2020届高三化学上学期阶段性测试试题（三）
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 Cu 64 Ag 108—、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.造纸术是人类文明史上的一项重要发明，是书写材料的一次伟大变革。下列叙述错误的是
A.《墨子?明鬼》“书之竹帛，传遗后世子孙”。帛的主要成分是蛋白质'
B.《后汉书》“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”。树肤、麻头等富含纤维素
C.《十纸说》“川麻不浆，以胶（动物胶和明矶)作黄纸”。“胶”中的明矾作杀菌剂
D.《梦溪笔谈》“有误书处，以雌黄涂之”。雌黄涂盖，是利用雌黄与纸张颜色相近
2.向3 mL质量分数为25%的Na2Si03溶液中加人20 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，搅拌可得
到硅酸胶体。已知硅酸胶体的结构如下图所示：
下列说法错误的是
A.硅酸胶粒的直径介于1～100 nm
B.每1 mol Na2Si03可产生6.02×1023个硅酸胶粒
C.可用丁达尔效应鉴别Na2Si03溶液与硅酸胶体
D.向硅酸胶体中插入两个惰性电极，通电时胶粒向阳极移动
3.下列关于无机物应用的叙述正确的是
A. NaC102湿法脱除烟气中的N0,是利用NaC102的氧化性
B.半导体工业中可用氢氟酸除去硅片表面的Si02层，是因为HF具有强酸性
C. Bio-SR法利用Fe2(S04)3溶液脱除烟气中的H2S，是利用Fe2(S04)3溶液呈酸性
D.用氨水除去铜器表面的Cu2(0H)2CO3(转化为[Cu(NH3)4]2+)，是利用NH3的还原性
4.乙烯四甲酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A.分子中只含有两种官能团
B.能使酸性KMn04溶液褪色
C.1 mol 乙烯由甲酸可与4 mol NaOH 反应
D.分子中所有碳原子不可能处于同一平面 5.下列反应中，反应后液体质量增大的是 A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 B.铜片插入AgN03溶液中 C.炽热的木炭放入浓硝酸中
D. Pb 极和Pb02极用导线连接后插入稀硫酸中
6.硝基苯是一种无色油状液体(熔点:5.7℃，沸点:210.9 ℃，难溶于水，易溶于苯等有机溶剂）。实验室制取并纯化硝基苯涉及的主要操作
中，不涉及的
装置(部分夹持装置已省略)是
7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4 L(常温常压)丙烯和乙烷的混合气体中含氢原子总数为6N A
B. 1 mol H202与Mn02充分作用生成02，转移电子数为2N A
C. 1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P —36C1键数目为2N A
D.反应n x Og Cf Ca 10294118249
98
48
20+→+中，每生成Og g 294
118294释放的中子数为3N A
8.下列化学方程式中不能正确表达反应颜色变化的是
A.钠块在空气中加热，生成淡黄色粉末:2Na + 02 =Na202
B.向AgCl悬浊液中滴加KI浓溶液，固体变黄:AgCl + KI =Agl + KC1
C.将氧化铜与木炭混合加热，固体由黑色变红色:2CuO + C =2Cu + C02↑
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变红褐色:FeCl3 +3H20=Fe(OH)3↓+3HCl
9.下列实验操作正确的是
A.除去H2还原CuO试管内壁附着的Cu,先用稀硝酸溶洗，再用水清洗
B.提取碘水中的12,用植物油萃取后分液
C.配制FeS04溶液，将FeS04 ? 7H20溶宁浓硫酸，然后加适量的水稀释
D.蒸发结晶时，蒸发皿中盛放的液体体积不超过容积的2/3，用玻璃棒不断搅拌蒸发至干
10.下列离子方程式书写
错误的是
11.利用锂离.子电池正极废料（含LiCo02、招箱、少量的Fe2+及粘合剂）制备电池级硫酸钴的工艺流程如下:
已知:Fe(0H)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.2、3.5;Co(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为 6.89、9.38。
下列说法错误的是
A.步骤①有机溶剂可使LiCo02等与铝箔分离
B.步骤②中H202只作氧化剂
C.步骤③溶液可调节pH =5
D.从滤液2中可回收锂
12.四氢-4H-吡喃-4-酮是有机合成中间体。其同分异构体中，能发生水解反应且含有碳碳双键的共有（不考虑立体异构）
A.9 种
B.15种
C. 16种
D. 17种
13.传统工业用水相电化学还原C02的反应体系中，阳极上发生的是析氧反应。最近我国学者发明了将 C02和NaCl直接转化为C0和NaClO的高效电化学方法（如图所示）。装置工作时，下列说法正确的是
A.H +由阴极室向阳极室迁移，阴极室pH增大
B. Fe - SAs/N - C极上的电势比Ru02/Ti极上的高
C.阴极的电极反应式为C02 +2H+ +2e-=CO +H20
D.若将阳极室的电解质溶液换成稀硫酸更具有经济价值
14.下列实验过程可以达到实验目的的是
15.最近我国科学家研制出一种全固态电池的掺杂电解质W2.937 5XY3.937 5Z0.0625(化合物，其中各元素的化合价均为整数），已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且位于同周期，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是
A.常温下，W、Y形成的化合物水溶液的PH >7
B. W、Z的简单离子的电子层结构相同
C. X、Z的氧化物的水化物的酸性:X < Z
D. X、Z形成的二元化合物中各原子一定达到8电子稳定结构
16.用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mLO.100 0 mol·L-1的丙二酸(用H2A表示）的滴定曲线如下图所示（pK= -lgK)：
下列说法错误的是
A.aA:C(HA-) =c(H2A)
B. b 点:c(HA-) >c(A2-) >c(H2A)
C.c 点:c(Na+) >3c(A2-)
D.溶液中水的电离程度:d>c>b>a
二、非选择题:本题共5小题，共52分。
17.(11分)砷的化合物在半导体、抗白血病药物制造等方面有着重要用途。回答下列问题
(1) As与N同主族，但比N原子多两个电子层。AS位于元素周期表第周期 _族；中子数与质子数之差为9的砷原子符号为 __。
(2)《抱朴子内篇》记载了用硝石、猪油、松树脂兰物与雄黄高温下得到白色混合物（“以三物炼之，引之如布，白如冰”）。其原理包括雄黄(As4S4)被02氧化为As203和S02，其化学方程式为,AS203再经碳还原得到单质砷。
(3)AsF3可用作氟化剂、催化剂、掺杂剂等，AsF3的电子式为 .
(4) 25℃时，H3As03 的 A：al由此可判断 H3As03是酸（填“强”或“弱”）
反应,
H3As03 + 0H-=H2As03- + H20 的平衡常数 K = 。
(5)三价砷有剧毒，被As203污染的水体可用NaClO的碱性溶液先将其转化为最高正价的含氧酸盐，该反应的离子方程式为。
18. (10分)G是一种具有良好生物降解性和生物相容性的合成高分子材料,合成G有多种方法，其中的三种合成方法如下：
回答下列问题：
(1)①、⑦的反应类型依次为 _ 、。
(2)G中含有官能团的名称是 .
(3)H的结构简式为_ 。
(4)反应④的化学方程式为 (HNO,被还原为NO)。
(5)反应⑥为用特殊电极(惰性）电解草酸水溶液(装置如下图）：
阴极的电极反应式为.
19.(9分)从废铬猹（主要含Cr203、Al203)中提取Cr203及A1203的工艺流程如下:
回答下列问题：
(1) “焙烧”的目的是 ;其他条件相同时，“球磨”得到的物料粒度(粒直径）与“水浸”时铬的浸取率的关系如图所示，其原因是.
(2) “碳分”时生成A1(0H)3和Na2C03的化学方程式为 .
(3)由“过滤2”的滤渣得到纯净的A1203还需经过的操作是 .
(4) “沉铬”时发生反应的离子方程式为 .
20.(10分)NiS203，6H20是一种易溶于水的绿色晶体，受热易分解，可用于净化电解镍阳极液中的铜离子。某校同学设计实验制备NiS203 ? 6H20.回答下列问题:
(1)甲组同学利用下列装置制备Na2S203 ? 5H20。
主要实验步骤如下：
(I)将“三通阀K”调至左进右出，向蒸馏烧瓶中滴入浓硫酸。
(II)开启集热式磁力搅拌器充分反应(反应之一为Na2S03+ S =Na2S203)。
(Ⅲ)当锥形瓶中溶液pH在7-8之间时,停止向锥形瓶中通入S02。
(Ⅳ)加热浓缩至出现少量晶膜，关闭集热式磁力搅拌器，用注射器向锥形瓶中加入少量乙醇。
(Ⅴ)拆开装置，将锥形瓶中的液体冷却过滤制得Na2S203 ? 5H20。
①步骤（I )蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为_ ，锥形瓶中生成单质硫的化学方程式为 .
②步骤（DI)停止向锥形瓶中通人S02的操作是:将“三通阀K”调至，并停止滴加浓硫酸。
(2)乙组同学利用甲组同学制得的Na2S203 ? 5H20,并用2 mol ? L-1 BaCl2溶液、2 mol·L-1NiS04溶液及蒸馏水为原料制备少量NiS203溶液，再加入5倍体积的乙醇常温脱水结晶制得NiS203 ?6H20。已知:ksp(BaS203) =1.6 xl0-5,ksp(BaSO4) =1.1 xlO-10。
①制备NiS203溶液的实验过程为:将0.1 mol Na2S2O3? 5H20溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，在不断搅拌下向溶液中滴加，至沉淀不再增加，过滤并洗涤，向滤液中加入 mL ___溶液充分搅拌，过滤，得到NiS203溶液。
②采用加入“乙醇常温脱水结晶”，而不是“加热浓缩结晶”的方法制备NiS203 ?
6H20的主要原因是 .
21.(12分）乙醇是重要的化工原料和燃料。回答下列问题：
(1)目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图1所示：
下列说法正确的是 (填字母）。
A.①、②、③三步均释放能量
B.中间体只有1种
C.第①步反应的活化能最大
D.总反应速率由第①步反应决定
(2)文献报道C02加氢可合成乙醇，反应为2C02(g) +6H2(g)=C2H5OH(g) +3H20(g)。保持体系压强为5 MPa,投入一定量的C02和H2发生上述反应,C02的平衡转化率与温度、投料m[m=n(H2)/n(CO2)]的关系如图2所示；m=3时，各组分平衡时的体积分数y%与温度的关系如图3所示：
①该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）
②图2中，投料比从小到大的顺序为。
③图2中，若m1=3，则A点时H2的平衡分压p( H2) = MPa;此时反应的平衡常数Kp = MPa-4(Kp为以分压表示的平衡常数）.
④图3中，B点C02的平衡转化率为 % (保留一位小数）。
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
人大附中2020年高三第二轮复习第一次综合测试 化学试题2020年2月 共7 页、19 题。作答用纸共 3 页。建议完成时间：90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H – 1，C – 12，O – 16，Na – 23， Cl – 35.5，Fe – 56，I – 127 一、选择题（每小题只．有．1．个．正确选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场馆100%使用清洁能源供电。 电能主要来自风力发电与太阳能发电。下图是太阳能电池板的主要结构。 上述材料中，属于无机硅酸盐材料的是 A.铝合金框架B．钢化玻璃 C．晶体硅D．聚醋酸乙烯酯 2.化学与生活密切相关，下列说法中不．正．确．的是 A．盐可用作食品防腐剂B．用食醋可除去水壶中的水垢 C．丙氨酸可与NaOH、HCl 分别发生反应D．可用淀粉区分加碘盐与非加碘盐 3.下列化学用语正确的是 A．HCl 的电子式： B．中子数为20 的氯原子： C．乙醇的分子式C2H6O D．C 的原子结构示意图： 4.依据元素周期律进行推断，下列不．正．确．的是 A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞S C．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH＝1 的溶液中：K+ 、Na+ 、MnO4–、C2O42– B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L–1 的溶液中：K+、ClO–、SO42–、SCN– C．与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42–、Cl– D．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl–、CO32– 6.下列解释事实的化学用语不．正．确．的是 A．醋酸溶液显酸性：CH3H+ + CH3COO– B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2 + 2NH3?H2O = (NH4)2SO3 + H2O C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4 D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
2020届高三下学期第三次阶段质量检测 英语试卷 （试卷总分：150分考试时间：120分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。例：How much is the shirt? A.19.15. B.9.18. C.9.15. 答案是C。 1.When does the man want to leave for New York? A.On Wednesday. B.On Thursday. C.On Friday. 2.What does Fred look like? A.He is tall. B.He wears short hair. C.He has big eyes. 3.What does the woman suggest the man do? A.Make more copies. B.Call the technician. C.Continue his presentation. 4.What do the speakers agree to do? A.Start a hiring agency. B.Look for some movers. C.Do all the work themselves. 5.What will the woman do? A.Make a phone call. B.Find a phone number. C.Get a new bookshelf.
高三化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中，能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3（溶液） B.Na+FeSO 4（溶液） C.Al+Fe 3O 4（高温） D.Ag+FeSO 4（溶液） 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+
高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热
八年级英语第三次阶段考试试题 一、听力技能（共三部分，20小题。每小题1分，共20分） A）图片理解从每小题所给的三幅图中选出与你所听到的对话内容相同或相近的图画。 B）对话理解根据你所听到的对话内容，选择最佳选项回答问题。 第一节听第6至第10段小对话，回答第6至第10小题。 ( )6.What will Greg do tomorrow？ A.Play soccer. B.Clean his room. C.Visit his grandmother. ( )7.What does Bob want to be？ A.An actor. B.A driver. C.A teacher. ( )8.When will Carla have an exam？ A.On Tuesday. B.On Wednesday. C.On Thursday. ( )9.Where will Frank go？ A.To the cinema. B.To the water park. C.To the space museum. ( )10.What time will john get to the cinema？ A.At 6:100 p.m. B.At 6:15 p.m. C.At 6:20 p.m. 第二节听下面两段对话，每段对话后各有几个问题，选择最佳选项回答问题。听下面一段对话，回答第11、12小题。 ( )11.What is Kevin,s favorite subject？ A.Math. B.English. C.History. ( )12.What does Kevin want to be in the future？ A.A reporter. B.A teacher. C.An engineer. 听下面一段对话，回答第13-15小题。 ( )13.What is Lucas,s New Year,s resolution？ A. To take up painting. B. To join a tennis club. C.To learn a language. ( )14.What does Lucas look like? A.A little fat. B.A little short. C.A little thin. ( )15.How often will Lisa painting lessons? A.Once a month. B.Twice a month. C.Three times a month. A）单项选择从A、B、C三个选项中选择一个最佳答案。 ( ) 21.My father wanted to be _____ engineer when he was young, but now he is ___university teacher. A.an , an B.an, a C.a, an ( ) 22.David’s sister went Dalian yesterday and he will come back_______. A.for a week B.in a week C.after a week ( ) 23. There are _____ students in that school. A.two hundred B.hundred of C.two hundreds of ( ) 24.I think the soap operas are _____.we can learn nothing from them. A.serious B enjoyable C.meaningless ( ) 25. Which is_____ city ,Beijing, Chongqing or Chengdu ? A.more beautiful B.the most beautiful C.most beautiful ( ) 26._____ is Jim going to be when he ____ up? A.How , grow B.What, is going to grow C.What, grows ( ) 27.How much _____ do you need ,Mary? A.honey B.apple C.potatoes ( ) 28.There ____ a great sports meeting next week. A.will have B.is going to be C.is going to have ( ) 29.----What do you think of the movie? -----Terrible .I believe _____people will watch it. A.more B.less C.fewer
第三次阶段性测试应用题 一．填空题（共1小题） 1．（2010?河东区一模）某书店把一本新书按标价的九折出售，仍可获利20%．若该书的进价为42元，则标价为 _________． 二．解答题（共29小题） 2．（2011?禅城区模拟）A、B两市相距300千米．现有甲、乙两车从两地同时相向而行，已知甲车的速度为40千米/小时，乙车的速度为50千米/小时，请问几小时后两车之间的距离为30千米． 3．一架飞机在两城之间飞行，风速为24千米/小时，顺风飞行需2小时50分，逆风飞行需要3小时． （1）求无风时飞机的飞行速度； （2）求两城之间的距离． 4．A、B两地相距120km，一辆汽车以每小时50km的速度从A地出发，另一辆货车以每小时40km的速度从B地出发，两车相向而行．经过多少时间两车相距30km？ 5．为庆祝“六一”儿童节，某市中小学统一组织文艺汇演，甲、乙两所学校共92人（其中甲校的人数多于乙校的人数，且甲校的人数不足90人）准备统一购买服装参加演出；下面是某服装厂给出的演出服装的价格表 购买服装的套数1套至45套46套至90套91套以上 每套服装的价格60元50元40元 （1）如果两所学校分别单独购买服装一共应付5000元，甲、乙两所学校各有多少学生准备参加演出？ （2）如果甲校有10名同学抽调去参加书法绘画比赛不能参加演出，请你为两所学校设计一种最省钱的购买服装方案． 6．A、B两地相距64千米，甲从A地出发，每小时行14千米，乙从B地出发，每小时行18千米． （1）若两人同时出发相向而行，则需经过几小时两人相遇？ （2）若两人同时出发相向而行，则需几小时两人相距16千米？ （3）若甲在前，乙在后，两人同时同向而行，则几小时后乙超过甲10千米？ 7．汽车上坡时每小时走28km，下坡时每小时走35km，去时，下坡路的路程比上坡路的路程的2倍还少14km，原路返回比去时多用了12分钟．求去时上、下坡路程各多少千米？ 8．牛奶和鸡蛋所含各种主要成分的百分比如下表．又知每1g蛋白质、脂肪、碳水化合物产生的热量分别为16.8J、37.8J、16.8J．当牛奶和鸡蛋各取几克时，使它们质量之比为3：2，且产生1260J的热量？ 成分品名蛋白质 （%） 脂肪 （%） 碳水化合物 （%） 水份及其他 （%） 牛奶 3.5 3.8 4.9 87.8 鸡蛋13.2 10.7 1.8 74.3 9．牧场上的草长得一样地密，一样地快．已知70头牛在24天里把草吃完，而30头牛就可吃60天．如果要吃96天，问牛数该是多少？ 10．已知A，B，C三站在一条东西走向的马路边．小马现在A站，小虎现在B站，两人分别从A，B两站同时出
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三化学综合卷一 本试卷满分120分 考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108 选择题（共42分） 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4 分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4沸点比P 4(白磷)高 C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′ D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 2 A ．CO 2 B ．Z R –的微粒结构示意图为： C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．． ．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．． 的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性 B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。下列叙述正确的是 A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023 B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023 C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023 D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×1023 5．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸
广东省深圳市高级中学2021届高三第三次阶段性测试（10月）化 学试题 一、单选题 (★★★) 1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是( ) A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热 C．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 (★★) 2. 用化学用语表示C 2H 2＋HCl C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（） A．中子数为7的碳原子：B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[]－ (★★★) 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．Na 2CO3溶液：K+、Fe3+、SO、NO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、Fe2+、NO C．无色溶液：Ca2+、H+、MnO、HSO D．室温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：Cl-、SO 、Na+、K+ (★★) 4. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是( ) A．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂 C．Al(OH)3具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2 (★★★) 5. 下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C测定NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上 D检验乙醇中羟基氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 A．A B．B C．C D．D (★★★) 6. 已知 N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A B．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A (★★★) 7. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（）
高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思
大连市2019年高三双基测试卷 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。2．试卷全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的） 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2019年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应 B．乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解 C．所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键 D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体 3．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通人CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中 C．NH3通入AIC13溶液中D．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．27g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3N A B．1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2N A C．标准状况下，1.12 L NO与1.12 LO2的混合物中含有的原子总数为0.2N A D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A 5．已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数K SP=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数K SP=7.4×10-11。下列说法正确的是（）A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成 B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF：溶液相比，前者c（Mg2+）大 C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 D．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K SP相比较，前者小
山东省泰安市2019届高三第三次阶段性考试 历史试题 一、选择题 1.春秋时期，土地耕作制度从休耕制开始向连种制过渡，出现两者并存的局面，到战国时期连种制占据主导地位。导致这一变化的主要原因是 A. 井田制的瓦解 B. 耕种技术的进步 C. 劳动人口的增长 D. 小农经济的形成 【答案】B 【解析】 【详解】通过材料可知，休耕制向连种制的转变，使地力问题得到一定解决，这主要是由于铁犁牛耕的使用，故B正确；休耕制向连种制的转变，不能说明井田制的瓦解，排除A；劳动人口的增长是连种制的一个原因，但并不是主要原因，排除C；小农经济的形成在一定推动了土地技术的进步，但并不是主要原因，排除D。 2.董仲舒不太强调“爱由亲始”，而更着重推崇“远之而大”，主张“摆脱宗法思想局限，跳出家族的小圈子，面向天下，实行爱及四夷的王道政治”。董仲舒的这种思想 A. 促成了古代民本思想的产生 B. 适应了汉朝“大一统”的政治需求 C. 意在削弱宗法伦理思想的影响 D. 摆脱了传统“家国一体”观念束缚 【答案】B 【解析】 【详解】据材料主张“摆脱宗法思想的局限，跳出家族的小圈子，面向天下，实行爱及四夷的王道政治”可知，适应了汉朝“大一统”的政治需求，B正确；古代民本思想早在先秦时
期就已经产生，A错误；据材料主张“摆脱宗法思想的局限，跳出家族的小圈子，面向天下，实行爱及四夷的王道政治”可知，董仲舒不是削弱宗法伦理思想的影响，而是强调要突破其局限，C错误；董仲舒的思想仍是为统治者提供借鉴，D错误。 3.唐代进士科举不仅依据试卷来录取及第者，而且还考察应考者平时的文学作品，参考其社会声望，并且允许人们同主考官一起推荐优秀人才，当时称为“公荐”和“通榜”。据此可知，通榜公荐法 A. 为营私舞弊提供了可能性 B. 旨在增加下层读书人入仕渠道 C. 有助于选拔真正实用的人才 D. 体现了君主对效率优先的追求 【答案】A 【解析】 【详解】材料“允许人们同主考官一起推荐优秀人才”反映了在科举制之外存在着通榜公荐法，这为推荐者营私舞弊提供了可能性，故A正确；通榜公荐法不一定推荐下层读书人，故B排除；人们同主考官一起推荐人才，没有统一客观和公正的依据，这不利于选拔真正实用的人才，故C排除；通榜公荐法与君主对效率优先的追求无关，故D排除。 4.隆庆元年（1567年），明朝政府在倭患基本平定的前提下，在福建漳州海澄月港宣布部分开放海禁，准许私人海外贸易船申请文引，缴纳饷税，出洋贸易。当时的福建巡抚徐学聚曾言：“我贩吕宋（菲律宾），直以有佛郎机（西班牙）银钱之故。”由此可推知，明朝后期 A. 自然经济加速瓦解 B. 外来威胁趋于解除 C. 外贸经济有所发展 D. 政府税收显著增加 【答案】C 【解析】 【详解】本题考查明朝对外贸易，材料“在福建漳州海澄月港宣布部分开放海禁，准许私人
高三化学基础测试7 一、选择题 1. 进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铬丝的试剂是（） (A) NaOH溶液(B) 硫酸(C) Na2CO3溶液(D) 盐酸 2.检验铵盐的方法是（） （A）将待检物取少量加水溶解,用pH试纸检验测其酸碱度再判断 （B）将待检物取少量加水溶解加NaOH溶液,加热后用湿润的红色石蕊试纸对产生的气体检验 （C）加热用湿润的红色石蕊试纸对产生的气体检验 （D）加NaOH溶液后用紫色石蕊试液检验 3.检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英应选用的试剂是( ) (A) 水(B) 盐酸(C) 稀硫酸(D) NaOH 4.可以用来断定碳酸氢钠的粉末中混有碳酸钠的实验方法是（） （A）加热时有无色气体放出 （B）滴加盐酸时有气泡产生 （C）溶于水后，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （D）溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 5.选用一种试剂能把浓度均为l mo1/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaC12加以区别，这种试剂是（） (A) CaCl2(B) FeCl3(C) 盐酸(D) H2SO4 6.用pＨ试纸测定某无色溶液pＨ时，规范的操作是（） （A）将pＨ试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 （B）将溶液倒在pＨ试纸上，跟标准比色卡比较 （C）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pＨ试纸上，跟标准比色卡比较 （D）在试管中放入少量溶液，煮沸，把pＨ试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 7.下列各组，不加其他试剂可鉴别的是（） (A)FeCl3、Na2CO3、NaCl、NaNO3 (B) Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、BaCl2