课题1 空气
【课前预习】
1、空气的成分按体积分数计算：氮气约占，氧气约占，稀有气体约占，二氧化碳约占，其他气体和杂质占。
2、空气组成的测定：①最早得出空气由氮气和氧气组成的科学家是；②在空气中氧气含量测定的实验中，看到的现象是，打开弹簧夹后，，由此说明
。
3、由混合而成的物质叫混合物，纯净物是。
4、氧气的用途是和。
5、空气中的有害气体有、、；防治空气污染的措施有
。
【课堂练习】
1、空气是一种宝贵的资源。下列有关空气各成分的说法正确的是（）
A.氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C. 稀有气体都不能与其他物质发生化学反应
D. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
2、下列关于空气中各组成成分的说法正确的是（）
A. 稀有气体没有任何使用价值
B. O2能支持燃烧，可以做燃料
C. CO2是导致酸雨的主要原因
D. N2可作为生成氮肥的原料
3、生活中常见的下列物质属于纯净物的是（）
A. 冰水
B. 果汁
C. 碘盐
D. 食醋
4、下列四组物质中，均有一种物质与其他三种所属类别不同，请在下面横线上填写出这种物质的名称。
（1）食醋、加碘盐、酱油、蔗糖
（2）氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体
（3）食盐水、红磷、铁丝、镁条
（1）；（2）；（3）。
【课后巩固】
1、右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
对该实验认识不正确的是（）
A. 红磷的量不足会影响实验结论
B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一
点燃
C. 将红磷改为碳也能得到正确的实验结论(碳+氧气二氧化碳）
D. 钟罩内气体压强减小会导致水面上升
2、根据下列现象说明空气中存在着某种气体物质，请将该物质写在题后。
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有；
（2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均出现白色固体物质，说明空气中含有；
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有；
（4）空气是制造氮肥的重要原料，说明空气中含有。
3、某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验后，知道了五氧化二磷不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是。写出该反应的文字表达式。
（3）上述方法只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出一种即可）。
课题1 空气
课前预习
1、78%，21%，0.94%，0.03%，0.03%。
2、拉瓦锡；红磷燃烧产生大量白烟；水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1/5；氧气约占空气体积的1/5。
3、两种或两种以上物质；只由一种物质组成的
4、供给呼吸；支持燃烧
5、一氧化碳，二氧化硫，二氧化氮；减少使用化石燃料，使用清洁能源，植树造林。
课堂练习
1、B
2、D
3、A
4、（1）蔗糖（2）稀有气体（3）食盐水
课后巩固
1、C
2、（1）氧气（2）二氧化碳（3）水蒸气（4）氮气点燃
3、（1）10 （2）使注射器内的氧气充分与红磷反应磷+氧气→五氧化二磷
（3）装置漏气等
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于氧气用途的是（）
A．作燃料B．医疗抢救C．作气体肥料D．作保护气
2．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2:1 D．分子间的间隔比普通水大
3．如图所示的实验中，有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法，该实验是（）A．验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳
B．可燃物燃烧的条件
C．伏安法测电阻
D．研究影响滑动摩擦力大小的因素
4．下列有关实验方案设计正确的是（）
选项实验目的实验方案
A 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象
B 鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色
C 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D 除去CO2中含有的少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
5．在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
A．图中“?”代表丙,其微观示意图为
B．该化学反应属于复分解反应
C．反应后氮元素的化合价降低
D．参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:6
6．在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是
A．拨打119 B．用沙子盖住
C．浇水扑灭D．用湿抹布盖灭
7．有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确
．．．的是
A．具有可燃性
B．完全燃烧只生成水
C．碳、氢元素的质量比为24︰5
D．一个分子由4个碳原子和10个氢原子构成
8．下列过程发生化学变化的是
A．西瓜榨汁B．滴水成冰C．纸张燃烧D．蜡烛熔化
9．掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是（）
A．氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质
B．碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物
C．硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物
D．石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物
10．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究酸碱性质时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是
方案使用实际判断方法
A 铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B PH试纸如果PH<7 ，表明盐酸已经过量
C 氧化铜粉末 如果溶液变蓝，表明盐酸已经过量
D 硝酸银溶液
如果产生白色沉淀，表明盐酸已经过量 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11．下列排列顺序正确的是 A ．
24 4 2K MnO KMnO MnO ????????→锰元素的化合价从高到低
B ．
323KNO Ca(OH) CaCO 20C ????????→时溶解度由大到小
C ．
24NaCl H SO NaOH H ??????→溶液的p 由小到大
D ．
Al Si Fe
?????????→元素在地壳中的含量由高到低
12．2019年3月15日，我县通过省级卫生城市验收，这是城市与乡村、人与自然、经济与社会的和谐发展，是人的素质与城乡环境改善的集中体现。下列做法中，不利于改善环境的是（） A ．治理建筑工地扬尘污染 B ．将垃圾分类投放
C ．城区内尽量选择步行或骑自行车出行
D ．把废旧电池埋入土中处理
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 （1）铜丝作导线是利用了其良好的_________性。
（2）铁锈(主要成分是Fe 2O 3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H 2O 和_________。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过法，滤液中含有的溶质是______(写化学式)。
（4）含有锌粉6.5克，铁粉5.6克，铜粉3.2克,铝粉1.8克的混合物，与过量的稀硫酸充分反应,反应停止后生成氢气的质量为________g 。
14．我们认识了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证反应①，将_____________试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色。 （2）反应②在农业上用来改良土壤，基本反应类型为______________反应。 （3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的现象为______________。
（4）反应④说明Ca(OH)2溶液必须密封保存，否则在空气中会变质，变质过程的化学方程式为_____________。 15．化学源于生活，服务于生活。研究“水”可从多角度展开。水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_____，常在水中加入氢氧化钠的作用是_____。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是_____，没有发生变化的粒子符号是_____。水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾。写出该反应的化学方程式_____。下列与水有关的实验中，实验和对应的解析都正确的是_____。
实验操作解析
A
将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气瓶
中水可以吸收生成的二氧化硫，防止有毒气体外逸污染空气
B 粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤
根据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进行分离除
杂
C 用水灭火水能吸收热量，从而降低环境温度到可燃物着火点以下D
用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否
变亮
小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子16．将一定质量的锌粉加入Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，其中溶液质量和加入锌粉的质量关系如图所示（横坐标表示加入锌粉的质量）：
当加入锌粉的质量小于m1时，溶液的质量为什么减少？_____当加入锌粉的质量在m1～
m2g时，反应的化学方程式为_____。）当加入锌粉的质量大于m2时，向所得固体中滴加稀盐酸_____（填“有”或“无”）气泡冒出。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学兴趣小组的同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
()1丙试管中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
()2若乙试管中无现象，则三种金属的活动性弱到强的顺序是______。
()3若甲试管中无现象，则______试管的实验是多余的。去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物取不溶物于试管丁中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，则不溶物中一定含有______，试管丁中一定含有的可溶性物质是______。
18．下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。
(1)仪器①的名称是________，仪器②的名称是_______；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号)，化学反应方程式为________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是___________(填序号)；
(3)用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入；
(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____ ( 填编号)；
(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是
_______(填编号)。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验，废液中其他成份不与铁粉发生反应。
请计算：反应后产生的气体的质量是___________g。该废液中硫酸的质量分数。_____________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A. 氧气不具可燃性，不能作燃料，不属于氧气的用途；
B. 氧气可以供给动植物呼吸，可用于医疗抢救，属于氧气的用途；
C. 氧元素不属于植物生长所需的营养元素，不能作气体肥料，不属于氧气的用途；
D. 氧气化学性质活泼，不宜作为保护气，不属于氧气的用途；
故选：B。
2．C
【解析】
试题分析：水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。这种“高密度液态水”本身仍然是水，所以氢、氧两种原子的个数比为2:1。故选C.
考点：基本概念和原理
3．C
【解析】
试题分析：A、紫花直接放入二氧化碳中观察颜色变化，紫花喷水后放入二氧化碳中观察颜色变化，研究中物质改变；
B、铜片上的白磷与红磷温度相同，都与氧气接触；铜片上的白磷和水中的白磷温度都达到其着火点，一个与氧气接触，一个不与氧气接触．通过对比实验，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件，研究中物质改变；
C、伏安法测电阻是利用了欧姆定律，研究中物质不变，本身量改变；
D、因为滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关，要探究“摩擦力与接触面粗糙程度的关系”，则应控制压力大小不变，要探究“摩擦力与压力大小的关系”，则应控制接触面的粗糙程度不变，研究中物质改变．ABD物质改变，而C是物质不变，本身量改变．
故选C．
考点：化学实验方案设计与评价．
点评：本题所考查实验的研究方法，分析清楚图示情景是正确解题的关键，难度不大．
4．A
【解析】
A、NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生，正确；
B、鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气
味的方法，错误；C 、Na 2SO 4 + Ba(NO 3)2 ==BaSO 4↓+ 2NaNO 3，引入杂质NaNO 3，错误；D 、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，错误。故选A 。 5．A 【解析】 【分析】
根据在一定条件下甲和乙能发生反应生成丙和丁的微观示意图分析，甲是NH 3，乙是O 2，丁是N 2，反应前甲和乙的分子个数比为4：3，生成物中有两个氮分子，氮原子个数反应前后个数相等，则丙一定含有氢和氧元素，一定不含氮元素，且丙中氢、氧原子个数比为2：1，所以丙是H 2O ，反应化学方程式
32
224NH +3O 2N +6H O 一定条件
。
【详解】
A 、从图中分析“?”代表丙,丙是H 2O ，每个丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其微观示意图为，
符合题意；
B 、该化学反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；
C 、反应前NH 3中氮元素的化合价为-3价，反应后N 2中氮元素的化合价为0价，所以反应后氮元素的化合价升高，不符合题意；
D 、参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:3，不符合题意。故选A 。 6．D 【解析】 【详解】
在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭，故选D 。 7．B
【解析】A 、物质的性质决定物质的用途，丁烷是打火机的主要燃料，可见它定能燃烧放热，正确；B 、丁烷中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律可知，丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，错误；C 、丁烷中碳元素和氢元素的质量比=(12×4):(1×10)=24:5，正确；D 、丁烷是由丁烷分子构成的，每个丁烷分子是由4个碳原子、10个氢原子构成，正确。 故选B 。 8．C
【解析】A 、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B 、滴水成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C 、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；D 、蜡烛熔化过程中只是蜡烛的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C 。
点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化
学变化。
9．B
【解析】
【详解】
A、氢气、氯气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；
B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢铵、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，故属于无机物，故选项错误；
C、硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；
D、石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物，故选项正确；
故选B。
10．D
【解析】
【详解】
A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
C、氧化铜铁能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，如果溶液变蓝，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
D、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。故选：D。
11．B
【解析】
【详解】
A、K2MnO4中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价；
KMnO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KMnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+7价；
MnO2中，氧元素显﹣2价，设MnO2中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4价；锰元素的化合价不是按由低到高排列的，故A错误；
B、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，20℃时，溶解度由大到小排列为硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙，故B正确；
C、氯化钠溶液显中性，pH＝7；硫酸显酸性，pH<7；氢氧化钠溶液显酸性，pH>7；溶液的pH由小到大排列应为硫酸、氯化钠、氢氧化钠，故C错误；
D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，正确排列顺序应为硅、铝、铁，故D错误。故选B。
【解析】 【详解】
A 、治理建筑工地扬尘污染，利于改善环境，不符合题意；
B 、将垃圾分类投放，减小了污染，节约了资源，利于改善环境，不符合题意；
C 、城区内尽量选择步行或骑自行车出行，减少化石燃料的使用，利于改善环境，不符合题意；
D 、把废旧电池埋入土中处理会造成水、土壤污染，不利于改善环境，符合题意。故选D 。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．导电 Fe 2(SO 4)3 ZnCl 2 FeCl 2 0.6 【解析】 【详解】
（1）铜丝做导线是利用了其良好的导电性；
（2）三氧化二铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故该反应的生成物为：H 2O 和Fe 2(SO 4)3；
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，22Fe+CuCl =Cu+FeCl ，由于在金属活动性
顺序里，锌位于铁之前，铁不与氯化锌反应，故滤液中含有的溶质是：FeCl 2、ZnCl 2；
（4）解：设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x ，铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y ，铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为z
2442Zn+H SO =ZnSO +H 6526.5g
x
↑ 2442Fe+H SO =FeSO +H 5625.6g
y
↑ 65 6.5g
=2x
x=0.2g 56 5.6g =2y y=0.2g 2424322Al+3H SO =Al (SO )+3H 5461.8g
z
↑
54 1.8g =6z
z=0.2g 在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，不与稀硫酸反应，故生成氢气的质量为：0.2g+0.2g+0.2g=0.6g 。 【点睛】
金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
14．无色酚酞 复分解 有白色沉淀生成 CO 2＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋H 2O 【解析】
（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）用氢氧化钙来改良酸性土壤，是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故答案为：（1）无色酚酞；
（2）复分解。
（3）生成白色沉淀；
（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
15．2:1 增加溶液的导电性，加快反应速率水分子H、O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ABCD
【解析】
【详解】
（1）①由电解水装置可知，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极产生的气体分别为氢气和氧气，体积比约为2：1，在水中加入氢氧化钠的作用是增加溶液的导电性，加快反应速率。
②化学反应的微观本质是原有分子中的原子或离子重新组和生成新的粒子（原子、分子、离子）的过程。故该反应中发生分解的微粒名称是水分子；没有发生变化的粒子符号是H、O。
（2）钾与水反应，生成氢气和氢氧化钾，反应的化学方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑。
（3）A、将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气瓶中，是因为水可以吸收生成的二氧化硫，防止有毒气体外逸污染空气，故选项正确；
B、粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤是根据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进行分离除杂，故选项正确；
C、用水灭火，是因为水能吸收环境的热量，从而降低环境温度到可燃物着火点以下，故选项正确；
D、用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，故选项正确。故选ABCD。
【点睛】
化学反应的微观本质是原有分子中的原子或离子重新组和生成新的粒子（原子、分子、离子）的过程。
16．锌和硝酸银的反应生成硝酸锌和银，随着反应进行溶液质量减小Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2有【解析】
【详解】
（1）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，且金属活动性差距越大反应越易发生。将一定质量的锌粉加入
Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先发生反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，当AgNO3完全反
应后，锌粉与Cu(NO 3)2溶液反应，Zn+Cu(NO 3)2=Zn(NO 3)2 + Cu 。当加入锌粉的质量小于 m 1 时，是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应进行溶液质量减小。
故答案为锌和硝酸银的反应生成硝酸锌和银，随着反应进行溶液质量减小。
（2）当加入锌粉的质量在m 1～m 2g 时，是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO 3)2=Zn(NO 3)2 + Cu 。
故填：Zn+Cu （NO 3）2＝Cu+Zn （NO 3）2。
（3）当加入锌粉的质量大于m 2时，锌过量，所得固体中含有生成的银、铜及过量的锌，向所得固体中滴加稀盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生。 故填：有。 【点睛】
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，且金属活动性差距越大反应越易发生。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．出现红色固体，溶液由蓝色变成无色 44Zn CuSO ZnSO Cu +=+ X 、铜、锌 乙 铜和锌 硫酸和硫酸锌 【解析】 【详解】
解：()1丙试管中锌与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，观察到的现象是出现红色固体，溶液由蓝色变成无色，反应的化学方程式为44Zn CuSO ZnSO Cu +=+。
()2若乙试管中无现象，说明了X 的活动性小于铜，由丙可知，铜的活动性小于锌，则三种金属的活动性弱到
强的顺序是X 、铜、锌。
()3若甲试管中无现象，通过甲、丙即可比较出三种金属的活动性强弱，是X >锌>铜，则乙试管的实验是多余
的。去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物取不溶物于试管丁中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，则不溶物中一定含有铜和锌，试管丁中一定含有的可溶性物质是硫酸和硫酸锌。
18．锥形瓶 漏斗 (或普通漏斗) A 2KClO 32=MnO ?
2KC1+3O 2↑ ④②① b BFC H
【解析】
(1)据图可以看出，仪器①是锥形瓶，仪器②是漏斗；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，是固体加热型反应，故气体发生装置应选A ，化学反应方程式为：2KClO 32=MnO ?
2KC1+3O 2↑；反应结束后，欲从剩余残渣
中回收氯化钾，需要经过溶解、过滤，蒸发结晶，故正确的操作顺序是④②①；(3)用盛满水的G 装置收集氧气时，氧气的密度小于水，故气体应从b 通入；(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO 2气体，是固液常温型反应，
选择B为发生装置，要干燥二氧化碳，需要使用F装置，然后使用向上排空气法收集；(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择H装置。
【点评】
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．0.2 9.8%
【解析】
【分析】
根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，结合溶质质量分数的计算公式求出废液中硫酸的质量分数即可。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知：完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）解：设废液中硫酸的质量为x
2442
Fe+H SO=FeSO+H
982
x0.2g
↑
98x
=
20.2g
解得x=9.8g
废液中硫酸质量分数为：9.8g
100%=9.8% 100g
?
答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
第2课时空气是一种宝贵的资源和保护空气 知识与技能 1．了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。 2．知道空气是一种宝贵的自然资源。 3．了解空气污染的主要原因、危害及防治方法。 过程与方法 通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，及一些简单的防治方法。 情感、态度与价值观 初步了解空气污染给人类带来的严重危害。 重点空气组成物质的性质和用途。 难点认识到空气是一种宝贵的自然资源，树立环境保护的意识。 有关氧气、氮气、稀有气体等作用的图片以及大气污染的图片。 一、导入新课 空气是一种宝贵的自然资源，是人类生产、生活所离不开的资源，有着非常重要的用途。我们都知道性质决定用途，那么空气中的氮气、氧气及稀有气体等都有哪些性质？ 同时如果我们不能很好地保护空气，也会对人类造成较大的危害，那么哪些不当做法会对空气造成污染？如何防治大气的污染呢？接下来，我们就空气的用途以及保护进行学习。 二、推进新课 (一)空气是一种宝贵的资源 教师请各小组出示所收集的有关空气中各成分的用途的资料图片。结合图片，师生共同讨论氧气、氮气、稀有气体等的用途。 学生代表交流发言。 1．氧气 [分析]过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。 [主要用途](1)供给呼吸(2)支持燃烧 2．氮气 [提问]同学们知道为什么要在装入零食的食品袋中充入氮气吗？ [回答]生甲：为了防止食品被挤碎或压碎。 生乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。 生丙：为了防止食品变质。 [分析]氮气之所以能用于食品防腐，是因为氮气性质非常稳定；灯泡中充氮气以延长使用寿命；焊接金属用氮气作保护气，都是利用了氮气性质稳定这一性质。除此之外，氮气还可作为重要的化工原料、保护气、提供低温环境。 [主要用途](1)重要的化工原料(2)保护气(3)提供低温环境 师：从氮气可作保护气这一事实可知，物质的性质决定物质的用途。你能从下面的讨论中获得氮气的性质吗？在测定空气中氧气的含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。请同学们结合实验和日常生活经验讨论： (1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
2019-2020年九年级化学上册第2单元课题1 空气导学案新人教版 学习目标： 1．说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。 2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。 3．会分辨混合物和纯净物（常见物质）， 重点：空气的组成，空气中氧气含量的测定。 难点：通过实验探究空气的组成。 评价设计： 1、通过评价样题检测目标1、2，达标率100%。 2、通过实验探究检测目标3，达标率95%。 学习过程： 一、预习导学 认真阅读课文回答下列问题： 1.生活中你如何证明空气的存在？ 2. 木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有__ _。 生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？ 3.二百多年前，国的化学家用定量的方法得出了空气是由和组成的。空气的组成按体积计算，大约是：、、、、。 4. 你能识别本节内容中【实验2--1】中所用到的化学仪器吗？请你列举出来。 5.冰、冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物？ 二、学习研讨： ㈠证明空气的存在 讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试） 实验探究1：证明空气的存在 获取结论： ㈡认识空气的成分 【实验探究2】空气的成分 学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。 做出结论：空气中含有、、和其他杂质（如尘埃）等多种物质。 ㈢空气中氧气含量的测定 实验探究：空气中氧气体积含量的测定 （1）将图2－1所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。 （2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。 实验现象：___________________________________ （3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象：______________________________
空气是由什么组成的 课后作业 1.化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是（） A.拉瓦锡 B.侯德榜 C.门捷列夫 D.道尔顿 2.空气中含量较多且能用于食品包装的气体是（） A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体 3.小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠。这说明空气中有（） A.氮气 B.水蒸气 C.二氧化碳 D.氧气 4．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（） A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体 5.空气是一种宝贵的自然资源，从分离空气的成分中不能得到的气体是（） A．用作医疗急救的氧气B．用作霓虹灯中填充气的稀有气体 C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气 6.如图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是（） A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾B．由此实验可推测氮气难溶于水 C．燃烧匙中的红磷可换成细铁丝D．红磷量不足导致测定结果偏大 7.生活中下列各物质属于纯净物的是（） A.王老吉凉茶 B.雕牌洗涤剂 C.娃哈哈纯净水 D.山西老陈醋 8．如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（）
A.此实验证明，氧气约占空气体积的1/5 B.此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧 C.该实验中的红磷还可以用硫来代替 D.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的 9.下列物质中，属于纯净物的是（） A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石 10.根据空气的成分填空。 （1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有______。 （2）绿色植物在空气中可进行光合作用，说明空气中含有________和_______。 （3）空气可作为制氮肥的原料，说明空气中含有______。 （4）测电笔中有一种气体，通电后发红光，这种气体是______。 11．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。物质分类的方法依据不同的分类标准有不同的结果。根据概念的范围大小，不同类物质间常存在如下三种（如下图）： （1）纯净物和混合物属于上述关系的________关系。 （2）有以下物质：①洁净的空气②人呼出的气体③啤酒④液氧⑤二氧化碳⑥医用75%的酒精⑦冰水混合物⑧氯化钾。请用序号填空：属于混合物的有____________，属于纯净物的有____________。 12．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答： （1）先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是___________________，冷却后打开弹簧夹，又观察到的实验现象是__________________。由此可得到的结论为___________________。 （2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是_______（填名称）。由此实验可推测出该气体具有的一条化学性质是___________。
A组 一、填空题： 1.空气是一种物，它是由、、、、其他气体和杂质组成。其中占体积最大的是气，占空气总体积的 %，其次是气，占空气总体积的 %。组成空气的各种成分，都保持着各自原来的。 2.稀有气体是、、、、等气体的总称，它们含量较少却有很重要的用途，稀有气体一般与其他物质发生化学反应。 3.空气中含量最多的气体是；澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这样说明空气中有少量的；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有。 4.成年人每min大约吸入氧气8 L，大致需要空气 L，8 L氧气的质量是 g，在这些空气中，氮气约为 L。（氧气在标准状况下的密度是1.429 g/L） 二、选择题： 1.下列关于空气成分的叙述正确的是 A.空气中氮气和氧气的体积比约为1∶4 B.空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21% C.空气中含量最多且性质又不活泼的是稀有气体 D.空气是有多种物质组成的，是维持自然生命的支柱，防止空气污染是极其重要的 2.下列关于氮气的性质和用途，叙述错误的是 A.氮气是无色无味的气体 B.在通常状况下，氮气很难跟其他物质发生化学反应 C.从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡 D.空气中的氮气不能供给呼吸，对人体有害 3.下列关于稀有气体的叙述，错误的是 A.稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体 B.稀有气体在空气中所占的体积约为0.03% C.稀有气体的性质很不活泼，常用作保护气 D.稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光
4.下列物质中属于混合物的是 A.氮气 B.二氧化碳 C.空气 D.氧气 5.近几年，我国北方地区多次出现“沙尘暴天气”，造成“沙尘暴天气”的主要原因是植物被破坏。沙尘暴天气使空气中增加了大量的 A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫 6.用足量的红磷放在一密闭的、充满空气的容器中燃烧，燃烧后温度恢复到原温度，压强保持不变，则容器中剩余的气体体积约为原气体体积的 A.７８% B.７９% C.１００% D.无法判断 7.下列各项中，成因果关系的是 ①空气中二氧化碳增加②二氧化硫和二氧化氮排入大气中③一氧化碳排入大气中④冰箱制冷剂氟利昂等氟氯代烃排入大气中 a.形成酸雨 b.产生温室效应 c.破坏臭氧层 d.使人中毒 A.①—d B.②—a C.③—c D.④—b 三、简答题： 1、在实验室测定空气里氧气的含量实验中，能否用硫代替红磷？为什么？ 2.有两个集气瓶，分别充满空气和氮气，试用简单的方法加以鉴别。 A组 答案： 一、填空题 1.混合物氮气氧气稀有气体二氧化碳氮 78 氧 21 性质 2.氦、氖、氩、氪、氙、很难 3.氮气、二氧化碳、水蒸气 4.38.1 11.4 29.7
课题1 空气 【教学目标】 知识与技能 1.了解空气的主要成分和组成。 2.初步学会鉴别纯净物、混合物。 3.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。 4.通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。 过程与方法 通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加 以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。 情感、态度与价值观 通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。 【教学重难点】 重点：1.了解空气的主要成分和组成。 2．学会区分纯净物、混合物。 难点：空气成分的实验及物质的分类 【导学过程】 【创设情景，引入新课】 【自主探究】 1、空气的成分：最多的成分是，其次是。各物质在空气中所占的体积比为： 78%，21％， 0.94％，二氧化碳，其它气体和杂质。 2、叫混合物，叫纯净物 3、氧气的主要用途、 氮气的主要用途、、、 4、排放到空气中的和对空气造成了污染。 【合作探究】 一、空气是由什么组成的 1、拉瓦锡的实验 （1）.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？ （2）.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？ 2.我们的实验 课本P27实验2-1： 观察演示实验，完成下面表格 实验步骤实验现象实验结论 检查气密性 将燃烧匙中的过量红磷 点燃迅速放入集气瓶中 反应停止，冷却到室温 后打开止水夹 : 请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容： 讨论 (1).写出该反应的文字表达式: （2）．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？ （3）．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？
1.测定空气成分实验的化学反应原理： 红磷+氧气五氧化二磷 实验现象：①产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1/5。 2.测定空气成分的实验应注意以下几点： （1）装置气密性要良好； （2）为了确保氧气被消耗完，红磷要足量； （3）待集气瓶冷却到室温后打开止水夹进行读数。 3.测定空气成分的实验中，体积往往小于1/5，可能的原因有：（1）红磷的量不够（2）实验装置漏气（3）装置未冷却就打开止水夹。 4.测定空气成分的实验还能说明氮气难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。 5空气的成分按体积计算：氮气（N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气 体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。 6.氧气(O2)的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。 7.通常情况下，氮气（N2)是无色、无味的气体，难溶于水，不能燃烧也 不支持燃烧。 8.氮气（N2)化学性质不活泼，可以作保护气，如食品包装中充氮气防腐。液氮可以创造冷冻环境：如医疗上可用液氮冷冻麻醉条。 9.稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne) 、氩气(Ar) 、氪气(Kr) 、氙气(Xe)和 氡气(Rn)，是混合物 10.稀有气体化学性质不活泼，可作保护气。通电时发出不同颜色的光， 可制成电光源，如氙气灯、霓虹灯等；氦气可制造低温环境。 11.两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物， 由一种物质组成的叫纯净物。 在理解混合物和纯净物的概念时应注意以下几点： （1）混合物中各成分保持着它们各自的性质。 （2）混合物没有固定的组成，没有固定的性质。纯净物有固定的组成，可以用化学符号表示，如氮气（N2），氧气(O2)二氧化碳(CO2)。 12.目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫（SO2）、一氧 化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。等级 越大质量越差。
第二单元空气（第一课时）
2、我们的实验：现象： (1)红磷燃烧，发出黄色火焰， 放出热量，产生大量白烟。 (2)冷却后打开止水夹，烧杯 中的水进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的1/5. 结论： 红磷+氧气-五氧化二磷氧气约占集气瓶总体积的1/5. 实验反思： (1 )集气瓶底为什么放少量水？ (2)为什么要等集气瓶冷却后再打开弹簧夹？ (3)在实验中如果进入水的体 积小于集气瓶总体积的1/5.会 是什么原因？ (4)瓶内剩余气体具有什么性 质？ 3、空气成分 氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94%, 二氧化碳0.03%, 其他气体和杂质0.03% 4、混合物和纯净物 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。 举例： 空气，海水，矿泉水，河水；特点：各种成分保持它们各自的性质。 纯净物：只由一种物质组成。举例：氧气，氮气，二氧化碳；特点：可以用化学付号表示。 三、知识巩固演示[实验2-1] 教师提问：你们看到了 什么现象？ 教师引导学生 就实验，提出思考题 点评学生的回答，综合 展示正确的答案。 展示空气成分 空气中含有多种物质， 像空气这样的物质引出 混合物概念。 PPT展示 回答课本习题 学生回答 学生思考 得出结论 学生思考， 回答问题 阅读教材，说出空 气成分 学生举例
第二单元空气（第二课时）
性质：无色无味，化学性质很不活泼。 用途：保护气、电光源、激光技术、氦制造低温环境、氙用于医疗麻醉。 指导学生观看图片，讨论造成大气污染的原因。 ［板书］ 三、保护空气 讨论： 1. 在你身边发生过那些污染空 气的现象？ 2. 大气污染会造成哪些危害？ 3. 为了保护人类赖以生存的空 气，你能做些什么？ ［板书］ 1. 污染物：一氧化碳、 二氧化硫、二氧化氮、 可吸入颗粒物； 2. 来源： ①工业；②生活； ③交通；④农业； 3. 危害： 影响健康，影响农业，酸雨， 温室效应，臭氧空洞。 4. 防治方法： 加强大气监测、使用清洁能源、积极植树造林等。 三、知识巩固 四、课堂小结 五、布置作业PPT展示图片 教师引导 教师引导评价 回答课本习题 记本节课知识点； 练习册中的相关题 讨论与交流 讨论与交流 举例分析 学生总结本节内容及 收获或质疑。
精心整理 九年级化学空气经典试题 【例1】空气的成分中，体积分数约占78%的是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 【例2】空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（） A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体 【例3】桌子上有一个空烧杯，烧杯内（） A．是氮气B．是氧气C．是空气D．没有物质 【例4】空气中各组分的体积分数如下图，把它补充完整。 【例5】 A D 【例6】 A 【例7】的 A 【例8】 A 【例9】 A 【例 A B C D 【例 A B C 【例 占0.03%，其他气体和杂质占________。澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这样说明空气中有少量的____________；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有_________。 【例13】装在某容器中的空气经测定其中氮气的体积在相同条件下是10L，则该容器的容积为（） A．10LB．15LC．12.5LD．18L 【例14】最早运用天平研究化学并得出“空气是由1/5体积氧气和4/5体积的氮气组成”的科学家是（）A．汤姆生B．道尔顿C．拉瓦锡D．门捷列夫 知识点：空气中各组分的用途 【例15】空气中供我们呼吸的气体是 A．氧气B．氮气C．水蒸气D．稀有气体 【例16】下列物质的用途中，是利用物质的物理性质的是（）
A．氧气用于炼钢B．稀有气体用作保护气 C．氮气用于制造化肥D．稀有气体用于电光源 【例17】下列用途，主要是利用了该物质化学性质的是（） A．用氮气填充灯泡B．用稀有气体制作霓虹灯 C．用氦气填充气球D．用金属铜做电线 【例18】为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是 A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫 【例19】在生产和科学研究中，需要用一些保护气，当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是A．H2、N2B．N2、O2C．CO2、CO D．N2、Ar 【例20】已知氦气是一种比氢气密度几乎大一倍的气体，在首都东亚远东会上作升空表演的“北京2000”遥控飞艇内，充的就是氦气而不是易燃易爆的氢气，这是因为使用氦气（） A 【例 A C 【例 【例 A B C D 拉瓦锡 【例 A 【例 A B C D 知识点：纯净物和混合物 【例26】下列说法中不正确的是（） A．纯净物只由一种物质组成B．由同种分子构成的物质是纯净物 C．含有两种或两种以上元素的物质是混合物D．由不同种分子构成的物质是混合物 【例27】下列物质中属于混合物的是（） A．液态氧B．石灰水C．冰水混合物D．四氧化三铁 【例28】下列物质属于纯净物的是（） A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石 【例29】下列物质中属于纯净物的是（） A．汽水B．液氧C．碘酒D．食醋 【例30】下列物质中，属于纯净物的是（）
课题1 空气 课时1 一、选择题： 1．近年来汽车轮胎中常以空气中含量最多的气体作为填充气，这种气体是（） A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体 2．如图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积1/5的实验装置图。下列 操作过程对实验结果的影响说法正确的是（） A．弹簧夹没夹紧会导致实验结果偏大 B．燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大 C．没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大 D．点燃红磷伸入瓶中时,没有立即塞紧瓶塞导致实验结果偏小 3．打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。则富氧空气中氧气的含量要高于普通空气中氧气的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（） A．1 : 2 B．1 : 5 C．1 : 4 D．21 : 79 4．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳等。下列说法正确的是（） A．“人造空气”比空气中的氮气含量高 B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭 C．可以利用红磷测定“人造空气”中氧气的含量 D．“人造空气”若只含有氧气会更有益于人体的健康 5．下列气体中，属于纯净物的是（） A．洁净的空气B．汽车的尾气C．水蒸气D．香烟的烟气 二、填空简答题： 1．空气的成分按计算，大约是：氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质。 2．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验,回答下列有关问题： （1）指出实验中A、B仪器的名称：A ；B 。 （2）图I实验中发生反应的文字表达式为。 （3）图Ⅱ实验的操作步骤如下： ①点燃酒精灯。 ②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。 ③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。 ④读取注射器活塞的数据。 你认为正确的实验操作顺序是（填序号）。 （4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。（5）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验有何优点? （回答一点即可）
课题1 空气 第1课时空气是由什么组成的 教学目标 知识要点课标要求 1.探究空气成分的实验（重点）掌握测定空气中氧气的体积分数的实验做法 2.空气的成分（重点）了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体 积分数 3.纯净物和混合物（重点）知道物质的组成；明确概念，区分混合物和纯 净物 教学过程 情景导入 【演示实验】在烧杯底部放一张团好的纸，倒置时不下滑，将烧杯口朝下，垂直放入盛水的水槽中，浸没，过一会将烧杯垂直拿出来，烧杯中的纸没湿。你们知道这是为什么呢？如果烧杯在水中倾斜，就会发现有许多水泡从烧杯中跑出来，杯子中的纸浸湿了。烧杯中跑出来的气体是什么？纸为什么湿了？ 这就是我们今天要学习的“空气”。 合作探究 探究点一拉瓦锡探究空气成分的实验 提出问题拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？（从实验时间的长短，操作是否简单、易操作，对环境的污染等方面考虑。） 讨论交流阅读拉瓦锡测定空气成分的实验，讨论归纳。 探究实验 1.实验一（如图所示） 【实验步骤】把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。 【实验现象】一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 氧化汞。 【实验原理】汞+氧气 【实验结论】容器里空气体积差不多减少了1/5。研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸也不能支持燃烧，他误认为这些都是氮气。 2.实验二 【实验步骤】把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。 【实验现象】红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。【实验原理】氧化汞汞十氧气。
【实验结论】氧化汞加热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积。 3.通过上述实验，拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。 归纳总结 拉瓦锡测定空气成分的实验，优点：科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。缺点：实验时间的较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。 知识拓展拉瓦锡不是最早发现氧气的科学家，发现氧气的科学家是舍勒和普利斯特里。 探究点二空气成分的实验 提出问题模拟拉瓦锡测定空气成分的实验，探究空气的成分，我们如何选择药 讨论交流分析上述实验，讨论设计装置并进行实验。 探究实验 实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积 实验装置①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、 酒精灯及火柴（点燃红磷时使用）。 ②药品：红磷、水 ③实验装置如图所示 实验步骤①连接装置并检查装置的气密性； ②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号； ③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧； ④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。 实验现象①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量； ②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 实验分析红磷燃烧生成五氧化二磷固体，其扩散到空气中形成“白烟”；五氧化二磷固体极易溶于水不占有集气瓶中空气的体积，而红磷燃烧过程中消耗了瓶内的氧气，使得瓶内气体体积减少，冷却后大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进瓶内的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积。
课题1 空气 【课前预习】 1、空气的成分按体积分数计算：氮气约占，氧气约占，稀有气体约占，二氧化碳约占，其他气体和杂质占。 2、空气组成的测定：①最早得出空气由氮气和氧气组成的科学家是；②在空气中氧气含量测定的实验中，看到的现象是，打开弹簧夹后，，由此说明 。 3、由混合而成的物质叫混合物，纯净物是。 4、氧气的用途是和。 5、空气中的有害气体有、、；防治空气污染的措施有 。 【课堂练习】 1、空气是一种宝贵的资源。下列有关空气各成分的说法正确的是（） A.氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧 B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C. 稀有气体都不能与其他物质发生化学反应 D. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 2、下列关于空气中各组成成分的说法正确的是（） A. 稀有气体没有任何使用价值 B. O2能支持燃烧，可以做燃料 C. CO2是导致酸雨的主要原因 D. N2可作为生成氮肥的原料 3、生活中常见的下列物质属于纯净物的是（） A. 冰水 B. 果汁 C. 碘盐 D. 食醋 4、下列四组物质中，均有一种物质与其他三种所属类别不同，请在下面横线上填写出这种物质的名称。 （1）食醋、加碘盐、酱油、蔗糖 （2）氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体 （3）食盐水、红磷、铁丝、镁条 （1）；（2）；（3）。 【课后巩固】 1、右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。 对该实验认识不正确的是（） A. 红磷的量不足会影响实验结论 B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 点燃
C. 将红磷改为碳也能得到正确的实验结论(碳+氧气二氧化碳） D. 钟罩内气体压强减小会导致水面上升 2、根据下列现象说明空气中存在着某种气体物质，请将该物质写在题后。 （1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有； （2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均出现白色固体物质，说明空气中含有； （3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有； （4）空气是制造氮肥的重要原料，说明空气中含有。 3、某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验后，知道了五氧化二磷不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进： 在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题： （1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。 （2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是。写出该反应的文字表达式。 （3）上述方法只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出一种即可）。
第2单元我们周围的空气 课题1 空气 教学目标 1、了解空气的主要成分及各成分的用途； 2、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物； ３、通过共同设计探究空气中氧气的体积分数，培养自主探究精神,体验探究乐趣。 4、让学生体会化学与生活的密切联系，学会从生活中发现值得探究的问题。 重点与难点 学生自主设计实验,探究空气中氧气的体积分数。 一、引入 师:描述一段身边美丽的自然环境,蓝天、白云、溪水、绿树、阳光,引出我们时刻离不开的空气。 二、新课讲解 1、创设情境,引入课题? 请大家做个深呼吸,你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗?（板书课题) 2、讨论发言： 能够说明空气确实存在的实验或实例。(学生互相评价。） 3、生:阅读课文,回答 （1）课本介绍了哪一位化学家？他有哪些贡献？ （２）拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1/5的？ 4、介绍:反应的文字表达式(2个） 5、生:阅读实验2 –1，问题: （1)、有关仪器的名称； (2）、集气瓶中有物质吗? 6、教师:演示实验2-1 学生：完成实验报告册的填写。 7、学生：思考问题: 根据拉瓦锡的研究结果,氧气约占１／5，而我们在实验中,为什么气体减少的体积小于1／5？可能的原因有哪些？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ （分组讨论、交流结果) 水面上升不满１／5的原因有： ①、装置漏气; ②、红磷不足； ③、当氧气含量低时,红磷不能继续燃烧。 ④、没有等到集气瓶冷却，就打开弹簧夹。 ８、学生：阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分,形成反应的文字表达式、化学符号。 找出混合物、纯净物的概念。（板书）? 9、练习
第二单元课题1空气测试题 姓名：班级：得分： 一、选择题（每小题只有一个答案是正确的） 1．空气中氧气的体积分数约是（）。 A．28％B．21％C．0.94％D．0.03％ 2．空气中含量最多的气体是（）。 A．氧气B．二氧化碳 C．氮气D．稀有气体 3．首先提出“空气是由氮气和氧气组成”的科学家是（）。 A．瑞典的舍勒B．法国的拉瓦锡 C．中国的祖冲之D．英国的普利斯特里 4．下列物质中，不会对空气造成污染的是（）。 A．二氧化碳气体B．二氧化硫气体 C．一氧化碳气体D．二氧化氮气体 5．下列选项中，不会造成空气污染的是（）。 A．燃放鞭炮B．汽车排放出的尾气 C．北方冬天烧煤取暖D．动植物的呼吸 6．下列关于空气的叙述中，不正确的是（）。 A．无色的气体一定就是空气 B．空气的成分是比较固定的 C．空气并不是单一的物质，而是由多种物质组成的 D．一般来说，纯净的空气是无色的 7．下列物质中，能造成空气污染的是（）。 ①氧气，②水蒸气，③粉尘，④二氧化硫，⑤氮气，⑥二氧化氮， ⑦一氧化碳，⑧二氧化碳。 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧ C．①②⑤⑧D．③④⑥⑦ 8．对于红磷的燃烧实验，下列描述不正确的是（）。 A．燃烧时会发出大量的热B．产生浓厚的白烟 C．发出红色的火焰D．经过点燃才能燃烧 二、选择题（每小题有1～2个正确答案） 1．通过实验的方法，制得并发现了氧气的科学家是（）。 A．法国的拉瓦锡B．英国的普利斯特里 C．瑞典的舍勒D．瑞典的诺贝尔 2．下列气体中，不属于稀有气体的是（）。 A．氦气B．氢气C．氖气D．二氧化硫 三、填空题 1．空气的成分，按体积分数计算，大约是氧气占________，氮气占________，稀有气体占__________，二氧化碳占__________，其他气体和杂质占_________。所以说空气的成分以__________为主。________约占空气体积的1/5，__________约占空气体积的4/5。 2．排放到空气中的有害物质，大致可分为________和________两大类。从世界范围内看，排放到空气中的气体污染物较多的是_______、________、_______等，这些气体主要来自矿物燃料_________的燃烧和工厂的_________。 四、简答题 1．为了改善本地区的空气质量，请提出两条合理化的建议： （1）________________________________________；
空气 ───凰村中学崔火炎 一、设计指导思想 以邓小平建设有中国特色的社会主义理论和＂三个代表＂重要思想及新时期党和国家领导人有关教育问题谈话精神为指导，大力推行教育改革，大力推行素质教育，为教育事业的全面发展和中华民族的伟大复兴，培养更多优秀的人才． 二、教材分析 学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础．本课题包含了三部分，即＂空气是由什么组成的＂、＂空气是一种宝贵的资源＂、＂保护空气＂．这三、部分内容相互密切联系，并逐步深入． 空气是由什么组成的（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等） 四、学情分析 我班学生基础知识比较薄弱，观察、分析、归纳能力较
一般，对理论知识的理解和掌握有一定的难度．在教学过程中，需要有意识地强化学生的基础知识和基本技能，通过多种形式培养学生的各种能力，加深对抽象理论知识的理解 五、学习目的： 1、了解空气的重要成分。 2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。 3、初步认识纯净物、混合物的概念。 4、初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自 然源，培养关注环境、热爱自然的情感。 5、初步学习科学实验的方法，通过“磷的燃烧＂测定空 气的含量，有意识引导学生进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。 六、教学重、难点： 学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。七、教学方法： 探究式学习法 八、教具准备： 集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋、投影仪、幻灯片等。 九、教学过程 (一)、提出问题 【投影】With out life leave the air!
师：没有空气就没有生命!人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸入了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它？看到了它吗？哦，没有。那么我们本节就是要通过实验证明空气的存在，还要探究空气的组成成分。 【提问】空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ (组织学生讨论，然后教师提问。) 生1：把一个空的集瓶放入盛满水的水槽中，用力向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集气瓶内确实存在空气。 生2：吹气球，发现气球鼓起了，说明有空气了。 生3：用打气筒给车胎打气…… 生4：夏天电风扇转动，一阵风扑面而来，说明空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？ 【提问】以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？ (组织学生讨论，然后教师总结) 生1：第一单元中“探究蜡烛的燃烧＂实验说明了空气中含有氧气。 生2：第二单元中通过对吸入气体的探究实验说明了空气中含有二氧化碳气体。
第二单元我们周围的空气 课题1 空气 一、学习目标： 1、了解空气成分及各成分的用途,初步认识纯净物和混合物。 2、设计、探究空气中O2的体积分数 3、了解空气的污染与保护措施 二、自主预习方案 （一）知识回顾 1、联系小学科学与生物、地理及日常生活知识，你一定知道空气中可能有哪些物质吗？试举例说明。 2、用化学符号表示 （1）水（2）二氧化碳（3）氧气（4）氮气 （二）预习尝试 请同学们在认真阅读教材26-31页的基础上，完成下列测试，相信您一定能独立完成！ 1、法国化学家用的方法研究空气的成分，得出空气是由和组成，其中氧气约占空气总体积的； 2、空气的组成成分 空气成分按体积分数计算,大约是:氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。 3、物质可分为纯净物与混合物；叫纯净物； 混合物由。 三、课堂导学方案 （一）自主学习 请同学们先独立完成下列问题，相信您是个善于思考的好学生！来，试一试！ 1、（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有； （2）石灰水长期露置在空气中会出现浑浊现象，说明空气中含有； （3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有。 2、两位学生对着桌上一只空玻璃杯讨论，小红同学说：“玻璃杯内没有任何物质，是空的。”小明说：“玻璃杯内有物质。”你同意谁的观点？请用一个简单的实验向他们证明你的观点。 3、在实验中，集气瓶中剩下的气体主要是氮气，请相互交流讨论：该实验从另一个侧面说明氮气具有 什么性质？您能设计一个简单的实验来验证您的推理吗？氮气的这条性质，说明氮气具有哪些重要的用途？ 4、在你身边发生过哪些空气污染的现象？大气污染会造成哪些危害？为了保护人类赖以生存的空气，你能做什么？ （二）合作交流、质疑补尝 请将您的学习成果与同学们共享！相信您一定能有所收获！ 考点1：空气的主要成分及用途 【例题1】(2014云南)下列说法不正确 ．．．的是( ) A. 空气的主要成分是氮气和氧气 B. 氧气可用于医疗急救 C. 食品包装中充入氮气以防腐 D. 新鲜空气中不含二氧化碳 【课堂练习】试一试！相信自己一定能成功！ 1．（2015?聊城）空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（）A．氧气B．稀有气体C．氮气D．氢气 2．（2015?益阳）空气中能供给动植物呼吸的气体是（）
第二单元课题一空气（第一课时） A层 1、早期以拉瓦锡为代表的科学家研究空气后认为，空气中约有1/5的气体比较活泼，这种气体可能是（） A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.稀有气体 2、空气的成分（1）氮气（2）氧气（3）稀有气体（4）二氧化碳，按体积分数计算，由多到少的顺序是（）A、（1）（2）（3）（4）B、（4）（3）（2）（1） C、（2）（1）（3）（4） D、（2）（1）（4）（3） 3、空气中含量较多且性质不活泼的气体是（） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 4、下列现象不能证明空气存在的是（） A.风吹草动 B.空烧杯倒立放入水中，水不能全部进入空烧杯中 C.阳光洒在大地上 D.把软塑料瓶盖拧紧，用手捏瓶子难以变形 5、拉瓦锡为了研究空气的成分，曾把汞放在密闭容器中加热，得到了氧化汞红色粉末，这时在密闭容器中减少的气体是，该气体完全反应后容器里空气的体积大约减少了。请写出上述反应的文字表达式：。 6、大约 L空气中含有8 L氧气，在这些空气中氮气约为L。 7、根据课本实验2-1回答下列问题。 （1）集气瓶中剩余的气体主要是，体积约占集气瓶容积的，该实验从另一个侧面说明该气体具有的性质是； （2）若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是、 。 8、以下物质：①氧气；②人体呼出的气体；③液氮；④空气中0.94%的稀有气体；⑤二氧化碳；⑥新鲜的空气。（填序号） 其中属于纯净物的是；请选出一混合物并分析其中的成分；请再举出生活中常见的两种混合物、。 9、下列物质中属于纯净物的是。 A. 蒸馏水 B.二氧化碳 C. 氢气 D.清洁的空气 E. 加碘食盐 F.碘酒 G.水银 H.生锈铁钉 I.液态氧气 J. 汽水 K. 澄清石灰水 L.铜丝 M. 海水 N.五氧化二磷B层 10、空气中氧气含量测定的实验装置如右图所示。下列有关说法正确的 是（） A.选用红磷是因为它可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷 B.燃烧匙中的红磷可以换成蜡烛 C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 Ｄ.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 11、在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明设计了如右图所示实验 装置，集气瓶下端为开口（即没有瓶底），上端瓶口有一带有燃烧匙的橡皮 塞，瓶上带有刻度线，把集气瓶离水面的位置与橡皮塞之间的容积分成五等 份。实验时把点燃的红磷立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞。回答下列问题：
第二单元课题1 空气 教学目标 1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。 2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和 混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。 3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤 于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。 重点、难点： 重点：了解空气的组成及空气污染与防治。 难点：能否用红磷以外的物质来测定空气的组成。 课时计划：二课时 实验准备： 集气瓶、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、烧杯、导管、弹簧夹、酒精灯、红磷、水、火柴。 第一课时： 教学过程； 一、空气的组成 阅读：课本第26页 思考：二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，那他是如何研究的呢？ 拉瓦锡的结论是什么？ 结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占总体积的15。 [实验2-1]空气中氧气含量的测定 现象：红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的15 结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的15。 推论：空气中剩余的约45体积的氮气不燃烧，不支持燃烧，难溶于水。 探究： 1、在实验中发现测得的空气中氧气的体积含量小于15，可能的原因是什么？ 2、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 3、实验成功的关键是什么？
探究参考： 1、少于15的可能：红磷的量不足，温度没冷到室温就观察，装置的气密性不好，当燃烧到一定程度时，瓶内氧气含量低，红磷不能继续燃烧。 2、如果红磷的量不足反应结束后瓶内有残余氧气；氧气含量低时，红磷熄灭，氧气剩余。 3、装置不能漏气。 结论：空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。 空气的组成：氮气（N2）78%、氧气（O2）21% 、稀有气体0.94% 、二氧化碳(CO2) 0.03%、其它杂质0.03% 【实验探究】汞有毒，你能改进拉瓦锡的实验，通过水面上升的体积反应空气中氧气的含量吗？探究步骤： （1）将图2-1所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并加以标记。 （2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。 实验现象： 反应的文字表达式： （3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。 实验现象：______________________________________________ 【实验讨论】 1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？ 2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？ 3．集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？ 4．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积15的水？ 【实验结论】 由该实验现象，可以得出以下结论： 【拓展思考】 1．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？ 2．为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？ 3．如果实验中，红磷在集气瓶里已经消耗完，对实验结果有无影响？为什么？