分析化学课后答案
【篇一：分析化学课后题答案 (4)】
多少？
若此时y(h)。
y(h)= lgck
稳
y(h)=6.45，zn
2+
y(h)=16.50-6.46=10.05﹥8，可以滴定。
y(h)=4.65，lgk’=lgk
稳
y(h)=8.69-4.65=4.04，
y(h)= lgk
稳
-8=0.69，查表5-2得ph≈9.6。
y(h)= lgk
稳
稳
-8=25.1-8=17.1，查表5-2得ph≈1.2
y(h)= lgk
-8=14.33-8=6.33，查表5-2得ph≈5.1
2.8
y(h)= lgck
稳
2.8
5.6称取0.1005g纯caco3溶解后，用容量瓶配成100ml溶液。吸取25ml，在ph﹥12时，用钙指示剂指示终点，用edta标准溶液滴定，用去24.90ml。试计算：
（1）edta溶液的浓度；
（2）每毫升edta溶液相当于多少克zno和fe2o3。
5.8称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250ml容量瓶，稀释至刻度。吸取25.00ml，加入tal2o3=1.505mg/ml的edta标准溶液
10.00ml，以二甲酚橙为指示剂，用zn(oac)2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗zn(oac)2标准溶液12.20ml。已知1ml
zn(oac)2溶液相当于0.6812ml edta溶液。求试样中al2o3的质量
分数。
25.00ml试液，调至ph=10，加kcn以掩蔽铜和锌，用同浓度edta
溶液滴定mg2+，用取4.10ml，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同
浓度edta溶液滴定，用去13.40ml。计算试样中铜、锌、镁的质量
分数。
hg2+ + 2c12h11n2o3 = hg(c12h11n2o3)2
－
【篇二：分析化学课后答案__武汉大学__第五版_上册】>1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于hcl后，定量转移并稀释到250ml
容量瓶中，定容，摇匀。计算zn2+溶液的浓度。解：czn
2?
?
0.325065.39250?10
?3
?0.01988mol?l
?1
2. 有0.0982mol/l的h2so4溶液480ml,现欲使其浓度增至
0.1000mol/l。问应加入0.5000mol/l h2so4的溶液多少毫升？解：
c1v1?c2v2?c(v1?v2)
0.0982mol/l?0.480l?0.5000mol/l?v2?0.1000mol/l?(0.480l?v2)
v2?2.16ml
4．要求在滴定时消耗0.2mol/lnaoh溶液25~30ml。问应称取基准
试剂邻苯二甲酸氢钾(khc8h4o4)多少克？如果改用nnaoh:n
kh8c4h4o
hco?2ho
2
2
4
做基准物质，又应称取多少克？解：
?1:1
m1?n1m?cv1m
?0.2mol/l?0.025l?204.22g/mol?1.0g
m2?n2m?cv2m
?0.2mol/l?0.030l?204.22g/mol?1.2g
应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g nnaoh:nh2c2o4?2h2o?2:1
m1?n1m??12
12
cv1m
?0.2mol/l?0.025l?126.07g/mol?0.3g
m2?n2m??12
12
cv2m
?0.2mol/l?0.030l?126.07g/mol?0.4g
应称取
hco?2ho
2
2
4
2
0.3~0.4g
6．含s有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使s氧化为so2，用预中和过的h2o2将so2吸收，全部转化为h2so4，以
0.108mol/lkoh标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2ml。求试样中s的质量分数。
s?so2?h2so4?2koh
解：
w?1?nmm0
?100%
?0.108mol/l?0.0282l?32.066g/mol
0.471g
?100%
?10.3%
8．0.2500g不纯caco3试样中不含干扰测定的组分。加入
25.00ml0.2600mol/lhcl溶解，煮沸除去co2，用0.2450mol/lnaoh 溶液反滴定过量酸，消耗6.50ml，计算试样中caco3的质量分数。解：
naoh?hcl
caco3?2hcl
1
w?1?2
nmm0
?100%?(cv?cv)m
m0
?100%
(0.2600mol/l?0.025l?0.2450mol/l?0.0065l)?100.09g/mol
0.2500g
?100%
?98.24%
? x=
100.96%?1m7m6
?1
m(mgsom(mgso4
4
?7h2o)?6h2o)
=
0.0096246.47228.455
?1
=0.1217
样本质量为100g。 n=n1+n2 n?246.47=100.96
?
4
=12.18=0.1218
100
10．不纯sb2s30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的so2通入fecl3溶液中，使fe3+
2+2+
还原至fe，然后用0.02000mol/lkmno4标准溶液滴定fe，消耗溶液31.80ml。计算试样中sb2s3的质量分数。若以sb计，质量分数又为多少？
65
解：
sb2s3?2sb?3so2?6fe
2?
?
kmno4
nsb2s3?
56
cv?
56
?0.0200mol/l?0.03180l?0.00053mol
nsb?2nsb2s3?2?0.00053mol?0.00106molwsbs?
23
0.00053mol?339.68g/mol
0.2513g0.2513g
?100%?71.64%
wsb?
0.00106mol?121.76g/mol
?100%?51.36%
12. 用纯as2o3标定kmno4溶液的浓度。若0.211 2 g as2o3在酸性溶液中恰好与36.42 ml kmno4反应。求该kmno4溶液的浓度。 ?5as2o3?10aso3?4mno4
3?
?
解：故
cvkmno4?
45
?
mm
?1000
4
ckmno4??0.2112?100036.42?197.8
?0.02345(mol/l)
14．h2c2o4作为还原剂。可与kmno4反应如下：
5h2c2o4+2mno4+6h=10co2?+2mn
-+
2+
+8h2o
kmno4溶液与500mg h2c2o4完全反应所消耗的体积（ml）。
500
nh2c2o4?
mh2c2o4mh2c2o4
?3
??5.553?10(mol)90.035
解：
?h2c2o4?2naoh
?3
nnaoh?2nh2c2o4?2?5.553?10vnaoh?
nnaohcnaoh
?
11.106?10
0.100
?3
?11.106?10(mol)
?3
?0.111(l)?111(ml)
?h2c2o4?
25
kmno4
nkmno4?
25
nh2c2o4?
25
?5.553?10
?3
?2.221?10(mol)
?3
vkmno4?
nkmno4ckmno4
?
2.221?100.100
?3
?0.0222(l)?22.2(ml)
5.442
ck2cr2o7?
nk2cr2o7vk2cr2o7
??0.01850(mol/l)
1
解：
tfe3o4/k2cr2o7?ck2cr2o7?m
fe3o4
?2?0.01850?231.54?2?8.567(mg/ml) ?5fe
2?
解：
?mno4
?
?nfeso4?7h2o?5nmno??5?
4
35.701000
?0.02034?3.631?10(mol)
?3
?feso
4
?7h2o
?
mfeso4?7h2o
m
?
nfeso4?7h2o?mfeso4?7h2o
m
?
3.631?10
?3
?278.04
1.012
?99.76%
故为一级化学试剂。
【篇三：分析化学习题及答案】
>一、分析化学概论
一、选择题这个是精确度的问题 1下列数据中有效数字为四位的是( d ) 13 醋酸的pka = 4.74，则ka值为（a）
-5-5-5
-5
2 下列数据中有效数字不是三位的是（c） 10
-5
+-7.0
3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表(a)
[h]=10(b) ph=7.0 （1）示为（d） (c) lgk=27.9 （1） (d)
lgk=27.94（2） (a)0.2g(b)0.20g (c)0.200g (d)0.2000g 15 按四舍
六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字4下列数据中有效
数字不是四位的是（b） (0.2546)的是（c）
(a)0.2500(b)0.0025(c)2.005(d)20.50 (a)0.25454 （0.2545）
(b)0.254549 （0.25455） 5 下面数据中含有非有效数字的是（a）
(c)0.25465(d)0.254651 （0.2547）
(1) 0.02537 (2) 0.2009(3) 1.000 (4) 20.00 16 下列四个数据中修改
为四位有效数字后为0.2134的是(a)1,2 (b)3,4(c)1,3 (d)2,4 （d） 6
下列数据中为四位有效数字的是（c） (1) 0.21334（0.2133）(2)
0.21335（0.2134） (3) 0.21336（0.2134） (4) 0.213346（0.2133）
(a)1,2 (b)3,4 (c)2,3 (d)1,4 (a) 1,2 (b) 3,4 (c) 1,4 (d) 2,3 7在下列
数据中，两位有效数字的是（b）“四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇
-4
如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数17 以下计算式答案 x 应为（c）
点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x 情况。 (a) 38.6581 (b) 38.64
(c) 38.66(d) 38.67 8 用50 ml滴定管滴定，终点时正好消耗25 ml 滴定剂，先修约，后计算：11.05+1.32+1.22+25.07=38.66 正确的记录应为（c） 18 下列算式的结果中x应为（c）
0.1018(25.00?23.60) (a) 25 ml (b) 25.0 ml(c) 25.00 ml (d)
25.000ml
x?
这个是精确度的问题 1.00009 用25 ml 移液管移取溶液，其有效数字应为（c） (a) 0.14252 (b) 0.1425 (c) 0.143 (d) 0.142 (a) 二位
(b) 三位(c) 四位 (d) 五位 19 测定试样caco3 的质量分数，称取试样
0.956 g，滴定10 用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（d）耗去 edta 标准溶液22.60ml，以下结果表示正确的是（c）
(a)0.2g(b)0.20g (c) 0.200g(d)0.2000g (a) 47.328％(b) 47.33％ (c)
47.3％ (d) 47％ 1分析天平的精确度是0.0001 20 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（b） 11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达(1) 试剂中含有待测物是（a） (2) 移液管未校正 (a)0.312g（b）0.0963g（c）0.2587g （d）0.3010g (3) 称量过程中天平零点稍有变动 12 已知某溶液的ph值为10.90，其氢离子浓度的正确值(4) 滴定管读数最后一位估计不准为（d） (a) 1,2(b) 3,4 (c) 2,3 (d) 1,4
-11-1-11-1
-11-1-11-1
1 以下各数的有效数字为几位：
2
23
2 将以下数修约为4位有效数字：
0.0253541 修约为 0.02535 ， 0.0253561 修约为 0.025736 ，
0.0253550 修约为_ 0.02536 ， 0.0253650 修约为 0.02536 ，0.0253651 修约为_ 0.02537 ， 0.0253549修约为 0.02535 。
3 测得某溶液ph值为3.005，该值具有三位有效数字，氢离子活度应表示为
-4-1-4-1
-5
4 常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 ml滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为0.31 g和20.
5 ml，正确的记录应为
0.3100g 和20.50ml。
5 消除该数值中不必要的非有效数字，请正确表示下列数值：
-2
(1)wx?
0.1000?(25.00?24.50)?15.68
?100% ，二位
10.00
0.2980?
250.0
(21)wx?
0.1000?(25.00?20.00)?15.68
?100% ，三位
10.00
0.2980?
250.0
7 下列计算结果为： 1.19%
wnh3?
(0.1000?25.00?0.1000?18.00)?17.03
?100%
1.000?1000
8 某学生两次平行分析某试样结果为95.38％和95.03％，按有效数字规则其平均值应表示为 95.2% 。
9 由随机的因素造成的误差叫随机误差；由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于系统误差。
10 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于随机误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于系统误差；在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于系统误差；试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于系统误差；称量时读错数据属于过失误差；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于过失误差；滴定时操作溶液溅出引起的误差属于过失误差。
11 准确度高低用误差衡量，它表示测定结果与真实值的接近程度。精密度高低用偏差衡量，它表示平行测定结果相互接近程度。
12某标准样品的w = 13.0%，三次分析结果为12.6%，13.0%，
12.8%。则测定结果的绝对误差为－0.2(%) ，相对误差为－1.6% 。
13 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为0 ；
而平均偏差应不为0 ，这是因为平均偏差是各偏差绝对值之和除以测定次数。
14 对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大
偏差的是标准偏差。
15 当测定次数不多时，s?随测定次数增加而，
x
即s?比s 。当测定次数大于10 次时s_ 的就很小了。实际工作中，一般平行测定次即可。
x
x
三、问答题
1 指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该
采用什么方法减免？ (1) 砝码被腐蚀；
(2) 天平的两臂不等长； (3) 容量瓶和移液管不配套； (4) 试剂中含
有微量的被测组分； (5) 天平的零点有微小变动；
(6) 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； (7) 滴定时不慎从锥形
瓶中溅出一滴溶液；
(8) 标定hcl溶液用的naoh标准溶液中吸收了co2。
答：(1) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。
(2) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。(3) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 (4) 系
统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 (5) 随机误差。 (6) 随机误差。 (7) 过失误差。
(8) 系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。
2 分析天平的每次称量误差为?0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?
er , 0.05?
?0.0002
?100%??0.4%
0.05?0.0002
er , 0.2??100%??0.1%
0.2?0.0002er , 1??100%??0.02%
1
结果表明，称量的绝对误差相同，但它们的相对误差不同，也就是说，称样量越大，
?0.02ml
?100%??1%
2ml
?0.02ml
?100%??0.1%
20ml?0.02ml
30ml
结果表明，量取溶液的绝对误差相等，但它们的相对误差并不相同。也就是说当被测量的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确
程度也就越高。定量分析要求滴定体积一般在20~30 ml之间。
4 两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为
3.5g，分别报告结果如下：
甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是
合理的，为什么？
答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结
果应和称样时相同，都取两位有效数字。
-1
答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用
分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从
表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的
实验结果的准确度和精密度都高。四、计算题
1 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和
24.89%。真值为25.06%，计算：（1）测得结果的平均值；（2）
中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。
24.87%?24.93%?24.89%
?24.90%
3
（2）24.90%
解：（1）x?
?
（3）e?x?t?24.90%?25.06%??0.16% （4）er?
?
e?0.16
?100%??100%??0.64% t25.06
-1
2 三次标定naoh溶液浓度（mol?l）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏
差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。解: x?
?
0.2085?0.2083?0.2086-1
?0.2085(mol?l)
3
d?
?
?|x
i?1
n
i
?x|
?
_
n
0?0.0002?0.0001
?0.0001(mol?l-1)
3
_
dr?
?
?|x
i?1
n
i_
?x|
?
n
nx
0?0.0002?0.0001
?0.05%
3?0.2085
_
s?sr?
sx
_
i?1
i
?x)2
?0.00016(mol?l-1) 0.00016
?100%?0.08%
0.2085
n?1?100%?
3 某铁试样中铁的质量分数为55.19%，若甲的测定结果（%）是：55.12，55.15，55.18；乙的测定结果（%）为：55.20，55.24，55.29。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。解：甲测定结果： x1?55.15(%) _
e1?x?t?55.15%?55.19%??0.04%
_
s1?
?(x?x)
n?1
_
2
?0.03(%)
sr1?
_
sx
_
?100%?
0.03
?100%?0.06% 55.15
乙测定测定结果：x2?55.24(%)
e2?x?t?55.24%?55.19%?0.05%
_
s2?
?(x?x)
n?1
_
2
?0.05(%)
sr2?
sx
?100%?
0.05
?100%?0.09% 55.24
解： u1?x???40.40?40.50??2u2?x???40.55?40.50?1
?0.05?0.05
p?
1?
?1
?2
e
?
u2
2
du?
12(?e
2?
u22
du??e
1
?
u22
du)
= 0.4773+ 0.3413 = 0.8186= 82%
2
5今对某试样中铜的质量分数进行120次分析，已知分析结果符合
正态分布n[25.38%，(0.20%)]，求分析结果大于25.70% 的最可能
出现的次数。
解：u?x???25.70?25.38?1.6
?0.20
分析结果大于25.70 % 的概率为 p?1?0.4452?2?100%?5.5%
2
-1
解：已知n = 6，95%的置信度时，查t分布表，得t0.05 , 5 = 2.57。 x?0.155 (mg?l?1) ，s?
_
?(xi?x)2
i?1
n_
n?1
?0.003
根据置信区间计算公式，有
n6
7 测定某钛矿中 tio2 的质量分数，6次分析结果的平均值为 58.66%，s = 0.07 %，求（1）总体平均值?的置信区间；
??x?t?,f?
_
s
?0.155?2.57?
0.003
?0.155?0.003
（2）如果测定三次，置信区间又为多少？上述计算结果说明了什么
问题？（p = 95%）解：已知 x?58.66% s = 0.07 %
(1) n = 6t0.05 , 5 = 2.57，根据置信区间计算公式，有
_
s0.07
??x?t?,f??(58.66?2.57?)%?(58.66?0.07)%
n6(2) n = 3设x?58.66% t0.05 , 2 = 4.30，根据置信区间计算公式，有
_
_
n6
结果表明，在相同的置信度下，测定次数多比测定次数少的置信区
间要小，即所估计的真值可能存在的范围较小（估计得准确），说
明平均值更接近真值。
-1
明了什么？解：（1）测定值由小到大排列：0.1010，0.1029，
0.1032，0.1034
??x?t?,f?
_
s
?(58.66?4.30?
0.07
)%?(58.66?0.12)%
x?0.1026，s = 0.0012
故最小值0.1010可疑。 _
分析化学习题册答案 第一章 绪论 一、填空题 1. 分析方法 分析原理 2. 定量分析 定性分析 结构分析 3. 化学分析 仪器分析 二、简答题 答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。 第二章 误差与数据处理 一、填空题 1、系统，偶然 2、系统，偶然，真实值，平均值 3、0.002，0.0035，1.7% 4、精密度，标准 5、空白，对照，增加平行测定的次数量 6、±0.02 ，±0.0002，20，0.2 7、5，2 8、准确，不确定 9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然 二、选择题 1、A 2、D 3、B 4、B 5、D 6、D 7、B 8、A 9、B 10、C 11、C 三、简答题 1．解：（1）产生系统误差。通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。 （2）使测量结果产生系统误差。一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。 （3）产生偶然误差。原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。 （4）产生系统误差。应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。 （5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。 2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。 3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。 四、计算题 1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。 ω(B)（理论值）= % 100132.13 214.01100%) SO )((NH (N)24 24 ⨯⨯= ⨯M M =21.21% 绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：% .%..03010021 2107 0-=⨯- 2．解：计算过程（略），结果如下： 第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87% 第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学课后答案 第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案 1正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度 表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实 值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结 果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密 度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。（2）天平 两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对 照实验。（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加 平行测定次数求平均值。（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物 标定碱溶液；答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的 偏差显著地表现出来。 4如何减少偶然误差？如何减少系统误差？
答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照 实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%， 39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结 果的准确度和精密度。答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 某1=(39.12+39.15+39.18)÷3=39.15(%)某2=(39.19＋39.24＋ 39.28)÷3=39.24(%) E1=39.15－39.16=-0.01(%)E2=39.24－39.16=0.08(%) 6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5g，分析结 果分别报告为甲：0.042%，0.041%乙：0.04199%，0.04201%哪一份报告是 合理的？为什么？答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是 两位，回答也应该是两位。习题答案 1．已知分析天平能称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于 0.1%，则至少要称取试样多少克？ 解：使用减量法称量需称量两次，即最大误差为±0.2mg，故要称取 试样 2．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。 解：根据有关公式代入数据某=(41.24＋41.27＋41.23＋ 41.26)÷4=41.25(%)
分析化学陈怀侠课后答案 一、判断题。10分 1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√）随机误差具有重复性，单向性。 9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析 C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析
2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法B：返滴定法 C：置换滴定法D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7.10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2CO3 5、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）
1、在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：- -+ >>244SO HSO H r r r 试加以说明。 答：离子强度对活度系数的影响是与离子的电荷和离子的体积有关，电荷越高，影响越大，体积越大，影响越大，而受电荷的影响程度大于体积的影响程度，而上述三种离子的体积大小为H +
实验四铵盐中氮含量的测定(甲醛法) 思考题: 1、铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？ 答:因NH4+的K a=5、6×10-10,其Ck a<10-8,酸性太弱,所以不能用NaOH直接滴定。 2、为什么中与甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂;而中与铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？ 答:甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中与,若以甲基红为指示剂,用NaOH滴定,指示剂变为红色时,溶液的pH值为4、4,而甲酸不能完全中与。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定至粉红色时,铵盐就有少部分被滴定,使测定结果偏高。 3、NH4HCO3中含氮量的测定,能否用甲醛法？ 答:NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时,HCO3-中的H+同时被滴定,所以不能用甲醛法测定。 实验五混合碱的分析(双指示剂法) 思考题: 1、用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理就是什么？ 答:测混合碱试液,可选用酚酞与甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下: 2、采用双指示剂法测定混合碱,判断下列五种情况下,混合碱的组成？
（1） V 1=0 V 2>0(2)V 1>0 V 2=0(3)V 1>V 2(4)V 1 第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？ 分析化学课后答案 【篇一：分析化学课后题答案 (4)】 多少？ 若此时y(h)。 y(h)= lgck 稳 y(h)=6.45，zn 2+ y(h)=16.50-6.46=10.05﹥8，可以滴定。 y(h)=4.65，lgk’=lgk 稳 y(h)=8.69-4.65=4.04， y(h)= lgk 稳 -8=0.69，查表5-2得ph≈9.6。 y(h)= lgk 稳 稳 -8=25.1-8=17.1，查表5-2得ph≈1.2 y(h)= lgk -8=14.33-8=6.33，查表5-2得ph≈5.1 2.8 y(h)= lgck 稳 2.8 5.6称取0.1005g纯caco3溶解后，用容量瓶配成100ml溶液。吸取25ml，在ph﹥12时，用钙指示剂指示终点，用edta标准溶液滴定，用去24.90ml。试计算： （1）edta溶液的浓度； （2）每毫升edta溶液相当于多少克zno和fe2o3。 5.8称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250ml容量瓶，稀释至刻度。吸取25.00ml，加入tal2o3=1.505mg/ml的edta标准溶液 10.00ml，以二甲酚橙为指示剂，用zn(oac)2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗zn(oac)2标准溶液12.20ml。已知1ml zn(oac)2溶液相当于0.6812ml edta溶液。求试样中al2o3的质量 分数。 25.00ml试液，调至ph=10，加kcn以掩蔽铜和锌，用同浓度edta 溶液滴定mg2+，用取4.10ml，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同 浓度edta溶液滴定，用去13.40ml。计算试样中铜、锌、镁的质量 分数。 hg2+ + 2c12h11n2o3 = hg(c12h11n2o3)2 － 【篇二：分析化学课后答案__武汉大学__第五版_上册】>1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于hcl后，定量转移并稀释到250ml 容量瓶中，定容，摇匀。计算zn2+溶液的浓度。解：czn 2? ? 0.325065.39250?10 ?3 ?0.01988mol?l ?1 2. 有0.0982mol/l的h2so4溶液480ml,现欲使其浓度增至 0.1000mol/l。问应加入0.5000mol/l h2so4的溶液多少毫升？解： c1v1?c2v2?c(v1?v2) 0.0982mol/l?0.480l?0.5000mol/l?v2?0.1000mol/l?(0.480l?v2) v2?2.16ml 4．要求在滴定时消耗0.2mol/lnaoh溶液25~30ml。问应称取基准 试剂邻苯二甲酸氢钾(khc8h4o4)多少克？如果改用nnaoh:n kh8c4h4o hco?2ho 2 2 4 做基准物质，又应称取多少克？解： ?1:1 m1?n1m?cv1m ?0.2mol/l?0.025l?204.22g/mol?1.0g m2?n2m?cv2m ?0.2mol/l?0.030l?204.22g/mol?1.2g 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g nnaoh:nh2c2o4?2h2o?2:1 m1?n1m??12 第一章 绪论 1． 解释下列名词： （1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。 答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 （2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。 （3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。 2． 对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位μg ⋅mL -1）分别为 0.36，0.38，0.35，0.37， 0.39。 （1） 计算测定结果的相对标准偏差； （2） 如果试样中该成分的真实含量是0.38 μg ⋅mL -1，试计算测定结果的相对误差。 解：（1）测定结果的平均值 37.05 39.037.035.038.036.0=++++= x μg ⋅mL -1 标准偏差 1 2 222212 0158.01 5)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1 )(-=⋅=--+-+-+-+-=--=∑mL g n x x s n i i μ 相对标准偏差 %27.4%10037.00158.0%100=⨯=⨯=x s s r （2）相对误差 %63.2%10038.038.037.0%100-=⨯-=⨯-=μ μx E r 。 3． 用次甲基蓝-二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度ρB （单位 mg ⋅L -1）分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标准溶液，测得吸光度A 分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410，0.540。试写出该标准曲线的一元线性回归方程，并求出相关系数。 第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 10、进行下述运算，并给出适当位数的有效数字。 解：(1) 3 4 102.5410 6.1615.144.102.52-⨯=⨯⨯⨯ (2) 6102.900.0001120 5.10 21.143.01⨯=⨯⨯ (3) 4.020.0020342.512104.0351.04 =⨯⨯⨯- (4) 53.01.050 102.128.10.03242 =⨯⨯⨯ (5) 3.193.5462 107.501.89405.422.512.28563 =⨯⨯-+⨯- (6)pH=2.10，求[H +]=？。[H +]=10-2.10=7.9×10-3。 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 实验四铵盐中氮含量的测定〔甲醛法〕 思考题： 1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？ 答：因NH4+的K a=5.6×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。 2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸那么以甲基红作指示剂？ 答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，假设以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸假设以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少局部被滴定，使测定结果偏高。 4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法？ 答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。 实验五混合碱的分析〔双指示剂法〕 思考题： 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？ 答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下： 2.采用双指示剂法测定混合碱，判断以下五种情况下，混合碱的组成？ （1） V 1=0 V 2>0〔2〕V 1>0 V 2=0〔3〕V 1>V 2〔4〕V 1 分析化学实验课后习题答案(第四版) 篇一：分析化学实验课后思考题 分析天平的称量练习 1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？ 答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。 2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？ 答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。偏大时则用平衡螺丝调节。 3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？ 答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。 4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？ 答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。 5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？ 答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。 6. 在实验中记录称量数据应准至几位？ 答：应准确至小数点后四位即0.1mg。 7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？ 答：因为每次称量会有±0.1 mg的误差，所以实验中m1-m2会有±0.2 mg 的误差，m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。（注：我们书上只要求小于0.5 mg）s酸碱标准液的配制和浓度比较 一．注意事项： 1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。 2. 体积读数要读至小数点后两位。 3.滴定速度：不要成流水线。 4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。 二、思考题 分析化学第八版答案pdf 题型：选择题 1. 以下哪个元素是发光材料？ A. 氢 B. 铁 C. 铱 D. 镁 答案：D 2. 下列物质中，可以产生磁共振信号的是 A. 三氧化硼 B. 乙二酸 C. 乙烯基 D. 氯乙烯 答案：B 3. 精制高铝矾土的主要用途是 A. 生产易熔离子晶体玻璃 B. 炼制金属铝 C. 制造白色水泥 D. 制造磨料 答案：B 4. 下列哪种化合物不会在不完全燃烧时产生烟雾？ A. 甲烷 B. 丙烷 C. 乙烯 D. 丙烯 答案：A 5. 下列哪个化学式表示的是能在水中自由离子存在的物质？ A. CaCl2 B. Na2SO4 C. K2SO4 D. FeSO4 答案：B 题型：填空题 1. 氢气和氧气在什么条件下可以反应生成水？ 答案：加热或电火花 2. 乙醇的分子式为 C2H5OH，它的摩尔质量是多少？ 答案：46.07 g/mol 3. 一份含 50% 酒精的酒样，它的质量浓度是多少？ 答案：500 g/L 4. 离子半径的标准单位是什么？ 答案：皮克米 (pm) 5. CaCO3 在空气中发生什么变化？ 答案：逐渐风化 题型：计算题 1. 某化合物中含有 C、H 和 O 三种元素，其中 C 和 H 的摩尔比为1:4，该化合物摩尔质量为 60 g/mol，求该化合物的分子式。 答案：C4H16O 2. 100 mL 氧化铁(II) 溶液中，Fe2+ 的浓度为 0.1 mol/L，试计算这 100 mL 溶液中铁的质量。 答案：5.6 g 3. 样品中含有铝元素，使用称量法测定，0.5 g 样品产生了 1.1150 g 的氢氧化铝沉淀，试根据此结果计算样品中铝的质量分数。 答案：29.97% 4. 2.5 g 碳酸钠和足量的稀盐酸反应，其中有 0.8 g CO2 逸出，求反应后溶液的 pH 值。 答案：2.07 5. 环己烷在25°C 时密度为 0.7791 g/mL，其分子式为 C6H12，试 2021年分析化学课后作业参考答案 P25： 1．指出在以下情形下，各会引发哪一种误差？若是是系统误差，应该采纳什么方式减免？ （1） 砝码被侵蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变更； （6） 读取滴定体积时最后一名数字估量不准； （7） 滴按时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方式：校准仪器或改换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方式：校准仪器或改换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方式：校准仪器或改换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方式：做空白实验。 （5）随机误差。减免的方式：多读几回取平均值。 （6）随机误差。减免的方式：多读几回取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方式：做空白实验。 3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。若是滴定顶用去标准溶液的体积别离为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？ 解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 依照%100⨯T E = E a r 可得 %1%100202.02±=⨯±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=⨯±=E mL mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并非相同。也确实是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4．以下数据各包括了几位有效数字？ （1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00 答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字 （4） 两位有效 数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字 9．标定浓度约为0.1mol ·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2 分析化学张凌课后答案 1、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] * A?七叶内酯(正确答案) B?七叶苷 C?厚朴酚 D?五味子素 2、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] * A?甲醇-水 B?乙酸-水 C?乙醚-丙酮 D?石油醚-水(正确答案) 3、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）* A?黄酮的类型(正确答案) B?苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案) C?糖基的数目和位置(正确答案) D?分子立体结构(正确答案) 4、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] * A?简单木脂素 B?单环氧木脂素 C?木脂内酯 D?新木脂素(正确答案) 5、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] * A?5个 B?6个 C?3个(正确答案) D?4个 6、挥发油的溶解性难溶于（）[单选题] * A?水(正确答案) B?乙醇 C?石油醚 D?乙醚 7、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] * A?碱式醋酸铅(正确答案) B?中性醋酸铅 C?酸碱沉淀法 D?以上都不对 8、E?何首乌(正确答案)下列不含蒽醌类成分的中药是（）* A?丹参(正确答案) B?决明子 C?芦荟 D?紫草(正确答案) 9、药材虎杖中的醌结构类型为（）[单选题] * A?苯醌类 B?萘醌类 C?蒽醌类(正确答案) D?菲醌类 10、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A?满山红(正确答案) B?黄芩 C?槐花 D?陈皮 11、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] * A?盐酸-镁粉反应 B?四氢硼钠反应(正确答案) C?硼酸显色反应 D?锆盐-枸橼酸反应 12、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A?乙醚 B?乙醇(正确答案) C?水 D?苯 13、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液,是由于其结构中存在（）[单选题] * A?异戊烯基 B?酮基 C?内酯环(正确答案) D?酚羟基对位活泼氢 14、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] * 张梅分析化学课后答案 1. 根据分析任务不同将分析化学分为 [单选题] * 无机分析，有机分析 定性分析，定量分析和结构分析(正确答案) 常量分析，微量分析 重量分析，滴定分析 2. 常量分析称量试样质量一般在 [单选题] * A. >0. 1g(正确答案) B.O.1 ~0.01g C.10~0.1mg D. 3. 微量分析量取试样体积一般在 [单选题] * A. > 10mL B.10~ 1mL C.1~0.01mL(正确答案) D. 4. 滴定分析法属于 [单选题] * A.色谱法 B.光谱法 C.化学分析法(正确答案) D.光学分析法 5. 根据分析方法原理不同将分析化学分为 [单选题] * A.常量分析、微量分析 B. 化学分析、仪器分析(正确答案) C. 重量分析、滴定分析 D.光学分析、色谱分析 6. 下列叙述错误的是 [单选题] * A.方法误差属于系统误差 B.系统误差又称可定误差 C.系统误差成正态分布(正确答案) D.系统误差包括操作误差 7. 2下列措施为减小偶然误差的是 [单选题] * A.空白试验 B.对照试验 C回收试验 D.多次测定取平均值(正确答案) 8. 偶然误差产生的原因不包括 [单选题] * A.实验方法不当(正确答案) B.温度的变化 C.湿度的变化 D.气压的变化 9. 精密度的表示方法不包括 [单选题] * A.绝对偏差 B.相对误差(正确答案) C.相对平均偏差 D.标准偏差 10. 一次成功的测量结果应是 [单选题] * A.精密度高，准确度高(正确答案) B.精密度高，准确度差 C.精密度差，准确度高 D.精密度差，准确度差 11. 下列测量值中，不是四位有效数字的是 [单选题] * A.10. 00mL B.0.1234g C. pH= 10.00(正确答案) D.20.10% 12. 已知准确浓度的溶液称为 [单选题] * A.试液 B.缓冲溶液 C标准溶液(正确答案) D.被测物质溶液 《分析化学》思考题答案(第四版,武汉大学版) ： 篇一：分析化学_第四版_(武汉大学_著)_高等教育出版社_课后答案分析化学课后习题答案 1 2 3 篇二：化学分析(武汉大学编_第五版)上册课后习题答案 从第三章开始。前面的大家应该都不需要吧、、、 第3章分析化学中的误差与数据处理 1．根据有效数字运算规则，计算下列算式： (1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6?0.0323?20.59?2.12345 45.00?(24.00?1.32)?0.1245 1.0000?1000(3) (4) pH=0.06，求+ [H]=? 解：a. 原式 =19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1 c. 原式= +-0.06 d. [H]=10=0.87( mol/L ) 2. 返滴定法测定试样中某组分含量时，按 下式计算： 已知V1＝（25.00±0.02）mL，V2＝（5.00±0.02）mL，m =（0.2000±0.0002）g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。解： ?x xmax 45.00?22.68?0.1245 =0.1271 1.000?1000 2 c(V1?V2)Mx ?x??100% m = EVEm ?Vm = 0.040.0002 ?200.2 =0.003=0.3% 3．设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m 为试样质量。已知sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。解： 22222 s(A?C)sxsmsA?sCsm0.12?0.120.0012?4???????4.09?10x2(A?C)2m2( A?C)2m2(8.0?1.0)21.02 2 第二章：误差及分析数据的统计处理 ２．以下情况分别引起什么误差？假如是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； （2）天平两臂不等长； （3）容量瓶和吸管不配套； （4）重量分析中杂质被共沉淀； （5）天平称量时最后一位读数估计不准； （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。 答：〔1〕引起系统误差，校正砝码； 〔2〕引起系统误差，校正仪器； 〔3〕引起系统误差，校正仪器； 〔4〕引起系统误差，做对照试验； 〔5〕引起偶尔误差； 〔6〕引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。 ３．用标准偏向和算术平均偏向表示结果，哪一种更合理？ 答：用标准偏向表示更合理。因为将单次测定值的偏向平方后，能将较大的偏向显著地表现出来。 ４．如何减少偶尔误差？如何减少系统误差？ 答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶尔误差。 针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进展试剂的提纯和使用校正值等方法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。 ５．某铁矿石中含铁39.16%，假设甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。试比拟甲、乙两人分析结果的准确度和精细度。 解：计算结果如下表所示 由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏向d和标准偏向s可以看出，甲的精细度比乙高。所以甲的测定结果比乙好。 g，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041%乙：0.04199%，0.04201% .哪一份报告是合理的？为什么？分析化学各章节习题(含答案)
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