《碱金属》提高练习题

《碱金属》提高练习

班级：________姓名：________学号：________评价：__________

1．质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧，冷却后称重，减少4.9 g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是( )

(A)KOH>KHCO3(B)KOH

[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1：1，计算质量差：

KOH+KHCO3=K2CO3+H2O △m

56g 100g 18g

2 5.6g m

解得m=2.95g

∵2.95<4.9 ∴KHCO3过量答案为(B)

2．向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（）

(A)4.6g (B)4.1g (C)6.9g (D)9.2g

[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为(C) 3．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气。下列说法，正确的是（）

(A)NaH在水中显酸性

(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

(C)NaH中氢离子的半径比锂离子半径大

(D)NaH中氢离子可被还原为氢气

解：B、C 据题中信息及氧化还原反应的规律，反应式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，所以A不对；NaH中H为﹣1价，H﹣和Li+与氦原子电子层排布相同，Li+核电荷数经比H+大，半径比H﹣小，B、C正确；反应中H由﹣1价升到0价，被氧化，D错误。

4．将一定量的钠投入24.6 g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2 g，t℃时NaOH的溶解度是( )

4．将一定量的钠投入24.6 g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2 g，t℃时NaOH的溶解度是( )

(A)48 g (B)62.5 g (C)23 g (D)31 g

解：B

5．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下列食品属于白色食品的是( )

(A)食盐(B)食醋(C)面粉(D)海带

解：B

6．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质）用加热方法可除去的是( )

(A)KHCO3(K2CO3) (B)NaOH(Na2CO3)

(C)Na2O(Na2O2)(D)K2CO3(KHCO3)

解：D

7．把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g 水中；把8gNaOH溶于92g水中。所得到溶液中溶质的质量分数是( )

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