电解质溶液周练一
1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是( ) A．c(H＋)＝c(F－)
B．v(电离)＝v(形成分子)
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
3. ［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是
A．0.5molO
3与11.2LO
2
所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．2SO
2（g）+O
2
（g）=2SO
3
（g）和4SO
2
（g）+2O
2
（g）=4SO
3
（g）的△H相等
4.(2011年惠州统考)取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是( )
A．完全中和后两溶液的pH相等
B．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等
C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍
D．盐酸中由水电离出来的c(H＋)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)大
5.由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO－
3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－
4
③Na＋、Cl－、NO－
3、SO2－
4
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－
3
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－
3
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
6.下列溶液，一定呈中性的是( )
A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C．pH＝14－pOH的溶液
D．pH＝pOH的溶液
6.25 ℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是( )
A．a＋b＝14 B．a＋b＝13
C．a＋b＝15 D．a＋b＝7
7.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
8.一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是
A、c(H+)
B、c(H+)?c(OH—)
C、c(NH4+)/c(OH—)
D、c(OH—)/c(NH3?H2O)
9.(2011年珠海统考)已知0.1 mol·L－1的二元酸H
2
A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )
A．在Na
2
A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na
2
A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D．在Na
2
A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
10.回答下列问题：
（1）配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子_________________ __ _ 。
（2）在1 mol·L－1Na
2CO
3
溶液中，欲使CO
3
2-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______或_________
原因是。
（3）某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？
，为什么？用离子方程式表示
如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？
（用化学方程式表示）
（4）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为。用蒸馏水配制硝酸银溶液时出现了浑浊现象，应加入少量的。在氯化铵溶液中，四种离子物质的量浓度由大到小的顺
序是。
11. (2011年济宁统考)对于难溶盐MX，其饱和溶液中存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl
2
溶液③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液④10 mL
蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO
3
溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
12.［2012·海南化学卷14］(9分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[F e(O H)
3
]= 4.0×10-38
回答下列问题：
(1)FeCl
3
蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)
电解质与非电解质练习题 1．下列物质属于能导电的强电解质的是（） A、醋酸 B、氯化钠溶液 C、乙醇 D、熔融的硫酸钡 2．下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质， ~ 3．下列物质中属于电解质的是（） A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2 5．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（） A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（） ！ 7．下列事实能说明某物质是强电解质的是（） A．该物质在水中的溶解度大 B．该物质的水溶液导电能力强 C．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D．该物质是化合物 8．下面关于电解质的叙述中正确的是（） A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 ; 9．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）
10．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（） A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 ： C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 11．下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应． C．向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体12．下列事实与胶体性质无关的是（） ! ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦ · 13．下列有关物质分类正确的是（） A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质 C．酒精、蔗糖、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质14．下列物质能导电的是，属于电解质的是填序号)。 ①NaCl晶体②液态SO2 ③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水⑧熔化的KNO3
历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
实验八电解质溶液（微型实验） 一、实验目的 1.了解可溶电解质溶液的酸碱性。 2.了解弱电解质的电离或离解平衡及其移动。 3.了解难溶电解质的多相离子平衡及其移动。 4.学习固体与液体的分离、微型仪器的使用以及pH试纸的使用等基本操作。 5.加深对同离子效应、缓冲溶液等概念的理解，并学习缓冲溶液的配制及性质检验。 二、实验原理 根据测定溶液pH，可确定溶液的酸碱性。pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性。 往弱电解质的解离子平衡系统中加入含有相同离子的强电解质，则解离子平衡向生成弱电解质的方向移动，使弱电解质的解离度降低。这个效应叫做同离子效应。根据同离子效应，解离理论认为由弱酸及其盐或弱碱及其盐所组成的混合溶液，能在一定程度上对外来酸或外来碱起缓冲作用，即当加入少量酸或碱时，此混合溶液的PH基本上保持不变，这种溶液叫缓冲溶液。 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解固体与溶解后形成的离子间存在着多相离子平衡。如果设法降低上述平衡中某一离子的浓度，使离子浓度的乘积小于其浓度积，则沉淀就溶解。反之，如果在难溶电解质的饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质，由于同离子效应，会使难溶电解质的溶解度降低。 如果溶液中含有两种或两种以上的离子都能与加入的某种试剂（沉淀剂）反应。生成难溶电解质，沉淀的先后次序取决于沉淀剂浓度的大小。所需沉淀剂离子浓度较小的先沉淀，较大的后沉淀。这种先后沉淀的现象叫做分步沉淀。只有对同一类型的难溶电解质，才可按它们的溶度积大小直接判断沉淀生成的先后次序；对于不同类型的难溶电解质，生成沉淀的先后次序需计算出它们所需沉淀剂离子浓度的大小来确定。利用此原理。可将某些混合离子分离提纯。 使一种难溶电解质转化为另一种更难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，叫做沉淀的转化。因此，可以把一种沉淀转化为更难溶（即溶解度
电导滴定实验报告 篇一：《电导滴定分析法测定未知酸》实验报告 实验五电导滴定分析法测定未知酸 一．实验目的 1. 掌握电导率仪结构和测定溶液电导值的基本操作； 2.了解电导电极的结构和使用； 3.掌握电导滴定的基本原理和判断终点的办法。 二．实验原理 在滴定分析中，一般采用指示剂来判断滴定终点，但是稀溶液的滴定终点突跃甚小，而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色变化的判断，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，无法采用指示剂来判断终点。 本实验借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点，这种方法称为电导滴定。NaOH溶液与HCL溶液的滴定中，在滴定开始时，由于氢离子的极限摩尔电导值较大，测定的溶液电导值也较大；随着滴定进行，H+和OH-离子不断结合生成不导电的水，在H+浓度不断下降的同时增加同等量的Na+离子，但是Na+离子导电能力小于H+离子，因此溶液的电导值也是不断下降的；在化学计量点以后，随着过量的NaOH溶液不断加入，溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子，因而溶液的电导值又会不断增加。由此可以判断，溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积
即为滴定终点。 三：实验仪器与试剂 1.DDS-307型电导率仪 2.DJS-1C型电导电极 3.85-1磁力搅拌器一台 4.0.1000mol/L NaOH标准溶液 5.未知浓度HCL溶液 6.10ml移液管1只 7.100ml玻璃烧杯1个 四．实验步骤 1.滴定前准备 按照滴定分析基本要求洗涤，润洗滴定管，装入0.1000mol/L的NaOH标准溶液，调节滴定液面至“0.00ml”处。 用移液管准确移取5.00ml未知浓度HCL溶液于100ml 玻璃烧杯中，加入50ml蒸馏水稀释被测溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上，放入搅拌珠。 按照要求将电导电极插入被测溶液；调节仪器“常数”旋钮至1.004；将仪器的“量程”旋钮旋至检查档；将“校准”旋钮旋至100；调节“温度”旋钮至室温21℃；将“量程”旋钮置于合适的量程范围。即可开始测量。 2.滴定过程中溶液电导值测定 按照下表依次滴加0.1000mol/L的NaOH标准溶液，读取并记录电导率仪上的电导值。
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=
高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就
要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
实验二 电解质溶液电导率的测定及其应用 一、目 的 (1)通过测定弱电解质醋酸溶液的电导率，计算其解离度a 和标准解离常数K 。 (2)通过测定强电解质稀盐酸溶液的电导率，计算其无限稀释摩尔电导率m Λ∞ 。 二、原理 电解质溶液为第二类导体，它与通过电子运动而导电的第一类导体有所不同，是通过正、负离子在电场中的移动而导电的。电解质溶液的导电能力用电导 G 来衡量，电导 G 即溶液电阻 R 的倒数： G = 1/R (2.2.1) 电导的单位为西门子，简称西，用符号S 表示，1S=1Ω-1。 在电解质溶液中，插入两个平行电极，电极间距离为l ，电极面积为A ，则： G = 1/R = κ A / l 或 κ = G l /A (2.2.2) 式中κ为电导率(即为电阻率ρ的倒数)，单位为 S·m -1。当电极的截面积 A =1m 2，距离 l =1m 时，测得的溶液电导即为电导率。 实验时，所用的两个平行电极(通常为金属铂片)用塑料封装在一起，称为电导电极。电导电极的面积及电极间的距离均为常数，其比值 K cell =l /A (2.2.3) 称为电导池常数，单位为m -1。电导池常数K cell 不易直接精确测量，一般是通过测定已知电导率κ的标准溶液的电导G , 再利用式(2.2.4)进行计算。 κ = G K cell (2.2.4) 根据式(2.2.4)，使用同一个电导电极测量其它溶液的电导，便可确定它们的电导率，这就是电导仪或电导率仪的测量原理。实验时，应根据溶液电导率的测量精度和变化范围选择电导池常数不同的电导电极，同时选择不同浓度的KCl 标准溶液(见数据表4.21)标定电导池常数。 当两电极间的溶液含有 1mol 电解质、电极间距 1m 时，溶液所具有的电导称摩尔电导率，记作Λm 。摩尔电导率Λm 与电导率 κ 之间的关系为： Λm = κ / c (2.2.5) 式中 c 为物质的量浓度，单位为 mol .m -3。显然，摩尔电导率的单位为S .m 2.mol -1。 Λm 的大小与浓度有关，但是其变化规律对于强、弱电解质是不同的。对于强电解质的 稀溶液(如 HCl 、NaAc 等)： m m ΛΛ∞ =- (2.2.6) 式中m Λ∞ 为无限稀释的摩尔电导率；A 为常数。 以m Λ作图，将其直线外推至 c =0 处，截距即为m Λ∞。 对于弱电解质，式(2.2.6)不成立。若要求其m Λ∞ ，可用科尔劳施离子独立运动定律： m m,+m,-v v ΛΛΛ∞∞∞ +-=+ (2.2.7) 式中v +、v -分别为正、负离子的化学计量数；m,+Λ∞ 、m,-Λ∞分别为无限稀释时正、负离子的摩 尔电导率。也就是说，在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，因而每种离子
【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题 1-8 电解质溶液 1．(2014·上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中( ) A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)、c(H＋)减小 答案：B 解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC2，虽然CaC2和水反应产生Ca(OH)2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会改变，所以选B，但溶液中各物质的量都在减少。 2．(2014·福建理综)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子的浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．温度升高，c(HCO－3)增大 答案：B 解析：A项中HCO－3不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；B项，n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝K w·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C项错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D项错误。 3．(2014·四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)>c(CO2－ c(HCO－3)>c(OH－) 3)> B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H ＋)>c(NH＋ c(OH－) 4)＋ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 答案：B 解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(CO2－ c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、 3)> CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确；
高考一轮复习资料——电解质与非电解质 1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．3）易错点： 金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO 2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H 2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能 直接电离出自由移动的离子的化合物．SO 2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解 质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质．【命题方向】题型二：典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导 电，所以NH 3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．解答：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl 是电解质，故A错误；B．NH 3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．题型二：常见物质的考察典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．解答：A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故A正确；B、铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物．【解题方法点拨】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl 气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质．③能导电的不一定是电解质，如Fe能 导电，但是单质，不属于电解质．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的 部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤SO 2、CO2不是电解质． 一．选择题（共16小题） 1．下列物质属于电解质的是（） A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇 2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸 B．硫酸铜醋酸 C．高锰酸钾乙醇醋酸 D．磷酸二氧化碳硫酸钡 3．下列物质中，属于电解质的是（） A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖
六、电解质及非电解质答案 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 判断方法：（1）不是单质也不是混合物（2）属酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物。 判断方法：（1）不是混合物也不是单质（2）NH3、非金属氧化物、大多数有机化合物 【练习1】：①NaCl晶体、②液态SO3、③汞、④BaSO4固体、⑤蔗糖、⑥酒精、⑦30%的酒精、⑧熔融的KNO3、 ⑨氨气、⑩氯气、○11乙酸、○12硫酸铜溶液、○13石墨、○14液态氯化氢、○15稀盐酸、○16盐酸、○17铜丝、○18一氧化碳、 ○19氨水、○20氧化钠、○21Na2SO4.10H2O、○22Cl2、○23CH2CH3OH、○24AgCl、○25H2O、○26NaCl、○27氯化钠溶液、○28SO2 ○29硫酸氢钠（NaHSO4）、○30H2SO4、○31硫酸溶液、○32CaCO3、○33氢氧化镁、○34NH3.H2O、○35空气、○36熔融氧化钠、 ○37液态SO3、○38冰醋酸、○39乙醇、○40熔融氯化钠、○41氯化钠固体、○42HCl、○43氧化镁、○44蔗糖、○45二氧化碳、 ○46一氧化氮、○47镁条、○48磷单质、○49碳酸氢钠粉末、○50S、○51干冰、○52白磷、○53金钢石、○54液氧态、○55臭氧 属于电解质的是：①④⑧○14○11○20○21○24○25○26○29○30○32○33○34○36○38○40○41○42○43○49属于非电解质的是：②⑤⑨○18○23○28○37○39○44○45○51○46 3.能导电的物质： 【练习2】：练习1中能导电的物质有：③⑧○12○13○15○16○19○27○31○36○40○47○17 不能导电的物质有：①②④⑤⑦⑨⑩○11○14○18○20○21○22○23○24○26○28○29○30○32○33○34○35○37○38○39○41○42○43○44○46○48○49○50○51○52○53○54○55 能导电的化合物有：⑧○36○40 【练习3】：判断正误： ①溶液都是纯净物错②稀硫酸是纯净物错 ③3%的硫酸是纯净物错④饱和食盐水是电解质错 ⑥固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 错，氯化钠本身可以不导电，只要在水溶液中或者是熔融状态下能导电就可以，如果从另外的一个角度来看，氯化 首先不是单质也不是混合物，是酸碱盐中的盐，则氯化钠就是电解质 ⑤硫酸氢钠（NaHSO4）能电离出氢离子，所以硫酸氢钠是酸 错：电离出来的阳离子有钠离子和氢离子两种阳离子，而酸的定义为：电离出来的阳离子全是氢离子的化合物才是酸，所以错误 ⑦铜丝能导电，所以铜是电解质 错：电解质的判断方法首先不是单质也不是化合物，铜是单质，固然不可能是电解质，所以导电的物质不一定是电解质，而电解质的本身也不一定会导电 ⑧二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 错：二氧化碳溶于水形成了另外一种物质叫碳酸，导电的物质是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质，但H2CO3是电解质 ⑨氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 对：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，氯化氢隶属于酸，所以是电解质 ⑩液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，HCl、NaCl不是单质也不是混合物，分别属于酸和盐，所以是电解质 ○11NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，氨气不属于这里的任何一类，故不是电解质，它不是单质，也不是混合物，而且满足非电解的条件，所以氨气是非电解质 ○12蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质对 ○13石墨能导电，所以它们是电解质 错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，石墨是单质，所以不可能是电解质 ○14电解质在通电时才能发生电离 错：电解质在水溶液中或者是在熔融状态下都能发生电离 ○15Fe可以导电，但它不是化合物，所以Fe不是电解质，而是非电解质 错：非电解质的判断标准是判断方法：首先不是混合物也不是单质属NH3、非金属氧化物、大多数有机化合物中的一类，才是非电解质，Fe是单质，就不可能是电解质
电导的测定及其应用 一、实验目的 1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、电导G可表示为：(1) 式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。 本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。 摩尔电导率与电导率的关系：(2) 式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m-3。 2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。 对强电解质稀溶液，(3) 式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将对c作图得到的直线外推至C=0处，可求得。 3、对弱电解质溶液，(4) 式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。 在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：(5) 对于HAc，(6) HAc的可通过下式求得： 把(4)代入(1)得：或 以C对作图，其直线的斜率为，如知道值，就可算出K o 三、实验仪器、试剂 仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，洗瓶1只，洗耳球1只 试剂：10.00（mol·m-3）KCl溶液，100.0（mol·m-3）HAc溶液，电导水 四、实验步骤
1、打开电导率仪开关，预热5min。 2、KCl溶液电导率测定： ⑴用移液管准确移取10.00（mol·m-3）KCl溶液25.00 ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管准确移取25.00 ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷重复⑶的步骤2次。 ⑸倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干 3、HAc溶液和电导水的电导率测定： ⑴用移液管准确移入100.0（mol·m-3）HAc溶液25.00 ml，置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管移入25.00 ml已恒温的电导水，置于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再移入25.00 ml电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷再用移液管准确移入25.00 ml电导水，置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑸倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。 ⑹倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。 五、数据记录与处理 1、大气压：102.08kPa 室温：17.5℃实验温度：25℃ 已知：25℃时10.00（mol·m-3）KCl溶液k=0.1413S·m-1；25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2（S·m2·m-1） ⑴测定KCl溶液的电导率： ⑵测定HAc溶液的电导率： 电导水的电导率k(H2O)/ (S·m-1)：7 *10-4S·m-1
实验四 电解质溶液 一、实验目的 1．掌握并验证同离子效应对弱电解质解离平衡的影响； 2．学习缓冲溶液的配制，并验证其缓冲作用； 3．掌握并验证浓度、温度对盐类水解平衡的影响； 4. 了解沉淀的生成和溶解条件以及沉淀的转化。 二、实验原理 弱电解质溶液中加入含有相同离子的另一强电解质时，使弱电解质的解离程度降低，这种效应称为同离子效应。 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，当将其稀释或在其中加入少量的酸或碱时，溶液的pH 值改变很少，这种溶液称作缓冲溶液。缓冲溶液的pH 值（以HAc 和NaAc 为例）可用下式计算： ) Ac ()HAc (lg p )()(lg p pH θa θa --=-=c c K c c K 盐酸 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的难溶容电解质和溶液中相应的离子之间建立了多相离子平衡。例如在PbI 2饱和溶液中，建立了如下平衡： PbI 2 (固) Pb 2+ + 2I - 其平衡常数的表达式为θsp K = c (Pb 2+) · c (I -)2，称为溶度积。 根据溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解，当将Pb(Ac)2和KI 两种溶液混合时 如果： c (Pb 2+)· c (I -)2 ＞θ sp K 溶液过饱和，有沉淀析出。 c (Pb 2+)· c (I -)2 ＝θsp K 饱和溶液。 c (Pb 2+)· c (I -)2＜θsp K 溶液未饱和，无沉淀析出。 使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化，对于同一种类型的沉淀，溶度积大的难溶电解质易转化为溶度积小的难溶电解质。对于不同类型的沉淀，能否进行转化，要具体计算溶解度。 三、仪器和药品 仪器：试管，试管架，试管夹，离心试管，小烧杯（100mL 或50mL ），量筒（10mL ），洗瓶，点滴板，玻璃棒，酒精灯（或水浴锅），离心机（公用）。
电解质与非电解质练习题 1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体2．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸D．氯化钾固体 3．下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．Fe(OH)3C．AgNO3D．H2O 4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 5．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 6．下列电离方程式中，正确的是（）A．NH 3·H2O NH＋ ＋OH－ 4 B．KClO3=K++Cl－+3O2－ C．H2S=2H++S2－ D．NaOH=Na++OH－ 7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl 8．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl 10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）Ba(OH)2 （2）NH4HSO4 （3）NaHCO3 （4）BaSO4 能力提升 11．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
实验四电解质溶液 一、实验目的 1.了解强弱电解质电离的差别及同离子效应。 2.学习缓冲溶液的配制方法及其性质。 3.熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用。 4.学习离心机、酸度计、pH试纸的使用等基本操作。 二、实验原理 1.弱电解质的电离平衡及同离子效应 对于弱酸或弱碱AB，在水溶液中存在下列平衡：AB A++B-，各物质浓度关系满足K? = [A+]·[B-]/[ AB]，K?为电离平衡常数。在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子的浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。 2.缓冲溶液 由弱酸及其盐（如HAc-NaAc）或弱碱及其盐（如NH3·H2O-NH4Cl）组成的混合溶液，能在一定程度上对抗外加的少量酸、碱或水的稀释作用，而本身的pH值变化不大，这种溶液叫做缓冲溶液。 3.盐类的水解反应 盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱的过程。水解反应往往使溶液显酸性或碱性。如：弱酸强碱盐（碱性）、强酸弱碱盐（酸性）、弱酸弱碱盐（由生成弱酸弱碱的相对强弱而定）。通常加热能促进水解，浓度、酸度、稀释等也会影响水解。 4.沉淀平衡 （1）溶度积 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体及溶解的离子间存在着多相平衡，即沉淀平衡。K sp?表示在难溶电解质的饱和溶液中，难溶电解质的离子浓度（以其化学计量数为幂指数）的乘积，叫做溶度积常数，简称溶度积。根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解。若以Q表示溶液中难溶电解质的离子浓度（以其系数为指数）的乘积，那么，溶液中Q>K sp?有沉淀析出或溶液过饱和；Q=K sp?溶液恰好饱和或达到沉淀平衡；Q 专项训练：电解质分类题 一、选择题 1.(2000年上海，7)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ） A.CH 3COOH B.Cl 2 C.NH 4 HCO 3 D.SO 2 2．下面的说法正确的是（ D ） A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 3．下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（ AB ） A．Cl 2 B．NH 3 C．HCl D．KCl 4．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ AB ） A．C1 2 B．Na C．Na 2 CO 3 D．C 2 H 5 OH 5．判断下列说法中正确的是（ B ） ①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 A、①③ B、③ C、①③④ D、都不正确 二、填空题 1.现有①铁片、②NaCl、③氨水、④醋酸、⑤酒精、⑥盐酸、⑦稀H 2SO 4 、⑧KOH、⑨ 蔗糖、⑩H 2 S (1)以上物质能导电的是 1、3、6、7 ； (2)以上物质属于电解质的是 2、4、8、10 ； (3)以上物质属于非电解质的是 5、9 。 2.①金属铜、②固态NaCl、③O 2、④H 2 SO 4 、⑤碳棒、⑥酒精水溶液、⑦KOH水溶 液、⑧熔融状态的KNO 3、⑨葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ） (1)以上物质能导电的是 1、5、7、8 ； (2)以上物质属于电解质的是 2、4、8 ； 历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃 [90全国] 1.下列说法正确的是 (A)酸式盐的溶液一定显碱性 (B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 (C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等 (D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍 2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大 ．．．．的是： (A)自来水(B)0.5摩/升盐酸 (C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液 3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是 (A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升 [91全国] 4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 (A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 (C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐 5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是 (A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+] (C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+] 6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么? [92全国] 7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 (A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 (B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 (C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 (D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 （A）SO42－ (B)S2－ (C)CO32－ (D)Cl－ 9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于 (A)2.0(B)12.3(C)1.7(D)12.0 [93全国] 10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ] (A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX (C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX电解质习题(含答案)
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