物质构成的奥秘分子和原子练习附答案
班级：姓名：
一、选择题
1．能保持二氧化硫化学性质的粒子是
A．氧分子和硫分子B．氧原子和硫原子
C．二氧化硫原子D．二氧化硫分子
2．下列物质中，含有氧分子的是
A．二氧化碳B．氯酸钾C．二氧化锰D．液氧
3．下列关于原子和分子的叙述正确的是
A．分子大而原子小
B．分子能运动，而原子不能运动
C．在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生变化
D．原子是不能再分的最小粒子
4．分子和原子的根本区别是
A．分子质量大，原子质量小
B．分子体积大，原子体积小
C．化学反应中分子可分，原子不能再分
D．分子不停地运动，原子不动
5．同种元素的原子都具有相同的
A．电子数B．中子数
C．质子数和中子数D．核电荷数
6．能直接构成物质的粒子有
A．分子和原子B．质子和中子
C．质子和电子D．电子和中子
7．下列属于非金属固体单质的是
A．铁B．磷C．冰D．氧气
8．下列物质中只由一种分子构成的是
A．白糖水B．空气C．水蒸气D．过氧化氢9．下列能说明分子可分而原子不可分的是
A．水受热变成水蒸气B．品红扩散
C．水在通电条件下能生成氢气和氧气D．酒精温度计能指示温度高低
10．下列说法正确的是
A．空气中的氧气与纯净的氧气化学性质不同
B．人呼出的气体是由多种分子组成的
C．自然界中的氧元素都是以单质形式存在
D．纯净物可以分为单质、化合物、氧化物三大类
二、填空
1．构成物质的粒子有多种如二氧化碳由（填粒子名称）构成的，铁是由（填粒子名称）构成的物质，H2SO4是由（填粒子名称）构成的．
2．分子是保持物质的粒子；原子是中_________的粒子，可以相互结合成分子；分子和原子的区别是．3．分子受热时，间隔．遇冷，因此物体有现象．
三、简答题
1．用分子—原子的观点如何解释化学反应的实质（假定反应物和生成物都是由分子构成的）？
2．为何氧气变成液氧后化学性质没有变化？
3．为什么“墙内开花墙外香”？
四、实验题
把分别盛有冷水和热水的两个玻璃杯放在桌子上，小心的在每个水杯中加一小点品红（用红墨水可以代替），请你简述实验现象及其原因．
测验评价结果：；对自己想说的一句话是：．
参考答案
一、1．D2．D3．C4．C5．D6．A7．B8．CD9．C10．B
二、1．二氧化碳分子铁原子硫酸分子
2．化学性质一种化学变化最小在化学反应中分子可分，而原子不可分
3．变大变小热胀冷缩
三、（略）
四、在热水中的红墨水扩散的速度快，而冷水中的扩散比较慢，说明温度高分子运动速度快．
离子
班级：______________ 姓名：____________
一、选择题
1．原子中占有运动空间最大的粒子是
A．电子B．中子C．质子D．原子核
2．A元素的原子核外排布是：第一层有2个电子，第二层上有7个电子，第三层上没有电子，则A元素属于
A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．不能确定3．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分
A．不显电性B．显正电性C．显负电性D．不能确定4．氧的相对原子质量为16，它获得两个电子后，发生改变的是
A．核电荷数B．电子层数
C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加
5．镁原子和镁离子的区别是
A．镁离子核外电子数比镁原子多2个B．核电荷数不同
C．镁原子核外电子数比镁离子多2个D．质量相差很多
6．核内有11个质子，12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是
A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子
7．质子数不相同的粒子是
A．同种离子B．同一种原子
C．同一种分子D．不确定
8．某离子结构示意图为若要表示阳离子，可表示的种数为
A．1种B．2种C．3种D．4种
9．某金属原子次外层为8个电子，原子最外层上的电子数是m个，在化学反应中，该金属原子最多能失去电子数目为
A．等于m B．大于m C．小于m D．等于2m
10．A元素原子电子层数为3，其原子的最外层有2个电子，已知A离子的核外电子数为m，则A的核电荷数为
A．m B．m－2 C．m＋2 D．无法确定
二、填空题
1．某元素的原子结构示意图为请回答：
（1）该元素的原子最外层电子数是__________ ；
（2）表示的含义是__________________________ ；
（3）该元素原子核外有______________ 个电子层；
（4）该元素在化学反应中是容易______________（得或失）电子．
2．下面几种离子结构示意图
（1）A～E共表示____________种元素；
（2）表示阳离子的粒子是______________；
（3）表示阴离子的是______________ ；
（4）表示相对稳定结构的粒子是____________；
（5）在化学反应中易获得电子的粒子是______________．
3．某粒子结构示意图为按下列要求回答各问题：
（1）若该粒子为中性原子，则x＝________；
（2）若该粒子带1个单位正电荷，则x＝________，若带2个单位负电荷，则x＝________．
4．构成物质的粒子除原子、分子外，还有________．离子是由于原子________形成的．5．硫离子的结构示意图是______________．如果要使硫离子变成硫原子，每个硫离子需要失去________个电子．
6．请你按照要求写出相应的化学符号
（1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同________；
（2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子________；
（3）相对原子质量为31，中子数为16的原子________；
（4）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子________；
（5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子________；
（6）失去一个电子后剩一个原子核的离子________．
7．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数和电子数之差是________．
8．人体体液里经过分析含有A、B、C、D四种元素，A原子为质量最小的原子；B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同，C元素的阳离子比D元素的阴离子核电荷数少5；D元素为地壳中含量最多的元素，则A、B、C、D的单质化学式分别为A__________、B_________、C__________、D________．
参考答案
一、1．A2．B3．B4．C5．C6．C7．D8．D9．A10．C
二、1．（1）2（2）原子核内有12个质子（3）3（4）失
2．（1）3（2）E（3）AD（4）ADE（5）C
3．（1）10（2）11、8
4．离子、得失电子
5．略、2
6．略
7．61
8．A H Cl F C Li D O
元素
班级：姓名：
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元素的概念；
元素符号所表示的意义，元素符号的写法，记住一些常见的元素符号；
初步认识元素周期表。
一、填空题
1．元素是具有相同____________数（即_______数）的一类_________的总称。
2．写出你学过的分别以A、H、C为字头的元素符号及对应的元素名称：
①A：_______（_______）、_______（_______）、_______（_______）。
②H：_______（_______）、_______（_______）、_______（_______）。
③C：_______（_______）、_______（_______）、_______（_______）。
3．元素周期表共有_______个横行，_______个纵行。每一个横行叫做一个_______，每一个纵行叫做一个_______（8、9、10三个纵行共同组成一个_______）。
4．用“＝”“＞”和“＜”填空，正确表示下列各数在原子中的关系。
核电荷数_______核外电子数_______核内质子数________原子序数
二、选择题
6．化学上将众多原子划分为不同元素的依据是
A．原子核的大小B．核内中子数
C．核电荷数D．核外电子数
7．不同种元素的原子间肯定不相同的是
A．质子数B．中子数
C．核外电子数D．相对原子质量大小
8．地壳中含量最多的三种元素是
A．C、H、O B．N、O、S
C．O、Si、Al D．Fe、Al、Cu
9．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”我国政府即将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指
A．铁元素B．铁单质
C．四氧化三铁D．铁原子
10．元素符号“Hg”不能表示
A．汞元素B．一个汞原子
C．含汞的化合物D．汞单质
11．“2H”表示
A．两个氢元素B．两个氢原子
C．氢元素D．两个氢分子
12．某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下：（单位mg/L）Ca20，K3，Mg3，Zn0.06，Fe0.02等，这里的Ca、K、Mg、Fe指的是
A．分子B．原子C．元素D．无法确定
13．某物质经化验只含有一种元素，则该物质最肯定的说法是
A．一种化合物
B．一种单质
C．化合物与单质的混合物
D．即可能是单质，也可能是几种单质的混合物
三、判断题
14．钙的元素符号为Ca，一氧化碳的元素符号为CO。（）
15．在生物细胞中，含量最丰富的元素是氧元素。（）
16．元素只分种类，不讲个数；而原子既讲种类又讲个数。（）
17．元素是具有相同电子数的一类原子的总称。（）
四、推断题
18．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D 的原子核外有11个电子。根据以上条件回答：
（1）写出A、B的元素名称：A：_______B：_______
（2）写出C、D的元素符号：C：_______D：_______
（3）写出气体E的名称：E：_______
（4）写出A和B反应生成E的文字表达式：
__________________________________________
参考答案
一、1．核电荷核内质子原子
2．（略）
3．718周期族族
4．===
5．（略）
二、6．C7．AC8．C9．A10．C11．B12．C13．D
三、14．×15．√16．√17．×
四、18．（1）氧元素硫元素
（2）F Na
（3）二氧化硫
（4）硫 +氧气二氧化硫
“图像题”专题复习 【归纳题型解法】 类型一 金属与酸反应图像类 【方法技巧】 金属与酸反应的图像一般有几种方式: (1)等质量的金属与足量的等浓度的同一种酸反应——产生气体的质量与时间的关系。此类题的突破口:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置越靠前,反应的速率越快,在坐标轴中斜线的斜率越大;相同质量的金属分别跟足量的稀酸反应,生成氢气的量与相对原子质量成反比,与化合价成正比[即m (金属)×化合价/相对原子质量]。 (2)等质量的酸与足量的不同金属的反应——产生气体的质量与时间的关系。氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置越靠前,反应的速率越快,在坐标轴中斜线的斜率越大,相同质量的酸分别跟足量的金属反应,生成的氢气质量相等。 (3)向等质量的不同金属里不断加入等浓度的的同一种酸,产生氢气的质量与加入酸的质量关系,应该分成2个过程,一开始就是金属过量,酸不足,产生的氢气相等,线重合;最后酸过量,金属反应完,产生的氢气=m (金属)×化合价/相对原子质量。所以必须要分清楚就是哪一种情况,这就是解题的关键。 【典例1】 等质量的X 、Y 两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的就是 ( ) A 、t 1时,产生气体的质量:X ＞Y B 、t 2时,消耗金属的质量:X 中考化学7大题型轻松搞定 题型复习(一)图像图表题 一、题型简介 图像图表题是近几年常考的一类化学试题，常以图像、图片、表格、标签、模型等形式为载体，反映一组或多组内容相关或相似的数据或信息，并借助数学方法来分析和解决化学问题。 从题型结构看，图表题主要由“题干”“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看，该类试题反映一组或多组内容相关的数据或信息，题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。 二、方法指导 解答图像图表题时，重在理解图表的含义，通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。 题型之一函数图像型 解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。由图像表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系，或依据图像走势分析作答。 例1(2014·南充)下列图像能正确反映其对应关系的是( ) A.电解水B．向H 2 SO4、MgSO4混合 溶液中滴加NaOH溶液 C.两份完全相同的双氧水在有无MnO2 情况下产生O2D.向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3 固体 思路点拨：A.根据电解水产生的氢气与氧气的质量关系来分析；B.根据硫酸和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠，硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，对溶液的pH进行解答；C.根据催化剂的作用来分析；D.根据不饱和溶液向饱和溶液转化过程中溶质的质量分数的变化情况来分析。 根据曲线的横、纵坐标轴的说明，图像的起点、走势、拐点以及最后的落点的意义，判断曲线所表示的变化关系，是正确答题的根本。 1．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为( ) 九年级化学第九单元 溶液测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题2分，共24分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案的代号填入答 题栏内） 1．下列物质分别投入水中，不能形成溶液的是 A ．蔗糖 B ．食盐 C ．碘 D ．高锰酸钾 2．关于溶液，下列说法不正确的是 A ．溶液中可以含有多种溶质 B ．溶液是均一、稳定的混合物 C ．溶液一定是无色透明的 D ．溶液中的溶剂不一定是水 3．下列利用了乳化原理的是 A ．用汽油除去衣服上的油污 B ．用稀硫酸除去铁锈 C ．用洗洁精除去餐具上的油污 D ．用食醋除去水垢 4．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，下列方法中：①降低温度；②升 高温度；③加同种溶质；④加相同溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。能达到目的的有 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②③⑤ 5．下列叙述正确的是 A ．溶液：由溶剂和溶质组成 B ．饱和溶液：不能继续溶解溶质的溶液 C ．不饱和溶液：还能溶解溶质的溶液 D ．溶解度：在一定量的溶剂中溶解溶质的最大值 6．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A ．氯化钠 B ．硝酸铵 C ．氢氧化钠 D ．蔗糖 7．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A ．在t 1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙 B ．在t 2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C ．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D ．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 8．将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 A ．溶剂的质量 B ．溶液的质量 C ．溶质的溶解度 D ．溶质的质量分数 9．下列说法正确的是 A ．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可相互转化 B ．饱和溶液一定是浓度大的溶液 C ．饱和溶液降低温度一定会析出晶体 D ．不饱和溶液一定比饱和溶液的质量分数小 10．不影响固体物质在水中溶解度的因素有 ①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④固体物质的颗粒大小 A ．①④ B ．② ③ C ．①② D ．③④ 11．常温下，在两只各盛100mL 水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶 解，结果如图所示。下列说法正确的是 A ．甲溶液是不饱和溶液 B ．常温下，甲、乙 两物质的溶解度相同 C ．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D ．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 12．20℃，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g ，分别加入到四个盛50g 水的烧杯中，充分溶解， 其溶解情况如右表： 下列说法正确的是 A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 丁溶液中溶质质量分数最大 C. 20℃时四种物质溶解度大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 1 初中化学上册教案第二章第二课时氧气 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 第二单元我们周围的空气 课题2 氧气 教学目的：1、了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。 2、了解化合反应和氧化反应、氧化物的概念 3、通过氧气性质的演示实验，培养学生观察能力和分析综合能力 教学重点：1、氧气的化学性质。 2、化合反应、氧化反应、氧化物概念的建立 教学难点：氧化反应与化合反应概念的建立。 教学过程：［设问］：通过学习空气，知道空气组成中有一种可以燃烧的气体，即氧气。 一、氧气的性质（［复习］：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质） ［引入］：氧气的化学性质如何先做几个实验请同学们注意观察。并记录实验现象。 ［板书］：一）、氧气的化学性质：（后写）比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。 完成实验的文字、符号表达式，实验现象描述，有关物质的物理性质 １、氧气使带火星木条复燃----能支持燃烧 2、［演示实验］：木炭在氧气中燃烧 3、［板书］：硫分别在空气和氧气中燃烧 4、［演示实 验］：磷在氧气中的燃烧 5、［板书］：铝 + 氧气点燃氧化铝 Al + O 点燃 AlO 6、［板书］： 镁氧气点燃氧化镁 7、［演示实验］：铁在氧气中的燃烧 ［总结］：上面的实验可以看出，可燃物在氧气中的燃烧要比在空气中剧烈。甚至有些在空气中不能燃烧的物质在氧气中却能燃烧。说明氧气的化学性质比较活泼，也说明，物质在空气中燃烧，实际上是和其中的氧气发生反应，空气中氧气含量相对较少，所以，在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 ［作业］： ［默写］：木炭、硫磺、红磷、铁丝、铝箔、镁条、蜡烛在氧气中燃烧的文字、符号表达式及其反应现象 ［设问］：注意分析除蜡烛以外的六个反应，看他们之间有什么共同点 ［讲解］：都是由两种物质经过反应生成了另一种物质。我们将这类反应叫化合反应。 ［板书］：化合反应------由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 ［讲解］：分析讲解化合反应-----蜡烛燃烧是不是化合反应 ［设问］：那么它与上面的六个反应有没有共同点 ［讲述］：对，他们都与氧气发生了反应，我们把物质与氧发生的反应叫氧化反应。 ［板书］：四、氧化反应--------物质与氧发生的化学反应 第2部分专题突破 专题一坐标图像题 ) 1．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是( 2．有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系 ) 如图所示，下列结论合理的是( C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B 3．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是() 5.下列图像能正确反映其对应实验操作的是() A.将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧 B.将一定质量的二氧 化锰与10 mL 5%的 过氧化氢溶液充分混 合 C.将等质量的Mg、Zn 分别与溶质质量分数 相同的足量稀硫酸反 应 D.一定温度下，向一 定量的水中加入氯化 钠并充分搅拌 A.恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水 B.向久置在空气中已 经部分变质的氢氧化 钠溶液中逐渐滴加稀 盐酸至过量 C.表示在一定温度 下，向饱和氢氧化钙 溶液中加入氧化钙 D.足量的碳高温还原 氧化铜 7.已知2KClO3=====2 △ 2KCl＋3O2↑，右图表示一定质量的KClO3和 MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示 的是() A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数 8．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入锌粒至过量，下列图像不能正确反映对应关系的是() 9．分析下列实验图像，得到的结论正确的是() 图1 图2 图3 图4 A ．图1：双氧水溶液制氧气，a 未使用催化剂，b 使用了催化剂 B ．图2：某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y 轴可以表示溶质的质量分数 C ．图3：分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b 代表的是加入锌粉的情况 D ．图4：溶质为a 、b 的两质量相等的饱和溶液，温度由T 2降至T 1，分别析出不含结晶水的a 、b 固体，则最终两溶液质量相等 10．向一定量CaCl 2和HCl 的混合溶液中，逐滴加入Na 2CO 3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na 2CO 3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是( ) A ．OE 发生化学反应：Na 2CO 3＋2HCl=== 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ B ．PF 有沉淀生成 C ．G 点溶液的pH ＞7 D ．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律 参考答案 1．B 【解析】A 项，向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH 应逐渐变大，错误；B 项，稀盐酸与硝酸银固体反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH 不变，正确；C 项，向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH 应逐渐变小，错误；D 项，向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH 逐渐变大，错误。 2．B 3.A 4.D 5.B 6．C 【解析】A 项，温度不变，KNO 3的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数就不变，正确；B 项，久置已部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应产生氯化钠和水，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，所以加入一定量盐酸后开始产生气体，待Na 2CO 3完全反应后气体的量不再增加，正确；C 项，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，故有一部分氢氧化钙会析出，溶质的质量会减小，错误；D 项，在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为： 2CuO ＋C=====高温 2Cu ＋CO 2↑ 160 12 128 44 第1题 第2题 第3题 第4题 图形类计算题 1、 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样 品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 2、 已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体 混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH_____7（填＞、＝、＜）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 3、 将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（ =1g ／ cm 3 ），向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少? （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少? 4、 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化 碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 （1）在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中 的溶质除含有CaCl 2外，还含有______________________； （2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 初三化学溶液试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1.溶液是［］ A.均一、稳定、无色透明的混合物 B.均一、稳定的混合物 C.均一、稳定、透明的化合物 D.均一、稳定、透明的液体 2.浓溶液在用水稀释的过程中, 保持不变的量是［］ A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液的浓度 3.影响固体物质溶解度的因素主要有［］ A.溶质的量 B.溶剂的量 C.温度 D.压强 4.在下列溶液中,水作为溶质存在的是［］ A.25％的硝酸钾溶液 B.96％的酒精溶液 C.37％的盐酸 D.5％的食用醋 5.将m克硝酸钾饱和溶液,从50℃冷却到0℃时,溶液保持不变的是［］ A.溶液质量 B.溶液浓度 C.溶质质量 D.溶剂质量 6.下列关于饱和溶液的说法中错误的是［］ A.硝酸钾饱和溶液在温度不变时,不能再溶解硝酸钾 B.饱和溶液在温度升高时,一定能继续溶解溶质 C.一定温度下与固体溶质共存的溶液,是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变为饱和溶液 7.t℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液分别是n克和m克，则t℃时该物质 的溶解度是［］ 8.t℃时,在某物质的不饱和溶液m克中,再加入该物质n克,或蒸发掉P克水,都恰好使溶液 变为饱和溶液,则该物质在t℃时溶解度为［］ 9.20℃时,A物质的溶解度为15克;B物质的饱和溶液的质量百分比浓度为15％;而浓度为 15％的C物质溶液100克蒸发掉15克水,恢复到20℃,析出1克晶体.那么,这三种物质在20℃时的溶解度 10.20℃时,两杯饱和的硫酸铜溶液,甲杯盛溶液100克,乙杯盛150克.在下列条件下,甲乙两杯 溶液中析出晶体的质量相同的是［］ A.两杯溶液都降温至15℃ B.同温下,甲杯蒸发掉10克水,乙蒸发掉60克水 C.同温下,两杯都蒸发掉30克水 D.甲杯加25克溶液,乙杯减25克溶液 11. 液的质量百分比浓度约是［］ A.23.26％ B.26.36％ C.32.66％ D.36.26％ 12.一定温度下,一定量的食盐溶液,蒸发掉a克水,则析出b克固体,再继续蒸发掉a克水, 又析出c克固体.则该温度下,食盐的溶解度是［］ 13.13℃时,将50克某溶液加热蒸发溶剂9克，有3克不含结晶水的溶质晶体析出; 再蒸发掉9克溶剂,有4克晶体析出;若继续蒸发掉9克溶剂,将析出晶体的克数为［］ 第二单元我们周围的空气单元测试 （满分：60分考试时间： 60分钟） 一、选择题：（每题2分，计30分。）请把答案填在下面的表格里。 1.最早通过实验测定出空气成分的科学家是 A.法国的拉瓦锡 B.英国的汤姆生 C.瑞典的舍勒 D.意大利的阿伏加德罗 2.下列变化中属于化学变化的是 A.白磷燃烧 B.汽油挥发 C.水遇强冷变成冰 D.分离液态空气制氧气 3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A.二氧化碳，澄清石灰水 B.冰水混合物，五氧化二磷 C.矿泉水，河水 D.净化后的空气，受污染的空气 4.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧,集气瓶底部应放少量水或细沙的是 A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷 5.下列关于催化剂的说法错误的是 A.化学反应前后它的质量不变 B.化学反应前后它的化学性质不变 C.能改变其它物质的化学反应速率 D.可增加生成物的质量 6．下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是 A．液态氧是一种淡蓝色液体 B．氧气难溶于水 C．氧气在通常状况下是一种无色气体 D．氧气的密度略小于空气 7．某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是 A．硫磺Ｂ．红磷Ｃ．铁丝Ｄ．木炭 8．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是 Ａ．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 Ｂ．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热 Ｃ．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊 Ｄ．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质 9．下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是 Ａ．化合反应一定是氧化反应Ｂ．有的氧化反应属于化合反应 Ｃ．氧化反应全不是化合反应Ｄ．所有燃烧都是化合反应 10．下列物质中含有氧气的是 Ａ．双氧水Ｂ．空气Ｃ．氯酸钾Ｄ．氧化汞 11．在用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其后果是 Ａ．加热时无氧气产生Ｂ．加热时产生氧气少Ｃ．产生氧气缓慢Ｄ．没有影响 12．常温下，某气体的密度比空气的密度略小，不易溶于水，其水溶液有挥发性，该气体泄漏时对人体有严重危害．收集该气体的最适宜方法是 Ａ．排水集气法Ｂ．向上排空气法Ｃ．向下排空气法Ｄ．用气球泡收集 13．检验集气瓶内氧气有无集满的方法是 Ａ．将带火星的木条伸入瓶中Ｂ．向带火星的木条伸到瓶口 Ｃ．用燃烧的木条伸入瓶中Ｄ．将鼻子伸到瓶口闻一下气味 14．在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应．向其中滴入几滴水，则迅速发生反应，且水的质量未改变．则上述变化过程中水充当 第 3 页 共 5 页 九年级化学---溶液单元测试题（含答案） （测试时间45分钟 满分100分） 一、选择题：（本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列对关于溶质类属和溶液的名称正确的是 （ ） A ．混合物、碘酒 B ．单质、液态氢气 C ．化合物、生理盐水 D ．氧化物、白酒 2．下列说法正确的是 （ ） A ．水和冰块的共存物是悬浊液 B ．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液 C ．一定温度下,一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液 D ．在泥水里,泥是溶质,水是溶剂 3．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体,有下列操作可选择： ①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶。其操作顺序正确的是 （ ） A ．①→②→③→④ B ．③→②→①→⑤ C ．③→①→④→② D ．③→①→⑤→④ 4．在一定温度下,向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,在此变化过程中,溶液里溶 质质量分数（ω）与时间（t ）的关系正确的是 （ ） 5．某医院需要配制生理盐水（质量分数为 0.9%） 1000g,下列配制过程正确的是 （ ） A ．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B ．用托盘天平称取9g 氯化钠 C ．配制生理盐水可以用粗盐 D ．用量筒量取1000mL 水 6．要配制一定质量分数的NaOH 溶液,正确的操作步骤是 （ ） A ．计算、量取、溶解 B ．称量、溶解、搅拌 C ．计算、称量、溶解 D ．称量、加水、溶解 7．向右图试管里的水中加入下述某种物质后,原来U 型管内在同一水平上的红墨水,右边液面 降低了些,左边液面上升了些,则加入的物质是 （ ） t 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 一、空气成分的研究史 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、法国科学家最早运用天平作为研究工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27） 2、实验现象：A、 B、 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 4、原理:表达式： 5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是 A ； B ； C ； 三、空气的主要成分（按体积分数）： 1、纯净物：由一种物质组成的叫纯净物 2、混合物：两种或多种物质组成的叫混合物 五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质 不活泼。 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 六、空气的污染及防治。 1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。 2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5、目前空气污染指数包括：、、、、臭氧。 初中化学图形题大全 例1下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的是（） A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气。 B 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制氢气 C 在质量一定、溶质质量分数一定的稀硫酸溶液中，逐渐加入氢氧化钡溶液， D 某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体 例2某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是。（） 例3 温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室中二氧气化碳的分量如下图所示，其中正确的是（） 例4将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，可将下列图像中符合事实的是（m为水的质量，PH表示酸碱度）（） 例5 向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（） 例6 下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液并稍过量，其溶 液的导电性（用电流强度I表示）与后一种溶液的质量（m）的函数关系 符合右图的是（） A 澄清石灰水碳酸钠溶液 B 硝酸银溶液氯化钠溶液 C 盐酸氢氧化钠溶液 D 稀硫酸氢氧化钡溶液 例7用相同质量的锌和铁分别和足量的 盐酸反应情况右图，试判断A物质是 ，B物质是。 例8用相同质量的镁和铁分别和足量的 稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是下图是， A表示的反应情况，B表示的反应情况。 例9在A、B试管中，装入等质量的氯酸钾后，在B试管中装入少量的高锰酸钾，充分加热致反应完全，能正确表示，生成氧气质量和时间的关系图为： 理由，。 例10下列溶液中通入气体或加入物质，溶液P H值与通入气体或加入物质质量 （M）的关系图相符的是： A氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体 B 澄清石灰水不断通入二氧气碳 C 盐酸中不断加入氧化钠 D 碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 例11等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价 的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图 如右图所示，则下列说法正确的 A 三种金属原子量是A＜B＜C B 三种金属的活泼性是A＞B＞C C 反应消耗硫酸的质量相同 D 反应速度最快的是A，最慢的是B 例12 下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的（） A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气 B 相同质量的镁，锌跟足量的稀硫酸反应制氢气 C 在质量一定，溶质质量分数一定的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液 D 某温度下，在不饱和的稀硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体 中考化学７大题型轻松搞定 题型复习（一)图像图表题 一、题型简介 图像图表题是近几年常考的一类化学试题,常以图像、图片、表格、标签、模型等形式为载体，反映一组或多组内容相关或相似的数据或信息，并借助数学方法来分析和解决化学问题。 从题型结构看，图表题主要由“题干”“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看,该类试题反映一组或多组内容相关的数据或信息,题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。 二、方法指导 解答图像图表题时,重在理解图表的含义,通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。 题型之一函数图像型 解答此类题时,要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势,分析图像时要做到“五看”:看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。由图像表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系,或依据图像走势分析作答。 例１(２014·南充)下列图像能正确反映其对应关系的是( ) 错误!B．向H2SO4、ＭgＳO4混合 溶液中滴加ＮaOH溶液 错误!错误! 思路点拨：A．根据电解水产生的氢气与氧气的质量关系来分析；B．根据硫酸和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠,硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，对溶液的ｐH进行解答；C．根据催化剂的作用来分析;D.根据不饱和溶液向饱和溶液转化过程中溶质的质量分数的变化情况来分析。 根据曲线的横、纵坐标轴的说明,图像的起点、走势、拐点以及最后的落点的意义，判断曲线所表示的变化关系，是正确答题的根本。 1．把等质量的Ｘ、Ｙ、Z、Ｍ四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X加入到Z（NO3）溶液中,Ｍ加入到YＮO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为() 2 A.Ｚ＞X＞Ｍ>Y Ｂ.X>Z>M＞Ｙ 23.（2011．泸州市）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 28．（2011.桂林市）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）C 34.（2011．滨州市）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（） A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐29．（2011盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 29题 30题 31题 32题30．（2011.泉州市）右图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（）A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等 B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大 C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1有晶体析出 D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大 31.（2011.无锡市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（） /g 溶 解 度 温度/℃ t3℃ A B C N M t2℃ t1℃ 溶 解 度 g A B t2 t1 C a 温度/℃ o b 第二单元我们周围的空气 第一节空气 一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约 占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。 二、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O 2 2P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 【实验步骤】 ①连接装置，并检查装置的气密性。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏 小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致 测量结果偏小。 4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体， 气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。 8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅 消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 三、空气的成分 气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 四、混合物和纯净物 混合物纯净物 定义两种或多种物质混合而成的物质叫 混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净 物。 图表与图象1．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（） A．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向一定量的稀盐 酸中逐滴滴加水 C．向一定量的氢氧化 钠和碳酸钠的混合溶 液中逐滴滴加盐酸 D．将水通电电解一 段时间 2．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（） A．用CuFe2O4-x做催化剂，光分解水 制氢气与氧气B．向氯化钠的饱和溶液中加 入硝酸钾 C．向混有少量硫酸的硫酸 铜溶液中加入氢氧化钠 溶液 D．向一定质量的碳 酸钠溶液中加水 3．下列图像与对应叙述相符合的是（） A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸B．向pH=3 的溶液中加水 C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液4．下列图像表示的对应关系正确的是（） A．图①表示煅烧石灰石B．图②表示CO2在水中的溶解性 C．图③表示向NaOH溶液只加水D．图④表示将弄硫酸加入水中 5．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（） A．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉 C．加热一定质量的离锰酸钾D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 6．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是（） A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2 和CuO 固体C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（） A．向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液B．两份等体积5%的过氧 化氢溶液，向其中一份加 入少量二氧化锰 C．在恒温条件下，将 饱和的KNO3溶液蒸发 适量水 D．向氢氧化钠溶液 中不断加水 8．下列图像不能正确反映其变化过程的是（） A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体 的体积 C．浓硫酸长期露置在 空气中 D．向空气中部分变质的氢氧 化钠溶液中滴加稀盐酸 初三化学下册溶液练习题 一．选择题（共 30 小题） 1．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（） 序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量 ①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数 ②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量 ③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量 ④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量 A ．①② B ．②③C．②④ D ．②③④ 2．将 mg 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质 量分数 p%与时间 t 的关系正确的是（） A ． B ．C． D ． 3． t℃时，向一支盛有0.15g 熟石灰的烧杯中加入50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（） A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B． t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g C．烧杯中溶液的质量小于50.15g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3% 4．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D． t ℃时，将 50 克甲物质放入 100 克水中，得到溶液的质量为150 克2 5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．甲和乙的溶解度相等 B．乙的溶解度受温度影响比甲大 C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和 D． 10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等 6．向 100g 质量分数为20%的 NaCl 溶液中加入3gNaCl 固体和 12g 水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl 的质量分数是（） A ． 20% B． 22.5%C． 25% D ．30% 7．下列对实验结果的分析中，错误的是（） A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度 C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气 D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量 结果偏低 8．下列关于溶液的说法中，正确的是（） A．溶液都是无色透明的混合物 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 9．对一些生活中的事实解释不合理的是（） A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用 B．空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小 C．武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低 D．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律 10．要配制100g 5% 的 NaCl 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（） A ．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D ．烧杯、酒精灯、玻璃棒 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．形成溶液的溶质都是固态物质 B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C．溶液具有均一性和稳定性 D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量 一、 测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】磷+氧气 五氧化二磷（符号表达式：P+O 2 P 2O 5） 【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【剩余4/5氮气的性质】1、无色无味的气体，不易溶于水。 2、化学性质不活泼，一般情况下不能燃烧，也不支持支持燃烧。 【实验结果小于1/5原因】 1.红磷量不足。 2.装置气密性不好好。 3.未冷却后就打开弹簧夹。 【实验结果大于1/5原因】 1、 弹簧夹未夹紧； 2、点燃红磷后未立即伸入集气瓶中。 二、空气的成分 气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 分子 原子 离子 定义 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 举例 水（H 2O ） ，氧气(O 2) ，氮气(N 2) ，二氧化碳（CO 2） 金属（ Fe Cu ）、稀有气体（He Ne ） 氯化钠（NaCl ） 性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种微粒的化学性质相同。 共同点 三者都是构成物质的微粒，都能保持构成物质的化学性质，例如水的化学性质由水分子保持，铁的化学性质由铁原子保持，氯化钠的化学性质由氯离子（Cl -）和 钠离子（Na +）保持 联系 分子由原子构成，原子通过得失电子变成离子 区别 分子与原子的区别 原子与离子的区别 在化学变化中，分子可以再分， 而原子不可以再分。 原子不显电性，离子带电 构成原子的各种粒子间的关系：在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 原子整体不显电性的原因： 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，原子整体不显电性。 原子 （不带电） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子 带一个单位负电荷） 质子（每个质子带 一个单位正电荷） 中子（不带电） 点燃 点燃 9、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应）: 烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤ 加入样品的质量∕ｇ10 10 １0 １0 10 加入稀盐酸的质量∕g 10 ２０30 4０５0 充分反应后生成气体的质量∕g ０．８8 1．76 X 3.52 ３.５２ (1）、表中X的值为;恰好完全反应的烧杯是; (２)、烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为;（3）、求样品中碳酸钙的质量分数。 10、小明同学将13.９g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物）与9０.5g稀盐酸相混合,充分反应，测得反应生成气体的质量（ｍ）与反应时间（t)的数据如下表所示: 反应时间t／s t0t1t2ｔ3t4ｔ5ｔ６ 气体质量m/ｇ０0.８8 1.76 2.64 3.５2 ４.４ 4.４根据题目要求，回答下列问题： （1）碳酸钠完全反应后,生成ＣO2的质量为 (2）请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量（m）随时间(t）变化的曲线。 （3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2ＣO3＋2ＨCl=２ＮaCl+ＣO2↑+H2O)。 二、图像型计算题 1、 (5分)已知 Ｎa2ＣO ３的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有２0.4ｇ Ｎａ2CO3和Na ＣＬ 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为１0%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题: 1.) 当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的p Ｈ ＿＿_____＿_＿__ 7(填>、=、<＝）。 2) 当滴加稀盐酸至图中A 点时,烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 2、在一烧杯中盛有１0０ｇBa Ｃｌ2和ＨＣl 的混合溶 液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为1０%的Na2ＣＯ3溶液，混合溶液的质量与所滴入 Na2ＣO ３溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题: (1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是---------－-－－－-－-- 、(2)在实验过程中放出气体的总质量为—————— (3)当滴入Ｎａ2CO3溶液至图中B 点时,通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？(计算结 果精确到０.1%) 3、 (6分)刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2ＣO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。 (1)在加入Na2C Ｏ３溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl ２外，还含有_______＿＿_____＿_______； （2）计算N ａ２CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1％) 烧杯 中 溶液的质量/g 0 106212滴入Na 2CO 3溶液的质 A B初中化学图像图表题
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