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溶解度的计算

知识点归纳：

一、溶解度曲线：

溶解度曲线表示以下几方面的意义:

(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；

(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；

(3)曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；

(4)曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；

(5)两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；

(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质

的不饱和溶液

例：根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:

(1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是C

(2)P点表示在t2℃A、B两种物质的溶解度相等；

(3)A、B、C的溶解度为B>A>C的温度范围是t1

(4)Q点表示t2℃时在100 克水中已溶解A物质m 克，此时的溶液是A物质的

不饱和溶液。

针对性练习：

一、选择题

1.图82-2为NH4Cl溶解度曲线，则70℃时NH4Cl饱和溶液的质量分数是 ( )

(A)33.3% (B)37.5% (C)50% (D)60%

2.某固体物质的溶解度曲线如图82-3所示，在40℃时将75克物质放入150克水中，则溶液的质量分数是( )

(A)28.6% (B)33.3% (C)40.0% (D)50.0%

3.如图82-4所示，配制33.33%的NH4Cl饱和溶液的最低温度是( )

(A)0℃

(B)30℃

(D)70℃

4.如图82-5所示，m克KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水份，直到有少量晶体析出，则在此变化过程中，纵坐标溶液的质量分数(a%)与横坐标时间(t)的变化关系是 ( )

5.图82-6为X和Y两种物质的溶解度曲线。X、Y的混合溶液在100℃时都达到饱和，高温时降低到70℃时，

得到的固体成分是 ( )

(A)纯净的X

(B)纯净的Y

(C)等量的X和Y

(D)大量的X和少量的Y

二、填空题

1.如图82-7所示：(1)在时，A和B的溶解度相等。(2)在t3℃时，溶解度最小的是 (3)在t3℃时，A的饱和溶液的质量分数是

2.图82-8是A、B、C三种物质的溶解度曲线。用100克水充分溶解三种物质，制成20℃的饱和溶液，假设溶液中溶质不发生反应，且它们的溶解度互不影响。现将温度升高至80℃，则：

(1)将会有物质的晶体析出，析出克。

(2)80℃蒸发克水时，才会有最后一种晶体析出。

3.图82-9为某物质在不同温度下的溶解度曲线。现有t1℃下此物质的饱和溶液100克，温度变化到t2℃时，欲使其仍为饱和溶液，试计算，应加入溶质的克数(设加入溶质为x克，列出计算式，不用求解)，x= 克。

4.图82-10为固体A的溶解度曲线。

(1)t1℃时，在x克A的饱和溶液中含有克水。

(2)把y固体A放入克水中，恰好形成t2℃时A的饱和溶液。

(3)在100克含A的溶液中加入5克固体A后，恰好形成t2℃时的饱和溶液，则原来溶液中含溶质A为

参考答案

一、1.(B) 2.(A) 3.(C) 4.(C) 5.(D)

二、 1.(1)t2(2)C (3)

100

或100%

100

2.(1)B，20 (2)大于80

100

(100100

100

100100

b a

4.(1)

100

(2)

100y

(3)2

100500

100

二、根据溶解度的计算

1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。