化学试题
第Ⅰ卷 (选择题共42分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C l- 35.5 Cr-52 Fe-56
一、单项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个．．．．
选项符合题意） 1．每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓
住机遇、应对挑战”。下列有关说法或做法不符合．．．这一主题的是 A ．科学使用农药、化肥，减少水体污染
B ．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放
C ．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游
D ．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济
2．下列化学用语表示正确的是
A ．NaH 与重水反应的方程式：NaH+D 2O=NaOH +D 2↑
B ．三氟化氮的电子式：
C ．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO 4(熔融)=Na ++HSO 4－
D ．羟基乙酸（HOCH 2COOH ）的缩聚物：HO [ CH 2 －O] H O
n
3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO 3溶液中，含Na +数目为0.001 N A
B ．2.3g 甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2N A
C ．标准状况下，2.24L 溴乙烷中含共价键数目为0.7 N A
D ．5.6gFe 投入100mL3.5mol/L 硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确．．．的是 A ．K 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O 2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4,能起到防腐蚀作用
C ．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏
D ．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷
5．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是
A ．pH=1的溶液：K +、Cu 2+、Br －、SO 2-4
B ．含有0.1mol/LI －的溶液：NH 4+、Fe 3+、SO 2-4、Cl －
C ．含有0.1mol/LHCO 3－的溶液：Na +、Al 3+、NO 3-、OH －
D ．强酸性溶液：K +、Mg 2+、NO 3-、ClO －
6．X 、Y 、Z 、R 、W 是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z 2Y 和共
价化合物RY 3、XW 4，已知Y 、R 同主族， Z 、R 、W 同周期。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Z ＞R ＞W
B ．X 2W 6分子中各原子均满足8电子结构
C ．气态氢化物稳定性：H m W ＞H n R
D ．Y 、Z 、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
7．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A ．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳
酸钠
B ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2
反应是放热反应
D ．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
8．霉酚酸（Mycophenolic acid ）是一种生物活性化合物。
下列有关霉酚酸的说法正确的是
A ．分子式为：C 17H 20O 6
B ．处于同一平面的碳原子至多9个
C ．不能与FeCl 3溶液发生显色反应
D ．一定条件下， 1 mol 霉酚酸最多可与2 mol NaOH 反应
9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A ．用H 2O 2酸性溶液，将海带灰中的I －转变为I 2，H 2O 2+2I －=I 2+2OH －
B ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
C 2H 5Br + OH － △H 2O CH 2=CH 2↑+Br －+H 2O
C ．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO 4－+16H ++10Cl －=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O
D ．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO
10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．25℃时，pH=7的NH 4Cl 与NH 3·H 2O 混合溶液：c(H +)= c(OH －)=c(NH 4+)=c(Cl －)
B ．0.1mol/LNa 2S 溶液：c(OH －)=c(H +)+c(HS －)+2c(H 2S)
C ．25℃时，pH=2的HCOOH 与pH=12的NaOH 等体积
混合：c(HCOO －)+ c(H +)＜c(Na +)+c(OH －)
D ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积 负载 Na + Na +选择透过膜
H 2O 2 BH 4－+OH －
混合：3c(CO 23-)+3c(HCO 3-)+3c(H 2CO 3)=2c(Na +)
11．直接NaBH 4/H 2O 2燃料电池（DBFC ）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是 A ．电极B 材料中包含MnO 2层，MnO 2可起催化作用
B ．电池负极区的电极反应为：
BH 4-+8OH ――8e －=BO 2-+6H 2O
C ．放电过程中，Na + 从正极区向负极区迁移
D ．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH 2O 2溶液，理论
上流过电路中的电子为6N A 个
12．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不．正确．．的是 A ．图中五点K W 间的关系：B ＞C ＞A=D=E B ．若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C ．若从A 点到C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH 4Cl 固体
D ．若处在B 点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显酸性 第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
13．（10分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，
碱性条件下能被H 2O 2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：
(NH 4)2Cr 2O 7
Cr 2O 34（g ）N 2 + H 2O 洗涤、烘干反应器N 2
无水CrCl 3尾气处理（桔红色）（深绿色）650℃
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr 2O 3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因▲，如何
用简单方法判断其已洗涤干净▲ 。
（2）已知CCl 4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl 4气流，适宜的加热方式是
▲ 。 （3）用右图装置制备CrCl 3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl 4蒸气经
氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈
烧瓶中装入150mLCCl 4，并加热CCl 4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl 3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl 4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→▲ 。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr 2O 3 + 3CCl 4 → 2CrCl 3 + 3COCl 2，因光气剧毒，
实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl 2，生成一种含氧酸酯（C 5H 10O 3），用乙醇处理尾气的化学方程式为▲。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g ，加水溶解并定容于250mL 容量瓶中。移取25.00mL 于碘
量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸．．．．后加入1gNa 2O 2，充分加热煮沸．．．．
，适当稀释，10－7 10－6 10－7 10－6 A B C D E 25c(H +)/mol ·L －1 c(OH －)/mol ·L －1 100℃ 管式炉 泡罩玻璃管
CCl 4
N 2 反应管
然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O2
7
-存在，再加入
1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂
．．．
，用0.0250mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液
24.00mL。
已知：Cr2O2
7
-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为▲。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是▲。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为▲。
14．（8分）以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
Na2
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
（摩尔盐）
Na2S2O3·5H2O
（大苏打）
Na CO溶液
2
3
试回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S(s)+4CO（g）△H=+569.99 kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是▲。
（a）常温（b）常温，并通入少量CO2（c）高温，并通入适量的O2（2）配平反应Ⅱ的化学方程式：□Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2▲
（3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是▲。
（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO2
4
-都大量减少，该物质是▲。
（5）反应Ⅳ中两种盐溶液混合时，需加入适量的H2SO4，将溶液pH调到1，用离子方程式说明原因：▲。
15．（8分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是▲（填试剂名称）。
（2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：▲。（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I一+4H+
+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为：▲=2HgI2
4
。
（4）国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L。某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液,过滤后排放。已知：25℃HgS的Ksp= 4×10－52；Hg2S的Ksp＝1.0×10－47，FeS 的Ksp=6.3×10-18；HgS+Na2S2HgS2（易溶）。
①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放
▲（选填：“能”或“不能”）
②加入FeSO4溶液的作用是▲。
16．（10分）钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：
（1）铁在元素周期表中位于▲周期▲族
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温
度高于570℃时，依次发生的还原反应有：
▲（选用右图中的a、b、c、d填空）
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研
究方向不可取
的是▲。
．．．
（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
反应序号化学反应反应热
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g) △H1= -26.7kJ·mol-1
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋
△H2= -50.8kJ·mol-1②
CO2(g)
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g) △H3= -36.5kJ·mol-1
④FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) △H4
反应④△H4= ▲kJ·mol-1。
（5）1100℃时，FeO(s)＋＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：▲。
17．（8分）纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。
（1）制取纳米TiO 2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl 4气体导入氢氧火焰中（700～
1000℃）进行水解，其化学反应式为：
▲。
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物
（VOCs ），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反
应为：C 2HCl 3+2O 2→2CO 2+HCl+Cl 2，若有足
够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气
的简单方法是：▲；通过质谱仪发现还有多种副
反物，其中之一为：O
Cl ，则该有机物核磁共振氢谱有 ▲个峰。
（3）利用半导材料TiO 2与染料、铂电极及I 3-和I －的混合物作电解质（I 2+I －
I 3-），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs ）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为：▲ 。
（4）在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO 2薄膜
光催化使甲基橙脱色，每次光照20min 取一次样，实验结果如下。
下列说法正确的是 ▲ 。
（a ）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b ）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c ）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d ）不同负载TiO 2薄膜的光催化活性不同
18．（12分）吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下： 陶瓷 铝片 钛片 脱色率/％ 温度/℃
e － e － e － e － -3Ｉ I － 染料 TiO 2 Pt
图表 1高 考 资 源 网
（1）反应类型：B →C ▲ ；D →E ▲ 。
（2）D 中含氧官能团有： ▲ （写名称）。
（3）满足下列三个条件的A 的同分异构体数目有 ▲ 种。
①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；
③与FeCl 3溶液作用不．
显色 （4）E →F 中还有一种副产物G 生成，G 与F 互为同分异构体，且含有三个六员环，G 结
构简式为： ▲ 。
（5）2,2-二甲基戊酸[CH 3－CH 2－CH 2－C －COOH CH 3CH 3
]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙
酮（CH 3－C －CH 3Ｏ
）为唯一有机原料合成2,2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，
并注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A →B 的类似
反应；③合成路线流程图示例如下：
CH 3CH 2OH H 2C=CH 2 H 2C －CH 2浓硫酸Br 2Br Br
▲
19．（10分）合成氨联产二甲醚是一项具有中国特色的化工工艺，具有节能环保，其主要工
艺流程如下：
已知造气时，主要发生的反应有：CH 4+H 2O →CO+3H 2………①；2CH 4+O 2→2CO+4H 2………
②。
CO 、CO 2均可与H 2合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后气中有很少量的CO 、CO 2，需与H 2转化为甲烷，防止CO 使合成氨催化剂中毒。 （1）NH 3(g)→NH 3(l) △H ▲ 0 (填：“＞”、“＜”或“＝”，下同) ； △S ▲ 0。
（2）相同体积的天然气，采用“合成氨同时联产二甲醚”和直接合成氨相比，新工艺优越
性有 。
（a ）减少二氧化硫排放（b ）适应低碳经济
（c ）可提高氮肥产量（d ）资源综合利用率和经济效益高
（3）在催化剂、高温、高压下，CO 2转化为甲烷的化学方程式为 ▲ 。
（4）假定造气时产生的转化气中不含CO 2， H 2与CO 物质的量之比为2.2，空气由80%N 2
和20%O 2组成，天然气中CH 4为100%，且①和②的转化率均为100%。则同温同压下通入的空气和水蒸气的体积比，V(空气)/V(水蒸气)= ▲ 。
（5）今有224m 3(已折合成标准状况)由CO 、H 2、N 2组成的混合气体，分别合成甲醇和氨，
且三种气体均完全转化，驰放气中甲烷忽略不计，若得到液氨34kg ，则同时得到二甲醚多少千克？▲
20．（12分）本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选
修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。
A ．由徐光宪院士发起， 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生
动地戏说了BF 3、TiO 2、CH 3COOH 、CO 2、NO 、二茂铁、NH 3、HCN 、 H 2S 、O 3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）下列说法正确的是 ▲ 。
（a ）BF 3和NH 3都是含有极性键的非极性分子 （b ）CO 2、HCN 分子中都含有两个 键和两个π键 （c ）H 2S 、O 3分子都是直线形
（d ）一种双环单萜龙脑(如右图)分子中有4个手性碳原子
龙脑 Ｈ
ＯＨ
反应器 天然气
空气
水蒸气 合成甲醇 净化变换 转化气 压缩 二甲醚 醇后气 高压甲烷化
合成氨 液氨