二元一次方程的定义
把两个含有不同未知数的一次方程联合在一起，那么这两个方程就组成了一个二元一次方程组。
有几个方程组成的一组方程叫做方程组。如果方程组中含有两个未知数，且含未知数的项的次数都是一次，那么这样的方程组叫做二元一次方程组。
二元一次方程定义：一个方程含有两个未知数，并且未知数的指数都是1的整式方程，叫二元一次方程。
二元一次方程组定义：两个结合在一起的，且共含有两个未知数的一次方程，叫二元一次方程组。
二元一次方程的解：使二元一次方程两边的值相等的两个未知数的值，叫做二元一次方程的解。
二元一次方程组的解：一般的，二元一次方程组的两个二元一次方程的公共解，叫做二元一次方程组的解。
一般解法，代入消元法：将方程组中的未知数个数由多化少，逐一解决。解法
消元的方法有两种
代入消元法
用代入消元法的一般步骤是：
【1】选一个系数比较简单的方程进行变形，变成 y = ax +b 或 x = ay + b的形式；
【2】将y = ax + b 或 x = ay + b代入另一个方程，消去一个未知数，从而将另一个方程变成一元一次方程；
【3】解这个一元一次方程，求出 x 或 y 值；
【4】将已求出的 x 或 y 值代入方程组中的任意一个方程（y = ax +b 或 x = ay + b），求出另一个未知数；
【5】把求得的两个未知数的值用大括号联立起来，这就是二元一次方程的解。[1]
例：解方程组：
x+y=5①
6x+13y=89②
解：由①得
x=5-y③
把③代入②，得
6(5-y)+13y=89
即 y=59/7
把y=59/7代入③，得
x=5-59/7
即 x=-24/7
∴ x=-24/7
y=59/7 为方程组的解
我们把这种通过“代入”消去一个未知数，从而求出方程组的解的方法叫做代入消元法（elimination by substitution)，简称代入法。
加减消元法
用加减法消元的一般步骤为：
①在二元一次方程组中，若有同一个未知数的系数相同（或互为相反数），则可直接相减（或相加），消去一个未知数；
②在二元一次方程组中，若不存在①中的情况，可选择一个适当的数去乘方程的两边，使其中一个未知数的系数相同（或互为相反数），再把方程两边分别相减（或相加），消去一个未知数，得到一元一次方程；
③解这个一元一次方程；
④将求出的一元一次方程的解代入原方程组系数比较简单的方程，求另一个未知数的值；
⑤把求得的两个未知数的值用大括号联立起来，这就是二元一次方程组的解。
例：解方程组：
x+y=9①
x-y=5②
解：①+②
2x=14
即 x=7
把x=7代入①，得
7+y=9
解，得：y=2
∴ x=7
y=2 为方程组的解
利用等式的性质使方程组中两个方程中的某一个未知数前的系数的绝
对值相等，然后把两个方程相加（或相减），以消去这个未知数，是方程只含有一个未知数而得以求解。像这种解二元一次方程组的方法叫做加减消元法（elimination by addition-subtraction），简称加减法。
书中没有的解法
(一）加减-代入混合使用的方法.
例1 13x+14y=41 ⑴
14x+13y=40 ⑵
解：⑵-⑴得
x-y=-1
x=y-1 ⑶
把⑶代入⑴得
13(y-1)+14y=41
13y-13+14y=41
27y=54
y=2
把y=2代入⑶得
x=1
所以：x=1,y=2
特点：两方程相加减，单个x或单个y，这样就适用接下来的代入消元.
（二）换元法
例2，（x+5)+(y-4)=8
（x+5)-(y-4)=4
令x+5=m,y-4=n
原方程可写为
m+n=8
m-n=4
解得m=6,n=2
所以x+5=6,y-4=2
所以x=1,y=6
特点：两方程中都含有相同的代数式，如题中的x+5,y-4之类，换元后可简化方程也是主要原因。
⑶设参数法
例3，x:y=1:4
5x+6y=29
令x=t,y=4t
方程2可写为：5t+6*4t=29
29t=29
t=1
所以x=1,y=4
解
一般地，使二元一次方程组的两个方程左、右两边的值都相等的两个未知数的值，叫做二元一次方程组的解。
求方程组的解的过程，叫做解方程组。
一般来说，一个二元一次方程有无数个解，
二元一次方程组的解有三种情况
1.有一组解
如方程组x+y=5①
6x+13y=89②
x=-24/7
y=59/7 为方程组的解
2.有无数组解
如方程组x+y=6①
2x+2y=12②
因为这两个方程实际上是一个方程（亦称作“方程有两个相等的实数根”），所以此类方程组有无数组解。
3.无解
如方程组x+y=4①
2x+2y=10②，
因为方程②化简后为
x+y=5
这与方程①相矛盾，所以此类方程组无解。
可以通过系数之比来判断二元一次方程组的解的情况，如下列关于x,y 的二元一次方程组：
ax+by=c
dx+ey=f
当a/d≠b/e 时，该方程组有一组解。
当a/d=b/e=c/f 时，该方程组有无数组解。
当a/d=b/e≠c/f 时，该方程组无解。
编辑本段注意
二元一次方程组不一定都是由两个二元一次方程合在一起组成的！
也可以由一个或多个二元一次方程单独组成。
重点：一元一次、一元二次方程，二元一次方程组的解法；方程的有关应用题（特别是行程、工程问题）
内容提要：
一、基本概念
1．方程、方程的解（根）、方程组的解、解方程（组）
2．分类：
二、解方程的依据—等式性质
1．a=b←→a+c=b+c
2．a=b←→ac=bc (c>0)
三、解法
1．一元一次方程的解法：去分母→去括号→移项→合并同类项→
系数化成1→解。
2．元一次方程组的解法：⑴基本思想：“消元”⑵方法：①代入法
②加减法
四、一元二次方程
1．定义及一般形式：
2．解法：⑴直接开平方法（注意特征）
⑵配方法（注意步骤—推倒求根公式）
⑶公式法：
⑷因式分解法（特征：左边=0）
3．根的判别式：
4．根与系数顶的关系：
逆定理：若，则以为根的一元二次方程是：。
5．常用等式：
五、可化为一元二次方程的方程
1．分式方程
⑴定义
⑵基本思想：
⑶基本解法：①去分母法②换元法（如，）
⑷验根及方法
2．无理方程
⑴定义
⑵基本思想：
⑶基本解法：①乘方法（注意技巧！！）②换元法（例，）⑷验根及方法
3．简单的二元二次方程组
由一个二元一次方程和一个二元二次方程组成的二元二次方程组都可用代入法解。
六、列方程（组）解应用题
一概述
列方程（组）解应用题是中学数学联系实际的一个重要方面。其具体步骤是：
⑴审题。理解题意。弄清问题中已知量是什么，未知量是什么，问题给出和涉及的相等关系是什么。
⑵设元（未知数）。①直接未知数②间接未知数（往往二者兼用）。一般来说，未知数越多，方程越易列，但越难解。
⑶用含未知数的代数式表示相关的量。
⑷寻找相等关系（有的由题目给出，有的由该问题所涉及的等量关系给出），列方程。一般地，未知数个数与方程个数是相同的。
⑸解方程及检验。
⑹答案。
综上所述，列方程（组）解应用题实质是先把实际问题转化为数学问题（设元、列方程），在由数学问题的解决而导致实际问题的解决（列方程、写出答案）。在这个过程中，列方程起着承前启后的作用。因此，列方程是解应用题的关键。
二常用的相等关系
1．行程问题（匀速运动）
基本关系：s=vt
⑴相遇问题（同时出发）：
+ = ;
⑵追及问题（同时出发）：
若甲出发t小时后，乙才出发，而后在B处追上甲，则
⑶水中航行：；
2．配料问题：溶质=溶液×浓度
溶液=溶质+溶剂
3．增长率问题
4．工程问题
基本关系：工作量=工作效率×工作时间（常把工作量看成单位“1”）。
5．几何问题
常用勾股定理，几何体的面积、体积公式，相似形及有关比例性质等。
三注意语言与解析式的互化
如，“多”、“少”、“增加了”、“增加为（到）”、“同时”、“扩大为（到）”、“扩大了”、……
又如，一个三位数，百位数字为a，十位数字为b，个位数字为c，则这个三位数为：100a+10b+c，而不是abc。
四注意从语言叙述中写出相等关系。
如，x比y大3，则x-y=3或x=y+3或x-3=y。又如，x与y的差为3，则x-y=3。五注意单位换算
如，“小时”“分钟”的换算；s、v、t单位的一致等。
七、应用举例（略）
第六章一元一次不等式（组）
重点：一元一次不等式的性质、解法
☆ 内容提要☆
1．定义：a>b、a 2．一元一次不等式：ax>b、ax 3．一元一次不等式组： 4．不等式的性质：⑴a>b←→a+c>b+c ⑵a>b←→ac>bc(c>0) ⑶a>b←→ac ⑷（传递性）a>b,b>c→a>c ⑸a>b,c>d→a+c>b+d. 5．一元一次不等式的解、解一元一次不等式 6．一元一次不等式组的解、解一元一次不等式组（在数轴上表示解集）知识梳理 1．二元一次方程（组）及解的应用：注意：方程（组）的解适合于方程，任何一个二元一次方程都有无数个解，有时考查其整数解的情况，还经常应用方程组的概念巧求代数式的值。 2．解二元一次方程组：解方程组的基本思想是消元，常用方法是代入消元和加减消元，转化思想和整体思想也是本章考查重点。 3．二元一次方程组的应用：列二元一次方程组的关键是能正确分析出题目中的等量关系，题目内容往往与生活实际相贴近，与社会关系的热点问题相联系，请平时注意搜集、观察与分析。 九年级化学《绪言》教学设计 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 教学目标 知识与技能： ⒈知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然规律的科学。 ⒉知道化学与人类进步和社会发展的密切关系，认识到学习化学的价值。 情感态度与价值观： ⒈激发学生热爱化学并渴望了解化学的情感。 ⒉启发学生关注与化学有关的社会问题。 过程与方法：采用探究的方法，通过实验，层层引导，深入讨论。 教学重点：⒈知道化学是一门使世界变得丰富多采的自然科学。 ⒉激发学生学习化学的热情。 实验准备：⒈点燃酒精灯的实验；⒉氨水使画有酚酞试液的滤纸变红的实验。教学用具：酒精灯、小烧杯、玻璃棒、高锰酸钾、浓硫酸； 氨水、画有酚酞试液的滤纸。 课时安排：1课时 教学过程： 课时练习： 1、课本的第一面就是一幅彩图：一只小猫安静地坐在用火灼烧的新材料面板上，你觉得这种新材料一定具有 A、易导电 B、隔热性 C、绝缘性 D、密度小 2、下列措施与环保无关的是 A、退耕还林，封山育林 B、回收并集中处理废旧电池 C、有加碘盐取代传统食盐 D、实施垃圾分类袋装化 3、下列说法不符合科学道理和日常生活经验的是 A、某商品广告“本品属纯天然物质，不含任何化学物质” B、菜刀用后要及时洗干净并擦干，可以防锈 C、没有水就没有生命，所以水是生命之源 D、油锅起火，最便捷的方法就是用锅盖盖严 4、下列说法错误的是 A、研制艾滋病疫苗的过程中，化学将起到十分重要的作用 B、利用化学可研制开发新能源 C、利用化学，人类可以合成许多自然界原本不存在的新物质 D、化学工业只会给人类带来益处不会有什么害处 5、以下属于化学研究内容的是 A、青蛙是否属于两栖类动物 B、电炉发热的原理 C、下一次月蚀的日期 D、寻找能治疗SARS的药物 6、“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 A、就地焚烧 B、发酵后作农家肥 C、加工成精饲料 D、制造沼气用作燃料 7、化学是一门研究物质的、、以及的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。 8、市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品常用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少而受到抑制，停止繁殖。从而达到保鲜目的。 9、据报道，国家建设部、化工部等有关部门联合对使用化学建材做出了具体规定。对建筑防水材料必须使用国家推广的新型防水材料。对建筑管材，新建多层建筑必须使用塑料排水管。屋面防水，应用新型防水材料，逐步限制使用油毡。国家推广使用塑料建材的主要目的是，限制使用油毡的主要目的是。 10、湖北，素有“千湖之省”的美誉。近年来，由于种种原因，其生态环境遭到严 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑人教版初中九年级化学全册教学全套
九年级化学公式大全
一分耕耘一分收获 初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 －－OH NO 3 2－ CO 3 2－＋ SO4NH 4 2、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称化学名称化学式用途 金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极 干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂 2 水水H2O 最常见溶剂 铁锈氧化铁Fe2O3 生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO 3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、 化工原料、清洁剂 盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分 纯碱、苏打碳酸钠 23 玻璃、造纸、纺织、洗涤 Na CO 碳酸氢钠 小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多 NaHCO 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料 酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑ （ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。 （按 5 个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1 、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4 2、红色固体： Cu、 Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲ 绿色：碱式碳酸铜( 铜锈，俗称铜绿)
初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
初中物理公式大全 速度：V（m/S）v= S：路程/t：时间 重力G （N）G=mg（m：质量；g：9.8N/kg或者10N/kg ） 密度：ρ（kg/m3）ρ= m/v （m：质量；V：体积） 合力：F合（N）方向相同：F合=F1+F2 ；方向相反：F合=F1—F2 方向相反时,F1>F2 浮力：F浮(N) F浮=G物—F拉（G视：物体在液体的重力） 浮力：F浮(N) F浮=G物（此公式只适用物体漂浮或悬浮） 浮力：F浮(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排（G排：排开液体的重力；m排：排开液体的质量；ρ液：液体的密度；V排：排开液体的体积(即浸入液体中的体积) ） 杠杆的平衡条件：F1L1= F2L2 （F1：动力；L1：动力臂；F2：阻力；L2：阻力臂） 定滑轮：F=G物S=h （F：绳子自由端受到的拉力；G物：物体的重力；S：绳子自由端移动的距离；h：物体升高的距离） 动滑轮：F= （G物+G轮)/2 S=2 h （G物：物体的重力；G轮：动滑轮的重力） 滑轮组：F= （G物+G轮）S=n h （n：通过动滑轮绳子的段数） 机械功：W （J）W=Fs （F：力；s：在力的方向上移动的距离） 有用功：W有=G物h 总功：W总W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时 机械效率:η=W有/W总×100% 功率:P （w）P= w/t (W：功; t：时间) 压强p （Pa）P= F/s (F：压力; S：受力面积） 液体压强：p （Pa）P=ρgh （ρ：液体的密度；h：深度【从液面到所求点的竖直距离】） 热量：Q （J）Q=cm△t （c：物质的比热容；m：质量；△t：温度的变化值）
人教版九年级化学全册教案 作者：佚名资料来源：网络点击数：9886 人教版九年级化学全册教案 - 本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文章来源 莲山课件w w w.5 Y K https://www.doczj.com/doc/8b226972.html, 人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。
这是我在补习班蹭到的~临近中考了，希望能帮上同学们的忙。 恒定电流 1.电流强度：I＝q/t｛I:电流强度(A），q:在时间t内通过导体横载面的电量(C），t:时间(s）｝ 2.欧姆定律：I＝U/R ｛I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝ 3.电阻、电阻定律：R＝ρL/S｛ρ:电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝ 4.闭合电路欧姆定律：I＝E/(r+R)或E＝Ir+IR也可以是E＝U内+U外 ｛I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝ 5.电功与电功率：W＝UIt，P＝UI｛W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝ 6.焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝ 7.纯电阻电路中:由于I＝U/R,W＝Q，因此W＝Q＝UIt＝I2Rt＝U2t/R 8.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总＝IE，P出＝IU，η＝P出/P总｛I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝ 9.电路的串/并联串联电路(P、U与R成正比) 并联电路(P、I与R成反比) 电阻关系(串同并反) R串＝R1+R2+R3+ 1/R并＝1/R1+1/R2+1/R3+ 电流关系 I总＝I1＝I2＝I3 I并＝I1+I2+I3+ 电压关系 U总＝U1+U2+U3+ U总＝U1＝U2＝U3 功率分配 P总＝P1+P2+P3+ P总＝P1+P2+P3+ 10.欧姆表测电阻 (1)电路组成 (2)测量原理 两表笔短接后,调节Ro使电表指针满偏，得 Ig＝E/(r+Rg+Ro) 接入被测电阻Rx后通过电表的电流为 Ix＝E/(r+Rg+Ro+Rx)＝E/(R中+Rx) 由于Ix与Rx对应，因此可指示被测电阻大小 (3)使用方法:机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数｛注意挡位(倍率)｝、拨off挡。 (4)注意:测量电阻时，要与原电路断开,选择量程使指针在中央附近,每次换挡要重新短接欧姆调零。 11.伏安法测电阻 电流表内接法： 电压表示数：U＝UR+UA 电流表外接法： 电流表示数：I＝IR+IV
初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象： 一、氧气的性质 与非金属单质反应 1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO 氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2 现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰） 4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. 5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O 现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现 与金属单质的反应 6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO 现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底. ②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝. 8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体 9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体 10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO 现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验） 与化合物的反应 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊 一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好! 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分 现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯
初中数学定理、公式汇编 第一篇数与代数 第一节数与式 一、实数 1.实数的分类：整数(包括:正整数、0、负整数)和分数(包括:有限小数和无限环循小数)都是有理数.如:－3,,0.231,0.737373…,,等；无限不环循小数叫做无理数. 如:π,,0.1010010001…(两个1之间依次多1个0)等.有理数和无理数统称为实数. 2.数轴：规定了原点、正方向和单位长度的直线叫数轴。实数 和数轴上的点一一对应。 3.绝对值：在数轴上表示数a的点到原点的距离叫数a的绝对值， 记作∣a∣。正数的绝对值是它本身；负数的绝对值是它的相反数；0的绝对值是0。如:丨－_丨=；丨3.14－π丨=π－ 3.1 4. 4.相反数：符号不同、绝对值相等的两个数，叫做互为相反数。 a的相反数是-a，0的相反数是0。 5.有效数字：一个近似数,从左边笫一个不是0的数字起,到最末 一个数字止,所有的数字,都叫做这个近似数的有效数字. 如:0.05972精确到0.001得0.060,结果有两个有效数字6,0. 6.科学记数法：把一个数写成a×10n的形式(其中1≤a<10,n是整 数),这种记数法叫做科学记数法. 如:407000=4.07× 105,0.000043=4.3×10－5. 7.大小比较：正数大于0，负数小于0，两个负数，绝对值大的 反而小。
8.数的乘方：求相同因数的积的运算叫乘方，乘方运算的结果 叫幂。 9.平方根：一般地，如果一个数x的平方等于a,即x2=a那么这 个数a就叫做x的平方根（也叫做二次方根式）。一个正数有两个平方根，它们互为相反数；0只有一个平方根，它是0本身； 负数没有平方根． 10．开平方：求一个数a的平方根的运算，叫做开平方． 11．算术平方根：一般地，如果一个正数x的平方等于a,即x2=a，那么这个正数x就叫做a的算术平方根，0的算术平方根是0．12．立方根：一般地，如果一个数x的立方等于a,即x3=a，那么这个数x就叫做a的立方根（也叫做三次方根）,正数的立方根是正数;负数的立方根是负数；0的立方根是0． 13．开立方：求一个数a的立方根的运算叫做开立方． 14．平方根易错点：（1）平方根与算术平方根不分，如 64的平方根为士8，易丢掉－8，而求为64的算术平方根；（2）4的平方根是士2，误认为4平方根为士 2，知道4=2． 15.二次根式： (1)定义:形如a(a≥0)的式子叫做二次根式. 16．二次根式的化简： 17．最简二次根式应满足的条件：（1）被开方数的因式是整式或整数；（2）被开方数中不含有能开得尽的因数或因式． 18．同类二次根式：几个二次根式化成最简二次根式以后，如果被
初中物理公式定律大全 物理量单位公式 名称符号名称符号 质量m 千克kg m=pv 温度t 摄氏度°C 速度v 米／秒m/s v=s/t 密度p 千克／米3 kg/m3 p=m/v 力（重力） F 牛顿（牛）N G=mg 压强P 帕斯卡（帕）Pa P=F/S 功W 焦耳（焦）J W=Fs 功率P 瓦特（瓦）w P=W/t 电流I 安培（安）A I=U/R 电压U 伏特（伏）V U=IR 电阻R 欧姆（欧）R=U/I 电功W 焦耳（焦）J W=UIt 电功率P 瓦特（瓦）w P=W/t=UI 热量Q 焦耳（焦）J Q=cm(t-t°) 比热 c 焦／（千克°C）J/(kg°C) 真空中光速3×108米／秒 g 9.8牛顿／千克 15°C空气中声速340米／秒
安全电压不高于36伏 初中物理基本概念概要 一、测量 ⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。 ⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。 ⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量。主单位：千克；测量工具：秤；实验室用托盘天平。 二、机械运动 ⒈机械运动：物体位置发生变化的运动。 参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。 ⒉匀速直线运动： ①比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。b 比较通过相等路程所需的时间。 ②公式：1米／秒＝3.6千米／时。 三、力 ⒈力F：力是物体对物体的作用。物体间力的作用总是相互的。 力的单位：牛顿（N）。测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。
人教版九年级化学课本（上册）习题答案 第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。 答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。 （2）水沸腾时能变成水蒸气。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 （3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （4）以粮食为原料能酿酒。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。 答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。 （6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （7）酒精能燃烧。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （8）酒精能挥发。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。 （如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。）
1 / 8 初中物理公式汇总 速度公式：t s v = 公式变形：求路程——vt s = 求时间——t=s/v 密度公式： V m = ρ 重力与质量的关系： G = mg 压强公式： P=F/S 该公式：固体为主，液体也适用 改变压强大小的方法：1、减小压力或增大受力面积，可以减小压强2、增大压力或减小受力面积，可以增大压强。 液体压强公式： p =ρgh 规律：1、同一深处各个方向上压强大小相等， 2、深度越大压强也越大， 3、不用液体同一深处，液体密度大的，压强也大， 浮力公式： F 浮= G 物 – F 示 F 浮= G 排=m 排g 物理量 单位 v ——速度 m/s km/h s ——路程 m km t ——时间 s h 单位换算： 1 m=10dm=102cm=103mm 1h=60min=3600 s ； 1min=60s 1 m/s =3.6 km/h 物理量 单位 G ——重力 N m ——质量 kg g ——重力与质量的比值 g=9.8N/kg ；粗略计算时取g=10N/kg 。 物理量 单位 F 浮——浮力 N G 物——物体的重力 N F 示——物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N 物理量 单位 F 浮——浮力 N ρ ——密度 kg/m 3 V 排——物体排开的液体的体积 m 3 g=9.8N/kg ，粗略计算时取g=10N/kg G 排——物体排开的液体 受到的重力 N m 排——物体排开的液体 的质量 kg 单位换算：1kg=103 g 1g/cm 3=1×103kg/m 3 1m 3=106cm 3 1L=1dm 3=10-3m 3 1mL=1cm 3=10-6m 3 物理量 单位 ρ——密度 kg/m 3 g/cm 3 m ——质量 kg g V ——体积 m 3 cm 3 物理量 单位 p ——压强 Pa 或 N/m 2 ρ——液体密度 kg/m 3 h ——深度 m g=9.8N/kg ，粗略计算时取g=10N/kg 面积单位换算： 1 cm 2 =10--4m 2 1 mm 2 =10--6m 2 1dm 2=10-2m 2 注意：S 是受力面积，指有受到压力作用的那部分面积 注意：深度是指液体内部 某一点到自由液面的竖直距离； 物理量 单位 p ——压强 Pa 或 N/m 2 F ——压力 N S ——受力面积 m 2
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
初中数学定理 公式汇编 一、数与代数 1． 数与式 （1） 实数 实数的性质： ①实数a 的相反数是—a ，实数a 的倒数是a 1 （a ≠0）； ②实数a 的绝对值： ?? ? ??<-=>=)0()0(0)0(a a a a a a ③正数大于0，负数小于0，两个负实数，绝对值大的反而小。 二次根式： ①积与商的方根的运算性质： b a ab ?=（a ≥0，b ≥0） ； b a b a = （a ≥0，b ＞0）； ②二次根式的性质： ? ? ?<-≥==)0() 0(2 a a a a a a （2）整式与分式 ①同底数幂的乘法法则：同底数幂相乘，底数不变，指数相加，即n m n m a a a +=?（m 、n 为正整数）； ②同底数幂的除法法则：同底数幂相除，底数不变，指数相减，即n m n m a a a -=÷（a ≠0， m 、n 为正整数，m>n ）； ③幂的乘方法则：幂的乘方，底数不变，指数相乘，即n n n b a ab =)(（n 为正整数）； ④零指数：10 =a （a ≠0）； ⑤负整数指数：n n a a 1 = -（a ≠0，n 为正整数）； ⑥平方差公式：两个数的和与这两个数的差的积等于这两个数的平方，即 22))((b a b a b a -=-+； ⑦完全平方公式：两数和（或差）的平方，等于它们的平方和，加上（或减去）它们的积的2倍，即2 2 2 2)(b ab a b a +±=±； 分式 ①分式的基本性质：分式的分子和分母都乘以（或除以）同一个不等于零的整式，分式的
值不变，即 m b m a b a ??=；m b m a b a ÷÷=，其中m 是不等于零的代数式； ②分式的乘法法则：bd ac d c b a =?； ③分式的除法法则：)0(≠= ?=÷c bc ad c d b a d c b a ； ④分式的乘方法则：n n n b a b a =)(（n 为正整数）； ⑤同分母分式加减法则：c b a c b c a ±=±； ⑥异分母分式加减法则：bc cd ab b d c a ±=±； 2． 方程与不等式 ①一元二次方程 02=++c bx ax (a ≠0）的求根公式： )04(242 2≥--+-=ac b a ac b b x ②一元二次方程根的判别式：ac b 42 -=?叫做一元二次方程02 =++c bx ax （a ≠0）的根的判别式： ?>?0方程有两个不相等的实数根； ?=?0方程有两个相等的实数根； ?0时，y 随x 的增大而增大；当k<0， y 随x 的增大而减小； 正比例函数的图象：函数kx y =的图象是过原点及点（1，k ）的一条直线。 正比例函数的性质：设)0(≠=k kx y ，则： ①当k>0时，y 随x 的增大而增大； ②当k<0时，y 随x 的增大而减小； 反比例函数的图象：函数x k y = （k ≠0）是双曲线；
初中物理公式汇总 s 物理量 单位 v 单位换算 ： 速度公式： t v ——速度 m/s km/h s ——路程 m km 1 m=10dm=10 2cm=103mm 公式变形：求路程 —— s vt 求时间 —— t=s/v 1h=60min=3600 s ； 1min=60s t ——时间 s h 物理量 单位 重力与质量的关系： G = mg G ——重力 N m ——质量 kg g ——重力与质量的比值 密度公式： g=9.8N/kg ；粗略计 算 时 取 物理量 单位 单位换算 ： 1kg=10 3 g 浮力公式： ρ——密度 kg/m 3 g/cm 3 1g/cm 3 =1×103kg/m 3 m ——质量 kg g F 浮=G 物 –F 示 1m 3=10 6cm 3 V ——体积 m 3 cm 3 1L=1dm 3 =10-3 m 3 F 浮=G 排 =m 排 g 物理量 单位 G 排——物体排开的液体 F 浮——浮力 N F 浮=ρ液 gV 排 受到的重力 N ρ ——密度 kg/m 3 m 排——物体排开的液体 V 排——物体排开的液体的体积 m 3 的质量 kg F 浮= G 物 g=9物理.8N/kg 量 ，粗略单计位算时取 g=10N/kg F 浮——浮力 N 提示： [ 当物体处于 漂浮 或悬浮 时 ] 压强公式： N 面积单位换算 ： 物理量 G 物——物体的重力 单位 P=F/S （固体） p ——压强 Pa 或 N/m 2 注意 ： S 是受力面积，指 1 cm 2 =10 --4 m 2 F ——压力 N 有受到压力作用的那部 分面积 1 mm 2 =10 --6m 2 物理量 2 单位 S ——受力面积 m 液体压强公式： p ——压强 Pa 或 N/m 2 注意 ：深度是指液体内部某一点 p=ρgh ρ——液体密度 kg/m 3 到自由液面的竖直距离； h ——深度 m 杠杆的平衡条件： g=9.8N/kg ，粗略计算时取 g=10N/kg 物理量 单位 F 1L 1=F 2L 2 F 1 L 2 或写成： F 2 L 1 滑轮组： F ——动力 N 1 L 1——动力臂 m F 2——阻力 N L ——阻力臂 m 2 物理量 提示 ：应用杠杆平衡条件解题时， L 1 2 的 、 L 单位只要相同即可，无须国际单位； 单位 1 F = n G 总 （ G 总=G 物+G 动） F ——动力 N G 总 ——总重 N （当不计滑轮重、绳重及摩擦时， G 总 =G 物 ） n ——承担物重、与动滑轮相连的绳子段数 物理量 单位 s =nh s ——动力通过的距离 对于定滑轮而言： ∵ =1 ∴ F = G 物 h ——重物被提升的高度 n n ——承担物重的绳子段1数 m m s = h 对于动滑轮而言： ∵ n =2 ∴F = 2 （ G 物 +G 动） s =2 h
教案 时间年月日总课时课题绪言化学使世界变得绚丽多彩课型新授课 教学目标1.知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、 性质及其变化规律的自然科学。 2.过程与方法：通过学生小组合作学习、主动探究， 讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。 3.情感态度与价值观：激发学生对化学的好奇心和探 究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解 化学的情感。体会化学与人类进步及社会发展的密切 关系，认识化学的价值。 重点 对学生进行化学学习情感、态度和 价值观等方面的熏陶和培养 难点 正确理解化学的定义，理解化学与 人类生活、社会发展的关系。 教法主动探究、合作学习、讨论交流的开放式教学。教具多媒体 教学过程教学内容师生互动 导 入 化学使世界变得绚丽多彩 什么是化学 化学在我们身边 导语：新的学期，我和大家一起将走进一个新的学习领域， 这个领域中的许多知识目前相对于同学们而言，有如这张白色的纸 一样（出示一张用酚酞试液写有“化学”字样的纸）是一片空白。 但是通过我们的学习和探究，这个领域中的许多知识会呈现在我们 面前。 首先，让我们做一个小实验。（课件展示课题） ①播放录像：《武陵源风景──黄龙洞》 ②课件展示：《中国人上天了》 ③课件展示：《隔水透气的鸟笼》 ④课件展示：《焰火使夜晚绚丽多彩》 适当小结，适时赞许鼓励。 针对上面同学们提出的问题，组织学生讨论，让学生尝试能否做出 比较科学的解释。 课件展示：中国人上天了，结合图片阐述物质的性质、物质的 组成、结构、物质的变化等内容，揭示化学的研究对象。 我们生活在物质的世界里，天天和物质打交道，化学无处不 在，化学就在我们身边。课件展示：“铁锅烧菜”、“白色污染”。 你能举出我们身边可能与化学有关的一些实例吗？ 你还能举出在现代科学、高新技术中应用化学的实例吗？ 学生倾听，思考，举例