氨基磺酸：氨基磺酸分子式为NH２S03H，一元强酸.市售商品为固体，就是由尿素与发烟硫酸反应得到得产品，25℃时密度为２、12６g/ cｍ3，熔点为2０5℃,在2０9℃开始分解。常温下只要保持干燥不与水接触,它不吸潮就是比较稳定得，因而便于运输。
氨基磺酸得水溶液酸性与盐酸、硫酸相似，因此又称固体硫酸。它具有不挥发,无臭味,对人毒性极小得特点。但长时间与皮肤接触，或进入眼睛也就是有害得,应注意避免。但当相对湿度大于７０%时，氨基磺酸开始潮解，在高温下会水解生成硫酸铵与硫酸氢铵:
NH2SＯ3H+H2Ｏ＝＝=NH４ＨSＯ4
2ＮH4HSO4===(NH4）2SO4＋H2５０4
清洗温度一般要控制在60℃以下,以减少其水解。当温度超过130℃时,浓得氨基磺酸水溶液在密闭容器中快速分解，并产生大量蒸气会引起爆炸，在使用中要引起注意.
氨基磺酸得碱土金属盐有很好得溶解性，氨基磺酸与钙镁垢反应剧烈。通常2E_qk上使用 7%～１0%浓度得氨基磺酸水溶液作清洗剂，在６0℃以下温度除垢,一般在１h内可将90％得钙镁垢转变成可溶性氨基磺酸盐而去除。反应式为:
CaCO3十2NH2Ｓ03H==Ca(NＨ2S０３）2+H2O+C02↑
ＭgCO3＋2NＨ２Ｓ0３Ｈ＝=Mg（NH２SＯ3)2+H2Ｏ+CＯ2↑
Ｍg(OH)2＋2NH2S03H＝＝Ｍg（ＮH2SO3)2+2H2O
氨基磺酸水溶液对铁锈作用较慢，可添加一些氯化物如NａCl等，使之缓慢产生盐酸，从而朋效地溶解铁锈.
由于氨基磺酸盐得多数金属盐在水中溶解度较高，不会在清洗液中产生沉淀。而氨硼酸对金属腐蚀性小，所以常被用来清洗钢铁、铜、不锈钢、铝以及陶瓷等材料制造得设备表面上得铁锈与水垢。氨基磺酸还就是唯一可用做镀锌金属表面清洗得酸。例如，用氨基磺酸去除船舶用锅炉中得水垢,具体做法为先配成由89％氨基磺酸、6％柠檬酸及5%二乙基硼组成得固体；再配制成10%浓度得水溶液,在80℃温度下处理.
在1０%氨基磺酸清洗液中加入兑２5％缓蚀剂Laｎ-8２6，在6０℃温度下清洗金属设备广缓蚀率达99、4%。
以90％氨基磺酸，５％～6%柠檬酸，0、２5％Lan-8２6缓蚀剂及消泡剂、指示剂配成得避酸性粉剂,使用时制备成５％～１0％浓度得溶液,在6０℃温度下对制药厂得多效蒸馏水机进行循环酸洗，去污效果好,对设备腐蚀率低.
实践证明,5%浓度上述清洗液在6０℃时对各种材料得腐蚀率都很低。表8-6列出3％酸得水溶液得腐蚀数据相对比较值。表8-6 3%酸得水溶液得腐蚀数据相对比较值（温度为２2℃土2℃时）
乙酸：俗称醋酸，就是一种二元有机弱酸，其熔点为16、７℃。纯得醋酸在低温下结晶成固体,所以又称为冰醋酸。常温下为五色有一定刺激性醋味得液体，与水、乙醇、乙醚都可以混溶。酚式电离平衡常数K.＝1、76X１0—５（２5℃)就是较弱得酸。由于醋酸对金属腐蚀性低,对人体毒害作用小，它得盐易溶于水,所以适合清洗水垢与铁锈等腐蚀产物，特别就是对黄铜与对晶呵腐蚀敏感得材料适合用乙酸清洗。对已严重腐蚀得15.7MＰa以上高压锅炉清洗时比用盐酸贵全性好。
羟基乙酸：其分子比乙酸多一个亲水得羟基,所以在水中得溶解性比乙酸更好，酸性比乙酸稍强，对锈垢得溶解能力也比乙酸大,而它对钢铁等金属基体得腐蚀性要比盐酸、硫酸小得多，因此羟基乙基主要用于清除超临界锅炉与其她锅炉过热部分得四氧化三铁等氧化皮。
国外通常用2％羟基乙酸与1%甲酸酌混合液作清洗剂，在8２—10４℃温度下循环流动清洗,对铁锈与氧化皮有较好得清洗效果。中国目前不生产羟基乙酸，所以使用较少。
草酸:草酸就是乙二酸得俗称。草酸就是有机酸中较强得酸,就是一种五色结晶状固体，它得水溶液遇到强酸会分解。草酸也就是一种有还原性得有机酸。草酸得很多盐就是难溶于水得，如钙盐与镁盐，所以不宜在硬水中使用,草酸对铁锈有较好得溶解力,因此可用于去除锈垢,但对碳酸钙溶解力很差:这与生成得草酸钙不溶于水，所以不能用它去除碳酸钙水垢。草酸对金属有一定腐蚀作用,如钢铁在常温下能被草酸慢慢腐蚀，但在加热情况下会生成草酸铁保护膜,能阻止腐蚀得进行；铝、
镍、铜、不锈钢等材料对草酸得耐蚀性较好，而锡、锌等金属在草酸稀溶液得耐蚀性较好.有机酸得酸性大都较弱，它们得溶垢作用除了利用电离产生得Ｈ+离子作用外,往往凭借酸根离子有络合与螯合金属离子
得作用，使除垢能力加强,如柠檬酸、乙二胺四乙酸、草酸都有一定得螯合能力。
柠檬酸:柠檬酸又称枸橼酸,分子式为Ｈ３Ｃ6H5Ｏ7·H2０,化学名称为3-羟基－3-羧基—１,５戊二酸或2－羟基丙烷-１，２，3—三羧酸，就是富有柠檬得水果香味,易溶于水得晶体.
柠檬酸就是清洗过程中使用最多得有机酸，它可以溶解氧化铁、氧化铜等锈垢，其作用原理就是一方面利用H十离子与碱性得金属氧化物作用，另一方面就是柠檬酸得络合作用（柠檬酸就是分析化学中常用得一种络合隐蔽剂)。它与铁锈生成得柠檬酸铁在水中溶解度小,所以在柠檬酸溶液中加入氨，俗称氮化柠檬酸，这时它就通过络合作用生成溶解度很高得柠檬酸亚铁铵与柠檬酸高铁铵复盐而达到提高去除氧化铁得效应。其反应过程为柠檬酸与氨水反应生成柠檬酸单铵盐,再发生络合反应。
Ｈ3C6H5Ｏ7+NH3=ＮＨ4H2C６H５O7（柠檬酸单铵盐)
柠檬酸单铵与铁得氧化物反应生成柠檬酸亚铁铵与柠檬酸铁铵离子等
易溶物质而把锈垢溶解: NH4H２Ｃ６Ｈ5０7+ＦｅO=ＮH4FeC6H5O７+H2 0
柠檬酸亚铁铵
2NH４H2Ｃ6Ｈ５Ｏ７+Fe203＝2FeC6H５O7+3H２0+２NH3
柠檬酸铁
柠檬酸就是一个三元酸,在水溶液中存在多级可逆电离平衡:
由此可知在溶液中柠檬酸根（Ｃ6H５Ｏ7)３—得浓度受溶液ｐH值得影响很大，pH值越大，溶液中柠檬酸根离子浓度也越大。
而柠檬酸根离子对各种金属离子得络合能力就是不同得，络合能力越高所需柠檬酸根离子浓度越小,生成得络离子也越稳定。
柠檬酸根离子对铁离子得络合能力比对铜离子络合能力强,因此当溶液中含有少量柠檬酸根离子时，即可发生把铁离子隐蔽起来得络合作用，而只有在pH值较高得碱性介质中，电离产生得柠檬酸根离子较多时才能与铜离子很好络合。因此当设备中同时存在铁锈与铜锈瞒可以通过控制ｐH（加氨水）、使之等于3、５,使容易被络合得铁离子形成柠檬酸亚铁铵与柠檬酸铁而被去除,也防止溶度积很小得Ｆｅ（OＨ)３沉淀产生,在铁化合物被溶解去除之后再溺pH＝９提高溶液中得柠檬酸根离子浓度以络合铜离子而去除铜锈污垢。
柠檬酸在化学清洗中常被用于去除铁锈方主得锈垢清洗，为龃快清洗速度，缩短酸铣瓣间，常保持较高温度，另外,为防止酸对金属得腐蚀还加入缓蚀剂。如在9０℃，pH＝3、５得3％柠檬酸铵溶液中加入0、１％得Ｌan－826缓蚀剂,碳钢与合金钢得腐蚀率都降到lmm/a以下。
通常锅炉用盐酸清洗后，常用较稀得柠檬酸来漂洗以去除留下得铁盐,可以使清洗后胚金属表面更容易进行钝化处理。
由于柠檬酸单铵有一定酸性可以与碳酸钙水垢反应促；使其溶解,所以也司:以去除金属面得水垢：
由于柠檬酸清洗成本较高,工业上通常只用于舆氏体钢材料或单纯就是铁氧化物得锈垢刚设备清洗上。
乙二胺四乙酸(ＥDＴA）:乙二胺四乙酸又称乙底酸,康泼来宗Ⅱ或软水剂B。
乙二胺四乙酸得结构式为:
其分子中有六个可与金属离子形成配位键得原子（两个氨基氮原子与四个羧基氧原子)，它能与许多金属离子形成稳定而易溶于水得螯合物，因此可用于金属化合物垢类得清洗。ＥDTＡ就是—个四元酸，常用H４Ｙ表示其分子式。
它在水中分步电离形成H4Ｙ、H３Ｙ—、H２Y２—与Ｙ4-多种离子间得平衡.
EＤTA在溶液中以上述五种形式存在,在一定酸度下各种形式按一定数量比例分配。如在酝 pH＜2时主要以Ｈ4Ｙ形式存在,而在pＨ＞12时主要以y4－形式存在。
ＥDＴA溶解去除金属锈垢主要不就是靠Ｈ+离子得溶解作用，而就是靠Y4—离子得螯合作用.隘ＥDTA离子与一至四价金属离子都就是按1:1得比例进行络合在EDTＡ分子中两个能形成配位键得原子(N与O)之间隔着两个不E形成配位键得碳原子,因此它们与金属离子络合时形成一个五元环,具有环状结构得络合物6称为螯合物。形成得环状结构越多，螯合物越稳定。从上述结构式可以瞧出当EDTA与金属卡离子络合时共生成五个五元环.多个环状结构得螯合物被称为稠环螯合物。它在水中难以解6离有较高得稳定性。
乙二胺四乙酸在室温下水中溶解度就是很小得，１０0g水仅能溶0。02ｇEDTA，为了加大其［溶解度,清洗温度需提高至1００℃以上，所以通常使用在水:中溶解度较大得乙二胺四乙酸二钠盐NazHzY：把乙二胺四乙酸得钠盐也简称为ＥＤTA;（注意不要混淆）ｉEDTＡ对不同金属离子螯合能力就是不同得，对Fe3+离
柠檬酸根离子对铁离子得络合能力比对铜离子络合能力强,因此当溶液中含有少量柠檬酸根离子时，即可发生把铁离子隐蔽起来得络合作用，而只有在ｐH值较高得碱性介质中，电离产生得柠檬酸根离子较多时才能与铜离子很好络合。因此当设备中同时存在铁锈与铜锈瞒可以通过控制pＨ(加氨水）、使之等于3、5,使容易被络合得铁离子形成柠檬酸亚铁铵与柠檬酸铁而被去除，也防止溶度积很小得Fｅ(OH）3沉淀产生，在铁化合物被溶解去除之后再溺pH＝9提高溶液中得柠檬酸根离子浓度以络合铜离子而去除铜锈污垢。
柠檬酸在化学清洗中常被用于去除铁锈方主得锈垢清洗，为龃快清洗速度，缩短酸铣瓣间,常保持较高温度，另外，为防止酸对金属得腐蚀还加入缓蚀剂。如在90℃,pＨ=3、５得3％柠檬酸铵溶液中加入０、1%得Lan－８26缓蚀剂，碳钢与合金钢得腐蚀率都降到lmｍ/a以下。
通常锅炉用盐酸清洗后，常用较稀得柠檬酸来漂洗以去除留下得铁盐，可以使清洗后胚金属表面更容易进行钝化处理。
由于柠檬酸单铵有一定酸性可以与碳酸钙水垢反应促；使其溶解,所以也司:以去除金属面得水垢：
由于柠檬酸清洗成本较高，工业上通常只用于舆氏体钢材料或单纯就是铁氧化物得锈垢刚设备清洗上。
乙二胺四乙酸（EDＴA）：乙二胺四乙酸又称乙底酸，康泼来宗Ⅱ或软水剂Ｂ。
乙二胺四乙酸得结构式为：
其分子中有六个可与金属离子形成配位键得原子(两个氨基氮原子与四个羧基氧原子),它能与许多金属离子形成稳定而易溶于水得螯合物,因此可用于金属化合物垢类得清洗.EDＴA就是—个四元酸，常用H4Y表示其分子式。
它在水中分步电离形成H4Y、H3Y—、H2Y２—与Y4－多种离子间得平衡.
EDＴA在溶液中以上述五种形式存在，在一定酸度下各种形式按一定数量比例分配。如在酝ｐＨ<2时主要以Ｈ４Y形式存在,而在ｐH>１2时主要以y４-形式存在。
ＥDＴA溶解去除金属锈垢主要不就是靠H+离子得溶解作用，而就是靠Y 4—离子得螯合作用。隘 EDTA离子与一至四价金属离子都就是按１：1得比例进行络合在EDTA分子中两个能形成配位键得原子(N与O)之间隔着两个不E形成配位键得碳原子,因此它们与金属离子络合时形成一个五元环，具有环状结构得络合物６称为螯合物。形成得环状结构越多，螯合物越稳定。从上述结构式可以瞧出当ＥDTA与金属卡离子络合时共生成五个五元环。多个环状结构得螯合物被称为稠环螯合物。它在水中难以解６离有较高得稳定性.
乙二胺四乙酸在室温下水中溶解度就是很小得，100g水仅能溶０．02g EDＴA,为了加大其［溶解度，清洗温度需提高至１00℃以上，所以通常使用在水：中溶解度较大得乙二胺四乙酸二钠盐NazＨｚY：把乙二胺四乙酸得钠盐也简称为ＥDTＡ；(注意不要混淆)ｉEDTＡ对不同金属离子螯合能力就是不同得,对Fe3+离子得螯合能力要比对Ca2+，Mｇ2＋离子强，所以在较低pH值溶液中游离得Y4-离子较少时即可把Fｅ3＋完全螯合.为防止溶液中Fｅ3＋与OH-离子结合成 Fｅ(OH）3沉淀要控制溶液pH值减少ＯH－离子浓度，所以一般溶解铁锈垢时要控制ｐH≤９、5。而EDＴA对Ca2+及Mg2＋离子整合能力较差，要控制pＨ〉10舶碱性，使溶液中游离得Y4-离子浓度较大时才能完全去除碳酸钙等水垢。
由于EDTA水溶性差,实际工业生产中都就是使其二钠盐，通过对铁、钙、镁、锌、铜等离子得螯合作用实现清洗污垢。由于ＥＤTＡ价格昂贵,用它清洗除垢生产成本高，通常只在不能使用盐酸清洗得特殊场合才用有机酸固体清洗剂：有机酸固体清洗剂就是一种由有机酸、缓蚀剂及其她助剂组成得清洗剂。最常用得有机酸有柠檬酸（CＡ)、乙二胺四乙酸(EＤTA)、聚马来酸（PMA）、聚丙烯酸（PAA）、羟基亚乙基二磷酸(HEDP).在清洗过程中起主要作用得就是有机酸。由于有机酸对金属腐蚀性小、无毒、污染、无三废排放、清洗时较安全，因此国内外贵重工业设备如船舶、铁路机车等锅炉都采用有机固体清洗剂清洗，清洗效果良好,只就是价格较无机酸酸洗稍高.
固体清洗剂适用于清洗碳酸盐、硫酸盐、硅酸盐等水垢及铁锈，有较强得缓蚀作用。有机酸固体清洗剂在清洗中利用有机酸得氧化性、酸性与整合能力,配合表面活性剂、缓蚀剂得作用把附着在金属表面得氧化层污垢通过浸润、渗透、剥离、螫合等作用而溶解分散到洗液中达到清洗得目得。
有机膦酸:可用作酸洗清洗剂得有机膦有羟基亚乙基二膦酸（HEＤＰ)、氨基三甲基次膦酸（ATMP)、乙二胺四甲基次膦酸（EＤTMP）。这些有机膦酸均有螯合金属离子得作用。实际上就是螯合清洗剂,如羟基亚乙基二膦酸,在水中电离形成羟基亚乙基二膦酸根离子与多种金属离子可形成整合物。HＥDP有优异得络合能力及一定得缓蚀能力，它不但对Ca2+、Ｍｇ2+、 Cｕ2+、Fｅ２＋等金属离子有很好得螯合能力，
对CａS0４，MgＳiO３等无机盐垢也有很好得整合清除作用。当HＥＤP 在水中浓度为1%~５％时得除锈效果可与盐酸相似，而且清洗后得金属表面光洁，性能优于盐酸。
概述：转子泵又称万用输送泵、三叶泵、胶体泵、凸轮泵、酵母泵、高浓浆泵、蝴蝶泵、药料泵、热溶胶体泵，就是一种中压单作用定量叶片得泵.转子泵体两侧得管螺纹与油管相连,就是进油口与出油口.泵体与转子之间由偏心而形成一个新月形空腔。当马达通过胶带轮带动轴旋转时,转子槽中得叶片由于离心力作用，贴紧在转子泵得泵体壁上。叶片开始由新月形空腔得尖端转向中部时，两相邻叶片与泵体隔成得空间逐渐变大，完成吸油过程。越过中点后，转子泵得空间又由大逐渐变小，完成压油过程,压力油从新月形另一尖端处得出口压出。转子泵盖右端装有填料,通过填料压盖与压盖螺母压紧，防止油沿轴渗出,起密封作用。转子泵体内装有衬套，衬套磨损后便于更换。转子泵体背面得两个螺纹孔就就是拆除衬套用得。上海转子泵厂家上海中成泵业将竭诚为您服务！
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高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 铁粉过滤Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶
9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
实验二有机酸含量的测定 重点：①碱式滴定管的调零、体积读数，容量瓶、移液管的正确使用；②邻苯二甲酸氢钾及有机酸样品的正确称取（差减法）；③有效数字的取舍及确定。 难点：滴定终点的判断及掌握。 一、实验目的 1.学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择 2.掌握NaOH的配制和标定方法以及基准物质的选择 二、实验原理 1.大多数有机酸是弱酸，如果某有机酸易溶于水，解离常数Ka>>10-7，用标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。滴定突跃范围在弱碱性内，可选用酚酞指示剂，滴定溶液由无色变为微红色即为终点。根据NaOH标准溶液的浓度c和消耗的体积V计算该有机酸的含量： 2. NaOH标准溶液是采用间接配制法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度。邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），它易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量较大，是一种较好的基准物质，标定反应如下： 反应产物为二元弱碱，在水溶液中显微碱性，可选用酚酞作指示剂。 邻苯二甲酸氢钾通常在105-110℃下干燥2h后备用，干燥温度过高，则脱水成为邻苯二甲酸酐。 三、仪器和试剂 邻苯二甲酸氢钾（KHP）分析纯；酚酞2g·L-1乙醇溶液；NaOH分析纯；有机酸试样。 电子天平；细口试剂瓶；容量瓶（100mL）；移液管（25mL）；碱式滴定管；锥形瓶（250mL）。 四、实验内容 1. 0.1mol/L NaOH溶液的配制 在台秤上取约2g固体NaOH(用小烧杯称取),另用大量筒量取500mL去离子水，倒少量水入装有NaOH固体的小烧杯中，搅拌使NaOH溶解后将其倒入试剂瓶中；再将大量筒中剩余的水倒入试剂瓶中，混匀。 2. 0.1mol/L NaOH溶液的标定： 准确称取三份0.5-0.6g邻苯二甲酸氢钾分别于250mL的锥形瓶中，加20-30mL水溶解，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至淡粉色即为终点。平行滴定3次，计算NaOH溶液的浓度。 3.有机酸试样的测定： 准确称取有机酸样品3.0-4.0g，置于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 用移液管取有机酸溶液25.00mL, 加酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒不褪色，即为终点。记下NaOH用量，平行测定三份，计算有机酸试样的含量。 五、数据记录及处理
茶叶中有机酸的测试方法概述 谭和平，叶善蓉，陈 丽，邹燕 （中国测试技术研究院，四川成都610021） 摘 要：针对茶叶中有机酸测定前处理分析测试条件等不统一，导致测试结果无可比性的问题，该文在参阅1907 年以来国内外关于茶叶中有机酸分析的30余篇文献的基础上，对茶叶中有机酸的分析方法做了较系统的归纳阐述，并对目前常用的分析方法包括高效液相色谱法、离子色谱法以及毛细管电泳色谱法等进行了评述，提出了茶叶中有机酸测定应进行标准化，以确保测试结果的可比性。 关键词：茶叶；有机酸；分析；高效液相色谱法；离子色谱法中图分类号：TS272；TS207.3 文献标识码：A 文章编号：1672-4984（2008）06-0077-04 Determination Overview of organic acids in tea TAN He-ping ，YE Shan-rong ，CHEN Li ，ZOU Yan （National Institute of Measurement and Testing Technology ，Chengdu 610021，China ） Abstract ：The measurement results of organic acids in tea were incomparable for the different pre-treatments and test conditions.More than 30literatures since 1907about the organic acid determinations in tea had been consulted.And these determination methods of organic acids in tea were introduced in detail.The most general methods at present such as high performance liquid chromatography ，ion chromatography ，capillary electrophoresis ，and so on were emphasized.Based on which ，the determination method of organic acids in tea should be standardized to improve the comparability of the measurement results.Key words ：Tea ；Organic acids ；Analysis ；HPLC ；IC 收稿日期：2008-05-18；收到修改稿日期：2008-07-25基金来源：国家科技基础条件平台（2004DEA71180）作者简介：谭和平（1957-），男，重庆市人，研究员，主要从事 茶树生理生化研究。 第34卷第6期2008年11月中国测试技术 CHINA MEASUREMENT &TESTING TECHNOLOGY Vol.34No.6Nov.2008 1引言 茶叶中有机酸的种类较多，含量为干物质总量的3%左右。茶叶中的有机酸是香气和滋味的主要成分之一，并且参与茶树的新陈代谢，在生化反应 中常为糖类分解的中间产物。此外， 某些有机酸对茶多酚激活α-淀粉酶、胰蛋白酶酶活性具有协同效应[1]。因此有机酸的定性与定量分析对茶叶品质开 发有重要意义，在茶叶生产管理过程中必不可少。 本文就目前应用于茶叶中有机酸分析的主要方法作一综述。 2茶叶中有机酸的组成 广义地说，凡含有羧基（-COOH ）的有机化合物 都可以叫做有机酸。然而从茶叶的化学成分和实际测定观点来说，某些有机酸已各有归属。例如氨基酸为蛋白质的基本组成而自成一类；抗坏血酸是一 种维生素；没食子酸和绿原酸可划归多酚类；而乙 酸、 丙酸、丁酸以及己烯酸则属于挥发性化合物。于是茶叶中所论有机酸，通常指以下两类：一是二元羧酸和羟基多元羧酸（在分子中含有两个或多个羧 基），如琥珀酸、 苹果酸、柠檬酸等；二是环状结构脂肪酸，如奎尼酸、 莽草酸等[2-3]。据文献报道，茶叶（汤）中经发现的有机酸有40余种。其中，茶汤中的有机酸有10余种，香气成分中的有机酸有30余 种。有些有机酸如亚油酸本身虽无香气， 但经氧化后可转化为香气成分；有些有机酸是香气成分的良好吸附剂，如棕榈酸等。 3茶叶中有机酸的分析方法 关于茶叶中有机酸分析的研究报道还不是很多， 已有报道的方法有滴定法、原子吸收法、气相色谱法、高效液相色谱法、离子色谱法、毛细管电泳法等。3.1滴定法 滴定法包括酸碱滴定法、电位滴定法等，常用于有机酸总量的测定。酸碱滴定法一般根据酸碱指
?第三届化学分析实验技能比赛? 有 机 酸 摩 尔 质 量
的 测 定 参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣 参赛班级：化学系2010级C班 有机酸摩尔质量的测定 一、实验目的 ⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。 ⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。 ⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。 二、实验原理 大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa1=1.23, pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，
pKa 3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。若浓度达0.1mol ·L -1左右，且cK a ≥10-8,则可用NaOH 标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（8 10 c K a a i i -≥）及相邻两级酸之间能否 分级滴定的判别式（5 10+1 +1 c K a a i i c K a a i i ≥）来判别多元酸与NaOH 之间反应 的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。 查文献资料知，柠檬酸（C 6H 8O 7·H 2O ）是三元弱酸（Ka 1=7.4×10-4，Ka 2=1.7×10-5,Ka 3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。柠檬酸溶液与NaOH 溶液的化学反应方程式为： 34687236572 C H O H O NaOH Na C H O H O ?+=+ 可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：68726 8 723 1 104 1 ()3 C H O H O C H O H O N aO H m M r C V ????= ? 本实验中，因为NaOH 不是基准物质，所以不能用直接法配制NaOH 标准溶液，因此采用间接标定法配制NaOH 标准溶液。在此先粗配约0.1mol ·L -1的NaOH 溶液300ml,再选用邻苯二甲酸氢钾[缩写为KHP ，Mr(KHC 8H 4O 4)=204.22g ·mol -1]作为基准试剂来标定NaOH 溶液的浓度，邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水，而且具有较大的摩尔质量。标定时可用酚酞作指示剂。NaOH 溶液浓度的计算式为：
甲酸、乙酸、丙酸、丁酸、柠檬酸、苹果酸、琥珀酸、酒石酸、草酸、苯乙酸、阿魏酸 甲酸、乙酸、丙酸、柠檬酸、苹果酸、琥珀酸、酒石酸、草酸、 仪器与设备 waters2695 Alliance SeparationsModule高效液相色谱仪;waters2996 PhatadiodeArray二极管阵列检测器;Heraeus离心机;HORIBApH计。 色谱分析 (1)混标配置。分别准确称取适量上述10种有机酸并用超纯水溶解或稀释,以孔径0. 45μm 的微孔滤膜过滤,转移至50mL容量瓶中,定容,配制浓度为100mg/L的储备液,保存于4℃冰箱中。 (2)标准曲线绘制。有机酸标准液的配置:根据紫外吸收灵敏度,将草酸、酒石酸、苹果酸、甲酸、丙二酸、乳酸、乙酸、柠檬酸、琥珀酸、丙酸按照0. 2∶2. 5∶5∶5∶5∶2. 5∶5∶5∶5∶5的比例配制混标,逐级稀释,配制成A、B、C、D、E五个浓度级别的标准溶液,以绘制标准曲线。其中A级别标准溶液浓度为0. 2; 2. 5, 5, 5, 5, 2. 5, 5, 5, 5, 5(μg/mL);B、C、D分别为上一个级别浓度的5倍稀释,E级为D级的2倍稀释。并将这10中有机酸编号为:OA01-OA10。 (3)色谱条件。反相C18柱CAPCellPAK C18MG 4. 6mm×250mm, 5um, pH范围: 2~10,流动相: 0. 1%H3PO4的去离子水和乙腈(V/V)98∶2;检测器波长: 210nm;流速: 1mL/min;进样量: 20u;l柱温: 35℃; (4)流动相配置。取1mLH3PO4用超纯水稀释至1000mL,经孔径为0. 45μm的微孔滤膜过滤,超声脱气后备用。乙腈(色谱纯)超声脱气备用。
高中化学学习材料 用途广泛的金属材料 一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中不正确的是（）A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 2．适宜于制作不锈钢用具的钢是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢 D．合金钢 3．下列金属中属于黑色金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 4．下列金属中不属于货币金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Pb C．Al D．Cu 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7．下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银 8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（） A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D．加入合金元素改善生铁性能 9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（） A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性 11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观 13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。 下列有关叙述正确的是（） A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
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pKa3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。若浓度达0.1mol·L-1左右，且cKa≥10-8,则可用naoh标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据naoh标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（caiKai分级滴定的判别式（ai c Kaia Ki+1 a ?10i+1 5 ?10 ?8 ）及相邻两级酸之间能否 ）来判别多元酸与naoh之间反应 的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。 查文献资料知，柠檬酸（c6h8o7·h2o）是三元弱酸（Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。柠檬酸溶液与naoh溶液的化学反应方程式为：
cho?ho?3naoh?nacho?4ho 687236572 可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：mrcho 6 8 7?h2o ? 3 mc6h8o7?h2o?10?(cV)naoh? 3 本实验中，因为naoh不是基准物质，所以不能用直接法配制naoh标准溶液，因此采用间接标定法配制naoh标准溶液。在此先粗配约0.1mol·L-1的naoh溶液300ml,再选用邻苯二甲酸氢钾[缩写为Khp， mr(Khc8h4o4)=204.22g·mol-1]作为基准试剂来标定naoh 溶液的浓度，邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水，而且具有较大的摩尔质量。标定时可用酚酞作指示剂。naoh溶液浓度的计算式为： cnaoh? mKhc8h4o4?10mrKhc 8h4o4 3
化学方程式 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂) 2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl==2NaF+Cl2 F2+2NaBr==2NaF+Br2 F2+2NaI==2NaF+I2 7F2(过量)+I2==2IF7 F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==) 3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HC lO3==) Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl 2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2 Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中： Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2C l==+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I 2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl –+S↓ Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中： Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl –+O2 2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2 S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由 离子制取) S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能 由离子制取) 3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不 能由离子制取) N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3C a==Ca3N2 N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6 K==2K3N N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn= =Zn3P2 H2+2Li==2LiH 2、还原性 S+O2==SO2 S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4 3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2==2NO 4P+5O2==P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2==PX5 P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2==CF4
实验四 柠檬酸含量的测定 实验目的 1．掌握配制和标定NaOH 标准溶液的方法。 2．进一步熟练滴定管的操作方法。 3．掌握柠檬酸含量测定的原理和方法。 主要试剂和仪器 仪器：4F 滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管（25mL ）；烧杯；洗瓶。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准物质，100-1250C 干燥1小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；NaOH 固体；柠檬酸试样；%酚酞乙醇溶液。 实验原理 大多数有机酸是固体弱酸，如果有机酸能溶于水，且解离常数Ka ≥10-7，可称取一定量的试样，溶于水后用NaOH 标准溶液滴定，滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液由无色变为微红色即为终点。根据NaOH 标准溶液的浓度c 和滴定时所消耗的体积V 及称取有机酸的质量，计算有机酸的含量。 n n 1 (H A) (H A)100% 1000 c V M n m ω??=??样 有机酸试样通常有柠檬酸，草酸, 酒石酸, 乙酰水杨酸, 苯甲酸等。滴定产物是强碱弱酸盐,滴定突跃在碱性范围内,可选用酚酞为指示剂。用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s 不褪色)为终点。 实验步骤 1． mol ·L -1 NaOH 溶液的配制及标定
mol·L-1 NaOH溶液的配制同实验一。 准确称取 g邻苯二甲酸氢钾，置于250 mL 锥形瓶中，加入20-30 mL水，微热使其完全溶解。待溶液冷却后，加入2-3 滴%酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪色，即为终点（如果较长时间微红色慢慢褪去，是由于溶液吸收了空气中的二氧化碳所致），记录所消耗NaOH溶液的体积。平行测定3次。 2.柠檬酸试样含量的测定 用分析天平采用差减法准确称取柠檬酸试样约，置于小烧杯中，加入适量水溶解，定量转入250mL容量瓶中，用水稀至刻度，摇匀。 用25mL移液管移取上述试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用NaOH标准溶液滴至溶液呈微红色，保持30秒不褪色，即为终点。记下所消耗NaOH溶液体积，计算柠檬酸质量分数。如此平行测定3次，相关数据填入表2中。 实验数据记录及处理 写出有关公式，将实验数据和计算结果填入表1和2。根据记录的实验数据分别计算出NaOH溶液的准确浓度和柠檬酸的质量分数，并计算三次测定结果的相对标准偏差。对标定结果要求相对标准偏差小于%，对测定结果要求相对标准偏差小于%。 表1 邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠
高中化学金属及其化合物的练习题和答案 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分) 1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料是( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 D.石英玻璃 解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。 答案：D 2.下列金属需密封保存的是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Cu 解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。 答案：A 3.下列关于合金的叙述中正确的是( ) A.合金是由两种或多种金属熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C.合金在任何情况都比单一金属性能优良 D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[ 解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。 答案：B 4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表
面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( ) A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)2 解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。 答案：A 5.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼 解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。 答案：C 6.下列说法正确的是( ) A.从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用 B.不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用 C.净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂 D.从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂 解析：从净水原理上分析。铝盐在水溶液中可电离出Al3+，Al3+与水作用生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙、灰尘等形成沉淀，
. 精品 化学方程式 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si ，H) 1、氧化性： F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M==2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂) 2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl==2NaF+Cl2 F2+2NaBr==2NaF+Br2 F2+2NaI==2NaF+I2 7F2(过量)+I2==2IF7 F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF 属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==) 3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF +HClO3==) Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2 Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3 3Cl2+I –+3H2O=6H++6Cl –+IO3– 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl –+IO3–+12H+ Cl2+Na2S==2NaCl+S ↓==Cl2+S2–=2Cl –+S ↓ Cl2+H2S==2HCl+S ↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl –+S ↓ Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl – Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl –+O2 2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2 S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2 N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P +3Zn==Zn3P2 H2+2Li==2LiH 2、还原性 S+O2==SO2 S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4
第六周实验（第二次） 班级：姓名：学号：实验时间： 一、NaOH的标定 一、实验目的 （1）进一步练习滴定操作。 （2）学习酸碱标准溶液浓度的标定方法。 二、简要原理 NaOH标准溶液是采用间接法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度。NaOH标准溶液的标定用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4简写为KHP）为基准物质，酚酞作指示剂。 三、仪器与试剂 0.1mol/L NaOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂 四、实验步骤 在分析天平上用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，加入50mL去离子水，摇动使之溶解。加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。 五、数据记录及处理
五、思考题 1、如何计算称取基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量范围？ 答：根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。的大多，一方面浪费，另一方面,称的太多，消耗的标准溶液的将会超过滴定管的最大体积, 造成误差；消耗的标准溶液的体积太少,测量误差太大。 2、标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要十分准确？溶解时加水量要不要十分准确？为什么？ 答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在0.5000±0.0500范围内都是允许的。 溶解时加水量也不需要十分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加水量无关，所以加水量不需十分准确。 3、用KHP标定NaOH溶液时为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？ 答：邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后生成的产物是邻本二甲酸二钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，变色发生在酸性溶液中，无法指示碱性溶液，也就是无法指示反应的终点。 4、如果用NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响? 答：1.吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠，果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是红色,终点是橙色,ph在3.1-4.4之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变大,结果偏大.首先,从理论上来讲,吸收了空气中的CO2会生成碳酸钠,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与盐酸反应后又完全释放出来,所以摩尔比是一样的.但是,如果用酚酞作指示剂,结果还是有影响的,结果应该偏高.因为吸性的二氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定盐酸时,滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不会生成氯化钠,所以会造成结果的偏差.而从实际上来讲,如果装氢氧化钠瓶子的密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量的二氧化碳,对分析结果的影响可以忽略不计了,但如果吸收了外面的二氧化碳,那可想而知,和外面空气接触时,氢氧化钠标液中的水份也不知道挥发了多少,这样一来,结果的准确度就不好说了.
2020-2-26 9:09:5 【老师】俸? KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ） 髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf} 来目群文件 打开打开文骸 转发三1 【老师】俸 自己没有思维导图的可以借鉴。
1 /43 高中化学 第一章 从实验学化学 第一节化学实验基础知识 取用固体 取用液体 防火与灭火 常见危险与安全措施 了解实验安全常识及意外事故处理方法 学法指导 操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围 化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全 化学与环境保护 分离溶于溶液中的固体溶质 适用范围 1 .蒸发过程不断搅拌 I 注意事项 蒸发 是否易潮解. 物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质 将物质的分 萬与提纯混淆 吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置） 实验基 本操作 物质分离提 纯必须遵循 注意防火、防爆炸、防倒吸 不増、不减、易分离、易复原 2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干 知识 梳理 化学实解 通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒 放，标签向手心， 抓住物质的特性寻找突破口 物质检验和实验综合题 块状固体用锻子 粉末状用药匙 中及故 取用药 品的仪器 的意的 热覗 分离 仪器 热源，温度可达400 - 500 r 酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对 火，不吹灯，先灭后添酒精 喷灯温度可达I 000 X ） 水浴 漏斗 loop 以下 普通漏斗 长颈漏斗 分液 漏斗 主要 用途 萃取,分液， 反应加液体 用器 常仪 冷凝管 洗气瓶 于燥管 注意 事项 用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口 倒岀，下层液体从下层 放出，放液时应打开分 液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。 使漏斗内外大气压相等 反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空 W 中某些成分作用 是 否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度 便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等 剂质 试性 则 原 仪器 据 依 学 剂保 化试的存 密封：水封、 油封、蜡封 方式/开放式存放 阴凉、避光处 （ 干燥器中存放 利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围 1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度 、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线 注意事项 2.冷水是下口进，上口出 3.要加碎瓷片，防暴沸 在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围 1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层 注意事项 蒸饌 分液 3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体 其他基本 操作 计量仪器 玻璃仪器的洗涤 药品的取用 药品的保存 装置气密性检验 溶液的配勉 气体的收集和体积的测量 量筒 试管、柑垠、 f 隔网可加热或液浴 烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热 集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器 主要用途 粗略量取液体，精度0.1 mL 刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。取用原则：次数越少 越好，量筒越小越好，不反应， 不溶解，不受热，不配制 飞芝S 事项 主要用途 精确至0.1 mL,可估读到0.01 mL 滴定管 托盘天平 酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定 管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代； 注意使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装 事M ——亠宀 溶液；0刻度在上方，但不在管最上端，最大 刻度不在管最下端 容量瓶 精确配制溶液 标有温度、容积，用前检漏, 注意 不反应、不加热、不换塞、 事项不贮存、不溶解 温度计量程 使用注意事项《备銀球不要羸器壁 使用注 意事项 称前调零点，称时“左物右码” 品不能直接放在托盘上，易潮解、 \腐 蚀性药品放在玻璃器皿中秘量—
高中化学金属及其化合物 一、钠及其化合物 1、钠 （1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。 钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 （2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 ①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2== Na2O2; 2Na + Cl2== 2NaCl; 2Na + S== Na2S等。 ②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球， 在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色 固体（生成碳酸钠）。 ③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。 因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠 与水的反应剧烈多。 ④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他 物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 + H2↑。 ⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂。 （3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) == 2Na + Cl2↑。 （4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； ③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 2、氧化钠和过氧化钠 （1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）。 因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶 液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。 3、碳酸钠和碳酸氢钠 溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液 用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；制 胃酸过多等。 注意几个实验的问题： 1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。 2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于 n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaH CO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 . ②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2. 如果用2mol的Na2CO3和的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是；采用②方法放出CO2为。希望同学们 在解题时要留意。 3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的 原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。 4、侯氏制碱法 反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.