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3. 正催化剂可以改变反应历程，降低___________，从而提高____________。
4. 若某一级反应的半衰期t 1/2为30天，则该一级反应进行90%时所需的时间为 天（取整数）。
5. 化学反应2232SO (g)+O (g)2SO (g) 在温度为300K 时的标准平衡常数为
4.86×1024，则400K 时的标准平衡常数为 （已知r m
H Θ?=-197.78 kJ·mol -1, R=8.314 J·mol -1·K -1，保留2位小数）。可见，升高温度，平衡 （填“向正向移动”、“向逆向移动”、“不移动”）
6. 将3.0 g 摩尔质量为60.0 g/mol 的某物质溶解在50.0g 纯水中，则此溶液的凝固点为 o C 。(已知K f (水) =1.86K·k g ·mol -1。)
7. 已知E Θ (MnO 4-/MnO 2) > E Θ (BrO 3-/ Br -), 则在四种物质中_____的氧化能力最强，____的还原能力最强。
8. 已知下列化学反应方程式 （ ） 2Zn （s ）＋O 2（g ）＝2ZnO （s ） Δr G m θ＝－636.6 kJ·mol -1 2Hg （l ）＋O 2（g ）＝2HgO （s ） Δr G m θ＝－117.0 kJ·mol -1
则 Zn （s ）＋HgO （s ）＝ZnO （s ）＋Hg （l ） Δr G m θ＝ kJ·mol -1
9. 已知苯甲酸的a K Θ=6.46×10-5，为将100ml ，0.6 mol·L -1的苯甲酸溶液调节至
pH=5，需加入 克 NaOH 固体（保留两位小数）。
10. 已知某难溶强电解质AB 3在水中的溶解度为S g/1000g 水，其分子量为M ，那么其溶度积常数K sp Θ= 。
11. 热力学封闭系统是指与环境只有______交换，没有_____交换的系统。
12. 温室效应主要是由于 和 等温室气体在大气中大量积聚导致的。
四、计算题（共40分）
1. （9分） 利用标准热力学函数估算反应: CO 2(g) + H 2(g) = CO(g) + H 2O(g)
(1) 在873K 时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。
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西安交通大学考试题
(2) 若此时系统中各组分气体的分压为P (CO 2)=P (H 2)=127kPa ，P (CO)=P (H 2O)=76kPa ，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。
相关物质298K 时的标准热力学数据
CO 2(g) H 2(g) CO(g) H 2O(g) △f H m ?/kJ·mol -1 -393.5
0 -110.5 -241.8 S m ?/J·mol -1·K -1
213.7 130.7 197.7 188.8
2.（11分）298K 时，N 2O 5的分解反应：N 2O 5(g) = 2NO 2(g) + 1/2O 2(g) 其浓度与反应速率的关系如下：
实验序号
N 2O 5的初始浓度 /mol·L -1 反应速率（N 2O 5的浓度减小） /mol·L -1·s -1 （1）
0.064 5.12×10-5 （2）
0.032 2.56×10-5
（1）写出该反应的速率方程表达式；
（2）求反应的速率常数；
（3）求该温度下N 2O 5分解的半衰期；
（4）若该反应的活化能为136.73 kJ·mol -1，计算温度升高10℃时，该反应
的速率常数。
3．（6分）往AgCl 沉淀中加入一定量的KI 溶液后发现白色AgCl 沉淀减少了，与此同时又生成了AgI 黄色沉淀。平衡后测得溶液中I ?的浓度为5×10-8
mol/L 。已知在实验温度下10(AgCl) 1.7710sp K Θ?=×，17(AgI)8.5110sp K Θ?=× 共 6 页 第 5 页
（1） 求实验温度下反应 AgCl I AgI Cl ??++∥ 的标准平衡常数。
（2） 求平衡时溶液中Cl ?的浓度。
4. （14分）若298K 时电池反应
42222MnO ()8H ()6I ()2MnO ()4H O(l)3I ()aq aq aq s s ?+?++++
的r m G Θ?= -662.38kJ·mol -1， 2(I /I )E Θ?=0.535V ，F=96500 J·V -1·mol -1，试回
答下列问题：
（1）计算该原电池的标准电动势；
（2）写出该原电池的正负极反应式，并写出该原电池的电池符号；
（3） 计算电对42(MnO /MnO )E Θ?的值；
（4） 若将原电池反应的pH 值为6，其它离子的浓度均为1 mol/L ，试计
算该原电池的电动势，并判断此时该电池反应自发进行方向。
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大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中
n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
流体力学知识要点 第一章 流体及其主要物理性质 1. 流体的连续介质模型 a) 流体的定义：任何微小的剪切力都会导致连续变形的物质 b) 质点：含有足够多分子数，并且具有确定宏观统计特征的分子集合。 c) 连续介质模型：（欧拉）假定组成流体的最小物理实体是流体质点而不是流体分子， 即：流体是由无穷多个、无穷小的、紧密毗邻、连绵不断的流体质点所组成的一种绝无间隙的连续介质。 2. 流体的主要物理性质 a) 流体的密度：表征流体在空间某点质量的密集程度 i. 密度：'lim V V m V （'V 特征体积，此时具有统计平均特性和确定性） ii. 比容：1v b) 压缩性：当作用在一定量流体上的压强增加时，其体积将减小, 用单位压强所引起 的体积变化率表示 i. 压缩性系数b : /b dV V dp ii. 体积弹性模量E ：1 /b dp Vdp E dV V dV (Pa) v dp E d (1/)(1/)/V dp Vdp dp dp m dp dV d dV d d m 对气体： (等温 E p ；等熵 E p ，一般 1.4 ) 对液体，无明确比例 可压缩流体和不可压缩流体 液体的体积弹性模量值大，液体平衡和运动的绝大多数问题可以用不 可压缩流体解决。 气体的体积弹性模量值小，气体平衡和运动的大多数问题需要按可压 缩流体来解决。 c) 流体的粘性：是流体抵抗剪切变形或相对运动的一种固有属性，表现为流体内摩擦 i. 粘性内摩擦力产生的原因： 分子间吸引力（内聚力）产生阻力 分子不规则运动的动量交换产生的阻力 ii. 牛顿粘性实验
U U F A F A h h 牛顿内摩擦定律： /U F A h （μ 动力粘性系数，Pa ·s ） du d dy dt （d dt 角变形率） iii. 粘性系数 动力粘性系数 Pa ·s 运动粘性系数 2 /m s iv. 影响粘性的因素 压强：0p p e 正相关 温度：液体温度大粘度小 气体温度大粘度大 v. 理想流体：不具有粘性（对应粘性流体，一切实际流体都具有粘性） vi. 牛顿流体：满足牛顿内摩擦定律的流体（对应非牛顿流体，不满足牛顿内摩擦 定律） 3. 作用在流体上的力 （ 表面力 质量力） a) 表面力：作用在所取的流体分离体表面上的力。即分离体以外的流体通过接触面作 用在分离体上的力（压力，粘性力） b) 质量力：外力场作用在流体质点上的非接触力，在流体质量均匀情况下又称体积力。 质量力与外力场的强度和流体的分布有关，与它周围的微元体积无关。（重力） 4. 理想流体中的压力与方向无关 a) ,,p p x y z （即理想流体中任一点流体静压强的大小与其作用的面在空间的 方位无关，只是该点坐标的函数） b) 流体静压强的方向沿作用面的内法线方向。 第二章 流体静力学 1. 流体静压强及其特性 a) 流体静压强的方向沿作用面的内法线方向。 b) 静止流体中任一点上不论来自何方的静压强均相等，所以在静止流体中流体静压强 是空间坐标的连续函数。 2. 静止流体平衡微分方程式（欧拉平衡微分方程式） a) 1 0g a p dy du dt dy dudt dt d /
一、单选题（共50 道试题，共100 分。）V 1. 下列化合物进行硝化反应时速度最小的是（） A. 甲苯 B. 硝基苯 C. 苯 D. 氯苯 E. 苯甲酸 满分：2 分 2. A. B. C. D. 满分：2 分 3. A. B. C. D. 满分：2 分 4. A. B. C. D. 满分：2 分 5. A. B. C. D.
满分：2 分 6. 下列化合物加热后放出形成内酯的有？（） A. b-羟基丁酸 B. 乙二酸 C. d-羟基戊酸 D. a-羟基丙酸 满分：2 分 7. A. B. C. D. 满分：2 分 8. 下列糖类化合物中那个不具有还原性？（） A. D-葡萄糖 B. α-D-甲基葡萄糖 C. D-赤藓糖 D. 蔗糖 满分：2 分 9. A. B. C. D. 满分：2 分 10. A. B. C. D. 满分：2 分
11. A. B. C. D. 满分：2 分 12. 下列哪些化合物能形成分子内氢键？( ) A. 邻溴苯酚 B. 邻硝基苯酚 C. 对甲苯酚 D. 对硝基苯酚 满分：2 分 13. 下列化合物不能发生坎尼扎罗反应的是：( )。 A. 糠醛 B. 甲醛 C. 乙醛 D. 苯甲醛 满分：2 分 14. A. B. C. D. 满分：2 分 15. A. B. C. D. 满分：2 分
16. A. B. C. D. 满分：2 分17. A. B. C. D. 满分：2 分 18. A. B. C. D. 满分：2 分 19. A. B. C. D. 满分：2 分
20. A. B. C. D. 满分：2 分 21. 下列化合物酸性最强的是（）. A. 苯酚 B. 醋酸 C. 苯甲酸 D. 三氟乙酸 满分：2 分 22. 下列烷烃中沸点最高的化合物是（）. A. A.3-甲基庚烷 B. 2,2,3,3-四甲基丁烷 C. 正辛烷 D. 2,3,-二甲基己烷 满分：2 分 23. 下列烷烃中沸点沸点最低的是（） A. 正戊烷 B. 异戊烷 C. 新戊烷 D. 正己烷 满分：2 分 24. 下列羰基化合物对HCN加成反应速度最快的是（） A. 苯乙酮 B. 苯甲醛 C. 2-氯乙醛 D. 乙醛 满分：2 分 25. 下列化合物与LuCAs试剂作用最慢的是（） A. 2-丁醇 B. 2-甲基-2-丁醇 C. 2-甲基-1-丙醇 满分：2 分 26. 检查煤气管道是否漏气，常用的方法是加入少量哪种物质？（） A. 甲醛 B. 低级硫醇 C. 乙醛 D. 甲醇
一、单选题（共26 道试题，共52 分。）V 1. 资本周围速度（）、 A. 与周转时间成正比，与周转次数成反比 B. 与周转时间成反比，与周转次数成正比 C. 与周转时间成正比，与周转次数成正比 D. 与周转时间成反比，与周转次数成反比 标准答案：B 2. 把剩余价值看成是全部预付资本的产物，剩余价值就转化为（）、 A. 成本价格 B. 利润 C. 生产价格 D. 利息 标准答案：B 3. 社会资本简单再生产的基本实现条件是（）、 A. I（c+v+m）=I(c+△c)+II(c+△c) B. I(v+m)＞IIc C. I(v+m)=IIc D. I(v+m)＜IIc 标准答案：C 4. 划分固定资本和流动资本的根据是（）、 A. 生产资本不同部分在价值形成中的作用不同 B. 生产资本不同部分在剩余价值生产中的作用不同 C. 生产资本不同部分的价值转移方式不同 D. 生产资本不同部分的价值周转方式不同 标准答案：D 5. 我国在发展对外经济关系中必须坚持的根本方针是（）、 A. 独立自主自力更生 B. 自筹资金没有外债 C. 大量进口不怕逆差 D. 自给自足剩余出口 标准答案：A 6. 生产关系的基础是（）、 A. 产品归谁所有 B. 人们在生产中的地位及相互关系 C. 生产力 D. 生产资料所有制 标准答案：D 7. 农业雇佣工人创造的剩余价值中，土地所有者获得的是（）、 A. 全部剩余价值 B. 租金 C. 平均利润 D. 超额利润 标准答案：D 8. 社会主义制度的经济基础是（）、 A. 股份制
B. 国家所有制 C. 多种经济形式 D. 生产资料公有制 标准答案：D 9. 资本主义经济危机的实质是（）、 A. 生产绝对过剩 B. 生产相对不足 C. 生产相对过剩 D. 资本主义基本矛盾 标准答案：C 10. 国家垄断资本主义的实质是（）、 A. 国家政权同私人垄断资本相结合 B. 国家直接掌握垄断资本 C. 国有资本和私人资本在企业内、外部的结合 D. 私人垄断资本利用国家机器来为其服务的手段 标准答案：D 11. G-W…W`-G`是（）、 A. 货币资本循环公式 B. 生产资本循环公式 C. 商品资本循环公式 D. 流通资本循环公式 标准答案：A 12. 垄断资本主义阶段，资本主义对外经济关系的一个重要经济特征是（）、 A. 商品输出 B. 原料输出 C. 资本输出 D. 劳动力输出 标准答案：C 13. 社会主义按劳分配的对象是（）、 A. 生产资料 B. 个人消费品 C. 社会总产品 D. 生存资料 标准答案：B 14. 垄断资本主义阶段，价值规律发挥作用的形式是（）、 A. 商品价格围绕价值上下波动 B. 商品价格采取垄断价格形式 C. 商品价格围绕生产价格上下波动 D. 价值规律已经不再起作用 标准答案：B 15. 职能资本家使用借贷资本所获得的平均利润可以分割为（）、 A. 利息和企业利润 B. 产业利润和商业利润 C. 利息和超额利润
一、 选择题(略) 二、 判断题(略) 三、 简答题 1.等压面是水平面的条件是什么？ :①连续介质 ② 同一介质 ③ 单一重力作用下. 2. 同一容器中装两种液体，且21ρρ?，在容器侧壁装了两根测压管。试问：图中所标明的测压管中液面位置对吗？为什么？
C (c) 盛有不同种类溶液的连通器 D C D 水 油 B B (b) 连通器被隔断 A A (a) 连通容器 解：不对，（右测压管液面要低一些，从点压强的大小分析） 3. 图中三种不同情况，试问：A-A 、B-B 、C-C 、D-D 中哪个是等压面？哪个不是等压面？为什么？ ：（ a ）A-A 是 （b ）B-B 不是 （c ）C-C 不是， D-D 是。 四、作图题(略) 五、计算题(解题思路与答案) 1. 已知某点绝对压强为80kN/m 2 ，当地大气压强p a =98kN/m 2 。试将该点绝对压强、相对压强和真空压强用水柱及水银柱表示。 解： 用水柱高表示 （1）该点绝对压强：8.16mH 2o （2）该点相对压强：-1.84mH 2o （3）该点真空压强：1.84mH 2o
用水银柱高表示 （1）该点绝对压强：599.1mm H g （2）该点相对压强：-135.4 mm H g （3）该点真空压强：135.4 mm H g 2. 一封闭水箱自由表面上气体压强p 0=25kN/m 2 ，h 1=5m ，h 2＝2m 。求A 、B 两点的静水压强。 解：由压强基本公式gh p p ρ+= 0求解 A p = 7.551 mH 2o (74 kN/m 2 ) B p = 4.551 mH 2o (44.6 kN/m 2 ) 3 如图所示为一复式水银测压计，已知m 3.21=?，m 2.12=?， m 5.23=?，m 4.14=?，m 5.15 =?(改为3.5m)。试求水箱液面上的绝 对压强0p ＝？
第5章电化学基础……问题 1. 什么是氧化还原的半反应式？原电池的电极反应与氧化还原反应式有何关系？ 答：任何一个氧化还原反应都可以分写成两个半反应：一个是还原反应，表示氧化剂被还原；一个是氧化反应，表示还原剂被氧化。即： 还原反应：氧化态＋n e－→ 还原态； 氧化反应：还原态－n e－→氧化态 这两个式子称为氧化还原的半反应式。 原电池的总反应是一个氧化还原反应，原电池的两个电极反应各乘以一个适当的系数后再加和起来，即得原电池总反应式……氧化还原反应式。 2. 原电池由那些部分组成？试分别叙述每一部分的作用。 答：原电池主要由以下几个部分组成：E正极得到电子，发生还原反应； 负极提供电子，发生氧化反应；●在双液电池中盐桥也必不可少，其作用是通过离子扩散来保持溶液的电中性，消除电极反应产生的过剩电荷的阻力，导通电流；?导线是导通电流，确保反应持续进行。 3. 如何将一个在溶液中进行的氧化还原反应设计成原电池？ 答：E先将氧化还原反应分写成两个半反应：一个是还原反应，表示氧化剂被还原；一个是氧化反应，表示还原剂被氧化； 根据两个半反应的电对特点将其设计成电极，并用符号表示电极的组成；●确定正负极：氧化反应对应于阳极，即负极；而还原反应对应于阴极，即正极；?不同的电解质间要用盐桥连接以减小液接电势。 例如：将反应2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋5Na2SO4＋K2SO4＋3H2O设计成原电池。 E氧化反应；SO32－－ne－→ SO42－ ●电极组成：(－) Pt| Na2SO4，Na2SO3 还原反应：MnO4－＋ne－→ Mn2+(+) Pt| KMnO4，MnSO4，H2SO4 ?电池符号：(－)Pt| Na2SO4，Na2SO3‖KMnO4，MnSO4，H2SO4| Pt(+) 4. 如何用符号表示一个原电池？写出原电池：Pt|H2|H+||Cl－|AgCl|Ag的电极反应及电池反应式。 答：用符号表示一个原电池的一般规则为：E负极在左，正极在右； 用“|”表示两相之间的相界面，用“||”表示盐桥；●溶液应注明浓度(mol?L－1)，气体应注明分压(kPa)；?从负极开始沿着电池内部依次书写到正极。 原电池：Pt|H2|H+||Cl－|AgCl|Ag的电极反应及电池反应如下： 负极反应：H2－2e－→ 2H+ 阳极反应：AgCl ＋e－→ Ag ＋Cl－ 电池反应：H2 + 2AgCl = 2Ag + 2Cl－ 5. 何谓电极电势?怎样用这一概念解释原电池产生电流的原因？ 答：电极与溶液形成双电层达到动态平衡时，金属的电势E(金属)与溶液的电势E(溶液)之差称为电极电势，以符号E(M n+/M)表示。即：E(M n+/M)= E(金属)－E(溶液)。M n+/M表示组成该电极的氧化还原电对，如E(Zn 2+/Zn), E(Cu 2+/Cu)和E(Cl 2／C1－)等。 将两个电极电势不同的电极组成原电池时，原电池的电动势E≠0，电就会从电极电势高的电极（正极）自动
揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
西安交通大学课程考试侵权行为法作业考核试 题 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
一、单选题（共 30 道试题，共 60 分。） V 1. 患者在诊疗活动中受到损害，医疗机构及其医务人员有过错的，由（）承担赔偿责任。 A. 医务人员 B. 医疗机构 C. 医疗机构负责人 D. 医务人员和医疗机构 满分：2 分 2. 受害人和行为人对损害的发生都没有过错的，（） A. 受害人自行承担责任 B. 行为人承担责任 C. 可以根据实际情况，由双方分担损失 D. 由受害人和行为人平均承担责任 满分：2 分 3. 劳务派遣期间，被派遣的工作人员因执行工作任务造成他人损害的，由（）承担侵权责任；劳务派遣单位有过错的，承担相应的补充责任。 A. 劳务派遣单位 B. 被派遣的工作人员 C. 当地人民政府 D. 接受劳务派遣的用工单位
满分：2 分 4. 侵害他人财产的，财产损失按照（）的市场价格或者其他方式计算。 A. 提出请求时 B. 判决生效时 C. 损失发生时 D. 财产生成时 满分：2 分 5. 请求赔偿精神损害必须是造成他人（）。 A. 严重精神损害 B. 一般精神损害 C. 精神损害 D. 身体残疾 满分：2 分 6. 因抢救生命垂危的患者等紧急情况，不能取得患者或者其近亲属意见时，经谁批准可以立即实施相应的医疗措施（） A. 经治医生批准 B. 所在临床科室的主任批准 C. 医疗机构负责人或者授权的负责人批准 D. 医疗机构职工代表大会批准 满分：2 分 7. 药品不合格导致患者损害时，患者可以向谁索赔（）
第一章流体及其主要物理性质 一概念 流体：在任何微小剪切力持续作用下连续变形的物体。 连续介质模型：假定组成流体的最小物质实体是流体质点，流体是由无限多个流体质点组成，质点之间不存在间隙。 适用条件：分子平均自由程远小于流动问题特征尺寸。 不适用条件：稀薄气体，激波层内等。 粘性：流体抵抗剪切变形（相对运动）的一种属性。 流体层间无相对运动时不表现粘性 牛顿平板实验： 两板间流体速度： 剪切力，即： 或： 式中与板间流体的种类、流体的温度、压强有关，成为液体的动力粘性系数，简称粘性系数。 流体做任意层状流动： 牛顿内摩擦定律的数学表达式 式中是角变形率或角变形速度。 凡符合牛顿内摩擦定律的流体称为牛顿流体。 产生粘性机理： 同一种流体的动力粘性系数与流体的温度有很大的关系，而受压强的影响很小。液体与气体的产生粘性机理不一样，液体的粘性主要取决于分子间的距离和分子间的吸引力，故温度升
高粘性下降；气体的粘性主要取决于分子气体热运动所产生的动量交换，故温度升高，其粘性增大。 在国际单位中： μ反应流体真实粘性的大小 运动粘性系数： 物理单位是： 粘性系数等于零的流体称为理想流体或无粘流体。 工程上常用体积弹性模量衡量流体的可压缩性，体积弹性模量定义为： 体积弹性模量的量纲和压强相同，是或。 流体的压缩性越大，则越大，即越小；反之，可压缩性越小，则越 小，即越大。 体积弹性模量又可以表示为： 等温体积弹性模量： 等熵体积弹性模量： 由： 当很小或者很大，由或者二者兼得，则此时流体的密度相对变化量就很小。如果忽 略流体密度的变化，不考虑流体的可压缩性的影响，这种简化的模型称为不可压缩流体，其密度可视为常量；反之，考虑密度为变量或压缩性影响的流体，称为可压缩流体。 不可压缩流体：液体低速流动的气体 可压缩流体：气体水下爆炸和水锤现象的液体
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH
2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1
Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3
西安交通大学课程考试计算机应用基础作业考 核试题 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
西安交通大学18年3月课程考试《计算机应用基础》作业考核试题 试卷总分:100 得分:100 一、单选题 (共 20 道试题,共 40 分) 1.以下说法正确的是()。 A.在Word中新建文档会替代原来的窗口 B.每次选择“保存”命令都会打开“另存为”对话框 C.使用Alt+F4组合键可以关闭Word窗口 D.以上都不对 正确答案:C 2.在Excel工作表第4行第D列交叉位置处的单元格,其绝对单元格名应是()。 A.D4 B.$D4 C.D$4 D.$D$4 正确答案:D 3.下面以()为扩展名的文件是不能直接运行的。 https://www.doczj.com/doc/8b1623185.html, B..BAT C..SYS D..EXE 正确答案:C 4.在Excel单元格中输入负数时,可以用“-”开始,也可以采用()的形式。 A.用[ ]括起来 B.用括起来 C.用（）括起来 D.用{ }括起来 正确答案:C 5.个人计算机(PC)属于()类型。 A.微型计算机 B.大型计算机 C.小型机 D.超级计算机 正确答案:A 6.下列属于音频文件扩展名的是()。 A.WAV B.MID C.MP3 D.以上都是 正确答案:D 7.对于Excel数据库,排序是按照()进行的。 A.记录 B.字段
D.工作表 正确答案:B 8.下列关于“快捷方式”的说法中,错误的是()。 A.“快捷方式”是打开程序的捷径 B.“快捷方式”的图标可以更改 C.删除“快捷方式”，它所指向的应用程序也会被删除 D.可以在桌面上创建打印机的“快捷方式” 正确答案:C 9.在PowerPoint2003中,要使幻灯片在放映时能够自动播放,需要为其设置为()。 A.超接链接 B.排练计时 C.动作按钮 D.录制旁白 正确答案:B 10.Windows XP 任务栏不能设置为()。 A.自动隐藏 B.时钟显示 C.总在最前 D.总在底部 正确答案:D 11.在Windows系统中,下列不属于对话框的组成元素的是()。 A.标题栏 B.菜单 C.输入框 D.按钮 正确答案:B 12.在PowerPoint2003中,按()键可以停止幻灯片播放。 A.Ctrl B.Shift C.Esc D.Enter 正确答案:C 13.在Word中,要选定全文,可用的快捷键为()。 A.Ctrl+S B.Ctrl+V C.Ctrl+A D.Ctrl+C 正确答案:C 14.以下()不是常用的声音文件格式。 A.JPEG文件 B.WAV文件 C.MIDI文件
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)
一、单选题（共8道试题，共16分。） 1. 已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是（A ） A. 低温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压 2. 酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。（C ） A. <6.0 B. <7.0 C. <5.6 D. <5.0 3. 下列各物质的分子间只存在色散力的是（A ） A. CO2 B. H2O C. NH3 D. CHCl3 4. 试指出下列物质中何者不含有氢键（B ） A. B(OH)3 B. HI C. CH3OH D. H2NCH2CH2NH2 5. 下列各组量子数合理的是（C ） A. n=2, l=0, m=1, ms=1/2 B. n=2, l=2, m=0, ms=1 C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/ 2 D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2 6. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？（D ）
B. p△V C. qp D. qV 7. 稀溶液依数性中心的核心性质是（D ） A. 溶液的沸点升高 B. 溶液的凝固点下降 C. 溶液是有渗透压 D. 溶液的蒸气压下降 8. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A ） A. 沸点升高 B. 熔点升高 C. 蒸气压升高 D. 都不对 二、判断题（共42道试题，共84分） 1. 元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。（√） A. 错误 B. 正确 2. 在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数。（√ ） A. 错误 B. 正确 3. 就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。 （√ ） A. 错误 B. 正确 4. 以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)> Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则 反应物是MnO4-与Fe2+ （√ ） A. 错误
有机化学测试卷（A ） 一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. 4. 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. 8. 对氨基苯磺酸 9. 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 3 + H 2O OH －SN 1历程 + 9. 10. 11. 12. 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 CH = C H 2 HBr Mg
5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A、C 6H 5 COCH 3 B、C 2 H 5 OH C、 CH 3CH 2 COCH 2 CH 3 D、CH 3 COCH 2 CH 3 6. 与HNO 2作用没有N 2 生成的是( ) A、H 2NCONH 2 B、CH 3 CH（NH 2 ）COOH C、C 6H 5 NHCH 3 D、C 6 H 5 NH 2 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A、CCl 3COOH B、CH 3 COOH C、 CH 2 ClCOOH D、HCOOH 四. 鉴别下列化合物（共6分） 苯胺、苄胺、苄醇和苄溴 五. 从指定的原料合成下列化合物。（任选2题，每题7分，共14分） 1. 由溴代环己烷及不超过四个碳原子的化合物和必要试剂合成： 2.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 3.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 4. 由苯、丙酮和不超过4个碳原子的化合物及必要的试剂合成： 5. 由指定的原料及必要的有机试剂合成： 六. 推断结构。（8分） 2-（N，N-二乙基氨基）-1-苯丙酮是医治厌食症的药物，可以通过以下路线合成，写出英文字母所代表的中间体或试剂： 参考答案及评分标准（A） 一. 命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1.（Z）-或顺-2，2，5-三甲基-3-己烯 2. 3. (S)－环氧丙烷 4. 3，3-二甲基环己基甲醛 5. OH CHO 6. O NH2 2-phenylacetamide7. α－萘酚 8. NH2 HO3S 9. 4－环丙基苯甲酸 10. O 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2 分，共48分） 1. 2. 3 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.
西安交通大学16年3月课程考试《社会学概论》作业考核试题 试卷总分：100 测试时间：-- 一、单选题（共 30 道试题，共 60 分。） 1. 帕森斯提出社会行动有三个要素，即（C ） A. 动机、情境和规范 B. 动机、规范和制度 C. 目标、情境和规范 D. 目标、情境和制度 2. 符号互动论的主要倡导者是（B） A. 米德 B. 布鲁默 C. 库利 D. 戈夫曼 3. 在社区研究中，全貌研究就是（C） A. 分析“社会”和“社区”两种对立的社会联系形式的类型 B. 综合性的记录调查，较少理论分析 C. 描述社区的各个不同部分并解释这些不同部分的相互关系 D. 把社区视为人类聚居生活的特殊的空间现象 4. 体现统治阶级意志，最具有强制力的社会行为规范被称为（C） A. 习俗 B. 道德 C. 法律 D. 宗教 5. 价值冲突理论认为，造成社会问题的根本原因是（C） A. 个人社会化的失败 B. 社会解组 C. 社会价值崩溃 D. 文化价值或兴趣上的冲突
6. 在20世纪初的美国，开拓了现代城市社区研究，使社区研究进入了一个新阶段的是（A） A. 芝加哥学派 B. 哈佛学派 C. 地理学派 D. 功能学派 7. 通过收集现存的以文字、数字、符号、画面等信息形式出现的文献资料，分析和探讨各种个人与社会的关系及社会现象的一种研究方法，被称做（D） A. 问卷调查 B. 实地研究 C. 社会实验 D. 非介入性研究 8. 社会制度或社会政策失调诱发的社会问题，被称为（A） A. 结构性问题 B. 制度性问题 C. 规范性问题 D. 政治性问题 9. 以善恶评价的方式来评价和调节人们行为的观念和规范，是人类自我完善的一种价值标准，这指的是（B） A. 习俗 B. 道德 C. 法律 D. 宗教 10. 以与社会主流或主导文化所不同的文化表现出来的偏差行为，被称为（C） A. 偏差行动 B. 偏差习惯 C. 偏差文化 D. 偏差心理 11. 要把社会问题的防治放在全球环境中进行考察，这是社会问题防治的（C） A. 长期性思想
西安交通大学16年3月课程考 试《大学化学》试题及答案 一、单选题(共8道试题，共16分。 1. 已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/202 (g) = H20(l)，反应已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/202 (g)= H20(l)，反应△ rHm e (298.15 C)=-285.kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是(A ) A. 低温咼压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压 2. 酸雨是指pH ______ 的雨、雪或其它形式的降水。(C ) A. <6.0 B. <7.0 C. <5.6 D. <5.0 3. 下列各物质的分子间只存在色散力的是( A ) A. CO2 B. H2O C. NH3 D. CHCl3 4. 试指出下列物质中何者不含有氢键(B ) A. B(OH)3
B. HI C. CH3OH D. H2NCH2CH2NH2 5. 下列各组量子数合理的是(C ) A. n=2, l=0, m=1, ms=1/2 B. n=2, l=2, m=0, ms=1 C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/ 2 D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2 6. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？( A. △ H B. p △ V C. qp D. qV 7. 稀溶液依数性中心的核心性质是（D ） A. 溶液的沸点升高 B. 溶液的凝固点下降 C. 溶液是有渗透压 D. 溶液的蒸气压下降 8. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A） A. 沸点升高 B. 熔点升高 C. 蒸气压升高 D. 都不对 二、判断题（共42道试题，共84分） 1. 元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。（V ） A. 错误 B. 正确 2. 在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数。（V ）