C
C 硫酸铜溶液
化学能转化为电能编号 25
班级组别姓名
【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。
2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算
3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可
不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】
一、原电池
例1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu是______极（填电极的名称），
外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向
Cu极移动，________离子向Zn极移动。写出电极反应式和总反应方程式：
Zn极：_____________________ Cu极：____________________
总反应方程式：_____________________ ______ _____ __
例2、正极：______________________ 负极：_____________________
总反应方程式：__________________________
例3、正极：______________________
负极：_____________________
总反应方程式：___________________________
【小结】
（1）原电池的构成条件：①_________________②________________③____________________。（2）原电池的工作原理：原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应。
练习1、下列装置中属于原电池的是
乙醇
Zn
C
氯化钠溶液
Cu
2 4
A B C D
练习2、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a 、b
相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A 、a ＞b ＞c ＞d
B 、a ＞c ＞d ＞b
C 、c ＞a ＞b ＞d
D 、b ＞d ＞c ＞a 二、金属的腐蚀与防护
1、 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀
⑴ 化学腐蚀的本质是： ⑵ 什么是金属的化学腐蚀？什么是金属的电化学腐蚀？举例说明。请完成下表
⑶比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
2、金属的防护
练习3
①②③④
A. ④>②>①>③
B. ②>①>③>④
C. ④>②>③>①
D. ③>②>④>①
【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：______________________________________________ （2）防止金属腐蚀的方法
① ________是一种常用的金属防腐蚀方法。镀层金属的还原性比被保护金属的还原性要
______(填“强或弱”)。
②将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属
作为____极发生氧化反应而消耗，被保护金属作为____极避免腐蚀。这种方法称为
___________.
③将被保护金属与外加电源的_____极相连让其成为_____极，外加电源的___极接到一些
废铁上，而成为____极，这种方法称为____________.
【合作探究】
1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）
A.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O △H＜0
B.2CH3OH（1）＋3O2（g）
?
?→
?点燃
2CO2（g）＋4H2O（1）△H＜0
C.4Fe(OH)2（s）＋2H2O（1）＋O2（g）＝4Fe(OH)3（s）△H＜0
D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）△H＜0
★2、将相同粗细、相同长度的Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分别用导线连接，并分别置于盛有相同浓度的氯化铁溶液的甲、乙两烧杯中（浸没部分的长度相同），则下列说法不正确的是（）
A、甲乙两烧杯中均形成原电池
B、甲烧杯中电流强度大于乙中
C、乙烧杯中电流强度大于甲中
D、两烧杯中金属均做负极
★★3、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若Z n Cl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
(3) MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：
。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。
【课堂训练】
1、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）
A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液
B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液
C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液
D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液
2、家用炒菜的铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，此变化过程中不发生的反应是（）
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3
B、2Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)2
C、2H2O+O2+4e-＝4 OH－
D、Fe-3e－＝Fe3+
3、下列各变化中属于原电池反应的是（）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
4、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（）
A、用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B、在金属中加入一些铬或镍制成金属合金
C、在轮船的船壳水线以下部分，装上一锭锌
D、金属表面喷漆
5、有关右图装置的叙述正确的是（）
A．右图装置不能构成原电池
B．这是电解NaOH溶液的装置
C．该装置中Fe为阴极，电极反应为： Fe+ 3OH－→Fe(OH)3+3e－
D．该装置中Pt为正极，电极反应为： O2 +2H2O+4e－→4OH－
★6、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧，如下图所示。每次实
验时，电压表指针的偏移方向和电压表的读数如下表所示：
请依据表中数据判断：
(1) 四种金属中________金属可能还原性最强； ________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2) 若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH 溶液浸润，则在滤纸上能看
到有蓝色沉淀析出的是________（填字母）金属，其对应的原电池反应式为： 负极：__________________________；正极：______________________________ (3) 对于如下图所示的原电池，对其中的电解质溶液有以下猜想：
猜想一：必须是能与负极发生反应的电解质。 猜想二：任意的电解质溶液均可在如下图装置中构成原电池。 为证明猜想二是正确的，
请配齐实验用品：锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、________________ _ .
你应该做的简单操作是_____________ ， 若_____________________ ，则证明猜想二是正确的。
【当堂检测】
1、100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可
采用的方法是 （ ） A 、加入适量的6mol/L 的盐酸 B 、 加入数滴氯化铜溶液 C 、加入适量蒸馏水
D 、加入适量的氯化钠溶液
山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号25
【课前导学】
一、 原电池
玻 璃 板
例1 负，正，Zn， Cu，H+，SO42-，Zn→Zn2++2 e-,2H++2 e-→H2↑ Z n+2H+＝Zn2++ H2↑
例2 正极：Cu2++2e-→Cu 负极：Fe→Fe2++2 e- 总反应方程式：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
例3、正极：2Fe3++2e-→2Fe2+ 负极：Cu → Cu2+ +2 e- 总反应方程式：2Fe3++ Cu＝2Fe2++Cu2+【小结】
（1）原电池的构成条件：①两个活性不同的电极②电解质溶液③形成闭合回路
（2）化学，电能，负，氧化，正，正，还原。
练习1、D 练习2、B
二、金属的腐蚀与防护
2、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀
⑴化学腐蚀的本质是：金属原子失电子被氧化
⑶比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
2、金属的防护
练习3、A
【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：金属作阳极电解＞金属作负极（原电池）＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
（2）防止金属腐蚀的方法①电镀，强②负，正，牺牲阳极保护法。③负，阴，正，阳，阴极电保护法或外加电流阴极保护法
【合作探究】
1、A ★
2、C
★★3 (1) Zn（或锌）正极
(2) 锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b
(3) 2H＋+2e－→H2 87
【课堂训练】
1、A
2、D
3、B
4、C
5、D
6 (1) C B (2) B 负极：2Cu+4 OH－→2C u(O H)2 +4e- 正极：2H2O+O2+4e-→4 OH－
(3)烧杯、氢氧化钠溶液或氯化钠溶液将稀硫酸换成氢氧化钠溶液或氯化钠溶液电流计指针发生
偏转
【当堂检测】1、B
7-23 化学能与电能 知识点 1、原电池的概念将化学能转变成电能的装置 2、组成原电池的条件 ① ② ③ ④ 3、原电池的原理 负极----______的金属--- 电子------发生反应 正极----_______的金属---- 电子----发生反应 外电路：电子流向：电流流向： 内电路：电子流？电流流向： 阴离子流向：阳离子流向： 原电池正负极的判断： a、根据活动性判断： 例：特殊： b、根据反应本质来判断：失电子的一定是负极（电子从负极发出），化合价升高。 例：Zn + 2MnO2 + NH4+ =Zn2+ + Mn203 + NH3 + H2O c、从现象来判断：负极一般会溶解（质量减轻）。正极一般产生气泡。 如：在某一原电池反应中，原电池两极A、B，A极冒气泡，则？A溶解，则？ 例1．（9分）（2007海南·14）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+ Cu（s）== Cu2+（aq）+ 2Ag（s）设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是；电解质溶液Y是； （2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；
X电极上发生的电极反应为； （3）外电路中的电子是从电极流向电极。 例2.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为[ ] A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 4、阳离子放电顺(氧化性强弱顺序)：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2＋＞Zn2+＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋ 5、锌铜原电池（硫酸电解质）： 负极： 正极： 总反应： 现象： 盐桥（锌铜原电池） 例3（08年广东化学·5）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②B．②③C．②④D．③④
化学能与电能同步练习 YCY说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟. 第Ⅰ卷（选择题58分） 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列关于电能的特点叙述中错误的是（）A．电能较其它能源使用方便 B．电能在现代社会中的使用最为广泛 C．电能使用导致的污染小 D．电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的 2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油 3．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是（）A．水电（水力发电）B．火电（火力发电） C．核电（核能发电）D．风电（风力发电） 4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能 C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能 5．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池 6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应 D．电能的储存 二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列电池中不属于二次电池的是（）A．碱性锌锰电池 B．铅蓄电池 C．镍镉电池 D．锂离子电池 8．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应 C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路） 9．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）。 ①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡 A．①②③④ B．①②③C．①②④D．②③④ 10．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是（）A．锌为电池负极，发生氧化反应 B．电解质溶液是酸性溶液 C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ＋H2O＝ZnO＋2H＋
跟踪检测（三十五）化学能与电能（2）——新型化学电源（过题型） 1．有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是() A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．Na＋不断向“水”电池的负极移动 C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 D．AgCl是还原产物 解析：选C根据电池总反应，可判断出Ag应为原电池的负极，负极电极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgCl，故A错误；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；根据总反应式可知，5 mol MnO2生成1 mol Na2Mn5O10，转移2 mol电子，故C 正确；反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D 错误。 2．已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是() A．Mg电极是该电池的负极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．该装置能将化学能转化为电能 D．溶液中Cl－向Mg电极移动 解析：选B组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，故A正确；双氧水作为氧化剂，在石墨电极上被还原成水，发生还原反应，故B错误；该装置是原电池，将化学能转化为电能，故C正确；原电池中，阴离子移向负极，Mg电极为该原电池的负极，则Cl－向Mg 电极移动，故D正确。 3.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱 性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理 如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是()
第2节 化学能与电能 一、能源的分类 1.化学能间接转化为电能(在能量的转化过程中存在能量的损失)—比如火力发电 ①转化过程 火力发电是通过化石燃料的燃烧,使化学能转化为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电.燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转化过程. 化学能??→?燃烧 热能??→?蒸汽 机械能??→?发电机 电能 ②转化原理 燃烧(氧化还原反应)是使化学能转化为电能的关键.因此燃烧一定发生氧化还原反应,氧化还原反应必定有电子的转移,电子的转移引起化学键的重新组合,同时伴随着体系能量的变化. 拓展点1:火力发电的优缺点 优点:①我国煤炭资源丰富②投资少,技术成熟,安全性能高 缺点:①排出大量的能导致温室效应的气体CO 2以及导致酸雨的含硫氧化物,比如SO 2②消耗大量的不可再生的化石燃料资源③能量转化率低④产生大量的废渣、废水. 2.化学能直接转化为电能(在能量的转化过程中不存在能量的损失)—原电池(将氧化还原反应所释放的化学能直接转化为电能) (1)原电池的工作原理
电流表指针发生偏转并且 指针偏向于 会逐渐溶解,而由Zn失去的电子则由Zn片通过导线流向Cu片,因此Zn片上会带有大量的正电荷,Cu片上会带有大量的负电荷,而电解质溶液中含有阳离子(H+、Zn2+)以及阴离子(OH-、SO42-),由于正负电荷相互吸引,所以电解质溶液中的阳离子会移向Cu片去中和Cu片上带负电荷的电子,阴离子则移向Zn片去中和Zn片上的正电荷,但是由于溶液中的H+得电子能力比Zn2+强,所以H+就移向Cu片去获得Cu片上由Zn片失去的电子而被还原为H原子,H原子再结合成H分子即H2从Cu片上逸出,因此Cu片上有无色气泡产生.通过电流表指针发生偏转并且指针偏向于Cu片这一边,可以得出该装置产生了电流(而电流的形成是因为电子发生了定向移动),并且电流移动的方向与电子移动的方向相反,所以电流是从Cu片流出,Zn片流迚,即Cu片作为正极;Zn片作为负极. 原电池工作原理的总结归纳: ①原电池中电流的流向:正极→负极 ②原电池中电子的流向:负极→导线→正极(注意:在该过程中,电子是永进都不会迚入到电解质溶液中,因为电子只在金属内部运动并且电解质溶液中的自由移动的阴阳离子也不能在导线中通过) ③原电池中电解质溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子→正极阴离子→负极 ④原电池工作原理的本质:发生自发的氧化还原反应即将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动,将化学能转化为电能的形式释放.(所谓自发就是指该氧化还原反应不需要借助外在的力量即本身就能够自己发生) ⑤原电池中的负极发生氧化反应,通常是电极材料或还原性气体失去电子被氧化,电子从负极流出;原电池的正极发生还原反应,通常是溶液中的阳离子或O2等氧化剂得到电子被还原,电子流入正极. (2)原电池的构成条件(两极一液一回路,反应要自发) ①两极:正极和负极是两种活泼性不同的电极材料,包括由两种活泼性不同的金属材料构成的电极或者是由一种金属与一种非金属导体(如石墨)构成的电极,一般活泼性较强的金属作为负极. ②一液(电解质溶液):包括酸、碱、盐溶液. ③一回路(构成闭合的电路):即两电极由导线相连或直接接触以及两电极必须插入到同一种电解质溶液中或者分别插入到一般与电极材料相同的阳离子的两种盐溶液中,两盐溶液之间用盐桥相连形成闭合回路.比如以下装置: ④氧化还原反应要自发:指电解质溶液至少要与作为负极的金属电极材料发生自发的氧化反应. (3)电极反应式 ①定义:原电池中的正极和负极所发生的反应 ②电极反应式的书写方法:
化学能与电能 【学习目标】： 1、知识与技能目标： (1)．获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。 (2)．形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。 2、过程与方法目标： (1)．经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 (2)．能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控，提高自主学习化学的能力。 3、情感态度价值观： (1)．发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘。 (2)．关注能源问题，逐步形成正确的能源观。 【学习重难点】： 重点：初步认识原电池概念、原理、构成及应用；认识化学能转化为电能对现代化的重大意义。 难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。 【学习过程】 【资料卡片】：热电厂生产的过程 利用煤、石油、天然气等自然界蕴藏量极其丰富的化石燃料发电称为火力发电。燃料在锅炉中燃烧产生蒸汽，用蒸汽冲动汽轮机，再由汽轮机带动发电机发电。中国煤炭的44％用来发电。中国煤炭特点是高硫、高灰分且难洗选煤的比重较大，从1980年到1996年，烟 - 1 -
尘排放量基本持平，SO2排放量呈上升的趋势，氮氧化物排放总量得到一定的控制。火电厂冲灰水、灰渣排放量现已彻底解决。 【合作探究】火电站中，从开始到结束能量是怎样转化的？火力发电利与弊？能否将化学能直接转化为电能？ 一、化学能直接转化为电能的原理与装置 【学生活动】阅读课本P40内容，思考问题：氧化剂和还原剂之间电子是怎样转移的？能量又是怎样转化的？ 【实验探究】１、探究Cu-Zn原电池原理实验： 【问题与讨论】（1） （3）在实验④和实验⑤中，用化学反应方程式表示出氧化反应、还原反应。 Zn片：反应 Cu片：反应 总的离子反应： 【思考交流】 1、原电池概念： - 1 -
课后作业 限时：45分钟总分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．下列有关电池的说法不正确的是() A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是() A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 3.目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是()
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应 C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑＋O2↑ D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 4．如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是() A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag ＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是() A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强 D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 6．(2017·新课标全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是() A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 7. 有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4，向Y极通入O2，关于此燃料电池的说法正确的是() A．通入CH4的X极是负极，通入O2的Y极是正极 B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变
化学能与电能》完美 版
课题情景创设在“化学能与电能”中的应用 第二节化学能与电能(第1课时) 教学前期分析 1．教材及课标相关内容分析 与元素化合物的知识相比,化学反应原理部分内容更注重学科知识的应用、整合以及学生的思维的有序性和缜密性的培养。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。本章是学生第一次接触到化学反应与能量之间的相互关系,是化学理论知识在工业生产中的重要应用。而本节内容则是侧重于化学能转化为电能的研究,从知识上说则是氧化还原反应的重要应用之一,也是实现氧化还原反应这一主干知识的螺旋式上升的一个重要环节，因此本节课的重心是实现通过氧化还原反应将化学能转变成电能的装置的研究。它既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。 2．学生调研分析 (1)学生已有的认知基础 知识方面：学生通过“化学1”的学习,已经了解了氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移,通过初中物理的学习已经知道带电粒子的定向移动形成电流,知道电流的形成的基本条件:有电源,形成闭合回路，知道化学反应中存在能量变化。 能力方面：通过高中一年多的教学，学生具备了一定的实验动手能力、观察能力、分析与归纳能力。因此本节课主要采用学生探究实验获得大量的感观材料之后加以分析的方法来进行学习。
情感方面：电池与生活各方面息息相关，中学生普遍对新鲜事物感兴趣，求知欲旺盛，电池与生活各方面息息相关，中学生普遍对新鲜事物感兴趣，求知欲旺盛，因此，本节课教学通过分组实验、演示实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。 （2）学生的学习障碍 学生对于将一个氧化还原反应分为两个半反应在两个不同场所发生这种情况是第一次接触,很难想象氧化剂和还原剂还能分开反应，而且能真实感受到电子确实发生了转移，觉得很神奇。因此，在教学中设计了大量的对比实验，然后通过实验事实的直观材料去分析原电池的工作原理，形成条件、实际应用，降低了难度，符合学生的认知规律。 教学目标 （一）知识与技能 1、理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极。初步掌握形成原电池的条件。 2、训练学生的实验操作技能。 （二）过程与方法 1. 高效利用教材、课外资料和图片、事实数据等教育资源，对“火力发电”进行完整透彻的剖析，为学生创设情景，使他们有机会去研究和总结“火力发电”的利与弊，实现从“化学能→热能→机械能→电能”的思维模式向“将化学能直接转化为电能”新思维模式的转换，并且形成高效利用燃料、不浪费能源的意识。 2. 充分调动学生已有的生活经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，建立在学生已有背景知识上的教学设计，能更好地体现课程的完整性和教材编排体系的层次性，也符合认识规律。 3. 选择实验探究教学方法。通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会化学能与电能相互转
化学能与电能 金属活动性：K、Ｃa、Nａ、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(Ｈ)、Cｕ、Hｇ、Ag、Pt、Au 一、原电池 １、概念:原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是氧化还原反应。如右图所示,组成的原电池：电解质溶液为稀H２SＯ4 电极反应: 负极（Zｎ电极）:Zｎ -２e -＝Zn 2+（氧化反应） 正极(Cu电极）:2H+＋2ｅ- =Ｈ2↑（还原反应） 总反应：Zn+2H2＋=Zn2++H２↑(离子方程式） Zn＋H２SＯ4=ZnＳO4+ H2↑ (化学方程式) 2、原电池的形成条件:两极一液一连线 ⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。 ⑵电极材料均插入电解质溶液中。 ⑶两极相连形成闭合电路 ⑷内部条件:能自发进行氧化还原反应。 二、化学电池(将化学能变成电能的装置） 分类:①一次电池又称不可充电电池——如:干电池 ②二次电池又称充电电池——蓄电池③燃料电池
1、干电池(普通锌锰电池） 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正 极,在石墨周围填充NH4Ｃl、ＺnＣl2和淀粉作电解质溶液,还填充 MnO2的黑色粉末吸收正极放出的Ｈ2,防止产生极化现象。电极总的 反应式为：２NH4Cl+2Ｚn＋2MnO２=ZnCl2+2NH3 ↑＋ Mn２O３ +H2O 负极：Zn-2e-=Zn2+正极:2NH４＋＋2e－＝2ＮＨ3+H2 总反应:Zn+２NH4＋=Zn2++２NH3＋H２ 2、碱性锌锰干电池 负极是Ｚn，正极是MｎO2,电解质是KOH（代替NH４Ｃl） 3、铅蓄电池 1）电极材料及原料：正极:ＰbＯ2负极:Ｐb 2)电解质溶液:H2SO４溶液 3）电极反应式: ①放电时——负极(Ｐb): Pb- 2e－+ SＯ4 2- =ＰbＳO4 正极(PbO2）: PｂO2+4H+＋SO42-+ 2e－= PbSO4 +2Ｈ２O 总反应：Pb＋PbＯ2＋2H2SO4 =２PbSO４ +２H2Ｏ ②充电过程：aq是溶液；s是固体；l是液体;g是气体 阴极（接电源负极):ＰbSO4(s) +2e-=Pb（s) + SO42- (aq）（还原反应) 阳极(接电源正极）：PbＳＯ4 (s)+2H2Ｏ（l) -2e-＝ＰｂO2(s) + 4Ｈ+(aq)＋SO4２- （aq）（氧化反应） 放电时负极反应式与充电时阴极反应式刚好相反 铅蓄电池的充放电过程:２PｂSO４(s)+２Ｈ2O(l) Pb(ｓ)+PbO2（s)+2H２ＳO４(aq) 4、燃料电池 燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。 氢氧燃料电池工作原理
新课标高一化学下册化学能与电能测试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟. 第Ⅰ卷（选择题58 分） 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列关于电能的特点叙述中错误的是（）A．电能较其它能源使用方便 B．电能在现代社会中的使用最为广泛 C．电能使用导致的污染小 D．电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的 2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油 3．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是（）A．水电（水力发电）B．火电（火力发电） C．核电（核能发电）D．风电（风力发电） 4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能 C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能 5．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池 6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存 二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列电池中不属于二次电池的是（）A．碱性锌锰电池B．铅蓄电池C．镍镉电池D．锂离子电池 8．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应 C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路） 9．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）。 ①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡 A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④ 10．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是（） A．锌为电池负极，发生氧化反应 B．电解质溶液是酸性溶液 C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ＋H2O＝ZnO＋2H＋ 11．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加
必修二：《第二章化学反应与能量》班级姓名 第二节《化学能与电能》复习总结（1课时） 【学习目标】1、本节知识梳理：构建《化学能与电能》思维导图； 掌握原电池的工作原理；（本节课的重点） 2、核心突破：正确书写原电池的电极反应式和总反应式； 3、新情境中原电池原理的分析及其应用。 【学习过程】 【引言】PPT展示学生制作的水果电池；以神奇的水果电池引入本节课的学习。（3分钟） 活动一复习回顾构建思维导图
活动二重点突破原电池电极反应的书写技巧
活动 时间 活动内容 活动小结 5分钟 典例分 析：教师分析主讲，学生配合完成。 【例题】 Li -SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl 4-SOCl 2（SOCl 2与水要反应）。电池的总反应可表示为：4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋S ＋SO 2↑。请回答下列问题： (1)电池的负极材料为________， 发生的电极反应为________ ________________。 (2)电池正极发生的电极反应_________________________________。 (3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是___________________ _________________________。 3分钟 反思、 总结、 收获 PPT 展示 2分钟 【提升训练】 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电 池的叙述正确的是( ) A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － ===6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，H ＋ 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L
必修二第二章第二节化学能与电能 一次能源和二次能源 点拨：电能是当今社会应用最广泛的二次能源。 化学能转化为电能 1．化学能间接转化为电能——火力发电 (1)过程： (2)关键：燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。2．化学能直接转化为电能——原电池 (1)实验探究
(2)原电池 ①定义：将化学能转变为__电能__的装置。 点拨：原电池反应的本质是一个自发的放热的氧化还原反应。 原电池原理的应用 问题探究： 1．NaOH＋HCl===NaCl＋H 2 O，能利用这个反应设计成原电池吗？为什么？
2．锌与稀硫酸反应制H 2时向溶液中加少量CuSO 4 后，为什么反应速率 加快？ 原电池原理的应用 探究提示：1.不能。因为该反应不是氧化还原反应。 2．锌置换出的铜附着在锌上，铜、锌、稀硫酸构成原电池。 知识归纳总结： 1．加快氧化还原反应的速率： (1)原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。 (2)实例：实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。 2．比较金属活泼性强弱： (1)原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。 (2)实例：有两种金属A和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A 极溶解，B极上有气泡产生。由原电池原理可知，金属活动性A>B。3．设计原电池： (1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。 (2)选择合适的材料。
《化学能与电能》说课稿 辽宁师范大学附属中学刘健华 今天我说课的内容是新课程人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》（第一课时），以下我从四个方面加以阐述。 一、说教材 1、在教材中的地位和作用 化学能与电能属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理性知识之一，也是对氧化还原反应原理本质的拓展和应用。初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块④将系统深入地学习化学反应与能量。本节课既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修奠定必要的基础。起到承前启后的作用。 2、“三维”目标的确定和依据 （1）知识与技能： ①理解并掌握原电池原理。 ②通过实验提高学生设计能力、观察能力、动手能力及思维能力。 （2）过程与方法： ①通过教师创设问题情境、学生进行实验探究，帮助学生自主建构原电池概念，理解和掌握原电池原理。 ②通过化学史实引导学生以问题为中心发现问题、解决问题的学习方法。 （3）情感态度与价值观： ①通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是、勇于探究、创新的科学态度。 ②体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。 3、重点、难点的确立 重点：原电池的反应原理、构成条件。 难点：原电池的原理和电极反应式的书写。 二、说教法 1、实验探究法 本节在学习原电池的概念和原理时，实验探究过程可以表示为： 在分析原电池的组成时，实验探究过程如下： 实验探究法的选择意在落实新课改“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力”的基本理念。 2、指导发现式 本节课从科学史的引入到实验探究，再到归纳整理得出结论。整个教学过程中学生的活动都是在教师不断创设问题情境和指导之下完成的，教师的引导帮助学生尽可能排除失败和无效学习。 本节课中原电池中的微观粒子（电子和离子）的运动状况作为难点，我借助两种手段来突破。一是利用灵敏电流计判断电子的运动方向，二是借助电脑动画模拟演示电解质溶液中离子的运动情况。变抽象为具体，帮助学生突破这一难点。
化学能与电能（第一课时）教案设计 知识目标：掌握原电池的工作原理。 掌握原电池的构成条件和判断正负极的方法。 能力目标：培养实验能力、交流与讨论的能力和探究能力。 德育目标：在学习过程中培养小组合作精神与创新精神。 教学重点：初步认识原电池概念、反应原理和构成。 教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 教学方法：教师演示实验、学生实验探究、小组合作学习、多媒体课件等。 教学用具：电流计、导线、烧杯、滤纸、铜片、锌片、镁条、铁钉、稀硫酸、果汁等。 【引言】阅读格林太太的故事 思考：化学家发现了什么？你能为格林太太开一个药方吗？ 【资料卡片】一次能源：直接从自然界取得的能源，例如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，例如电力、蒸汽等。 【提问】太阳能和电能属于哪一类呢？ 【回答】太阳能是一次能源，电能是二次能源。 【简介】20XX年我国发电总量构成图。 【简述】火力发电的工作原理，并说出火力发电优点以及缺点。 火力发电的工作原理：化学能→热能→机械能→电能 火力发电优点：投资少、建厂快、技术成熟、安全可靠 火力发电缺点：能源危机、污染环境、资源利用率低 【复习】燃烧的本质是氧化还原反应。氧化还原反应中氧化剂和还原剂发生的变化：氧化剂得电子，还原剂失电子。 【思考】如何将化学能直接转化为电能，进而提高资源的利用率呢？ 【演示实验】在实验前提醒同学仔细观察实验现象。 1、在负极锌粒上，锌失去电子形成Zn2+进入溶液，电子经锌电极流向导线：Zn—2e--=Zn2+ 2、流出锌电极的电子经导线通过电流计流入铜电极。 ↑ 3、在正极铜片上，流入铜电极的电子使H+还原成氢气：2H++2e--=H 2
化学能与电能的知识点 化学能与电能的知识点 1、原电池原理 （1）原电池概念 把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理 通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件 ①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触（导线连接或直接接触）;③两个相互连接的`电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质。 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子。 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 （5）原电池正负极的判断 ①依据原电池两极的材料： 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）。 ②根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2 的放出。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 （6）原电池电极反应的书写方法 ①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳 如下： a.写出总反应方程式。 b.把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 ②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 （7）原电池的应用 ①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。 2、化学电源基本类型 （1）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原 电池、锌锰电池。
《化学能与电能》教学设计 三维目标： ①通过实验探究初步认识一些常见的化学电源。 知识与技能： ②能从能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。 ③初步了解化学电源在生产和生活中的应用。 过程与方法： ①学会运用观察、实验、查阅资料等多种方法获取信息。 ②通过对几种新型实用电池的认识，提高自主学习化学的能力。 情感、态度 ①将电池的知识应用于生产实际，使学生体会学以致用。 与价值观 ②通过了解电池对社会的贡献，逐步形成可持续发展的思路。 教学重点： 各种电池的区别及优缺点 教学难点： 能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应 教学方法： 分析比较法 教学准备： 多媒体课件、实验用品
教学过程： 第二课时 【复习】 请同学们利用铜和硝酸银的反应设计一个原电池，指出正负极，写出电极反应。 [引言] 干电池是我们常用的电池，干电池大家非常熟悉，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池。它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。 化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。 二、发展中的化学电源 1、干电池 最早使用的，大家熟悉的干电池——锌锰电池。它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。 [观察]干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。 【图片和实物展示】 ①干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。 ②电极反应： 正极：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 负极：Zn － 2e- → Zn2+ 总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
《化学能与电能》(第2课时)探究式教学是以自主探究为主的教学。它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。学生对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，以自我获取，自我求证的方式深化知识的理解和运用。从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标注重科学素养与道德品质的培养。 ◆教材分析 本节融合了(1)氧化还原反应(2)能量的转换(3)原电池原理的应用(4)电解质溶液、金属的活泼性(5)物理中的电学等知识。并彼此结合、渗透。通过本节课的学习，学生将会形成一个氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，物质的量有关计算等知识联系起来的知识网络。对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有重要的理论意义和现实意义。 ◆思路分析 在教学过程中重点是通过铜锌电池实验的分析使学生理解原电池的工作原理，和通过学生自己动手进行实验探究来总结原电池的形成条件。并且难点是通过铜锌电池实验的分析让学生理解原电池的工作原理。原电池是对金属与电解质溶液知识的结合。通过学生学习要求达到对有关“电解质溶液的酸碱性、化学反应的能量变化、氧化还原反应、金属的性质及活动强弱比较”等知识的整和。从学生认知发展的需要分析，学生达到由认识纯金属的性质到认识不纯金属的性质的要求。在此前学习的是纯金属的性质，日常生活中接触的金属制品都是不纯金属成合金，如何解释常温下金属制品生锈的现象呢？通过本节学习学生实现书本知识与生活实践的结合，再由生活实践的感性认识向书本知识的认识的飞跃，提高学生关注自然，社会和生活现象的热情。 ◆教学目标 【知识与技能】 1、复习原电池原理； 2、掌握简单的电极反应的书写；
第二节化学能与电能 （第二课时） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大 的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（） A. 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B. 碳棒取下洗净用作电极 C. 把铜帽取下洗净回收利用 D. 电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用 2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（） A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 3. 下列有关电池的说法不正确的是（） A .手机上用的锂离子电池属于二次电池 B .铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D .锌锰干电池中，锌电极是负极 4. 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NHCI和ZnCl2作电解质，电极反 －2+ ＋－2+ 应可简化为Zn —2e = Zn , 2NH + 2e = 2NH3+ H （NH3再用于结合Zn ）。根据上述叙述判 断下列说法中正确的是（） A. 干电池中Zn为正极，碳为负极 B. 干电池工作时，电子由碳极经外电流路向Zn 极 C. 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 D. 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 5. 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池。锌电池具有 容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn+ Q= 2ZnQ原料为锌粒、电解液和空气。下列叙
化学能与电能知识点汇总 考点1、原电池构成条件 1 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、 2．某原电池的总离子方程式为：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是（ ） A ．Cu 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为FeCl 3溶液 B ．石墨为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液 C ．Fe 为正极，Zn 为负极，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液 D ．Ag 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液 3 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、 考点2、原电池特点 1．下列说法正确的是（ ） A ．原电池是把电能转化为化学能的装置 B ．原电池中电子流出的一极是正极 C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D ．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极 2. 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（ ） A. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B. 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C. 正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 3.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( ) A.外电路的电流方向为:Y →外电路→X B.若两电极分别为Fe 和碳棒,则X 为碳棒,Y 为Fe C.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应 D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y 4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ） A 、a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G B 、b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C 、a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D 、b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 Fe C Fe C Fe Cu Fe Zn Cu Fe Fe Zn Fe Fe Sn b a
化学能与电能 [本节学习目标] 1.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 2.能以铜锌原电池为例，认识原电池的概念、组成、简单分析原电池的工作原理及应用。 3．会判断原电池的正负极和电子的流向。 4. 能够书写简单的电极反应式。 5.了解几种常见的电池，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义。 6．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 重点：原电池装置工作原理及构成条件 [知识要点梳理] 知识点1：原电池 要点诠释：1.化学能与电能的转化： 化学能可以转变为电能，但只有释放能量的氧化还原反应才可能通过原电池实现化学能和电能的转化，并非所有释放能量的化学反应均能通过原电池实现和电能的转化。 2.原电池概念：借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。 3.原电池的结构： （1）两种活泼性不同的金属（或金属与非金属单质）作电极 （2）电极材料插入电解质溶液中 （3）两极相连构成闭合回路 （4）在电极上能自动发生氧化还原反应 4. 原电池的工作原理： 一般的氧化还原反应是还原剂把电子直接转移给氧化剂，如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌把电子直接转移给硫酸；原电池装置是把氧化还原反应的氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同的区域进行，通过外接导线使电子从还原剂区域流向氧化剂区域，从而在外电路形成电流。 原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示： 电极总反应：Zn + 2H+=H2↑ + Zn2+ 电子由负极（发生氧化反应的极）流出，经过外电路流向另一极（多为不活泼电极，离子或物质在该极上得电子，发生还原反应）正极，同时溶液中的阴、阳离子不断移向负极、正极，构成闭合电路。 说明：正极的作用是导体，它不参与化学反应。负极反应不一定是负极材料本身的反应，有的原电池的负极既是导体又是负极反应物，有的原电池的负极的作用是导体，它不参与化学反应。 知识点三：原电池化学反应的表示方法