高考化学备考复习专题三：氧化还原反应
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2017高一上·雅安期中) 黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素是（）
A . 碳和氮
B . 氮和硫
C . 只有氮
D . 只有硫
2. （2分）(2018高一下·吉林开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，关于此反应，下列说明正确的是（）
A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
B . 5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物
D . FeS2只作还原剂
3. （2分）下列反应中水只做氧化剂的是（）
A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B . 3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
C . NaH+H2O═NaOH+H2↑
D . 2F2+2H2O═4HF+O2↑
4. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述错误的是（）
A . KClO3是氧化剂
B . P2O5是氧化产物
C . 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移
D . 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl
5. （2分） (2020高三上·长春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA
B . 0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NA
C . 4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NA
D . 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA
6. （2分） (2017高一上·盐城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（）
A . 生成1mol ClO2 ，转移电子数为2NA
B . 该反应为复分解反应
C . H2SO4发生氧化反应
D . NaClO3是氧化剂
7. （2分） (2018高三上·海口月考) 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A . ＋2
B . ＋3
C . ＋4
D . ＋5
8. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（）
A . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B . CO+CuO Cu+CO2
C . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
9. （2分）乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（）
A . 5
B . 4
C . 3
D . 2
10. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4......
②Cl2 、FeBr2FeCl3、Br2
③MnO2 ......Cl2 、Mn2+ ......
A . 第①组反应的其余产物为H2O
B . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4mol
C . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2 >Fe3+>Br2
D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：2
11. （2分） (2018高三上·吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L
－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是（）
A . N2
B . N2O
C . NO
D . NO2
12. （2分）(2018·静安模拟) ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（）
A . KClO3发生化合价降低，失电子
B . 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性
C . 反应中H2C2O4被氧化
D . 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强
二、填空题 (共6题；共33分)
13. （10分）在Fe、Fe2+、Fe3+、S2﹣、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是________
（2）只能被还原，不能被氧化的是________
14. （3分） 2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是________（填序号）
①NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣②Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
③K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣④K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是________（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是________．
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数为________．（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
15. （4分）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为________
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为________
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应．写出该反应的化学方程式________
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式________
16. （7分） (2016高一上·运城期中) Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
________ +________+________→________+________+H2O．
17. （6分） (2015高一上·衡水月考) 用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移________：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
18. （3分） (2016高一上·玉溪期中) 一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）═XO2（气）+2YO2（气），测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g?L﹣1（标准状况）．则：
①反应前O2的体积为________ mL（标准状况）；
②化合物XY2的摩尔质量为________．
三、综合题 (共8题；共29分)
19. （2分） (2018高二上·巢湖期中)
（1）糖尿病患者的血液和尿液中含有过量的________；
（2）加入饱和Na2SO4可使蛋白质发生________；
（3）加入饱和Na2SO4可使蛋白质发生________；
（4）人体缺乏维生素C会得________病；
（5）人体缺乏维生素C会得________病；
（6）加碘盐中碘元素的存在形式________(填化学式），你认为在用加碘盐在烹饪时应先放还是后放（填先、后）________。
（7）加碘盐中碘元素的存在形式________(填化学式），你认为在用加碘盐在烹饪时应先放还是后放（填先、后）________。
20. （4分） (2018高三上·河口期中) 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
①MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O
②MnO4-＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－
③MnO4—＋e－=MnO42— (溶液绿色)
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（3）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。
（4）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。
（5）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。
a.氧化性：PbO2＞KMnO4
b.还原性：PbO2＞KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
（6）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。
a.氧化性：PbO2＞KMnO4
b.还原性：PbO2＞KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
（7）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
①________KMnO4＋________K2S＋________=________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
（8）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
①________KMnO4＋________K2S＋________=________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
21. （4分） (2019高一下·吉林月考) 氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，实验室制取氯气的化学反应属于氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）在实验室制取氯气的反应：中：
①当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是________。
②氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
（2）在实验室制取氯气的反应：中：
①当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是________。
②氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
（3）在实验室中，也可将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中制取氯气，溶液的紫红色褪去，此反应体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①此反应中，被还原的元素是________。
②已知反应体系的化学方程式中，H2SO4、Cl2的化学计量数分别是8、5，试写出上述反应体系的化学方程式：________。
③如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________。
（4）在实验室中，也可将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中制取氯气，溶液的紫红色褪去，此反应体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①此反应中，被还原的元素是________。
②已知反应体系的化学方程式中，H2SO4、Cl2的化学计量数分别是8、5，试写出上述反应体系的化学方程式：________。
③如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________。
22. （4分） (2018高二下·贵港期中) 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中
请回答:
（1）金属腐蚀主要分为________腐蚀和________腐蚀两种。
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________(填序号)。
（3）①中正极的电极反应式为________，②中负极的电极反应式为________。
（4）据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有________(填序号)。
①健身器材刷油漆②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接④将钢管用导线与碳棒连接
23. （4分） (2018高一下·孝感期末) A,B,C,D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L 层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1） A为________,C为________（填元素符号）。
（2）化合物E中含有的化学键为________。
（3）比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性:B __D(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4） A、B两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物。
24. （4分） (2018高二上·山西期中) 科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ?mol-1
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=________
（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ?mol-1
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=________
（3）利用氧化氮氧化物的流程如下：
已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为________L（标准状况下）。
（4）利用氧化氮氧化物的流程如下：
已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为________L（标准状况下）。
（5）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度________（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：________。
（6）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度________（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：________。
（7）利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol?L﹣1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过________。（常温下，Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16）
（8）利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol?L﹣1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过________。（常温下，Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16）
25. （4分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 利用化学反应原理回答下列问题：
（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示，其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
①该反应的焓变△H________0（填“＞”或“＜”）判断依据为________。
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为________。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=________。
（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是________。
（3） NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①SCR技术中的氧化剂为________。
②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为________。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为________。
26. （3分） (2018高三上·岳阳月考) 用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。
A . 延长浸取时间
B . 将辉铜矿粉碎
C . 充分搅拌
D . 适当增加硫酸浓度
（2）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。
A . 延长浸取时间
B . 将辉铜矿粉碎
C . 充分搅拌
D . 适当增加硫酸浓度
（3）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：________。
（4）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：________。
（5）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是________。
（6）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是________。
（7）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是________（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（8）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是________（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（9）“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为________。
（10）“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为________。（11）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（填化学式）。（12）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（填化学式）。
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共6题；共33分)
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、答案：略
16-1、
17-1、
18-1、
三、综合题 (共8题；共29分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、答案：略20-2、答案：略20-3、答案：略20-4、答案：略20-5、答案：略20-6、答案：略20-7、答案：略20-8、答案：略21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
24-7、
24-8、
25-1、答案：略
25-2、答案：略25-3、答案：略26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
26-7、
26-8、
26-9、
26-10、
26-11、
26-12、