2008年基础化学期中考试卷

北京化工大学2008——2009学年第一学期

《基础化学》期中考试试卷

班级：姓名：学号：分数：

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号内画√，错误的画×）

（每题1分，共10分）

（）1、一种碱的碱性越强，其pKθb越小。

（）2、标定某种溶液时，选用的基准物不纯，会引起偶然误差。

（）3、水在25℃时pH=7时是中性的，其它温度下pH=7时也是中性的。

（）4、某一反应物的转化率越大，则该反应的平衡常数越大。

（）5、中和等体积、相同浓度的一元酸消耗的碱量相等，所以同浓度一元酸的H+浓度基本相等。

（）6、将2.3145、3.41551、6.5535和6.2238处理成四位有效数字时，分别为2.314、3.416、6.554和6.224。

（）7、难溶化合物的溶解度越大，沉淀时越容易形成无定形沉淀。

（）8、向浓度均为0.1mol/L的NH3—NH4Cl的缓冲溶液中加入HCl，使HCl的浓度为0.099mol/L，则由于缓冲作用，溶液的pH值不变。

（）9、0.10mol/LHAC溶液的[H+]=1.3×10-3mol/L，则0.050 mol/LHAC 溶液的[H+]=0.65×10-3 mol/L。

（）10、所有难溶金属氧化物沉淀完全时的pH值都大于7。

二、选择题（在下列各题中选出符合题意的答案，填入下方表格内）

（每题2分，共30分）

1、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol, 用来标定0.2mol/L的B溶液,设反应

A+2B=P, 每份基准物的称量范围应为:

A.0.1~0.2g

B. 0.2~0.4g

C. 0.4~0.8g

D. 0.8~1.0g

2、下列哪些属于共轭酸碱对

A.H CO3-和CO32-

B.H2S和HS-

C.NH4+和NH2-

D.H3O+和OH-

3、下列何者缓冲容量最大

A.0.1mol/LHAc+0.2mol/LNaAc

B. 0.2mol/LHAc+0.1mol/LNaAc

C.0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaAc

D. 1mol/LHAc+1mol/LNaAc

4、下列各物质,哪些不能用标准强碱溶液直接滴定的是

A.N H4Cl(k b=1.8?10-5)

B.苯甲酸(k a=6.2?10-5)

C.水杨酸(k a1=1.3?10-3)

D.盐酸羟胺(k b=9.1?10-9)

5、有一磷酸盐混合试液,今用标准酸滴定至酚酞终点时, 耗去酸V1mL, 继续以甲基

橙为指示剂, 滴定至终点时又耗去酸V

2mL, 若V

1

2

,其组成为

A.N a3PO4

B. Na3PO4+ Na2HPO4

C. Na2HPO4+ NaH2PO4

D. NaH2PO4

6、已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32，求50ml 0.10mol?L-1H3PO4与75ml 0.10 mol?L-1NaOH混合后的pH值为：

A. 4.71

B. 1.64

C. 7.21

D.2.29

7、0.40mol/L丙酸溶液的pH值是（Kθa=1.3×10-5）

A. 0.40

B. 2.64

C.5.28

D.4.88

8、已知298K时反应：

（1）2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）Kθ1

（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）Kθ2

则反应2N2O（g）+3O2（g）=4NO2（g）的标准平衡常数Kθ3等于

A. Kθ1·（Kθ2）2

B. （Kθ2）2 / Kθ1

C.2（Kθ2）- Kθ1

D. Kθ2/ Kθ1

9、将浓度为0.10mol/L下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是

A. （NH4）2SO4

B. NaF

C.NH4Cl

D.NH4Ac

10、已知Ag2CrO4固体在298K时的溶解度为6.5×10-5mol/L，则其标准溶度积常数为

A. 2.7×10-12

B. 6.9×10-8

C. 8.5×10-12

D. 1.1×10-12

11、一元弱酸HA（Kθa=10-5）在pH=5.0的水溶液中，A-形式所占的百分比是

A. 10%

B. 25%

C.50%

D.80%

12、Pb（OH）2的Ksp= 1.2×10-15，则[OH-]为

A.6.5×10-6

B. 1.3×10-5

C. 1.3×10-6

D. 6.5×10-5

13、下列物质中，可以用作基准物质的是

A. NaOH

B.HNO3

C.HCl

D. Na2C2O4

14、以0.1000mol ?L -1NaOH 溶液滴定同浓度的苯甲酸（pKa=4.21）,选用最合适的指示剂是

A.甲基橙（pKa=3.4）

B.溴甲酚绿（pKa=4.9）

C.中性红（pKa=7.4）

D.苯酚红（pKa=8.0）

15、一定温度下，反应H 2（g ）+I 2（g ）=2HI （g ）的K θ=9.0，该温度下，在2.00L 的平衡混合物中含有0.60molHI 和0.40molH 2，则混合物中I 2蒸气的摩尔数是

A. 0.050

B. 0.40

C.0.10

D.0.1

三、 填空题：（根据题意在横线处填上正确的文字、符号或数值）

（每空1分，共20分）

1、 下列数据包含几位有效数字: 0.000320??????位, pH=5.2??????位, 5.380?10-5

??????位。

2、 测定某样品中铁含量, 得如下数据: 37.45%, 37.20% ,37.30% ,37.40% ,37.25%,

计算此结果的标准偏差为 。

3、 写出（NH 4）2HPO 4水溶液的质子条件 ????。

4、 影响沉淀溶解度的主要因素是????????????????????,????????????????????, ?

??????????????????,??????????????????????????????。

5、准确度高低用 的大小来衡量，指的是测定值和 之差；精密度的高低用 的大小来衡量，指的是测定结果和 之差。

6、0.1000mol/LNaOH 溶液滴定0.1000mol/L 甲酸(Ka=1.7?10-4)溶液, 化学计量点的pH 值是 。

7、用NaOH 滴定HA 时，能准确滴定的判别式是 。 滴定HA+HB 时，能分步滴定的判别式是 。

8、 9、已知K θsp （MnS ），H 2S 溶液的K θa ！，K θa2，则反应MnS （s ）+2H +（aq ）=Mn 2+（aq ）+H 2S （aq ）的平衡常数K θ= 。（用K θsp （MnS ），K θa ！，K θa2表示）

___

__________10010004182.13

/)206.162)39.140.20(0982.0＝（???-?

x 10、写出下列反应的标准平衡常数表达式：

（1）2H 2S （g ）+3O 2（g ）=2H 2O （g ）+2SO 2（g ），K θ= 。

（2）Cl 2（g ）+H 2O （l ）=HCl （aq ）+HClO （aq ），K θ= 。

三、简答题(共12分)

1. 简述系统误差的分类和产生的主要原因及减免系统误差的方法。要使在置信度为95%时平均值的置信区间不超过 s ，问至少应平行测定几次？

2、什么是共沉淀现象？产生共沉淀的原因有哪几个方面？如何减少及去除共沉淀？

五、计算题(共28分)

1、（6分） 某试样含Na 2CO 3、NaHCO 3及其他惰性物质。称取试样0.3010g, 用酚

酞作指示剂滴定时, 用去0.1060mol/LHCl 20.10 mL, 继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70ml 。求试样中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量分数? (M Na2CO3=105.99, M NaHCO 3=84.01)

2、（8分） 计算CaC 2O 4在pH=4.00的0.10mol ·L -1草酸溶液中的溶解度(已知：CaC 2O 4的Ksp=10-7.8，H 2C 2O 4的pKa 1=1.1，pKa 2=4.0)

3、（8分） 450℃时HgO 的分解反应为：2HgO （s ）=2Hg （g ）+O 2（g ），若将0.05mol 的HgO 固体放在1L 密闭的容器内加热到450℃，平衡后测得总压为108.0Kpa ，求该反应在450℃时的标准平衡常数和HgO 的转化率。

4、（6分） 若在90cm 3的HAc —NaAc 溶液(其中HAc 和NaAc 的浓度皆为0.10mol ·dm -3)中分别加入10cm 3的0.010mol·dm -3 HCl 和NaOH ，溶液pH 值各为多少？（K θa （HAC ）

=1.76×10-5）

结构化学期末考试试卷( B )卷

西南大学结构化学期末考试试卷（ B ）卷 一、判断题：（15分） 1、( )合格波函数的条件是单值、连续、归一化。 2、( ) 一维势箱的能级越高节点数越多，当n无穷大时，箱内任意一点的几率密度相同。 3、( )完全波函数即自旋-轨道，是电子的空间坐标和自旋坐标的函数。 4、( ) CO分子中最高占据轨道为非键轨道。 5、( ) 属Dn点群的分子肯定无旋光性。 6、( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。 7、( )按谐振子模型处理，分子的振动能级是等间隔分布的。 8、( )核磁共振信号是由于电子自旋能级在外磁场中发生分裂而产生的。 9、( )素单位一定是正当单位。 10、( )晶面指标（ｈ*ｋ*ｌ*）表示的是一组平行晶面。 二、单选题：（20分） 1、某原子的电子组态为1s22s22p63s14d1，其基谱项为( ) a) 3D b) 1D c) 3S d)1S 2、类氢体系的某一状态为Ψ321，该体系的能量为（）eV，角动量大小为（），角动量在Z轴上的分量为（）。 A、-R/4 B、-R/9 C、-2R/9、 D、3h/2π E、h/π F、h/2π πππ :12/2:6/2 G:3/2 H h I h h 3、下列算符为线性算符的是：（） A、Sin B、cos C、d/dx D、x2 4、通过变分法计算得到的体系能量总是：（） A、等于真实体系基态能量 B、大于真实体系基态能量 C、不小于真实体系基态能量 D、小于真实体系基态能量 5、Ni与CO可形成羰基配合物Ni(CO)n，其中n为（）： A、 6 B、 3 C、 4 D、 5 6、红外光谱由分子内部（）能量跃迁引起。 A、转动 B、电子-振动 C、振动 D、振动-转动 7、晶包一定是一个：（） A、八面体 B、六方柱体 C、平行六面体 D、正方体 8、许多过渡金属可以通过（）键与CO形成络合物： A、σ-π B、π-π C、p-π D、σ-p 9、

基础化学期末考卷

安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷 班级_____________姓名_____________座号_________ 一、单项选择题（每小题1分，共30分） 1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为 A、16 B、18 C、12 D、14 2、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是 A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是 A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1024 D、0.5 4、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是 A、c B = n B/ V B、ρB = m B/ V C、ωB = m B/ V D、φB = V B/ V 5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应方向移动的是 A、升高温度 B、减小SO2的浓度 C、增大氧气的浓度 D、加入催化剂 6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是 A、避免与空气接触 B、保持干燥 C、避免光照 D、降温减小变质的反应速率 7、下列物质属于强酸强碱盐的是 A、盐酸 B、氯化钾 C、醋酸铵 D、碳酸钠 8、下列物质属于弱电解质的是 A、醋酸铵 B、硫酸钡 C、氨水 D、碳酸钠 9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为 A、-2 B、0 C、-1 D、+2 10、金属钠应保存在 A、酒精中 B、液氨中 C、煤油中 D、空气中 11、检验Fe3+的特效试剂是 A、KCN B、KSCN C、NH3 D、AgNO3

南京工业大学-化工原理期末试卷及答案

南京工业大学期末考试(A)卷 课程：?化工原理?（上册） 班级：姓名：学号： 一、选择填空题：(每题5分，共20分) 1．(1) 如图所示，若敞口罐液面恒定，罐上方压强为Pa，忽略流动阻力损失，出水管管径为d，则出水管的出口速度u与有关。 （A）Ｈ（B）Ｈ、ｄ（C）ｄ （D）Ｐａ（E）Ｈ、ｄ、Ｐａ 水 (2)有一并联管路，两段管路的流量，流速、管径、管长及流动阻力损失分别为V1，ｕ，d1，ｌ1，ｈf1及V2，ｕ2，ｄ2，ｌ2，ｈf2。若ｄ1＝２ｄ2，ｌ1＝２ｌ2，则： 1 ①ｈf1／ｈf2＝（） （A）２（B）４（C）１／２；（D）１／４（E）１ ②当两段管路中流体均作滞流流动时，V1／V2＝（） （A）２（B）４（C）８（D）１／２（E）１ (3)转子流量计的主要特点是（） （A）恒截面、恒压差（B）变截面、变压差 （C）恒流速、恒压差（D）变流速、恒压差 2．⑴已知流体经过泵后，压力增大?P N/m2，则单位重量流体压能的增加为（）（A）?P （B）?P/ρ （C）?P/ρg （D）?P/2g ⑵离心泵的下列部分是用来将动能转变为压能（） （A）泵壳和叶轮（B）叶轮（C）泵壳（D）叶轮和导轮3．（1）过滤介质阻力忽略不计,滤饼不可压缩进行恒速过滤时,如滤液量增大一倍,则___（Ａ）操作压差增大至原来的√２倍 （Ｂ）操作压差增大至原来的４倍 （Ｃ）操作压差增大至原来的２倍 （Ｄ）操作压差保持不变 （2）恒压过滤时，如介质阻力不计，过滤压差增大一倍时同一过滤时刻所得滤液量___ （Ａ）增大至原来的２倍 （Ｂ）增大至原来的４倍 （Ｃ）增大至原来的√２倍 （Ｄ）增大至原来的１．５倍 4．比较下列对流给热系数的大小 空气流速为6m/s的α1，空气流速为25m/s的α2，水流速为1.2m/s的α3，水流速为2.5m/s 的α4，蒸汽膜状冷凝的α5，自大到小的顺序为：> > > > 二、填空题：(每题5分，共20分) 1．①1atm=__________kN/m2 ②____________________的流体称为理想流体。 ③表压与绝对压力的关系是____________________。 2．①离心泵的流量调节阀安装在离心泵的管路上，关小出口阀门后，真空表的读数，压力表的读数。（填增加、降低或不变） ②管路特性曲线的一般表达式是。 ③离心泵的安装高度超过允许安装高度时，离心泵会发生＿＿＿＿现象。 3. 粒子沉降过程分阶段和阶段。

化学期中考试试题及答案

中国农业大学（普通化学A）期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

化工基础期末试卷4(含答案)

太原师范学院2008-2009学年第一学期期末考试 化工基础 试卷（B ） 一、填空题(每空1分，共25分。将正确答案写在横线上) 1.离心泵的工作点是 曲线与 曲线的交点。 2.二元理想溶液精馏中,已知相对挥发度AB α=2.4,料液组成x f =0.4,馏出液组成x d =0.95,釜液组成x w =0.12(均为A 的摩尔分数),进料状态q =0,馏出液量D =138.9 mol ·s -1,回流量L =277.8 mol ·s -1,塔顶为全凝器,请完成： (1) 回流比R= ; (2) 精馏段操作线在y 轴上的截距是 ,斜率是 。与y ～x 图对角线交点的坐标是 ; (3) 提馏段操作线与精馏段操作线交点的坐标是 ,与y ～x 图对角线交点的坐标是 ; (4) 离开精馏塔顶部第一块板的液相组成为x= ,进入该板的气相组成为y= 。 3.将下列非SI 单位计量的物理量分别换算成指定的SI 单位： 压 强 30[kg （f ）·cm -2]= Pa 热 量 1.00[kcal IT ]= J 比定压热容 0.50[kcal ·kg -1·℃-1]= J ·kg -1·K -1 4.密度为800 kg ·m -3，粘度为8.0×10-2 Pa ·s 的某油品，连续稳定地流过一根异径管，细管直径为φ45 mm ×2.5 mm ，流速为1.5 m ·s -1，粗管直径为φ57 mm ×3.5 mm 。油品通过粗管的流速为 m ·s -1，则油品通过粗管的雷诺数Re 为 ，流体的流动型态为 。 5.当理想流体在水平变径管路中作连续定常态流动时，在管路直径缩小处，其静压强将 ，而流速将 。 6.合成氨反应催化剂的主体是 ，活化温度范围是 。 7.对于连串反应：A ?→?1k B ?→?2k C 。若目的产物为B ，则为了使该过程有较高的B 的生成速度，希望反应器中维持A 的浓度 ，B 的浓度 ，为此选择理想的均相反应器时，应选用 或 ，而不宜选用 。 二、选择题（每小题2分，共20分。将正确选项的字母 填在括号中） 8. 液体混合物可通过蒸馏方法加以分离的依据是 ( ) (A) 混合液可以进行部分气化和部分冷凝 (B) 精馏塔可采用回流 (C) 混合液为理想溶液 (D) 混合液中不同组分的挥发度有差异 9.在多层平壁稳定热传导中，通过各层平壁的导热速率 ( ) (A) 不变 (B) 逐渐变大 (C) 逐渐变小 (D) 关系不确定 10.如右图所示，实际流体作定态流动，若其它条件不变而将管径减小一倍，则流量将 （ ） (A) 增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 无法确定 11. 对圆环形导管而言，雷诺数Re 中的当量直径d e 等于 （ ） (A)外管内径与内管内径之差 (B)外管内径与内管外径之差 (C)外管外径与内管外径之差 (D)外管外径与内管内径之差 12.设双组分理想溶液中易挥发组分为A,难挥发组分为B,则其相对挥发度AB α为 ( ) (A) y A ／y B (B) y A ／x A (C) y A x B ／y B x A (D) y A x A ／y B x B 13.右图所示为各种进料热状况的q 线，其中表示气液混合进料的q 线是 ( ) (A) 线1 (B) 线2 (C) 线3 (D) 线4 系_______________专业_______________班级_____________ _ _姓名_______________学号_______________ ………...…………………………. 密………………………..封………………………….. 线………………………………………………

化学期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

《结构化学》期中考试题

2007-2008学年第二学期 《结构化学》期中考试题 一、选择题（每小题3分，共39分） [ ]1、分子轨道的含义是 A．分子中电子的空间运动轨迹B．描述分子中电子运动的状态 C．描述分子的状态函数D．描述分子中单个电子空间运动的波函数[ ]2、同核双原子分子的 轨道的特点是 A．能量最低B．其分布关于键轴呈圆柱形对称 C．无节面D．由S原子轨道组成 [ ]3、属于下列哪一点群的分子可能有旋光性（） A．D∞h B．Cs C．O h D．D n [ ]4、若用电子束与中子束分别作衍射实验，得到大小相同的环纹，则说明二者A．动量相同B．动能相同C．质量相同 [ ]5、对于厄米算符,下面哪种说法是对的 A．厄米算符中必然不包含虚数B．厄米算符的本征值必定是实数 C．厄米算符的本征函数中必然不包含虚数 [ ]6、将几个非简并的本征函数进行线形组合，结果 A．再不是原算符的本征函数B．仍是原算符的本征函数，且本征值不变C．仍是原算符的本征函数，但本征值改变 [ ]7、对s、p、d、f 原子轨道进行反演操作，可以看出它们的对称性分别是A．u, g, u, g B．g, u, g, u C．g, g, g, g [ ]8、Hund规则适用于下列哪种情况 A．求出激发组态下的能量最低谱项B．求出基组态下的基谱项 C．在基组态下为谱项的能量排序 [ ]9、用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真实能量，只可能A．更高或相等B．更低C．相等 [ ]10、下列哪一条属于所谓的“成键三原则”之一： A．原子半径相似B．对称性匹配C．电负性相似 [ ]11、下列哪种说法是正确的 A．原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道 B．原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道 C．原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道 [ ]12、B2和C2中的共价键分别是 A．π1+π1，π+πB．π+π，π1+π1 C．σ+π,σ [ ]13、下列哪种说法是正确的（C*代表不对称碳原子）： A．含C*的分子并非都有旋光性，不含C*的分子并非都无旋光性 B．含C*的分子必定都有旋光性，不含C*的分子必定都无旋光性 C．含C*的分子并非都有旋光性，不含C*的分子必定都无旋光性 二、简答题（41分） 1、（5分）对于边长为a的立方势箱中粒子质量为m,在能量由0到 2 2 16 8 h ma 之间有多少个能级?

初三化学期中考试试题及答案

化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D

《结构化学》期末考试试卷(A)

只供学习与交流 化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟） 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、测不准关系：：__________________________ _____________________________________________。 2、对氢原子 1s 态, (1)2 ψ在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 2 2 4ψr π 在 r 为 ____________处有极大值； 3、OF ， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。 4、判别分子有无旋光性的标准是__________。 5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。 6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。 7 、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ ________________________________ _______________________________________________。 8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。 9、什么是分裂能____________________________________________________。 10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有： __________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( ) (A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定 3、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( ) (A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl (C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl 4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( ) (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子 5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( ) (A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是：--------- ( ) (A) 16 12∏ (B) 18 14∏ (C) 18 16∏ (D)20 16∏ 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题

基础化学3套期末考试卷AB卷带答案 模拟测试题

班级学号姓名 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装 订 线 基础化学模拟试题1 题号一二三四五总分 得分 一、填空题（共20分，每空1分） 1．用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为。 而邻苯二甲酸氢钾称为物质。 2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为，而该点与化学计 量点不一致而引起的误差称为。 3．在混合溶液中加入某种沉淀剂时，离子发生先后沉淀的现象，称为。 4．莫尔法是以作指示剂，在介质中用标准滴定溶液测 定卤素混合物含量的方法。 5．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构 型为，原子序数为，元素符号为。 6．NH3分子构型为三角锥形，中心原子N采取杂化，键角∠HNH 109°28′(提 示：填写＞，＝或＜)。 7．已知φ?（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φ?（Fe2+/Fe）=—0.447V，根据铁元素的标准电势图可知， Fe2+在水中发生岐化反应（能或不能），在配制其盐溶液时，常常放入适量的铁粉防止 Fe2+被。 8．[] 36 K Fe(CN)命名为，其中心离子为配位体为，配位原子 为，配位数为。 二、选择题（共20分，每题2分） （）1．某反应在一定条件下达到化学平衡，且平衡转化率为65%，若其他条件不变，加入催 化剂，则平衡转化率将 A．大于65% B．等于65% C．小于65% D．等于100% （）2．已知25℃时，反应Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数Kθ=2.98， 当Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的浓度均为0. 010mol/L时，则该反应将 A．自发向右进行B．处于化学平衡状态C．自发向左进行D．不能判定 （）3．已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) H2S(g) 1 Kθ S(s) + O2(g) SO2(g) 2 Kθ 则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数00 3 Kθ为 A． 12 K K θθ +B． 12 K K θθ -C． 12 / K K θθD． 12 K K θθ ? （）4．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列那种物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比 较合适 A．HCOOH（θ a K=1.77×10－4）B．HAc（θ a K=1.75×10－5） C．NH3（θ b K=1.8×10－5）D．HCN（θ a K=6.2×10－10） （）5．若c（ 1 2 H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为 A. 0.5000mol/L B. 0.2000mol/L C. 0.4000mol/L D. 0.1000mol/L （）6．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为 A．盐效应B．缓冲作用C．同离子效应D．配位效应 （）7．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全[已知θ sp K （BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+离子浓度为 A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5mol/L C．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6mol/L （）8．已知，θ ?（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，θ?（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标 准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+ C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+ （）9．下列各组物质沸点比较正确的是 A．F2＞Cl2B．NH3＜PH3 C．CCl4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH （）10．已知φ?（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φ?（Cu2+/Cu）= 0.3419V，φ?（Fe2+/Fe）= －0.447V， 则在水溶液中能够共存的物质是 A．Cu2+ ，Fe2+B．Cu ，Fe3+C．Fe，Fe3+D．Cu2+, Fe 三、判断题（共10分，每题1分） （）1．一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2～ 4倍。 （）2．若维持总压不变，往N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡系统充入惰性气体，则平衡向生成 NH3的方向移动。 （）3．配离子的稳定常数和不稳定常数的关系是/1 K K θθ= 稳不稳 。 （）4．H2PO4－的共轭酸是HPO42－。 （）5．沉淀转化通常由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质方向转化，两种沉淀 的溶解度之差越大，沉淀转化越容易进行。 （）6．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为1/()2 p CO '。 （）7．在25℃及标准态下，规定氢的电极电势为零。

2020年化学期中考试试卷

2020年中考化学试卷 （化学试卷共分四个大题，满分60分，考试时间48分钟） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 P－31 Cu－64 Fe －56 一、选择题（共27分）每小题只有一个正确答案，请将答案写在题首的括号内。 （）1、下列四种变化中有一种变化与其它三种变化的类型不相同的是 A 金属生锈 B 食物腐烂 C 试管炸裂D白磷自燃 （）2、地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物是 A .Al2O3 B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.SiO2 （）3 、下列反应中属于置换反应的是 A.CO+H2O 高温CO2+H2 B. KClO3KCl+O2 C. Mg+H2SO4→MgSO4+H2 D.H2+O2点燃H2O （）4、下列说法中不正确的是 A．分子是由原子构成的 B．原子核是由质子和中子构成的 C．原子是由原子核和电子构成的 D．分子的质量一定比原子的大 （）5、下列符号中表示两个氢分子的是 A．2H B．H2C．2H2 D．2H2O （）6、在铁的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4中，铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是 A .FeO>Fe2O3>Fe3O4 B .Fe2O3>Fe3O4 >FeO

C .Fe3O4>Fe2O3>FeO D. FeO>Fe3O4 >Fe2O3 （）7、在感冒药中加入俗名叫“PPA”的药物后能明显改善感冒症状，但服药后会引发心血管疾病而带来钠面影响。2000年国家卫生部要求禁止使生产和出售含有“PPA” 的感冒药。“PPA”的化学式为C9H13NO，据此分析下列说法不正确的是 A、该物质由四种元素组成 B、一个分子中含有24个原子 C、PPA的相对分子量为151 D、该物质中氧元素的质量分数为21% （）8、X、Y两元素的相对原子质量之比为7:2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21:8，则这种化合物的化学式为 A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y4 D、X2Y （）9、在化合物X2Y 和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为 A、25% B、35% C、20% D、30% 二、填空题（本大题共14分，每空1分） 10、科学家1996年在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，化学式为H3 ，在一个H3 分子中有个氢原子，H3的相对分子质量为。 11、2001年9月11日在美国发生了震惊全球的恐怖事件，使傲立于纽约市中心的世 贸大厦瞬间被飞机撞成一堆废墟，熊熊大火的燃烧导致楼体坍塌，死亡四千多人。请问这一事件可能导致的大气污染包括和气体两大类。其中气体污染物主要有、、（用化学式填写）。 12、某蛋白质分子中含2个硫原子，经测其中硫元素的质量分数为0.32%，则这种蛋白 质的相对分子质量为。 13、左图是电解水的装置图，观察后回答：a极是，与a极相连的试管产生的

2017-2018学年大学结构化学期中考试试卷

2017-2018学年大学结构化学期中考试试卷 注： 一、 选择题 (40分，每题2分) 1、下列分子中，非线性的是 （ ） A 、CO 2 B 、CS 2 C 、SO 2 D 、C 2H 2 2、按照价电子对互斥理论，ClF 3的稳定分子构型是 （ ） A 、三角双锥 B 、”T ”字型 C 、四面体 D 、三角形 3、以下为四个量子数(n, l, m, m s )的四种组合，合理的是 （ ） A 、2，2，0，-1/2 B 、2，1，0，-1/2 C 、2，1，2，+1/2 D 、2，0，1，1 4、已知[Fe(CN)6]3-是低自旋配合物，那么中心离子d 轨道的电子排布为 ( ) A 、t 2g 3e g 2 B 、.t 2g 2e g 3 C 、.t 2g 4e g 1 D 、t 2g 5e g 0 5、设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象, 点群的变化是 ( ) A 、D 3→D 3h →D 3d B 、D 3h →D 3→D 3d C 、C 3h →C 3→C 3V D 、C 3h →D 3→C 3V 6、基态变分法的基本公式是 ( ) A 、 E ??H ≤∧ * *τ ψψτψψd d B 、 E ??H <∧ 0* *τ ψψτψψd d C 、 E ??H >∧ 0* *τ ψψτψψd d D 、 E ??H ≥∧ 0* *τ ψψτψψd d 7、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ( ) 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号 ------------------------------------

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

《结构化学》期末考试试卷(B)

化学本科《结构化学》期末考试试卷（B ）（时间120分钟） 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、一维无限深势阱中的粒子，已知处于基态时，在——————处几率密度最大。 2、原子轨道是原子中单电子波函数，每个轨道最多只能容纳——————个电子。 3、O 2的键能比O 2+的键能——————。 4、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在A 原子的A ψ原子轨道上出现几 率为36%，在B 原子的B ψ原子轨道上出现几率为64%, 写出该分子轨道波函数———————————————。 5、分裂能：—————————————————————————————。 6、晶体按对称性分共有—————晶系。晶体的空间点阵型式有多少种：———。 7、从CsCl 晶体中能抽出—————点阵。结构基元是：———。 8、对氢原子 1s 态： 2ψ在 r 为_______________处有最高值； 9、谐振子模型下，双原子分子振动光谱选律为：_____________________________。 10、晶体场稳定化能：__________________________________________________。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、微观粒子的不确定关系，如下哪种表述正确？ （ ） （A ）坐标和能量无确定值 （B ）坐标和能量不可能同时有确定值 （C ）若坐标准确量很小，则动量有确定值， （D ）动量值越不准确，坐标值也越不准确。 2、决定多电子原子轨道的能量的因素是： （ ） （A ）n (B)n,l,Z (C)n+0.7l (D)n,m 3、氢原子3d 状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大值是 （A ）η5 （B ）η4 （C ）η3 （D ）η2 4、杂化轨道是： （ ） （A ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。 （B ）两个分子的分子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。 （A ）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。 （A ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。 5、八面体配合物中哪能个电子结构不发生畸变？ （A ）252)()(g g e t （B ）362)()(g g e t （C ）242)()(g g e t （D ）232)()(g g e t 6、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----- ------------ ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题