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化学式的书写与计算

第6讲化学式的书写与相关计算

知识点睛

一、化学式的书写

1. 概念：用无素符号和数字表示物质组成的式子。

2. 单质化学式的写法

（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等

（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）

3. 简单化合物化学式的书写

（1）根据（1）根据化合价书写化学式的一般步骤：

①确定各元素的位置：_____在前，____在后。

②标出化合价。

③确定原子的个数(化为最简______比)——最小公倍数法。

④写出化学式。（角码为1不写）

⑤检查化学式是否正确（正负化合价的代数和为）

注意：只有知道确实有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

（2）快速书写：根据交叉法可迅速书写化学式。

书写的具体步骤又有口诀如下：一排二标三交叉，四约简五检验

“一排”是排顺序，把化合价为正价的元素或原子团排在前面（左边），负价的排在后

面（右边）；

“二标”是在元素符号或原子团的正上方标出化合价；

“三交叉”是指把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角；

“四约简”是指偶数要约简（但Na2O2、H2O2等除外）；

“五检验”是指写好化学式后还应该根据“化合物里正负化合价代数和为零”的原则来

检验，如果为零或者正、负化合价数相等，则所写化学式正确无误。”4. 物质的命名

（1）单质：金属单质、固态非金属、气态非金属、稀有气体；读作“某”或“某气”（2）化合物

a. 两种元素组成的化合物的命名

根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。

b. 含有OH原子团的化合物的命名

一般命名为“氢氧化某”，如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”

c. 含有其他原子团的化合物的命名

一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。

如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”

但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。

d. 某些比较复杂物质的命名

如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等

5. 化学式的意义

含义表示一种物质

表示物质的元素组成

表示物质的一个分子

表示物质的分子构成

宏观意义

微观意义

二、根据化学式的计算

1. 相对原子质量、式量和相对分子质量

（1）相对原子质量

以碳-12（原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的1/12为标准，任何一个原子的真实质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。常用符号Ar 表示。计算公式： kg

10993.112/126-??=）（该种原子的真实质量

相对原子质量说明：相对原子质量是一个比值，其单位为“1”。

常见元素的相对原子质量见元素周期表。

（2）式量和相对分子质量

化学式中各原子相对原子质量之和叫这种分子的式量，也称为相对分子质量。

2.根据化学式的计算

（1）计算物质的相对分子质量；

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量

如：Ca(OH)2

答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74

（2）计算化合物中的原子个数之比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数

如：Fe 2O 3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO 3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3

但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3

Cu 2(OH)2CO 3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5

（3）计算化合物中各元素质量之比

化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值。如：氯酸钾（KClO 3）中，m （K ）：m （Cl ）：m （O ）=39：35.5：16×3＝78：71：96 ；硝酸铵（NH 4NO 3）中，m （N ）：m （H ）：m （O ）＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12

（4）计算化合物中某一元素的质量分数

元素的质量分数（ω）＝总质量

该元素的质量×100％＝相对分子质量

原子个数该元素的相对原子质量?×100％如：计算MgSO 4中氧元素的质量分数

ω(O)＝)()(44MgSO Mr O Ar ×100％＝16

43224164??＋＋×100％＝53.3％（5）计算一定质量的化合物中某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数

如：例1：求60gMgSO 4中含有氧的质量

m （O ）＝m （MgSO 4）×ω(O)＝60g ×53.3％＝32g

例2：多少克碳酸氢铵（NH 4HCO 3）与400g 硝酸铵（NH 4NO 3）含氮元素质量相等解：根据所含氮元素质量相等来列等式

设需要碳酸氢铵的质量为x

则，质量为x 的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N ）＝x ?

1251414+++＝17.7％?x

400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N）＝400×35％

故：17.7％?x＝400g×35％；x＝790g

例题精讲

【例1】[C]下列化学式书写正确的是（）

A. MgO2

B. K2Cl

C.Al(OH)2

D. Fe2O3

思路解析：通过化合价写化学式的方法，需要牢记常见元素的常见化合价。氧常见的化合价是-2价，镁的化合价是+2价，A错。钾元素常见化合价是+1价，氯的负化合价是-1价，化学式应该是KCl。铝的化合价是+3价，而氢氧根离子的化合价是-1价，故化合价是Al(OH)3。

铁有两种化合价+2和+3价，当铁的化合价为+2价时，化学式为FeO，当铁的化合价为+3价时，化学式为Fe2O3，D正确。

答案：D

【例2】[B]“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（）

A.三氯生中含有氧气分子

B.三氯生由碳、氢、氧四种元素组成

C.三氯生是一种有机物

D.一个三氯生分子共含有24个原子

思路解析：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子，它表明了物质是由哪几种元素组成的、各元素的质量比或原子个数之比。题中B、C、D对化学式的描述准确，A不正确。答案：A

【例3】[B]过去，全国上下都在开展抗“非典”的防疫工作，为阻断病毒的传播，要求各类公共交通工具（飞机、车、船）每天进行消毒，其中常用的“84消毒液”是一种含次氯

酸钠（氯为+1价）的药剂，下列化学式为次氯酸钠的是（）

A.NaCl

B.KClO3

C.NaClO3

D.NaClO 思路解析：在化合物分子中正、负化合价代数和等于零。A中Na为+1价，A项错误；B 项中不含有钠，而含有钾，故被排除；C项中Na为+1价，O为－2价，所以由（+1）×1+Cl×1+（－2）×3＝0得Cl为+5价，故C项错误；D项中（+1）×1+Cl×1+（－2）×1＝0得Cl为+1价，且含有钠，符合题意，故D项正确。

答案：D

【例4】[C]某金属元素R与碳酸根组成化合物的化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为__________，R元素的氢氧化物的化学式为________________。

思路解析：在化学式中，正负离子的正负化合价之和为零，可推出R元素的化合价为+3价，而氢氧要离子的化合价为-1价，则设R元素的氢氧化物的化学式为R(OH)x，由+3+（-1）x=0，x=3，故此化学式为R(OH)3.

答案：R(OH)3

【例5】[B]已知某元素R的氧化物的化学式为R m O n，则R元素的氯化物的化学式为

_______________，与硫酸根组成化合物的化学式为_______________。

思路解析：与例4类似，先求出R元素的化合价为2n/m。

答案：R m Cl2n；R m(SO4)n

【例6】[C]某含氧酸的化学式为H n XO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物中X元素的化合价保持不变，则该氧化物的化学式可能为（）

(A)XO (B)XO2 (C)X2O (D)XO3

思路解析：化学式中有两个未知量，这题采用假设法比较简单。1）假设n=1，则X的化合价为+1，形成的氧化物为X2O 。2）假设n=1，则X的化合价为+4，X的氧化物为XO2 。

3）假设n=3，则X的化合价为+7，形成的氧化物为X2O7。4）当假设n=4时，X的化合价超过了8，元素的最高化合价一般为+7价。所以答案有两个。

答案：BC

【例7】[C]根据要求填空：

（1）写出下列物质的化学式

氧化铜氧化铁氧化亚铜氯化钾

硫酸铝氢氧化亚铁氯化银硝酸铜

碳酸钠氯酸钾高锰酸钾锰酸钾

二氧化锰硫酸盐酸

（2）写出下列物质的名称

FeO BaCl2HCl N2O5

CuCl2Al(NO3)3CuCl2H2S

Al(NO3)3Ag2S SO3FeSO4

H2O BaCO3Zn(OH)2NaCl

KClO3NH4Cl

（3）在FeO中，铁的化合价为价，该化合物的名称是

在Fe2O3中，铁的化合价为价，该化合物的名称是

（4）地壳中含量最多的金属元素与空气中含量最多的元素和人体中含量最多的元素形成的化合物的化学式为_____。

思路解析：主要考察化学式的写法及化合物的命名。

答案：（1）（2）略。（3）+2；氧化亚铁；+3；氧化铁；（4）Al(NO3)3

【例8】[A]已知相对原子质量分别为:N-14, O-16, H-1，C-12

求NH 4NO 3中(1)由_________种元素组成；

（2）一个该物质的分子中含有_________个氮原子；

（3）一个该物质的分子中含有_________个原子；

（4）各元素的原子个数比是_________；

（5）各元素的质量比是_________；

（6）所占质量分数最大的元素是_________；

（7）该物质的式量是_________；

（8）8克该物质中含有氧元素_________克。

（9） _________克该物中含有N 元素1.4克

（10）________克CO(NH 2)2中所含氮元素质量与8克NH 4NO 3中所含氮元素质量相等。思路解析:元素组成、化合价、化学式及其计算的综合题。（1）找元素种类，化学式中有几种不同的元素，就有几类元素，硝酸铵中有4种元素。（2）计算化学式中氮原子个数，注意化学式中，氮元素并不写在一起，这时要注意原子个数是所有的原子个数总和，为2。

（3）计算所有原子个数，将各原子的个数加和即可，为9个。（4）计算原子个数比，找出每种元素的个数，求比值即可，NH 4NO 3中原子个数比：N:O:H=2:3:4。（5）计算各元素的质量比，就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值：14×2：16×3：1×4=7：12：1。（6）在各元素的质量比中数值越大的元素，其质量分数也越大，由（5）知质量分数最大的元素是氧。（7）物质的式量=化学式中各原子相对原子质量之和=14×2+16×3+1×4=80。（8）计算一定质量的化合物中某元素的质量。某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数g g 8.480

488=?

。（9）设物质的质量为x ，则根据计算一定质量的化合物中某元素的质量的计算公式：g xg 4.18028=?，解得x=4g 。（10）先求出8gNH 4NO 3中含氮元素的质量，再根据（9）的方法，即可求出CO(NH 2)2的质量。此题实

际是求CO(NH 2)2中和NH 4NO 3中所含氮元素的质量分数。8克NH 4NO 3中所含氮元素质量为2.8g 。CO(NH 2)2中氮元素的质量分数为28/60=7/15，CO(NH 2)2的质量=

g 67/152.8g = 答案：见解析。

【例9】[A]某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是（）

A. CO

B. CO 2

C.Cl 2

D. N 2

思路解析：要注意审题，题目中告诉了气体是单质，首先排除B 选项。氧气的相对分子质量是32，设另外和种气体的相对分子质量为x,则x:32=7:8解得x=28，不难得出该气体是N 2。

答案：D

【例10】[B]硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补允1.40g 铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )

A. 3.80g

B. 6.95g

C. 10.00g

D. 3.18g

思路解析：此题考察根据化学化学式的计算。已知某元素的质量及其在化合物中的百分含量，求化合物的质量公式为

g g 80.3152

/5640.1==分比该元素在化合物中的百元素的质量答案：A

【例11】[A]某硝酸铵[NH 4NO 3]样品中氮元素的质量分数为37%，则它可能混有的杂质是（）

A 、NH 4HCO 3

B 、（NH 4）2SO 4

C 、NH 4Cl

D 、CO （NH 2）2

思路解析：此题是一个技巧性习题，只能作定性分析，如果37%小于硝酸铵中氮的理论百分含量，则混入的杂质中氮的百分含量必大于37%，反之刚相反。通过计算，NH 4HCO 3 中氮的百分含量为17.7%，（NH 4）2SO 4中氮的百分含量为21.2%，NH 4Cl 中氮的百分含量是26.2%，CO （NH 2）2中氮的百分含量为46.7%。答案为D 。

【例12】[A]农村用的氮肥有硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、尿素，它们的价格各不相同。请你以“不同氮肥的用哪一种合算”作为课题，并完成下列问题：

（1）实验测得某硫酸铵化肥中氮的质量分数为20%，则该化肥中可能混入了下列哪种化肥？

A.NH4HCO3

B.NH4NO3

C.CO(NH2)2

D.(NH4)2CO3

(2)碳酸氢铵、尿素两种化肥，售价分别为：碳酸氢铵：0.54元/千克，尿素1.25元/千克，若有200元钱，买哪种化肥合算？

（3）某化肥厂生产一批尿素化肥，经测定，其含氮量为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素的质量分数为95%以上时，产品为一级品。试推断，该厂生产的产品是否属于一级品？

思路解析：（1）考虑相关氮肥中氮的质量分数，计算可得硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%，大于20%，说明混入的氮肥中氮的质量分数应小于20%，在这一批化肥中，只有碳酸氢铵的含氮量小于20%。

（2）花相同的钱买得的化肥哪一种合算，应该是买得的氮肥中氮质量越多越合算。（3）可设氮肥的质量为100，则所含氮元素的质量为100×42%＝42

硝酸铵的质量＝42÷35%＝90

则产品中尿素的质量分数为：90÷100＝90%＝＜95%

产品不是一级品

答案：（1）A （2）买尿素合算（3）不属于一级品

巩固练习

1.2CO 2表示（）。

A.2个二氧化碳分子

B.2个碳原子和4个氧原子

C.2个碳原子和2个氧分子

D.2个碳原子和2个氧原子

2.下列计算错误的是（）。

A.Mg(OH)2的相对分子质量：24 +（16 + 1）×2 = 58

B.SO 2中硫元素与氧元素的质量比：1：1

C.NH 4NO 3中氮元素的质量分数：

14×100% = 17.5% D.18 g 水（H 2O ）中含氢元素的质量：18 g ×162121+??= 2 g 3.比较5个SO 2分子和5个CO 2分子，含量一样的是（）。

A.氧分子

B.氧原子

C.氧元素

D.氧气

4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）

A ．Na 2SO 4和SO 3

B ．SO 2和SO 3

C ．SO 2和H 2SO 4

D ．S 和H 2S

5．下列化学式正确的是（）

A ．高锰酸钾（K 2MnO 4）

B ．氧化镁（MgO 2）

C ．氯化钾（KClO 3）

D ．氯化亚铁（FeCl 2）

6．下列化学式中正确的是（）

A ．ZnCl 3

B ．Ca （NO 3）2

C ．K 2OH

D ．AlCl 2

7．X 、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）

A ．XYZ

B ．X 4YZ 3

C ．X 2YZ 3

D ．X 3YZ 2

8.下列氮肥中，含氮量最高的是 ( )

A ．NH 4NO 3

B ．CO(NH 2)2

C ．NH 4HCO 3

D ．KNO 3

9．已知M 2O 3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M 的相对原子质量是

( )

A ．56

B ．72

C ．112

D ．144

10. 某金属氧化物的组成为MO ，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）

A ．MCl

B ．MCl 2

C ．M 2Cl

D ．M 2Cl

11．在(NH 4)2SO 4，NH 4Cl ，NH 4NO 3，NH 4HCO 3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 ( )

A ．NH 4NO 3 (NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 NH 4Cl

B ．(NH 4)2SO 4 NH 4NO 3 NH 4Cl NH 4HCO 3

C ．NH 4HCO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NH 4NO 3

D ．NH 4NO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3

12．标出下列物质中所含的原子团的化合价：

42SO K 2Ca(OH) 4KMnO 42MnO K 3KClO

13．写出下列物质的化学式：

硫酸钡_______，碳酸银_____，硫酸铁_______，氧化亚铁_____，氧化铁_____，氢氧化钡_____，氢氧化铁_____，氯化铵_______，硝酸汞_____，高锰酸钠_______，硫化钠_____，氯

酸钠_____。

14.黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌。

（1）黄曲霉素AFTB由几种元素组成？

（2）黄曲霉素AFTB分子中共有多少个原子？

（3）黄曲霉素AFTB的相对分子质量是多少？

（4）黄曲霉素AFTB分子中氧元素的质量分数是多少？

【level B】

1. 下列关于化合价的说法中，正确的是（）

A．H2中H的化合价为+1价B．H2O中氧元素的化合价为-2价

C．一种元素只有一种化合价D．非金属元素在跟其它元素化合时，一定显负价2．某元素氧化物的化学式为M2O3（M化合价没有变化），则下列化学式中错误的是（）A．MCl3B．MSO4 C．M2（SO4）3D．M（OH）3

3．一氧化碳与气体x组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体x的化学式可能是（）

A．CO2B．N2C．NO D．SO2

4．某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是（）A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O5

5．1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为C60，关于该物质的说法①它是一种单质②它是一种化合物③它的一个分子中含有60个碳原子④它的相对分子质量为12 ⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是（）

A．①④B．②③C．①③⑤D．②③⑤

6．某元素R的氧化物的化学式为R x O y，其相对分子质量为M，R的相对原子质量是（）A．M-16y B．C．D．

7．下列物质的化学式与名称一致的是（）

A．氯化钾ClK B．二氧化碳O2C C．氧气O2D．锰酸钾KMnO4

8．O2表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是（）

A．①②③B．②④⑤C．②④⑥D．①④⑥

9．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）

A．1 B．2 C．3 D．4

10．某种氮的氧化物N x O y与CO2的相对分子质量相同，则N x O y的化学式为（）A．NO2B．NO3C．NO D．N2O3

11．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比是（）A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42

12．有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的相对原子质量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（） C

A．AB B．AB3C．AB4D．A2B

13．下面根据化学式的计算，正确的是（）

A ．Cu （OH ）2的相对分子质量是（64＋16＋1）×2

B ．3CaO 的相对分子质量总和是3×40＋16

C ．硫酸（H 2SO 4）中各元素的质量比是1：32：16

D ．硫酸铵（NH 4）2SO 4中氮元素的质量分数计算式为

14．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA （苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。PPA 的化学式为C 9H 13ON ，它由______种元素组成，每个PPA 分子中共含有______个原子，其相对分子质量为______。

15. 把下表中正价元素和负价元素所组成的化合物的化学式，填在相应的空格内。 1H +

1K + 2Mg + 2Cu + 3Al + 2Fe + 3Fe + 1Cl -

O - 16．根据三氧化二铁化学式计算：

（1）三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比；

（2）三氧化二铁里各元素的质量分数；

（3）40克三氧化二铁里含铁多少克；

（4）多少克三氧化二铁里含铁14克。

17．多少克Fe2O3和58gFe3O4中所含的铁元素的质量相等？

18．已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：20，求该氧化物的化学式。

19．已知一个碳－12原子的质量为，则一个质量为的原子的相对原子质量是多少？

20．某含氧酸的化学式为H n RO2n+1，其相对分子质量为m，求R的相对原子质量。

21．一种纯净的铁的氧化物，可能是氧化铁（Fe2O3）或氧化亚铁（FeO），实验测得该氧化物中含铁77.8%，试通过计算确定它是哪种铁的氧化物。

【level A】

1．近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致，毒鼠强的化学式为C4H8N4S2O4，以下有关说法中正确的是（）

A．毒鼠强是由5种元素组成的化合物，其相对分子质量为240

B．毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素

C．毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失

D．毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒

2．金属元素R的硫化物的化学式为RS，其相对分子质量与相同价态氧化物的相对分子质量之比为9：7。求R的相对原子质量是（）

A．40 B．56 C．64 D．24

3．甲醛（化学式为CH2O）是现代室内装修的主要污染气体之一，某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为（）w(CH2O)=25% C

A．20% B．50% C．10% D．40%

（提示：不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×纯净物中该元素的质量分数）

4．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）A．47．1％B．26．5％C．77．1％D．72％

5. 含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）

A．CuO B．Cu C．Fe D．SiO2

6. 由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元

素约为（）(提示：把Na2S当作一个整体，S占其中的32/78，Na2S占混合物的78%）

A、32%

B、46%

C、78%

D、无法确定

7．X与Y两种元素可组成不同化合物C1和C2，从表中两种化合物含X和Y的质量分数等项来确定C2的化学式。

8．A、B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的，A化合物中含R元素50%，B化合物中含R元素为40%，若A化合物的化学式为RO2，则B化合物的化学式是：①R2O ②R2O3③RO3中的哪一个？

9．某二氧化碳与一氧化碳的混合物中，含碳35.1%，求该混合物中二氧化碳的质量分数。

10．有一不纯的硫酸铵样品(所含杂质不含氮)，经分析知道它含有20％的氮，求样品里含(NH4)2SO4的质量分数。

11. 尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果）

12 锌是人体生长发育。维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：

①葡萄糖酸锌是由种元素组成的。

②葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为(结果保留至0.1%)

③现有一支20ml某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是mg。

初中化学《利用化学方程式的简单计算精选》(含答案)

（本资料）由班内网出品知识典同步课堂同步背单词利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得 0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204

8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（） A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（）

有关化学式的计算典型题

有关化学式的计算典型题一、求相对分子质量 1、求下列物质的相对分子质量（1）KHCO3；_________________________（2）Cu2(OH)2CO3；____________________ （3）CuSO4·5H2O；_____________________（4）KAl(SO4)2·12H2O_________________ （5）2H2O；__________________________（6）4 CO(NH2)2；_____________________ （7）3Mg2+ ___________________________（8）5SO42-___________________________ 二、求元素质量比 2、求下列物质的各元素质量比（1）CuSO4；_________________________（2）C2H5OH；________________________ （3）Fe2(SO4)3；______________________ 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3 (NO2)3，求三硝基甲苯中氢元素和碳元素的质量比是___________________________。三、求化合物中元素质量分数 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。（1）尿素[CO(NH2)2]；_________________ （2）硝酸铵[NH4NO3]；_________________ （3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；______________（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；_______________ （5）氯化铵[NH4Cl]___________________ 四、已知元素质量比和下角标，求相对原子质量 5、已知RO2中R元素与氧元素的质量比为3 : 8，求R元素的相对原子质量？

初三化学有关化学式计算

专题二有关化学式的计算一、化学式 1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。（2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。三、有关化学式的计算要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和求： CaCO相对分子质量________________________ 3

《与化学式有关的计算》教案

与化学式有关的计算【学习目标】 1．知识与技能： (1)能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数的计算。 (2)能看懂某些商品的说明书。 2．过程与方法：通过合作探究相对分子质量的计算，分析和化学式相关的计算方法。 3．情感态度与价值观：通过计算培养学生科学严谨的态度，体会化学在生产生活中的应用。【学习重点】有关化学式的计算。【学习难点】元素的质量分数在生产生活中的应用。一、情景导入生成问题 1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢？ 2．明确学习目标，教师出示学习目标并解读。

二、合作探究生成能力课前积累： 1．查出下列原子的相对原子质量： H1 O16 C12 S32 2．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。知识模块一有关相对分子质量的计算阅读课本P87的内容，完成下列问题： 1．什么是相对分子质量？ 2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。知识模块二有关化学式中各元素质量比的计算阅读课本P87的计算2。仿照计算2，试着计算： (1)双氧水(H2O2)中氢、氧元素的质量比。 (2)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比。 (3)氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。

交流讨论：与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。知识模块三有关化学式中某元素质量分数的计算阅读课本P87的计算3。根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是w＝错误!×100%。仿照计算3，试着计算： (1)SO2中氧元素的质量分数。 (2)化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。 (3)你能算出50 kg尿素化肥中含有多少氮元素吗？ (4)那么多少尿素中含有10 kg氮元素呢？小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。三、交流展示生成新知全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言) 板书设计与化学式有关的计算 1．计算相对分子质量。 2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比。 3．计算化学式中某元素的质量分数。 4．计算一定量的物质中含有的某元素的质量。

初三化学化学方程式的计算试题经典

初三化学化学方程式的计算试题经典一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。（1）过程中观察到的现象_____。（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2；（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%

有关化学式计算常见习题(汇编)

与化学式有关的几种计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。一、计算元素种类、原子个数例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。二、计算相对质量１、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“?”变为“＋”，不要与数学上的乘号“?”混淆。２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇＯ的相对原了质量为１６则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ）例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．解析：根据相对分子质量的计算１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８Ｒ的相对原子质量＝３２又因：质子数＋中子数＝相对原子质量则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。三、原子个数之比例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。解析：２∶５∶２∶１例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。解：各元素的原子个数之比＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２）＝２∶１练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。四、计算某元素的质量分数（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ ≈２１．２％练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。练习2：计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3 ×１００％×６０％＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％＝４２％练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。精品文档

有关化学式的计算教案

专项复习化学计算（一）有关化学式的计算【教学目标】 1.知识与技能了解相对分子质量的涵义，能根据提供的相对原子质量进行有关化学式的计算。 2．过程与方法 1）引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。 2）培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用所学知识解决实际的能力。 3.情感态度价值观通过讨论交流，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育，发展学生勤于思考、勇于实践的精神。【教学重点】加强化学式的相关计算。【教学难点】通过对化学式的相关计算，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。【教学方法】讲练结合、归纳整理【课时分配】2课时【教学设计】整体思路：本专项复习内容为化学式的有关计算，化学式的计算是初中化学的重要组成部分，是化学方程式相关计算的基础，在化学教学中有着非常重要的意义。本次的专项复习主要分为两个板块，一是单项复习，对有关计算的点逐一进行梳理并加以强化；二是综合练习，在单项复习的基础上进行综合练习和运用，具体设计见如下学案：专项复习化学计算（一）有关化学式的计算相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 K:39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 1、根据物质的化学式（或名称）计算相对分子质量（或式量）【相对分子质量＝分子中各原子的相对原子质量（原子个数×相对原子质量）之和】

1）SO2(NH4)2CO3CaCO3BaSO4 设计意图：练习根据化学式计算相对分子质量，加强对相对分子质量概念的理解。 2）二氧化碳硫酸铝碳酸钠氢氧化铁硝酸铜高锰酸钾设计意图：根据物质名称写化学式，了解化学式的读法与写法的关系，并进行计算。 2、求化合物中各元素的质量比【元素质量比＝原子个数比×相对原子质量比（＝元素的质量分数比）】 1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。 2）(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧的元素质量比为。设计意图：难度逐渐加大，要求学生更细心。 3）醋酸（CH3COOH）中各元素的质量比为。设计意图：强化答案的规范性和有效性：若没有先对元素进行排序就直接填比值，答案是无效的。 3、求化合物中某元素的质量分数【元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量】 1）求Al2O3中铝元素的质量分数。设计意图：根据化学式计算某元素的质量分数，难度较低，学生参与度高。 2）求氢氧化镁中氧元素的质量分数。设计意图：难度加大，先根据名称写出正确的化学式，再计算某元素的质量分数，体现化学式书写的重要性。 4、根据物质质量求其中某元素的质量【元素质量＝物质质量×元素的质量分数】 1) 9g水中氧元素有g。设计意图：常规简单计算。设计意图：要求学生更细心，强调答案填写的完整性（此处答案必须带单位）。 3）等质量的CO与CO2所含碳元素的质量比为。设计意图：难度逐渐加大，一题多解，提高学生的分析能力和归纳能力。 5、根据物质中某元素的质量求物质质量【物质质量＝元素质量÷元素的质量分数】 1）g二氧化硫含20g硫元素。设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。

化学式的计算J

1.10 化学式综合计算姓名：日期：［知识要点］化学式计算类型：一. 基本计算计算相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比 R 元素的质量分数＝×100% 根据这个关系式，可以计算R 元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．例1. 在某些番茄酱、辣椒酱等食品中发现含有一种色素苏丹红（C 16H 12N 2O ），它能造成人体内肝脏细胞的DNA 突变，显现致癌的特性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。试计算：（1）苏丹红的相对分子质量为______________。（2）苏丹红中C 、H 、N 、O 四种元素的质量比为______________。（3）苏丹红中氮元素的质量分数为______________。相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量R R

二. 逆向计算 1. 由化合物中元素的质量比或质量分数推求物质的化学式（或原子个数比） ×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量之比÷ 化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．通过原子个数比或元素质量比推导纯净物的化学式，关键在于掌握解题方法。确定纯净物的化学式，最根本的就是确定组成元素和原子个数（比），通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数（比），可推测化学式。关系如下：例2. 一种与金刚石硬度相近的新型无机非金属材料M，它与A、B两种非金属元素组成，其中A在地壳中含量占第二位，B在空气中含量最多。A的元素符号是___________；该无机非金属材料中A、B元素的质量比为3∶2，则M的化学式为___________。 2. 由相对分子质量、元素的质量比或元素的质量分数计算化合物中某元素的相对原子质量例3. 已知某+3价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为（）。 A. 40 B. 64 C. 56 D. 127 三. 综合计算 1. 样品纯度的计算例4. 小明替他爸爸到街上买化肥，在某产品标签上有如下的广告：（1）根据你所学的化学知识，通过计算判断此广告是否真实。（2）后来质检局到该销售点取该肥料检测，其含氮量为 3.5%，请你帮质检局的检测人员算一下该肥料的纯度。解析：本题以揭发虚假广告为情景考查化学式的综合计算。可先通过NH4NO3的化学式计算出其中氮元素的质量分数，然后和标签上的含氮量进行比较，即可辨别广告是否真实；肥料的纯度可用公式：

初三化学化学式计算题练习题

根据化学式计算基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量一、基础练笔： 1．计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2) (2)水(H2O) (3)氧化铜(CuO) (4)氧化铁(Fe2O3) (5)氯酸钠(NaClO3) (6)硝酸(HNO3) (7)二个五氧化二磷 (8)硫酸铁［Fe2(SO4)3］； (9)胆矾［CuSO4·5H2O］。 (10)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？ 2、计算分子中各元素的质量比 (1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比; (2)从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 (a)则该物质的相对分子质量;

(b)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比; (3)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比; (4)根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为; (5)硫酸钾中各元素的质量比；14．计算下列化合物中元素间的质量比 (6)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比多少？ (7)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？ 3 、计算分子中某元素的质量分数 (1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数 (2)醋酸钾中钾元素的质量分数为(保留一位小数)；(CH3COOK) (3)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，求正已烷中碳元素的质量分数； (4)氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？

化学式计算的解题技巧

专题六有关化学式的计算［知识网络］［典例剖析］例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5 ON）。丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。解析：单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C 3H 5 ON）。在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目，并保证计算准确。 C 3H 5 ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71 C 3H 5 ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14 C 3H 5 ON中氮元素的质量分数：×100％＝％

71；36∶5∶16∶14；% 例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3 ）。1000g碘盐中约含碘。（相对原子质量：K－39 I－127 O－16）（1）__________g碘酸钾中含有碘。（保留小数点后3位）（2）成人每天约需×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐______g。解析：碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝％需碘酸钾的质量为：／％＝（2）需要食用碘盐的质量为：×10－4g／x＝／1000g x＝答案：（1）（2）例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重。请回答下列问题：（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O，其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。试求： ①1g明矾中含铝元素__________mg； ②该200g食品中含铝元素__________mg； ③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。

八年级科学有关化学式的计算

八年级科学有关化学式的计算 1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的确定; 6.其他. 1.计算相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 ⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O= ⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（） A、1 B、2 C、3 D、4 2.计算和化学式中各元素质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 ⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为， ⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ； ⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ； 3.计算各元素质量分数； ×100% 计算公式：化合物中某元素的质量分数= 点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。 ⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ； ⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。 4.计算物质中某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N= ⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、14：11 B、1：1 C、11：7 D、7：11

有关化学式的简单计算[1]

有关化学式的简单计算一、计算相对分子质量根据化学式，计算相对分子质量 H2O CO2 Ca(OH)2(NH4)2SO4Cu2(OH)2CO3 二、计算物质组成中各元素的质量比 1、求H2O 中H O元素质量比 2、求MgO Mg O元素质量比 3、求CaCO3中Ca C O元素质量比 4、求CO(NH2)2中C O N H元素质量比 5、求CH3COOH中C H O元素质量比三、根据化学式计算某元素的质量分数 1、求H2O 中H的质量分数 2、求MgO中Mg的质量分数 3、求CaCO3中Ca 的质量分数 4、求CO(NH2)2中N的质量分数 5、求NH4NO3中N的质量分数四、计算某元素的质量某元素质量=物质质量*物质中某元素质量分数计算：1、80克氧化镁中氧元素的质量 3、多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等

有关化学式的计算练习1、计算四氧化三铁的相对分子质量 2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比 3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数 4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量五、有关混合物的计算 1、计算200克纯度为90%的碳酸钙样品中钙元素的质量 2、16克含NH4NO380%的化肥中含多少克氮元素？ 3、100克某碳酸钙样品中钙元素的质量分数为36%，求样品中碳酸钙的质量分数 4、某硝酸铵样品中混有一其它化肥，经分析样品中含有氮元素36%，那么该样品混有的物可能质是 A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4CI D、CO(NH2)2 六、已知元素质量比或某元素的质量分数求化学式 1、已知某物质有氮氧元素组成，其氮、氧元素质量比为7：12，求该化合物的化学式 2、3.2克某铁的氧化物中含有铁2.24克求该铁的氧化物的化学式 3、核糖的相对分子质量为150，其中含C40%、H 6.7%，其余为O，请确定化学式七、根据有关条件求相对分子质量或相对原子质量 1、X2O3相对分子质量为102，则X的相对原子质量为多少？ 2、MO中O的质量分数为20%，则M 的相对原子质量为多少？八、最近发生的奶粉事件是因为不法分子像牛奶中添加蛋白精（主要成分三聚氰胺），以增加氮元素的质量分数，造成蛋白质含量正常的假象，从而导致婴儿产生尿结石而发生生命危险，其中三聚氰胺的化学式为 C3N3(NH2)3，它是由元素（填元素符号）组成，属于（填“混合物”“化合物”或“氧化物”）其中氮元素的质量分数达到。如：原某100g不合格牛奶中氮元素质量分数为10%，向其中加入10g三聚氰胺，则可以使氮元素质量分数变为多少？

化学式书写练习(学生打印)

化学式书写练习(学生打印) https://www.doczj.com/doc/8e3491671.html,work Information Technology Company.2020YEAR

化学式练习（一）(书写) 二、氧化物：三、酸：四、碱：四、盐：

化学式练习（二）俗称化学式练习（三）颜色、溶解性

2月7日讲练化学式与化合价 1.2CO 2表示（）。 A.2个二氧化碳分子 B.2个碳原子和4个氧原子 C.2个碳原子和2个氧分子 D.2个碳原子和2个氧原子 2.下列计算错误的是（）。 A.Mg(OH)2的相对分子质量：24 +（16 + 1）×2 = 58 B.SO 2中硫元素与氧元素的质量比：1：1 C.NH 4NO 3中氮元素的质量分数： 80 14 ×100% = 17.5% D.18 g 水（H 2O ）中含氢元素的质量：18 g ×16 212 1+??= 2 g 3.比较5个SO 2分子和5个CO 2分子，含量一样的是（）。 A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 4．某物质化学式为R m (SO 4)n ，则R 的化合价为 ( ) A.2n-m B.m n 2+ C.n m 2+ D.-(m-2n) 5.将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中：

6、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( ) A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为(14/60)×l00％ 7.黄曲霉素AFTB （化学式为C17H 12O 6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌。（1）黄曲霉素AFTB 由几种元素组成？（2）黄曲霉素AFTB 分子中共有多少个原子？（3）黄曲霉素AFTB 的相对分子质量是多少？（4）黄曲霉素AFTB 分子中氧元素的质量分数是多少？化学式与化合价练习题自主学习 1．关于“H 2”表示的意义，下列说法错误的是 ( ) A ．表示氢气这种物质 B ．表示2个氢气原子 C ．表示1个氢气分子 D ．表示每个氢分子是由2个氢原子构成的 2．下列符号能代表2个分子的是 ( ) A ．MgCl 2 B ．Re 2O 3 C ．2O 2 D ．2Al 3．下列计算或结果正确的是 ( ) A ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 B ．SO 2中硫元素与氧元素的质量比是2：1 C ．CO 2中氧元素的质量分数 44 12 ×100% D ．54g 水中含有氢元素6g

化学式的写法和读法

化学式的写法和读法一. 化学式的写法（一）单质化学式的写法 1. 单原子构成的单质（1）稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。如：氦He、氖Ne等。（2）金属、某些固态非金属（如碳、磷、硫等）的化学式，也用元素符号表示。 2. 多原子构成的单质写多原子构成的单质的化学式时，它的分子是由几个同种原子构成的，就在元素符号的右下角写上数字几。如：氧分子由两个氧原子构成，其化学式是。气体单质多是双原子分子（稀有气体、臭氧等例外），液态溴（）、固态碘（）等单质也是双原子分子。（二）化合物化学式的写法 1. 氧化物：氧元素写在右边，其他元素写在左边。如等。 2. 金属元素与非金属元素形成的化合物：一般金（金属）左，非（非金属）右。如等。二. 化学式的读法 1. 单质化学式的读法一般除稀有气体和双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”字外，其余直接读元素的名称。如：“”读作“氧气”，“”读作“铁”等。 2. 化合物化学式的读法由两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读作“某化某”，如：“”读作“氯化钠”。这恰好与书写顺序相反。在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个数，但“1”一般不读出。如“”读作“氧化铜”。若该元素能组成多种不同的物质，在这些物质的化学式中，该元素的原子个数不同，此时这个“1”字就要读出。如“”读作“二氧化碳”，“CO”读作“一氧化碳”。 1)单质的化学式的写法、读法提问： a．常见气态单质及溴、碘的化学式：“元素符号右下角加2”

名称：氢气氮气氟气氯气溴碘化学式：H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 b．金属、大多数非金属固体、稀有气体的化学式：“用元素符号表示” 名称：铁铝硫磷碳氖气氦气化学式：Fe Al S P C Ne He 2)化合物化学式的读写规律：写法：金左非右、氧右它左、右下加数读法：先读后写，先写后读(总原则) a．氧化物的化学式的写法：氧右它左、右下加数；读法：氧化某、几氧化几某．例如：氧化汞、二氧化碳、四氧化三铁，其化学式分别为：HgO、CO2、Fe3O4 b．金属与非金属元素组成的化合物的化学式的写法：金左非右，右下加数；读法：某化某．例如：氯化钠、氯化钾和硫化锌，其化学式分别为：NaCl、KCl ：3．化学式的意义说明：某些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫分子式．例如：O2、H2O、CO2既是化学式也是分子式． 4．化学式的使用范围只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式 (化学式的书写不能随心所欲，必须规范) 5.化学式的写法与化合价密切相关先约分，再交叉 +m -n A B其化学式为: AnBm 化合价记忆的顺口溜：一价钾钠银“卤”氢；二价氧钡钙镁锌；三铝四硅记在心；二三铁，二四碳；二四六七锰多样；铜汞二价最常见；一五七氯，三二四五氮；二四六硫，三三五磷。目前化学式的中文读法，据我所知国家没有制定统一的标准。一般按顺序把字母和数字按顺序读出来，别人知道是什么就行了。我觉得只有对初学化学的人，才读化学式的，等到化学有一定水平了，说出物质的名称就知道化学式了，很少再去读化学式了。

初三化学化学方程式计算习题全

化学方程式计算相对原子量：H:1 O:16 Mn:55 K:39 Cl: Cu:64 一、复习回顾： 1．下列化学方程式是否正确？为什么？ (1)Mg+O2===MgO2 (2) KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (3)2HgO====2Hg+O2↑ (4)2H2O2===2H2O+O2 2.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。 ①铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 ②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气 ③实验室用过氧化氢与二氧化锰反应制氧气（说出该方程式所能表达的四种意思）二、根据化学方程式计算：根据反应物求生成物：例题1：加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？根据生成物求反应物：例题2：工业上用电解水的方法制取氢气。电解多少水，能制得氢气吨？同时得到氧气多少吨？练习：根据化学方程式计算：加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克？ 3.有关不纯反应物或生成物的计算例题3、 10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？

练习： 20克纯度为96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少升氧气（氧气密度为1.429克/升）？ 4.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用例题4、把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克，求（1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？例题5.已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为多少克？练习：10克铜放在空气中加热一段时间，发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多少克？练习：在反应4A+3B==2C中，若2.7克A完全反应后生成5.1克的C，已知B的相对分子质量为32，则C 的相对分子质量为。附加题：3.4克过氧化氢分解生成的氧气与多少克水电解生成的氧气的质量相同？

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。

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