专题训练氧化还原反应
1 ．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较
易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）
A ．KMnO 4 B．NaNO2C
．FeCl3D．HNO3
2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）
A ．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2C．Na→Na D．SO2→S
3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）
A ．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热
B ．石英和纯碱均匀混和后强热
C．铜片放入浓硫酸中加热 D ．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡
4．已知：2Fe＋3Br 2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe（NO3）2 溶液分别滴入到以下溶液中：① H2SO4 ②HNO 3 ③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）
A ．只有②③
B ．①②③C．②③④ D ．全部
5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO 3 2Ag ＋2NO 2↑＋O2↑
C．Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O2↑ 6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）
A ．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2
C．Cl2＋H2O＝HCl ＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；
丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）
A ．甲乙丙丁
B ．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲
8．在反应3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2中，若有5mol 水发生氧化反应，则被还原的BrF 3物质的量为（）
5 10
A ．2mol B．5mol C ．3 mol D ．3 mol
9．单质 A 能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）
A ． A 、
B 都是金属时， A 一定比 B 的金属活动性强
B ．当A、 B 都是非金属时， A 一定比 B 的非金属活动性强
C．当 A 是金属时， B 可能是金属，也可能是非金属
D．当 A 是非金属时， B 可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）
A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B ．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D ．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化
11．下列说法中正确的是（）
A ．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B ．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C．由HgCl 2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO 3H 称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H 2SO4 有如下判断，其中较合理的是（）
A ．此反应属于氧化还原反应
C ．反应后溶液的 pH 值变小 13．在一定
条件下， PbO 2与 Cr 3＋
反应，产物是
为（ ）
A ．3. 0mol
B ． 1. 5mol
C ．1. 0mol
D ． 0. 75mol
14．R 2O 8n 离子在一定条件下可以把 Mn 2 离子氧化为 MnO 4 ，若反应后 R 2O 8n 离子变为 RO 42 离子，又 知反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 n 值是（ ）
A ． 4
B ．3
C ．2
D ．1
15．已知 A 2O n 2 可将B 2－
氧化为 B 单质,A 2O n 2 则被还原为 A 3+,又知100mL 的0. 3mol/ L 的A 2O n 2 与150mL 的 0.
6mol/ L B 2－
恰好完全反应，则 A 2O n 2 中的 n 值为（ ） A ．4
B ．5
C ．6
D ．7
16．已知 Cu 2S 与某浓度的硝酸反应时， 生成硝酸铜和硫酸， 若反应中 Cu 2S 与 HNO 3的物质的量之比为 2:13，
则该反应的还原产物为 （ ）
A ．N 2O
B ．NO
C ．NO 2
D ．N 2O 3
17．在 KI 和 KIO 3混合溶液中通入 H 2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与 被
还原的碘元素的物质的量之比为（ ）
A ．5:1
B ．1:1
C ．1: 3
D ．1:5
18．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为： KI+O 3+H 2O →KOH+I 2 +O 2（未配平 ），下列叙
述正确的是（ ）
A ． O 3 在反应中被还原为 O 2
B ．该反应的还原产物为 I 2
C ．1mol O 3在反应中得到 2mol 电子
D ．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
1: 3
19．实验室可通过以下反应来制取碘： 2NO+O 2=2NO 2；2H ＋
+2I －
+NO 2=NO+I 2+H 2O 。在这一过程中，每制 取
1mol I 2 时，所消耗氧化剂的质量是（ ）
A ．16g
B ．28g
C ． 32g
D ．46g
20．根据下表下列叙述中正确的是（ ）
．表中第①组反应的
氧化产物一定只有
FeCl 3（实为Fe 3+） B ．氧化性比较 :KMnO 4>Cl 2>Fe 3+>Br 2>Fe 2+
2+ － ＋
C ．还原性比较 : H 2O 2>Mn 2+>Cl
D ．④的离子方程式配平后， H 的化学计量数为 16 21．在铁与铜的混和
物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属
m 1g ，再向其中加入一定量的稀硫
酸，充分振荡后，剩余金属 m 2g ，m 1 与 m 2 的关系是
A ． m 1 一定大于 m 2
B ．m 1 可能等于 m 2
C ．m 1一定等于 m 2
D ．m 1 可能大于 m 2
22．有A 、B 、C 、D 四种金属，将 A 、B 用导线连接后浸入稀 H 2SO 4中，A 上放出氢气， B 逐渐溶解生成 B 2
＋
；电解含 A 2＋和 C 2＋
的混合溶液时，阴极上先析出
C ；将
D 放入含 B 2＋
的硝酸溶液中， D 表面有 B
B ．此反应不属于氧化还原反应 D ．反应后溶液的 pH 值增大
Cr 2O 72－
和 Pb 2＋
，则与 1mol Cr 3＋
反应所需 PbO 2的物质的量
析出，同时生成D2＋。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。
KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
__ KClO 3+ ___ HCl （浓） = __ K Cl+ __ ClO 2↑ + ____ C l 2↑ + __ H 2O 请配平上述化学方程式。
浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ___ （ 填编号 ）
① _________________________________________ 只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 产生 0. 1mol Cl 2，则转移的电子的物质的量为 mol 。
氧化剂是 __ ，还原剂是 _______ ；氧化产物是 _______ ，还原产物是 ______ 。
某化学反应的反应物和产物为： KMnO 4 + KI + H 2SO 4 → MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO 4 + H 2O 该反应的氧化剂
是 如果该反应方程式中 I 2和 KIO 3的系数都是 5
① KMnO 4 的系数是 ②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目 : KMnO 4 + KI + H 2SO 4 → 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 _____________________
23．
(1) (2)
(3) (4)
24．
(1) (2)
(3)
25．
(1) (2) (3) (4) 26． (1) (2) 27． (1) (2)
（填写化学式）。
1 B
2 D
3 CD
4 B
5 BD
6 AC
7 D
8 B
9 D 10 D
11 C
12 BC
13 B
14 C R ↓(8- n
2 -6) ×2×5 Mn ↑ 5× 2
15 D A ↓( n-1- 3) ×2×1
B ↑ 2×3
16 A Cu
↑1× 2×2 S ↑8×2 N ↓( 5-x)×(13- 2×2×2)
x=1
17 D S ↑ 8x I ↑ y
I ↓ 5z 8x+y=5z 、 y+z=2x( K 守恒 ) y: z=1:5
18
C
19 A 20 D
21
A 原溶液中有 NO 3－
存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余 的金属
质量减小
22
C 2＋＞A 2＋＞B 2＋＞D
2＋
23 （1）2，4=2，2，1，2； （2）②； (3)0. 2
(4) KClO 3 ；HCl ；Cl 2；ClO 2
24 （1KMnO 4
2）① 8 【配平后系数依次为 8、15、17、8、5、5、9、 17】 ②
氧化还原反应练习题
（2010-08-24 22:00:09） 转载
25 26 27
3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】
3） 1） （4
1）
2）
1） 2） O 2、
H 2O
( 3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2 2）CO 、H 2、Fe 、H 2S 、C 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 2 3 2 0. 5 1 1.5 C( FeCl 3) =0. 50mol/ L
只含 FeCl 3 Cl ―
共 7. 5mol 还需 1. 5molCl ―
即 0. 75mol Cl 2 16.8L 64 12.5× x × 64 56 64 =3. 6 x=82. 8%
① 2CuFeS 2~4O 2~Cu 2S
Cu 2S+O 2→2Cu+SO 2
6 12 3
② O 2 不足量 2Cu 2S+3O 2→ 2Cu O+2SO
③O 2 过量 1.5 2.25 1.5
2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2
n(O 2) =15mol 2Cu 2O+Cu 2S →6Cu+SO 2 1.5 过量 4.5
n( Cu) =4. 5mol
2.5
3. 75 2. 5 2Cu 2O+Cu 2S → 6Cu+SO 2
过量 0. 5 3
n( Cu) =3mol