专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金
铝的制取
①溶解:Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O ②过滤:除去杂质
③酸化:NaAlO 2+CO 2+2H 2O === Al(OH3↓+NaHCO 3
④过滤:保留氢氧化铝
⑤灼烧:2Al(OH3 ======= 4Al+3O 2↑
铝合金特点:1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强
铝的化学性质
(1 与酸的反应:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ (2 与碱的反应:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
第一步:2Al+6H 2O= 2Al(OH3+3H 2↑
第二步:Al(OH3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O
★总方程式: 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H 2O +3H 2↑
(3 钝化:在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,
不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。
(4 铝热反应:
2Al + Fe 2O 3 === 2Fe + Al 2O 3
铝热剂:铝粉和某些金属氧化物(Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、V 2O 5、Cr 2O 3、MnO 2组成的混合物。
氧化铝的化学性质(两性氧化物
氧化铝的用途
高硬度、熔点高,常用于制造耐火材料
通电
高温
氢氧化铝(两性氢氧化物
(1与酸的反应:Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
(2与碱的反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氯化铝的制取:
氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al(OH3↓+NH4Cl3
氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
第二单元铁、铜及其化合物的应用
常见的铁矿石和铜矿石
铁的冶炼方法
(1制取CO:C+O2 === CO2,CO2+C ===CO
(2还原(炼铁原理:Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
(3除SiO2:CaCO3===CaO+CO2↑,CaO+SiO2===CaSiO3
铜的冶炼方法
1.高温冶炼黄铜矿→电解精制;
2.湿法炼铜:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;
3.生物炼铜
铁、铜的化学性质
铁的化学性质:铁是较活泼的金属(或中等活泼金属表现为还原性。铁铜
(1与非金属反应①铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3
②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性:Fe2+>Br
④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占
3
1
,2价Fe占2/3
Cu +O2 === 2CuO
Cu + Cl2=== CuCl2
2Cu + S === Cu2S
(2与酸反应①非强氧性的酸:Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3:
a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装
b.一定条件下反应生成Fe(Ⅲ
①非强氧性的酸: 不反应
②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3:在一定
条件下生成Cu(Ⅱ
高温
高温
△
△
点燃
点燃
点燃
点燃
(3与盐溶液反应
(1 Fe + Cu 2+ == Fe
2+
+ Cu (2 Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+
Cu + 2Ag +=2Ag + Cu 2+
Cu + 2Fe 3+
=2Fe 2+
+ Cu 2+
(实验现象:铜粉溶解,溶液颜色发生变化。Fe 2+与Fe 3+的相互转化:
Fe 3+的检验
实验①:向FeCl 3 溶液中加入几滴KSCN 溶液,溶液显血红色, Fe 3+
+3SCN
-
Fe(SCN3
实验②:向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀。
Fe 3+
+2OH
-
Fe(OH3↓
Fe 2+
的检验(浅绿色
实验:向FeCl 2溶液加入NaOH 溶液。 Fe 2+
+2OH
-
Fe(OH2↓(白色/浅绿色4Fe(OH2+O 2+2H 2O 4Fe(OH3(红褐色Fe 3+与Cu 的反应
Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+(制作印刷电路板用
金属腐蚀的种类
化学腐蚀:金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化。
常用的防腐蚀的方法①改变金属的内部结构。例如,把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。②在金属表面覆盖保护层。例如,在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。③电化学保护法。因为金属单质不能得电子,只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极——阴极,就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。
第三单元含硅矿物与信息材料
硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料和信息材料的介绍
1.硅酸盐的结构:
(1硅酸盐的结构复杂,常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定,在自然界中稳定存在。
(2氧化物形式书写的规律:
①各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列,中间用“?”间隔。
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
2.Na2SiO3的性质:Na2SiO3易溶于水,水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业的黏合剂,也用于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下:
(1水溶液呈碱性(用PH试纸测,通CO2有白色沉淀:Na2SiO3 + CO2 + H2O 错误!未找到引用源。Na2CO3 + H2SiO3↓(白色胶状沉淀,离子方程式:SiO32-+ CO2 +
H2O = = CO32-+ H2SiO3↓。
硅酸受热分解:H2SiO3△
H2O + SiO2,
原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性:H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。
(2硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀:
Na2SiO3+ 2HCl 错误!未找到引用源。 2Na Cl + H2SiO3↓,离子方程式:SiO32-+
2H+ == H2SiO3↓.
(3硅酸和氢氧化钠反应:H2SiO3 + 2NaOH 错误!未找到引用源。 Na2SiO3 +
2H2O.
离子方程式:H2SiO3+ 2OH-==SiO32-+2H2O 。
4.硅酸盐产品(传统材料
主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、
SiO2(物质的量比为
1:1:4
4e-
普通水泥黏土、石灰石、少量石膏
2CaO ·SiO 2、3CaO ·SiO 2、3CaO ·Al 2O 3
陶瓷
黏土、石英沙
成分复杂主要是硅酸盐
制玻璃的主要反应:SiO 2 + Na 2CO 3
高温
Na 2SiO 3 + CO 2↑,SiO 2 + CaCO 3
高温
CaSiO 3
+ CO 2↑.
硅的制取
制粗硅:SiO 2 + 2C
高温
Si + 2CO 制纯硅:Si + 2Cl 2
高温
SiCl 4(液态 SiCl 4 + 2H 2
高温
Si + 4HCl
硅的性质
(1物理性质:晶体硅是灰黑色有金属光泽,硬而脆的固体;导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂。
(2化学性质:常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。
Si +2F 2 错误!未找到引用源。 SiF 4(气态, Si + 4HF 错误!未找到引用源。 SiF 4 +2 H 2,
Si +2NaOH + H 2O 错误!未找到引用源。 Na
2SiO 3 +2H 2↑,(Si +2NaOH + 4H 2O 错误!未找到引用源。Na 2SiO 3 +2H 2↑+ 3H 2O.
硅的用途
(1用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件;(2制造太阳能;(3制造合金,如含硅4%(质量分数的钢导磁性好制造变压器的铁芯;含硅15%(质量分数的钢有良好的耐酸性等。
二氧化硅的性质和用途
1.SiO 2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。
2.SiO 2物理性质:硬度大,熔点高,难溶于溶剂(水的固体。
3.SiO 2化学性质:常温下,性质稳定,只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2 + 2F2 错误！未找到引用源。 SiF4 + O2 , 错误！未找到引用源。 SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应, SiO2 + 4HF 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 SiO2 + 2NaOH 错误！未找到引用源。 Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃错误！未找到引用源。塞的原因）. 加热高温：SiO2 + 2C SiO2 + CaCO3 高温高温 Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 高温高温Na2SiO3 + CO2↑ CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 . 4．SiO2 的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟
表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。
最全高中数学 （经典版） 第一章算法初步 1.1.1 算法的概念 1、算法概念：在数学上，现代意义上的“算法”通常是指可以用计算机来解决的某一类问题是程序或步骤，这些程序或步骤必须是明确和有效的，而且能够在有限步之内完成. 2. 算法的特点: (1) 有限性：一个算法的步骤序列是有限的，必须在有限操作之后停止，不能是无限的. (2) 确定性：算法中的每一步应该是确定的并且能有效地执行且得到确定的结果，而不应当是模棱两可.
(3) 顺序性与正确性：算法从初始步骤开始，分为若干明确的步骤，每一个步骤只能有一个确定的后继步骤，前一步是后一步的前提，只有执行完前一步才能进行下一步，并且每一步都准确无误，才能完成问题. (4) 不唯一性：求解某一个问题的解法不一定是唯一的，对于一个问题可以有不同的算法. (5) 普遍性：很多具体的问题，都可以设计合理的算法去解决，如心算、计算器计算都要经过有限、事先设计好的步骤加以解决. 1.1.2 程序框图 1、程序框图基本概念： (一) 程序构图的概念：程序框图又称流程图，是一种用规定的图形、指向线及文字说明来准确、直观地表示算法的图形。 一个程序框图包括以下几部分：表示相应操作的程序框；带箭头的流程线；程序框外必要文 字说明。 学习这部分知识的时候，要掌握各个图形的形状、作用及使用规则，画程序框图的规则如下： 1、使用标准的图形符号。 2、框图一般按从上到下、从左到右的方向画。 3、除判断框外, 大多数流程图符号只有一个进入点和一个退出点。判断框具有超过一个退出点的唯一符号。 4、判断框分两大类，一类判断框“是”与“否”两分支的判断，而且有且仅有两个结果； 另一类是多分支判断，有几种不同的结果。5、在图形符号内描述的语言要非常简练清楚。（三）、算法的三种基本逻辑结构：顺序结构、条件结构、循环结构。 1、顺序结构：顺序结构是最简单的算法结构，语句与语句之间，框与框之间是按从上到下 的顺序进行的，它是由若干个依次执行的处理步骤组成的，它是任何一个算法都离不开的一
高中历史必修三知识点总结人教版 专题一：中国古代的思想 本单元主题：中国传统文化主流思想的演变（儒家思想的产生和发展历程） 春秋儒家思想的出现战国孟子荀子发展儒家思想秦朝焚书坑儒西汉 “罢黜百家，独尊儒术”，确立儒家思想的统治地位魏晋南北朝儒学危机唐宋 后三教合一宋明理学明清对传统儒学的批判 一、孔子与老子 （一）孔子 1、生平著述：春秋鲁国人，“三家一创”；《诗》《书》《礼》《易》《春秋》和《乐》 2、学说： ①政治学说：A、“仁”（仁者爱人）B、“礼”（“克己复礼”）C、“为政以德” ②哲学观点（天命观，畏天命）：“敬鬼神而远之” ③教育思想：“有教无类”“因材施教”“知之为知之，不知为不知”；“温故而知新”；“学而不思则罔，思而不学则殆”；“当仁不让于师” 3、历史地位： ①所倡导的儒家思想被后人发扬光大，成为中国传统文化的主流。 ②在世界文化史上具有重要的影响。 ③后人整理孔子言行为《论语》，尊孔子为圣人，历世景仰。 （二）老子： 1、生平著述：道家学派创始人；《道德经》 2、学说： ①哲学思想： A、“道”是万物的本源，“天法道，道法自然”。 B、辩证法思想：事物是矛盾对立的，并可互相转化； ②政治学说：“无为而治” 3、历史地位： ①是中国哲学史上第一个探讨宇宙本源的哲学家②对中国文化产生了深远的影响。 二、战国时期的百家争鸣 （一）百家争鸣的历史背景： 1、生产力发展和社会大变革是百家争鸣出现的根本原因 2、分裂的政局和社会变革时代，造成思想和言论的空前自由 3、私学兴起，教育相对普及，培养了大批人才 4、动荡的兼并局势，各国君主都想称霸争雄，所以竟相礼贤下士、招揽人才 （二）儒家：孟子和荀子 1、孟子 ①孟子的思想 A仁政学说B性善说C义利观：养浩然之气；先义后利、舍生取义； ②历史地位：A《孟子》成为四书之一B他被称为“亚圣” 2、荀子 ①荀子的思想： A“天行有常”、“制天命而用之”B、性恶论C 政治思想：“以礼为主，礼法并施” ②荀子思想的历史地位 A、被视作儒家异端 B、唯物思想在中国哲学上具有深远影响 （三）墨家
高一化学必修三知识点归纳 【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律
高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
高中生物必修三知识点汇编 第一章 一、细胞的生活的环境： 1、单细胞（如草履虫）直接与外界环境进行物质交换 2、多细胞动物通过内环境作媒介进行物质交换 养料 O2养料 O2 外界环境血浆组织液细胞（内液） 代谢废物、CO2淋巴代谢废物、CO2 内环境 细胞外液又称内环境（是细胞与外界环境进行物质交换的媒介） 其中血细胞的内环境是血浆 淋巴细胞的内环境是淋巴 毛细血管壁的内环境是血浆、组织液 毛细淋巴管的内环境是淋巴、组织液 3、组织液、淋巴的成分与含量与血浆相近，但又不完全相同，最主要的差别在于血浆中含有较多的蛋 白质，而组织液淋巴中蛋白质含量较少。 4、内环境的理化性质：渗透压，酸碱度，温度 ①血浆渗透压大小主要与无机盐、蛋白质含量有关；无机盐中Na+、cl-占优势 细胞外液渗透压约为770kpa 相当于细胞内液渗透压； ②正常人的血浆近中性，PH为7.35-7.45与HCO3-、HPO42-等离子有关； ③人的体温维持在370C 左右（一般不超过10C ）。 二、内环境稳态的重要性： 1、稳态是指正常机体通过调节作用，使各个器官系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态。 内环境成分相对稳定 内环境稳态温度 内环境理化性质的相对稳定酸碱度（PH值） 渗透压 ①稳态的基础是各器官系统协调一致地正常运行 ②调节机制：神经-体液-免疫 ③稳态相关的系统：消化、呼吸、循环、排泄系统（及皮肤） ④维持内环境稳态的调节能力是有限的，若外界环境变化过于剧烈或人体自身调节能力出现障碍时
3、组织液、淋巴的成分与含量与血浆相近，但又不完全相同，最主要的差别在于血浆中含有较多 的蛋白质，而组织液淋巴中蛋白质含量较少。 4、内环境的理化性质：渗透压，酸碱度，温度 ①血浆渗透压大小主要与无机盐、蛋白质含量有关；无机盐中Na+、cl-占优势 细胞外液渗透压约为770kpa 相当于细胞内液渗透压； ②正常人的血浆近中性，PH为7.35-7.45与HCO3-、HPO42-等离子有关； ③人的体温维持在370C 左右（一般不超过10C ）。 ④维持内环境稳态的调节能力是有限的，若外界环境变化过于剧烈或人体自身调节能力出现障碍时 内环境稳态会遭到破坏 2、内环境稳态的意义：机体进行正常生命活动的必要条件 第二章 三、神经调节： 1、神经调节的结构基础：神经系统 细胞体 神经系统的结构功能单位：神经元树突 突起神经纤维 神经元在静息时电位表现为外正内负 功能：传递神经冲动 2、神经调节基本方式：反射 反射的结构基础：反射弧
第一单元中国传统文化主流思想的演变 第1课百家争鸣 课程标准： 知道诸子百家，认识春秋战国时期百家争鸣局面形成的重要意义；了解孔子、孟子和荀子等思想家以及儒家思想的形成。 基础知识： 1、“百家争鸣”出现在的背景：春秋战国时期，中国社会发生重大变 革经济：井田制瓦解。 政治：周王室衰微，诸侯士大夫崛起。（分封制瓦解） 阶级关系：士阶层的活跃。 教育学术：从“学在官府”到“学在民间”，平民百姓也开始接受教育。 2、主要流派： (1) 道家学派：老子和庄子，主张“无为而治”，把世间万物看作 是相对的。 (2)儒家学派：孔子、孟子和荀子。 (3)墨家学派：墨子主张“兼爱”“非攻”“尚贤”“节用” 。 (4)法家学派：韩非子主张以法治国。 3、“百家争鸣”意义 (1)是中国历史上第一次思想解放运动。 (2)是中国学术文化、思想道德发展史上的重要阶段，奠定了中国思想文化发展 的基础。 (3)形成了中国的传统文化体系，也形成了中国思想文化兼容并包和宽容开放的 特点。 4、儒家学派主要主张 孔子孟子荀子 同仁的思想“爱人”仁政仁义、王道民本思想为政以德民贵君轻君舟民水 异人性论性相近性善论性恶论 考点突破： 1、孔子的思想是如何体现人文精神的？ 提示：人文精神指的是，以人为中心，肯定人的尊严和价值。 (1)“仁”的思想有利于建立良好的人际关系，为提倡人文精神提供宽松社会环 境。 (2)“有教无类”等教育主张，保证了个性发展，推动了个人素质的提高。 2、孟子提出“民为贵，社稷次之，君为轻” ，我们如何认识这种“民本”思想？提示：从孟子的阶级属性出发来分析。 孟子代表当时的新兴地主阶级，他的主张从根本上讲是为了实现本阶级的利益。 孟子认识到人民的力量的强大，有利于缓和阶级矛盾、促进社会的发展，在某种程度上体现了儒家的民本思想，但不能就说是“民主意识” 。 从根本上讲，孟子是地主阶级思想家，其“民贵”的主张是为了更长久稳固地统 治压迫人民，“君轻”也是为了更有效地保证君主统治剥削人民。 3、你认为诸子百家中，对当时的封建统治者最有用的是哪一派？为什么？ 法家。
一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 注：①需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ②通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验
必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔
必修三unit1 1.take place / happen / break out 无被动 2.starve to death 饿死 starve to do 渴望 做 .. starve for 渴望 得到 .. 3.in memory of 纪念 4.dress up 穿上盛装，打扮 5.p lay a trick / tricks on play a joke / jokes on 6.a ward sb. sth.=award sth. to sb.授予某 人某物 reward sb. for sth. 因 ... 而报答，奖赏某人 reward sb. with sth. 用 ...报答，酬谢某人 7.look forward to doing *以介词 to 结尾的短语 pay attention to (doing) devote? to (doing) attach? to (doing) attach great importance to... 认为 ...很重要8. without permission. 未经许可 permit doing sth. permit sb.to do sb be permitted to do 9. turn up 出现 ,调高 turn down 拒绝，调低 turn out (to be ) 结果是 turn to sb (for help) 求助 10 keep one ’ s word守信用；履 行诺言 hold one ’ s breath屏息；屏气 11.apologize to sb for sth make an apology to sb for sth 11. set off （ for.. .) = set out （ for...) 动身，出发 12. remind sb. of sth. /sb.使某人想起?remind sb. to do sth. 提醒某人做某事 14.mean to do 打算做 mean doing 意味着 15 be satisfied with 对?感到满意satisfying 令人满意的 16 lead to 导致；通向，通往 17.It is/was obvious that。。。很明显??
一、“百家争鸣”局面出现的原因及评价 1、原因： （1）春秋战国时期，中国社会发生重大变革。社会地位较低的士，受到各诸侯国统治者的重用。他们代表本阶层或政治派别的利益和要求，提出自己的主张。 （2）政治和经济大变动，导致教育和学术领域也发生变化。社会上形成一些以传播文化、发展学术为宗旨的学者和思想流派。这些学者和思想流派，被称为“诸子百家”。 （3）学派之间的互相诘难、批驳，形成了“百家争鸣”的局面；同时，各家彼此吸收、融合，逐步形成了中国的传统文化体系。 新-课-标-第-一-网 2、评价： “百家争鸣”是中国历史上第一次思想解放运动，是中国学术文化、思想道德发展史上的重要阶段，奠定了中国思想文化发展的基础。成为中国传统文化的源头。 二、孔子和早期儒学 1、孔子生平：孔子姓孔名丘字仲尼，春秋晚期鲁国人，是著名的思想家、教育家和政治理论家，儒家学派的创始人，后人尊称“至圣”。 2、早期儒学： （1）孔子创立儒家学派。孔子的思想核心是“仁”。他认为仁就是爱人，人与人之间要互相爱护，融洽相处；要做到待人宽容，“已所不欲，勿施于人”。孔子强调统治者要以德治民，爱惜民力，取信于民，反对苛政和任意刑杀。孔子首创私人讲学，主张“有教无类”，打破了贵族垄断文化教育的局面。 （2）孟子和荀子是儒家学派的两位重要代表人物。孟子发展了孔子“仁”的思想，主张实行“仁政”，进一步提出“民为贵，社稷次之，君为轻”的民本思想。在伦理观上，孟子主张“性本善”。 荀子也主张统治者施政用“仁义”和“王道”，以德服人，并提出“君者舟也，庶人者水也。水则载舟，水则覆舟”的著名论断。 （3）孟子、荀子对儒家思想加以总结和改造，又吸收了一些其他学派的积极合理成分，使儒学体系更加完整，儒家思想更能适应社会的需要。 三、道家和法家 1、道家： （1）老子，道家学派的创始人。老子认为世界万物的本原是“道”。他强调一切要顺应自然，提倡清静无为、知足寡欲。他指出社会动荡的根源，在于人们的行为违背了自然，提出“无为而治”的政治主张。 （2）庄子，继承和发展了老子的学说。 2、法家： 法家学派的集大成者是战国末期的韩非子。主张君主要以法治国，利用权术驾驭大臣，以绝对的权威来震慑臣民，提出了系统的法治理论。法家把君主的权力提高到极点，迎合了建立大一统专制国家的历史发展趋势。 第2课“罢黜百家，独尊儒术" 【基础解读】
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
高一数学必修三知识点总结 【篇一】高一数学必修三知识点总结 1.一些基本概念： （1）向量：既有大小，又有方向的量． （2）数量：只有大小，没有方向的量． （3）有向线段的三要素：起点、方向、长度． （4）零向量：长度为0的向量． （5）单位向量：长度等于1个单位的向量． （6）平行向量（共线向量）：方向相同或相反的非零向量． ※零向量与任一向量平行． （7）相等向量：长度相等且方向相同的向量． 2.向量加法运算： ⑴三角形法则的特点：首尾相连． ⑵平行四边形法则的特点：共起点【篇二】高一数学必修三知识点总结 一、集合有关概念 1、集合的含义：某些指定的对象集在一起就成为一个集合，其中每一个对象叫元素。 2、集合的中元素的三个特性： 1.元素的确定性; 2.元素的互异性; 3.元素的无序性 说明：
(1)对于一个给定的集合，集合中的元素是确定的，任何一个对象或者是或者不是这个给定的集合的元素。 (2)任何一个给定的集合中，任何两个元素都是不同的对象，相同的对象归入一个集合时，仅算一个元素。 (3)集合中的元素是平等的，没有先后顺序，因此判定两个集合是否一样，仅需比较它们的元素是否一样，不需考查排列顺序是否一样。 (4)集合元素的三个特性使集合本身具有了确定性和整体性。 3、集合的表示：{…}如{我校的篮球队员}，{太平洋,大西洋,印度洋,北冰洋} 1.用拉丁字母表示集合：A={我校的篮球队员},B={1,2,3,4,5} 2.集合的表示方法：列举法与描述法。 注意啊：常用数集及其记法： 非负整数集(即自然数集)记作：N 正整数集N*或N+整数集Z有理数集Q实数集R 关于“属于”的概念 集合的元素通常用小写的拉丁字母表示，如：a是集合A的元素，就说a属于集合A记作a∈A，相反，a不属于集合A记作a?A 列举法：把集合中的元素一一列举出来，然后用一个大括号括上。 描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大
高二历史必修三知识点总结 第一课“百家争鸣”和儒家思想的形成 “百家争鸣”背景： 1.经济：生产力发展井田制瓦解地主出现封建经济形成初步发展 2.政治：诸侯争霸分封制崩溃 3.阶级：原来社会地位较低的士在社会生活中活跃起来受到各诸侯 国统治者的重用 4.文化：从学在官府到学在民间 影响 1.逐步形成了中国的传统文化体系 2.奠定了中国思想文化发展的基础 3.百家争鸣是中国历史上第一次思想解放运动 人物 孔子（儒家，春秋晚期）： 思想核心“仁”政治思想（1）以德治民（2）恢复西周的礼乐制度主张克己复礼（3）主张有教无类教育方法是因材施教（4）人性论性相近习相远 孟子（儒家，战国末）：（1）政治思想主张实行仁政（2）民为贵社稷次之君为轻的民本思想（3）伦理观性本善（4）价值观舍生取义 荀子（儒家，战国末）：（1）政治思想仁义王道以德服人（2）民本思想君舟民水（3）伦理观性本恶（4）朴素唯物思想制天命以用之老子（道家，春秋晚期）客观唯心体系（1）哲学思想世界万物本原
是道（2）辩证法思想祸福相依（3）政治主张无为而治 庄子（道家，战国末）（1）主观唯心主义哲学思想（2）世间万物相对（3）崇尚自然主张超越功利去追求精神自由社会批判精神 韩非子（法家，战国末）（1）认为历史是发展的统治者应时而变（2）依法治国系统了法制理论，皇帝独尊皇权至上厚今薄古以法治国君主专制中央集权 墨子（墨家，战国初）兼爱，非攻节俭，尚贤 第二课“罢黜百家，独尊儒术” “罢黜百家独尊儒术”背景 （1）边疆危机（2）土地兼并（3）亡国问题（4）黄老学说无为而治已经无法适应新时代要求（5）加强中央集权 汉武帝即位面临的社会问题 匈奴威胁，边患不止，诸侯坐大威胁中央，土地豪强势大，黄老学说无法适应新形势需要 影响 利于社会恢复，利于社会稳定（积极） 致使地方势力膨胀，不利于加强中央集权（消极） “罢黜百家独尊儒术” 内容： 提出春秋大一统和罢黜百家独尊儒术的主张，目的加强中央集权的需要
高中化学必修一知识点总结（人教版） 必修1全册基本内容梳理 第一部分：从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
高中化学必修一知识点总结与习题 必修１全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。 ４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度． （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化 一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 １、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应 实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,
最全高中数学 必修三知识点总结归纳（经典版）
第一章算法初步 1.1.1算法的概念 1、算法概念： 在数学上，现代意义上的“算法”通常是指可以用计算机来解决的某一类问题是程序或步骤，这些程序或步骤必须是明确和有效的，而且能够在有限步之内完成. 2. 算法的特点: (1)有限性：一个算法的步骤序列是有限的，必须在有限操作之后停止，不能是无限的. (2)确定性：算法中的每一步应该是确定的并且能有效地执行且得到确定的结果，而不应当是模棱两可. (3)顺序性与正确性：算法从初始步骤开始，分为若干明确的步骤，每一个步骤只能有一个确定的后继步骤，前一步是后一步的前提，只有执行完前一步才能进行下一步，并且每一步都准确无误，才能完成问题. (4)不唯一性：求解某一个问题的解法不一定是唯一的，对于一个问题可以有不同的算法. (5)普遍性：很多具体的问题，都可以设计合理的算法去解决，如心算、计算器计算都要经过有限、事先设计好的步骤加以解决. 1.1.2程序框图 1、程序框图基本概念： （一）程序构图的概念：程序框图又称流程图，是一种用规定的图形、指向线及文字说明来准确、直观地表示算法的图形。 一个程序框图包括以下几部分：表示相应操作的程序框；带箭头的流程线；程序框外必要文字说明。
（二）构成程序框的图形符号及其作用 学习这部分知识的时候，要掌握各个图形的形状、作用及使用规则，画程序框图的规则如下： 1、使用标准的图形符号。2、框图一般按从上到下、从左到右的方向画。3、除判断框外，大多数流程图符号只有一个进入点和一个退出点。判断框具有超过一个退出点的唯一符号。4、判断框分两大类，一类判断框“是”与“否”两分支的判断，而且有且仅有两个结果；另一类是多分支判断，有几种不同的结果。5、在图形符号内描述的语言要非常简练清楚。 （三）、算法的三种基本逻辑结构：顺序结构、条件结构、循环结构。 1、顺序结构：顺序结构是最简单的算法结构，语句与语句之间，框与框之间是按从上到下的顺序进行的，它是由若干个依次执行的处理步骤组成的，它是任何一个算法都离不开的一种基本算法结构。 顺序结构在程序框图中的体现就是用流程线将程序框自上而 下地连接起来，按顺序执行算法步骤。如在示意图中，A 框和B 框是依次执行的，只有在执行完A 框指定的操作后，才能接着执 行B 框所指定的操作。 2、条件结构： 条件结构是指在算法中通过对条件的判断 根据条件是否成立而选择不同流向的算法结构。
历史必修三知识点总结 专题一中国传统文化主流思想的演变 一、春秋战国时期的百家争鸣 1、百家争鸣 （1）争鸣的背景：社会大变革。包括：井田制瓦解，分封制崩溃，战争频繁，私学兴起。 （2 ）争论的问题：核心问题是如何治国（德治、仁政啊，法治，无为而治），还有人性问题、 人与人的关系问题、人与自然的关系问题等。 （3）争鸣的影响：是一次思想解放运动，奠定了中国传统思想文化发展的基础。2、孔子、孟子和荀子与儒家思想的形成 （1）孔子的成就思想上：创立儒学，提出“仁”、“礼”和“德治”的主。教育上：创办私学，总结出一些教育教学方法。 典籍上：编订“六经”。 ［附］孔子的重要言论己欲立而立人；己欲达而达人；己所不欲，勿施于人。有教无类，因材施教。道之以德，齐之以礼。为政以德，譬如北辰，居其所而众星拱之。 （2）孟子的主：人性善，民贵君轻，仁政。 ［附］孟子的重要言论民为贵，社稷次之，君为轻。天时不如地利，地利不如人和。 （3）荀子的主：人性恶，通过学“礼”来改变；可以利用自然规律来造福人类。［附］荀子的重要言论君舟也，民水也，水能载舟，亦能覆舟。天行有常??制天命而用之。 二、汉代儒学成为正统思想 1、董仲舒的主：大一统；罢黜百家，独尊儒术；天人合一，天人感应，君权神授。（另：三纲 五常） 2、汉武帝的措施：罢黜百家，独尊儒术；设立太学，推广儒学。［目的：加强专制集权。影响：加强了专制集权，儒学成为正统思想］ 三、宋明理学 1、程朱理学 （1）“二程”（理学的开创者）指程颐、程颢，其主要观点有：天理是万物的本原，伦理道德就是天理，天理的核心是“仁”。
（2）朱熹（理学的集大成者）的主要观点是：理气论；存天理，灭人欲。 2、王阳明（守仁）的心学观点是：理在心中（心即理也，心外无物）；致良知（加强道德修养， 克服人欲，恢复人原有的善良本性）；知行合一（知和行都产生于心，要用良知来支配自己的行为实践） 四、明清之际的儒学 1、贽“离经叛道”（反正统，异端）观点：反对“圣人”；认为人的物质生活就是天理。 2、明清之际三大思想家指：黄宗羲（著《明夷待访录》）、顾炎武（著《日知录》、《天下郡国 利病书》）、王夫之，三人思想的共同之处有：反对君主专制，提倡工商皆本，主经世致用。顾炎武还有“天下兴亡，匹夫有责”的思想，王夫之在哲学方面成就突出。 [言论：黄—天下为主，君为客；天下之治乱，不在一姓之兴亡，而在万民之忧乐；以“天下之法”取代“一家之法”；公其是非于学校。顾—人君之于天下，不能以独治也??以天下之权，寄天下之人]五、儒学的兴衰历程：见提纲 专题二古代中国的科学技术与文学艺术 一、科技成就 1、四大发明出现及完成：造纸—西汉墓出土了纸，东汉有“蔡侯纸”；指南针—战国名“司南”，宋时用于航海；火药—唐宋时用于军事；印刷—隋唐出现雕版印刷，《金刚经》是世界上迄今所知最早的有确切日期的印刷品，北宋毕升发明活字印刷。 2、四大发明对世界文明的影响：造纸、印刷—文化发展、思想解放（文艺复兴、宗教改革）， 火药—资产阶级革命、资产阶级政权，指南针—新船路、世界市场==== 总之，使世界进入资 本主义时代。 二、汉字与书画 1、汉字的起源和演变：甲骨文—小篆—隶书—楷书－行书（看书本识别各种字体），总趋势由繁到简。 2、中国书画 （1 ）书法家：东晋王羲之（书圣，《兰亭序》为“天下第一行书”），唐朝欧阳询、颜真卿、柳公权（擅长楷书）等。 （2）中国画的分类：人物画、山水画、花鸟画；元明清时期文人画成就突出。 三、文学成就 （1）诗经：收录了西周到春秋的三百多首诗，分风、雅、颂三部分，是现实主义的源头、儒家经典。 （2）楚辞：屈原是代表人，《离骚》是代表作、浪漫主义源头。（“风”骚“”并称） （3）汉赋：词藻华丽，手法夸，容丰富，反映大一统景象。代表人物有司马相如、衡等。
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，