盐类水解练习题
1.常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲
线如图．下列说法正确的是（）
A. 点所示溶液中：
B. 点所示溶液中：
C. 点所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
2.下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）
A .FeCl3 B. C. D.NaAlO2
3.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A. 1L 的溶液中
B. 溶液中：
C. 为4的NaHA 溶液中：
D.
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：
4.下列说法正确的是（）
溶液加水稀释，的比值增大
浓度均为的、混合溶液：
在氨水中滴加盐酸，恰好完全中和时
，则由水电离产生的
已知：，，则的溶解度小于AgCl
A. B. C. D.
5.已知，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
酸电离平衡常数
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
A. 将的醋酸加水不断稀释，始终减小
B. 少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：
C. 少量的通入溶液中反应的离子方程式为：
D. ，等浓度的、NaClO、和溶液中，碱性最强的是NaClO
6.恒温条件下，在稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH ；固体KOH ；固体；固体；冰醋酸，其中一定可使比值增大的是
A. B. C. D.
时，在稀溶液中滴入溶液，
溶液中、的物质的量随pH变化的关系如图所示。下列有关叙述
正确的是
A. 时，溶液中
B. 在水中的电离程度小于水解程度
C. 滴入溶液时，溶液中
D. a、c 两点对应溶液中水的电离程度：
8.下列判断不正确的是
若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是；溶液蒸干得固体，溶液蒸干得固体；水解产生和，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和而使水解平衡右移；因，为抑制水解，配制溶液时需将溶解在稀中；中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同
A. 只有
B. 只有
C. 只有
D. 全部
9.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液中
B. 溶液中：
C. 室温下，的溶液和的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大
小顺序为：
D. 的溶液的，则
10.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH
随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是
A. b、c两点溶液的导电能力相同
B. a、b、c 三点溶液中水的电离程度
C. c 点溶液中
D. 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积
11.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是
A. B. C.
D.
时，下列溶液的pH 如表，有关比较正确的是
序号
溶液NaCl NaClO
pH
A. 酸性的相对强弱：
B. 由水电离产生的：
C. 溶液
中酸根离子浓度：
D. 在溶液等体积混合后的溶液中：
13.298K时，将的HA、NaA混合物溶
于水形成1L 溶液，溶液中、与pH的关系如下图所
示。下列叙述中正确的是
A. a 线表示的是的变化
B. 时，
C. 298K 时，的水解平衡常数的数量级为
D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH 恰好为
14.已知：常温下浓度均为的下列各溶液的pH如下表所示：下列有关说法正确的是
溶质NaF NaClO
pH
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
B. 若将通入溶液中至溶液呈中性，则溶液中
忽略溶液体积变化
C. 根据上表，水解方程式的平衡常数
D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
时，下列溶液的pH如表，有关比较正确的是
序号
溶液NaCl NaClO
pH
A. 酸性的相对强弱：
B. 由水电离产生的：
C. 溶液中酸根离子浓度：
D. 在溶液等体积混合后的溶液中：
16.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向水溶液中加入 NaOH 有利于增多
B. 、混合气体加压后颜色变深
C. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D. 将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝固体
17.已知溶液和溶液混合加热煮沸能产生气体。下列说法正确的是
A. 溶液因水解而呈碱性
B. 两溶液混合产生的原因是二者发生相互促进的水解反应
C. 向溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀，又有气体生成
D. 的溶液中：
18.下列图示与对应叙述相符的是
A. 图表示向20 氨水中逐滴加入醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变
化
B. 图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
C. 图中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变
化
D. 据图，若要除去溶液中的，可加入NaOH溶液至pH在4左右
19.常温下，向溶液中滴加溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表。下列说法正确的是
A. M 点溶液中：
B. N 点溶液呈酸性，则
C. 若N 点溶液，则的数量级为
D. 时，溶液中：20.常温下，向溶液中，不断加入固体
NaOH 后，与的变化趋势如图所示不考虑溶
液体积的变化和氨的挥发，下列说法正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.
C. 当时溶液中有：
D. 在M 点时，
时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 将溶液用水稀释后，pH 变大，不变
B. 向有AgCl 固体的饱和溶液中加少许水，和都不变
C. 浓度均为的、
的混合溶液中：
D. 分别用和的溶液中和等物质的量的NaOH ，消耗溶液的体
积分别为和，则
22.在下列条件下，能大量共存的微粒组是
化学式HClO
电离常数
；
A. 的溶液：、、、
B. 上表提供的数据下：HClO 、、、
C. 能与Al 反应生成的溶液：、、、
D. 中性的溶液中：、、、
23.下列叙述正确的是
A. 将通入溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入，产生白色沉淀
B. 已知CuS和FeS 都难溶于水，将分别通入和溶液，都会产生沉淀
C. 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀可消失
D. 形状基本一样的纯净锌块和含铜、铁等杂质的锌块分别与相同浓度的稀硫酸反应纯净的锌块
反应产生氢气的速率快
24.下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 的溶液与
的盐酸混合：
B. 为4的NaHB 溶液中：
C.
硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：
D. pH 相等的溶液、溶液及
溶液中：
25.在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系下列关于离子共存的说法中正确的是
A. a 点对应的溶液中大量存在：、、、
B. b 点对应的溶液中大量存在：、、、
C. c 点对应的溶液中大量存在：、、、
D. d 点对应的溶液中大量存在：、、、
26.常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A. HA 的电离常数，则等浓度的NaA、HA 混合溶液中：
B. pH 相等的、、溶液：浓度的大小顺序为
C. 溶液加水稀释，与的比值将减小
D. 已知在相同条件下酸性，则物质的量浓度相等的NaF 与
溶液中：27.已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH 如下表，下列说法中正确的是
溶质NaClO
pH
A. 足量通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：
B. 向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C. 常温下，相同物质的量浓度的、、HClO溶液，pH最大的是
D. 溶液中离子浓度大小顺序为：
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共8小题，共8.0分）
相同温度下等物浓度的下列溶液中，
A.
值由大到小的顺序是___________________用对应的字母填写。
离子浓度由大到小的顺序是___________________用对应的字母填写。
向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。
己知该温度下AgCl 的，忽略溶液的体积变化，请计算：
完全沉淀后，溶液中_____________。
完全沉淀后，溶液的____________。
弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA 水溶液呈碱性，常温下将和溶于水，得到溶液。
己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
向该混合物中再加，溶液中________。
三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有和，欲使完全沉淀而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。；
29.草酸是二元弱酸，时，：，；
：，。已知：溶液呈酸性。
下列化学方程式不正确的是_____________。
A.
B.
C.
常温下，向溶液中滴加的KOH溶液VmL，回答下列问题：
当时，反应的离子方程式为________________________；
当溶液中离子浓度有如下关系：，则此时溶液中溶质为____________填化学式；
若反应后溶液的，则V________填“”“”或“”；
当时，溶液中、、、的物质的量浓度从大到小的顺序为_________________________。
在条件下将的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是______
A.能使溶液中增大溶液中不变
C.能使溶液中比值增大此过程中增大
在条件下将的氨水稀释100倍后溶液的pH为______填序号。
A.10
时，向的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______填序号．
氨水与氯化铵发生化学反应氯化铵溶液水解显酸性，增加了
氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使减小
室温下，如果将和 NaOH 全部溶于水，形成混合溶液假设无损失．______和______两种粒子的物质的量之和等于。
______和______两种粒子的物质的量之和比多。
已知某溶液中只存在、、、四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A.
C.
若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小顺序中正确的是______选填序号。
若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是______。
若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前______填“”“”或“”，下同，混合后溶液中与的关系
______。
31.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
HF HClO
电离常数
常温下，pH相同的三种溶液溶液溶液溶液其物质的量溶度由大
到小的顺序是_________填序号
时，的溶液由水电离的为________
的NaClO溶液和的溶液中，________填“、
、”，可使上述两种溶液pH相等的方法是___________填代号
向NaClO溶液中加适量的水向NaClO溶液中加适量的NaOH
向溶液中加适量的水向溶液中加适量的NaOH
向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为_________
常温下，的氨水和的溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸
碱性________填“酸性”“碱性”或“中性”。
32.已知下列有关信息：
弱酸HCN
Ka
在溶液中滴入酚酞溶液变红原因是用离子方程式表示
__________________________。
一定浓度的溶液与溶液等体积混合，若溶液，则______精确至。
同体积，同浓度的和NaCN稀溶液中，离子总数：溶液______NaCN 溶液填“小于”“等于”或“大于”。
在等浓度的NaCN 、混合溶液中，除和，其他各种离子浓度从大到小的顺序是_____________________________。
溶液中通入，写出反应的离子方程式______________________________。
已知，尾气可以用氨水吸收除去，时，的电离常数为、，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的
______。
，溶液与溶液等体积混合产生沉淀，则最小为_____。
是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中。请回答下列问题：
相同条件下，pH 相同的溶液中________填“”“”或“”溶液中。
图1是的电解质溶液的pH随温度变化的图像。
其中符合的溶液的pH随温度变化的曲线是________填罗马数字。
室温下，的溶液中________。
室温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，得到的
溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。a点溶液呈酸性的原因是________；b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。
34.已知二元酸易溶于水
向的酸式盐NaHX的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色。
若测得此溶液的，则NaHX溶于水时电离方程式为________。
若NaHX 溶液中能检测到分子，则溶液中________填“”、“”或“”，________。
假设是强酸，但常温下的溶液中，则溶液呈________性填“酸”、“碱”或“中”，的NaHX 溶液的
________填“”、“”或“”。
若NaHX 溶液中检测不到分子但可检测到，则溶液中
________填“”、“”或“”，若的电离平衡常数
，则的NaHX溶液的pH约为________。
常温下向某稀酸溶液中滴入，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图，下列分析正确的是________。
A.NaHX溶液可能为酸性，也可能为碱性
B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C.E 溶液中离子浓度大小关系
D.F 点溶液
已知某混合溶液中含有、和。往溶液中通入气体，充分反应后气体全部被吸收，反应后和物质的量分别为________，________。
不考虑弱酸根离子的电离及水解
氯化铝水溶液呈_________性，原因是用离子方程式表示：___________________。
溶液蒸干最后得到的固体产物是_____________；
实验室保存溶液的试剂瓶应用_________塞，原因是____________________，____________________写出有关的离子方程式；
普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是____________。
现有浓度均为的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。
、、、四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是填序号____________；
、、、、五种溶液中浓度由大到小的顺序是填序号__________________。
弱酸HCOOH HClO
电离平衡
常数
室温下；；；
四种溶液的pH 由大到小的关系为________________。用序号填空
浓度均为
的
和
的混合溶液中，
、
、
、
浓度
从大到小的顺序为________________。
下列离子方程式正确的是___________填字母。
A.
C.
某温度下的溶液中，
，
x 与y 的关系如图
所示。
此温度下，
的NaOH 溶液中水电离出的
浓度为_______。
在此温度下，的
溶液与
的
溶液按下表中甲、乙、丙、
丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁 的
10
10
10
10
的
5 10 15 20
按甲方式混合后，所得溶液的pH 为____________；
按乙方式混合后，其反应的离子方程式：_________________。
按丁方式混合后，所得溶液显____________填“酸”“碱”或“中”性
盐类的水解答案
.DDBCA DADAB BDCCD BDBBD BACCD BB 28.
、A 、D 、C
、C 、A 、B
29.
30.
；
；
； ；；
；
；
氯化铵；A ；
和HCl ；
；；
31.
；
碱性
32.
大于
33.
测量溶液的pH，若pH约为4，停止通；
，随着的通入，能够消耗分解产生的水，同时生成的HCl 抑制了的水解34.；
碱；
；
3
；
35.酸；；
橡皮；；3
、、、；、、、、
36BD 11
中