江西省南昌市八一中学2015届高三8月月考化学试题
可能会用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56
第I卷(选择题，48分)
选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是
A.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂
B.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
C.铁制品在干燥的空气中易生锈
D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素
2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是
①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2
A．②③⑤⑦B．①③⑦⑧C．③⑤⑦⑨D．②③⑥⑦3．有关实验的叙述，正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
4．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是
A．2H2+O2点燃2H2O B．2NaHCO3△
Na2CO3+H2O +CO2↑
C．CuO＋CO △
Cu + CO2D．Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，2．24 L CH4中含有0．4N A个共价键
B．100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1N A个[Al(OH)4]-
C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO3反应，转移0．2N A个电子
D．标准状况下，1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0．1N A个质子
8．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
9．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－
C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+
D．通有SO2的溶液中：Ca2+、C1－、NO3－、A13+
10．用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是
A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-
B ．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3+3CO 2
C ．若将CO 2换为NH 3，浓NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D ．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性
11． FeCl 3溶液、Fe （OH ）3胶体共同具备的性质是
A. 都呈透明的红褐色
B. 分散质颗粒直径相同
C. 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D. 都能产生丁达尔现象
12．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体
B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸
C ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
13．已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO 3能将I －氧化成KIO 3，本身被还原为Br 2；
②Br 2能将I －氧化为I 2；
③KIO 3能将I －氧化为I 2，也能将Br －氧化为Br 2，本身被还原为I 2。
向KBrO 3溶液中滴加少量KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有
A ．Br －、I 2
B ．Br 2、IO －3
C ．Br 2、I 2、IO －3
D ．Br 2、Br －、I 2
14．下列离子方程式书写正确的是
A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
2H ＋ ＋ SO 42－ ＋ Ba 2＋ ＋ 2OH － ＝ BaSO 4↓＋ 2H 2O
B ．将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol·L －1的溴化亚铁溶液中：
2Fe 2＋ ＋ 4Br －＋ 3Cl 2 ＝ 2Fe 3＋ ＋ 6Cl － ＋ 2Br 2
C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca 2＋ ＋ OH － ＋ HCO 3－＝ CaCO 3↓ ＋ H 2O
15．有一混合溶液，其中只含有Fe 2+、Cl —、Br —、I —（忽略水的电离），其中Cl —、Br —、I —的个数比为2:3:4，
向该溶液中通人氯气使溶液中Cl —和Br —的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe 2+的
物质的量之比为
A ．7:2
B ．7：1
C ．7：3
D ．7：4
16．向100 mL 0.1 mol·L －1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L －1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2
溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如下图所示。则下列说法中正确的是
A ．a 点的溶液呈中性
B ．b 点发生反应的离子方程式是：
Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH — == Al(OH)3↓+2BaSO 4↓
C ．c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D ．c 点溶液呈碱性
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．(6分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
(1)A 、B 、C 三种物质可以归为一类的依据是___________________________________。
(2)将C 归为化合物，将D 归为单质的理由是__________________________________。
(3)用化学反应方程式表示为________________________________。
化学变化过程中消耗的A 物质和生成的C 物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)____________ 。
18．(12分) (1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO 3在H 2SO 4存在下与Na 2SO 3反应制得。请写出反应的离子方程式___________________________________________。
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na ＋、H ＋、Mg 2＋、Ag ＋、Cl －、OH －、HCO －3、NO －3。已知
该溶液可与Al 2O 3反应，则：
①该溶液与Al 2O 3反应后有Al 3＋生成，则原溶液中一定含有____，一定不会含有大量的________。
②该溶液与Al 2O 3反应后有AlO －2生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。
③写出该溶液与Al 2O 3反应生成AlO －2的离子方程式__________________________________。
19．(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”
也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
________________________________________________________，其中水为________剂。
(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO ＋
____NH 4Cl ――→△____Cu ＋____CuCl 2＋____N 2↑＋____H 2O 。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)。
③反应中若产生0.2 mol 的气体，则有________ 个电子转移。
20. (8分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
（3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体。
（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答下列问题：
（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有 （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有 离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 （用化学式表示）。
（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用 溶液。
（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A 和集气装置B 分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置 （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用