第2课时分散系与胶体
思考与交流？
1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？
2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散
到什么物质里的？
一、分散系及其分类
1．分散系：
分散质：
分散剂：
2分散系的分类
（1）分散系按照分散质或分散剂聚集状态（气态、液态、固态）不同分类，有9
[
1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2．不同的分散系有什么区别？
按分散质粒子大小分，其性质对比如下则三种分散系的本质特征为：。
二、胶体
1、定义胶体：。常见的胶体：云、烟、雾、牛奶、有色玻璃、淀粉
【例1】下列分散系最稳定的是 ( ) ，能透过滤纸的是（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
[实验与探究]
实验：
a．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO
4
溶液和25 mL泥水。将烧
杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl
3
饱和溶液。继续煮沸至
溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)
3
胶体，并与CuSO
4
溶液和泥水比较。
b．将盛有CuSO
4
溶液和Fe(OH)
3
胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3
胶体的制备方法：
Fe(OH)
3
胶体的制备方程式：
【注意】a.制备Fe(OH)
3
胶体不能用自来水，应用蒸馏水，烧杯中的液体加热至沸腾，但不宜使液体沸腾时间过长，注意不能用玻璃棒搅拌，否则造成胶体聚沉。
b.制备Fe(OH)
3胶体的FeCl
3
溶液应为饱和溶液。
3、胶体的性质
（1）、丁达尔效应：
丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
【例2】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下问题。
①实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是
②实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是
③往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是
【身边的化学】（1）如果空气中没有气溶胶，在光照下无丁达尔效应，我们生活的空间将变得一团漆黑，人类将难以生存。
（2）我们在电影院看电影时看到的光亮通路即为丁达尔效应。
【例3】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质颗粒直径都在1nm--100nm之间B．都会产生丁达尔效应
C．均能透过滤纸 D．呈红褐色
（2）、布朗运动
（3）、胶体的介稳性
在胶体中，同一种胶粒带有相同的电荷，胶体粒子相互靠近时产生斥力，使胶体不易聚集成较大颗粒而沉降，这也是胶体相对稳定的一个重要原因。
（4）、电泳现象
将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现负极附近颜色 ,这表明，这种现象称为。
胶体稳定的原因：和
【注意】胶粒微粒带电规律：
①金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)
3、Fe(OH)
3
胶体；
②非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤胶体吸附阴离子而带有负电荷，如
H
2SiO
3
、As
2
S
3
；
③淀粉胶粒不带电。
【例4】氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜
4、胶体的聚沉
（1）概念：
。
（2）胶体聚沉的方法：
①加入可溶性电解质。如：三角洲的形成、FeCl
3
止血，卤水点豆腐。
②加入胶粒带有相反电荷的胶体。如：钢笔水不能混用
③加热或搅拌。
【身边的化学】钢笔要用同一牌号的墨水，用不同牌号的墨水就可能使钢笔下
水不畅，这是因为墨水也属于胶体，不同牌号的墨水配方可能不同，有的胶体粒子
带正，有的胶体粒子带负电，相混时，电荷因被中和而消失，使胶体粒子变得不稳
定而沉淀，堵塞笔芯，使钢笔下水不畅。
5、胶体的净化-渗析
渗析 :利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析.
可以进行精制胶体、进行血液透析。
【例5】将淀粉-KI混合装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时
间后，取杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A．加入碘水变蓝色 B．加入碘水不变蓝色
C．加入AgNO
3
溶液产生黄色沉淀D．加入氯水变蓝色
【例6】．医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手
段是血液透析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液
中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的
毒性物质则可以透过，由此可以判断
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
胶体同步练习
一、每题有一个或两个选项符合题意
1. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）
A.外观混浊不清
B.分散质粒子不能透过半透膜
C.不稳定
D.分散质粒子直径大于100nm
2. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（）
A. 冷水
B. 沸水
C. 氢氧化钠浓溶液
D. 氯化钠浓溶液
3. 下列家庭小实验不能制得溶液的是（）
4. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（）
A.都是较稳定的有色透明液体
B.都有丁达尔现象
C.加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解
D.分散质微粒都可通过滤纸
5. 据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm
的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液
6. 下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（）
①烟雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3浓溶液⑤淀粉溶液
⑥有色玻璃⑦鸡蛋清溶液⑧乙醇水溶液
A.②⑧
B.②③⑧
C.②③⑤⑥⑦
D.④⑤⑥⑦
7.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中产生了 CO
2
D．Z中分散系能产生丁达尔效应8. 下列有关化学研究的正确说法是（）
A．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体、浊液。
B．阳极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子模型的建立做出了贡献。
C．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，但是与胶体的知识无关。D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体。
9. 在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是 ( )
A.Fe3+带正电荷
B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子
C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷
D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷
10. 某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是( )
A.MgSO4
B.Fe(OH)3胶体
https://www.doczj.com/doc/8f7698303.html,l4
D.H2SiO3胶体
11. 某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是 ( )
A.胶粒直径约10-9cm3～ 10-7cm3
B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3，胶体可发生凝聚
C.胶体胶粒带有正电荷
D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+
12. 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 ( )
A.电泳
B.渗析
C.凝聚
D.丁达尔现象
13. 下列有关渗析的说法正确的是( )
①该操作必须要有半透膜②该操作能分离胶体反复几次③渗析是胶体的一个重要性质
A.①②
B.①②③
C.①③
D.①
14.已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( )
A.(NH4)2SO4
B.NH4HCO3
C.NH4NO3
D.NH4Cl
15.下列可用相同的方法除去混有杂质的是 ( )
A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质
B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
C.Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混少量Na2CO3
D.红磷中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl
16.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是 ( )
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
17. 能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒大的是（）
A.布朗运动
B.电泳
C.聚沉
D.渗析
18. 用光束照射下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）
A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．稀豆浆
19.下列实验方法(指主要操作),错误的是 ( )
A.用过滤法分离KMnO4受热分解的产物
B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物
C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物
D.用分液法分离C2H5Br和C2H5OH的混合物
20.下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
二、填空题
21. 试关于氢氧化铁胶体回答下列问题：
（1）实验室怎样制备氢氧化铁胶体？
。
(2) 若向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是；原因是
。
（3）若向其中逐滴加入过量稀盐酸，将会出现的现象，
原因是。
（4）用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用__________方法精制胶体。如何用实验
方法，证明胶体和Cl-两者已完全分离?
22. 三个试管中分别盛有硝酸银溶液，氯化银胶体和氯化银悬浊液，试述怎样鉴别它们？
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）