《
生活中常见的盐习题精选（一）
一、选择题
1．下列各组物质，属于同一种物质的是（）
A．冰、干冰 B．烧碱、纯碱 C．蓝矾、胆矾 D．生石灰、熟石灰
2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）
A．FeCl3和NaOH溶液 B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液 D．NaCl和AgNO3溶液
3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）
-
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合 B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）
A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4 D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3
5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3
6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（）
)
z + ySO4 → zSO4 + y；x + ySO4→ xSO4 + y；x + z（NO3）2→ x（NO3）2 + z
A．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y
7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（）
A．CO2 B．Ba（NO3）2溶液 C．FeCl3 溶液 D．MgSO4 溶液
8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B．锌粒放入稀硫酸中
C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D．铁屑放入硫酸铜溶液中
9．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）\
A．CaCl2溶液 B．盐酸 C．硝酸 D．KNO3溶液
10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（）
A．BaCl2和Na2CO3溶液 B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸
二、填空题
1．用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因
是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是、。
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。
》
2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）有沉淀生成的复分解反应：，
（2）有气体生成的复分解反应：，
（3）有气体生成的置换反应：，
（4）有固体生成的置换反应：，
（5）中和反
应：
，
（6）化合反
应：
，
（7）分解反
应：
。
\
3．如图所示，MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为，并写出反应①～④的化学方程式：
①
②
③
④
三、计算题
1．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少.
2．氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。
四、实验题
1．某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：
①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液
②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解
③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）
原混合物中肯定存在的物质有，肯定不存在的物质
有。
/
2．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为溶液（填化学式）。
参考答案：
一、
1．C 2．B 3．B 4．D 5．B 6．D 7．B 8．D
9．B 10．A
二、1．（1） BaCl 2+Na 2CO 3=BaSO 4↓+2NaCl
不能 BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl
由于BaSO 4不溶于酸，但BaCO 3易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl ，此时BaCO 3溶于胃
酸，仍能造成人体中毒，Ba 2+有剧毒。
（2）白色沉淀 AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3
2．（1） CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4
]
（2） CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O ＋CO 2↑
（3） Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
（4） Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
（5） CaO+H 2O=Ca （OH ）2
（6）
3． Mg(NO 3)2
MgCl 2 + 2AgNO 3 = Mg （NO 3）2 + 2AgCl↓
Mg （OH ）2 + 2HNO 3 = Mg （NO 3）2 + 2H 2O
]
MgCO 3 + 2HNO 3 = Mg （NO 3）2 + H 2O + CO 2↑
MgSO 4 + Ba （NO 3）2 = Mg （NO 3）2 + BaSO 4↓
三、1．16%
4244
CuSO 5H O~CuSO CuSO 250 160
25g x
250 25g 160 x x=16g
16g 100%16%25g+75g
??= 溶液中溶质是∶ =∶
2．%
提示：（克＋20克）－50克＝克 为生成沉淀BaSO 4的质量。
解：设生成HCl 的质量为x
2244
BaCl H SO BaSO+ 2HCl
233 73
32.33g+20g-50g x
23373
32.33g+20g-50g x
73(32.3320-50)g
x0.73g
233
+=
=
?+
==
↓
;
滤液中HCl的质量分数为：
四、1．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 CuSO4
2．Ba（OH）2
生活中常见的盐习题精选（二）
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）。
A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）。
:
A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打
3．下列与生活相关的说法中错误的是（）。
A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任
B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
C．碳酸钙可以用作补钙剂
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（）。
A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清的石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液…
5．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（）。
A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤
C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发
6．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）。
A．石灰水 B．氯化钾溶液 C．盐酸 D．氯化钙溶液
7．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（）。
A．硝酸盐都能溶于水 B．碳酸盐都不溶于水
C．硫酸盐少数溶于水 D．碱多数难溶于水
*
8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4
9．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①，
②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
10．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算：
（
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。
（2）若成人每天食用 g碘盐，其中含 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克
11． g碳酸钠粉末和100 g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后生成二氧化碳的质量。
参考答案：
1．C 2．A 3．A 4．B 5．D 6．CD 7．AD 8．D
9．（1）烧杯；漏斗（2）低（3）防止液体受热不匀而飞溅；较多固体；坩埚钳)
10．（1）% （2）
11．（1）% （2）
生活中常见的盐习题精选（三）
1．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（）。
A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl
2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）。
A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑
*
C．与大理石块反应制取二氧化碳 D．与碱反应
3．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（）。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．生石灰是用石灰石（主要成分是CaCO3）在高温下分解而制得的。怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石
5．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反
应 ，
（2）化合反
应 ，
（3）复分解反应 。 \
6．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：
（1）为了使MgCl 2转化为Mg （OH ）2，
试剂①可以选用 ，要使MgCl 2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ，验证MgCl 2己完全转化为Mg （OH ）2的方法是 。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg （OH ）2沉淀的方法是 。
（3）试剂②可以选用 。
（4）无水MgCl 2在熔融状态下，通电后会产生Mg 和Cl 2，写出该反应的化学方程
式 。
7．运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品 g 全部溶解在 g 水中，再加入氯化钡溶液 g ，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为 g 。
（1）求 g 纯碱样品中碳酸钠的质量。
%
（2）求滤液中氯化钠的质量分数。
8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。
（2）设计一个实验方案，来验证你的推测。
参考答案：
1．B 2．C 3．B
4．取少量生石灰样品于试管中，加入适量稀盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则生石灰中有未分解的石灰石。
5．（1）32CaCO CaO CO 高温↑
！
（2）CaO+H 2O = Ca （OH ）2
（3）Ca （OH ）2+K 2CO 3 = 2KOH+CaCO 3↓
6．（1）NaOH ；过量；向溶液中加酚酞，若变为红色则说明MgCl 2已完全转变为Mg （OH ）2 （2）过滤 （3）盐酸 （4）22MgCl ( Mg+Cl 熔融) 电解↑
7．（1） （2）5. 1%
8．（1）可能含有NaCl 、Na 2CO 3
（2）（此题还有其他答案）
课题1 生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯 创设情境 1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。 2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。 3.学生观察： ①固体食盐与粗盐的外观差异；
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。 4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。 学生活动 1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型） ①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？ ②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ ③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？ ④每个步骤，应该注意哪些问题？ 2.交流讨论结果： ①组内交流，形成方案。 ②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导） 教师示范 1.制作过滤器。 2.简要说明过滤操作注意事项。 学生活动 1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型） 2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值） 3.学生评议，提出疑问： ①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？ ②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？ 4.分组讨论：
中考化学生活中常见的盐培优测试题附答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 2．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+ 3．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+ 4．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（） A．Fe(OH)3 NaCl B．FeSO4 H2 C．CuCl2 H2O D．AgNO3 HCl 5．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（） A．反应②可能会有红色固体析出 B．A可能是硝酸铜溶液 C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀 D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型 6．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液7．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是 向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀
第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐教学设计 学习目标： 1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。 2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。 3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。 学习重点：1、碳酸盐的检验方法 2、复分解反应的条件 学习难点：复分解反应的条件 【课前预习】 1、盐是一类组成里含有和的化合物。 2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。 3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。 4、写出下列物质中主要成分的化学式： 食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。 5、举例说出你学过的基本反应类型： ； ； 。 【课内探究】
【课后延伸】 1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是： A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊 B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭 C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭 D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊 2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是： A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2 B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOH C、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4Cl D、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO3 3、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3 B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4 C、H2SO4,NaNO3,FeSO4 D、CaCl2,Na2SO4,BaCl2 4、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是 A、是否有气体生成 B、是否有沉淀生成 C、是否有水生成 D、金属的活动性 5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是 A、K2CO3 B、H2SO4 C、Ba(NO3)2 D、K2SO4 6、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？ 7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。 H2SO4 Ba(OH)2 NaOH K2CO3 CaCl2 HCl
生活中常见的盐习题精选合集
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生活中常见的盐习题精选（一） 一、选择题 １.下列各组物质,属于同一种物质的是（） A．冰、干冰B．烧碱、纯碱Ｃ.蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（） A.ＦeCｌ3和NａOH溶液 B.CuSＯ4和KOH溶液 Ｃ．Nａ2ＣＯ3和Ca（OH)2溶液 D.NaCl和AｇNO３溶液 3．下列物质混合后,不能发生复分解反应的一组是( ) A．K２SO4溶液和Ba（OH)２溶液混合 B.KCｌ溶液和Cu(NO3)2溶液混合 Ｃ.CuＳO４溶液和NaＯH溶液混合 D.ＣaCＯ3和HCl溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（) A．NaＯH、Mg(OH)2、Ｆｅ(OＨ）3Ｂ．K２CO3、Ｎa２CO3、CaCＯ3 C.CｕＳＯ4、Fe2（SO4）3、ＢaSO4 D.AgNO3、（NＨ4）2SO4、K2CO３ 5．下列物质中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（) A．CuO、Fe2O３Ｂ.AgＣｌ、ＢａSＯ4 C．Cu（OH）2、Fe（OＨ）3 D．CaＣO3、BaCO３ 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、ｚ三种金属单质的活动性顺序为（） z+ ySO4→ｚＳＯ4 + y;x+ｙSO４→ xSO４＋y;x +z(NO３）2→ x（NO３）2＋z A．x>ｙ＞ｚ B.ｚ>x＞ｙC．z>ｙ>xＤ.x＞z＞y 7．下列物质中,不跟NaＯＨ溶液反应的是( ） A.ＣＯ2 B．Ｂa（NＯ3)2溶液C．FeＣｌ3 溶液D．MgSＯ4 溶液 8.下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中 C.氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D.铁屑放入硫酸铜溶液中 ９．用一种试剂便可将AgＮO3、BaCl2、Ｎa2CO３溶液区分开，该试剂是( ) A.CaＣl２溶液B．盐酸 C.硝酸D．ＫNO3溶液 10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl－的一组是（） A．BａＣｌ２和Nａ2ＣＯ3溶液B．AgNＯ3和NaCl溶液 C.CuCｌ2和Ｎa２SO４溶液Ｄ．Nａ2CＯ3和稀硫酸 二、填空题 １.用相关的化学方程式回答下列问题: （１)有人误食氯化钡而引起中毒,若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是,若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒(填“能”或“不能”）,原因是、。 (２)食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是,其反应的化学方程式 为：。 2.现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑,从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： (１)有沉淀生成的复分解反应：， (２）有气体生成的复分解反应：, (3)有气体生成的置换反应：,
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 (第1课时) 3、粗盐提纯的步骤： 4、过滤需要哪些仪器： 5、溶解时玻璃棒的作用是： 过滤时玻璃棒的作用是： 蒸发时玻璃棒的作用是： 二、合作探究 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如：泥沙等），可以通过什么方法 除去泥沙等不溶性杂质呢？ 2、过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？ 3、过滤后的液体仍浑浊的原因？产率偏低的原因？ 8、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（） Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热 Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍 10、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是：（） A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 1.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： （1）操作①的名称是_____; 操作②的名称是______；操作③的名称是_______ （2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是______． （3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是______（只写一种原因）． （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是______（填字母编号）． a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质； b、用量筒取水时俯视读数； c、用量筒取水时仰视读数； d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 24．（8分）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水经结晶可获得粗盐。
生活中常见的盐（一） 一、选择题 1、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是[ ] 选项 物质所含杂质除去杂质的方法 A N2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B CaO CaCO3加水溶解，过滤 C Cu Zn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤 2、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是 ( ) A、KNO3 B、K2CO3 C、KCl D、KOH 3、下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是 A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1 C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4 4、某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图像，其中不正确的是( ) 5、下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（） Ａ.盐酸和氢氧化钠Ｂ.碳酸钠和稀硫酸Ｃ.氯化钠和氢氧化钾Ｄ.硝酸银和氯化钡 6、下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一 区别的是（） A．NaCl Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl B．CuSO4 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 C．K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2 D．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 7、为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验： ①甲＋K2SO4溶液；②乙＋KCl溶液；③丙＋KOH溶液，经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是()。 A．HNO3AgNO3NaNO3 B．Ba(OH)2NaNO3HNO3 C．Ba(NO3)2HNO3AgNO3 D．Ba(NO3)2AgNO3HNO3 8、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干，与10%的硫酸溶液完全反应，生成3.6g 1
初三化学生活中常见的盐测试题含答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（） A．酚酞试液B．CaCO3粉末C．KNO3溶液D．石蕊试液 2．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是 A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3- C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+ 3．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（） A．Fe(OH)3 NaCl B．FeSO4 H2 C．CuCl2 H2O D．AgNO3 HCl 4．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是 A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl— 5．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（） A．反应②可能会有红色固体析出 B．A可能是硝酸铜溶液 C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀 D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型 6．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液7．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（） A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3- C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+ 8．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（） A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳 B．能与镁反应生成H2
盐 一、选择题 1.下列说法正确的是（） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 2.下列说法正确的是（） A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（） A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸 ⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（） A.②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（） A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2 C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO2 7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3 9.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是（） A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤
课题1 生活中常见的盐（第二课时） 一、核心素养通过认识生活中的常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。 二、教学设计思路 （一）基本理念让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣；从学生已有的知识和经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题；让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成学习和研究化学物质的一般方法和思路，培养终身学习的意识和能力。 （二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、图片、录像，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。 三、教学背景分析 （一）教情分析 本课时是元素化合物知识的最后部分，它从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。本课时的学习使学生对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有了比较系统的认识，为无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳打下良好的基础。（二）学情分析学生在之前的学习中已经遇到了许多的盐类物质，并且也学习了金属、酸、碱等多种物质与盐的反应，为本节课探究和总结盐的通性奠定的知识基础。同时，学生已具有一定的生活经验和感性认知，但是不能将它们与化学知识相联系；具备一定的资料收集和整理能力以及一定的语言表达能力。通过一年多的化学学习，已具备一定的化学学科能力，能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力；在实验探究活动中具有一定的团结协作意识和能力。 四、教学目标及重、难点 （一）教学目标 1. 了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。
第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 第1课时常见的盐 01知识管理 1．氯化钠 化学式：________，食盐的主要成分。 物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。 用途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。 特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 注意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。 2．碳酸钠 化学式：________，俗称纯碱、苏打。 物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。 用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 3．碳酸氢钠 化学式：________，俗称小苏打。 物理性质：________色晶体，可溶于水。 用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗____________的一种药剂。 4．碳酸钙 化学式：________，石灰石、大理石的主要成分。 物理性质：________色固体，________溶于水。 用途：建筑材料、补钙剂。 02基础题 1．(郴州中考)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( ) A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打 C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰 3．下列有关NaCl的叙述，错误的是( ) A．不溶于水 B．溶液呈中性 C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水 4．(来宾中考)下列物质的用途，正确的是( ) A．食盐可作发酵粉 B．石灰石可作建筑材料 C．碳酸氢钠可制玻璃 D．氢氧化钠可改良酸性土壤 5．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是( ) A．苛性钠——NaOH——碱 B．纯碱——KOH——盐 C．苏打——NaHCO3——酸 D．石灰石——CaO——氧化物 6．(长沙中考)下列盐的用途中，错误的是( ) A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水
课题1 生活中常见的盐教学设计 青铜峡市第五中学学明 教学目标： 1、知识与技能： ①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 ②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ③掌握碳酸根离子的检验方法。 ④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2、过程与方法： ①学会分析实验中出现的问题； ②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观： ①认识到化学与生产、生活有密切的联系； ②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 教学重点 ①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 ②酸、碱、盐的反应——复分解反应。 ③碳酸根离子的检验方法。 教学难点 ①分析粗盐提纯实验的误差。 ②归纳复分解反应及条件。 教学方法： 联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。 教学用具： 仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。 药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 教学过程： 第一课时 复习巩固： 〔提问〕：什么是盐？ 〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？ 〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。 〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件。 〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、石等。 本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
中考化学专项训练：生活中常见的盐单元复习测试题含答案解析 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列物质对应的俗称正确的是 A ．氧化钙——生石灰 B ．碳酸钠——苛性钠 C ．氢氧化钠——纯碱 D ．银——水银 2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ） A ．若②③溶液变红，①④无变化，则M 可能为酚酞溶液 B ．若只有③反应有明显现象，则M 可能为稀盐酸 C ．若①③④都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液 D ．若①②③④都没有现象，则M 可能为氢氧化钠溶液 3．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：2 2Al+O AlO 点燃 化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：2 2MgCl Mg+Cl 通电 分解反应 C ．CO 还原氧化铁：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 置换反应 D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应 4．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探 究是哪种金属，进行以下实验：① 取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g ；③ 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量 变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩余订书钉质量为 7.8g 。则下列说法正确的是
A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌 C．1.7min 后溶液颜色为无色 D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 5．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+ 6．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（） A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4 7．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液8．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是 A．N点时，所得沉淀质量为14.35g
生活中常见的盐习题精选（一） 一、选择题 1．下列各组物质，属于同一种物质的是（） A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（） A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液 C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液 3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（） A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（） A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3 5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（） A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（） z + ySO4 → zSO4 + y；x + ySO4→ xSO4 + y；x + z（NO3）2→ x（NO3）2 + z A．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y 7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（） A．CO2 B．Ba（NO3）2溶液C．FeCl3 溶液D．MgSO4 溶液 8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（） A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中 C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中 9．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（） A．CaCl2溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液 10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（） A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液 C．CuCl2和Na2SO4溶液D．Na2CO3和稀硫酸 二、填空题 1．用相关的化学方程式回答下列问题： （1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是、。 （2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。 2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： （1）有沉淀生成的复分解反应：， （2）有气体生成的复分解反应：， （3）有气体生成的置换反应：， （4）有固体生成的置换反应：， （5）中和反应：，
课题1生活中常见的 盐教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
课题1 生活中常见的盐 教学目标 一、知识与技能 1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2．学会粗盐初步提纯的操作方法。 3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 二、过程与方法 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。 三、情感、态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途。 教学难点：复分解反应及发生的条件。 教学过程 一、引入新课 播放课件：生活中常见的盐01 同学们在家有没有做过饭烧过菜烧菜过程中应加哪些调味品最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。 二、新课学习 播放课件：生活中常见的盐01 （一）.氯化钠 指导阅读： 这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。 思考下列问题： ①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？ ②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少为什么能否过多地食用食盐氯化钠有那些重要的用途它在自然界的分布情况怎样 1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 （归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。） 过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。 引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器滤纸如何使用过滤操作时应注意那些问题 ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？ 播放课件：生活中常见的盐01——点击图片播放视频
中考化学专项训练：生活中常见的盐测试题含答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） A．Na+、Zn2+、Cl?、CO32-B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3- C．K+、Ba2+、OH?、Cl?D．K+、Mg2+、SO42-、Cl? 2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（） A．若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液 B．若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸 C．若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液 D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 3．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g； ③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是 A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌 C．1.7min 后溶液颜色为无色 D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 4．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+
5．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是 选项物质杂质除去杂质的方法 A NaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发 B N2O2通过红热的铜丝 C KNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤 D NaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（） A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4 7．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3 8．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（） A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 9．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是 A．N点时，所得沉淀质量为14.35g B．M点时，上层溶液中溶质有两种 C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同 D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大 10．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（） A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3 C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH 11．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（）
& 物质 杂质 试剂 A CO 2 HCI 气体 NaOH 溶液 B NaNO 3溶液 Na 2SO 4溶液 Ba(OH) 2 溶液 C 稀盐酸溶液 CuCl 2 KOH 溶液 D CaCO 3 Na 2CO 3 H 2O 9.现有Fe 、CuO MgCb 、Ca （OH ）2、稀H 2SQ 等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 ( )A.7 个 B . 6 个 C. 5 个 D . 4 个 选项 物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法 A KCI 溶液 CaCl 2 话量的NazCQ 溶液 过滤，除去滤渣 B Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH 溶 液 Ca(OH) 活性炭 吸附、过滤 D CO CQ 足量的氧化铜 加热 .对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不 生活中常见的盐 1 ?胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是： （） A . NaCI B . AI （0H ）3 C. CaO D. NaOH 2.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A .用亚硝酸钠腌制食品 B .用硫酸铜精炼铜 C .用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D .用食盐生产烧碱 3.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ B . CuO 与稀 H 2SQ D . Na 2CO 溶液与CaCl 2溶液 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 B . NaNO 3 NaCI CuSO 4 A . Cu 与NaNO 溶液 C . 稀 HNO 与 Mg(OH> 4.下列各组物质，能在 pH= 1 A . NaNO 3 HCI W2SO 4 C . NaCI Na 2SO 4 Na 2CO 3 5.以下实验基本操作正确的是： Na 2SO 4 12.25g 固体 C.称量固体 D.稀释浓硫酸 *皿跻 D . NaOH BaCl 2 点滴板 Zo o o /o o o ip O O B.测定溶液pH 6. 下列实验中，固体质量变化符合右图的是： A .将铜片放入硝酸银溶液中 B .将饱和氢氧化钙溶液加热 C .将氯酸钾和二氧化锰混合加热 D .将碳和氧化铜混合在高温下反应 7. 不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是： （ ） A .氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体、 C .氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体
生活中常见的盐 总结日期：2015年2月6日 一、本节学习指导 本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚。常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。本节有配套学习视频。 二、知识要点 1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是 NaCl。 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）制生理盐水 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性） 苏打 白色粉末状固体，易溶于 水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业 等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过 多 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 （1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 （2）、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤蒸发
初三化学生活中常见的盐单元测试题含答案解析(1) 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是 A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠 2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（） A．若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液 B．若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸 C．若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液 D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 3．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g； ③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是 A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌 C．1.7min 后溶液颜色为无色 D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 4．下列由离子构成的物质是 A．氖气B．氧化汞C．水银D．硫酸铜 5．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）
A ．HCl 、NaHCO 3 B ．KCl 、NaNO 3 C ．NaCl 、AgNO 3 D ．H 2SO 4、NaOH 6．下列离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、OH -、Cu 2+ B ．K +、NO 3-、OH - C ．H + 、Ba 2+、SO 42- D ．CO 32-、Cl -、H + 7．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（ ） A ．氯化钠 食盐 NaCl B ．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3 C ．氧化钙 生石灰 CaO D ．氢氧化钠 火碱 NaOH 8．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是 向少量KOH 溶液中滴加CuSO 4溶液 向少量BaCl 2溶液中滴加CuSO 4溶液 现象 ① 白色沉淀 化学方程式 2KOH + CuSO 4 =Cu(OH)2↓+ K 2SO 4 ② A ．①有蓝色沉淀 B ．②反应的化学方程式为CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4↓+CuCl 2 C ．两个反应都属于复分解反应 D ．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 9．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH 、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A ．2Cu +、H +、24SO - 、Cl - B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO - C ．K +、2Ca +、OH -、23CO - D ．Na +、H +、3HCO - 、3NO -