离子方程式练习
（如果写离子方程式不熟练，可以先写化学方程式然后拆、删、整理，注意电荷守恒、元素守恒）
1. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应
2. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应
3. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
4．氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应
5．氢氧化钠中通入少量二氧化碳
6. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳
7. 铁片投入盐酸溶液中
8．铝片投入盐酸溶液中
9. 氯气和氢氧化钠溶液反应
10. 氯气和澄清石灰水反应
11. 钠和水的反应
12. 钠和硫酸的反应
13.碳酸氢钠溶液和稀盐酸
14. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸
15. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
16. 碳酸钠溶液和石灰水的反应
17．碳酸钙中加入稀盐酸
18.碳酸钠溶液中加稀盐酸
19．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸
20．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
21．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液
22．氢氧化钙溶液中滴加碳酸氢钠溶液
23．氢氧化钠溶液中滴加碳酸氢钙溶液
24．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液
25．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全沉淀
26．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液
27．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液
28．少量氯气通入溴化亚铁溶液中
29．足量氯气通入溴化亚铁溶液中
30．氯气通入碘化亚铁溶液中
31．氯化铁溶液与碘化钾溶液混合
32．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：
33．次氯酸钙中通入过量二氧化碳：
34．可溶性铁盐溶液与可溶性碳酸盐溶液
35．氨水吸收少量二氧化硫：
36．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
37．石灰乳与氯气制漂白粉：
38．向银氨溶液中滴入乙醛：
离子共存小结：
与氢离子不能大量共存的离子有
与氢氧根离子不能大量共存的有
与氢离子、氢氧根离子都不能大量共存的离子
有颜色的离子有
有强氧化性的微粒
有强还原性的微粒
既有氧化性又有还原性的微粒
水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度为10-12mol/L的溶液的酸碱性：溶液中氢离子浓度为10-12mol/L的溶液的酸碱性：
加入铝粉后能产生氢气的溶液：
氧化还原反应配平练习
K2MnO4 + H Cl →M nCl2 + KCI + Cl2+ H2O
K2Cr2O7+ H2C2O4 + H2SO4→K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O
HClO3 + P4+ H2O→HCl + H3PO4
Cu2S + HNO3→Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
若不小心把磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗：
P + CuSO4 + H2O →Cu + H3PO4 + H2SO4
若白磷与热的硫酸铜溶液反应：
P + CuSO4+ H2O→Cu3P + H3PO4+ H2SO4
Cu2S + HNO3→Cu(NO3)2+ NO + H2SO4+ H2O
KNO3 + FeCl2 + HCl→KCl + FeCl3 + ↑ + H2O
(NH4)2PtCl6→Pt + NH4Cl + HCl + N2
RO3-+ I-+ H+→R- + I2+ H2O
KMnO4+ HBr→Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
NH4NO3→HNO3 + N2 + H2O
AgF + Cl2 + H2O→AgCl + AgClO3+ HF + O2
P + CuSO4+ H2O→Cu3P + H3PO4 + H2O
Fe(OH)3 + ClO-+ OH-→FeO4n-+ Cl-+ H2O
Cl2+ KOH（热）→KClO3 + KCl + H2O
P + CuSO4+ H2O →Cu3P + H3PO4+ H2SO4
KMnO4 + FeS + H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O
Al + Fe3O4→Al2O3+ Fe
FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2
(NH4)2SO4→NH3↑+ SO2↑+ N2↑+ H2O↑
P4 + P2I4 + H2O→PH4I + H3PO4
KMnO4 + SO2 + H2O→K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
KMnO4 + H2S + H2SO4→K2SO4 + MnSO4 + S + H2O KMnO4 + KNO2+ ________→MnSO4+ K2SO4 + KNO3 + H2O Pt + HNO3 + HCl →H2PtCl6+ NO↑+ _______
H2O2 + Cr2(SO4)3 +→K2SO4 + K2CrO4 + H2O
KClO3 + HCl(浓)→KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ ______
SO2 + Br2+ H2O→Br -+ SO42-+ ______
Cl2 + ______→Cl- + ClO-+ ______
FeS + H2SO4(浓) →Fe2(SO4)3+ S + SO2+ H2O
Fe3C + HNO3→CO2 + Fe(NO3)3 + NO + H2O
Fe3P + HNO3→Fe(NO3)3 + NO↑+ H3PO4+ H2O
Na2S X + NaClO + NaOH→Na2SO4+ NaCl + H2O
FeSx + O2→Fe3O4 + SO2
HClOn + Pm + H2O→HCl + H3PO4
Fe(OH)3 + ClO-+ OH- →FeO4n-+ Cl- + H2O
氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
离子方程式的四步配平法 每天都注意到：由“学业有成”造成的紧张越来越早和越来越强地困扰着孩子们。很多家长都承认自己曾因孩子的学习而焦虑，也能感受到孩子自己因学习而产生的紧张。现在孩子们大量地涌入各种辅导班就是个明证。要知道“孩子们遭受的压力是巨大的。它源自环境，包括学校和父母，但是孩子们也在给自己施压。来自父母的压力之所以可怕，是由于它会对孩子造成深刻的不安全感，因为这种压力其实是父母自身的恐慌的表现。在这种情况下，父母不再是孩子的盟友和支持者，反而成了孩子必须努力满足和消除疑虑的对象。 离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。 第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数； 第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数； 第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数； 第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。 氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。 在添加缺项时应注意： 1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。 2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。 3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。 4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。 电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零 [例1]配平离子方程式：Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－ 观察反应式，铁元素化合价升高1，氯元素化合价从正一价降到负一价，降低2，反应式中，反应物和生成物都只有一种物质，且原子个数都是1，化学计量数暂配1，铁元素在生成物中有两种产物，应先配定反应物中亚铁离子的化学计量数，依据电子得失守恒，配2。即 2Fe2++1ClO－——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－ 现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。若在反应物中加H+，酸性条件下不可能生成Fe(OH)3；若在反应物中加OH －，碱性条件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水（H O）。即 2 2Fe2++1ClO－+H2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－ 要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即 2Fe2++1ClO－+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－ 依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等
离子方程式的四步配平法 离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。 第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数； 第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数； 第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数； 第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。 氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。 在添加缺项时应注意： 1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。 2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。 3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。 4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。 电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零 （在离子方程式的书写中守恒问题主要有三个方面? （1）?电荷守恒：即反应前后所带电荷数一定相同? （2）?质量守恒：即反应前后元素种类，原子数目都保持不变?（3）?电子转移守恒：氧化还原反应中电子得失守恒） （2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。?可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。?不可拆的物质有：? A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）? b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。（中学常见的微溶物有Ca(OH)2?、CaSO4、AgSO4、MgCO3）?c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆?d．浓硫酸不能拆?）[例1]配平离子方程式：Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－ 观察反应式，铁元素化合价升高1，氯元素化合价从正一价降到负一价，降低2，反应式中，反应物和生成物都只有一种物质，且原子个数都是1，化学计量数暂配1，铁元素在生成物中有两种产物，应先配定反应物中亚铁离子的化学计量数，依据电子得失守恒，配2。即 2Fe2++1ClO－——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－ 现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。若在反应物中加H+，酸性条件下不可能生成Fe(OH)3；若在反应物中加OH－，碱性条件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水（H2O）。即 2Fe2++1ClO－+H2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－ 要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即 2Fe2++1ClO－+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－ 依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等号，加上沉淀符号即可。 6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－ [例2]配平离子方程式：MnO4－+Fe3O4——Fe3++Mn2+ 依据电子得失守恒进行配平可得 1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++ 显然，此反应的反应物和生成物中还缺少介质分子或离子。 观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原子的微粒，OH －或水中都含有氧原子。若加上OH－，OH－与产物中的Fe3+、Mn2+不能共存，而溶液中不可能存在O2－离
《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? （11）_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O
氧化还原反应方程式的配平 一、依据： 1.质量守恒定律 2.化合价升降相等（及电子守恒法） 3.电荷守恒 二、方法： 1.化合价升降法------基本法 例1：3CO+Fe2O3△ 2 配平步骤：1.标价态2.找变化3.求倍数4配系数5.查 例2：C +4HNO3(浓)△ 2 ↑+4NO2↑+2H2O 例3：3Cu +8HNO3＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O 例4：3Cl2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 2.奇偶法 例5：2KClO3△ 2KCl + 3O2↑ 例6：4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O2 + 8SO2 3.零价法 例7：Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+13NO2↑+CO2+11H2O 4.整体标价法 例8：Na2S x+ (3x+1)NaCl O + 2(x-1)NaOH ＝xNa2SO4+(3x+1)NaCl+ (x-1)H2O 5.缺项配平 例9：3H2O2+ Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 6.离子方程式的配平 例10：2MnO4- + 10Cl- + 16H+ == 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O 7.多组系数的方程 例11：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4＝2MnSO4 + K2SO4+ 5O2↑+ 8H2O
练习： 1. (NH4)2 CrO4——NH3 + N2+ Cr2O3+ H2O 2.Pb(NO3)2——PbO+ NO2↑+ O2↑ 3.HClO4 + P4 + H2O ——HCl + H3PO4 4. As2S3 + HNO3(稀) + H2O ——H3AsO4 + H2SO4 + NO↑ 5.FeS2 + HNO3+ HCl ——FeCl3 + H2SO4 + NO↑+ H2O 6. Cr I3+ Cl2 + ——K2CrO4+KCl+ KIO4+ H2O 7.Ca(OH)2 + S——CaS x + CaS2O3+ H2O 8. KMnO4 + NaOH + PH3——K2MnO4+ Na2MnO4 + Na3PO4+ H2O 9. BrF3 + H2O——HBrO3 + Br2 + HF + O2↑ 10. K2O x + FeSO4 + H2SO4——K2SO4 + Fe2(SO4)3+H2O 11. An+ B y-——A x-+ Bm 12. NO x+NH3——N2 + H2O 13.NH3+ O2——NO+ H2O 14. Zn + H+ + NO3-——Zn2+ + NH4+ + 15. NH4NO3——HNO3 + N2↑+ H2O 16. MnO4- + AsO33- + H+——Mn2+ + AsO43- + H2O 17. I- + NO3- + H+——I2 + NO↑ +H2O 18. MnO4- + C2O42- + ——Mn2+ + CO2↑ + 19. Cr2O7- + Fe2+ + H+——Fe3+ + Cr3+ + H2O 20. + MnO4-+SO2——+ SO42- + Mn2+ 21. S2O32-+Cl2+ ——SO42-+ Cl-+
氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O —— HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 1
③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O ①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O ②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） ①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O ②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O ③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O 7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） 【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2
1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
氧化还原反应方程式的配平 练习（一） 一、配平下列氧化还原方程式并标出电子转移的方向和数目 1、 H 2S + SQ T S + H 2O 2、 NO 2 + H 2O T HNO 3 + NO 3、 K 2MnO 4 + FeSO 4 + H 2SO 4 T MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3+ 4、 FeCl 2 +H 2O 2 +HCl T FeCl 3 + H 2O 5、 HClO 3 + P 4 + H 2O T HCl + H 3PO 4 HNO 3 T Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + H 2O 7、 K 2Cr 2O 7 + C + H 2SO 4 T Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + CO 2 + H 2O 8 、 Fe + NaNO 2+ NaOH T Na 2FeO 2 + NH 3 + H 2O 9、 Na 3AsO 3 + I 2 + H 2O T Na 3AsO 4 + HI K 2SO 4+ H 2O 6 、 Zn +
10、H+ +NO3-+ Fe2+T Fe3++ NO+ H2O
二、填空题 11、KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆CI02。其变化可表示为 |_KCIQ + \_HC I浓)T匚KCI + |_CI02f + |_|Cl2 f + |_|我0 (1)请完成该化学方程式并配平。 (2) _____________________________________________ 浓盐酸在反映中显示出来的性质是_____________________________________________________ 。 (3) _____________________________________________ 产生的CI2,则转移的电子的物质的量为_________________________________________________ moI。 12、将MnO4-在酸性条件下，能被还原成较低价态(锰元素被还原) ，已知含有MnO4-溶 液消耗了30mL L的Na2SQ溶液，求： (1 )锰元素被还原后的价态 (2)写出该反应的离子方程式。 13、在热的稀硫酸溶液中溶解了，当加入50mL LKNO3溶液后，使其中F0全部转化为Fe3+, KNO3也反应完全，并有N x O y氮氧化物气体逸出。 |_FeSQ + |_KNO3 + |_|H2SC4 = |_K2SC4+ |_|Fe2(SQ)3 + |_N x O y (1)推算出x= ______ ,y= ________ ; (2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内) (3)反应中氧化剂为； (4)标出电子转移的方向与数目；
配平-离子方程式练习（答案）讲解
1、［2013广东理综，32(3］完成煅烧过程中一 个反应的化学方程式： ___ CuO + ____ AI2O3 ___ CuAIO2 + ______ f 2、［2013北京理综，27(2］将MnO氧化Fe2 + 的离子方程式补充完整： MnO + Fe2+ + ________ ===M n2+ + Fe3 + + 3、［2011福建理综，23(6］在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH^3, Ce3+通过下列反应形成Ce(OH4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3+ + H2O2 + H2O===Ce(OH4 J+ ________ 4、［2010福建理综，24(2改编］完成氧化除铁' 步骤中反应的离子方程式： Fe(OH2 + CIO- + _________ ===Fe(OH3 + Cl - 5、［2010重庆理综，26(3］配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P+ FeO + CaOCa3(PO42 + Fe
6、____ C2O + ___ MnO + _____ H + === ____ CO2T+ ___ Mn 2+ + ____ H2O 简单反应的得失电子守恒问题 7、Na2Sx在碱性溶液中可被NaCIO氧化为 Na2SO4,而NaCIO被还原为NaCI，若反应中 Na2Sx与NaCIO的物质的量之比为1 : 16,贝V x 的值为 ________________________________________________________________ L A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 I 8、24 mL 浓度为0.05 mol L- 1 的Na2SO3 溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol L - 1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A ?+ 2 B.+ 3 C.+ 4 D.+ 5 离子方程式的书写 I I 1. Cl2与NaOH溶液反应 I I Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O I 2. 氯化亚铁溶液中通入氯气 I 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
必修一氧化还原反应及方程式配平练习题答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑ (2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-2 4 +( )H2O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑ (6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O 答案：(1)— (2)— (3)4，— (4)— (5)— (6)—下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选)（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)（）Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl? Ｃ．HCO3?＋Ｈ+＝ CO2?＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（） A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是 11．下列变化中，需加入还原剂的是 （） A、SO32－→SO2 B、S2－→S C、CO2→H2CO3 D、CO2→CO 12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）
第四节 氧化还原反应方程式的配平 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共23题，题分合计111分) 1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH 4，可作还原剂。NaBH 4极易溶于水并与水反应产生H 2，反应后硼以BO 2 － 形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH 4与水反应的离子方程式： _____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH 4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH 4处理含Au 3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内） ____Au 3+ +____ BH 4－ + ___ ______ == ____Au + ____BO 2－ + ____H 2O 2.在反应3BrF 3 + 5H 2O == HBrO 3 + Br 2 + 9HF + O 2中，当有5mol 水未参加氧化还原反应时，由H 2O 还原的BrF 3为 ______mol ；由BrF 3还原的BrF 3为_______mol ；总的被还原的BrF 3为____mol 。 3.（ 1）Cl 2的系数为a ，则AgF 系数为_____，判断的依据是____________________。 （2）AgClO 3系数为b ，O 2系数为c ，则AgCl 的系数为_________，判断的依据是____________。 4.希尔(Hill ．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草 酸低铁。
1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ____CuO ＋____Al 2O 3=====高温 ____CuAlO 2＋________↑。 2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋ 的离子方程式补充完整： 1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。 3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________ 4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl － 5、[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P ＋ FeO ＋ CaO =====高温 Ca 3(PO 4)2＋ Fe 6、 ____C 2O 2－4＋____MnO －4＋____H ＋===____CO 2↑＋____Mn 2＋＋____H 2O 简单反应的得失电子守恒问题 7、Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 8、24 mL 浓度为 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为 mol·L －1 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 A ．＋2 B ．＋3 C ．＋4 D ．＋5
配平方程式 i．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O ii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4 （2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH （3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O （4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O （6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O （7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O （8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O iii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O （3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋－ CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O iv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O （2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O （3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O （4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O （5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO （6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O （7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O （8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO （9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （11） FeS 2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O （12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O （13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O v．配平下列氧化－还原反应 （1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2 （2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2 （3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4 （4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4
配平化学方程式 i．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O ii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4 （2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH （3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O （4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O （6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O （7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O （8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O iii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O （3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋－ CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O iv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O （2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O （3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O （4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O （5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO （6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O （7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O （8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO （9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （11） FeS 2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O （12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O （13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O v．配平下列氧化－还原反应 （1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2 （2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2 （3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4 （4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4 （5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 （6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4 （7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O （8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O （9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O （10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3 (11) NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O （12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O （13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O （14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O
常见化学方程式的配平方法 正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下： 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4高温 9Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe 高温 Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2→2Fe2O3 + 8SO2
氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 ——CO2T + NO2T + H2O 【例2】：NH 3 + O2——NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCb + HCI ——KCI + FeCh + NOT + 出0 ②Pt + HNO3 + HCI ——H2PtCI4 + NO2T + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Mg + HNO3 ——Mg(NO 3)2 + NH 4NO3 + H2O ②KMnO4+ HCI —— MnCl 2+ CI2T + KCI + 出0 3、自变右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物 ①N02 + H20 ——HN03 + N0 ②Cl2 + Na0H ——NaCl + NaCl03 + H20 ③AgNO 3 ——Ag + NO2 T + O2 T 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO T + H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】：FeSi + HNO 3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO T + H2O