2019年云南省高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
2. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）
A.甲苯
B.乙烷
C.丙炔
D.1，3?丁二烯
3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同族，Y
最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）
A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
4. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B.水中的NO3?、SO42?、Cl?通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH?=H2O
5. 设N A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）
A.每升溶液中的H+数目为0.02N A
B.c(H+)＝c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+3c(PO43?)+c(OH?)
C.加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小
D.加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强
6. 下列实验不能达到目的是（ ）
C.C
D.D
7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D ?Zn)可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D ?Zn ?NiOOH 二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)?充电放电
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下
列说法不正确的是（ ）
A.三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH ?(aq)?e ?===NiOOH(s)+H 2O(l)
C.放电时负极反应为Zn(s)+20H ?(aq)?2e ?===ZnO(s)+H 2O(l)
D.放电过程中OH ?通过隔膜从负极区移向正极区
二、非选择题：共43分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c 0(M n+)0.1?mol ?L ?1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
（1）“滤渣1”含有S 和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________～6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+．若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y=1
时，z＝________。
3
乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿
司匹林的一种方法如图：
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70°C左右，充分反应。稍冷后
进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用（）加热。（填标号）
A.热水浴
B.酒精灯
C.煤气灯
D.电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的有________（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为________。
（6）本实验的产率是________%。
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为
刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K(300°C)________K(400°C)（填“大于”或“小于”）。设HCl初始
浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)＝1:1的数据计算K(400°C)＝________
（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+1
2
Cl2(g)△H1＝83kJ?mol?1
CuCl(s)+1
2O2(g)=CuO(s)+1
2
Cl2(g)△H2＝?20kJ?mol?1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3＝?121kJ?mol?1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的△H＝________ kJ?mol?1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计
了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：
负极区发生的反应有________（写反应方程式）。电路中转移1mol电子，需消耗氧气
________L（标准状况）。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[化学–选修3：物质结构与性质]
磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核
外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构
式为________，其中Fe的配位数为________。
（3）苯胺（
）的晶体类型是________。苯胺与甲苯（
）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(?5.9°C)、沸点(184.4°C)分别高于甲苯的
熔点(?95.0°C)、沸点(110.6°C)，原因是________。
（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________（用n代表P原子数）。
[化学–选修5：有机化学基础]
氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）
中的官能团名称是________。
（3）反应③的类型为________，W的分子式为________。
（4）不同条件对反应④产率的影响如下表：
上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究
________等对反应产率的影响。
（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________。
①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6:2:1；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。
（6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备
，写出合成路线________。（无机试剂任选）
参考答案与试题解析
2019年云南省高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.
【答案】
C
【考点】
元素的性质与原子结构
物质的结构与性质之间的关系
【解析】
A．Si为半导体材料，能作电池；
B．铝合金大量用于高铁建设；
C．活性炭具有吸附性；
D．碘酒能使蛋白质变性。
【解答】
A．Si为半导体材料，能作光感电池，故A正确；
B．铝合金在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设，故B正确；
C．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故C错误；
D．碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以碘酒可用于皮肤外用消毒，故D正确；
2.
【答案】
D
【考点】
常见有机化合物的结构
【解析】
如果分子中C原子采用sp3杂化，则该分子中采用sp3杂化的C原子连接的取代基具有甲
烷结构特点，该分子中所有原子一定不共平面，苯和乙烯中所有原子共平面，共价单
键可以旋转，据此分析解答。
【解答】
A．甲苯甲基上的C原子采用sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平面，故A错误；B．乙烷中两个C原子都采用sp3杂化，所以该分子中所有原子一定不共平面，故B错误；C．丙炔中甲基上的C原子采用sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平面，故C错误；
D.1，3?丁二烯结构简式为CH2＝CHCH＝CH2，所有原子都采用sp2杂化，CH2＝
CH?具有乙烯结构特点且共价单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故
D正确；
3.
【答案】
B
【考点】
原子结构与元素周期律的关系
【解析】
X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10，Y最外层电子数等于X次外层电子数，因为都是短周期主族元素，所以X次外层为K层，Y最外层电子数
为2，X与Z同族，则X、Z最外层电子数为4，X、Z分别是C、Si元素；且Y原子半径大
于Z，则Y为Mg元素，即X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素；
A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：离子晶体>分子晶体；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．X、Z为非金属元素，易形成共价化合物；
D．Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应。
【解答】
通过以上分析知，X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素；
A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：离子晶体>分子晶体，所以熔点：MgO>CO和CO2，所以熔点：X的氧化物低于Y的氧
化物，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性X>Z，则热稳定性：X
的氢化物大于Z的氢化物，故B正确；
C．X、Z为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物SiC，故C错误；
D．Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故D错误；
4.
【答案】
A
【考点】
离子交换
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
物质分离、提纯、除杂的实验方案设计和基本操作的综合应用
【解析】
A．经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷；
B．阴离子交换树脂吸收溶液中阴离子；
C．溶液导电性与离子浓度成正比；
D．经过阳离子交换膜后得到氢离子，经过阴离子交换膜后生成水。
【解答】
A．经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，导致阳离子总数增加，故A错误；
B．阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NO3?、SO42?、Cl?被树脂吸收而除去，故B正确；
C．溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，故C正确；
D．通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说
明经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH?=
H2O，故D正确；
5.
【答案】
B
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
阿伏加德罗常数
【解析】
A．pH＝2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，根据n＝cV、N＝nN A计算；
B．根据磷酸溶液中的电荷守恒分析；
C．稀释后氢离子浓度减小，溶液的pH增大；
D．磷酸的电离以第一步为主，加入NaH2PO4固体后，电离平衡逆向进行，氢离子浓度减小。
【解答】
A．常温下pH＝2的H3PO4溶液中c(H+)＝0.01mol/L，1L该溶液中含有的n(H+)＝
0.01mol/L×1L＝0.01mol，含有H+数目为0.01N A，故A错误；
B．根据H3PO4溶液中的电荷守恒可知：c(H+)＝c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+
3c(PO43?)+c(OH?)，故B正确；
C．加水稀释H3PO4的浓度减小，其电离度增大，但溶液中氢离子浓度减小，溶液pH 增大，故C错误；
D．加入NaH2PO4固体后，抑制了H3PO4的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故D错误；
6.
【答案】
A
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
A．次氯酸的酸性大于碳酸钠，反应得到的是次氯酸钠；
B．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解较小，且碳酸钠能够消耗乙酸；
D．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水。
【解答】
A．由于HClO的酸性大于碳酸氢根离子，则Cl2与碳酸钠溶液反应生成的是次氯酸钠，无法获得较高浓度的次氯酸溶液，应该用碳酸钙，故A错误；
B．在过氧化氢溶液中加入少量MnO2，二氧化锰为催化剂，可加快氧气的生成速率，故B正确；
C．饱和碳酸钠溶液中可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能够吸收乙酸，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故C正确；
D．向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2，且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，故D正确；
7.
【答案】
D
【考点】
电解池的工作原理及应用
化学电源新型电池
【解析】
根据电池反应中元素化合价变化知，Zn为负极，NiOOH为正极，电解质溶液呈碱性，负极反应式为Zn(s)+20H?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)、正极反应式
为NiOOH(s)+H2O(l)+e?=Ni(OH)2(s)+OH?(aq)，充电时阳极反应式为
Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)、阴极反应式为
ZnO(s)+H2O(l)+2e?=Zn(s)+20H?(aq)，放电时电解质中阴离子向负极移动，据此分析解答。
【解答】
A．表面积越大，反应物接触面积越大，则沉积的ZnO越分散，所以沉积的ZnO分散度
高，故A正确；
B．充电时阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?= NiOOH(s)+H2O(l)，故B正确；
C．放电时Zn作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn(s)+20H?(aq)?
2e?=ZnO(s)+H2O(l)，故C正确；
D．放电时，负极上失电子，电子通过导线到达正极，根据异性相吸原理知，溶液中OH?通过隔膜从正极区移向负极区，故D错误；
二、非选择题：共43分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：
【答案】
SiO2（不溶性硅酸盐）,MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+2H2O
将Fe2+氧化为Fe3+
4.7
NiS和ZnS
F?与H+结合形成弱电解质HF，MgF2?Mg2++2F?平衡向右移动
Mn2++2HCO3?＝MnCO3↓+CO2↑+H2O
1
3
【考点】
制备实验方案的设计
【解析】
硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素），MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为SiO2和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液
中加入MnO2，MnO2氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+，再向溶液中通入氨气调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，
加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS，“除杂2”的
目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣4为MgF2，最后向滤液中加入碳酸氢铵得
到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰MnCO3，
（1）“滤渣1”含有S和难溶性的二氧化硅或硅酸盐；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧
化还原反应生成锰离子、S和水；
（2）MnO2具有氧化性，能氧化还原性离子；
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离
子生成沉淀的pH值；
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，这两种离子和硫离子生成硫化物沉淀；
（5）溶液中存在MgF2的溶解平衡，如果溶液酸性较强，生成弱电解质HF而促进氟化
镁溶解；
（6）“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，同时还生成水、二氧化碳；（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，
时，该化合物中各元
其中Ni、Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y=1
3
素的化合价代数和为0，从而确定z。
【解答】
“滤渣1”含有S和难溶性的二氧化硅或硅酸盐；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还
原反应生成锰离子、S和水，离子方程式为MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+
2H2O，
故答案为：SiO2（不溶性硅酸盐）；MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+2H2O；
MnO2具有氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+，从而在调节pH时除去这两种离子，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；
“调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生
成沉淀的pH值，在pH＝4.7时Fe3+和Al3+沉淀完全，在pH＝6.2时Zn2+开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，需要溶液的pH范围为4.7～6之间，
故答案为：4.7；
“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，这两种离子和硫离子生成硫化物沉淀，所以滤渣3
为NiS和ZnS，
故答案为：NiS和ZnS；
溶液中存在MgF2的溶解平衡，如果溶液酸性较强，生成弱电解质HF而促进氟化镁溶解，即F?与H+结合形成弱电解质HF，MgF2?Mg2++2F?平衡向右移动，所以镁离
子沉淀不完全，
故答案为：F?与H+结合形成弱电解质HF，MgF2?Mg2++2F?平衡向右移动；
“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，同时还生成水、二氧化碳，离
子方程式为Mn2++2HCO3?＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Mn2++2HCO3?＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；
层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y=1
3
时，该化合物中各元素的
化合价代数和为0，+1+(+2)×1
3+(+3)×1
3
+(+4)×z+(?2)×2＝0，z=1
3
，
故答案为：1
3
。
【答案】
A
BD,分液漏斗、容量瓶
充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）
生成可溶的乙酰水杨酸钠
重结晶
60
【考点】
制备实验方案的设计
【解析】
（1）低于100°C的加热需要水浴加热；
（2）①中操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯；
（3）乙酰水杨酸在常温下是固体，且在冷水中溶解度较小；
（4）碳酸氢钠能和难溶性的乙酰水杨酸反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，从而分离难溶性杂质；
（5）固体经纯化方法为重结晶；
（6）醋酸酐质量＝10mL×1.10g/mL＝11g，6.9g水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量= 6.9g
138
×102＝5.1g<11g，所以乙酸酐有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质量=
6.9g
138
×180＝9g，产率=×100%。
【解答】
低于100°C的加热需要水浴加热，该合成温度为70°C左右，所以该合成反应中应采
用热水浴，BCD 加热温度都高于100°C ， 故答案为：A ；
①中操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯，所以选取BD 仪器；不需要的仪器是分液漏斗和容量瓶， 故答案为：BD ；分液漏斗、容量瓶；
乙酰水杨酸在常温下是固体，且在冷水中溶解度较小，为了降低其溶解度并充分析出乙酰水杨酸固体（结晶），所以①中需使用冷水， 故答案为：充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）； 碳酸氢钠能和难溶性的乙酰水杨酸反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，从而分离难溶性杂质，达到分离提纯目的，
故答案为：生成可溶的乙酰水杨酸钠；
固体经纯化方法为重结晶，所以④采用的纯化方法为重结晶， 故答案为：重结晶；
醋酸酐质量＝10mL ×1.10g/mL ＝11g ，6.9g 水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量=
6.9g 138×102＝5.1g <11g ，所以乙酸酐有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质量=6.9g 138
×180＝9g ，产率=
×100%=
5.4g 9g
×100%＝60%，
故答案为：60。 【答案】
大于,(0.42)2×(0.42)2
(1?0.84)4×(1?0.21)c 0
,Cl 2和O 2分离能耗较高、HCl 转化率较低
?116
增加反应体系的压强、及时分离出产物
Fe 3++e ?=Fe 2+、4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ,5.6 【考点】 热化学方程式
电解池的工作原理及应用 化学平衡的影响因素 化学平衡的计算 【解析】
（1）结合图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl 平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，温度越高平衡常数越小；
进料浓度比c(HCl)：c(O 2)的比值越大，HCl 的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl 转化率最高的为进料浓度比c(HCl)：c(O 2)＝1:1，该曲线中400°CHCl 的平衡转化率为84%，
4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g) 初始 c 0?c 0?0?0
平衡 0.84c 0?0.21c 0?0.42c 0?0.42c 0
转化c 0?0.84c 0?c 0?0.21c 0?0.42c 0?0.42c 0 带入K =
c 2(H 2O)?c 2(Cl 2)c 4(HCl)?c(O 2)
计算即可；
进料浓度比c(HCl)：c(O 2)过低时，O 2浓度较大，Cl 2和O 2分离能耗较高；进料浓度比c(HCl)：c(O 2)过高时，O 2浓度过低，HCl 的转化率减小； （2）①CuCl 2(s)=CuCl(s)+1
2Cl 2(g)△H 1＝83kJ ?mol ?1 ②CuCl(s)+1
2O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g)△H 2＝?20kJ ?mol ?1
③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g)△H 3＝?121kJ ?mol ?1
根据盖斯定律，(①+②+③)×2可得4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)，据此计算该反应的△H ；
（3）4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)为气体体积缩小的放热反应，若要提高HCl 的转化率，需要使平衡向着正向移动，结合平衡移动原理分析；
（4）根据图示，电解池左侧发生反应Fe 3++e ?=Fe 2+，该反应为还原反应，属于电解池的阴极，阴极通入氧气后Fe 2+被O 2氧化而再生成Fe 3+，该反应为4Fe 2++O 2+
4H +=4Fe 3++2H 2O ；HCl 气体在阳极放电的电极反应式为2HCl ?2e ?=Cl 2↑+2H +，据此结合电子守恒解答。 【解答】
根据图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl 平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，则温度越高平衡常数越小，所以反应平衡常数K(300°C)大于K(400°C)；
进料浓度比c(HCl)：c(O 2)的比值越大，HCl 的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl 转化率最高的为进料浓度比c(HCl)：c(O 2)＝1:1，该曲线中400°CHCl 的平衡转化率为84%，
4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g) 初始 c 0?c 0?0?0
平衡 0.84c 0?0.21c 0?0.42c 0?0.42c 0
转化c 0?0.84c 0?c 0?0.21c 0?0.42c 0?0.42c 0 K(400
°
C)=
c 2(H 2O)?c 2(Cl 2)c 4(HCl)?c(O 2)
=(0.42c 0)2×(o.42c 0)2
(c
0?0.84c 0)4
×(c 0?0.21c 0)
=(0.42)2×(0.42)2
(1?0.84)4×(1?0.21)c 0
；
进料浓度比c(HCl)：c(O 2)过低时，O 2浓度较大，HCl 的转化率较高，但Cl 2和O 2分离能耗较高，生成成本提高；进料浓度比c(HCl)：c(O 2)过高时，O 2浓度较低，导致HCl 的转化率减小，
故答案为：大于；(0.42)2×(0.42)2
(1?0.84)4×(1?0.21)c 0
；Cl 2和O 2分离能耗较高、HCl 转化率较低；
①CuCl 2(s)=CuCl(s)+1
2Cl 2(g)△H 1＝83kJ ?mol ?1
②CuCl(s)+1
2O 2(g)=CuO(s)+1
2Cl 2(g)△H 2＝?20kJ ?mol ?1
③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g)△H 3＝?121kJ ?mol ?1
根据盖斯定律，(①+②+③)×2可得：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)△H ＝[(83kJ ?mol ?1)+(?20kJ ?mol ?1)+(?121kJ ?mol ?1)]×2＝?116kJ ?mol ?1， 故答案为：?116；
4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)为气体体积缩小的放热反应，若要提高HCl 的转化率，需要使平衡向着正向移动，可增加反应体系的压强或及时分离出产物，均可提高HCl 的转化率，
故答案为：增加反应体系的压强、及时分离出产物；
根据图示，电解池左侧发生反应Fe 3++e ?=Fe 2+，该反应为还原反应，属于电解池的阴极，负极通入氧气后Fe 2+被O 2氧化而再生成Fe 3+，该反应为4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ；
根据电子守恒及4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O 可知，电路中转移1mol 电子，消耗氧气的物质的量为：1mol ×1
4=0.25mol ，标况下0.25mol 氧气的体积为：22.4L/mol ×0.25mol ＝5.6L ，
故答案为：Fe 3++e ?=Fe 2+、4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ；5.6。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[化学–选修3：物质结构与性质]
【答案】
Mg,相反
,4
分子晶体,苯胺分子之间存在氢键
O,sp3,σ
(P n O3n+1)(n+2)?
【考点】
原子核外电子排布
物质的结构与性质之间的关系
配合物的成键情况
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】
（1）由对角线规格可知，Li与Mg性质相似，Mg的原子核外M层电子有2个；
（2）蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3，存在Fe?Cl键；
（3）苯胺由分子构成，含氢键的沸点高；
（4）非金属性越强，电负性越大；P为sp3杂化，与O的2p电子成键；
（5）由图可知，2个P原子时存在7个O，3个P原子时存在10个O，存在n个P时存在(3n+1)个O。
【解答】
在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，该元素基态原子核外M层电子2个电子的自旋状态相反，
故答案为：Mg；相反；
FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为
，Fe原子周围有4个Cl，则其中Fe的配位数为4，
故答案为：
；4；
苯胺
）的晶体类型是分子晶体，构成微粒为分子，苯胺与甲苯（
）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(?5.9°C)、沸点(184.4°C)分别高于甲苯的熔点(?95.0°C)、沸点(110.6°C)，原因是苯胺分子之间存在氢键，
故答案为：分子晶体；苯胺分子之间存在氢键；
NH4H2PO4中，电负性最高的元素是O；磷酸根离子中P形成4个σ键，则P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，
故答案为：O；sp3；σ；
由图可知，2个P原子时存在7个O，3个P原子时存在10个O，存在n个P时存在(3n+1)
个O，则这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(P n O3n+1)(n+2)?，
故答案为：(P n O3n+1)(n+2)?。
[化学–选修5：有机化学基础]
【答案】
间苯二酚或1，3?苯二酚
碳碳双键、羧基
取代反应,C14H12O4
不同碱,不同溶剂,不同催化剂（或温度等）
【考点】
有机物的合成
【解析】
A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，D发生取代反应生成E，CE发生取代反
应生成W；
（6）
可由苯乙烯和
发生取代反应得到，
可由苯发生取代反应生成；苯乙烯可由
发生消去反应得到，
可由乙苯发生发生取代反应得到，乙苯可由苯和溴乙烷发生傅克烷基化反应得到。
【解答】
A的化学名称为间苯二酚或1，3?苯二酚，
故答案为：间苯二酚或1，3?苯二酚；
中的官能团名称是碳碳双键、羧基，
故答案为：碳碳双键、羧基；
反应③中甲基被H原子取代，所以该反应的类型为取代反应，W的分子式为C14H12O4，
故答案为：取代反应；C14H12O4；
表中影响因素有碱、溶剂、催化剂，当溶剂、催化剂相同时，可以探究不同碱对反应影响；
当催化剂、碱相同时，探究溶剂对反应影响；所以上述实验探究了不同碱、不同溶剂对化学产率的影响，
如果其他因素都相同只有温度不同时还可以探究温度对反应产率的影响；
如果其他因素都相同只有催化剂不同时，可以探究催化剂对产率影响，
故答案为：不同碱；不同溶剂；不同催化剂（或温度等）；
X为D的同分异构体，
①X中含有苯环；
②有三种不同化学环境的氢，个数比为6:2:1，该分子中一共9个H原子，则应该有2个甲基；
③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2，生成的氢气物质的量为1mol，说明含有2个?OH，因为含有2个甲基，所以只能有2个酚羟基，
符合条件的结构简式为
，
故答案为：
；
可由苯乙烯和
发生取代反应得到，
可由苯发生取代反应生成；苯乙烯可由
发生消去反应得到，
可由乙苯发生发生取代反应得到，乙苯可由苯和溴乙烷发生傅克烷基化反应得到，其合成路线为
，
故答案为：
。
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)
云南省高考化学二模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2018高三上·重庆月考) 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（） A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C . 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质 D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 2. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（） A . 氮气的电子式： B . 次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl C . Na的原子结构示意图： D . 钙离子的电子式：Ca2+ 3. （2分）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（） A . Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 B . 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C . 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族 D . F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小 4. （2分） (2017高二上·东台月考) 在含有大量K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（） A . NH4+ B . Al3+
C . Ca2+ D . SO42﹣ 5. （2分） (2017高二上·焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（） A . 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅 B . 图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 C . 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0 D . 对反应：A（s）+2B（g）?xC（g），根据图④可以求出x=2 6. （2分） 16.8gNaHCO3和 7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是 A . Na2CO3 ， Na2O，O2 B . Na2CO3 ， CO2 ， O2 ， H2O(g) C . Na2CO3 ， O2 ， H2O(g) D . NaHCO3 ， Na2CO3 ， O2 7. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列离子方程式正确的是（） A . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣ ═2BaSO4↓+AlO +2H2O B . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO C . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑ D . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
2019人教高考历史一轮基础自练题（7）及答案 一、选择题 1、(2017年海南卷单科历史13)1992年，我国公有制经济以外的其他经济成分增长较快，国家直接管理的农业、工业、外贸等出口产品计划指标减少1/3，其中指令性计划指标减少近一半。这表明我国 A．市场在国民经济中的地位增强 B．总体上已经达到小康水平 C．确立了社会主义市场经济体制 D．实现与世界经济的全面接轨 【答案】A 【考点定位】新中国经济建设??新时期的经济建设?新时期经济体制改革 【名师点睛】本题考查考生对改革开放新时期经济建设的认识，考查考生提取和解读信息、调动和运用知识的能力，考查时空意识、历史解释和史料实证等核心素养。时空意识是新课标高考命题的核心素养之一，准确的时空意识是考生的基本历史素养。本题是时间信息是“1992年”，由此时间可排除BCD三项，准确定位答案为A项。 2、（2017年江苏单科卷历史12）20世纪50年代的某外交声明称:“两国总理承认，在亚洲及世界各地存在着不同的社会制度和政治制度。然而，如果接受上述原则并按照这些原则办事……就会缓和目前存在于世界上的紧张局势。”新中国与该声明密切相关的外交事宜是A.参加万隆会议B.提出和平共处五项原则 C.出席日内瓦会议 D.签订《中苏友好同盟互助条约》 【答案】B 【解析】和平共处五项原则是1953年周恩来会见印度代表团时提出的外交原则，材料中“两国总理”说明这一信息，故B项正确。万隆会议和日内瓦会议不只是两个国家参加，故A 项和C项错误；《中苏友好同盟互助条约》属于意识形态领域的外交，故D项错误。 【考点定位】现代中国外交?新中国初期外交?和平共处五项原则 【名师点睛】1953年，周恩来在同印度政府代表团谈话时，提出了国家之间和平共处的五项原则：互相尊重主权和领土完整，互不侵犯，互不干涉内政，平等互利和和平共处。1954
理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2015年云南省高考化学一模试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）（2015?云南一模）下列说法正确的是（） A．单质硅化学性质稳定，但自然界不存在游离态的硅 B．氨气的水溶液能导电，说明氨气是电解质 C．SO2使溴水或品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．镁、铝、铜等金属一般采用热还原法冶炼 考点：硅和二氧化硅；电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．分析：A．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在； B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质； C．二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色； D．工业上用电解熔融氯化镁得到镁，用电解氧化铝制备铝． 解答：解：A．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不存在单质硅，故A正确；B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质，氨气本身不能电离，属于非电解质故B 错误； C．二氧化硫使溴水褪色，体现二氧化硫还原性，与漂白性无关，故C错误； D．铝及铝前的金属性质活泼，通常用电解法制备，例如电解熔融氯化镁制备镁，电解氧化铝制备铝，故D错误； 故选：A． 点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、电解质、二氧化硫的性质，熟悉金属冶炼的一般原理是解题关键，注意相关知识的积累． 2．（3分）（2015?云南一模）萘（）的二氯代物有（） A．8种B．10种C．12种D．14种 考点：同分异构现象和同分异构体． 分析：先根据等效氢找一氯代物，共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物． 解答：解：由结构对称可知，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种 （），二氯代物有10种（， 故选B． 点评：本题难度较大，侧重对学生能力的培养，做题注意先判断该有机物中有几个等效氢原子，先固定一个氯原子的位置（生成一个一氯代物），然后对其二氯代物可能的情况进行书写． （2018年海南卷）意大利艺术史家瓦萨里在1550年出版的人物传记中，记述了13～16世纪意大利许多杰出的建筑师、画家和雕刻家。欧洲北部城市的一位读者在写给瓦萨里的信中说：虽然我未到过意大利，但感谢上帝，我已经能阅读您的大作了。这表明 A．浪漫主义艺术在欧洲各地盛行 B．宗教改革促进了思想觉醒 C．人文主义传播到欧洲其他地区 D．理性原则获得了普遍认同 【参考答案】C 【解题必备】文艺复兴时期人文主义的实质和影响 文艺复兴的核心是人文主义，即主张以人为中心而不是以神为中心，肯定人的价值和尊严；提倡追求自由、幸福和物质享受，反对宗教禁欲主义，鼓励发财致富和冒险精神。 1．实质 人文主义是欧洲文艺复兴时期新兴资产阶级反封建的社会思潮，是早期资产阶级反封建、反中世纪神学世界观的思想武器。 2．影响 （1）积极方面 ①思想方面，冲破了基督教神学的桎梏，唤醒了人的自我意识，赞扬了为创造现世幸福而奋斗的精神，为后来启蒙思想的出现打下了基础。 ②精神方面，为资本主义制度的胜利和发展开辟了道路。 ③文学艺术方面，文艺复兴时期众多精湛艺术成为人类艺术史上的绚烂篇章，永放光芒。 ④自然科学方面，提倡科学实验、注重实践，催生了近代自然科学。 （2）消极方面 ①对它的过分推崇，造成了文艺复兴运动中个人私欲的膨胀、泛滥和社会混乱。 ②把资产阶级一个阶级的特性看作全人类普遍的人性，掩盖了资产阶级和人民的对立。 文艺复兴时期的人文主义者是矛盾的。彼特拉克曾这样讲过:“当这颗心灵思考或谈到宗教时，即在思考和谈到最高真理、真正幸福和永恒的灵魂的拯救时，我肯定不是西塞罗主义者或柏拉图主义者，而是基督徒。”这则材料说明文艺复兴时期的人文主义者 A．仍主张听命于天主教教士的说教 B．仍然坚持自己的宗教信仰 C．主张顺从人性，追求现世的幸福 D．主张追求自然赋予的各项权利 恩格斯在评价某一运动时指出:这是一次人类从来没有经历过的最伟大的、进步的变革，是一个需要巨人而且也确实产生了巨人——在思维能力﹑激情和性格方面，在多才多艺和学识渊博方面的巨人时代。这场“变革” 2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期） 备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 实用文档 【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】Ａ 【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。 【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 云南省2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1 古代中国的政治制度 2019届高考历史一轮复习专题演练二（3）秦朝的政治制度 一选择题 1. 在秦朝朝议中，有发言权的不仅是三公九卿，没有具体行政职责的博士也可进言。据此可知朝议制度（） A. 减少了君主决策的失误 B. 阻止了皇帝的恣意妄为 C. 保证中央机构的独立性 D. 标志秦代中央官制完善 解析材料中描述了秦朝多人议政的史实，说明在群策群力的背景下，在一定程度上能减少 专制君主决策的失误，故选A。 答案A 2. 据统计，在商鞅变法时期，秦国百姓一年收入的80%以上都要用于缴纳国家的各类赋税 ， 这一比例远远高于当时东方六国。对此理解正确的是（） A. 秦国轻罪重罚、滥用苛政 B. 秦国开始走向中央集权 C. 秦国军事活动比东方六国频繁 D. 东方六国的经济发展程度不及秦国 解析:B “秦国百姓一年收入的80%以上都要用于缴纳国家的各类赋税”说明秦国对地方控 制的加强。商鞅变法推行县制，秦国开始走向中央集权,B项正确。 3. 有位学者在论及三公九卿时说：“论其性质，均近于为王室之家务官，乃皇帝之私臣，而非国家之政务官，非政府正式之官吏”，政府“有几处亦只是一个家庭规模之扩大” 。此材料表明 （） A. 三公九卿之间各司其职 B. 王室与政府管理职责分开 C. 权力分工结构体现原始色彩 D. 三公九卿之间互相牵制 解析:C 材料中未体现三公九卿之间各司其职，故A项错误；材料中“论其性质，均近于为王室之家务官，乃皇帝之私臣，而非国家之政务官，非政府正式之官吏”体现了权力分工结构的家国同治，是“家天下”的表现，体现了原始色彩，故B项错误、C项正确；材料中未出现三公九卿之间的牵制，故D项错误。 4?“秦廷有集议之制……君臣集议，犹与春秋列国贵族世卿之世略似……亦非一君权专制独伸之象。”材料认为秦朝集议制度（） A. 有利于皇帝决策时集思广益 B. 承继先秦的分封制度 C. 有效解决了皇权相权的矛盾 D. 强化君主个人独裁 解析:A 由材料中“君臣集议……亦非一君权专制独伸之象”可知秦朝集议制度不是君主独裁，有利于皇帝决策时吸取他人意见，故A项正确。 5. 秦朝设官有职、爵、秩之别。职为官员实际职务；爵主要用于奖励有功者，沿用战国二十级军功爵；秩表示官员俸禄等级高低，以石为计算单位。这一规定（） 2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 云南省高考化学一模试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高二上·临泽期中) 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－11/2,H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1,HNO3(aq)＋ NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1,上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（） A . Q2>Q3>Q1 B . Q2>Q1>Q3 C . Q1＝Q2＝Q3 D . Q2＝Q3>Q1 2. （2分） (2018高一下·西城期末) 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法错误的是（） A . 步骤①灼烧海带需要用坩埚 B . 步骤③主要操作为过滤 C . 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 D . 步骤⑤可以加入酒精萃取I2 3. （2分） (2019高一上·麻江期末) 100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为（） A . 1.5mol/L B . 1mol/L C . 0.5mol/L D . 0.25mol/L 4. （2分） (2016高二下·钦州期末) 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（） A . ①④ B . ②③ C . ①②④ D . 全部 5. （2分） (2018高二上·中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃70080083010001200 平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率 v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（） A . 4 s时c(B)为0.76mol/L B . 830℃达平衡时，A的转化率为80% C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D . 1200℃时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4 6. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ B . 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O C . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O 中国古代的赋役制度 一、.我国古代主要赋税制度的类型： ①以人丁为主要征收标准的赋税制度（编户制度、租调制、租庸调制） ②以土地和财产为主要征收标准的赋税制度（初税亩、两税法、方田均税法、一条鞭法、地丁银） ③征收货币的赋税制度（募役法、一条鞭法、摊丁人亩） 二、. 赋税制度的发展演变： ①初税亩：春秋后期从鲁国开始实行，前提是“私田”的出现。规定不论公田、私田，一律按实际田亩数征税，鲁国初税亩，承认私田合法，它与齐国“相地而衰征”等新税制的出现，标志着井田制的瓦解。 ②编户制度：主要盛行于两汉，前提是商鞅变法“废井田、开阡陌”，确立地主土地私有制。秦始皇时，让百姓自己申报土地，载于户籍，国家依户籍征发赋税余徭役。西汉时期，政府把农户的人口、年龄、性别和土地财产等情况都详细登记在户籍上，作为征收租赋、征发徭役和兵役的根据。编户农民对封建国家承担的义务有四项：田租、算赋或口赋（人头税）、徭役和兵役，并以人丁为主要征税标准，它的实行标志着我国古代完整的赋税徭役制度正式形成。 ③租调制：主要盛行于魏晋南北朝时期，前提是实行均田制（按人口分配国家掌握的土地）。受田农民每年交纳一定数量的租、调，还必须服徭役、兵役。这是由当时商品货币关系减弱以及纺织业的兴起所决定的。 ④租庸调制：实行于隋至唐中期。租是田租，调是人头税；庸是指纳绢（或布）代役。隋朝规定“民年五十，免役收庸”，交纳一定数量的绢来代替服役。唐朝则取消了庸对年龄限制。标志着对劳役地租这种最落后的赋税形式的否定。 ⑤两税法：唐朝中后期，为解决财政危机，于780年采纳宰相杨炎的建议，实行两税法，每户按土地和财产的多少，一年分夏秋两次收税。它是中国封建社会经济关系变化的产物，标志着以人丁为主的课税标准开始改变。 ⑥“募役法”和“方田均税法”：北宋神宗于 1069年任用王安石进行变法，其中“募役法” 收取免役钱，限制了地主的特权；“方田均税法”，重新丈量土地，按亩纳税，增加了封建国家的田赋收入。 ⑦一条鞭法：明朝后期开始实行，1581年，张居正为了增加财政收入，把田税、丁税、杂税合一，按田亩的多少征收，用银两交纳。由于大地主的阻挠破坏，一条鞭法实行不久就停止了，但改用银两收税的办法却保留下来。纳银代役、赋役征银的办法，标志着赋税制度由繁到简、由实物地租向货币地租转变。 绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 云南省高考化学三模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分) 1. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列比较不正确的是（） A . 氢化物热稳定性：H2S＞HCl B . 酸性：H2SO4＞H3PO4 C . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D . 离子半径：O2﹣＞Na+ 2. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列方程式书写正确的是（） A . H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓ B . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－ C . HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－ 3. （2分） (2016高一下·厦门期中) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．下列说法正确的是（） A . 地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的 B . 在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂 C . 多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点 D . 硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素 4. （2分）已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（） A . 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B . 水分解产生氢气和氧气时放出能量 C . 相同状况下，反应2CO+O2═2CO2是一个放热反应，则反应2CO2═2CO+O2是一个吸热反应 D . 氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量 5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 能用焓判据判断下列过程方向的是（） A . 湿的衣服经过晾晒变干 B . 硝酸铵溶于水 C . 100℃时的水蒸气凝结成水 D . 25℃、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行 6. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 将充满N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（） A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 3：1 7. （2分）甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（） A . 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1 B . 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C . 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D . 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 8. （2分） (2016高三上·山西期中) 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）云南省高考化学一模试卷
文艺复兴 2019年高考历史一轮复习Word版含解析
2013年高考化学试题分类汇编4
2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)
云南省2018年高考化学试题及答案
2019届高考历史一轮复习专题练习：专题练习1古代中国的政治制度(2)秦朝的政治制度
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案
云南省高考化学一模试卷(I)卷
人教版2019届高考历史一轮复习知识归纳：中国古代的赋役制度
2013年全国高考理综化学试题及答案
2019年高考 化学2卷真题及答案
云南省高考化学三模试卷
相关主题
文本预览