专题1、揭示物质结构的奥秘
[随堂基础巩固]
1．提出核式原子模型的是英国物理学家()
A．玻尔B．卢瑟福
C．汤姆生D．道尔顿[来源:学.科.网]
2．最早提出科学的原子概念的科学家是()
A．道尔顿B．阿伏加德罗
C．门捷列夫D．卢瑟福
3．根据元素的核电荷数，不．能确定的是()
A．原子核内质子数B．原子核内中子数
C．原子最外层电子数D．原子核外电子数
4．下列由事实得出的结论错误的是()[来源:学。科。网]
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
5．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型、(2)为卢瑟福行星运转式原子模型、(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为近代量子力学原子模型、(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是()
A．(1)(3)(2)(5)(4)B．(1)(2)(3)(4)(5)
C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)
[知能综合提升]
(时间45分钟满分60分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．在物质结构研究的历史上，根据量子论的观点，首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是()
A．汤姆生B．卢瑟福
C．道尔顿D．玻尔
2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是()
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结[来源:学科网]
C．化学家提出的假设都能被实验证明
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
3．我国科学家前不久成功合成了3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不．正确的是() A．它是制造飞机的理想材料
B．它的主要组成元素是碳
C．它的结构与石墨不同
D．碳纤维复合材料为一种高分子化合物
4．关于原子模型的演变过程，正确的是()
A．汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
B．汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型
C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
D．道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
5．[双选题]超重元素的假说预言自然界中可能存在原子序数为114的稳定同位素298114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测，正确的是()
A.298114X位于第7周期ⅣA族
B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物
D．X元素的化合价有＋2和＋4
6.近期意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4转化为N2属于物理变化
C．N4的摩尔质量为56
D．N4与N2互为同素异形体
7.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的
最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中只含共价键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(6分)在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量为氢原子的4倍，带2个单位正电荷)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验能得出关于金箔中金原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
A．______________________________________________________________________；
B．______________________________________________________________________；
C．______________________________________________________________________。
9．(16分)用A.质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数，填写下列空格。
(1)同位素种类由________决定；
(2)元素种类由________决定；
(3)某元素有无同位素由________决定；
(4)核素相对原子质量由________决定；
(5)主族元素的化学性质主要由________决定；
(6)核电荷数由________决定；
(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定；
(8)原子得失电子能力相对强弱由________决定。
10．(12分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们认识到生命细胞的组成和元素周期表有密切的关系。约占人体总质量99.95%的11种常量元素均位于周期表前20号元素之内，其余0.05%由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有B、F和Si位于短周期，其余均属于第4周期或第5周期。在常量元素中，除H、N、P外，在现在的元素周期表含有的元素中(写出元素符号)：
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是____________。
(2)能显示化合价最多的元素是________，跟它处在同一周期的还有一非金属元素是________。
(3)原子半径最大的是________，它的相邻元素是____________。
(4)剩余的两种元素，它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反。
这两种元素是____ ____和________。
11．(5分)科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。
(1)若有α粒子(即氦离子)的反粒子，称为反α粒子，则该粒子的质量数为________，电荷数为________，反α粒子的符号可表示为________。
(2)近几年，欧洲和美国的科学研究机构先后宣布，他们分别制出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的构造是()
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
专题2 第一单元原子核外电子的运动
[随堂基础巩固]
1．下列各项表述得不够科学严密的是()
A．有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应
B．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
C．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
2．[双选题]以下符号不可能出现的是()
A．6s1B．3d8
C．3f5D．2p7
3．某元素基态原子的最外层电子排布式为3s23p5，其核内质子数为()[来源:学*科*网]
A．7B．8
C．17 D．18[来源:学科网][来源:Z#xx#https://www.doczj.com/doc/8717897492.html,]
4．[双选题]下列表示式错误的是()
A．Na＋的轨道表示式：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1
5．某元素原子序数为33，请回答：
(1)此元素原子的质子总数是________，有________个电子。
(2)有________个电子层，占据________个原子轨道。
(3)它的外围电子排布为______________________，它的电子排布式为
______________________，轨道表示式为______________________。
1．[双选题]下列说法正确的是()
A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为
B．H2O电子式为[来源:https://www.doczj.com/doc/8717897492.html,]
C．Mg的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1
D．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
2．下列各基态原子核外电子排布表示正确的是()
A．钠原子：1s22s22p7
B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8
D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6
3．(2010·上海高考)下列有关物质结构的表述正确的是()
A．次氯酸的电子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4[来源:Z+xx+https://www.doczj.com/doc/8717897492.html,]
D．钠离子的结构示意图：[来源:https://www.doczj.com/doc/8717897492.html,]
4．下列3d能级的轨道表示式正确的是()
5．下列原子的最外层电子排布式(或轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？[来源:学&科&网]
（1）氮原子：（）
（2）钠原子：A.3s1 B.3p1（）
（3）碳原子：（）
[知能综合提升]
(时间45分钟满分60分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列说法中正确的是()
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2．下列轨道表示式所表示的元素原子中，正确的是()
3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p原子轨道也在增多
D．与s原子轨道相同，原子轨道的平均半径随电子层的增加而增大
4．对于基态原子电子排布规则，以下表述正确的是()
A．按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个
B．当轨道处于全充满状态时，原子较稳定，故35Br的电子排布式为[Ar]3d104s14p6 C．原子中核外电子的排布是根据三规则提出的
D．能量最低原理解决了电子在不同电子层中的排布顺序问题
5．某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为()
A．29B．30
C．31 D．32
6．[双选题]有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最外电子层的电子排布为n s1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外电子层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不．可能是() A．K2SO3B．K3PO4
C．K2SiO3D．Na2SO4
7.[双选题]观察2p z轨道电子云示意图(如图所示)，判断下列说法中错误的是()
A．2p z轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称
B．点密集的地方表明电子出现的机会多
C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
D．2p z轨道的形状为两个椭圆面[来源:学科网]
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(12分)(1)写出下列基态原子或离子的电子排布式：
①Fe______________________；
②Fe2＋______________________；
③Fe3＋______________________。
(2)写出基态原子或离子的价电子排布式(外围电子排布式)：
①Fe______________________；
②Fe2＋______________________；
③Fe3＋______________________。
(3)比较Fe2＋与Fe3＋的化学稳定性并简要说明原因。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
9．(11分)如图是s轨道和p轨道的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s轨道有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p轨道有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为ns n n p n＋1，原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是________，它的氢化物的电子式是________。若元素X的原子最外层电子排布式为n s n－1n p n＋1，那么X的元素符号应为________，原子的轨道表示式为______________________________。
10．(8分)按照下列元素基态(能量最低)原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个电子层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反；D的原子第三层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6.
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种)：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：__________________________；______________________。
(3)检验某溶液中是否含有D＋，可通过________反应来实现；检验某溶液中是否含有B －，通常所用的试剂是________和________。
(4)写出E的元素符号________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是__________________________________。
11．(8分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的－1价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的＋3价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为___________________________________。
专题2 第二单元元素性质的递变规律
[随堂基础巩固]
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()
A．元素的电负性呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
2．下列说法不．正确的是()
A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性[来源:Z#xx#https://www.doczj.com/doc/8717897492.html,] B．第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
3．在下面的原子结构中，第一电离能最小的原子可能是()
A．n s2n p3B．n s2n p5
C．n s1D．n s2n p6
4．下列说法中正确的是()
A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
5．在下列空格中，填上适当的元素符号：
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。
(3)最活泼的金属元素是________。
(4)最活泼的气态非金属原子是________。
(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是________。
(6)电负性相差最大的元素是________。
1．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不．正确的是()
①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气③At单质为有色固体，At不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④B．②④⑥
C．①③⑤D．②④⑤
2．仔细观察如下示意图
回答下列问题：
(1)B原子的电子排布式为________________，B元素位于元素周期表的第________周
期________族。
(2)铍的最高价氧化物的水化物是________化合物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸__________，理由是_____________________。
(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，推测Li在空气中燃烧生成产物为____________(用化学式表示)。
3．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
据此请回答：
(1)锂在空气中燃烧，除生成______________外，也生成微量的________________。
(2)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(3)科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_____________
________________________________________________________________________。用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________________。
[知能综合提升]
(时间45分钟满分60分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是() A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族
C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族
2．元素电负性随原子序数的递增而增大的是()
A．Li、Na、K B．N、P、As
C．O、S、Cl D．Si、P、Cl
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s234；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.
则下列有关比较中正确的是()
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①
4．下列各组元素各项性质比较正确的是()
A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O
C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C
5．[双选题]下列各组元素性质的递变情况错误的是()
A．Li、B、Be原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
C．P、S、Cl电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
6．下列说法中正确的是()
A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量
B．在元素周期表中，同周期元素原子的第一电离能从左到右逐渐增大
C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
D．第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大
7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()
A．第一电离能：Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(6分)某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三电子层d轨道，试回答：
(1)该原子的电子排布式为__________________________________________________。
(2)指出该元素的原子序数、在周期表中所处的区、周期和族，是金属元素还是非金属元素以及最高化合价。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 9．(9分)有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18.A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无单电子；C元素原子的外围电子排布为n s2n p1；D－的核外电子排布与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，
D________。
(2)写出B元素原子的外围电子排布式______________________________。D元素原子的外围电子轨道表示式______________________________。
(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)__________，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)________，形成的简单离子的半径由小到大的顺序为(填离子符号)________。
10．(12分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X 值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：
元素符号Li Be B C O F
X值0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素符号Na Al Si P S Cl
X值0.93 1.60 1.90[ 2.19 2.55[ 3.16
(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：______＜X(Mg)＜________；________＜X(N)＜________________。
(2)推测X值与原子半径的关系为________________。
(3)某有机化合物的结构为：，其中S—N键中，你认为共用电子对偏向______(填元素符号)。
(4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为____________________。
(5)预测元素周期表中X值最小的元素是________(放射性元素除外)。
11．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力
B．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
锂X Y
失去第一个电子519 502 580
失去第二个电子7296 4570 1820
失去第三个电子11799 6920 2750
失去第四个电子——9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________________ ________________________________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j 形成的化合物的化学式________________________________________________________。
③Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能量高低顺序为()
A．3s<3d<4p B．3s>3d>4p
C．3s<4p<3d D．无法确定
2．下列叙述正确的是()
A．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．在氢原子的基态电子的机会分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现机会的多少
C．当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
D．1个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相同
3．下列关于外围电子层排布为3s23p4的粒子描述正确的是()
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它可与H2生成液态化合物
D．其轨道表示式为
4．若某基态原子的外围电子排布式为4d25s2，则下列说法正确的是()
A．该元素基态原子中共有4个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有4个电子
D．该元素原子M层共有8个电子
5．[双选题]人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是()
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
6．元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物是()
A．HI B．LiI
C．CsF D．KI
7．[双选题]短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的
水化物的化学式可能是()
A．H3YO4B．H4YO4
C．HYO3D．H2YO4
8．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p6，19Y：1s22s22p63s23p6，
Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归入此类的是() 20
9．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()
A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B．3p上只有1个空轨道的原子和3p上只有1个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s、p轨道上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()
A．碱性：NaOH C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al 11．某元素的电离能(电子伏特)如下： I1I2I3I4I5I6I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族数是() A．第ⅠA B．第ⅣA[来源:学科网] C．第ⅤA D．第ⅦA 12．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此 可知() A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 13．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应可以 表示如下：14 7N＋2He―→17 8O＋1H。下列叙述正确的是() A．上述转变过程属于化学变化 B．元素电负性：氮>氧 C．元素第一电离能：氮>氧 D．在自然界，氢元素只有一种核素 14．最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)分别位于下面元素周期表中的() A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区 C．f区、p区、ds区D．s区、f区和ds区 15．[双选题]通常情况下，原子核外p、d等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是() A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性 C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 16．第3周期某元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是() A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸 B．该元素单质可能是一种黄绿色的气体 C．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应 D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的(稀有气体元素除外) 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)(1)以下列出的是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况。 试判断，违反了泡利原理的是________。 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。 (3)用符号“>”、“<”或“＝”表示下列各项关系。 ①第一电离能：Mg________Ca。 ②电负性：O________F。[来源:学_科_网Z_X_X_K] ③能量高低：n s________n p。[来源:学&科&网] ④主族序数________价电子数________元素最高正化合价。18．(9分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构 R 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电 子 S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 T 基态原子3d轨道上有1个电子 X (1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_______________________ _________________________________________________。 (2)S元素的常见化合价为________，原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)T元素的原子N电子层上电子数为________。 (4)X的轨道表示式违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 19．(7分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p轨道均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题： (1)A和D的氢化物中，较不稳定的是________(填“A”或“D”)；A和D的电负性较大的是________(填“A”或“D”)；B和C的第一电离能较小的是________(填“B”或“C”)；A和B 的离子中，半径较小的是________(填离子符号)；元素C的原子核外电子排布式为__________________； (2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式____________________。 20．(8分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外
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