金属的化学性质复习测试题
一、初中化学金属的化学性质选择题
1．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙2．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属Ti Mg Cu
金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
下列有关三种金属的说法正确的是（）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．Ti和稀盐酸不反应
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
3．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。下列说法正确的是（）
A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种
B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种
4．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是
A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物5．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：甲＞乙＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
6．下列关于金属材料的说法不．正确的是
A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源
7．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）
A．
B．
C．
D．
8．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
9．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。下列有关说法错误的是( )
A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应
B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4
C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气
D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同
10．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y 的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
11．将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）
A．滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bg
B．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色
C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子
12．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：
①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量
②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质
③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）
A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个
13．把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Mg、Cu B．Cu． X． Mg C．Mg、Cu、X D．Mg． X． Cu 14．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放
在这些小袋中的物质应该是（）
A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰
15．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y
16．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
17．下图所示反应，有关说法的错误的是（）
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4
18．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是（）
A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④
19．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Z＞Y＞X
B．X＞Z＞Y
C．Y＞Z＞X
D．X＞Y＞Z
20．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
21．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是()
A．铝比锌的金属活泼性更弱
B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多
C．锌原子的最外层电子数比铝多17
D．铝的相对原子质量为
22．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y 无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
23．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
24．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是( )
A．AgCl B．FeCl2C．MgCl2D．AlCl3
25．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有：
A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤
26．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）
A．甲＞乙＞丁＞丙B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
27．能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是
A．Zn、Ag、CuSO4溶液
B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液
D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
28．探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C．Fe、Cu、MgSO4溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
29．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）
A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
30．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是
A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应
C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属
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一、初中化学金属的化学性质选择题
1．D
解析：D
【解析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。
2．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象——Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu，故选项错误；
B、因为Ti和Mg都与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去Mg，故选项错误；
C、因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢，故Ti和稀盐酸反应，故选项错误；
D、影响反应速率的因素有很多，例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等，故选项正确。故选D。
解析：C
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】
A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A错误；
B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B错误；
C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确；
D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误，故选C。
4．A
解析：A
【解析】
试题分析：根据合金的概念和特征分析。
A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；
B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；
C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；
D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选A
考点：合金与合金的性质
点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。
5．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
金属活动性越强，反应速率越快，那么三种金属活动性的强弱为乙＞甲＞丙；
依据图形，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；
物质的质量可以用相对原子质量表示，相对原子质量越小，生成的气体的质量越多，故相对原子质量：丙＞乙＞甲。故选C。
6．B
【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，错误；C、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，正确。故选B。
7．A
解析：A
【解析】
A、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强；银不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比银的强。但没有比较出铜和银的活动性强弱，错误；
B、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确；
C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜的强；银不能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确；
D、铜与稀盐酸不反应，说明铜位于氢的后面；铁能与稀盐酸反应，说明铁位于氢的前面；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确。故选A。
点睛：判断三种金属活动性强弱最简单的方法有两种：用中间的金属和两边金属的溶液或中间金属的溶液和两边的金属。如判断铁、铜、银的活动性顺序，方法有：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液或铁、硫酸铜溶液、银。
8．B
解析：B
【解析】
A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag 与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；
C、Fe，Cu，稀盐酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；
D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．
故选B．
9．D
解析：D
【解析】A. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，制备纳米级铁粉的反应属于置换反应，正确；B. 纳米级铁粉与氧气反应，生成物是
Fe3O4，正确；C. 反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气，防止铁粉与空气中的氧气反应而被氧化，正确；D. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质颗粒大小不同，反应物间的接触面积不同，错误。故选D。
10．A
解析：A
【解析】
X、Y、Z三种金属，投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，说明Z>H，H>X，H>Y；把X 投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，说明X>Y，所以三种金属的活动性顺序是：Z＞X＞Y，故选A。
11．C
解析：C
【解析】
根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故将铁粉加入到ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。A、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知铁与铜反应的质量比为56:64，故滤渣的质量一定大于a g，正确；析出的固体的质量增大，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故反应后溶液的质量一定减少，正确；B、若滤渣中含有Fe，说明铁已经完全、将硫酸铜中的铜置换出来，那么滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，故溶液呈浅绿色，正确；C、滤渣中含有铜，铜不能与稀盐酸反应，故加入稀盐酸后，滤渣不能全部溶解，错误；D、若滤渣中只含有单质Cu，那么加入的铁粉可能是少量的，也可能恰好与硫酸铜完全反应，若是少量铁粉的，那么滤液中含有ZnSO4和 CuSO4、硫酸亚铁；若铁粉恰好与硫酸铜完全反应，那么滤液中含有ZnSO4和硫酸亚铁，正确。故选C。
点睛：金属与盐溶液发生置换反应时，若没有注明加入金属的量，那么要考虑这几种情况：不足、恰好完全反应、过量。
12．B
解析：B
【解析】
【详解】
解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，
根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn （NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。
故选B。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。
13．D
解析：D
【解析】
试题分析：金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,说明X能将铜反应出来,即X比铜活泼,而X放到MgC12溶液中无现象,说明X不能将镁置换出来,即X比镁弱,所以三种金属的活泼性强弱的顺序是镁大于X,X大于铜，故选D
考点：金属活动性强弱的比较
14．C
解析：C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，
生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。
15．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性大于Z。故选D．
16．D
解析：D
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z 活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。
点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。
17．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A．铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确；
B．铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；
C．由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：Al＞Cu，正确；
D．反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3，故错误。故选D。
18．D
解析：D
【解析】
【详解】
把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：①②③④；
故选：D。
19．D
解析：D
【解析】
【详解】
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强；Y 和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明两金属的活动性顺序为Y＞H ＞Z，综上所述，三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故选D。
【点睛】
检验金属活动性强弱的方法有：
1、金属与氧气反应，越容易反应，金属的活动性越强；
2、金属与酸反应，反应速率越快，则金属的活动性越强；
3、金属与盐溶液反应，能反应，则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。
20．C
解析：C
【解析】
试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A. 锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现
象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C
考点：金属活动性顺序表的应用
21．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；
B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；
C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误；
D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。
故选：B。
22．C
解析：C
【解析】
把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。故选C。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。23．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B 错误；
C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C错误；
D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D正确。
故选：D。
24．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在金属活动性顺序中，银位于氢的后面，不能与酸反应，故A符合题意；
B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，故B不符合题意；
C、镁和盐酸反应生成氯化镁。故C不符合题意；
D、铝和盐酸反应生成氯化铝。故D不符合题意。
故选：A。
25．B
解析：B
【解析】
【详解】
取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；
另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；
若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；
铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；
因此正确的是②③⑤；
故选：B。
26．A
解析：A
【解析】
投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选A。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
27．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，
能验证金属活动性顺序；
B、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；
C、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；
D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性；
故选A。
28．C
解析：C
【解析】
试题分析：探究金属的活动性可利用的原理：1、金属与酸反应，根据是否能与酸反应以及与酸反应的激烈程度来判断活动性的强弱，2、金属与盐溶液反应，根据是否能反应来判断金属活动性的强弱，A、Mg、Cu、FeS04溶液，根据Mg 能与FeS04溶液反应，而铜不会，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，B、 Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根据Mg、Fe都能与稀硫酸，而且反应的激烈程度不同，Cu不会与稀硫酸反应，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，C、Fe、Cu、MgS04溶液，由于Fe和Cu都不会与MgS04溶液反应，故无法判断，错误，D、Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液，根据Fe不会与MgSO4溶液反应，能与CuSO4溶液反应，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，故选C
考点：金属活动性顺序的探究
29．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来，锌能置换出银，所以锌比银活泼，选项正确；
B、在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢之后的金属则不能，锌能与稀硫酸反应，说明锌在氢之前，而银不能反应，说明银在氢之后，所以可以判断锌比银活泼，选项正确；
C、只有化学性质非常稳定的金属在自然界中才以单质的形式存在，其他大多数金属都是以化合物的形式存在，故也可判断出锌比银活泼，选项正确；
D、金属的熔点与金属的活动性强弱没有关系，选项错误，故选D。
30．D
解析：D
【解析】
试题分析：在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，甲乙丙丁中，甲的为最靠前，甲的金属活动性最强，A正确；在金属活动顺序表中，排在H前的金属能和常见酸的发生置换反应生成盐和氢气，H后的不能，B正确；在金属活动顺序表中，排在Zn 、Sn 间的是铁，C正确；在金属活动顺序表中，排在最后的是金，是贵重金属，D错误。
考点：金属活动顺序表及其意义
课题2金属的化学性质 第1课时金属的化学性质 知能演练提升 能力提升 1.铝的产量在近一百多年中得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是() A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与盐酸反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 2.某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜,以减少废水对环境的污染,可选择下列物质中的() A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.银粉 D.铁粉 3.下列化学方程式书写正确,且属于置换反应的是() A.CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.C+CuO Cu+CO2↑ C.2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag D.Cu+FeSO4Fe+CuSO4 4.某不纯的铁 5.6 g与足量的稀硫酸反应生成0.23 g氢气,则铁中混有的物质可能是() A.锌 B.碳 C.铝 D.银 5.如右图所示,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)() A.②④ B.①③ C.①②③ D.②③④
6.★等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是() A.t1时,产生气体的质量:X>Y B.t2时,消耗金属的质量:X>Y C.t3时,消耗金属的质量:X=Y D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y 7.小思实验操作考试的题目是“探究金属的化学性质”,内容包括:铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 (1)上图中有一处错误的操作,该操作是(填字母)。 (2)操作A的现象是。 (3)他将铝丝插入硫酸铜溶液中,未出现明显现象,其原因是。8.已知A、B、C、D四种物质之间存在如右图所示的转化关系。其中A是一种常见的金属,B溶于水得到一种浅绿色溶液,C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。 试回答下列问题: (1)写出A、B、C、D四种物质的化学式:A、B、C、D。 (2)写出C D的化学方程式:。 探究创新 9.★废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu,实验流程如下图所示(部分生成物已略): (1)合金属于(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是(结合化学方程式解释)。
金属的化学性质练习题 1．下列对物质颜色的描述不正确的是 （ ） Ａ．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的 C ．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D ．硫酸铜溶液是蓝色的 2．遇稀盐酸不产生气体的是 ( ) A ．铁片 B ．铜片 C ．铝片 D ．石灰片 3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是 ( ) A ．铁容易传热导电 B ．纯铁是银白色的金属 C ．铁在潮湿的空气中易生锈 D ．铁有良好的延展性 4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A ．铝不易被氧化 B ．铝的氧化物容易发生还原反应 C ．铝不易发生化学反应 D ．铝表面的氧化铝具有保护作用 5.某金属单质R ，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R 可能( ) A ．Fe B ．Mg C ．Ag D ．Cu 6．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型： （1）铝与稀盐酸反应 ，属于 反应。 （2）铁在氧气中燃烧 ，属于 反应。 （3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁 ，属于 反应。 7．锌与铁的化学性质相似都较 （填“活泼”或“不活泼”）能与 、 、 等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式： 8．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是 （ ）Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu 9．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛，反应的化学方程式为： TiCl 4＋2 MgTi ＋2 MgCl 2。该反应属于 ( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．无法确定 10. 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 （ ） A ．硫酸铜溶液 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氢氧化钠溶液 11.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 （ ）
金属的化学性质易错中考真题汇编附答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D．b＞c＞a 2．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（） A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金 3．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 4．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是 A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物 C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少
5．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为 A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银 6．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的判断正确的是（） A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 7．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 8．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是( ) A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2 C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种 9．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是： A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3- C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3- 10．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（） A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C．人类使用铝的年代早于铜、铁 D．武德合金的熔点低，可作保险丝 11．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是 A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲12．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X 13．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（）
《金属的化学性质》练习题 一、单选题（本大题共18小题，共36.0分） 1.下列反应不属于 ．．．置换反应的是() A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. CO+CuO=加热Cu+CO 2 C. C+2CuO=高温2Cu+CO ↑ D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2 2.要证明Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序，下列必须要做的实验是() A. ①②③ B. ②③ C. ①③ D. ①② 3.如图是一种太阳能电池板的结构示意图，下说法不正确的是() A. 属于有机合成材料的是④ B. ①②③⑤均属于金属材料 C. 设计一个实验证明铝的活动性比铜强：把打磨过的铜丝伸入硫酸铝溶液中，观 察现象 D. 推广使用太阳能电池的意义是节约化石能源，减少环境污染 4.下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是() A. 氯化锌 B. 氯化镁 C. 氯化亚铁 D. 氯化铜 5.逻辑推理是化学习中常用的思维方法。下列说法正确的是() A. 化学反应通常伴有能量变化，则伴有能量变化的一定是化学变化 B. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定 是置换反应 D. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 6.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其 中能达到目的的是() A. 将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B. 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中 C. 将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
7.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3=3Ag+X(NO3)3，下 列有关该反应说法正确的是() A. 反应后溶液质量一定会增重 B. X可能是铁 C. X的活动性比Ag强 D. X表面有红色固体析出 8.下列探究实验能达到目的的是() A. 探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中 B. 探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中 C. 探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快 慢 D. 探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气 体中 9.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag.下列 说法正确的是() A. X的金属活动性比Ag弱 B. 金属X可能是铝 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应前后X的化合价发生了改变 10.选择合理试剂验证Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序，下列选择试剂中不合理的是 () A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液 C. Cu、Fe、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 11.下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是() ①金属铜与氯化银不反应，说明铜比银活动性弱 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液，不宜用铁制容器 ④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①② D. ③④ 12.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为() A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>Z>X 13.将X、Y、Z三种常见金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应。 取过量X放入Y(NO3)2和ZNO3的混合溶液中充分反应后过滤，最终滤渣中只有X 和Z.根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为() A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 14.铁、铜、银是日常生活中广泛应用的三种金属。某同学对Fe、Cu、Ag三种金属的 活动性顺序进行探究，下列所选无法达到目的的一组试剂是() A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、FeSO4溶液 15.如图所示的实验操作能达到实验目的的是()
人教版初三化学金属的化学性质提高基础卷含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（） A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X 2．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 下列有关三种金属的说法正确的是（） A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．Ti和稀盐酸不反应 D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( ) A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（） A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 5．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（）
金属的化学性质单元测试题 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是 A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应 C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属 2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是 A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 Fe C．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4 3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 4．下列化学反应属于复分解反应是（） A．CH4+2O2点燃 CO2+2H2O B．3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O 5．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。 A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量 6．下列反应中不属于置换反应的是（） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 7．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体
金属的化学性质 一、选择题 1．下列各金属可以跟盐酸反应的是（） ①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤Al A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤ 2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( ) A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热 4.下列化学方程式正确的是（） A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O D.Mg+O2点燃 MgO 5.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴 趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（） A.① B.② C.③ D.①②③ 6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( ) A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C 7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里 含有的物质是( ) A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4 8．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是( ) A．铝B．铂C．铁D．铜 9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）A．28:27 B．28:9 C．56:27 D．112:81 10．Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是（）A.Fe和CuSO4溶液B．Ag和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液D．Cu和FeSO4溶液11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。则析出的少量金属是（） A.Cu和Fe B.Ag C.Cu D.无法确定 12．将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（） A.Fe、Cu、稀H2SO4 B.Fe、Cu、ZnSO4溶液 C.Fe、Cu、AgNO3溶液 D.Fe，Cu、FeSO4溶液 13．我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800℃左右，即得到金光闪闪的“药金”。试推断“药金”组成（）
金属的化学性质单元测试题（A卷）含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D．b＞c＞a 2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是 A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 Fe C．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4 3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( ) A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（） A．B． C．D． 5．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中正确的方案是 （） A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④ 6．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（） A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
课题 2 金属的化学性质 【教学目的】 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【课题分析】 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实一归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁，铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验一讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【教学建议】 1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识 2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。 3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。 4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来”。教师要根据学生的实际情况利用具体例子来进行教学。 5．可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。这部分的教学也可以结合本课题的复习和小结进行。 探究一: 铁合金的抗锈蚀性能 问题：建筑物的防盗门及防盗网为什么常用不锈钢制造呢？
专题8.2 金属的化学性质 一、选择题 1．【2018年广东省】利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸 C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液 【答案】C 【解析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C。 2．【2018年四川省巴中市】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( ) A． X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X 【答案】B 3．【2018年四川省成都市】探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是 A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡 C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Cu>Zn>Mg 【答案】C 【解析】A、用盐酸与三种金属反应探究金属的活动性时，要求酸的浓度相同，故错误；B、铜的活动性比氢弱，故不能与酸反应，故错误；C、镁与稀盐酸反应是放热反应，故试管表面发烫，正确；D、三种
金属的活动性强弱顺序为Mg >Zn> Cu，故错误。故选C。 4．【2018年山西省】验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是 A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．ZnCl2溶液 【答案】B 5．【2018年山东省威海市】下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是 A．将水通电一段时间后 B．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸 C．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸 【答案】D 【解析】A．将水通电一段时间后，产生氢气与氧气的体积比是2:1，错误；B．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾溶液反应，所以开始不产生气体，当氢氧化钾完全反应后，再滴加稀盐酸才产生气体，错误；C．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，碱性减弱，但不会变成酸性，错误；D．锌的金属活动性比铁强，相等时间内，产生的氢气多，等质量的铁粉和锌粉与过量的相同质量分数的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，正确。故选D。 6．【2018年山东省德州市】金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列说法错误 ．．的是( ) A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强 C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变 【答案】D
1、下列金属中，金属活动性最强的是（）。 （A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 2、根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质， 相互之间不能发生化学反应的是( ) A．镁与稀硫酸 B．银与稀盐酸 C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液 3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： ①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．其中正确的是A．②③B．①②④ C．①②③D．①②③④4、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 A、Fe 2(SO 4 ) 3 B、CuCl 2 C、AgNO 3 D、Al 2 (SO 4 ) 3 5、下列化学方程式中，正确的是（） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl 2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO 3) 2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na 2SO 4 D、2Fe +3CuCl 2==2FeCl 3 + 3Cu 6、用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为用反应方程式表示为_____________________ 7. X、Y、Z三种金属及其化合物间可 发生如下化学反应：Y+ZCl 2===Z+YCl 2 X+ZCl 2 ===Z+XCl 2 Y+2HCl===YCl 2+H 2 ↑ X+HCl 不反应则 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 8、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 C．X是金属时，Y一定比X活泼 D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼 9、向CuCl 2 、ZnCl 2 、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl 2 、HCl B、FeCl 2 、CuCl 2 C、CuCl 2 、HCl D、ZnCl 2 、FeCl 2 10. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜 11.下列各组实验，不能 ．．说明镁和铁的金属活动性强弱的是 A.铁丝插入硫酸镁溶液中 B. 镁片插入硫酸铁溶液 C.镁粉和铁片插入稀硫酸中，前者速度快 D.镁片和铁粉插入稀硫酸中，前者速度快 12.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）
初三化学金属的化学性质易错中考真题汇编附答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是 A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 4．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 5．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。 A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量 6．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn
初三化学：金属的化学性质 一、金属的化学性质 ↓金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。 铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 ↓ 总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 金属+酸→化合物+H2↑ ↓置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC →AC+B)。 置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。 金属单质化合物溶液(可溶于水) 特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4 ⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag 总结：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序 ↓金属与金属化合物溶液的反应
总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。 ↓金属活动性顺序 金属活动性顺序的理解： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出 来。 注意： 1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性 酸会使制得的气体不纯。 2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面， 阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。 3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。 金属活动性顺序的使用： 1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。 2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来。 3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。 4.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。 ■几种金属单质的图片 金属活动性顺序由强逐渐减弱 K Ca N a M g A l Zn Fe Sn Pb (H)Cu H g A g Pt A u
金属的化学性质培优中考真题汇编附答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（） A．226.4克B．222.8克C．172.8克D．无法计算 2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是 A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物3．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X 4．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中正确的方案是 （） A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④ 5．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C．
D． 6．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为 A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银 7．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。下列有关说法错误的是( ) A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应 B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4 C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气 D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同 8．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 9．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是 A．稀H2SO4 B．稀HCl C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液10．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（） A． B．
新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 金属及金属的化学性质（提高） 【学习目标】 1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。 3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 要点一、金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 1.几种常见的金属 （1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。 （2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。 2.常见金属的特性 （1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； （2）状态：常温下大多为固体，汞为液体； （3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3； （4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9； （5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃； （6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。 3.一些金属物理性质的比较
4.合金知识 （1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。 （2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 （3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。 （4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 【要点诠释】 1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。 2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。 要点二、金属活动性顺序（《金属的化学性质》三） 常见金属的活动性顺序如下： 【要点诠释】 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 要点三、置换反应 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【要点诠释】 1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B
沪教初三化学金属的化学性质单元测试题（B卷） 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．下列实验现象记录正确的是 ( ) A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色 B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成 C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量 2．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 3．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 4．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是 ( ) A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+
C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+ 5．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 6．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C 7．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 8．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是 A．稀H2SO4 B．稀HCl C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液 9．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是： A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3- C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3- 10．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（） A．锌B．铝C．碳D．银 11．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（） A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C．人类使用铝的年代早于铜、铁 D．武德合金的熔点低，可作保险丝 12．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（） A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断 13．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（）