2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题
阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：
1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，
通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或
固态。在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，
使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4
混合气体的总质量为28g.
9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。下表中各种说法是否正
确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
三、跟踪练习
下列中各种说法正确的有
①1.7g NH3含有的质子数为N A
②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A
③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子
④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A
⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A
⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A
⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；
⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A
⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；
⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；
?电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A
?0.1molNa与O
2
气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A
?7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
?7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A
?1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A
?由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
?近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，
则一个C100分子的质量为1200/N A g
?标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克
?标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A
?标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A
?含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A
四、链接高考
１.【2013广东高考】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子
2．【2014广东高考】设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有6n
A 个C－H键 B.18gH
2
O含有10n
A
个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有n
A 个NH
3
分子
D.56g铁片投入足量浓H
2SO
4
中生成n
A
个SO
2
分子
3．【2015广东高考】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2NA。
B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数NA个。
? C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2NA个电子。
? D．1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA个。
5．【2015海南高考】下列指定微粒的数目相等的是（）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
6．【2015上海高考】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；
气体体积均已换算成标准状况）（）
A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL
7.【2013·江苏高考】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
B．78 g 苯含有C＝C 双键的数目为3N A
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A
8.【2013·广西高考】·下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等??????????
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等??
D.质量相等时具有的质子数相等
9. 【2012·江苏高考】设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
10．【2012·海南高考】N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A. 在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
C. 1.0L的0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A
D. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A．
11.【2012·上海高考】工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准
状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为
A．11.2
5
n
V
B．
5
11.2
V
n
C．
22.4
5n
V
D．
22.4
5
n
V
１2.【2013·上海高考】NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA????
B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L????
D.所含原子总数为aNA/14
１3.【2012·四川高考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA
C. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
１4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
Ａ．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A.（2004.天津理综。）
Ｂ．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A个电子。（2008.山东）Ｃ．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH- 离子数为N A．（2011.海南）
D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A。（2007.上海。）
阿伏伽德罗常数的应用
一、高考真题
1.（2011广东高考）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温下，23g NO2含有N A个氧原子
B. 1L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH－
C. 常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子
D. 1mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子
2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L 水中
D. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
3.（2011海南高考）设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3N A
B. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
C. 10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
D. 10L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A
4．(2011全国II卷12)N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18 g H2O中含的质子数为10N A
B．12 g 金刚石含有的共价键数为4N A
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子
5. (2011江苏高考)设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N A
B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目
为0.4N A
6. (2011江苏高考)设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C. 标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1N A
D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目
为0.4 N A
7、（12广东11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是（ ）
A ．常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H 共价键
B ．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子
C ．1 L 0.1 mol ·1L -NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3
D ．常温常压下，22.4L 的NO2 和CO2混合气体含有2 nA 个O 原子
8（11广东9）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A 、常温下，23g NO2含有nA 个氧原子
B 、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA 个OH ―
C 、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子
D 、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA 个电子
9、（10广东8）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A .16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +
C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子
D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子
10、(09广东) 设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g 混合气体中含有3nA 个氢原子
C . 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1nA 3Fe +
11、(08广东10)设阿伏加德罗常数（NA ）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）
A.1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3nA
B .1.5 mol NO2与足量H2O 反应，转移的电子数为nA
C .常温常压下，46 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
二、仿真训练 1．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N A
B ．1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移的电子数为N A
C ．1 L 0.1mol·L －1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 N A
D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A
2．设n A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．2.24L NO 2含有氧原子数为0.2n A
B ．常温常压下，乙烯和环丙烷(
C 3H 6)组成的28 g 混合气体中含氢原子4n A C ．1molC 2H 6分子中含有极性键为7n A
D ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －0.1n A
3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1升的0.1mol L -l NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HC03
B . 17g 氨气中含有的氢原子数为3N A
C. 标准状况下，2.24L乙烯中含共价键数为0.4N
A
D. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1N
A 4．设N
A
为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，18克H
2O含有2N
A
个氢原子
B．1mol的Cl
2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N
A
C．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N
A
D．0.5mol/L的Na
2CO
3
溶液中含有的CO
3
2－数目小于0.5 N
A
5.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是
A．1.0L0.1 mol·L-1Na
2
S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA
B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NA
C．2.24LCO和CO
2
混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO
2
分子的数目为0.46NA
6．设N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N
A
B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N
A 个SiO2-
3
C．标准状况下，11.2 LCO
2和SO
2
混合气体中含N
A
个氧原子
D．足量的铁粉与1mol Cl
2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N
A
7．(2011·大纲全国理综，12)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 g H
2
O中含有的质子数为10N A
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A
C．46 g NO
2和N
2
O
4
混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na与足量O
2反应，生成Na
2
O和Na
2
O
2
的混合物，钠失去N A个电子
8．(2011·广东理综，9)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温下，23 g NO
2
含有n A个氧原子
B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 n A个OH－
C．常温常压下，22.4 L CCl
4
含有n A个CCl4分子
D．1 mol Fe2＋与足量的H
2O
2
溶液反应，转移2n A个电子
9．(2011·江苏，8)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N A
C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A
D．常温常压下，Na
2O
2
与足量H
2
O反应，共生成0.2 mol O
2
，转移电子的数目为0.4
N
A
10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．已知N
2
(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3mol
e－转移时，上述热化学反应方程式的焓变为：△H＝－46.2kJ/mol。
B．标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为N A
C．1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO－为0.1N A
D．1 mol Fe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2N A
11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N A
B．34 g H
2O
2
中含有的阴离子数为N A
C．标准状况下，11.2 L CHCl
3
中含有的分子数为0.5 N A D．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A 12．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 Mg(NO
3)
2
溶液中含有0.2 n A个NO－3
B．8 g CH
4
中含有10 n A个电子
C．常温常压下，22.4 L O
3
中含有3 n A个氧原子
D．28 g C
2H
4
中含有2 n A个碳原子
13．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．在O
2参与的反应中，1 mol O
2
作氧化剂时得到的电子数一定是4N A
B．1 L 1 mol·L－1NH
4NO
3
溶液中氮原子数小于2N A
C．常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4 N A D．标准状况下，22.4 L CCl
4
中所含有的分子数为N A
14．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1NH
4Cl溶液中，NH+
4
的数目为0.1 N A
B．标准状况下，11.2 L的Cl
2
溶于水，转移的电子总数为0.5N A C．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C—H键数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CH
2Cl
2
中含有Cl原子数为0.2N A
15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 L 0.5 mol·L－1 CH
3COOH溶液中所含CH
3
COO－个数为0.5N A
B．在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A
C．14 g 14N所含最外层电子数为5N A
D．1 mol分子中含碳碳双键数为3N A
16．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) A．通常状况下，1 mol SO
3
含有的分子数为N A个B．1 mol OH－参与电解，提供的电子数目为N A个
C．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L
D．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为
V 22.4
N
A
17．设N A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A．1 mol NH+
4
中含有10N A个质子
B．t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－
C．78 g Na
2O
2
中含阴离子的数目为2N A
D．向FeI
2
溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子数目为N A
18．设N A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是( )
A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为N A
B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N A
C．1 mol Al3＋含有核外电子数为3N A
D．1 L 1 mol·L－1的FeCl
3
溶液中Fe3＋的数目小于N A
19．用N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )
A．标况下，密度为ρ g·L－1的某气体纯净物一个分子的质量为22.4ρ
N
A
g
B．17 g甲基(－14CH
3
)所含电子数为7N A
C．1 mol C
6H
14
分子中共价键总数为20 N A
D．常温下，0.2 mol Cl
2
溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N A 20．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A
B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A
C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A
D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A
21．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N A B．在含有N A个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为N A
C．4.6 g SO
2、CO
2
混合气体中含有中子数为2.3 N A
D．1 mol C n H
2n＋2
分子中含共价键数目为(3n＋2) N A
22．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol NH－
2
含有10N A个电子
B．32 g甲烷中含有2N A个C—H键
C．5.3 g Na
2CO
3
溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO2－
3
的数目为0.05N A
D．1 mol Na
2O
2
与足量H
2
O反应，转移电子数为2N A
三、课后练习
1．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N A
B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N A
C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N A
D．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N A
B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N A
C．28 g C2H4中含有2 NA个碳原子
D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12 g石墨烯(单层石墨)中含C原子个数为NA
B．等质量的C18O与NO含有的原子个数均为2 NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C．25℃时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2 NA
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键
B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42-
5．用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1molCl
2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1N
A
B．25℃时， pH=13的1.0 L Ba(OH)
2溶液中含有的OH-数目为0.2N
A
C．0.25 mol Na
2O
2
中含有的阴离子数为0.5 N
A
D．1L 0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）
A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA
C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA
7.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.10 g NH
3
含有4n A个电子
B.2 L 0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为n A
C.标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子
D.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2n A
8.设n
A
为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）
A. 1mol 苯含有6n
A 个C－H键 B. 18gH
2
O含有10n
A
个电子
C. 标准状况下，22.4L氨水含有n
A 个NH
3
分子
D. 56g铁片投入足量浓H
2SO
4
中生成n
A
个SO
2
分子
9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol甲醇中含有4nA个C-H键B．常温常压下，18 g H2O含有10nA电子C．标准状况下，22.4 L盐酸中含有nA个HCl分子
D．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成nA个NO分子
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
C．16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等
D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2时，失去的电子数为2NA B．在密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，充分反应后生成NH3分子数为2NA C．足量铁在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为2NA
D．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA
12．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol Cl2与过量的镁反应，转移2nA个电子
B．常温下，16g CH4含有8nA个电子
C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-
D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子
13．N
A
代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（）
A．标准状况下，2.24LH
2O含有的分子数等于0.1N
A
△
B．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1N A
C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)
2溶液中含有的OH－数目为0.2N
A
D．18g重水(D
2 O)所含的电子数为10N
A
14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
D．含1molFe2+ 的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子15．N
A
代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（）
A．标准状况下，2.24LH
2O含有的分子数等于0.1N
A
B．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 N
A
C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)
2溶液中含有的OH－数目为0.2N
A
D．18g重水(D
2 O)所含的电子数为10N
A
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．18g 2H2O含有10NA个电子B．1mol苯含有6NA个C－H键
C．常温常压下，22.4L NH3约含有NA个NH3分子
D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
17．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16 g O
2
含有n A个氧原子
B．1mol苯含有3n A个碳碳单键和3n A个碳碳双键
C．一定条件下，3mol H2和1mol N2充分反应后，可得到2n A个NH
3
分子数D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为3n A
18．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol苯分子含有3N A个C－C键
B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为6N A C．常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等
D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 N A
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol?L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下，11.2?L?CH3CH2OH?中含有的氢原子数目为3NA
D．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA
20.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N A
B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3N A
C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子
21．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N A
B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N A
C．常温常压下，16g氧气和16g臭氧(O3)所含有的氧原子数均为N A
D．1 mol CH5+所含电子数为8N A
22、下列说法正确的是
A．常温常压下，16g O3含有NA个O原子
B．1mol·L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2NA
C．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
23．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有2nA个电子B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子24、设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A
B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N A
C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A
D．标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA
25．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有2nA个电子
B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子26、设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．18g重水(D
2O)所含的电子数为10N
A
B．22.4LCl
2通入水中充分反应，共转移N
A
个电子
C．1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于N
A
D．25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)
2溶液中含有的OH－数目为0.2N
A
27．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D．标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0N A
28.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N A
B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3N A
C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子
四.6.由题意可得，混合气体的物质的量为448ml/22.4L/mol=0.02mol，最终得到的气体的物质的量为44.8ml/22.4L/mol=0.002mol，涉及到的化学反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，4NO+2H2O+3O2=4HNO3，由比例关系可知，若O2过量，则剩余气体为氧气，
4x+5x+3x=0.02mol-0.002mol，x=0.0015mol，则氧气的物质的量为8x+0.002=0.014mol，为313.6mL；若NO过量，则为268.8mL。故选BD。
..
专题：化学计算常用方法和技巧 一、关系式法 【例1】在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被水吸收，所得的H2SO4可用10.0ml 0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为（） A.45% B.36% C.20% D.40% 【练习】一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，则加入的铁粉质量为（） A.14g B.42g C.56g D.28g 二、差量法 【例2】把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H20 在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体通入浓氨水中，实验测得逸出气体的体积为0.672L，此反应中被氧化的NH3的质量为（） A.3.4g B.0.34g C.1.36g D.4.48g 【练习】将19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为 15.9g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数是？ 三、守恒法 【例3】为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算：被还原硝酸的物质的量。求合金中银的质量分数。【练习】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准
状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，完全被吸收生成了硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60ml。下列说法不正确的是（） A.参加反应的硝酸是0.5mol B.消耗氧气的体积为1.68L C.此反应过程中转移的电子为0.6mol D.混合气体中含NO2 3.36L 四、极值法 “极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。 【例4】现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空： （1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。【练习】.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是（） A. 镁铝合金 B. 镁铁合金 C. 铝铁合金 D. 镁锌合金 课后作业： 1．700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
化学平衡常数及其计算训练题 1．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应① O 3 2 ＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1； 反应② [O]＋O 32 ΔH <0 平衡常数为K 2； 总反应：2O 3 2 ΔH <0 平衡常数为K 。 下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，总反应K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2 C ．适当升温，可提高消毒效率 D ．压强增大，K 2减小 解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝ c 2 c c 3 、 K 2＝ c 2 2 c c 3 、K ＝c 3 2c 2 3 ＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动， 反应②平衡向左移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。 2．将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4 3 (g)＋CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对 数(－lg K )值随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( ) A ．该反应的ΔH >0 B ．NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C ．A 点对应状态的平衡常数K (A)的值为10－2.294 D ．30 ℃时，B 点对应状态的v 正 2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子 浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L 高三化学计算综合练习(一) 高三化学计算综合练习（一） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5 Br:80 Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108 ）16分。分,共2一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题N1．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A A．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子A和N个氢分子的质量之和A B．常温常压下1mol NO气体与水反应生成2— NO离子N个3A 2N121g CClF所含的氯原子数为．C A22—2O溶于水后所得溶液中含有ONa．D62g 2离子数为N A 2．将H、N、O三种气体分别放入不同容器222中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 A．p(H)＞p(O)＞P(N) B．p(O)＞2222P(N)＞p(H) 22C．p(H)＞P(N)＞p(O) D．P(N)＞ 2222p(O)＞p(H) 223．某硅酸盐的组成可表示为：KAlSiHO,则x2664x的值为 A．2 B．12 C．24 D．无法判断 4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量NaO固体中，充分反应后，固体质量增重不相22等的是 A．CH CHOH 5622B．CH=CH-COOCH CH=CH-CH=CH2232 C．CHCHO D HCHO ．3 38 38 CHCOOH 35．某固体仅由一种元素组成，其密度为3。用0g/cmX射线研究该固体的结构时得知：5．-7cm的正方体中含有20个原子，则在边长为10此元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A．32 B．120 C 150 ． 180 D ．n2+-离子MnO离子在一定条件下可以把6． R82n2---RO离子变为R，若反应后O氧化为MnO4284离子。又知反应 高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c 化学平衡常数和化学平衡计算 1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H22＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 ( ) A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3% 2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应： 2NO22O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol 3．某温度下H2(g)＋I2的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·Ｌ－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·Ｌ－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( ) A．0.04mol·Ｌ－1 B．0.5mol·Ｌ－1 C．0.54mol·Ｌ－1D．1mol·Ｌ－1 4．在一个容积为 6 L的密闭容器中，放入 3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X(g)＋n＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增 加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( ) A．3 B．4 C．5 D．6 5．在一定条件下，可逆反应X(g)十达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶３ C．2∶3 D．3∶２ 6．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A．11.5 B．23 C．25 D．28 7．在一固定容积的密闭容器中，加入 4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n ＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A．4 B．3 C．2 D．1 8．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH43(g)＋HI(g)， 2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·Ｌ－1，c(HI)＝4mol·Ｌ－1，则 NH3的浓度为( ) A．3.5mol·Ｌ－1 B．4mol·Ｌ－1 C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－1 9．体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ( ) A．原混合气体的体积为 1.2V L B．原混合气体的体积为 1.1V L C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L 10．在n L密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应：a X(g)＋b c Z(g)。达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为( ) A．1,2 B．3,2 C．2,1 D．2,3 11．在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是 同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( ) A．20% B．30% C．40% D．50% 12．已知CO(g)＋H22(g)＋H2(g)的正反应为放热反应，850℃时K＝1。 (1)若温度升高到900°C，达平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)850℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)＝0.01mol·Ｌ－1，c(H2O)＝0.03mol·Ｌ－1，c(CO2)＝0.01mol·Ｌ－1，c(H2)＝0.05mol·Ｌ－1。则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能确定”)。 专题三 基础计算 Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2 所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-) 和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、 H 2和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质， 己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小 为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的 平均分子量为 ( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 109 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。下列说法正确的 是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标 准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) 22.4ax A.b 11.2ax B.b 5.6ax C.b 2.8ax D.b 化学平衡常数解题策略 ————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期： 化学平衡常数解题策略 化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入,对判 断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系,是反应 限度的最根本的表现。平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。 一、化学平衡常数 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,无论反应混合物的起始浓度是多少, 当反应达到平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变,即 各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数 叫化学平衡常数，用Ｋ表示。 化学平衡常数的计算公式为： 对于可逆反应:ｍA(g）＋ nB（g）ｐC(ｇ) ＋ qD（g) 二、化学平衡常数意义 1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。 （1)化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。 (２）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应,正反应的平衡 常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即:Ｋ正＝1/K逆。 (3)K值越大,表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。 （4）Ｋ值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。 (5）一般情况下,对于正反应是吸热反应的可逆反应,升高温度,Ｋ值增大；而对于正反应为放热 反应的可逆反应,升高温度,K值减少。 2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。 3、由于水的物质的量浓度为一常数(55.6 moｌ·L－１），因平衡常数已归并,书写时不必写出。 高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2 则4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝(用K1、K2表示)。 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示： t/℃700 800 830 1 000 1 200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 高三化学计算专项练习 一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。 、实验室用100mL 12mol·L盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为－11 （） A．小于0.6mol B．0.6mol C．0.6mol—1.2mol之间 D．1.2mol 、在一定体积的的18mol·L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓-12 硫酸的实际体积为（） A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL 3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（） A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL 4、在FeCl和CuCl的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所的23加Fe 粉质量相等，则原混和液中FeCl和CuCl的物质的量浓度之比为（）23A、7：2 B、2：7 C、1：2 D、2：1 二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。 5、已知某KOH样品中含水7.62%，含KCO 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入3246.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（） A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、无法计算 6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH 溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（） A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL 7、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是（） A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定 8、向一定量的Fe、FeO、FeO的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物32完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（） A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算 三、转化法：把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系 9、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g －1 10、将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·LHNO溶液(过量)，充分反3应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为（） (m+12.0)g 2011高三第一轮复习策略（化学篇） 综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，但知识覆盖面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。 一、整合教材科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论（一）——无机元素化合物——概念和理论（二）——有机化学——方法与技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础落实细节 第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条）： （1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（pH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属——卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计 要注重规范、落实细节。“细节决定成败”,书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写（有的教师要求学生每堂化学课坚持默写5—10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，不失为一种行之有效地落实办法）。要训练培养尽量用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述。要严格化学计算的步骤，要求运算准确，有效数表示规范。 三、训练思维培养能力 思维能力是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维。精心设计化学实验、化学 高考化学微专题《物质结构与性质-晶 体密度计算》复习 1、Ge 单晶具有金刚石型结构，已知Ge 单晶的晶胞参数a =565.76 pm ，其密度为_________________________g·cm ?3（列出计算式即可）。 2 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______________________。 ②若合金的密度为d g·cm –3，晶胞参数a =_____________________nm 。 3、 GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρg·cm ?3，其 晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________,Ga 与As 以________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g?mol ?1和M As g?mol ?1，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏加德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。 4 Y （Cu ）与M （Cl ）形成的一种化合物的立方晶胞 如图所示。①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为______________________g·cm –3。（写出计算式，不 Cu Ni Y M 要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A） 5、 （O）和B（Na）能够形成化合物F，其晶胞结构如 图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为____________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度(g·c mˉ3)___________________________________。 6、Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_________，列式表示Al单质的密度为________________________g·cmˉ3（不必计算出结果） 7、金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________________________（不要求计算结果）。 8 （F）、B（K）和C（Ni）三种元素责成的 一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为__________；C的配位数为__________； ②列式计算该晶体的密度_________________________g·cmˉ3。 考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二） 阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。 一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点： 1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。 2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。 3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。 4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。 7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。 8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g. 9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。 二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。下表中各种说法是否正 确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。2020年高考化学计算题专题复习(带答案)
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