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【步步高】2020年高考化学大一轮总复习 第三章第一讲至二讲同步训练

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第三章常见的金属及其化合物钠及其氧化物钠的其他常见化合物

碱金属元素

一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)

1.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是 ( )

A.热稳定性:Na2CO3

B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3

D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多

2.某溶液中含有HCO-3、CO2-3、SO2-3、Na+、NO-3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是 ( ) A.NO-3 B.CO2-3、NO-3

C.SO2-3、NO-3 D.CO2-3、NO-3、Na+

3.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是 ( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中

B.将钠放入足量的稀硫酸中

C.将钠放入足量的氯化钠溶液中

D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中

4.阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是 ( ) A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为N A

B.1 mol Na2O2与足量CO2反应时,转移2N A个电子

C.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为N A

D.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A

5.钡和钠相似,也能形成O2-2的过氧化物,则下列叙述错误的是 ( ) A.过氧化钡的化学式是Ba2O2

B.1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气

C.过氧化钡是离子化合物

D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

6.有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( ) A.V1>V2>V3 B.V2>V3>V1

C.V1=V2=V3 D.V1>V3>V2

7.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是 ( ) A.加入的NaOH质量一定最大

B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2

C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同

D.加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2

8.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是 ( )

①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确 B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确 D.全对

9.200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO-3、SO2-3、CO2-3等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是 ( ) A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C.溶液中SO2-3的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO-3的物质的量浓度减小,CO2-3的物质的量浓度增大,但是HCO-3和CO2-3的物质的量浓度之和基本保持不变

11.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( ) A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等

C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等

D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

12.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( ) A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应,NaHCO3产生CO2比Na2CO3多

二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)

13.(9分)用脱脂棉花包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成;

b.________________________________________________________________________。

(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式:_________________________________。

(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验,以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是___________________________________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是___________________________________。

(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2,现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。

试剂:_____________________________________________________________________。

现象:____________________________________________________________________。

14.(10分)如图中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质。

(1)写出A、B、E、F的化学式:

A________,B________,E________,F________。

(2)写出反应①②③的化学方程式:

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________;

③________________________________________________________________________。

15.(9分)自2020年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情,引起了全球关注和积极应对。防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为______________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________。

②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。

已知该反应中H 2O 2只发生了如下过程:H 2O 2―→O 2。写出该反应的离子方程式:

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO 2―→ClO 2↑+H ++Cl -

+H 2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO 2生成时转移的电子个数是________。

16.(12分)取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B ,每份10 mL ,分别向A 、B 中通入不等量的CO 2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸,标准状况下产生的CO 2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题:

(1)原NaOH 溶液的物质的量浓度为______________。

(2)曲线A 表明,原NaOH 溶液中通入CO 2后,所得溶液中的溶质成分是________,其物质的量之比为__________。

(3)曲线B 表明,原NaOH 溶液中通入CO 2后,所得溶液加盐酸后产生CO 2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL 。

答案

1.C 2.A 3.D 4.A 5.A 6.C 7.A 8.D 9.A 10.C 11.C 12.D

13.(1)该反应是放热反应

(2)2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH +O 2↑

(3)①将带火星的木条靠近导管口p 处,木条复燃

②将导管q 放入水槽中,反应过程中有气泡冒出

(4)Na 2S 溶液 溶液变浑浊(淡黄色沉淀)

14. (1)NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 NaOH

(2)①2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑

②NaHCO 3+NaOH===Na 2CO 3+H 2O

③Na 2CO 3+H 2O +CO 2===2NaHCO 3

15.(1)①KHCO 3 H 2O 2是强氧化剂,其还原产物是H 2O ,H 2O 没有污染性

②2MnO -4+5H 2O 2+6H +===2Mn 2++8H 2O +5O 2↑

(2)6.02×1023

16.(1)0.75 mol/L (2)Na 2CO 3、NaOH 1∶3 (3)112

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