初中化学方程式书写与配平专项训练
————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:
初中化学方程式书写与配平专项训练
一.解答题(共17小题）
１.配平下列反应的化学方程式:
（1）C3Ｈ8+ O2CＯ2+ H2Ｏ；
(2)Ｍg+N2Mｇ3N2;
（3) FeS+O2Fe2O3＋SO２.
２.写出下列反应的化学方程式．
（1）镁条在空气中燃烧生成所化镁:;
（2)锌和稀硫酸反应：;
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:；
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：；
（5）硫化氢(H2Ｓ）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水:.
3.写出下列反应的化学方程式
(１)水通直流电生成氢气和氧气:;
(2)镁带在氧气中燃烧: ;
（３）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气:;
(4）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：．
4．用符号表达式表示下面的反应,并指出基本反应类型：
(1)一种物质在空气中燃烧产生大量白烟:（）
（2)一种物质在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体:（）
（３）一种无色液体与一种黑色粉末混合,生成能使带火星木条复燃的气体:（）5．按要求写出下列反应的化学方程式.
(1）红磷在氧气中燃烧;
(2)铁棒插入硫酸铜溶液中；
（3）一氧化碳与氧化铁反应.
6.用化学方程式解释下列有关问题.
（1)工厂用一氧化碳还原赤铁矿石来炼铁．
(２）乙醇（Ｃ2Ｈ5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料.
（3)小苏打可用于治疗胃酸过多症.
7．请用化学方程式解释下列问题:
（1)用澄清石灰水检验ＣO2
（2）用稀硫酸除铁锈(Ｆｅ2O３）
（３）稀盐酸滴入小苏打溶液有气体生成.
8.请用化学方程式表示下列反应
(1）高锰酸钾分解制取氧气
(２)铁在氧气中燃烧,生成一种黑色固体
（3）铝能和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝．
9．请写出下列事实中涉及反应的化学方程式．
(1)打开“雪碧”(碳酸型）饮料会产生较多气泡．
（2）家庭使用天然气做燃料来取暖、做饭．
（3）用石灰浆粉刷过的墙壁一段时间后变得非常坚硬．
（4)酒精用作燃料．
（５）生石灰用作干燥剂．
1０．请用化学方程式表示下列反应原理．
（１)用酒精作燃料
(2)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳
(3)铜在空气中的水、氧气、二氧化碳作用下生成铜绿［Cu２(OH)2CO３]. . 11.写出下列反应的文字或符号表达式．
(1)一种物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体．
(2）实验室用一种无色液体和黑色固体的混合物制氧气．
(３)一种物质在空气中燃烧，产生大量白烟，
(4）物质在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,生成有剌激性气味的气体．12．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“( )“内）
(１）( )P+（)Ｏ2( )P２Ｏ5（２）（)Fe+( ）O２（)Fe3O4 (3)（）C2H4＋( )O２
（)H2O+( ）CO２
(４）( ）Fe2Ｏ3+( )C（)Fe+
（)CＯ2．
1３.配平下列化学方程式：
（1) CＨ４+O2CＯ2＋H２O
（2）C+ＣO２CO
（３）NH３+O2NＯ＋Ｈ2Ｏ
(4）CＯ+Ｆe2O３Fe+ ＣＯ2．
１4．配平下列化学方程式.
（1）P+ O２P2O5
（2)Fe2Ｏ3+C Fe+ CＯ2
（3）Ｃ２H4+ Ｏ2H2O＋CO２．
15.配平下列化学方程式:
(1）
(2）
（3)
(4）
(5)
(６）
（7)
（8)
(9)
(10)
(11）
(12）
(１3)
（14)
(15）．
１６．配平下列化学方程式
（１)ＮH3＋Cl2═N2+ NH4Cl
（２) Ｆe2O3+ H2SＯ4═Fe2（SO4）3+ H２O
(３）C3H3+O2CO2+Ｈ2Ｏ
(4) N2O3+ FeＦｅ3O４+N2
（5）ＦeＳ2+ O2Fe2O3+SO2
(6）Al（OH）3+H2SO４═Al2（SO４）３＋H２Ｏ．
1７．（1）HNO3NＯ２↑＋＿Ｏ2↑+ H２O
(２)C2H4+Ｏ2CO２+ Ｈ2O
（3）CO＋Fe2O3Ｆe+CO2
(４) FeS2+ O2Ｆe2O3+ SO2．
?
初中化学方程式书写与配平专项训练
参考答案与试题解析
一．解答题（共1７小题)
１．（201７?丰顺县校级模拟)配平下列反应的化学方程式：
(1) 1 C3H8+ 5 Ｏ23ＣＯ2＋4 Ｈ2O;
（2)3Ｍｇ+ 1Ｎ2１Mg3N2；
（3）4FｅS＋７O2 2 Fe２O3+ 4 SO2．
【分析】（1）与(3)采用奇数配偶法进行配平;(2)采用观察法配平即可．
【解答】解：由于（1）与(3)中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶,选定氧元素作为配平的起点,把奇数乘以2先变化为偶数,即先把Ｈ2O和Fｅ2O3中的氧原子数先变为偶数,然后再依次配平其他元素的原子;(2)中方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”．
故答案为：（1）１或不填、５、３、4
（2）3、1或不填、1或不填
（３)4、７、２、4
２.(２0１6?苏州)写出下列反应的化学方程式．
（1)镁条在空气中燃烧生成所化镁: 2Mｇ＋O２２ＭgＯ；
（2）锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO４═ZnＳO4+H2↑；
(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：HCl＋NａOH=ＮaCｌ+Ｈ2O;
(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气:２ＫＭnO4K2MnO4＋ＭnＯ2+Ｏ2↑;
（5)硫化氢(Ｈ2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水:２H2S＋SＯ２=3S+2Ｈ2O．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,然后根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
【解答】解：(１）镁条在空气中在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁,反应的化学方程式
为:2Mg+O22MgO；
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为:Ｚｎ＋Ｈ2SO４═ZnSO4+Ｈ２↑; （3)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+NａOＨ＝
NaCl+H2O；
(４）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是2ＫMｎＯ4Ｋ２MnO4+MnO２+O2↑;
(5）硫化氢（H２S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水，反应的化学方程式为:2H2S+SＯ2=3S ＋2H２O;
故答案为：（1)２Mg+O22MgO；(2)Zn＋H2SO4═ZnＳO４+H2↑;(3)ＨCl+NaOH＝Na Ｃl+Ｈ2O；（4）2KＭnO４K２ＭnO4+MnO2+Ｏ2↑;
（５）２H２S+SO２＝３S+2H２Ｏ;
3.（2016?黔南州)写出下列反应的化学方程式
(1)水通直流电生成氢气和氧气: 2H2O2H2↑+Ｏ2↑;
(2）镁带在氧气中燃烧：2Mg+O２2MgO ;
（3)实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气：Zn+H2SＯ4═ZnSO4+H2↑ ;
(4)向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：Na2CO3+Cａ(OH)2═CaＣO３↓＋
2NaOH .
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.
【解答】解:（１）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2H2↑+O2↑.故填:2H2Ｏ2H2↑+O2↑；
(２）镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为:2Ｍg+O22ＭgO．故填：2Mg+O22ＭgO；
(３）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故答案为:Zn+H2ＳO４═ZnSＯ４＋H2↑;
(4）向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清的石灰水反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和氢氧化钠,故填：Na2CO３+Ca(OH）2═CａＣＯ３↓+２NａOＨ.
4．（2０１６?陕西模拟)用符号表达式表示下面的反应,并指出基本反应类型:
(1）一种物质在空气中燃烧产生大量白烟: 4P＋５O２2P2O５（化合反应) （2)一种物质在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体: 3Fｅ+2O2Ｆe3O4( 化合反应）
（3）一种无色液体与一种黑色粉末混合,生成能使带火星木条复燃的气体：2H2Ｏ2
２Ｈ2O+O2↑( 分解反应）
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写;再根据反应特征确定反应类型.
【解答】解：（１)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,产生大量白烟，反应的化学方程式为:4P+5O22Ｐ２O5;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.
(2）铁在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe＋
2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.
（３）过氧化氢(无色液体）在二氧化锰(黑色粉末）的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋Ｏ2↑;该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应.
故答案为：(1)4P＋５O2２P2O5；化合反应；
(2）3Fｅ＋2O２Fｅ3O4；化合反应;
(３)2Ｈ2O２2H2O+O２↑；分解反应．
5.(2016?和平区一模）按要求写出下列反应的化学方程式．
(1）红磷在氧气中燃烧４Ｐ+5O22P２O5 ;
(2）铁棒插入硫酸铜溶液中Fe+CuＳＯ4═ＦeSO4＋Cu ;
（3)一氧化碳与氧化铁反应3CO+Fe２Ｏ3２Fe+3CO２.
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.
【解答】解:(1)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4Ｐ＋５O２
2P2O５;
(2)铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为：Fe+CuSＯ4═FeSO4+Cu;
(3)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，配平即可.故答案为:3CO+Fe2Ｏ32Fｅ+3CO2;
故答案为：（1）4P+５O2２P2O５;（2）Fe+CuSＯ4═FｅSO4+Cｕ;（3）3ＣO+Fe２Ｏ32Fe+3CO2；
6．(201６?河南模拟)用化学方程式解释下列有关问题．
(１）工厂用一氧化碳还原赤铁矿石来炼铁．
（２）乙醇（C2H5OＨ）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多症.
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可.
【解答】解:(１）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CＯ的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe２O３+３CO2Ｆe＋3CO2．（２）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Ｃ2H５ＯH+３O22CＯ2+3
Ｈ2O.
(3）小苏打与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:NaＨCO3+HCｌ＝NaCl+H2Ｏ+CO2↑．
故答案为：(1)Fe2O3＋3CO2Fｅ+3CO2；(2)C２Ｈ5OH+3O22CO２+３
H2O;(3)NaHCＯ3+HCｌ=ＮaCｌ＋H２O+CO2↑．
7.(２016?河南模拟）请用化学方程式解释下列问题:
（1)用澄清石灰水检验CO2
(2)用稀硫酸除铁锈（Ｆe2Ｏ3）
（3）稀盐酸滴入小苏打溶液有气体生成．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可.
【解答】解：（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H２Ｏ.故填:CO２+Ca（OH)2═CaCO3↓+H2O; （2)铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是:Fｅ2O3+3Ｈ2SO4═Fe2（SO4)３+3H2Ｏ．故填：Ｆe2O3+３H2SO４═Fe2（SＯ4）3+３Ｈ2Ｏ;
(３)小苏打溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式是:NaHCＯ
3+HCl=NａCｌ+H2O+CO2↑.故填：ＮａHCO3+HCl＝NaCｌ+H2O+CO２↑．
8．(20１6?陕西模拟）请用化学方程式表示下列反应
(1)高锰酸钾分解制取氧气２KMnO4K2MnＯ4＋ＭnＯ2+O2↑
(2）铁在氧气中燃烧，生成一种黑色固体３Ｆe+2O2Fe3Ｏ４
（3)铝能和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝２Al+Fｅ2O32Ｆe＋Ａl
O3.
２
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：(1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnＯ４K2MnO4＋MnO2+Ｏ2↑.
(２）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fｅ+2O2F ｅ3O4；
(3）铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁,反应的化学方程式为2Al+Fe２
O32Fe+Al2O3；
故答案为：（1）2KMｎO4Ｋ2MｎO4+MｎＯ2+O2↑;（2）3Fｅ+2Ｏ２Ｆｅ3O4;（3）2Al+Fe２O32Fｅ+Al2Ｏ3
9.(201６?陕西模拟）请写出下列事实中涉及反应的化学方程式．
(1）打开“雪碧”(碳酸型）饮料会产生较多气泡H２ＣＯ3═H２O＋CO2↑．
（2)家庭使用天然气做燃料来取暖、做饭CH4+2O２CＯ2＋2H2O ．
(3）用石灰浆粉刷过的墙壁一段时间后变得非常坚硬CO２+Ｃａ（OH）2═CaCO3↓＋Ｈ２O. （4)酒精用作燃料C2H５OH+3Ｏ２2ＣＯ2+3H2Ｏ．
(５）生石灰用作干燥剂CaO+H２O═Ｃａ(OH)2.
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可.
【解答】解:(1）碳酸分解生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:H2CＯ3═Ｈ2Ｏ＋CＯ２↑．（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CＨ4＋2O2CO2+2H２O.
(3)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为ＣO２+Ca(OH)2═CaCO３↓+H2O.
（4)酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C２Ｈ５OH+3Ｏ22CO２＋3
Ｈ2O.
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为：ＣaＯ+H２Ｏ═Ca(OH）２．
故答案为:(1）H2CO3═H２O+CＯ2↑;（２)CH4+2O2CO２+2H2O；（3)CＯ2+Ca(OH)2═CaＣO3↓+H2O;(4)Ｃ２Ｈ５OH＋3O22ＣO2＋3H2O；（5)CaO＋H２O═Ｃａ（OH）2.
10．(2016?河南模拟）请用化学方程式表示下列反应原理．
(１)用酒精作燃料C2H５OH+3O22CO２+3H２Ｏ
(2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳Ca（OH)2+CO２=CaＣO3↓+Ｈ2Ｏ
（3)铜在空气中的水、氧气、二氧化碳作用下生成铜绿［Cu2(OＨ）２CO3］. 2Cu＋Ｏ2+CO2＋H2O＝Cu２(OH）2ＣＯ3 .
【分析】（１)根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
(2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析;
(3）根据铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜进行分析．
【解答】解：(１)酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,化学方程式为:C2H5OH＋３
Ｏ22CＯ2+３H２Ｏ；
(２)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:Cａ(OH)2+CＯ2=CａＣＯ↓＋H２Ｏ;
３
（3)铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜,化学方程式为:2Ｃｕ+O2+CO２+Ｈ２O=Ｃu2(OH)2CO3.
故答案为：(1）C2H5OH+3O2２CO２+３H2O;
（2)Ｃa（OH）2+CO2=CaＣO3↓+H2O;
（３）2Cｕ+O2+CＯ２+H２O＝Ｃｕ2（OH)2ＣＯ3．
１1.(201６秋?焦作期中)写出下列反应的文字或符号表达式．
（1)一种物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射,生成一种黑色固体.
（2）实验室用一种无色液体和黑色固体的混合物制氧气．
(3）一种物质在空气中燃烧,产生大量白烟，
（４)物质在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有剌激性气味的气体.
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式（或化学方程式)的书写方法、步骤进行书写．
【解答】解:(1)铁丝在氧气中燃烧生成火星四射生成黑色固体四氧化三铁,反应的文字或符号
表达式为：铁＋氧气四氧化三铁或３Fe+2O2Ｆｅ3O4．
(2）过氧化氢(无色液体)在二氧化锰(黑色固体）的催化作用下生成水和氧气,反应的文字或符号表达式为：过氧化氢水+氧气或２H２Ｏ2２Ｈ2Ｏ＋Ｏ2↑.
(３)红磷在空气中燃烧时,能够产生大量白烟,放出大量热,红磷燃烧的文字或符号表达式为:
磷+氧气五氧化二磷或4P+5O22Ｐ２O5;
(4)硫空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰，生成有剌激性气味的气体，反应的文字或符号表
达式为硫+氧气二氧化硫或S+O2ＳO2．
故答案为：（１)铁+氧气四氧化三铁或3Fｅ+2O2Ｆe３O４;(2）过氧化氢
水+氧气或2H２O２2H2Ｏ+O2↑;(3)磷+氧气五氧化二磷或4P+5O22P2Ｏ5；(４)硫+氧气二氧化硫或S＋Ｏ２SO2．
1２．（2013秋?泸州月考）配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“（）“内)
（1)( )P＋( ）O２( )P2O5
(2)（)Fe+（)Ｏ２(）Fe３O４
（3）( ）Ｃ２H4＋（）O2(）Ｈ2O＋( )CＯ２
（4）( )Fe2Ｏ３+( )C（）Fe+( ）
CO２．
【分析】根据质量守恒定律:反应前后各原子的数目不变,选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等)进行配平即可．
【解答】解：（１)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、P2O5前面的化学计量数分别为:5、2,最后调整磷前面的化学计量数为4.
(２）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点,氧气、Fｅ３Ｏ４前面的化学计量数分别为:2、1，最后调整铁前面的化学计量数为３．
(3）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O２、H２O、ＣＯ2前面的化学计量数分别为：3、2、2.
（4)利用最小公倍数法进行配平,以氧原子作为配平的起点,Ｆe2O3、CO2的化学计量数定为2、3,最后调整碳、铁前面的化学计量数分别为：3、4．
故答案为:(1）４、5、2；(2）３、2、1；(3)1、3、2、2；(4）２、3、4、３．
1３．（２013秋?城关区校级月考）配平下列化学方程式:
(1) １CH4＋2Ｏ２ 1 ＣO2+ 2 Ｈ2Ｏ
(2)１Ｃ+ 1 ＣＯ22CO
（3) 4NH3+ 5O２ 4 NO+ 6 H2O
(4) 3CＯ+１Ｆe2O３ 2 Fｅ+ 3CO2.
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变,选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可;配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标;配平后化学计量数必须为整数.
【解答】解:（1)本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1,则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为:2、1、2.
（２)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，ＣＯ２、CＯ前面的化学计量数分别为:1、２，最后调整碳前面的化学计量数为1．
(３)本题可利用“定一法”进行配平，把ＮＨ３的化学计量数定为1,则Ｏ2、NO、H２O前面的化学计量数分别为:、1、,同时扩大4倍，则NH3、O2、H２O、NＯ前面的化学计量数分
别为:４、5、4、6.
（4)本题可从得失氧的角度配平,一个ＣO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子,由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个,所以CＯ与ＣO2前面的化学计量数都为3,最后配平其它元素的原子,Fe2O３、Ｆe前面的化学计量数分别为1、3.
故答案为：（１）１、2、１、２;（２）１、１、2;（３)４、5、4、6；（4）3、1、2、３. １４．（200６秋?中山市校级期中)配平下列化学方程式．
(１) 4 Ｐ+ 5 Ｏ22P2O5
（2)2Fe２Ｏ３＋3Ｃ4Fe+ 3 CO2
（3）１C２Ｈ4+ 3O22Ｈ2O+ ２CO2．
【分析】本题考查化学方程式的配平,质量守恒定律:利用原子在化学反应前后数目不变来配平.
【解答】解：(1）利用奇数配偶法，先配氧元素，再配磷元素.故答为:计量数为：4 5 2; （2)利用奇数配偶法,先配氧元素，再配碳元素，后观察配平．故答案为：２３ 4 3；
(3)利用奇数配偶法，先配水中氧元素，再配二氧化碳中碳元素,后观察配平.故答为：计量数为：1 3 2 2．
15．配平下列化学方程式：
(1)
（２)
（３）
（4)
(５）
(6）
(７)
（8)
(9)
（1０）
（１1)
(１2）
（13)
(１4）
(１5）.
【分析】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数(即粒子的个数，它是个整数值,当它是１时省略不写),使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程.可用最小公倍数法或观察法、奇数配偶法、得氧失氧法等来配平．
【解答】解：(1)依据观察法即可配平,碳、氧气和二氧化碳的化学计量数之比为：１:1:1；（2）依据最小公倍数法即可配平,镁、氧气和氧化镁的化学计量数之比为:2:１：2;
(3）依据最小公倍数法即可配平,铁、氧气、四氧化三铁的化学计量数之比为:3:2：1；(4）依据最小公倍数法即可配平，磷、氧气、五氧化二磷的化学计量数之比为:4：5：２；(5）依据最小公倍数法即可配平,氯酸钾、氯化钾、氧气的化学计量数之比为：2:２：３；(6）依据观察法即可配平,氧化铁、硫酸、硫酸铁、水的化学计量数之比为:1:3：1：3; （７）依据最小公倍数法即可配平，氢气、氮气、氨气的化学计量数之比为:3:1:2；
（8)依据奇数配偶法即可配平，硫化氢、氧气、二氧化硫、水的化学计量数之比为：2：3:２：2;
（9）依据奇数配偶法即可配平，二硫化亚铁、氧气、氧化铁、二氧化硫的化学计量数之比为：４:１１：2:8;
（10)依据奇数配偶法即可配平,甲烷、氧气、二氧化碳、水的化学计量数之比为:1:２:１：２; (11）依据奇数配偶法即可配平,乙烷、氧气、二氧化碳、水的化学计量数之比为：2：7：4:6; （12)依据奇数配偶法即可配平,乙醇、氧气、二氧化碳、水的化学计量数之比为：１：3:２：３
（13）依据得氧失氧法即可配平，一氧化碳、氧化铜、二氧化碳、铜的化学计量数之比为：1:1:1:1；
（14)依据得氧失氧法即可配平，氧化铁、碳、铁、二氧化碳的化学计量数之比为:２：３:4：3;
(1５)依据得氧失氧法即可配平，一氧化碳、氧化铁、铁、二氧化碳的化学计量数之比为:3：1：2:3．
1６．配平下列化学方程式
（1）8 NＨ3+ 3 Cｌ2═1Ｎ２+ 6NH４Cｌ
(2) 1Ｆe2Ｏ3+ 3 Ｈ2SO4═1Fｅ2(ＳO4)3+ 3 H2O
（3) 4C3H3＋15 O212ＣＯ2+ 6H2Ｏ
(４）4N2O3＋9Fe3Fe3O4+ 4Ｎ2
（５)４FeS2＋11 Ｏ22Fe2O３+８ＳO2
(６）2 Al（ＯH）3+ 3 H2SO4═１Ａl2(ＳＯ４)３+ 6Ｈ2O.
【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平
【解答】解：（1)利用“定一法”，首先确定Cl２的系数为１，根据原子个数前后相等得出
NH3+Cl2═N2＋２ＮH4Cl,然后各项都乘以3，得８NH3+3Cl2═N2+6NH4Ｃｌ,
(２）利用“定一法”,首先确定Fe2Ｏ3的系数为１，根据原子个数前后相等得出
Fe2O3＋3H2SＯ4═Ｆe2(SO4)3+３Ｈ2O
(3)利用“定一法”，首先确定Ｃ3H3的系数为1，根据原子个数前后相等得出：
C3H3+O2＝3CＯ2＋H２O,然后各项都乘以4,得4C3H3+１5O２=1２ＣＯ2＋6Ｈ2O
(４）可用待定系数法，首先确定Ｎ2O3的系数为1,根据原子个数前后相等得出：
N2O3+Fe=Fe3Ｏ４+1N２
然后各项都乘以4,得:4N2O3+9Ｆｅ=3Fｅ３O4+4N2
（5）利用“定一法”,把最复杂的化合物的计量数，即把三氧化二铁的计量数假定为1,根据原
子个数前后相等得出２FeＳ2+O２＝1Fe2O3+4SO2,再去掉分母得：４FeS２＋１１O2=2Ｆｅ2O3+8SO2；
(6)利用“定一法”，首先确定Al2(SO4)3的系数为1,根据原子个数前后相等得出
得:２Al（OH）3+３H２ＳO４═Al2(SO４)3+６H2O;
故答案为:
(1)8,3，1，6
（2)1,3，1,3
（3）４，1５,１２，6
(４）4,9，3，4
（5）４,１１,2,８
(6)2，３，1，6
17．（1) 4HＮO３４NO2↑+_１Ｏ2↑＋2Ｈ２O
(２) 1 C2H4＋3O2 2 ＣO2+ 2H2O
（3)3CＯ+１Fe2Ｏ3２Ｆe+３CO2
(4）4ＦeＳ２＋11 O2 2 Ｆe2O3+ 8 SO2．
【分析】根据质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平进行解答．
【解答】解：(1）由氧化还原反应中得失电子数相等配平,所以化学方程式为：4ＨNO３4NO2↑+O2↑+2Ｈ2O;
（２)利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把乙烯的计量数假定为1，配完，再去
掉分母，所以化学方程式为:Ｃ2Ｈ４+3Ｏ２2ＣO2＋2H2O；
(3）一个ＣO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子,由于Ｆe２Ｏ3中氧原子的数目为３个，所以ＣO与CＯ２前面的化学计量数都为3,最后配平其他元素的原子即可，所以化学
方程式为：3ＣO＋Ｆe２O3２Fe+3CO2；
(４)利用“定一法”,把氧化铁的计量数定为１，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2Fｅ
S2+O21Fe2O3+4SO２.则去分母，故得:４ＦeＳ２＋11O２２Fe２O3+8SＯ2.
故答案为:(1)4;4;1;2；(2)1；3;2;2；(3)3;１；2；3;（4)4;11；２；8．
《如何正确书写化学方程式》练习题 一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1. 下列关于书写化学方程式的原则和步骤，叙述正确的是 ( ) A. 必须遵守质量守恒定律 B. 凡是气体物质应标上“↑” C. 凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替 D. 因配平需要可改动化学式中右下角的数字 2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是 ( ) A. 1，3，3，2 B. 1，2，2，3 C. 1，2，3，2 D. 1，3，2，3 3. 下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧 B. 铁丝在纯氧气中燃烧 C. 红磷在空气中充分燃烧 D. 镁带燃烧 4. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. KClO 3=MnO 2 KCl +O 3↑ B. H 2O 2=MnO 2 H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃 Fe 3O 4 D. Mg +O 2=点燃 MgO 2 5. 有一学生写出了下列化学方程式：①Mg +O 2↑=点燃 MgO 2； ②KClO 3=KCl +O 2↑；；③C +O 2↑=CO 2↑；④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。下列说法正确的是( ) A. 化学式有错误的是①②③ B. “↑”或“↓”符号使用不当的是①③ C. 未配平的是①② D. 需要注明条件而未注明的是②④ 6. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2P +5O 2P 2O 5 B. 4Fe +3O 2 2Fe 2O 3 C. 2Mg +O 2=2MgO D. 2KMnO 4Δ? ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的 是( )
初三（九年级）化学方程式配平练习题 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)) (2)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (3)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (4)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (5)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (6)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (7)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）! （3）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （4）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （5）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （6）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （7）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （8）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （9） C + CO2高温CO （10）NH3+ O2催化剂NO + H2O ~ (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习
如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 （一）导入新课： 【复习回顾】（幻灯片2） 1、所有的化学反应必须遵守定律？
为什么质量会守恒呢？ 2、化学方程式是用来表示的式子。 （选择→入题）以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式（出示幻灯片3）判断下列哪个是化学方程式 （1）碳+氧气二氧化碳 （2）C+O 2CO 2 （3）C+O 2CO 2 （出示幻灯片4） Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式呢？（不能） 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式（幻灯片5） （二）授新： 【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。 （幻灯片5）[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（幻灯片6） C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？
初三化学方程式配平方法与练习 一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。 二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；MnO2第三步：推求化学式系数。P + O2 P2O5 KClO3 KCl+ O2 一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O 33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O 35、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H 27、 C + O2 点燃 CO
8、 H2O 通电H2↑+ O2↑ 2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 二、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 3、归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例 3、配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为 三、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、C3H8 + O2 CO2 + H2O 2、 C2H2 + O2 CO2 + H2O
5.2如何正确书写化学方程式 -、学习目标： 1. 领会化学方程式、反应物与生成物的含义。 2. 明确化学方程式中各种符号及化学意义。 3. 学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。（重难点） 【课前预习】 1. 什么是质量守恒定律？ 2. 用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。 3. 用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）： 【情境导入】 、自主探究： 1. 书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵 守。 2. 书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）： ⑵; ⑶。 3. 注意： ⑴化学方程式配平的标志：。 ⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用来表示），催化剂等写在。 ⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。 ■如果，气体生成物就不需注“f”号，同样，溶液中的反应如果 ,固体生成物也不需注。 1. 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 FeaQ+C----Fe+CO 2选择。原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6,故Fe2。系数为2, _ . ，，一-、,"、，，-、一、一，，. ，一I一一^、~一、、，局温
而CO的系数为3,然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4,既原万程变为：2F&O+3C 4Fe+3CO 2。 2. 奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为 配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO 2选择O原子，因。原子的个数为一奇一偶，所以先将高?/e 2O3用偶数2配平，再依次推导出G Fe2O3、CO的系数，分别为3、4、3,即得2Fe2Q+3C =4Fe+3CO 2 。 3. 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左 右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 Fe2Q+C----Fe+CO 2反应中：C-----CO 2 , C夺取了Fe2。里两个。原子，那么一分" Fe2。里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2 个CQ，然后调节为整数系数为：2F&Q+3C =4Fe+3CO 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【小结】 1、书写化学方程式的步骤： ⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反 应物和生成物之间用“一”连接。 ⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。 ⑶标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“f” ，液体中生成固体用“广，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“一”改成“==”。 2、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。 三、自我测评 【课堂练习】课本F99.1?5 1. 将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢 燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。 2. 写出下列反应的化学方程式：
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事 实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： { 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ ； 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） ~ 点燃点燃 点燃
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
{ 二、化学方程式的书写步骤 写、配、注”三步进行 第二课时 【复习提问】 （1）书写化学方程式的原则？ （2）配平化学方程式的步骤和方法？ 【课题导入】 上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 （1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素 （2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 （3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数 的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计 量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2 前配上化 学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法 （1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1” （2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出 化学式FeS 2的计量数为2，化学式SO 2 的计量数为4，O 2 的化学计量数为11/2， 最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法 对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。 如： Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子，而Fe 2 O 3 分子里 有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3， 然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。 高温
一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） 讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1,必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。 点燃 点燃 点燃
2要遵循质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等 例如： Fe+O 2 FeO 2（违反了客观事实的原则。） P+O 2 P 2O 5（违反了质量守恒定律。） ［师］请同学们写出木炭在氧气中反应化学方程式 同学们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式： C ＋ O 2 C O 2 C 原子个数: 1 1 O 原子个数： 2 2 -———————————————————————————————————— 原子个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了，但并不是所有的化学方程式都这么简单。如，氢气与氧气反应生成水： 同学们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式： H 2＋O 2 H 2O H 原子个数： 2 2 O 原子个数： 2 1 ———————————————————————————— 原子个数 4 3 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 在 H 2前配上2，在H 2O 前配上2，式子两边的H 原子、O 原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了。 2H 2 ＋ O 2 2H 2O 下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。 二、化学方程式的书写步骤（板书） 讲解：化学方程式的书写步骤 1、写：根据实验事实，在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。 P ＋O 2——P 2O 5 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
1.检验加碘食盐中的碘酸钾时，可向其溶液中滴加盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明食盐中含有碘酸钾，请写出其中反应的离子方程式为： 。 2.在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。 3.取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是。 4.PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。 5.油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空： ⑴上述“清洗”反应的化学方程式为。 ⑵若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol。 6.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是 今后发展的趋势。 (1)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化 物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为__________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子 方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。 (3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是 __________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。答案：(1)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染 (2)6.02×1023 (3)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 7.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下： ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生； ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。 请回答下列问题： (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_________________________； (2)实验③中的现象为______________________________________。 (3)实验①、②中反应的离子方程式分别是___________________________、 ________________________________________________________________。 答案(1)PbO2>KMnO4>H2O2 (2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成 (3)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O 8.无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5N A个电子转移时，该反应的化学方程式是________。
化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
化学方程式的书写与配平 一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。 二、化学方程式配平和方法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。 练一练： 1、Al + O2——Al2O3 2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3 3、Fe + O2——Fe3O4 4、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2 7、P + O2——P2O5 8 、Mg + O2——MgO 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练： 1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、C + Fe2O3——Fe + CO2 4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O 5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 6、Fe2O3 + H2——Fe + H2O 7、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 8、MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 9、C2H2 + O2——CO2+ H2O 10、Cl2+ Ca（OH）2 -- CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
一化学方程式的基础知识： 1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：（配平并补充方程式） (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2 + O2(8) H2+ O2点燃H2O 2、观察法：先金属后原子团 CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl —MgCl2+ H2 Fe2O3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4+ Al(OH)3 3、配平下列的各个化学反应的方程式： KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O CH4+ O2点燃CO2 + H2O C + CO2高温CO NH3+ O2催化剂NO + H2O CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二、练习 1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出 X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3
课题2 如何正确书写化学方程式 【知识点1】化学方程式 1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。 2、书写步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式 （2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法 （3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。 （4）标出生成物状态。若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。【知识点2】书写化学方程式常见错误 1、错写物质的化学式 2、臆造事实上不存在的化学方程式 3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比） 4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号 5、错写或漏写反应条件 【知识点3】化学方程式配平（常用方法） 1、观察法 基本步骤： ①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。 ②确定相关各物质化学式的计量数 ③由已配计量数确定其他化学式前面计量数 例：配平Fe＋H2O Fe3O4＋H2↑ 分析：通过观察知Fe3O4里的3个铁原子是来自反应物铁，4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子，故在H2O前配计量数“4”，在Fe前配计量数“3”，最后在H2前配计量数“4”。
3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2↑ ↓ ↓ ↓ ② ① ③ 2、奇数配偶数法 基本步骤 ①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素 ②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”） ③用观察法推出其他化学式前面的计量数 例：配平FeS 2＋O 2Fe 2 O 3＋SO 2 分析；因氧元素在反应前后出现次数较多，而且氧原子数奇偶数不等，故以氧原子为配平起点。先在Fe 2 O 3前配计量数“2”，依次在FeS 2和SO 2前配计量数“4”和“8”，用观察法推出O 2前面的计量数为“11”。 4 FeS 2＋11O 2=高温2Fe 2 O 3＋8SO 2 ↓ ↓ ↓ ↓ ② ④ ① ③ 3、假定计量数“l”法 基本步骤： ①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“l” ②确定与其组成相关化学式的计量数（可以为分数） ③将计量数变为最简整数 例：配平C 2H 2＋O 2→点燃 CO 2＋H 2O 解析：先假定C 2H 2的计量数为“1”，依次确定CO 2和H 2O 前面的计量数为“2”和“1”，O 2前面的计量数为“5/2”，最后在反应式两边同时乘以“2”。 C 2H 2＋O 2——点燃CO 2＋H 2O →1C 2H 2＋5/2O 2——点燃2CO 2＋1H 2O →2C 2H 2＋5O 2=点燃 4C O 2＋2H 2O 4、较复杂的化学方程式用原子守恒法
化学方程式书写训练一、写出下列反应的化学方程式 化合反应类型： 1、碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳 2、硫在氧气中燃烧 3、磷在空气中燃烧 4、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 5、镁在空气中燃烧氧化镁 6、氢气在空气中燃烧生成水 分解反应类型 1、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气 2、双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气 3、氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气 4、氧化汞加热分解生成汞和氧气： 5、水通电分解氢气和氧气 其它反应类型 1、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 2、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水 3、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水 二、化学方程式的配平(建议用铅笔书写，方便改正）（1）C3H8 + O2——CO2 + H2O （2) Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu (3) Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ (4) Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O (5) Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 (6) Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (7) CH4+ O2点燃CO2 + H2O (8) C + CO2高温CO (9) NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 （11）Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O （12）CH3OH + O2——CO2 + H2O
重要化学方程式的书写 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：（） 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体 2、铁在氧气中燃烧：（） 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底。 3、氢气中空气中燃烧：（） 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 4、红（白）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（）现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 5、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫：（） 现象：A、在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧，（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 6.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：（） 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
初中化学方程式的配平方法和技巧 洛阳市实验中学 李静 TEL —0379******** 化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。 在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。 配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。 一、最小公倍数法： 1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。 2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝ 该端该元素原子的个数最小公倍数 求出系数，并标出。 3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平： 一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。 例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。 第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃 12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3 点燃 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃
第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。 以下雷同。 实战演练一： P + O2P2O5 KClO3KCl + O2↑ 二、奇数配偶法： 1、先找出短线两端出现次数最多的元素 2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以 这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。 例： 第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。 第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2 第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
高三化学二轮复习——有机方程式书写【训练一】写出下列反应的化学方程式（要标注反应条件和配平！）： 1、由甲苯制2-溴甲苯： 2、由甲苯制一溴苯基甲烷（）： 3、由甲苯制TNT（2，4，6-三硝基甲苯）： 4、由苯甲醛制苯甲醇： 5、与Br2按1：1发生加成:： 6、氯乙烷与NaOH水溶液反应： 7、一氯乙酸与足量NaOH水溶液混合加热反应： 8、与NaOH醇溶液反应： 9、的催化氧化反应： 10、发生消去反应： 11、乙二醇与乙二酸酯化成环反应： 12、乙二醇与乙二酸酯化成高分子化合物： 13、苯酚溶液滴入浓溴水：
14、与溴水反应： 15、乙醛发生银镜反应： 16、与新制氢氧化铜反应： 17、二乙酸乙二酯发生完全水解： 18、一氯乙酸乙酯与足量的NaOH溶液加热反应： 19、2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应： 20、丙烯酸甲酯发生加聚反应： 【训练二】读懂信息，正确迁移：根据题给信息进行信息迁移是有机综合题的热点。题给信息理解错了，就无法正确运用信息进行迁移。平时多做信息题可以提高信息的理解和迁移能力！ 1、已知：则苯甲醛与丙醛发生上述反应的方程式为： __________________________________________________. 2、已知： 则两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： _ 。 3、已知：
请写出实现由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH的方程式： ______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 4、已知：已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应： 则：环氧氯丙烷与发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式 是： 5、已知：则： + 6、已知：则: + 7、已知：则 8、已知：①② 则：⑴
初中化学方程式配平练 习题 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
配平化学方程式练习题 配平方程式的常用方法练习 一、观察法： 以较复杂物质为起点，依次推导其它物质的系数。 1、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2 O 2、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 5、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 6、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 7、 CO + O 2—— CO 2 8、 CO + CuO —— Cu + CO 2 二、最小公倍数法： （以两边各出现－次，原子的个数较多的原子为起点，然后求最小公倍数，得原子个数。 1、 Al + O 2—— Al 2 O 3 2、 Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3 O 4 4、 Al + MnO 2—— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2 —— NH 3 6、 Al + H 2SO 4 —— Al 2 （SO 4 ） 3 + H 2 三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数和一偶数。） 1、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O 2、 C 2H 2 + O 2——CO 2+ H 2O 3、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 （II ） 4、 Cl 2 + Ca （OH ）2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ）2 + H 2O 四、化学方程式的配平 Fe + H 2O —— H 2+ Fe 3O 4 C 2H 6 + O 2——CO 2 + H 2O Al （OH ）3+HCl —AlCl 3 + H 2O C 3H 8 + O 2 ------ CO 2 + H 2O NaOH + H 2SO 4——Na 2SO 4 + H 2O C 2H 5OH + O 2 --- CO 2 + H 2O CaCO 3 + HCl ——CaCl 2 + CO 2 + H 2O C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O Mg +HCl ——H 2 + MgCl 2 CH 3OH + O 2--- CO 2 + H 2O CH 4 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 2 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 4 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 6 + O 2 ------ CO 2 + H 2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO 3 ==3Cu （NO 3）2+2X ↑+4 H 2O ，求X 的化学式。 2、R+3O 2==2CO 2+3H 2O 求R 的化学式。 3、4K 2Cr 2O 8==4K 2CrO 4+2R+3O 2 求R 的化学式。 4、a C 3H 6+b O 2==c CO 2+d H 2O 找出a 、b 、c 之间的等量关系 。