《碱金属》提高练习题

碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。

它们具有一系列的特殊性质和应用。

本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。

练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。

2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。

练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。

2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。

它们在周期表中位于第一周期。

2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。

3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。

4. 碱金属在常温常压下为固体状态。

5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。

6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。

练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。

2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。

3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。

4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。

5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。

6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。

碱金属练习题一、选择题1．下列关于钠的叙述不正确的是（）A．钠的活动性很强，在自然界不能以游离态存在B．金属钠可将铁从其溶液中置换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热D．钠是软金属，其切面易失去金属光泽2．取一小块钠放在石棉网上加热，①钠先熔化②燃烧火焰为无色③燃烧火焰显黄色④燃烧后得到白色固体⑤燃烧后得到淡黄色固体。

其中描述正确的是（）A．①②④B．①②⑤C．①③④D．①③⑤2．把一块钠投入到下列盐溶液中，既产生气体，又有白色沉淀生成的是（）A．NaCl溶液B．Fe2（SO4）3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液4．金属钠长期露置在空气中，最后变为（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O5．下列有关Na2O和Na2O2异同点的叙述错误的是（）A．Na2O和Na2O2长期置于空气中最终产物相同B．Na2O和Na2O2都能与二氧化碳或水发生化合反应C．Na2O和Na2O2与水反应都有碱生成D．Na2O2是强氧化剂，而Na2O是一种碱性氧化物6．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．溶液变为蓝色C．溶液褪色D．溶液先变为蓝色，后又褪色7．反应2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2中，对于Na2O2的叙述正确的是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，也不是还原剂8．将过量的CO2分别通入下列各溶液中，最后有沉淀产生的是（）A．CaCl2溶液B．石灰水C．饱和Na2CO3溶液D．Ba（NO3）2溶液9．下列各组中的两种物质作用反应物用量或条件改变不会引起产物改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Ca（OH）2溶液与CO2 10．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不在生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3－浓度变化的趋势是（）A．一直减小B．一直增大C．先增大后减小D．先减小后增大11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（）A．溶解性：Na2CO3 > NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的盐酸反应的速率：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO312．将2.1g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧，立即将产物通过足量的Na2O2固体，固体质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．4.2g D．7.2g13．除去CO2中混有的HCl气体应选用（）A．Na2CO3溶液B．NaCl溶液C．饱和NaHCO3溶液D．Ca（OH）2溶液14．用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液CO32－和HCO3－物质的量之比是（）A．3：1 B．3：2 C．1：3 D．2：315．由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．62.4% B．44.8% C．25.6% D．37.6%16．关于碱金属的叙述不正确的是（）A．熔点：Li>Na>K>Rb>CsB．碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHC．与水反应的剧烈程度：Li < Na < K < Rb < CsD．都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）17．铷和另一种碱金属的合金4.6g，与足量的水充分反应后，放出氢气0.20g，则合金中另一种碱金属可能是（）A．Li B．Na C．K D．Cs18．焰色反应每次试验都要用试剂洗净箔丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀H2SO4 D．稀盐酸二、非选择题19．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的再写出离子方程式（1）切开的金属钠的表面迅速变暗（2）钠在空气空燃烧（3）呼吸面具里的Na2O2做供氧剂的原理（4）金属钠投入水中（5）苛性钠加入到小苏打溶液（6）少量的CO2通入烧碱溶液中（7）过量的CO2通入烧碱溶液中20．写出除去下列物质中杂质的方法和化学方程式（括号内为杂质）（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）（2）Na2CO3固体（NaHCO3）21．有16.8gNaHCO3粉末，经过加热一段时间，恢复到原温度，称得固体质量为13.7g，求NaHCO3的分解率。

碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题1、金属钙在空气中燃烧时生成的是（）A、CaOB、CaO 2C、CaO 和CaO 2D、CaO 和少量Ca 3N 2正确答案：D2、关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba 性质的相同点是（）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应正确答案：D3、下列叙述中不正确的是（）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好正确答案：C4、下列碳酸盐中溶解度最小的是（）A、Cs 2CO 3B、Na 2CO 3C、Rb 2CO 3D、Li 2CO 3正确答案：D解析：Li、Mg 对角线规则；Li+极化力大5、在B 2H 6分子中,硼原子的杂化轨道是（）A、spB、sp 2C、sp 3D、sp 3d 2正确答案：C解析：C6、下列含氧酸中属于三元酸的是（）A、H 3BO 3B、H 3PO 2C、H 3PO 3D、H 3AsO 4正确答案：D7、向铝盐溶液中,加入Na 2CO 3溶液后,产生的沉淀是（）A、Al(OH)3B、Al 2(CO 3)3C、Al(OH)3∙Al 2(CO 3)3D、Al 2O 3正确答案：A8、下列化合物中属于缺电子化合物的是（）A、BCl 3B、H[BF 4]C、B 2O 3D、H[B(OH)4]正确答案：A9、在晶体中AlF 3的配位数为（）A、3B、4C、5D、6正确答案：D10、下列物质中属于路易斯酸的是（）A、HFB、H 3BO 3C、乙二醇D、PH 3正确答案：B11、下列关于BF 3的叙述中不正确的是（）A、BF 3是缺电子化合物B、BF 3是路易斯酸C、BF 3是路易斯碱D、BF 3在室温下呈气态正确答案：C12、在下列氢氧化物中,不能稳定存在的是（）A、Al(OH)3B、Ga(OH)3C、In(OH)3D、Tl(OH)3正确答案：D13、在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为（）A、硼原子半径小B、配位原子半径大C、硼与配位原子电负性差小D、硼原子无价层d 轨道正确答案：D14、下列物质分子中含有氢桥键的是（）A、B 2H 6B、NaHC、SiH 4D、C 2H 4正确答案：A15、下列各对元素中化学性质最相似的（）A、Na,MgB、Al,SiC、Be,AlD、H,Li正确答案：C16、下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）A、NH 4+,H 2PO 4-,K +,Cl -,PO 43-B、Pb 2+,NO 3-,Na +,SO 42-C、Al(OH)3,Cl -,NH 4+,NH 3·H 2OD、Sn 2+,H +,Cr 2O 72-,K +,Cl-正确答案：C17、下列反应的最终产物中没有硫化物沉淀的是（）A、SnCl 4与过量的Na 2S 反应B、Na 3AsO 3酸性溶液与H 2S 反应C、Pb(NO 3)2与过量的Na 2S 反应D、SbCl 3与过量的Na 2S 反应后再与稀盐酸作用正确答案：A18、在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体,产生的现象是（）A、生成白色沉淀B、有气体放出C、先生成白色沉淀继而沉淀消失D、生成白色沉淀,并放出气体正确答案：A19、下列说法正确的是（）A、癸硼烷有4个B-B 键B、多硼酸中有两种结构单元，分别为BO3和BO4C、硼砂做缓冲溶液显酸性D、BCl3的水解产物是H3BO3和次氯酸正确答案：B20、在下列铊的氯化物中,溶解度最大的是（）A、TlFB、TlClC、TlBrD、TlI正确答案：A解析：大大小小。

碱金属练习（1）姓名______错误的是（） A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠的原子半径比钠的离子半径大 D．钠原子、钠离子均为同一元素2．在下列变化中，钠元素发生还原反应的是（） A．Na Na2O2B．NaOH NaCl C．NaCl Na D．Na NaOH3．下列关于Na+性质的叙述中，正确的是（） A．具有银白色的金属光泽B．能与水发生反应生成氢气 C．焰色反应为黄色 D．极易被氧化4．下列关于金属钠的说法，哪种是错误的？（）A．金属钠通常表面有一层氧化膜，所以表面发暗 B．钠极易氧化，故平时保存在煤油中C．钠着火时，应立即用大量水将火熄灭 D．金属钠在自然界中可以游离态存在5．取一小块金属钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象中，正确描述的是（）⑴钠先熔化;⑵在空气中燃烧,放出黄色火花;⑶燃烧后得到白色固体;⑷燃烧时火焰为黄色;⑸燃烧后生成淡黄色固体物质 A．⑴⑵ B．⑴⑵⑶ C．⑴⑷⑸ D．⑷⑸6.将一小块钠投入FeCl3溶液中,观察到的现象是 ( ) A.钠溶解、有铁析出，并有气体产生B.只有气体产生C.只有沉淀D.既有气体、又有红褐色沉淀产生7.在下列各种情况下能得到纯净的氧化钠的是（） A．钠在空气中燃烧B．钠在纯氧气中燃烧 C．加热NaCO3 D．常温下，钠遇纯氧气8.对于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是（） A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．反应中电子转移总数为2 C．O2既是氧化产物又是还原产物 D．Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂9.A．均为8% B．均为9% C．依次分别为8%、8%、7%、10% D．依次分别为6%、7%、8%、10% 10.在下列反应中，过氧化钠只表现还原性的是（）A．2Na2O2+3H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑ D． Na2O2+SO2=Na2SO411.在一定条件下将8.8g CO2通过足量的NaOH后，收集到气体1.68L，此气体的质量是（） A．2.4g B．3.2 g C．3.6 g D．4 g12.相同质量的Na2O、Na2O2、NaOH 溶于水,用盐酸中和它们，消耗HCl的量由多到少的顺序是（）A． NaOH>Na2O 2>Na2O B．NaOH>Na2O>Na2O2 C．Na2O>Na2O2>NaOH D．Na2O2>Na2O>NaOH 13．除去NaOH中少量Na2CO3的方法是( )A．溶于水后过滤B．加入HCl放出CO2 C．加热D．加适量Ca(OH)2过滤14．关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是-( )A．它是一种白色粉末，溶于水B．其分子式为NaHCO3·10H2O ，在空气里易风化C．可以跟氢氧化钠反应，生成正盐D．与碳酸钠相比，若质量相同，分别跟足量的盐酸反应，碳酸氢钠得到的CO2多15．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残留的是 ( ) Ａ．Na2O 和Na2O2 Ｂ．Na2O2和Na2CO3 Ｃ．Na2CO3 Ｄ．Na2O16.有试剂X、Y、X的水溶液,在Na2CO3溶液里加入X试剂有白色沉淀产生;在此沉淀中加入Y,沉淀溶解组合试剂是-( )13.7g，问通入了多少CO2气体？219．下列各组比较，不正确的是( )A．熔点Li>Na>K B．碱性LiOH<NaOH<KOH C．还原性K>Na>Li D．氧化性Cs+>Rb+>K+20．下列关于铯的描述中，错误的是（）A．CsOH是一种可溶性强碱 B．Cs在空气中燃烧生成Cs2O和Cs2O2C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D．Cs在自然界中只能以化合态存在21．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）⑴钾的火焰颜色,要透过蓝色然玻璃观察⑵先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质⑶每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净⑷实验时最好选择本身较弱火焰⑸没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有⑶不正确 B．仅有不⑷正确 C．仅有⑸不正确 D．全对22．工业上常用金属钠来提炼钛、锆等。

《碱金属》提高练习班级：________姓名：________学号：________评价：__________1．质量为的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧，冷却后称重，减少g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是( )(A)KOH>KHCO3(B)KOH<KHCO3[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1：1，计算质量差：KOH+KHCO3=K2CO3+H2O △m56g 100g 18g2m解得m=∵< ∴KHCO3过量答案为(B)2．向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液，则投入的Na的质量为（）(A) (B) (C) (D)[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；现溶液质量减少，则参加反应Na应为，质量应为。

答案为(C)3．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气。

下列说法，正确的是（）(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同(C)NaH中氢离子的半径比锂离子半径大(D)NaH中氢离子可被还原为氢气解：B、C 据题中信息及氧化还原反应的规律，反应式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，所以A不对；NaH中H为﹣1价，H﹣和Li+与氦原子电子层排布相同，Li+核电荷数经比H+大，半径比H﹣小，B、C正确；反应中H由﹣1价升到0价，被氧化，D错误。

4．将一定量的钠投入g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液g，t℃时NaOH的溶解度是( )(A)48 g (B) g (C)23 g (D)31 g解：B5．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下列食品属于白色食品的是( )(A)食盐(B)食醋(C)面粉(D)海带解：B6．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质）用加热方法可除去的是( )(A)KHCO3(K2CO3) (B)NaOH(Na2CO3)(C)Na2O(Na2O2)(D)K2CO3(KHCO3)解：D7．把溶于水中；把金属钠溶于水中；把溶于水中；把8gNaOH溶于92g水中。

碱金属元素同步练习题1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是A、最外层电子数相同B、都是金属元素C、原子半径相差不大D、最高化合价相同2．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs3.关于Li的结构和性质的判断，错误的是A．与水反应比钠剧烈B．它的原子半径比钠小C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同4. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质A. 熔点依次降低B.密度依次减小C. 颜色逐渐加深D.金属活动性增强5.下列物质中加入到水中无气体放出的是A. 金属钾B.过氧化钠C.纯碱D.金属铯6.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是A、它们的熔点、沸点依次减小B、原子最外层都有一个电子C、它们的原子半径越来越大D、它们与H2O反应越来越剧烈7.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是A．Rb2CO3易溶、易电离B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OH－＋H＋===H2O8.钫是碱金属元素较后面的元素，下列关于钫的性质的叙述不正确的是A、在化合物中显+1价B、其单质能从水中置换出氢气C、其氢氧化物的水溶液呈强碱性D、其碳酸盐难溶于水9.下列对铯及其化合物性质的预测正确的是A、铯的熔点很高B、在自然界中，铯能以游离态存在C、氯化铯易溶于水D、铯只有一种氧化物Cs2O10. (双选)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是( )A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．氢氧化物的碱性D．单质的熔点11.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是A．都是银白色的软金属，密度都较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高12.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。

碱金属巩固练习1.下列说法中，正确的是( )A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．由于碱金属形成的均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解C．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素D．固体NaOH暴露在空气中，极易吸收空气中的CO2，其溶液中必然含有较多CO32－、HCO3－、OH－等2.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( )a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙A．abdi B．Cefk C．fghl D．bcegj3.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大膨胀 D．U形管水位不变4.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。

如：Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑，据此，你认为下列方程式中不正确的是( )A．2Na2O2＋2Mn2O7=== 4NaMnO4＋O2↑ B．2Na2O2＋P2O3===Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3=== 4NaNO2＋O2↑ D．2Na2O2＋2N2O5=== 4NaNO3＋O2↑5.将Na2O、Na2O2、Na和过量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是( )A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH6.将NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前与加热后消耗盐酸中溶质的物质的量(假设恰好完全反应)，下列判断正确的是( )A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多C．加热前后一样多 D．当Na2O2适量时才会一样多7.某种混合气体可能含有N2、HCl、CO、CO2，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减小了，但还有剩余气体。

(完整word 版)碱金属练习题碱金属练习题1、将1mol 的Na 与1mol 放Al 入质量为mg （足量）的水中,所得溶液密度为dg/cm 3，则溶液的物质的量浓度为( )mol/LA.1000d/(46+m) B 。

d/（46+m ） C.1000d/(48+m ） D 。

1000d/(50+m) 2、用等质量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ）A 。

将钠放入足量稀盐酸中 B.将钠放入足量的水中C 。

将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放入水中 D.将钠放入硫酸铜溶液中3、在1L1mol/L 纯碱溶液中逐滴加入150ml6mol/L 的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成的是（ ）A.10.08LB.理论上无产生C.20.16LD.略有少量气泡产生4、质量为25.4g 的KOH 和KHCO 3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质损失4.9g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3的组成为（ ） A.物质的量KOH=KHCO 3 B.物质的量KOH 〉KHCO 3C.物质的量KOH<KHCO 3 D 。

KOH 和KHCO 3 以任意混合5、有体积相同的Na 2CO 3溶液和盐酸，将Na 2CO 3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入Na 2CO 3溶液中产生的气体体积比为a:b （同温同压且a ≠b ）。

则原Na 2CO 3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量之比为( ） A 。

a:b B 。

2a/(2a-b ） C.1—b/2a D.1-2b/a6、将一定质量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，充分反应后，稀释至20。

0ml,测知溶液的PH=14，向溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸至沉淀最大时,消耗盐酸40.0ml ，则原合金中钠的质量为（ ) A 。

0。

92g B 。

0.69g C.0.46g D.无法计算7、Na 3N 是离子化合物，它和水作用可产生NH 3，下列说法正确的是( ） A. Na +和N 3—的电子层结构都与氖原子相同 B. Na +的半径大于N 3—的半径 C. Na 3N 与盐酸反应可生成两种盐 D. Na 3N 和水反应时，Na 3N 是还原剂8、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2反应，且反应极有规律.如：Na 2O 2+SO 2==Na 2SO 4，2(完整word 版)碱金属练习题Na 2O 2+2SO 3==2Na 2SO 4+O 2↑。

钠例题2-1-1 把一小块金属钠暴露在空气中；观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色粉末。

试写出以上发生的各种现象的有关方程式。

金属钠为活泼金属；极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠；所以表面逐渐变暗且无光泽；氧化钠在空气中溶于水；表面变潮湿而生成氢氧化钠；氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水蒸气反应；生成碳酸钠晶体；即含有10个结晶水的碳酸钠；再过一段时间；含有结晶水的晶体风化失水而变成粉末状物质。

答案: ①4Na+O 2＝2Na 2O ； ②Na 2O+H 2O ＝2NaOH ；③2NaOH+CO 2+9H 2O ＝O H 10CO Na 232⋅；④O H 10CO Na 232⋅＝Na 2CO 3+10H 2O 。

例题2-1-2将一定质量的钠投入到12.3g t ℃H 2O 中；得到t ℃时的NaOH 饱和溶液15.6 g 。

试计算：①该温度 下NaOH 溶液的溶解度是多少? ②反应掉Na 的质量是多少克?此题未给出实际参加反应的Na 的质量；有一定的难度；最好的方法就是差量法求出生成的NaOH 的质量；反应掉水的质量；继而求出溶解度。

设：反应掉Na 、H 2O 的质量为x 、y ；生成NaOH 的质量为z ； 2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ m Δ 2×23 2×18 2×40 44 x y z -＝ 列式；求得x ＝；y ＝；z ＝6g 所以S (NaOH)＝7.23.121006-⨯＝答案：①该温度下NaOH 的溶解度为62.5 g ；②反应掉3.45 g Na 。

例题2-1-3风化取一支大试管；加入15mL 的水与苯(3cm 87.0-⋅=g 苯ρ)；静置。

取黄豆大的金属钠(ρNa ＝3cm 97.0-⋅g )；轻轻放入这支装有水和苯的试管；试推测能观察到的实验现象是____________________。

碱金属练习一、选择题1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小2．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液3．(2009·文登模拟)某溶液含有①NO－3、②HCO－3、③SO2－3、④CO2－3、⑤SO2－4等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)()A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤4．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是() A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑5．现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是()6．下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④7．(2011年安庆模拟)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()①溶液中的Na＋总数不变②单位体积内的OH－数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A．①③⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④8．下列离子方程式正确的是()CO3溶液显碱性：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－A．NaB．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．H182O中投入Na2O2：2H182O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑9．下列关于钠的叙述正确的是()A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B．根据反应，知Na的金属性强于KC．钠原子与钠离子都具有强的还原性D．钠跟酒精溶液反应比水缓慢，所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理10．向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g C．等于2.86 g D．大于2.86 g11．(2012年中山联考)下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥12．下列实验装置不能达到实验目的的是()13．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。