(1)工业制法：
①水煤气法：(高温条件下还原水蒸气)
单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ;
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2
②氯碱工业的副产物：(电解饱和食盐水)
溶液A+B+C : 2NaCI+2H2O2NaOH +H2 f + Cl2 f ,
(2)实验室制法：
①金属与非氧化性强酸的置换反应：
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 f
②金属与强碱溶液的置换反应：
单质+ 化合物化合物+ 单质：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 f ,
2. 乙烯
(1)工业制法：
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：
C4H10C2H6+C2H4 ; C8H18C6H14+C2H4
(2)实验室制法：
乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 f +H2O
3. 乙炔
(1)工业制法：
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO f ; CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 f
(2)实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 f 4. 一氧化碳
(1)工业制法：
①水煤气法：(高温条件下还原水蒸气)
单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ;
②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物) ：2C+SiO2Si+2CO f
③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO f ;
(2)实验室制法：
①草酸分解法：H2C2O4 CO f +CO2 f +H2O ;混合气体通过碱石灰得到一
氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO f +H2O
5. 二氧化碳
(1)工业制法：
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 f
②玻璃工业副产物：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 f; SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 f
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 f
(2)实验室制法：
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 f
(1 )工业制法
化合反应：合成氨工业N2+3H2
2NH3
(2)实验室制法
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2NH3 f +2H2O
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
7.—氧化氮
(1 )工业制法
①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应) ：4NH3+5O24NO+6H2O
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)实验室制法
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO f +4H2O
&二氧化氮
(1 )工业制法
一氧化氮氧化制二氧化氮：(硝酸工业的第二步反应)：2NO+O2=2NO2
(2)实验室制法
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 f +2H2O
9. 氧气
(1)工业制法：
①分离液态空气
②电解氧化铝得到副产物氧气：2AI2O34AI+3O2 f
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO2Hg+O2 f; 2Ag2O4Ag+O2 f
(2)实验室制法
①高锰酸钾受热分解：2KMnO 4K2M nO 4+M nO 2+O2 f
②双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2 f
10. 二氧化硫
(1 )工业制法
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2
(2)实验室制法
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 f +2H2O
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 f
11. 氯气
(1 )工业制法
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2 f + Cl2 f
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl (熔融)2Na + Cl2 f
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCI2Mg + Cl2 f
(2)实验室制法
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCI2+5CI2 f +8H2O
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCI(浓)MnCI2+CI2 f +2H2O
12. 氯化氢
(1 )工业制法
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+CI22HCI
(2)实验室制法
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCI+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCI f
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。
高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮 一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷 1.常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理--含氧化合物自身分解 制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑ 装置--略微向下倾斜的大试管,加热 检验--带火星木条,复燃 收集--排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置--启普发生器 检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集--排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集--排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理--强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置--启普发生器 ④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫
①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③装置--启普发生器 ④检验--通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集--排水法或向上排气法 ⑺氨气 ①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O ③装置--略微向下倾斜的大试管,加热 ④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝 ⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气) 收集--向下排气法 ⑻氯化氢 ①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑ ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热 ④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 ⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑼二氧化氮 ①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原; ②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 ⑤收集--向上排气法 ⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ⑩一氧化氮 ①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原; ②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 ⑤收集--排水法 ⑾一氧化碳 ①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用
1．氢气 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ； 化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）实验室制法： ①金属与非氧化性强酸的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②金属与强碱溶液的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 2．乙烯 （1）工业制法： 石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4 （2）实验室制法： 乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O 3．乙炔 （1）工业制法： 煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑ （2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑ 4．一氧化碳 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ； ②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑； （2）实验室制法： ①草酸分解法：H2C2O4 CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法：HCOOH CO↑ +H2O 5．二氧化碳 （1）工业制法： ①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑ ②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑ ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑ （2）实验室制法： 复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6．氨气 （1）工业制法 化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3
1、不慎发生意外，下列哪个操作是正确的？ A. 如果不慎将化学品弄洒或污染，立即自行回收或者清理现场，以免对他人产生危险 B. 任何时候见到他人洒落的液体应及时用抹布抹去，以免发生危险 C. pH值中性即意味着液体是水，自行清理即可 D. 不慎将化学试剂弄到衣物和身体上，立即用大量清水冲洗10－15分钟 2、化学危险药品对人身会有刺激眼睛、灼伤皮肤、损伤呼吸道、麻痹神经、燃烧爆炸等危险，一定要注意化学药品的使用安全，以下不正确的做法是： A. 了解所使用的危险化学药品的特性，不盲目操作，不违章使用 B.妥善保管身边的危险化学药品，做到标签完整，密封保存,且要避热、避光、远离火种。 C.室内可存放大量危险化学药品，只要小心存放即可 D.严防室内积聚高浓度易燃易爆气体 3、取用化学药品时，以下哪些事项操作是正确的？ A. 取用腐蚀和刺激性药品时，尽可能带上橡皮手套和防护眼镜。 B. 倾倒时，切勿直对容器口俯视。 C. 开启有毒气体容器时应带防毒用具。 D. 以上都是 4、取用试剂时，错误的说法是： A. 不能用手接触试剂，以免危害健康和沾污试剂 B. 瓶塞应倒置桌面上，以免弄脏，取用试剂后，立即盖严，将试剂瓶放回原处，标签朝外 C. 要用干净的药匙取固体试剂，用过的药匙要洗净擦干才能再用 D. 多取的试剂可倒回原瓶，避免浪费 5、涉及有毒试剂的操作时，应采取的保护措施包括： A. 佩戴适当的个人防护器具 B. 了解试剂毒性，在通风橱中操作 C. 做好应急救援预案 D. 以上都是 6、实验中用到很多玻璃器皿，容易破碎，为避免造成割伤应该注意什么？ A. 装配时不可用力过猛，用力处不可远离连接部位 B. 不能口径不合而勉强连接； C. 玻璃折断面需烧圆滑，不能有棱角 D. 以上都是 7、下列实验操作中，说法正确的是： A. 可以对容量瓶、量筒等容器加热 B. 在通风橱操作时, 可将头伸入通风柜内观察 C. 非一次性防护手套脱下前必须冲洗干净，而一次性手套时须从后向前把里面翻出来脱下后再扔掉 D. 可以抓住塑料瓶子或玻璃瓶子的盖子搬运瓶子 8、处理使用后的废液时，下列哪个说法是错误的？ A. 不明的废液不可混合收集存放 B. 废液不可任意处理 C. 禁止将水以外的任何物质倒入下水道，以免造成环境污染和处理人员危险 D. 少量废液用水稀释后，可直接倒入下水道
高中化学专题讲座 气体的实验室制备、净化和收集 1．气体制备实验的基本过程 (1)气体制备实验装置一般包含以下几部分 发生装置―→净化装置―→干燥装置―→尾气处理装置 (2)气体制备的一般实验操作步骤 ①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。 2．气体发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△ 气体 发生装置： 制备气体：O 2、NH 3、CH 4等 注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。 ②铁夹应夹在距试管口1/3处。 ③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。 ⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。 (2)固体＋液体或液体＋液体――→△ 气体 发生装置： (a) (b) (c) 制备气体：Cl 2、C 2H 4等 注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。 ②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。 ③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。 ④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
⑤液体＋液体――→△ 气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。 ⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利滴下。 (3)固体＋液体(不加热)―→气体 发生装置： 制备气体：H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等 注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。 ②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。 ③加入块状固体药品的大小要适宜。 ④加入液体的量要适当。 ⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。 ⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。 【例1】 (1)如图是实验室制取某些气体的装置。 ①该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是____________。 ②若用该装置制取O 2，反应物除了可选择二氧化锰和__________(填试剂名称)，还能选择________(填物质的化学式)和水。 ③利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。 a ．H 2 b ．CO 2 c ．NH 3 d ．SO 2 (2)此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl 2。 ①写出该反应的离子方程式：______________。 ②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl 2中可能含有的杂质为_____________。 解析 (1)制备气体的装置在加入反应物之前均应先检查装置的气密性。该装置所制气体应满足固体和液体不需加热制备气体。符合此条件的制备氧气的反应可为H 2O 2在MnO 2作催化剂时分解，或Na 2O 2与H 2O 反应。该装置可制备的气体有H 2、CO 2、O 2、NH 3等。(2)ClO － 、Cl － 在酸性条件下可发生归中反应生成Cl 2。漂白粉在空气中放置会部分变为CaCO 3，浓盐酸有很强的挥发性，因而制取的Cl 2中常含有HCl 、CO 2和H 2O 。 答案 (1)①检查装置气密性 ②双氧水(或过氧化氢) Na 2O 2 ③abcd (2)①ClO － ＋Cl － ＋2H ＋ ===Cl 2＋H 2O
有机化学专题复习 ∣ 一、几种重要物质的实验室制取 （一）、乙烯的实验室制法 1、药品：乙醇、浓硫酸 2、反应原理：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H2O 3、装置：液—液加热，如图: 4、收集方法：排水集气法 注意： （1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。 （2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应. （3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。 （4）点燃乙烯前要验纯。 （5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO 2 。 C 2H 5 OH 2C C + 2H 2SO 4（浓）== CO2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O （二）、乙炔的实验室制法： 1、反应原理： CaC 2 + 2H —OH ————→ C 2H 2↑+Ca(OH)2 ；△H= -127KJ/mol 2、装置：固+液→气 发生装置 注意事项： 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 （3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。 （三）、苯的取代反应 1、反应装置 2、反应现象 3、反应原理 4、注意事项 （1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？ A 、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。 B 、溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。 （2）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？ C 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。 D 、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 气体易溶于水，以免倒吸。 （3）、反应后的产物是什么？如何分离？ E 、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。 F 、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH 溶液，振荡，再用分液漏斗分离。 （四）、实验室制备硝基苯 （1）药品的选用 （2）反应原理（包括主反应和副反应） （3）装置特点
常见气体的实验室制法 学习方法建议： 1. 此部分会考说明上要求为掌握水平，所以建议同学们在熟练记忆的基础上，一定要多进行习题训练 2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》P30～31、P91、P138 中学课本中要求掌握的常见气体制备的有关知识，如：反应原理、实验装置(包括：发生、净化、干燥装置)和药品、操作步骤(包括：仪器的组装顺序和操作顺序)、气体的收集和检验(或验满)等务必全面、熟练掌握，这也是准确、迅速解答有关实验设计题和综合实验题必不可少的基础知识。 一、气体的制备： 1、常见气体的制备原理： 气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O2，H2，Cl2)、三种氢化物(HCl，H2S，NH3)、三种有机气体(CH4，C2H4，C2H2)、四种氧化物(CO2，SO2，NO，NO2)。 写出下列制备反应的化学方程式： 1. 常见气体的制备原理： 固体-固体加热装置 制O2的反应原理2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 制NH3的反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 制CH4的反应原理CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 固体-液体(液体-液体)加热装置 制Cl2的反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 制HCl的反应原理NaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（不加热或微热均可）NaCl(固)+NaHSO4(浓) Na2SO4+HCl↑ 制SO2的反应原理Na2SO3(固)+H2SO4(较浓) Na2SO4+H2O+SO2↑ 制NO的反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（不加热速率慢） 制C2H4的反应原理CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O 固体-液体不加热装置 制H2的反应原理Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 制CO2的反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 制H2S的反应原理FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑
高中14种常见物质实验室制法 1、实验室制取氢气（H2） ⑴反应原理：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ ⑵发生装置：固+液?→气（启普发生器） ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法 ⑸尾气处理：无 ⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠 ②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝 2、实验室制取一氧化碳（CO） ⑴反应原理：HCOOH?浓硫酸/?→CO↑＋H2O ⑵发生装置：固+液??→气（分液漏斗、圆底烧瓶） ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法：排水法 ⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋） ⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 3、实验室制取二氧化碳（CO2） ⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O ⑵发生装置：固+液?→气（启普发生器） ⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法 ⑸尾气处理：无 ⑹检验方法：①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清 ②能使燃烧的木条熄灭 4、实验室制取甲烷（CH4） ⑴反应原理：CH3COONa＋NaOH ?CaO/?→CH4↑＋Na2CO3 ⑵发生装置：固+固??→气 ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法 ⑸尾气处理：无 ⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 5、实验室制取乙烯（C2H4） ⑴反应原理：CH3CH2OH ?浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O ⑵发生装置：液+液??→气（分液漏斗、圆底烧瓶） ⑶净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气） ⑷收集方法：排水集气法 ⑸尾气处理：无 ⑹检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO2
实验中学化学实验室安全管理应急预案 为了保障实验教师和学生的生命安全、实验室的安全和国家财产的安全,针对实验室可能出现的燃烧、爆炸、泄漏等事故,特制如下预案。 一、安全预案的指导思想: 实验室如突发安全事故,首先关注人的生命迅速报警,同时全力排险,抢救财产,保护好现场。 二、针对可能发生的不同类型突发事件,采取不同的应对措施如下: 1.盗窃案件应急预案: ⑴在发现盗窃情况的第一时间报告学校安保卫处。 ⑵保护现场。 ⑶在安保处查询过程中,提供线索者,应积极配合安保处工作,提供最有力的证据。 ⑷如发现失窃大,严格按照学校相关规定给予处罚。 2.伤病、利器伤害和斗殴事件应急预案: ⑴伤病发现室内有急症、外伤、传染性疾病时,应立即组织抢救,及时派送往 校医室。 ⑵利器伤害学生实验中接触到烧杯等玻璃制品或注射器等锐器,容易发生因玻璃破碎或针头的割、刺伤。课前要与任课教师一起强调学生课堂组织工作,规范实验操作。实验中加强巡视,制止学生用注射器嬉戏发生意外。发现伤害,送校医室处置,严重者应拨打“ 120 ”急救电话。
⑶出现打架斗殴、故意伤害等情况时,科任教师要及时控制事态的发展,禁止说一些刺激、挑拨和影响当事人情绪的过激言语。立即上报校保卫处、政教处,同时上报主管领导处置。如有 较严重的伤害事件,将受伤者送医务室治疗。 3.停电事故应急预案 ⑴发生停电事故后,如果有必要在应急灯照明有效的时间内,当班人员及科任教师应立即组织学生按疏散演练路线有顺序的离室 ⑵防止出现慌乱、拥挤的混乱场面。 4.触电事件应急预案 ⑴随时检查用电器安全情况,发现问题及时维修。 ⑵不涉及学生用电时,课前、课后注意关闭学生用电电源开关。 ⑶学生实验用低压电,决不送高压电。需用高压电时,实验前注意向学生交待用电安全。实验中注意加强巡视,及时发现和制止非安全的操作情况。 ⑷一旦发生触电情况的应急处理:触电者未脱离电源之前,防护人员不许直接接触触电者。应立即断开电源;视情况进行抢救,进行人工呼吸同时报告校医室或120急救。 5.中毒事故应急预案 用水银做演示实验时,实验准备和实验时要特别防止水银的伤害。使用场所保证通风良好;不用带伤口的手直接接触水银;水银散落后要尽量回收,散落场地用硫磺粉多次清除残留水银;有水银的实验仪器要由教师亲自拿取,并注意不让学生玩耍
高中化学：常见气体的实验室制备 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。(高频) 2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。(高频) 气体的实验室制法 1．O2的实验室制法 2．CO2的实验室制法 3．H2的实验室制法 4．NH3的实验室制法
5．Cl2的实验室制法 6．SO2的实验室制法
气体的收集方法 收集 方法 排水法向上排空气法向下排空气法 收集原理收集的气体不 与水反应且难 溶于水 收集的气体密度比空气大， 与空气密度相差较大，且不 与空气中的成分发生反应 收集的气体密度比空气小， 与空气密度相差较大，且不 与空气中的成分发生反应 收集装置 适用的气体H2、O2、NO、 CH4 Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH3 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Cl2收集可用排饱和NaCl溶液方法不能用排水法() (2)CO2、H2的制备可以选用相同的发生装置() (3)Cl2、SO2、NH3均可用NaOH溶液吸收尾气() (4)除去CO2中的HCl可以将混合气通入饱和的Na2CO3溶液中()
(5)Cl2、SO2、CO2、NH3均可用浓H2SO4作干燥剂() (6)Cl2、SO2的验满均可用湿润的品红试纸() 【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ 2. 在实验室中制取H2、CO2、NH3、NO、NO2、SO2、Cl2、O2是否均可以用如图所示装置来制取？ 答：_____________________________________________________________________ ___。 【答案】可以。因为制取上述八种气体均可用固体与液体，且不需要加热的反应来制取 3．据下图所示的实验装置回答问题： (1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。 (2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为________。
第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：
二、常见气体的制备 三、气体的净化 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2） 常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等
4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）
四、常见气体的检验
化学实验室安全管理制度 实验室是学校教学的重要科学基地，贮存有贵重的仪器和化学危险药品。为防止损失和产生事故，必须做好防盗、防火、防水、防毒和安全用电等工作。 一、防盗 1.加强防卫，经常检查，堵塞漏洞。 2.非工作人员不得进入实验室，室无人时随即关好门窗。 3.实验室不会客，不住宿，未经领导同意，绝参观。 4.办公室不得存放私人贵重物品。发生盗窃案件时，保护好现场，及时向领导、治安部门报告。 二、防火、防爆 1.实验室备有防火设备：灭火机、砂箱等。严禁在实验室生火取暖。 2.易燃、易爆的化学药品要妥善分开保管，应按药品的性能，分别做好贮藏工作，注意安全。 3.做化学实验时要严格按照操作规程进行，谨防失火、爆炸等事故发生。 三、防水 1.实验室的上、下水道必须保持通畅，实验楼要有自来水总闸，生物、化学实验室设置分闸，总闸由值班人员负责启闭，分闸由有关管理人员负责启闭。 2.冬季做好水管的保暖和放空工作，要防止水管受冻爆裂酿成水患。 四、防毒 1.实验室藏有有毒物质，实验中会产生毒气、毒液，因此必须做好防毒工作。有毒物质应妥善保管和贮藏，实验后的有毒残液要妥善处理。 2.建立危险品专用仓库，凡易燃、有毒氧化剂、腐蚀剂等危险性药品要设专柜单独存放。 3.化学危险品在入库前要验收登记，入库后要定期检查，严格管理，做到“五双管理”即双人管理、双人收发、双人领料、双人记帐、双人把锁。
4.实验中严格遵守操作规程，制作有毒气体要在通风橱进行，学生实验室装有排风扇，保持实验室通风良好。 5.学生实验桌上备有废液瓶，化学实验室备有废液缸，实验室附近有废液处理池，防止有毒物质蔓延，影响人畜。 五、安全用电 1.实验室供电线路安装布局要合理、科学、方便，大楼有电源总闸，分层设分闸，并备有触电保安器。 2.总闸由每天的值日人员控制，分闸由各室的管理人员控制，每天上下班检查启闭情况。 3.学生用电源总闸设在讲台附近，由任课教师负责控制供停。 4.实验室电路及用电设备要定期检修，保证安全，决不“带病”工作。如有电器失火，应立即切断电源，用沙子或灭火器扑灭。在未切断电源前，切忌用水或泡沫灭火机灭火。 5.如发生人身触电事故，应立即切断电源，及时进行人工呼吸，急送医院救治。
高中工业实验室制取化 学方程式全 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
实验室制取方程式 1实验室制取O 2 2KMnO 4△ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 2KClO 3△ 2KCl+3O 2 ↑ 2实验室制取H 2 Zn+H 2SO 4 ZnSO 4 +H 2 ↑ Zn+2H+Zn2++H 2 ↑ 3实验室制取CO 2 CaCO 3+2HCl CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ CaCO 3+2H+Ca2++H 2 O+CO 2 ↑ 4实验室制取Cl 2 MnO 2+4HCl（浓） △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 5实验室制取HCl（不挥发性酸制挥发性酸） NaCl+H 2SO 4 NaHSO 4 +HCl↑ 2NaCl+H 2SO 4 Na 2 SO 4 +2HCl↑ 6实验室制取SO 2 Na 2SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑ 7实验室制取H 2 S FeS+H 2SO 4 FeSO 4 +H 2 S↑ 微 热
FeS+2H+Fe2++H 2 S↑ 8实验室制取NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH) 2 △ CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O 9实验室制取NO 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O 3Cu+8H++2NO 3-3Cu2++2NO↑+4H 2 O 10实验室制取NO 2 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O Cu+4H++2NO 3-Cu2++2NO 2 ↑+2H 2 O 11实验室制取Al(OH) 3 AlCl 3+3NH 3 ·H 2 O Al(OH) 3 ↓+3NH 4 Cl Al3++3NH 3·H 2 O Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + 12实验室制Fe(OH) 3 胶体 FeCl 3+3H 2 O △ Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Fe3++3H 2O △ Fe(OH) 3 (胶体)+3H+ 13实验室配制银氨溶液 AgNO 3+NH 3 ·H 2 O AgOH↓+NH 4 NO 3 AgOH+ 3NH 3·H 2 O Ag(NH 3 ) 2 OH+3H 2 O Ag++NH 3·H 2 O AgOH↓+NH 4 + AgOH+ 3NH 3·H 2 O [Ag(NH 3 ) 2 ]+ +OH-+3H 2 O 14实验室制取乙烯
高中化学实验室工作计划 篇一：化学实验室工作计划 化学实验室工作计划 化学实验室工作主要为九年级化学教学服务，为了确保实验室工作保质保量地为学校服务，切实加强对教学仪器的管理，保证教育教学工作的正常进行，适应新课程教学要求，充分发挥其应有的作用，以最少的开支获取最大的实验效益,全面培养学生实验的操作能力和科学探究的精神，为学生的可持续发展打好基础，切实提高化学教学的质量。针对学校的具体情况，特制定符合学校教育教学特色要求的本学期工作计划。具体如下： 一、常规工作： 1．仪器室中的器材进行分科分类存放，定位入橱，做到存放整齐，取用方便，用后复原，帐、物相符。 2．认真钻研业务，熟悉本学期的教材和实验大纲，熟悉各类器材的规格、性能、结构和使用方法。 3．开展一些学生的课外实验和科技探究活动以及自主性实验探究活动。 4．做好教师演示实验和学生分组实验记录，建全帐册、登记册，做到有据可查。 5．做好器材的借还工作，完善各项手续，保证演示实验的正常进行，做好分组实验器材的摆放工作，确保分组实验顺利开展。
6．添足必要的实验器材，尽量满足教师的要求，使分组实验做到六人一组。 7．掌握并认真做好一般仪器的维护和保养工作，使仪器经常保持良好的使用状态，以延长其使用寿命。 8．及时做好实验室置购计划，做好新购器材的验收、登记和保管工作。 9．经常向学校汇报仪器管理，使用情况及存在问题，认真总结经验，提高管理水平。 10、开源节流，积极做好废旧器材的修理、整合再利用工作，完备器材及时请购和验收工作，力争花最少的钱办最大的事。 二、实验室其它工作： 1．坚持对实验室进行定期打扫，保证实验室的整洁和有序，给师生提供一个良好的实验场所。 2．不断提高自身理论和业务素质。经常阅读一些有关实验室管理方面的经验文章及理论书籍，对实验中因违反操作规程而发生事故的应急措施方法有较清晰的了解，保证实验的安全有序进行。 3．定期向学生开放实验室，提高学生的课外活动积极性和实验操作，拓宽学生知识面，培养学生能力。 4．切实做好实验药品、器材的管理工作。杜绝学生私自夹带药品出实验室或办公室。同时规范器材的领借制度及归还制度，要求教学实验后及时归还。为创建平安、和谐学校而努力做好各项工作。
第46课时常见物质的实验室制法 考测点导航 1.常见气体的实验室制法是高考的重点内容，它包括所用试剂、反应原理、仪器装置和收集方法。 中学教材中按反应物的状态及反应条件可将气体制备分为五组： ⑴固+固气组：有02、NH3等； (2) 固+液气组：有H2、02、C02、NH3、H2S、 S02、N02、C2H2 等; (3) 固+液气组：有Cl2、HCl、NO 等； (4) 液+液气组：有C2H4和CO等。 (5) 能用启普发生器制取的气体有：H2、C02、H2S等。要求 熟练把握以上各种气体的制取所需药品、化学原 理、装置简图、净化方法、检验和操作本卷须知。 2 ?实验装置的安装顺序： 甦 -- >-- >干燥--- *--- 予 吸收 3. 几种重要的无机物和有机物的制备：氢氧化铝、氢氧化亚铁、绿矶晶体、Fe(0H)3溶胶、溴乙烷、乙酸乙酯、肥皂、脲醛树脂等。 4. 制备物质的合理方案的选用原那么：原理正确、步骤 简单、原料易得、节约原料、易于分离提纯、污染少。如制 备CuSO4、Cu(NO3)2、Al(OH) 3等有多种方案，但最正确方案只有 一种。 〔2〕指出不能用上述方法制取的气体，并讲明理由〔能够不填满〕 ①气体______________ ，理由是 ___________________________ 。 ②气体______________ ，理由是 ___________________________ 。③气体______________ ，理由是___________________________ 。 ④气体______________ ，理由是_______________________________ 。 〔此题重在考查制备气体的反应条件、气体的干燥及净化方法的选择。答题时必须全面分析、明白得所给的装置意图，结合学过的实验差不多操作知识，才能作岀正确的选择。〕 2 ?欲制无水氯化铝并储存备用。现有仪器如以下图所 示，并有铝粉、二氧化锰、水、2mol ? L-1盐酸、11.9 mol - L-1 盐酸、1.5 mol ? L-1硫酸、固体烧碱、食盐晶体八种试剂。 设计的制取过程是：制氯气T加以净化和干燥氯气 T制氯化铝 请回答以下咨询题： 〔1〕从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号〔不一定填 满〕，并写岀各仪器里放入的试剂的化学式。 仪器编号_________ 、_______ 、________ 、 _______ 、_________ 放入试剂_________ 、_______ 、________ 、 _______ 、_________ 〔2〕写岀实验过程中有关反应的化学方程式 〔该题着重考查物质制备的反应条件、原理、净化方法、尾气处理方法以及装置特点。答题时注意由反应原理正确选 择试剂，按制取过程要求综合考虑、明白得所给的装置，并 作岀判定和选择。〕 3.用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上 放粗锌粒， 漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，打 开弹簧夹，那么酸液由 漏斗流下，中液面上 升与锌粒接触，发生反应。的氢气由支管导岀；么试管中液面下降，液与锌粒脱离接触，时再打开弹簧夹， 回答下面咨询题: 〔1〕什么缘故关闭弹簧夹时试管中液面会下降? 表中的四种干燥、纯洁的气体 〔图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时能够加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂〕。A ■ 气体a b c d C2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4 Cl2浓盐酸MnO 2NaOH溶液浓H2SO4 NH3饱和NH4CI 溶液消石灰H2O固体 NaOH NO稀HNO3铜屑H2O P2O5 假设 试管 产生 假设关闭弹簧夹，那 漏斗中液面上升，酸 需要 这 反应自行停止。 又能够使氢气发生。是一种仅适用于室温 下随制随停的气体发生装置。 典型题点击 1. (2003年江苏、广东高考题)拟用以下图装置制取 〔1〕上述方法中能够得到干燥、纯洁的气体是 ___________ .
中学化学气体制取原理及其装置图选取 1、常见气体的制取步骤 （1）气体制取装置：气体发生装置-净化装置-干燥装置-或收集装置-吸收装置 （2）气体性质验证装置：气体发生装置-净化装置-（干燥装置）-性质验证装置-吸收装置2、气体发生装置 制备方法装置图适用气体注意事项 固体+固体，加热氧气，氮气， 氨等 1. 试管口略向下倾斜，以免 管口冷凝水倒流到灼烧处而 使试管炸裂。 2. 检查装置的气密性。 固体+液体，不加热块状不 溶于水 的固体 氢气，二氧化 碳，硫化氢等 1.在用简易装置时，如用长颈 漏斗，漏斗颈的下端应伸入液 面以下，否则起不到液封的作 用； 2. 溶于水的固体或液体与液 体的混合物反应制备气体不 能用启普发生器。 溶于水 的固体 或液体 固体(液体)+液体，加热一氧化碳，二 氧化硫，氯 气，氯化氢等 1. 只有液体时用沸石。 2. 必要时可用三通玻璃管将 蒸馏烧瓶支管与分液漏斗上 口相通，以防止蒸馏烧瓶气体 压力太大。 气体制备反应原理溶解性特性 H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑难溶可燃性、还原性 O22KMnO4(s)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 难溶氧化性、供呼吸 N2NH4Cl(s)+NaNO2(s)NaCl+N2↑+2H2O 难溶稳定、不活泼 Cl2MnO2(s)+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可溶黄绿色、氧化性、有毒HCl 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 或在浓盐酸中滴入浓硫酸 极易溶酸性、刺激性
一、实验室安全 实验室安全，还是在复习初中知识的基础上加深理解。实验室安全主要包括两部分内容：一是记住化学药品的“五不一问”，“不摸、不尝、不直接闻、不放回原处、不带出实验室”，有实验问题解决不了先“问老师”；二是理解危险化学品的一些安全标识。 1.1 危险化学品的十个标识 危险化学品的安全标识，初中学习了6个，估计忘得差不多了，现在，高中阶段要学习的危险化学品标识为10个。 图1、高中学到的10个危险化学品标识 这些标识，全名叫做“危险化学品标识”，每个标识上都有一个编号，从1、2、3、……直到10，这是危险化学品的级别，1级最高（最危险），2级次之，以此类推。 1.2 对危险化学品标识的认识 1.3 对高中化学实验的理解和认识 化学实验的基本操作，今天要学习的有四种，过滤、蒸发、蒸馏、萃取，在初中已经学习过，现在需要进一步加深理解，掌握操作的要领。
操作要点：加热一段时间后小火，玻璃棒持续搅拌，以防飞溅；快要蒸干的时候关闭火源。 蒸馏是分离液体的操作，可以分离两种互不相溶的液体（沸点相差二三十度以上为宜），也可以去除液体中混入的少量其他杂质。 蒸馏装置：蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、冷凝管、接液管（牛角管）、锥形瓶、温度计、带孔瓶塞、导管、酒精灯、台架等等。 图3-1、蒸馏装置图3-2、简易蒸馏装置 蒸馏要点： ④冷凝管中的自来水方向为“下进上出”，接液管和锥形瓶之间不得密封（！）； 如果实验要求不严格，比如实验室制备蒸馏水，可以采用图3-2的简易蒸馏装置，省去温度计、冷凝管、接液管等仪器，用玻璃管代替，同样可以完成蒸馏操作。 萃取是分离互不相溶液体的操作，也可以将某种溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中。例如，碘可以溶于水，也可以溶于苯，但是在苯中的溶解度更大，就可以将碘水中的碘萃取到苯中。
高中实验室安全守则标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]
化学实验安全守则 1 .遵守实验室规则 （1）实验前须预习与实验有关的知识内容，明确实验目的，认真做好实验预习。 （2）化学实验室是开展化学实验的场所，不得在实验室内进行其它活动，必须坐着 做实验。 （3）任何人在进入化学实验室后不得喝水、吃东西，出实验室后必须洗手。 （4）遵守纪律、保持安静，由组长领取仪器和药品，认真听老师的讲解。（5）实验操作要认真、规范；观察实验现象要细致、耐心，并认真作好实验记录。 （6）爱护仪器、设备，节约用水和按量取用药品，剩余药品要回收，不得扔进水槽 里，实验室的仪器、药品、用具均应有固定的存放位置，不得任意挪 动或移出室外。损坏仪器，设备应照价赔偿；故意损坏设备者加倍 赔偿。 （7）实验中如发生中毒、失火、爆炸等意外事故，不要惊慌，应按照安全规则及时处理。事后要检查原因并记入事故登记簿。 （8）实验完毕后，把废渣倒入指定的容器内，清洗并清理仪器，然后按规定把仪器、药品放置整齐交组长检查验收，最后搞好桌面和室内卫生,凳子挂上，经老师检查认可后方能离开实验室。 （9）学生不能按照上述规则去做，任课教师有权取消做实验权利。 2. 意外事故的紧急处理 ①被玻璃或其它锐物划伤，先用双氧水清洗伤口，在涂上红药水或碘 酒，在用创可贴外敷。 ②烫伤或烧伤，用药棉侵75﹪~95﹪酒精轻涂伤处，也可用3﹪~5﹪的KMnO4溶液。
③如不慎将酸液粘在皮肤或衣物上，立即用水冲洗，再用3﹪~5﹪的 NaHCO3溶液清洗。如果是碱液沾在皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液 ④如果酸或碱流在实验桌上，立即用碳酸氢钠溶液中和，然后用水冲 洗。如果是少量的酸或碱，立即用抹布擦净。 ⑤眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，若为碱灼伤， 再用20 ﹪的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3 ﹪的NaHCO3溶液淋洗。 实验室火灾处理 （1）移走可燃物，切断电源，停此通风。 （2）与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救，如钾、钠等。 （3）比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或石棉布盖灭。 （4）酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。 （5）反应器内的燃烧，如果是敞口器皿可用湿抹布盖灭。 化学实验室使用守则 1、药品的安全存放 (1) 易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。 (2) 受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。 (3) 易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方。 (4) 金属钾、钠易与O 2、H 2 O反应，应封存在煤油中。 (5) 氧化剂和还原剂不能一起存放。 (6) 剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。 (7) 化学试剂要按性质、类别有规律存放。 2.药品取用的原则 （1）安全性原则 ①不允许用手直接接触化学试剂 ②不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道 ③不允许用口尝化学试剂的味道 （2）节约性原则 严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，严格按照实验规定的用量取用。 如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1ml~2ml，固体只需盖过试管底部。
高中化学物质的制备和检验知识点总结 1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）、 2、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别、难点聚焦 一、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体O 2、NH 3、CH4等H 2、CO 2、H2S等。Cl 2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。（1）先把
固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。几种气体制备的反应原理 1、 O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑ 2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3H2ONH3↑+H2O 3、CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 13、C2H4 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O 14、N2 NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向