离子方程式书写易错点精析
一、离子方程式书写方法
1、根据化学方程式书写离子方程式：
适用于与量无关的离子方程式的书写。
书写步骤：
Step1：写出正确的化学方程式；
Step2：把溶于水的强电解质改写成离子符号；
Step3：删去方程式两边相同的( 不参加反应的) 离子；
Step4：检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。
Eg：BaCl2溶液与AgNO3溶液混合时离子方程式的书写。
书写过程：
①BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba(NO3)2
②Ba2++2Cl-+2Ag++2NO3-2AgCl+Ba2+ + 2NO3-
③Ba2++2Cl-+2Ag++2NO3-→2AgCl↓+Ba2++2NO3-
④Cl-+Ag-AgCl
2、根据反应的实质书写离子方程式：
适用于与量有关的离子方程式的书写。
书写步骤：
Step1：分析溶液中含有哪些离子；
Step2：分析哪些离子能发生反应；
Step3：分析离子的来源，若来自强电解质时，则直接写成离子，若来自弱电解质时，则写成弱电解质的化
学式；
Step4：写出离子方程式并注意原子与电荷守恒。
Eg：NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合时离子方程式的书写。
分析：两溶液混合时，可能出现NaHCO3溶液过量的情况，也可能出现与Ca(OH)2过量的情况，两种情况的产物不一致，采用根据反应的实质书写离子方程式。
方法：以少定多，即以量少的物质完全反应作为研究对象讨论，一般将其量定位1mol。
① NaHCO3溶液过量时：定Ca(OH)2为1mol
Ca 2++2OH -+2HCO 3-CaCO 3+CO32- + H2O
②Ca(OH)2溶液过量时：定NaHCO3为1mol
HCO 3-+ OH -+Ca 2+CaCO 3+H2O
二、离子方程式书写时应注意的问题
1、判断反应是否为离子反应；
2、尊重客观事实；
3、明确哪些物质能写成离子形式；
4、微溶物作为反应物，若是澄清溶液则用离子符号表示，若是浊液则用化学式表示，微溶物作为生成物
时，一般用化学式表示，并标“↓”；
5、氨水作为反应物时写成NH3?H2O，作为生成物时，一般写成NH3?H2O，若在加热条件下或溶液浓
度过大时可写成NH3；
6、反应物的相对用量不同时，离子方程式也不同。
三、离子方程式书写常见易错点
1、离子反应误判
Eg：如实验室用氯化铵与碱石灰混合加热制氨气，该反应不是在水溶液中进行的，不能写成离子方程式。
2、不符合客观事实
Eg：①拆分错误，特别是产物中有弱电解质生成时易写成拆分形式；
②电荷不守恒；
③物质某些物质（或离子）的氧化性或还原性等。
3、忽视反应物的用量
Tip：这是离子方程式的判断与书写中的难点和易错点，涉及反应物的用量、反应的先后顺序等，在判断和
书写这类离子方程式时注意理清反应的实质、先后顺序并采用正确的方法进行分析。
4、其他
H S O4溶液与 Ba (OH )2溶液混合时离子方程式中 H +、OH-、 H 2 O 的计量系数2不能约。
四、纠错训练
1．下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑
B．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C．硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+→H2S↑
D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO+2H+→Ca2++H O + CO ↑
3 2 2
2．能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是（）
A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O2OH-+H2S↑
B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO+2H+ → Ca 2++ H O + CO
3 2 2
C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2→SO32-+H2O
D．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3-+H+→CO2↑ +H2O
4．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化铜和盐酸，氢氧化铜和醋酸
B．氯化钡和硫酸钠，氢氧化钡和硫酸铵
C．碳酸氢钠和硫酸氢钠，碳酸钠和硫酸氢钠
D．过量碳酸氢钠和澄清石灰水，碳酸氢钙和过量氢氧化钠
5．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓ +NH3↑ +H2O B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH4++OH-→NH3?H2O
C．氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH-→NH3↑ +H2O
D．氢氧化钠钠溶液中通入少量的二氧化碳：OH-+CO2→HCO3-
6．下列反应中，可以离子方程式CO32-+2H+→CO2↑ +H2O表示的是（）
A．任何碳酸盐和酸反应B．可溶性碳酸盐和酸反应
C．可溶性碳酸盐和强酸反应D．碳酸钙和盐酸反应【参考答案】
1.C
2. B
3.D
4.D
5.B
6.C