xx届高三化学10月份月考试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 He:4 C：12 O：16 S：32 N:14 Cl:35.5 K:39 Na：23 Ca：40 Al:27
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共8题）
1．下列叙述错误的
．．．是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子
C．14g氮气中含有7N A个电子
D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4
3．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、K+、SO42—、Cl—
C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
5.下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期的元素，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
6.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，
则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-4b kJ/mol
5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=2b kJ/mol
B.C2H2(g)+
2
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=b kJ/mol
7.在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl– 中不能 ．．发生的是 A．2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl– B．I2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42–+ 2I– C．2Br–+ 4H+ + SO42–=== SO2 + Br2 + 2H2O D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42–+ 4H+ 8.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在 C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－ 第I卷答题表班考号姓名 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 9.①（10分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有 18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子原子的原子结构示意图； （2）B和C的分子式分别是和； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为； ②(16分) A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与E同主族，B的最外层 电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键。 （1）C元素在周期表中的位置是，写出B的最高价氧化物的电子式。 （2）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示），溶液中各种离子浓度由大到小的顺序 为。 （3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为。 （4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化方程式为。 10. （12分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子 OHˉ、-23 SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： NO、-24 CO、-3 A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。 C与D反应生成有色沉淀。 B与C反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式： A：B：C：D： 11. （14分）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________+ __________→ 12.（8分）向Ca(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气 体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如图 所示，试回答： ⑴a点之前反应的离子方程式为； ⑵c点的二氧化碳体积是mL； ⑶混合稀溶液中Ca(OH)2和NaOH的物质的量之比为。 xx秋钦州市六中高三10月份月考化学试题参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 9. ②21．（10分） （1）第二周期 第V A 族（1分）；电子式： （1分） （2）酸性（1分）NH 4++H 2O NH 3H 2O+H +（2分）；c （NO 3—）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH -）（2分） （3）HCOONa （1分） （4）N 2H 4（1）+2H 2O 2（1）=N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=－641.5k/mol （2分） 10. 【答案】21. （10分）Ba(OH)2；Al 2(SO 4)3；K 2CO 3；Fe(NO 3)3 11. (1) FeSO 4+HNO 3→Fe(NO 3)3+Fe 2(SO 4)3+N 2O+H 2O (2) FeSO 4 +5价N (3)得到 4 （4）24FeSO 4+30HNO 3→ 12. ⑴Ca 2＋＋2OH －＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O ⑵90（2分） ⑶l ∶l a 、 b 、 c 、 d 、 e 是短周期元素，周期表中a 与b 、b 与c 相邻；a 与e 的最外层电子数之比为2∶3，b 的最外层电子数比e 的最外层电子数少1个；常见化合物d 2c 2与水反应生成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。 （1）e 的元素符号是 。 （2）a 、b 、c 的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b 的氢化物和b 的最高价氧化物的水化物反应生成Z ，则Z 中的化学键类型为 ，Z 的晶体类型为 ；ab -离子的电子式为 。 （3）由a 、c 、d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。 （4）一定量的d 2c 2与ac 2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 。 （1）S （2）CH 4＜NH 3＜H 2O ；共价健和离子键；离子晶体；[∶C M M N ∶]－ （3）CO 32－ +H 2O HCO 3－+OH －或C 7O 42－+H 2O HC 2O 4－+OH － （4）0.3 mol Na 2O 2、0.1 mol Na 2CO 3 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B D D A C C
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