第一章§1物质的变化§2物质的酸碱性
1.物质是不断变化着的
2.变化过程中不会产生新物质属于物理变化；变化过程中会产生新物质属于化学变化；
两者的本质区别是：是否有新物质生成
3.化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子；物理变化中分子本身没有变化。
4.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如物质的颜色、状态、溶解性、硬度、导电性、导热性、磁性等。
化学性质：物质只有发生化学变化才能表现出来的性质。如可燃性、还原性等
5.探究物质变化的方法：实验、观察
物质变化的证据：状态、颜色、形状、温度、沉淀、气体等等
6.澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH
7.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：黄色溶液变血红色
应用：利用硫氰化钾溶液检验三价铁离子（Fe3+)的存在
8.白色硫酸铜（CuSO4）粉末遇水变蓝色(硫酸铜晶体CuSO4·5H2O）
CuSO4+H2O=CuSO4·5H2O
应用：利用白色硫酸铜（CuSO4）粉末检验水的存在
9.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成
CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
10.物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。
11.在电离时生成的阳离子只有氢离子（H+ ）的一类物质我们称之为酸。常见的酸有硫酸（H2SO4 ）盐酸（HCl ）、硝酸（HNO3）等。它们的电离方程式是：H2SO4 =2 H+ +SO42-
HCl = H+ +Cl-
HNO3 = H+ +NO3-12.在电离时生成的阴离子只有氢氧离子（OH- ）的一类物质我们称之为碱。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钾（KOH）氢氧化钡（Ba(OH)2）氨水（NH3·H2O）等。它们的电离方程式是：NaOH =Na+ +OH -
Ca(OH)2 = Ca2+ +2 OH -KOH=K+ +OH - Ba(OH)2 = Ba2+ +2 OH -
NH3·H2O = NH4+ + OH -
13.酸碱指示剂：
紫色石蕊试液遇酸(性)变红色，遇碱(性)变蓝色
无色酚酞试液遇酸(性)不变色，遇碱(性)变红色
15.用PH试纸测定溶液酸碱度（PH值）的方法：
用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在PH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
16. PH ﹤5.6的雨水叫酸雨，酸雨危害很大
一、盐酸：化学式为HCl
（一）浓盐酸：有挥发性
所以①打开瓶盖可以看到有白雾②密封保存③敞口放置质量减小，质量分数减小
（二）稀盐酸的化学性质：
1.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色；不能使无色酚酞试液变色。
2.
HCl + AgNO 33. 2HCl + CaCO 3
4. 6HCl + Fe 2O 3
5. 2HCl + CuO
6. 2HCl + Fe= FeCl 2
7.盐酸与氢氧化钠反应
HCl + NaOH= NaCl + H 2O
8.胃舒平治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3= AlCl 3 +3 H 2O
二、硫酸：化学式为H 2SO 4
（一）浓硫酸：无色、粘稠、油状液体 （很强的腐蚀性）
⑴吸水性 。 ——做干燥剂（O 2、H 2、CO 2)
⑵ 脱水性。
⑶易溶于水，溶于水会放出大量的热。
（二）稀硫酸的化学性质：
1.稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色；不能使无色酚酞试液变色。
2. H 2SO 4+ BaCl 2
3. H 2SO 4 + Na 2CO 3
4. 3H 2SO 4 + Fe 2O 3
5. H 2SO 4 + CuO
6. H 2SO 4+ Zn= ZnSO 4 + H 2
7.硫酸与氢氧化铜反应（蓝色固体逐渐消失，溶液变蓝色）
H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H 2O
三、硝酸（HNO 3）：腐蚀性、挥发性
一、氢氧化钠：化学式为NaOH
（一）1.俗称：烧碱或苛性钠；2.白色固体，易潮解；3.极易溶于水，溶解时会放出大量的热；4.有很强的腐蚀性，能溶解有机物；5.水溶液有滑腻感。
（二）氢氧化钠的化学性质：
1.水溶液能使紫色石蕊试液蓝色；使无色酚酞试液变红色。
2.能与某些非金属氧化物反应：
2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
2NaOH+ SO2= Na2SO3+ H2O
2NaOH+ SiO2= Na2SiO3+ H2O
3.能与某些盐反应：
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl
3NaOH + Fe Cl3 = Fe (OH)3+ 3NaCl
4.能与酸反应
2NaOH+ H2SO2= Na2SO4+ 2H2O
NaOH+ HCl= NaCl + H2O
二、氢氧化钙：化学式为Ca(OH)2
（一）1.俗称：熟石灰或消石灰；2.白色固体；3.微溶于水；4.有很强的腐蚀性。
（二）氢氧化钙的化学性质：
1.水溶液能使紫色石蕊试液蓝色；使无色酚酞试液变红色。
2.能与某些非金属氧化物反应：
Ca(OH) 2+ CO2= CaCO3+ H2O
3.能与某些盐反应：
Ca(OH) 2 + CuCl2 = Cu(OH)2+ CaCl2
3Ca(OH) 2 + 2Fe Cl3 = 2Fe (OH)3+ 3CaCl2
4.能与酸反应
Ca(OH) 2 + H2SO2= CaSO4+ 2H2O
Ca(OH) 2 + 2HCl= CaCl2+ 2H2O
§5酸碱之间发生的反应
一、酸碱反应的实质：
NaOH+ HCl= NaCl + H2O
2NaOH+ H2SO2= Na2SO4+ 2H2O
可以表示为：H+ + OH- = H2O，即酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水。
二、酸碱反应的应用：
1.用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性；
2.精制石油时，用氢氧化钠NaOH中和过量的酸。§6几种重要的盐
一、盐：由金属阳离子(或铵根离子NH4+)与酸根阴离子组合而成的化合物。例：
硝酸铵NH4NO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸铵(NH4)2CO3
硝酸钾KNO3 氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 碳酸钾K2CO3
硝酸钠NaNO3 氯化钠NaCl 硫酸钠Na2SO4 碳酸钠Na2CO3
硝酸银AgNO3 氯化银AgCl 硫酸银Ag2SO4 碳酸银Ag2CO3
硝酸钙Ga(NO3)2氯化钙GaCl2硫酸钙GaSO4 碳酸钙GaCO3
硝酸镁Mg(NO3)2氯化镁MgCl2硫酸镁MgSO4 碳酸镁MgCO3
硝酸钡Ba(NO3)2氯化钡BaCl2硫酸钡BaSO4 碳酸钡BaCO3
硝酸锌Zn(NO3)2氯化锌ZnCl2硫酸锌ZnSO4 碳酸锌ZnCO3
硝酸铜Cu(NO3)2氯化铜CuCl2 硫酸铜CuSO4 碳酸铜CuCO3
硝酸亚铁Fe (NO3)2氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁FeSO4碳酸亚铁FeCO3
硝酸铁Fe (NO3)3氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3
硝酸铝Al(NO3)3氯化铝AlCl3 硫酸铝Al2 (SO4 )3
碳酸氢铵NH4HCO3
硫酸铜晶体CuSO4 ·5H2O碳酸钠晶体Na2CO3 ·10H2O
硫酸亚铁晶体FeSO4 ·7H2O（结晶水合物）
二、几种盐的性质：
（一）碳酸钠（Na2CO3 ）：
1.俗名：纯碱或苏打
2.白色固体，易溶于水
3.水溶液呈碱性
4.碳酸钠晶体（Na2CO3 ·10H2O）易风化，即失去结晶水成为碳酸钠粉末。
Na2CO3 ·10H2O = Na2CO3 + 10H2O
（二）碳酸钙（CaCO3 ）：
1.
2.
3.检验碳酸盐（即检验CO32-
（三）氯化钠（NaCl）：
1.俗名：食盐
2.白色固体，易溶于水
3.
4.汗液中存在NaCl ,可用硝酸银AgNO3溶液检验:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
（四）盐的制取：
1.盐可分为可溶性盐和不溶性盐。
钾钠铵盐硝酸盐皆可溶，盐酸盐不溶氯化银(AgCl)，硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)，碳酸盐只溶钾钠铵。
2.复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应。
例：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
复分解反应的条件：（1）生成物中有沉淀或气体或水
（2）若: 盐+碱则：反应物必须可溶
盐+盐
例：Na2CO3 + Ba(OH)2 =BaCO3 +2NaOH （能反应）
Na2CO3 + Cu(OH)2 （不能反应）
AgNO3 + MgCl2 =AgCl +Mg(NO3)2（能反应）
BaSO4 + Na2CO3 （不能反应）
3.化肥（化学肥料）：人工合成的盐
氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合肥（含N、P、K中的两种或以上）
浙教版科学八上 八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分 5．水的循环：小循环 ①陆上内循环：陆地--－大气 ②海上内循环：海洋--－大气 大循环海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 海陆间大循环的5个环节：①蒸发②水汽输送③降水④地表径流 ⑤下渗(地下径流) 海陆间大循环的意义：①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； ②使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6．每年的3月22日为“世界水日” 第二节水的组成 1．水的电解 电极气体的量检验方法及现象结论 正极气体体积是负极的1/2 气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气 实验结论: 水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化) 说明水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧 原子构成） 2.、水的重要性质 颜色无色沸点100℃ 气味无味凝固点0℃ 状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上
1．密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. 密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。 密度的大小只由材料决定。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) 不同的物质，密度不同； 2．密度的公式： ρ = m / v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：m3或cm3） 水银的密度为13.6×103千克/m3，它所表示的意义是1m3的水银的质量是13.6×103千克。 3．密度的单位： （1）密度的单位：kg/m3或g/cm3， （2）两者的关系：1g/cm3=1000kg/m31kg/m3=1×103-g/cm3 （3）水的密度：1×103kg/m3或1g/cm3 1毫升= 1cm3= 1×106-m31吨=1000千克=1×106克（4）单位转化 ： 1毫升= 1×103-升1升＝103-m3 4．密度的测量 （1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤：①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算 5．密度知识的应用： （1）在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。 （2）可用于鉴别物质的种类。
浙教版科学九下第1章知识归纳总结
第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。
3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。 例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链 (1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。
九年级科学第一章知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫 做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅 动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减 少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消 失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变 浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。 （2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。 （3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱 （4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由 蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减 少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐 减少 4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐 减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀
第三章人类的家园——地球 第一节地球的形状和内部结构 1.地球的形状：地球是一个两极稍扁、赤道略鼓的球体。 2.地球的大小：地球的赤道半径为6378千米；两极半径为6357千米（两极半 径比赤道半径短21千米）,仅差0.33%； 赤道周长约为4万千米。（坐地日行八万里，指的是人处在赤道） 3.地球内部的结构特点：地球内部结构具有同心圆的特点，从外向内结构层次分 别地壳、地幔、地核，地壳和地幔的顶部（软流层以上部分）共同组成了岩石圈。岩石圈以下-----400千米处为软流层，是岩浆的发源地。 将地球比喻成鸡蛋的方法叫模型法。外地核呈液态或熔融状态，内地核呈固态。 厚度：地核>地幔>地壳 第二节地球仪和地图 一.地球仪 1.纬线和纬度： （1）纬线：纬线都是圆形，也称为纬线圈，从半球看，长度不等。（不同纬度 纬线长不相等，相同纬度纬线长相等）赤道最长，由赤道向两极逐渐缩短，最后 成一点。纬线指示东西方向。 （2）赤道：在南北两极中间，与两极等距，并且与经线垂直的线叫做赤道。（3）纬度：（赤道）是零度纬线。赤道以北的纬度，叫做（北纬），用“N”作 代号；赤道以南的纬度叫（南纬），用“S”作代号。 （4）北纬、南纬各有90°。南纬90°就是南极，北纬90°就是北极。
4.经线和经度 （1）经线：也叫（子午线）。经线是（半圆形），所有经线长度（相等）。经 线指示（南北）方向。 （2）经度：零度经线也叫（本初子午线），即通过英国伦敦格林尼治天文台原 址的那条经线。 （3）从本初子午线向东、西各分作（180°），以东的180°属于（东经），用“E”作代号；以西的180°属于（西经），用“W”作代号。 （4）东西180°经线合为一条经线。（0°经线和180°经线都只有一条） 5.东西半球的划分 （1）习惯上以（20°w）和（160°E）两条经线组成的经线圈把地球平分成东西 半球。 （2）西经20°以东是东半球，以西是西半球。东经160°以东是西半球，以西 是东半球。 （3）西半球（向西走）：20°W—160°W，180°—160°E 东半球（向东走）：20°W—0°，20°E—160°E 特殊区域：0°—20°之间，无论东经还是西经永远都属于东半球 160°—180°之间，无论东经还是西经永远都属于西半球注意：东半球不全 是东经度；西半球不全是西经度。 6.南北半球的划分： 赤道以北为（北半球）；赤道以南为（南半球）。 7.地球是斜着身子绕太阳公转的，地轴与公转轨道面成66.5°夹角。地轴是假 象的轴。在南极点上跨出任何一步都是向北，在北极点上跨出任何一步都是向南。 注意：遇到判断东西半球，判断东经度还是西经度，南纬度还是北纬度的题目时，一定要自己添上0°经线或者0°纬线。另外需要了解在地球上方（下方）俯视（仰视）时，经纬线各呈什么形状。经线和纬线都有无数条。 二.地图 地图的三要素：比例尺、方向、图例和标记 2.比例尺：表示实地距离在地图上的缩小程度。即：比例尺=图上距离÷实地距离。 （1）比例尺的大小与地图的详略： 在同样的图幅上：比例尺越大，地图上所表示的实际距离范围越小，但表示的内容越详细，精确度越高。 比例尺越小，则表示的范围越大，内容越简单，精确度越低。 规律：大范围的地区多选用较小的比例尺地图。如：世界地图，中国政区图。 小范围的地区多选用较大的比例尺地图。如：平面图、军事图、旅游图。（没有给出比例尺时，可以根据比较表示范围的大小来判断比例尺的大小）
八年级(上)科学第一章生活中的水复习提纲 第1节水在哪里 1、海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.53%，陆地淡水中含量最多的是冰川水。 2、一个健康成年人每天平均约需水2.5L，主要供水途径是食物和饮水。 生物体中含水量最多的是水母，人体重量的2/3以上是水分。 3、地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆上内循环3种。其中能补 给陆地水的水循环是海陆间循环。海陆间大循环的5个环节：a、蒸发b、水汽输送c、降水d、地表径流e、地下径流f、下渗 4、形成水循环的外在动力是太阳光的照射和地球引力。形成水循环的内因是水的物理性质，即水的 三态会随温度而变化。 第2节水的组成 1、水电解实验中，正极得到的气体是氧气，检验这种气体的方法是能使带火星的木条复燃负极得 到的气体是氢气，正极和负极所得气体的体积比约为1：2。实验结论:水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化) 2、纯净的水是一种无色无味的液体，在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃水在4℃时密度 最大。水结成冰时密度变小，质量不变，体积变大，所以冰能浮在水面。 第3节水的密度 1属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的)，不同的物质，密度不同； 2、公式：密度=质量/体积ρ＝m/v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度（千克/米3或克/厘米3） m表示质量（千克或克）v 表示体积（米3或厘米3） 3、一般情况下水的密度为1.0×103千克/米3，合1.0克/厘米3，它的意义是每立方米水的质量为1.0×103 千克。水、海水、酒精之间的密度大小关系为海水>水>酒精。 第4节水的压强 1、垂直作用在物体表面上的力叫压力，压力是由物体之间相互挤压而产生的。压力作用在受力物体表面上， 。物体水平放置时，压力大小等于重力。 2压强来表示压力产生的效果；即在单位面积上受到的压力大小。 3、公式：压强=压力/受受力面积 P=F/S，（公式变形：F= PS S= F/P） P表示压强（帕pa），F表示压力（牛N），S表示受力面积（米2 m2） 练习1：一个质量为50千克的人，每只脚与地面的接触面积为200厘米2。则当他站立在地面上时对地面的压力为，对地面的压强为；当他走路时对地面的压力为，对地面的压 强为。 练习2：用100N的力把重力为40N的物体压在竖直的墙壁上，物体与墙壁的接触面积为200cm2，则物体对墙壁的压强多大？ 4、2帕=2牛/米2，2帕的意义是单位面积上受到的压力为2牛。 对折的报纸对桌面的压强为1帕，人站立对地面的压强是15000帕。 5、增大压强的方法增大压力或减小受力面积，减小压强的方法减小压力或增大受力面积。 6、研究水内部压强特点时，用到的仪器叫压强计，它的工作原理是当橡皮膜受到的压强越大，U型管两边 的高度差越大。 7、液体压强的特点有：对容器侧壁和底部都有压强，且随深度的增加而增大；液体内部向各个方向都有
九上生物知识点 一、食物体内氧化和体外燃烧之间的区别和共同点 1、共同点：都是氧化反应，都能释放热量 2、不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的； 体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。 实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。 热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克 二、食物中的营养素及其作用 1、食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2、七大营养素的作用。 （1）糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 （2）蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②可以为人体生命活动提供部分能量；参与人体的各种生理活动。 （3）脂肪：生物体贮存能量的物质。 （4）水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 （5）无机盐：不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 （6）维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。 （7）粗纤维：来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，利于排便等。 牙齿是人取食和消化的重要器官，能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。人的牙的总数为28颗～32颗。（1）牙的组成 牙冠——牙被牙釉质所覆盖的部分，也是发挥咀嚼功能的主要部分。
牙颈——牙冠和牙根的交界处称为牙颈。 牙根——牙被牙骨质所覆盖的部分。 （2）牙的分类 ①从成分上分： 牙本质——构成牙的主要成分。 牙骨质——牙根的表面。 牙髓腔——由牙本质围成，内有牙髓，为富有神经、血管的结缔组织。 4.21.消化系统的组成: 2.三类大分子物质最终消化产物。 ①淀粉→葡萄糖 ②蛋白质→氨基酸 ③脂肪→甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所（具有的特点） ①小肠很长②内壁有许多皱襞③小肠内壁有绒毛④小肠内有多种消化液⑤小肠有丰富的毛细血管。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况： 胃：酒精和少量的水 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类： 物理性消化：牙齿――切、撕、磨（咀嚼）胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用 化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用 实验：唾液淀粉酶的作用 实验方法：对照实验。 酶的特点：多样性、高效性、专一性 酶的催化条件：温度、PH都会影响酶的活性 一、酶 （1）酶的概念 （2）酶的作用特点 （3）酶缺乏或不足，会导致代谢紊乱，甚至出现疾病，如白化病。 （4）活动——研究唾液淀粉酶对淀粉消化作用的实验。 实验成败关键有四条： 一条：制备的淀粉糨糊（将淀粉制成糨糊后很均匀，有利于与唾液淀粉酶充分混合，充分分解）必须完全冷却后才能使用，否则唾液中的淀粉酶会被高温破坏而失去活性。 二条：在取唾液前，必须漱净口。切忌从咽喉处吐取黏液，因为这里的黏液不是唾液。 三条：实验过程中，一定要在37℃恒温的水浴中进行，温度过高或过低，都不利于酶的催化，影响实验结果。 四条：加碘液前，要先将试管冷却后再滴加碘液，温度过高会使碘液中的碘升华，影响实验效果。所以在这个实验中，温度的控制是关键所在 二、营养物质的消化与吸收 （1）营养物质的消化与吸收图解： （2）营养物质的消化吸收过程： 探究：影响酶催化作用的因素 影响酶催化的因素很多，主要有温度、pH等，只有在适宜的温度、pH等条件下，淀粉酶才能使淀粉迅速水解。以下活动仅供参考。 探究pH对酶活性的影响 （1）假设pH可能会影响酶的催化作用：唾液淀粉酶在中性环境中具有较高的催化效率，过酸或过碱的环境都会影响酶的催化效率。
第一章基础知识复习 第1节物质的变化 1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质. 3.CuSO 4·5H 2 O=== CuSO 4 +5H 2 O CuSO 4 +5H 2 O=== CuSO 4 ·5H 2 O CuSO 4+2NaOH===Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 CuSO 4 溶液为蓝色 用途（1)可以用CuSO 4 来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色； （2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有. 第2节探索酸的性质 1．酸的性质： （1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色. （2）酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2 O 2HCl+Mg(OH) 2 =MgCl 2 +2H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O （3）酸+盐==新酸+新盐 实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO 3 ）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭 化学方程式：2HCl+CaCO 3=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 用途：可以用来检验CO 2 2的存在,也可以用于实验室制CO 2 气体 (4)酸+金属氧化物==盐+水 实验一: 除铁锈(主要成分是Fe 2O 3 )实验 现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生 化学方程式Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应 现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色 化学方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O 5.酸的个性: (1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 化学方程式: HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 用途:可以用来检验氯离子的存在 △ 蓝色白色白色蓝色
七年级（上）科学知识点总结 第一章：科学入门 第一节：科学在我们身边 1的学问。如牛顿发现了万有引力 定律 2、科学是一门不断发展的学科，科学技术的发展不断改变着人们对环境的认识，使人们改造和利用环境的能力不断提高。 3、科学的重要性：科学是一把双刃剑，科学技术促进了人类文明进步的同时，也带来了负面影响，需要和谐发展和利用科学技术。 4、学习科学的方法是：仔细观察、认真思考、积极探究实验。科学研究最重要的环节是实验。 5、重要的实验：鱼和气球的浮沉、“喷泉”实验。 1、科学要研究各种自然现象，并寻找它们产生、发展的原因和规律。 2、我们要多观察、多实验、多思考，运用科学方法和知识，推动社会的进步，协调人与自然的关系，为人类创造更美好的生活。 第二节：实验与观察 1、实验是科学探究最重要的环节；实验前要了解实验的步骤，熟悉实验的仪器。实验时，我们要遵守实验室的操作规程，注意安全；仔细观察实验过程，及时记录实验现象，尊重实验事实，不得捏造实验事实，更改实验数据。 2、实验常用仪器的名称和用途：天平测量质量；温度计测量温度；停表测量时间；量筒、量杯测量液体体积；刻度尺测量长度；电流表测量电流；电压表测量电压；酒精灯加热；显微镜观察细小物的结构。 3、在很多情况下凭我们的感觉器官对事物作出判断是不可靠的，为了准确的判断，实验时我们要借助一些和。 4、测量工具：天平、量筒、刻度尺、停表；观察工具：显微镜、放大镜、望远镜、雷达 5、人们直接用感官器官的观察叫：直接观察。借助仪器工具的观察叫：间接观察。 6、重要的实验：鸡蛋浮沉实验。 1、观察和实验是进行科学研究最重要的方法，也是学习科学的重要方式。 2、在很多情况下，单凭我们的感官进行观察还不能对事物做出可靠的判断，因而经常要借助于一些仪器和工具来帮助我们做出准确的判断。 3、在科学研究中我们还常借助各种仪器来扩大观察的范围。 第三节：长度和体积的测量 1、测量是一个将待测的量与公认的标准量进行比较的过程。 2、长度的测量:国际单位：米；常用：千米、分米、厘米、毫米、微米、纳米 1千米=1000米；1米=10分米=100厘米=1000毫米；1米=106微米=109纳米 3.体积的测量：体积是物体占有空间的大小。主单位是立方（m3或米3），体积的常用单位：分米3、厘米3、升、毫升。1立方米=1000升；1升=1000毫升；1毫升=1立方厘米。 4、雷达、激光、声纳等可测长度。刻度尺是常用的长度测量工具，正确使用该工具的方法是：一选二贴三垂直，估读单位莫忘记。 （1）选尺选零点（2）贴被测物、被测边（3）视线与尺面垂直（4）读正确：先读准确值，再读一位估计值。最后写单位。使用时还要注意零刻度线、测量范围及最小刻度。
九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
科学七年级上知识点总结 科学的入门 长度和体积的测量； 温度的测量：实验室中常用的温度计是利用水银，酒精等液体热胀冷缩的性质制成的； 质量的测量质量常用来表示物体所含物质的多少； 时间的测量 科学探究的过程 1.善于发现和提出问题 2.针对问题，依据自己已有的科学知识和经验，建立猜测和假设 3.依据探究的目的制定探究的计划 4.通过观察，实验等多种途径获取事实和证据，对假设进行检验。 5.对探究的过程进行评价，并与他人讨论和交流。 观察生物 生物与非生物 生物是一类具有能呼吸，能生长，能繁殖后代，对外界刺激有反应等特征的物体； 动物与植物最主要的区别：植物能利用太阳光制造营养物，而动物要从外界摄取营养物质 动物根据有无脊椎分为脊椎动物和无脊椎动物 脊椎动物分为体外长有毛皮，胎生的哺乳类及体外没有毛皮的卵生类； 卵生类又分为体外有羽毛，体温恒定的鸟类及体温不恒定的爬行类，两栖类和鱼类； 无脊椎动物分为身体多细胞类及身体单细胞类； 植物分为有种子的植物和没有种子的植物 有种子植物根据种子外是否有果皮包被分为被子植物及裸子植物； 没有种子植物分为有茎和叶分化的及无茎和叶分化的（藻类植物）； 有茎和叶分化的分为有根的蕨类植物和没有根的苔藓植物，它们都用孢子繁殖； 细胞学说提出动物和植物都是由相同的基本单位即细胞构成； 一个母细胞经过一系列复杂的变化后，分裂成两个细胞的过程叫细胞分裂； 在细胞分裂的过程中，有的子细胞，长到与母细胞一般大小时能继续分裂；而有的子细胞则发生变化，形
成具有不同形态和功能的细胞，这个过程叫细胞分化。 在细菌的细胞内看不到成形的细胞核，因此也被称为原核生物； 霉菌与细菌一样，需要现成的有机物生活，但在细胞结构上，它与植物细胞相似，有细胞核，属于真菌。（根据细胞内有无细胞核，可将细胞分为真核细胞和原核细胞） 植物，动物和真菌的细胞都有细胞核，属于真核生物； 细胞分化成各种不同形态和不同功能的细胞群，这些细胞群就是组织； 植物的基本组织主要包括具有保护功能的保护组织，能输送物质的输导组织，能制造和储存营养物质的营养组织，起支撑和保护作用的机械组织，能分裂产生新细胞的分生组织等； 在叶的表面有一层表皮，起保护作用，是一种保护组织； 在叶片的中部，有进行光合作用的叶肉细胞，它们是植物的营养组织； 在叶脉处，有输导组织，能输送由根吸收的水分，无机盐以及由叶制造的营养组织； 人体四大组织：上皮组织，结缔组织，肌肉组织和神经组织； 上皮组织由上皮细胞构成，主要具有保护功能，有些部位的上皮细胞还有分泌和吸收物质的功能； 结缔组织具有运输，支持等多种功能； 肌肉组织由肌细胞组成，具有收缩和舒张的功能，人体的肌肉组织分为：心肌，骨骼肌，平滑肌； 神经组织主要有神经细胞构成，它具有能接受刺激，产生并传导兴奋的作用； 由多种组织构成，具有一定功能的结构称为器官； 人体的七大系统：消化系统，循环系统，呼吸系统，泌尿系统，生殖系统，神经系统，运动系统和内分泌系统等； 生物的适应性和多样性 对生存环境的适应是生物界普遍存在的现象，多样的环境造就了丰富多样的生物世界； 地球与宇宙 地球仪上连接南北两极的线叫做经线，也称子午线。通过英国伦敦格林尼治天文台原址的那条经线为0度经线，也叫本初子午线；
浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+
第一章科学入门 姓名： 一、科学在我们身边 二、实验和观察 观察和实验是学习科学的基础，实验又是进行科学研究最重要的环节。 试管：是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。试管加热时要用试管夹（长 柄向内，短柄向外，手握长柄）。给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处，试管外壁不能有水。加热时试管要倾斜450，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。热的试管不能骤冷，以免试管破裂。 酒精灯：是常用的加热仪器，实验室的主要热源。酒精灯的火焰有三层，分别是外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，焰心温度最低，使用时用外焰加热。熄灭时要用两次盖灭法。 试剂瓶：用来盛放试剂，打开后瓶盖应倒放在桌上，倾倒液体时标签应朝向手心。 胶头滴管：用来取用少量液体，用它往试管中滴液体时，试管应竖直，胶头滴管在试管口上方约0.5厘米处竖直向试管中滴入液体，绝不能把胶头滴管伸入试管内。 三、长度和体积的测量 测量是指将一个待测的量和一个公认的标准量进行比较的过程。 国际公认的主单位——即公认的标准量。长度测量中公认的标准量是“米”，而不是“刻度尺”。 1、长度的测量。 国际公认的长度主单位是米。 测量长度使用的基本工具是刻度尺。 记录的数值＝准确值＋估计值＋单位（不要忘记） 积累法：利用积少成多，测多求少的方法来间接地测量。 如：测量一张纸的厚度（除以张数）、一枚邮票的质量、细铁丝的直径等。 2、体积的测量。 新教材已舍去“凹形液面中央最低处相平”这一说法。 读数要看仔细，单位换算要仔细。 四、温度的测量 物体的冷热程度用温度来表示。温度的常用单位是摄氏度，单位符号是℃。人为规定冰水混合物的温度为0℃，一个标准大气压下沸水的温度为100℃。在O℃和100℃之间分成100小格，则每一小格为l℃。 体温计。测量范围从35℃~42℃，最小刻度为0.1℃。 结构优点 玻璃泡容积大而内径很细。精确。 特别细的弯曲。离开读数。 横截面形状近似三角形。放大液柱，便于读数。 第二章观察生物
浙教版初中科学知识点汇总(八年级上)
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浙教版科学八上 八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1. 海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水, 人体重量的2/3以上是水分 儿童身上4/5是水分 5.水的循环： 小循环——①陆上内循环：陆地--－大气；②海上内循环：海洋--－大气 大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 （l）海陆间大循环的5个环节： a蒸发 b水汽输送 c降水 d地表径流 e下渗 (地下径流) （2）海陆间大循环的意义： a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6、每年的3月22日为“世界水日” 第二节水的组成 1. 水的电解 电极气体的量检验方法及现象结论 正极气体体积是负极的 1/2气体能是带火星的 木条复燃 正极产生的气体是 氧气 负极气体体积是正极极 的2倍气体能在空气中燃 烧,产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是 氢气 实验结论: 水通直流电 氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的 (水的电解是化学变化)
2.、水的重要性质 颜色无色沸点100℃ 气味无味凝固点0℃ 状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰 浮在水面上 第三节.水的密度 1、密度定义： 单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. （l）密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) （2）不同的物质，密度不同； 2、密度的公式： m =ρ/ v（公式变形： m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3） 水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6×103千克， 3、密度的单位： （1）密度的单位：千克/米3 或克/厘米 3 ， （2）两者的关系：1克/厘米3 =1000千克/米 3 1kg/m 3 =1×10 -3 g/cm 3 （3）水的密度：1×103 千克/米 3 或1克/厘米 3 （4）单位转化:：1毫升 = 1cm 3 = 1×10 -6m3 1吨=1000千克=1×10 6 克 1毫升= 1×10-3 升 1升＝10 -3 m 3 4、密度的测量 （1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤：
第四章知识点 一、动物的食物与营养 1．热量价：每克营养物质在体内氧化时所产生的热量叫热量价。不同物质的热量价是不同的，蛋白质为16.7千焦，糖类为16.7千焦，脂肪为37.7 干焦。 2．食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和膳食纤维等7大类。3．各类营养素的作用。 糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②为人体生命活动提供能量； ③参与人体的各种生理活动。 脂肪：生物体贮存能量的物质。 水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺锌时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。缺铁易贫血，缺钙易患佝偻症，缺碘易甲状腺肿大。 维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。 膳食纤维：来源于植物性食物，能吸收和保留水分，辅助人体对食物的消化和吸收。4．几种维生素来源及缺乏症：夜盲A脚气B坏血C成人骨软化、儿童佝偻D 5. 平衡膳食：健康的饮食要求食物种类尽量多些、数量适当、营养物质之间的比例合理， 并且与身体消耗的营养物质保持相对平衡。我国营养学会根据居民存在的营养问题制定了平衡膳食宝塔，平衡膳食宝塔图可分 5 层？青少年时期应多吃哪几层倒数第三、四 层？ 三餐食量分配要合理，一般以早、晚餐各占30%，中餐占40% 为宜 二、食物的消化和吸收 1．消化系统的组成：消化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。 ①消化道依次包括：口、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。 ②消化腺包括：唾液腺、胃腺、肝脏、肠腺、胰腺。 ③唾液腺：分泌唾液，流入口腔； ④胃腺：分泌胃液，进入胃； ⑤肝脏：分泌胆汁，暂存胆囊，流入小肠中促进脂肪的消化，胆汁不含消化酶； ⑥肠腺：分泌肠液，进入小肠； ⑦胰腺：分泌胰液，进入小肠。 2．牙的结构及龋齿的形成。 （1）结构示意图：①写出图中一、二、三、1、2、3、4所指的名称： 一：牙冠；二：牙颈；三：牙根。1：牙釉质；2：牙本质；3：牙髓。4 牙龈。 ②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质；人体最坚硬的结构[ 1 ] 牙釉质； ③人得了龋齿发生疼痛，是由于病菌已侵入[ 3 ] 牙髓腔而引起神经发炎所致； ④保护牙齿要做到：饭后漱口，早晚刷牙。 （2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物→微生物发酵→产生酸性物质→腐蚀牙釉质（出现黑斑）→破坏牙本质→牙髓腔受到破坏→ 牙一二 三
九上第一章熟记知识点 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠银氢正一价负三、正五氮 氟氯溴碘负一价负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五 铜正一二铝正三锰有正四六七价 铁正二三硅正四通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）； 负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）； 负三价：磷酸根（PO43--）； 正一价：铵根（NH4+） 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋碱＝盐＋水。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 △浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应： 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应： 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]： HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O[红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液]