2009全国高中学生化学竞赛初赛试题
1、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱,并由强到弱排序。
F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF3
(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型,指出中心原子的杂化轨道类型。
②分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型,并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。
(3)将BCl3分别通入吡啶和水中,会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式。
(4)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式,并指出Be的杂化轨道类型。
(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定,容易分解,但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式,并指出Cr的氧化态。
(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应,生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式,并指出Mn的氧化态。
2、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液,写出反应方程式并阐明理由。
(1)配制SnCl2溶液时,将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀。
(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。
(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。
3、用化学反应方程式表示：
(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气；
(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O72-离子时,溶液颜色经绿色变成天蓝色,放置后溶液又变为绿色。
4、我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数,它反映了试样中C=C的数目。测定时将V(毫升)试样加入库伦分析池中,利用电解产生的溴与不饱和烃反应。当反应完全后,过量溴在指示电极上还原而指示终点。支持电解质为LiBr,溶剂系统仅含5%水,其余为甲醇、苯与醋酸。
设d为汽油试样密度,Q为终点时库伦计指示的溴化反应消耗的电量(库伦)。
(1) 导出溴指数与V、d和Q的关系式(注：关系式中只允许有一个具体的数值)。
(2)若在溶剂体系中增加苯的比例,说明其优缺点。
5、皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯(样品)的质量(mg)。可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000 mg mol-1,样品量5-100 mg)：准确称取Ｘ(mg)样品,置于皂化瓶中,加入适量0.5 mol L-1氢氧化钾醇溶液,接上回流冷凝管和碱石灰管,加热回流
0.5~3小时；皂化完成后,用1~2 mL乙醇淋洗冷凝管内壁,拆去冷凝管,立即加入5滴酚酞,用0.5 mol L-1盐酸溶液酸化,使酸稍过量；将酸化后的溶液转移到锥形瓶中,用乙醇淋洗皂化瓶数遍,洗涤完的醇溶液也均移入锥形瓶中；向锥形瓶滴加0.5 mol L-1氢氧化钾醇溶液,直至溶液显浅红色；然后用0.0250 mol L-1盐酸溶液滴定至刚好无色,消耗盐酸V1(mL)；再加入3滴溴酚蓝指示剂,溶液显蓝色,用0.0250 mol L-1盐酸溶液滴定至刚刚呈现绿色,即为滴定终点,消耗盐酸V2(mL)。
在没有酯存在下重复上述实验步骤,消耗标准盐酸溶液分别为V3和V4(mL)。
(1) 碱石灰管起什么作用？
(2) 写出计算皂化当量的公式。
(3)样品中的游离羧酸将对分析结果有什么影响？如何消除影响？
6、(1)文献中常用下图表达方解石的晶体结构：
图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞？简述理由。
(2)文献中常用下图表达六方晶体氟磷灰石的晶体结构：
该图是c轴投影图,位于图中心的球是氟,大球是钙,四面体是磷酸根(氧原子未画出)。
试以此图为基础用粗线画出氟磷灰石晶胞的c轴投影图,设晶胞顶角为氟原子,其他原子可不补全。
(3)某晶体的晶胞参数为：a= 250.4 pm, c = 666.1 pm,γ = 120o；原子A的原子坐标为0,0,1/2和1/3,2/3,0,原子B的原子坐标为1/3,2/3,1/2和0,0,0。
①试画出该晶体的晶胞透视图(设晶胞底面即ab面垂直于纸面,A原子用“○”表示,B原子用“●”表示)。
②计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d(AB)。
③共价晶体的导热是共价键的振动传递的。实验证实,该晶体垂直于c轴的导热性比平行于c 轴的导热性高20倍。用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系。
7、1964年,合成大师Woodward提出了利用化合物A (C10H10)作为前体合成一种特殊的化合物B(C10H6)。化合物A有三种不同化学环境的氢,其数目比为6:3:1；化合物B分子中所有氢的化学环境相同,B在质谱仪中的自由区场中寿命约为1微秒,在常温下不能分离得到。三十年后化学家们终于由A合成了第一个碗形芳香二价阴离子C,[C10H6]2-。化合物C中六个氢的化学环境相同,在一定条件下可以转化为B。化合物A转化为C的过程如下所示：
(1)A的结构简式：(2) B的结构简式：
(3) C的结构简式：(4)B是否具有芳香性？为什么？
8、(1)化合物A是一种重要化工产品,用于生产染料、光电材料和治疗疣的药物等。A由第
一、二周期元素组成,白色晶体,摩尔质量114.06 g/mol,熔点293o C,酸常数p K a1 = 1.5,p K a2 =
3.4；酸根离子A2-中同种化学键是等长的,存在一根四重旋转轴。
①画出A的结构简式。
②为什么A2-离子中同种化学键是等长的？
③A2-离子有几个镜面？
(2)顺反丁烯二酸的四个酸常数为1.17x10-2,9.3x10-4,2.9x10-5和2.60x10-7。指出这些常数分别是哪个酸的几级酸常数,并从结构与性质的角度简述你做出判断的理由。
(3)氨基磺酸是一种重要的无机酸,用途广泛,全球年产量逾40万吨,分子量为97.09。晶体结构测定证实分子中有三种化学键,键长分别为102、144和176 pm。氨基磺酸易溶于水,在水中的酸常数K a= 1.01x10?1,其酸根离子中也有三种键长,分别为100、146和167 pm。
①计算0.10 mol L-1氨基磺酸水溶液的pH值；
②从结构与性质的关系解释为什么氨基磺酸是强酸？
③氨基磺酸可用作游泳池消毒剂氯水的稳定剂,这是因为氨基磺酸与Cl2的反应产物一氯代物能缓慢释放次氯酸。写出形成一氯代物以及一氯代物与水反应的方程式。
9、请根据以下转换填空：
(1)的反应条件(1)的反应类别(2)的反应类别
(2)分子A中有个一级碳原子,有个二级碳原子,有个三级碳原子,有个四级碳原子,至少有个氢原子共平面。
(3) B的同分异构体D的结构简式是:
(4)E是A的一种同分异构体,E含有sp、sp2、sp3杂化的碳原子,分子中没有甲基,E的结构简式是
10、高效低毒杀虫剂氯菊酯(I)可通过下列合成路线制备：
(1)化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色且不存在几何异构体。写出A、B的结构简式：
A的结构简式B的结构简式
(2)化合物E的系统名称
化合物I中官能团的名称
(3)由化合物E生成化合物F经历了步反应,每步反应的反应类别分别是
(4)在化合物E转化成化合物F的反应中,能否用NaOH/C2H5OH代替C2H5ONa/C2H5OH 溶液?为什么？
(5)化合物G和H反应生成化合物I、N(CH2CH3)3和NaCl,由此可推断H的结构简式
H分子中氧原子至少与个原子共平面。
(6)芳香化合物J比F少两个氢,J中有三种不同化学环境的氢,它们的数目比是9:2:1,则J可能的结构为(用结构简式表示)：
《2009全国高中学生化学竞赛初赛试题》参考答案1、(1)BCl3 > BF3 > SiF4
(2)；sp2
；sp3
B：sp3
Si,sp3d
(3)BCl3 + 3H2O = B(OH)3+ 3HCl
BCl3 + C5H5N = Cl3B-NC5H5
或BCl3 +=
(4)Cl－Be－Cl；sp
；sp2
；sp3
画成也得分
(5)(只有画出7配位的结构简式才能得满分,端基氮不配位得0分,二级氮不配位得1分)
Cr的氧化态为+4
(6)
Mn的氧化态为+1
2、(1)SnCl2 + 2HCl = SnCl42- + 2H+
浓HCl的作用是形成SnCl42-,可防止Sn(OH)Cl的形成,抑制SnCl2水解。
写配平的水解方程式,加浓盐酸平衡向左移动,抑制水解也得分
(2) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
加浓HCl利于升高MnO2的氧化电位,降低Cl-的还原电位,使反应正向进行。
表述为提高MnO2氧化性,同时提高HCl还原性,也可以。
(3)Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O
加浓HCl利于形成AuCl4-,降低Au的还原电位,提高硝酸的氧化电位,使反应正向进行。
表述为提高Au的还原性,提高硝酸的氧化性,有利于反应向右进行,也得满分。
3、(1) 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)
合并成一个反应也得分。
(2) 3Zn +Cr2O72- + 14H+ = 3Zn2+ + 2Cr3+(绿) + 7H2O
Zn + 2Cr3+ = Zn2+ + 2Cr2+(天蓝)
4Cr2+ + O2 + 4H+ = 4Cr3+(绿) + 2H2O
或2Cr2+ + 2H+ = 2Cr3+(绿) + H2
4、(1)
(2)优点：增加汽油溶解度,有利于烯烃的加成过程；
缺点：降低溶液电导,将使库伦仪输出电压增加。
5、(1)防止空气中的二氧化碳进入试样溶液,否则会在溶液中产生碳酸盐,后者不能使酯发生皂化反应却在酚酞无色时以碳酸氢根存在导致滴定结果有正误差。
(2)
(3)样品中的游离羧酸会降低皂化当量。要消除这种影响,可另取一份样品,不必皂化,其它按上述测定步骤进行操作,然后将第二次滴定所消耗的0.025 mol L-1盐酸标准溶液的毫升数,自皂化样品滴定时所消耗的0.025 mol L-1标准盐酸溶液的毫升数中减去,以进行校正。
6、(1)不是。晶体的平移性决定了晶胞的8个顶角必须相同,平行棱的结构必须相同,平行面的结构必须相同,而该平行六面体平行棱上的碳酸根离子的取向是不同的。
(2)
(3)①
或
②
d(AB)= 250.4 pm′0.5?cos30o= 144.6pm
只要有计算过程,得出正确的核间距
③因为该晶体的c= 666.1 pm,是AB最短核间距的4.6倍,其间不可能有共价键,只有范德华力,该晶体属层状晶体,难以通过由共价键振动传热。
7、(1)
(2)或
(3)
只要答出其中一种
(4)B不具有芳香性。因为不符合4n + 2规则。
8、(1)①
②A2-环内的π电子数为2,符合4n + 2规则,具有芳香性,π电子是离域的,可记为,因而同种化学键是等长的。
③5
(2)
顺式丁烯二酸发生一级电离后形成具有对称氢键的环状结构,十分稳定,既使一级电离更容易,又使二级电离更困难了,因而其K1最大,K2最小。
(3)①c/K = 0.1/10-1 < 500,
K = [H+]2/(c-[H+]),
[H+] =0.062 mol L-1
pH = 1.21
②N-S键中的电子由于磺酸根强大的吸电子效应使H-N键极性大大增大,而且去质子后N-S 缩短,导致H-N很容易电离出氢离子。
③H3NSO3 + Cl2 = H2ClNSO3+HCl H2ClNSO3 + H2O = HClO + H3NSO3
9、(1)加热；狄尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应(答环加成反应、二聚反应也给分)；还原反应(答催化氢化、加成反应也给分)
(2)2,0,4,1,4
(3)
(4)
10、(1)；
(2)3,3-二甲基-4,6,6-三氯-5-己烯酸乙酯。
卤原子、碳碳双键、酯基、醚键。
(3)2；酸碱反应(亲核)取代反应。
(4)不能；因为酯会发生皂化反应、NaOH的碱性不够强(不能在酯的a位生成碳负离子)、烯丙位的氯会被取代、双键可能重排等等。
(5)
11(6)
全国高中学生化学竞赛试题 2017年全国高中学生化学竞赛试题 第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液 可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚 硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。 1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。 1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升 华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。 第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下 实验探究菠菜的某种成分： 有关数据如下： CaCO3的Ksp=2.5×10-9CaC2O4的Ksp=2.5×10-9HAc的 Ka=1.8×10-5 H2C2O4的Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5 H2CO3的Kal=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11 2-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么? 2-2为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN 检验，是否正确?说明理由。 2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为什么? 第3题(11分)回答下列关于磷的问题：
3-1磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业 上有较重要的用途，画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。 3-2在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢 材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主 要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷，写出可能 的化学反应方程式。 3-3PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键 角大?说明原因。 第4题(9分)回答下列问题： 4-1Li、Mg为对角元素，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却 相差悬殊。判断其分解温度的高低，并说明原因。 4-2判断BF3中B-F键能和NF3中N-F键能的高低，说明原因。 4-3有报道说：高温下Fe和NaOH反应可得Na，写出反应方程式，并说明能发生上述反应的.原因。 第5题(10分)及25℃时，将(a)1molCaO，(b)1molCaCO3溶于lmol·dm-3的HCl溶液中，放热分别为：(a)193.3kJ，(b)15.02kJ。 5-1将1kg25℃的CaCO3变为25℃的CaO和CO2需多少热量? 5-2及25℃时，该反应的为162.0J-K-l·mol-1，在此条件下CaCO3和CaO何者更稳定?为什么? 第6题(10分)回答下列问题： 6-1请写出No.15磷原子和No.22钛原子的原子核外电子排布。 6-2根据化学键理论，讨论下列小分子的成键情况(中心原子作 何种杂化，原子间形成什么化学键)： (a)SO2(b)NO3—(c)CO2
小学四年级奥数竞赛试题 班级姓名成绩一、 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 二、 1、75,3,74,3,73,3,（）（）。 2、1,4,5,4,9,4, （）,（）。 3、3,2,6,2,12,2,（）,（）。 4、76,2,75,3,74,4,（）,（）。 5、2,3,4,5,8,7,（）,（）。 6、3,6,8,16,18,（）,（）。 7、1,6,7,12,13,18,19,（）,（）。 8、1,4,3,8,5,12,7,（）。 9、0,1,3,8,21,55,（）,（）。 三、计算（能简便的要简便计算） 995+996+997+998+999 100+102+104+106+108+110+112+114 （1999+1997+1995+…+13+11）-（12+14+16+…+1996+1998） 四、解决问题 1、王老师把月收入的一半又20元留做生活费,又把剩余钱的一半又50元储蓄起来,这时还剩40元给孩子交学费书本费.他这个月收入多少元? 2、甲在加工一批零件,第一天加工了这堆零件的一半又10个,第二天又加工了剩下的一半又10个,还剩下25个没有加工.问：这批零件有多少个? 3、一桶水,第一次倒出一半,然后倒回桶里30千克,第二次倒出桶中剩下
水的一半,第三次倒出180千克,桶中还剩下80千克.桶里原来有水多少千克? 4、甲、乙两书架共有图书200本,甲书架的图书数比乙书架的3倍少16本.甲、乙两书架上各有图书多少本? 5、小芳去文具店买了13本语文书,8本算术书,共用去10元.已知6本语文本的价钱与4本算术本的价钱相等.问：1本语文本、1本算术本各多少钱? 6、有一堆铁块和铜块,每块铁块重量完全一样,每块铜块的重量也完全一样.3块铁快和5块铜块共重210克.4块铁块和10块铜块共重380克.问：每一块铁块、每一块铜块各重多少? 7、甲、乙、丙三人年龄之和是94岁,且甲的2倍比丙多5岁,乙2倍比丙多19岁,问：甲、乙、丙三人各多大? 8、一张长8分米、宽3分米的长方形纸板,在四个角落上各截去一个边长为2分米的正方形,所剩下的部分的周长是多少?
全国高中学生化学竞赛实验试题 营号 从盐泥中提取七水合硫酸镁 注意事项： 1、实验考试总分计为100分。实验考试用纸包括“实验试题”和“实验报告”两部分。实验试题第6页由监考教师逐人发放。 2、实验考试时间为5小时，每超过5分钟扣3分，最长不得超过20分钟。请考生仔细阅读试题内容，合理安排时间。可用自备的计算器处理数据。 3、实验前请检查所提供的仪器，若有问题，向监考教师报告。 4、若制备实验失败，可向监考教师索要产品进行分析，但要扣除30分。若出现制备实验重做，每索要一次原料扣除10分。分析实验中，平行测定少做一次扣3分，重称1次扣2分。 5、需监考教师签字处，考生务必主动配合，未签字者实验结果按无效论处。伪造数据者，按零分计。 6、注意安全，必须配戴防护眼镜和手套。 7、废弃物和回收的溶剂应放入指定的容器内。 8、完成全部实验内容后将产品、实验报告和实验试题交给监考教师，并由监考教师签字。清洗仪器并整理桌面后方可离开考场（清理时间不计入实验时间）。
一、实验内容 盐泥是氯碱工业中的废渣，分为一次盐泥和二次盐泥。一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，其中含镁（以Mg(OH)2计）约15%。本实验要求从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。 本实验考试具体内容包括下列三个部分： 1、从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。 2、测定MgSO4·7H2O的含量。 3、回答思考题并完成实验报告。 二、物质的某些性质 1、K sp [Mg(OH)2]=6.0×10-10K sp [Ca(OH)2]=3.7×10-6 K sp [Fe(OH)3]=3.0×10-39 K sp [Fe(OH)2]=8.0×10-16 K sp [Mn(OH)2]=4.0×10-14K sp [Al(OH)3]=1.3×10-33 2、物质的溶解度（g/100gH2O） 3、相对原子质量：H l.01，O 16.00，S 32.07，Mg 24.31， Zn 65.39 三、主要试剂和仪器 1、试剂 各人实验桌上：工业盐泥（26克），6 mol·L-1HCl，1:1 NH3·H2O，
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题 (14分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 （1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 C H 2N C H 2H 2C N H 2C CH 2 H 2C COO -COO - -OOC -OOC H H (2分) 答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H 或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子 必须在氮原子上。 （2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。 Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分) （3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？ 不能。若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。 (答案和原因各0.5分，共 1分) 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 (2分) 硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。结构式1分，正负号1分。答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
小学数学竞赛试题 1. 一个成年人平均每分钟呼吸16次，每次吸入500立方厘米空气.问：他在一昼夜里吸人多少立方米空气？ 【关键词】应用题部分 归一问题 【难度系数】★☆☆☆☆ 【题型】基础题 【解】 1. 一昼夜即：60×24＝1440（分） 2. 一个成年人一昼夜吸入空气量是：500×16×1440＝11520000(立方厘米)＝11.52（立方米） 答：他在一昼夜里吸入11.52立方米空气。 【老杜点评】考点在于单位换算。 2. 右面是一个乘法算式： 问：当乘积最大时，所填的四个数字的和是多少？ 【关键词】数论部分 数字谜 最值问题 【难度系数】★☆☆☆☆ 【题型】基础题 【解】乘积是两位数并且是5的倍数，因而最大是95.95÷5＝19，所以题中的算式实际上是 ∴所填四个数字之和便是1＋9＋9＋5＝24 答：当乘积最大时，所填的四个数字的和是24. 【老杜点评】倒推的思维。想到何时乘积最大。 3. 某部84集的电视连续剧在某星期日开播，从星期一到星期五以及星期日每天都要播出1集，星期六停播。问：最后一集在星期几播出？ 【关键词】应用题部分 周期问题 【难度系数】★★☆☆☆ 【题型】发散题 【解】每星期播6集，84集播 84÷6＝14 个星期，第一集在星期日播出，所以最后一集在星期五播出。 答：最后一集在星期五播出。 【老杜点评】一道周期问题，重点掌握周几是一个周期的开始，这点容易出错。 4. 计算：723415 85)6144545(1393)75.0324(÷÷-?+
【关键词】计算部分 资源共享型 【难度系数】★★☆☆☆ 【题型】发散题 【解】原式72401583)901549085(1348)43324(÷÷-?+=240783901348)1291284(???+=24076 113481265??= 2 132407620=??= 【老杜点评】掌握资源共享型的口诀：小数化分数、带分数化假分数、除号变乘号。 5. 用下面写有数字的四张卡片 排成四位数。问：其中最小的数与最大的数的和是多 少？ 【关键词】最值问题 【难度系数】★☆☆☆☆ 【题型】基础题 【解】排成的最大的数是9951，最小的数是1566，因此，所求的和是9951＋1566＝11517。 【老杜点评】本题关键问题是9是否能当6用，在考试中，为了防止出错，应加以说明。分两种情况：若可以当6用，若不能当6用。 6. 甲、乙两人在河中先后从同一个地方同速同向游进。现在甲位于乙的前方，乙距起点20米；当乙游到甲现在的位置时，甲已离起点98米。问：甲现在离起点多少米？ 【关键词】应用题部分 行程问题 【难度系数】★★★☆☆ 【题型】思维题 【解一】当乙游到甲现在的位置时，甲也游了同样的距离，这距离是(98－20)÷2＝39(米)，所以甲现在离起点39＋20＝59(米)。 【解二】两人速度相同，距离：（98＋20）÷2＝59（米） 答：甲现在离起点59米。 【老杜点评】本题一定要抓住速度相同这个条件。说明甲乙之间的距离保持不变。 7. 有面值为1分，2分，5分的硬币各4枚，用它们去支付2角3分。问：有多少种不同的支付方法？ 【关键词】图形计数 【难度系数】★★★☆☆ 【题型】思维题 【解】2角3分＝23分 1. 当用4个5分时：23－5×4＝3（分）＝2＋1＝1＋1＋1，共2种 2. 当用3个5分时：3＋5＝8（分）＝2＋2＋2＋2＝2＋2＋2＋1＋1＝2＋2＋1＋1＋1＋1，共3种 3. 当用2个5分时：8＋5＝13（分）＞（1＋2）×4＝12（分）（1、2分不够） 4. 共：2＋3＝5（种） 答：有5种不同的支付方法。 【老杜点评】本题很容易重复考虑和漏掉情况。所以必须按照一定规律来进行讨论。 8. 有甲、乙两只圆柱形玻璃杯，其内直径依次是10厘米、20厘米，杯中盛有适量的水。甲杯中沉没着一
高中化学竞赛(A卷) 本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。考试时间60 分钟。 第一部分选择题（共36分） 一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．209 83Bi和210 83 Bi都含有83个中子B．209 83 Bi和210 83 Bi互为同位素 C．209 83Bi和210 83 Bi的核外电子数不同D．209 83 Bi和210 83 Bi分别含有126和127个质子 2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质 C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂 D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N A C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A 5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是 A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+ C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl- 、NO3- 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是 A．利用空气吹出法进行海水提溴B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D．利用明矾进行河水的初步净化 8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl
1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题答案 第一题（12分） 要点1：1.52×29.0g·mol－1＝44.1g·mol－1，这种气体是CO2（2分） CO2物质的量：2.94L/22.4L·mol－1＝0.131mol；（2分） （或CO2的质量：0.131mol×44.0g·mol－1＝5.78g） 要点2：由上面的计算可知一种物质为碳酸盐：MCO3。（M＝Mg） 设M为常见元素Mg，则MgCO3质量为0.131mol×84.3g·mol－1＝11.0g； （若设M＝Ca，则CaCO3质量为0.131mol×100g·mol－1＝13.1g＞12.0g； 不合题意。若为Na2CO3（106g·mol－1）也不合题意）故M＝Mg（6分） 注：若没有对CaCO3的讨论，只给3分。 要点3：既不溶于酸也不溶于稀碱的另一种物质是SiO2 (不可能是M2O，MO，M2O3)： [32.0/(28.1＋32.0) ]×100%＝53.2%（符合题意）（2分） 化合物的化学式：MgCO3，SiO2 第二题（10分） 1．物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，所以在一定的温度下，A和B两种物质能达到完全互溶。（2分）2．某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间－CH3C6H4NH2存在低的临界温度的原因是它们在较低温度能形成分子间氢键，然而，随着温度的升高，分子间氢键破裂，所以溶解度反而减小。（4分） 3．H O H N C2H5 C2H5 C2H5 +O H H C2H5 C2H5 C2H5 N（2分） （若画为1个H2O和2个(C2H5)3N分子形成氢键也给2分） CH2 CH 2 OH OH OH NH23 CH2 CH 2 O OH OH H H H N3 CH2 CH 2 OH OH OH CH3 NH2 +（2分） （氢键位置不同、生成1、2、3个氢键或其它合理答案均给分） 第三题（12分） 1．A 的化学式Cr(NH3)3O4或CrN3H9O4（写成其他形式也可以）（2分） A 的可能结构式如下图：（4分）
小学三年级奥数竞赛真题1 1、40个梨分给3个班，分给一班20个，其余平均分给二班和三班，二班分到( )个。 2、7年前，***年龄是儿子的6倍，儿子今年12岁，妈妈今年( )岁。 3、同学们进行广播操比赛，全班正好排成相等的6行。小红排在第二行，从头数，她站在第5个位置，从后数她站在第3个位置，这个班共有( )人。 4、有一串彩珠，按“2红3绿4黄”的顺序依次排列。第600颗是( )颜色。 5、用一根绳子绕树三圈余30厘米，如果绕树四圈则差40厘米，树的周长有( )厘米，绳子长( )厘米。 6、一只蜗牛在12米深的井底向上爬，每小时爬上3米后要滑下2米，这只蜗牛要( )小时才能爬出井口。 7、锯一根10米长的木棒，每锯一段要2分钟。如果把这根木棒锯成相等的5段，一共要( )分钟。 8、3只猫3天吃了3只老鼠，照这样的效率，9只猫9天能吃( ) 只。 9、┖┴┴┴┴┴┴┴┴┴┚图中共有( )条线段。 二、应用题。(每小题5分，共50分) 1、文具店有600本练习本，卖出一些后，还剩4包，每包25本，卖出多少本? 2、三年级同学种树80颗，四、五年级种的棵树比三年级种的2倍多14棵，三个年级共种树多 少棵？ 3、学校有808个同学，分乘6辆汽车去春游，第一辆车已经接走了128人，如果其余5辆车乘的人数相同，？ 4、学校里组织兴趣小组，合唱队的人数是器乐队人数的3倍，舞蹈队的人数比器乐队少8人，舞蹈队有24人，？ 5、小强在计算除法时，把除数76写成67，结果得到的商是15还余5。正确的商应该是几？ 6、一个书架有3层书，共有270本，从第一层拿出20本放到第二层，从第三层拿出17本放到第二层，这时三层书架中书的本数相等，？ 7、箱里放着同样个数的铅笔盒，如果从每只里拿出60个，那么5只箱里剩下铅笔盒的个数的总 和等于原来2只箱里个数的和。原来每只箱里有多少个铅笔盒？ 8、参加四年级数学竞赛同学中，男同学获奖人数比女同学多2人，女同学获奖人数比男同学人数的一半多2人，男女同学各有多少人获奖？ 9、两块同样长的布，第一块用去32米，第二块用去20米，结果所余的米数第二块是第一块的3倍。两块布原来各长多少米？ 10、一个正方形，被分成5个相等的长方形，每个长方形的周长是60厘米，正方形的周长是多
第五届全国大学生化学实验邀请赛 笔试试卷 选手编号：总成绩： 可能用到的原子量数据： 元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量 1 12 14 16 23 32 35.5 63.5 56 65.4 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中 1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可 D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗 3、被碱灼伤时的处理方法是( )。 A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗 C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏 4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( )。 A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵 5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。 A、加大系统的真空度 B、降低系统的真空度 C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作 6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。 （共12页）1
B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用CO2灭火器灭火 7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。 A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用 C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放 D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止 8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。 A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、有机溶剂 9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。 A、既作测温使用，又作控温使用 B、只能用于控温 C、只能用于测温 D、控制搅拌器马达的功率 10、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清 洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。其中操作正确的是（）。 A、①③④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、全部正确 11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）。 A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面 12、实验中正确配制0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液的方法是（）。 A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。 B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、搅拌溶解。 C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，先加 少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水。 D、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏 水至刻度。
● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题 1976年6月里，美国科学家们参加在加拿大魁北克召开的一次物理学会议上，提出一份报告，讲到发现一块含钍的独居石矿石，上面有一环状“大洞”，直径80～100微米，显然是被矿石内含有的超重元素放射性放出的射线破坏的，经X 射线探测，证明116号、124号和126号元素存在。 1．116、124、126在元素周期表中位于哪族？ 2．用氪－86照射铅－208，可获得293118，293118发生α衰变可得116元素，写出核反应方程式。 姓名 学校 赛场 报名号 赛区 省市自治区
小学三年级奥数竞赛题题选 1、口袋里有同样大小和同样质地的红、黄、蓝三种颜色的小球各10个。一次最少摸出（）个球，才能保证至少有4个颜色相同。 2、 3、一块长20厘米、宽16厘米的长方形纸片，按图所示的方法，1层、2 层、3层地摆下去，共要摆100层。摆好后图形的周长是多少？ 4、有50个同学去公园划船，每条大船可以坐6人，租金10元；每条船小船可以坐4人，租金8元。那么多种不同的租船方案中哪一种方案最省钱？ 5、A、B、C、D、E五人参加乒乓球比赛，每两人都要赛一场，并且只赛一场，规定胜者得2分，负者不得分，已知比赛结果如下：（1）A与E并列第一名；（2）B是第三名；（3）C与D并列第四名，那么B得多少分？ 6、15个同学排成一列横队，从左边数起，小林是第11个；从右边数起，小刚是第10个。小林与小刚之间隔几个同学？ 7、黑母鸡下1个蛋歇2天，白母鸡下1个蛋歇1天，两只鸡共下10个蛋，最少需要多少天？ 8、一筐萝卜共重56千克，先卖出一半萝卜，再卖出剩下的一半，这时连筐共重17千克，问原来这筐萝卜重多少千克？筐重多少千克？ 9、小强、小亮和小军练习投篮球，一共投了150次，共有64次没投进。已知小强和小亮一共投进了48次，小亮和小军一共投进了69次，小亮投进了多少次？ 10、把3、6、9、12、15、18、21、24、27填在合适的方格里，使每横 行、竖行、斜行的三个数相加都得45。 11、鸡和兔共有100只，兔的脚数比鸡的脚数多28只，问，鸡、兔各 几只？
12、甲、乙两队共有96人，如果从甲队调8人到乙队，乙队再给丙队36人，那么甲队人数就是乙队的2倍，甲、乙两队原来各有多少人？ 13、在1、2、3、……、132这些数中，数字“1”共出现了多少次？ 14、小明一家三口人，妈妈比爸爸小2岁，今年全家人的年龄加起来刚好是70岁，而7年前，全家人的年龄加起来刚好是50岁。现在，小明家每个人的年龄各是多少岁？ 15、学校第一次买了4个篮球和5个足球，共用去520元；第二次买了同样的5个篮球和4个足球，共用去533元。篮球和足球的单价各是多少元？ 16、在一个减法算式里，被减数、减数、差这三个数的和是120，差是减数的3倍。那么差是多少？ 17、园林工人要在周长300米的圆形花坛边等距离地栽上树。他们先沿着花坛的边每隔3米挖一坑，当挖完30个坑时，突然接到通知：改为每隔5米栽一棵树。这样，他们还要挖多少个坑才能完成任务？ 18、计算：（写出主要的过程） 100-98+96-94+92-90+……+8-6+4-2 1001×1001-1001 19、已知九个数的平均数是72，去掉其中的一个数之后，余下的数平均为78，去掉的数是（）。 20、甲、乙、丙三个班共有学生161人，甲比乙班多2人，乙班比丙班多6人，乙班有（）人。 附加题： 如图有8条线段，至少要分别测量编号为（）的三条线段的长度，才能求这个图形的周长。
全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题 —由立德粉废渣湿法制备氧化铅— 立德粉，化学式ZnS·BaSO4，也叫锌钡白，是一种用途广泛的白色颜料。在生产立德粉的过程中，产生的废渣的主要成分为硫酸钙及硫酸铅，若不利用，不仅浪费资源，而且污染环境。本实验是用立德粉废渣生产氧化铅的设计；并对制得的产品用容量法测定铅含量。 1. 注意事项 1.1 实验前务必通读试题。 1.2 本实验总分为40分，由结果分、操作分及其它分组成。 1.3 实验时间4.5小时。拖长时间要扣分。最长不得超过5小时（非人为因素除外）。 1.4 要尽可能从实际工业生产角度出发来设计你的实验方案。 1.5 使用浓碱溶液必须戴上防护眼镜！否则停止实验！ 1.6 实验结束，将产品、实验记录连同实验报告一并交给监考老师；回收废液，洗净 仪器并整理好实验台面，经监考老师允许后方可离开实验室。 2.主要原理 硫酸铅在氯化钠浓溶液中以下式溶解（有关数据见3）： PbSO4＋4Cl—=PbCl42—＋SO42— 溶解的PbCl42—与NaOH等摩尔作用，转化为碱式氯化铅（PbOHCl）: Na2PbCl4＋NaOH =PbOHCl ＋3 NaCl PbOHCl在NaOH溶液（15～20%）作用下转化为氧化铅（PbO），此反应在60℃ 以上可进行完全: PbOHCl ＋NaOH =PbO ＋NaCl ＋H2O 根据以上原理进行实验设计时，对后两步应尽可能地减少副反应。 3.有关数据 o.-1.-1 3.2 溶度积：K SP(PbSO4)=1.06×10-8（18℃）; K SP(CaSO4)=2.54×10-5; 3.3 相对原子质量 Pb 207.2 Ca 40.08 S 32.06 Cl 35.45 O 16.0 Na 23.0
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。
全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说明 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题 的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。 高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛 的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R 。体系标准压力。 分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重 结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲 线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计
1．三个不同的三位数相加的和是2993，那么这三个加数是______. 2．小明在计算有余数的除法时，把被除数472错看成427，结果商比原来小5，但余数恰巧相同．则该题的余数是______．3．在自然数中恰有4个约数的所有两位数的个数是______．4．如图，已知每个小正方形格的面积是1平方厘米，则不规则图形的面积是______． 5．现有2克、3克、6克砝码各一个，那么在天平秤上能称出______种不同重量的物体． 6．有一个算式： 五入的近似值，则算式□中的数依次分别是______． 7．某项工作先由甲单独做45天，再由乙单独做18天可以完成，如果甲乙两人合作可30天完成。现由甲先单独做20天，然后再由乙来单独完成，还需要______天． 8．某厂车队有3辆汽车给A、B、C、D、E五个车间组织循环运输。如图所示，标出的数是各车间所需装卸工人数．为了节省人力，让一部分装卸工跟车走，最少安排______名装卸工保证各车间的需要． 9．甲容器中有纯酒精340克，乙容器有水400克，第一次将甲容器中的一部分纯酒精倒入乙容器，使酒精与水混合；第二次将乙容器中的一部分混合液倒入甲容器，这时甲容器
中纯酒精含量70％，乙容器中纯酒精含量为20％，则第二次从乙容器倒入甲容器的混合液是______克． 二、解答题： 1．有红黄两种玻璃球一堆，其中红球个数是黄球个数的1．5倍，如果从这堆球中每次同时取出红球5个，黄球4个，那么取了多少次后红球剩9个，黄球剩2个？ 2．小明一家四口人的年龄之和是147岁，爷爷比爸爸大38岁，妈妈比小明大27岁，爷爷的年龄是小明与妈妈年龄之和的2倍，问小明一家四口人的年龄各是多少岁？3．A、B、C、D、E五人在一次满分为100分的考试中，A 得94分，B是第一名，C得分是A与D的平均分，D得分是五人的平均分，E比C多2分，是第二名，则B得了多少分？ 4．甲乙两人以匀速绕圆形跑道相向跑步，出发点在圆直径的两端．如果他们同时出发，并在甲跑完60米时第一次相遇，乙跑一圈还差80米时俩人第二次相遇，求跑道的长是多少米？答案: 一、填空题： 1．648 原式=7.2×61.3＋（61.3＋12.5）×2.8=（7.2+2.8）×61.3＋12.5×2.8
水解 氧化 2010．8．17 第三讲 第一题 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。 2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。 3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。 （1）写出离子反应方程式。 （2）上述反应为什么能够发生？ （3）风化后Al 为什么不能以Al 3 ＋形式被地下水溶解？ 第二题 在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1．写出所有反应的化学方程式； 2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。 第三题 乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下： 1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题 据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答： 1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2．指出形成A 和B 的反应类型。 3．画出B 的化学结构