第十单元 酸和碱
课题1常见的酸和碱
知识点
1：酸碱指示剂
能够检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂 同
的酸、碱性溶液中显示不同的颜色
，见表1：
物质
指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊试液 红 蓝 紫 无色酚酞试液 无
红
无
1. 酸红（遇酸变红）石榴（石蕊）捡到篮（遇碱变蓝）子中（中性环境仍为紫色）。
2. 无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。 易错警示
1. 酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断 ；
2. 是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变 ,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变
色。 拓展延伸
酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液
，只要在不同的酸、碱性溶
液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。
【例1】小红学习酸碱指示剂与常见酸、 碱溶液作用后，归纳总结出如图1所示关系。图中A 、 B C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色 ，其中颜色
不正确的是（ ）
图1
A.紫色
B.蓝色
C.红
色
D.无色
知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性
颜色
状态 气味 特性 浓盐酸
无色 液态
刺激性气味
易挥发
浓硫酸
无色 黏稠、油状、液态
无味 吸水性、脱水性、腐蚀性
性质表现
水的含义 吸水性 物理性质 某物质中所含的水分
脱水性
化学性质
某物质中没有水，而是将该物质中的氢、氧两种兀素按水的组成比 脱去
,如石蕊、酚酞在不
D 识点精讲
【例
2】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是()
A.溶质质量都减少
B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大
D.溶质的质量分
数都减小
知识点3:浓硫酸的稀释
实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。
巧记速记稀释浓HSQ,应防酸飞溅；硫酸注入水，同时再搅拌
易错警示稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。
拓展延伸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上
3%- 5%勺碳酸氢钠溶液。
表4图(b)中，双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强突
增而发生事故。
【例3】图2所示是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1) 写出图中a、b两种仪器的名称:a ;b
(2) b容器所盛的试剂是(填“水”或“浓硫酸”)。
(3) 稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生的现象。
(4) ［联系与拓展］据媒体报道，2009年7月，从宁乡到北京打工的一名工人，在极度口渴
的情况下误喝硫酸，造成食道严重灼伤伴穿孔，这是因为硫酸具有
水
靄必硫酸
(b)
/不断搅拌
(c)
操作现象解释
图(a)操作错误。
为说明错误操作
的危
害，在图(b)特
定的装置内把
少量水滴进浓
硫酸中
液滴四溅
水的密度较小，浮
在浓硫酸上面，溶
解时放出的热会使
水立刻沸腾，使硫
酸液滴向四周飞
溅，这是非常危险
的
图(c)操作正确。
将浓硫酸沿器壁
慢慢注入水中，
并不断搅拌
烧杯壁发热，
没有液滴四溅
现象
将密度大的浓硫酸
缓慢注入水
中，及时搅拌，
产生的热得以迅速
扩散，操作安全
,防止装置内的气压危
3
这一事件警示我们：存放或使用药物时应注意
知识点4:盐酸、硫酸的化学性质
盐酸、硫酸具有相似的化学性质，如表5所示:
巧记妙记酸与各类物质反应可按图3所示巧记，其中手掌代表酸，五个手指代表与
酸反应的五类物质。
图3
易错警示 1.盐酸、硫酸溶液与铁反应后，生成的FeCb、FeSQ的溶液为浅绿色，其中铁元素为+2价;而与铁锈（Fe2Q）反应生成的是FeCl3、Fe2（S0" 3的溶液,为棕黄色溶液,其中铁元素为+3价。2.在与金属反应时，稀硫酸与金属反应可以生成浓硫酸有强氧化性，与金
属反应不能生成H2。
【例4】白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最
不容易被蚁酸腐蚀的是（）
A.镀锌水管
B.铜制塑像
C.大理石栏
杆 D.铝合金门窗
知识点5:盐酸和硫酸的用途
盐酸和硫酸的用途见表6。
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈
等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有
盐酸,可帮助消化
易错警示 1.浓硫酸作干燥剂时,需干燥的气体一定从长管通入，从短管导出，即归
纳为：长进短出。如图4:
易错警示固体氢氧化钠曝露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面潮湿并逐
渐溶解，这种现象叫潮解，潮解是一个物理变化过程，没有新的物质生成。
拓展延伸氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO+HO——Ca(OH)2,反应放出大量的
热。生石灰常用作食品干燥剂。
【例6】如图5 所示,打开止水夹，将液体A滴入试管①中与固体B接触。若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的()
氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH) 2]俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体
溶解性: 易溶于水，且放出大量的热微溶于水
特性易潮解；强腐蚀性较强腐蚀性
7
。
知识点6：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性
质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见
表
硫
酸
盐
酸
图4
2.选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分用
来干燥02、Hb、CO、CH、CO等，不能用来干燥
【例5】下列气体中不宜用浓硫酸干燥的是(
A.CQ
B.NH s
D.HCl
,不能与被干燥的物质发生反应。浓硫酸常
NH。
C.02
A.稀盐酸和铁
B.水和生石灰
C.水和氢氧化钠
D.水和氯化钠
图5
知识点7：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
巧记速记碱的化学性质可按图6巧记,其中手掌代表碱，四个手指代表与碱反应的
四类物质(注意与酸对应，酸能与金属反应，但碱不能与非金属反应，故食指空缺)。
图6
易错警示 1.能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱,有些难溶性的碱如
C U(0H)2(蓝色固体)、Fe(0H)3(红褐色固体)等不能使酸碱指示剂变色。
2. 氢氧化钠密封保存的原因有两点：一是易潮解，二是易吸收CO 发生变质。
拓展延伸由于NaOH易溶于水，所以常用NaOH溶液吸收CO;由于CO与Ca(OH)2溶液
反应生成白色沉淀，所以实验室常用Ca(OH)2溶液检验CO。
【例7】小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活
动与探究：
(1) 如图7 所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表9:
加紫色石蕊溶液
(2) 回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程
式
。
—钠反应与上面的反应类似,写出这一反应的化学方程 式 。
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。 (任
写两点)
① ____________________________________________________________
②
知识点8:氢氧化钠、氢氧化钙的用途
体干燥
CQ 、SQ 、HCI 气体,但H 2、Q 、CO 等气体可以用氢氧化钠固体干燥。 【例8】 生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
(1) 生石灰的成分为 ________ (填化学式)。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥 原理是
(用化学方程式表示)；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中 ，
如
果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用 ，原因是
。
(2) 在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后 ，将生石灰用水调成 20%勺石
灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒 ，一段时间后发现猪的蹄部干
燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃烂，原因
⑶上述用于消毒的浆状物要现配现用
，放置过久，就没有消毒作用了 ，其原因
是 _____________________________________________________________________________________ ____________________________ (用化学方程式表示)。
甕考点全面突破
考点：碱的通性
【例】 已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂
的化学性质的说法中错误的是 (
)
A.
能与二氧化碳反应 B.能
一、金属材料 1、金属材料 纯金属（90多种） 合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝 等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
九年级下册化学知识点苏教版
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥) 1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量的氮肥(有机物)46.7% b、NH4+的检验 试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。 缺钾：叶尖发黄 常用钾肥KCl 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)
人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫 色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H + +Cl -，H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
人教版九年级化学下册知识点总结 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸 2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2006福建福州中考，2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.下列各物质不属于铁合金的是( ) A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 3.下列各说法正确的是( ) A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空 4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。 5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？ (1)熔点很低的非金属单质________________________； (2)电的良导体，熔点在100℃左右________________； (3)熔点很高的非金属单质________________________； (4)非导体，但熔融后可以导电____________________。 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？ (1)导线________________________。 (2)制造飞机____________________。 (3)家用炊具____________________。 (4)包装用铝箔__________________。 7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途： (1)金属光泽： (2)导电性： (3)导热性： (4)延展性： 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后) 1.元素在自然界中的分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居
第十单元酸和碱 课题 1 酸和碱 1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。 2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。 4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质： ⑴酸能与酸碱指示剂作用： 石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 ⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑； Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑； Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑； Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。 ⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 ⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式） HCl+NaOH===NaCl+H2O； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O； H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。 ⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式） Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O； CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O； Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O； CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。 7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。 8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。 9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳： 方法：将待检测气体通入澄清的石灰水 现象：澄清的石灰水变浑浊 反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
酸和碱的复习教学设计 一、复习目标： 1、知识与技能： （1）巩固常见酸的化学性质 （2）巩固常见碱的化学性质 2、过程与方法： 指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质进行巩固，并灵活运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高分析问题和通过实验解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。 二、教学重点： （1）酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。 （2）构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 三、教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合 五、教学准备： 教师准备：①实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、镊子、吸管 ②实验试剂：没有标签的试剂（一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙），石蕊、金属锌、生锈铁钉、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液 学生准备：①复习本单元所学内容。②做好实验前的准备。 教师活动学生活动设计意图 [情景导入] 师：（表演胃痛），最近胃不舒服，所以去医院看了下，医生说我这是胃酸过多而引起，于是给我开了下面这种药。（展示ppt）这个药还真起些作用。 提出问题：在这个治疗过程中有无涉及到我们学习过的化学反应呢？观察并思考其治疗原理。 回答：斯达舒里有个主要成分 是氢氧化铝，它属于碱，可以 中和胃里的盐酸。 激发学生的学习兴趣 引入常见的酸和碱的性 质复习
【过渡】同学们分析的很到位，酸和碱 还有哪些性质呢？这就是我们今天要 复习的内容，首先请大家看到我们这节 课的复习要点。（ppt展示复习要点） 带着复习要点完成自主复习部分。 【板书】：酸和碱的化学性质 明确复习要点 完成导学案自我复习 使学生带着目标进行学 习。 基础自测，自我检验 【过渡】：看大家都完成的又快又好， 那我们再来看个练习。请大家对下列化 合物按照酸碱盐进行分类，看谁又快又 准，找到后举手抢答。 学生根据酸：氢离子+酸根离 子。碱：金属离子+氢氧根离子。 盐：金属离子（铵根离子）+ 酸根离子，对酸碱盐进行分类。 再次认识酸碱盐的构 成，学会对物质进行分 类。 【分析】：这些酸、碱、盐，都为实验 室中常见的试剂。酸从组成上看都含有 氢元素，其阳离子全部是氢离子，所以 酸具有酸的通性，而碱从组成上看，都 含有氢元素和氧元素，其阴离子全部是 氢氧根离子，所以碱也具有相似的化学 性质。 【过渡】：那酸的碱具有哪些重要的通 性呢？我们今天要通过实验的方法来 巩固提升。正好今天发现实验员在给同 学们准备实验药品的时候准备了一大 瓶稀硫酸和一大瓶氢氧化钙溶液，但是 忘记贴标签了，现在想请同学们根据已 学的知识，通过设计实验方案，然后进 行实验，帮老师鉴别出这两瓶待测液A 和B。现在进行第一步，小组间讨论， 找出用于鉴别的试剂，尽量选择不同类 别的药品。 【课堂探究】：鉴别试剂 【提出问题】(1)鉴别它们的方法有哪 巩固酸碱具有相似化学性质的 微观实质。 学生小组内讨论，找出可以用 于鉴别的药品。并选择试剂进 行实验，并观察记录实验现象。 对应实验、现象及结论 1、取样→滴加酚酞 2、取适量锌粒→滴加无标签 试剂 3、取适量生锈铁钉→滴加无 标签试剂 培养学生的思考能 力以及动手能力。 结论：试剂A是稀硫酸， 试剂B是澄清石灰水 现象： 1、A试管不变色，B试 管变红色。 2、A中产生大量气泡 3、A中铁锈消失，溶液 变成黄色
九年级下册化学知识点总结人教版 九年级下册化学知识点总结人教版篇一 一、金属材料 1、金属材料 纯金属（90多种） 合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度的金属（6）钨：熔点的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度的金属 （9）锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属 生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量 2%~4.3%含碳量 0.03%~2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金 备注不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑ 3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥
第八单元 金属 合金 金属资源 课题一 金属材料 考试要求： 了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。 一、金属材料（考点一） 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特 性的物质。(注：混合物) ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 课题二、金属的化学性质 考试要求 知道常见金属与氧气及常见酸的反应 初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应 能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应 考点一、金属的化学性质 1 、金属材料
1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O 2 点燃 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体 3Fe +2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu + O 2 △ 2CuO 注：CuO ：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法： M(H 2) = 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 考点二、置换反应
酸和碱单元测试附参考答案 一、选择题 1．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时 所显示出的颜色，则其中表示不正确 ．．．的是（） A．紫色B．蓝色C．红色D．无色 2．（2006年济宁市）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。 下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（） A.HClO HCl Mg(OH)2MgCl2 B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2 C.H2O HNO3NH3·H2O NH4NO3 D.SO3NaHSO4NaOH Na2SO4 3．（连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（） A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 点 D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2 4．（2006年烟台市）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水) D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 5．（2006年滨州市）Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（） A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g 6．(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（） A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打
2020九年级下册化学知识点总结 【导语】虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训；多了一次挫折，就多了一次经验。没有失败和挫折的人，是永远不会成功的。 2020九年级下册化学知识点总结篇一 关于溶液 1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。 2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。 3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。 (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠; (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵; (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。 4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。 5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况 (1)固体溶质配溶液： 步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签) 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
(2)浓溶液稀释： 步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签) 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。 (3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因 固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因： 固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰 视读数等 (4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变 计算式： 浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量 稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液) 6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。 注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液 7. (1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠 提纯方法是：降温结晶; 操作步骤为： ①用沸水溶解(制成热饱和溶液) ②降温结晶 ③过滤
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）
第十单元酸和碱 ［考点梳理］ 考点1 酸碱指示剂 酸碱指示剂 通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。 注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。 考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较 有关浓硫酸的几点注意事项 ⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 ⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。
⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO 、CO 2、空气等气体。所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。但不能干燥碱性气体如NH 3等。如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而 使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存． 考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较 有关氢氧化钠的几个问题 ⑴氢氧化钠必须密封保存。一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。 ⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如 果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑶氢氧化钠作干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。放置于干燥管中如图。 ⑷二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现，怎样才能说 明它们间发生了反应？从以下两个角度：①可依据反应后的装置的变形来证明。②可根据反应后的生成物来证明。 考点4酸有一些相似的化学性质 ⑴几种常见的酸 常见的酸有盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO 3）、醋酸（CH 3COOH ）等。另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。 ⑵酸具有一些相似化学性质的原因 酸在水溶液中能解离出H +和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +（溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。 ⑶相似的化学性质
初三下册化学知识点总结人教版 初三下册化学知识点总结人教版篇一 酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。 3、四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)。 CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。 Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)。 MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。 4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。 初三下册化学知识点总结人教版篇二 第四节爱护水资源 一、水资源现状
1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的 2.53%，其中大部分还分 布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。 2.海水中含量最多的物质是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是 钠元素。 3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。 4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理 的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。 二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1.节约用水的一些具体措施： a)提高水的利用效率。 b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。 c)污水处理之后，循环利用。 d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。 2.防止水体污染的一些具体措施： a)不使用含磷洗衣粉。 b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 d)以预防为主，治理为辅。 初三下册化学知识点总结人教版篇三 1、溶液的判断：根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)
人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱与指示剂作用 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。 2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。 3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH) 2、Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 等不能使指示 剂变色，因为它们难溶于水。 练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液 二、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H 2SO 4 碳酸：H 2 CO 3 硝酸：HNO 3 磷酸：H 3PO 4 氢硫酸：H 2 S 醋酸：CH 3 COOH 1、盐酸（HCl气体的水溶液。） 物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性 用途：①除铁锈②帮助消化③制药物 注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 ②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。 2、硫酸：H 2SO 4 物理性质：无色、粘稠油状液体。 浓硫酸的特性：①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH 3 ）②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性 ③强氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H 2 。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产 生H 2 。 用途：①除铁锈②作气体干燥剂 注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，散热 ②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO 3 溶液
③浓硫酸敞放在空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。 3、酸的化学性质 ①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 ②酸 + 活泼金属→ 盐 + H 2 ↑ （置换反应） 条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。 ③酸+金属氧化物→盐+ H 2 O （复分解反应） CuO+2HCl==CuCl 2+H 2 O Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O CuO+H 2SO 4 ==CuSO 4 +H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O ④酸+碱→盐+ H 2 O （复分解反应） NaOH+HCl==NaCl+H 2O Cu(OH) 2 +2HCl==CuCl 2 +2H 2 O Fe(OH) 3+3HCl==FeCl 3 +3H 2 O ⑤酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应） HCl+AgNO 3==AgCl↓+HNO 3 CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 三、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH) 2氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH) 2 氢氧化铜：Cu(OH) 2氢氧化铁：Fe(OH) 3 氢氧化镁：Mg(OH) 2 氢氧化 铝:Al(OH) 3 氨水：NH 3 . H 2 O 1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干 燥CO 2、SO 2 、HCl） 用途：做干燥剂、除油污（炉具清洁剂主要成分）、制肥皂….。 注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收 空气中的CO 2 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O） ②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。 （反应方程式：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑） ■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。 具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成 立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl 2或CaCl 2 溶液，再滴加 无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。 2、化学家及他们的重要贡献 （1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 （2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 （2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。 （3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。 （4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。 3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳、水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
-- 初三化学第十单元酸和碱知识点总结 1、石蕊试液和酚酞试液叫做,通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色。石蕊溶液色,遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色;酚酞试液色,遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。 2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。 3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。 ４、打开装有浓盐酸的瓶盖,可看见,这说明盐酸有 ,所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。5?、浓硫酸 有，所以可用来做某些气体的干燥剂。6?、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到。这是因为 浓硫酸具有强烈的。 7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入,并不断。 切不可。8?、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即,然后涂上。 9、稀盐酸的用途：用于金属、制造(如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 中有,可帮助消化。（清洁) １0、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;(清洁) 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它 做。 11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。 12、酸能与作用使之变色。 酸能与多中活泼金属反应,生成和。例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式): ；铝与稀硫酸的反应：。 酸能与某些金属氧化物反应,生成和。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见,溶液逐渐变成色。反应的化学方程式是：。如果盐酸过量,过一会儿，还会看 到, 这是因为: 。 酸能与碱发生中和反应生成和。生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤 碱：由离子(或ＮＨ４+)与离子构成化合物称为碱。 13、常见的碱有、KOH、、等 14、碱溶液中都含有,所以都具有类似的化学性质。 15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。 16、氢氧化钠水,溶解时热量，属于变化。溶液有滑腻感。
最新苏教版化学九年级下册知识点汇总 【酸碱中和反应】 溶液中酸碱度的表示——pH (1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。 (2)pH的范围通常是0-14之间 (3)pH与溶液酸碱性的关系： pH=7，溶液呈中性 PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。 PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。 注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。 (4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。 注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。 ②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。 ③pH测得的数字是正数。
④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。 【盐化学肥料】 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 三、盐的化学性质 1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) 2、盐+酸→新盐+新酸 3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀