浙江省普通高校招生选考科目模拟试题（含两套）
化学试题
(时间：90分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是( )
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
解析石英的主要成分为SiO2，不仅可以用来生产光导纤维还可以生产玻璃、晶体硅等，A错误，从海水中提取食盐和淡水属于物理变化，B错误；食品添加剂大量使用会对人体健康造成危害，应该合理使用，C错误；“地沟油”的主要成分为油脂，但其中含有对人体有害的物质，不能食用，但可以利用皂化反应来制造肥皂，D正确。
答案 D
2.下列属于非电解质的是( )
A.纯碱
B.乙醇
C.盐酸
D.铜丝
解析 A.纯碱在水溶液中能导电，故为电解质，故A错误；B.乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故B正确；C.盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D.铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C 错误；故选B。答案 B
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制造半导体材料
B.碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂
C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
解析晶体硅可用于制造半导体材料不是由于熔点高、硬度大，A错误；金属器件表面的油脂可在碱性条件下水解，B正确；碳酸氢钠可用作焙制糕点的膨松剂是由于分解产生气体膨胀，C错误；明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的吸附净化但不能杀菌消毒，D错误。
答案 B
4.下列表示正确的是( )
A.离子结构示意图：，可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B.比例模型表示CH4分子或CCl4分子
C.乙烯的结构简式：CH2CH2
D.硫的分子式：S
解析 A.离子结构示意图，则质子数为8，核外电子数为10，所以可以表示16O2－，也
可以表示18O2－，与中子数无关，故A正确；B.比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，故B错误；C.乙烯的结构简式：CH2===CH2，故C错误；D.S是硫的化学式，硫有斜方硫、单斜硫和弹性硫等同素异形体，固体硫磺的分子一般为S8，因此S并不表示硫的分子组成，不是硫的分子式，故D错误；故选A。
答案 A
5.下列与实验相关的叙述正确的是( )
A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
C.从碘水中提取单质碘时，不能用乙醇代替CCl4
D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO2－4
解析A项，配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A 错误；B项，稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，可能会导致溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，B错误；C项，从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，C正确；D项，向某溶液
中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，D错误。
答案 C
6.下列离子方程式不正确的是( )
A.AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀：AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－
B.NH4Fe(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C.少量Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3ClO－＋SO2＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClO
解析 A.AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，离子方程式：AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－，故A正确；B.NH4Fe(SO4)2溶液中滴入少量 NaOH溶液，离子方程式：Fe3＋＋3OH
2＋＋－===Fe(OH)
3↓，故B错误；C.少量 Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液反应，离子方程式：Ca HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故C正确；D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，离子方程式：3ClO－＋SO2＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClO，故D正确；故选：B。
答案 B
7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小：Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
C.Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2
D.W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应
解析短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。W元素为C元素，X为N，Y为S，Z为Cl，A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径大小：Y>Z>X，故A错误；B.同一周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增大：W 答案 C 8.氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是( ) A.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 B.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＞0 C.相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4与HI的一样大 D.一定条件下气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·mol－1 解析 A.由氢卤酸能量关系图知，ΔH2是气态卤化氢断裂化学键生成气态原子过程的焓变，断裂化学键需要吸收能量即ΔH2>0，因为卤素(X)的非金属性越强，H—X键就越强，断裂需要的吸收的能量就越多，因非金属性Cl>Br，所以H—Cl键断裂吸收的能量比H—Br键断裂吸收的能量多，所以相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大，A项错误；B.HF气体溶于水的过程分两步：HF(g)===HF(aq)，－ΔH1；HF(aq)===H＋(aq)＋F－(aq)，ΔH。两热化学方程式相加得总过程热化学方程式为：HF(g)===H＋(aq)＋F－(aq)，－ΔH1＋ΔH<0，即ΔH1>ΔH，因电离过程吸收热量即ΔH>0，所以ΔH1>0，B项正确；C.HCl气体和HI气体溶于水的过程都存在：气态氢原子失电子形成气态氢离子，气态氢离子溶于水形成水合氢离子的过程，该过程的总焓变为ΔH3＋ΔH4，所以相同条件下HCl的ΔH3＋ΔH4与HI的一样大，C项正确；D.根据一定条件下气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，有热化学方程式：H(g)＋X(g)===HX(g)，ΔH＝－a kJ/mol。由氢卤酸能量关系图知HX(g)===H(g)＋X(g)，ΔH2，则ΔH2＝＋a kJ/mol，D项正确；答案选A。 答案 A 9.图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl－KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO4(s)＋2LiCl＋Ca(s)===CaCl2(s)＋Li2SO4＋Pb(s)。下列说法不正确的是( ) A.PbSO4电极发生还原反应 B.负极的电极反应：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 C.放电时 Li＋、 K＋向正极移动 D.用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl－KCl，可将该电池改为常温使用的电池 解析 A.PbSO4中的Pb得电子发生还原反应，故A对；B.负极活泼金属Ca失电子，其电极反应：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2，故B对；C项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故C 项正确；D.用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl－KCl，Ca是活泼金属，会与水反应，故D 错。 答案 D 10.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( ) A.a＝6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C.b<318.2 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 解析 A.318.2 K是每段反应速率变化都是0.6，b K时，每段反应速率变化都是0.36，因此推出328.2 K是每段反应速率变化应都是1.5，即a＝6.00，故A说法正确；B.升高温度，降低浓度，有可能v保持不变，故B说法正确；C.温度越高，反应速率越快，b的反应速率小于318.2 K的反应速率，说明b的温度低于318.2 K，故C说法正确；D.温度不同，反应速率不同，温度越高，反应速率越快，达到一半时所用的时间短，故D说法错误。 答案 D 11.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是( ) A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B.将2 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液与4 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液混合后，再加入1 mL 10% 的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足 C.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全 D.某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：①滴入稀硫酸； ②加热；③冷却后将溶液等分于两支试管中；④一支试管中加入新制的银氨溶液并水浴加热； ⑤另一支试管中先滴加过量的氢氧化钠溶液，再滴加少量碘水 解析饱和(NH4)2SO4溶液不能使蛋白质变性，而是降低了蛋白质的溶解度，导致蛋白质以固体形式析出，为盐析过程，物理变化，A错误；新制氢氧化铜悬浊液必须在碱性环境下具有弱氧化性，而题给信息中可知NaOH溶液的量不足，B正确；牛油与氢氧化钠发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油的混合液，二者都溶于水；若向反应后的液体中滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，说明牛油没有完全水解，C错误；④一支试管中先加入足量的氢氧化钠溶液，中和硫酸，然后再加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜出现；⑤另一支试管中直接滴加少量碘水，观察溶液是否变蓝，若先加氢氧化钠溶液，它会与碘反应，影响后续实验；D错误；正确选项B。 答案 B 12.下列说法不正确的是( ) A.NaOH属于含共价键的离子化合物，熔融时电离只克服离子键 B.干冰是分子晶体，溶于水破坏了分子间作用力，也破坏了共价键 C.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大 解析本题考查物质结构中化学键、分子间作用力等相关知识，难度较大。A项，NaOH中含共价键和离子键，熔融时电离只克服离子键，氧氢的共价键未断裂，正确；B项，干冰是分子晶体，溶于水形成碳酸，破坏了共价键，生成新的共价键，正确；C项，N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D 项，水分子间存在分子间氢键，分子间作用力更大，H2S、H2Te分子间不存在分子间氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，即分子间作用力顺序是H2O>H2Te>H2S，故D错误。 答案 D 13.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.60 g SiO2中所含Si—O键数目为4N A B.100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含Al3＋的数目为0.1N A C.常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为0.2N A D.密闭容器中，1 mol I2和1 mol H2充分反应生成HI分子总数为2N A 解析 A.因为在SiO2中，每个Si连接4个O，60 g SiO2中有1 mol Si，因此Si—O键的数目为4N A，故A正确；B.铝离子要水解，所以100 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中所含Al3＋的数目小于0.1N A，故B错误；C.pH＝1的硫酸溶液，氢离子浓度为0.1 mol/L，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.1N A，故C错误；D.碘和氢气的反应为可逆反应，故不能进行到底，则生成的HI分子总数小于2N A，故D错误。 答案 A 14.下列关于有机物的说法不正确的是( ) A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 C.分子式为C4H11N的有机物，同分异构体有8种(不包括立体异构) D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余 解析A项，苯与溴水发生萃取，乙烯与溴水发生加成反应，则溴水褪色原理不同，A正确；B项，乙烯和乙醇与氧气物质的量比均为1∶3反应，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等，B正确；C项，分子式为C4H11N的有机物的同分异构体有：C4H9－NH2中丁基有4种，因此C4H9－NH2有4种；C3H7－NH－CH3中丙基有2种，因此C3H7－NH－CH3有2种；C2H5－NH－C2H5有1种；C2H5－N(CH3)2有1种；共8种，C正确；D项，乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，D错误。 答案 D 15.下列说法正确的是( ) A.用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多 B.相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等 C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快 D.c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性 解析 A.HF是弱电解质、HCl是强电解质，pH相同的HF和HCl，c(HF)＞c(HCl)，pH相同的HF和HCl分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，酸的浓度越大消耗的酸体积越少，所以消耗酸的体积：HF＜HCl，故A正确；B.相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中c(OH－)相等，n(OH －)＝cV，溶液体积未知导致无法计算n(OH－)，故B错误；C.化学反应速率与c(H＋)成正比，醋酸是弱电解质而HCl是强电解质，物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，c(H＋)：醋酸＜盐酸， 则开始反应速率：醋酸＜盐酸，故C错误；D.只要水溶液呈存在c(H＋)＝c(OH－)，该溶液一定呈中性，故D错误；故选：A。 答案 A 16.近些年，地表水和地下水域中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。某科研小组研究了一定条件下温度、酸碱性对其降解的影响(初始质量浓度均为100 mg/L)，测得数据如图所示，下列说法不正确的是( ) A.在pH＝7.5、温度为35 ℃时，0～60 h内高氯酸盐的降解平均速率为1 mg/(L·h) B.当pH＝7.5时，高氯酸盐降解最适宜温度为30 ℃ C.当温度一定时，随pH的减小，高氯酸盐的降解速率不一定增大 D.当降解时间为100 h时，pH＝7.5、温度为28 ℃与pH＝7.3、温度为30 ℃两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等 解析 A.在pH＝7.5、温度为35 ℃时，0～60 h内高氯酸盐的浓度改变量约为100 mg/L－60 mg/L＝40 mg/L，所以降解平均速率为2/3 mg/(L·h)，故A错误；B.由图①可知，当pH＝7.5时，高氯酸盐降解最适宜温度为30 ℃，故B正确；C.当温度一定时，随pH的减小，高氯酸盐的降解速率不一定增大，例如，pH＝9.0时的降解速率低于pH＝10.0时的降解速率，故C 正确；D.由图②中的变化趋势分析可得，当降解时间为100 h时，pH＝7.5、温度为28 ℃与pH＝7.3、温度为30 ℃两种条件下高氯酸盐的降解速率可能相等，大约都是0.6 mg/(L·h)，所以D正确。 答案 A 17.向两个体积可变的密闭容器中均充入 1 mol的A2和 2 mol的B2发生反应：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。 已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；Ⅳ点不在曲线上 下列叙述正确的是( ) A.Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等 B.Ⅳ点时反应未到达平衡v(正) C.Ⅰ点时，A 的平衡转化率为40% D.将点Ⅱ所对应容器冷却到600 K，可变成点Ⅰ 解析A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)正反应气体物质的量减小，根据图示，相同温度下，压强为p1时，达到平衡AB2的体积分数大于压强为p2时的体积分数，所以p1>p2, Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大，所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点，故A错误；Ⅳ点对应的温度下，达到平衡AB2的体积分数减小，反应逆向进行，所以Ⅳ点时反应未到达平衡v(正) A2（g）＋2B2（g ）2AB2（g） 开始120 转化x2x2x 平衡1－x2－2x2x 2x 1－x＋2－2x＋2x ＝0.4，x＝0.5，Ⅰ点时，A 的平衡转化率为50%，故C错误；将点Ⅱ所对应容器冷却到600 K，点Ⅱ在压强为p1的曲线上向左移动，故D错误。 答案 B 18.常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 m ol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是( ) A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(OH－) B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O－4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O2－4) C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.10 mol·L－1 D.点⑤所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O2－4)＋c(C2O2－4) 解析 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)，A错误；B.点③为KHC2O4溶液，pH<7，HC2O－4电离大于其水解程度，则c(C2O2－4)>c(H2C2O4)，B错误；C.点④溶液中存在等物质的量浓度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守 恒可知，c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.1×0.015 0.015＋0.01 ＋ 0.1×0.01 0.015＋0.01 ＝0.1(mol·L－ 1)，C正确；D.该点溶液中二者恰好完全反应，溶液中溶质为K 2C2O4，由质子守恒得 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)，D错误。 答案 C 19.工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下： 已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是( ) A.“浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4 B.利用“碱溶渣”可回收金属铁 C.“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO2－2 D.上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本 解析铍矿物(绿柱石－3BeO·Al2O3·6SiO2及铁等微量元素)和方解石熔炼，然后加入稀硫酸，SiO2、Al2O3分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙，BeO和熔融方解石反应生成铍酸钙，Fe元素被氧化，然后加入稀硫酸溶解，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，然后向溶液中加入“碱、水”，调节溶液pH除去铁离子，然后过滤得到氢氧化铁沉淀，滤液中含有BeO2－2、AlO－2，再调节溶液pH，得到Be(OH)2沉淀，煅烧氢氧化铍得到工业BeO，以此分析。 答案 D 20.已知I2＋SO2－3＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋；某溶液中有下列离子中的若干种： Cl－、I－、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Fe2＋、Ag＋、NH＋4、Na＋，现在进行以下系列实验 ①通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224 mL，无其他明显现象 ②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66 g白色沉淀 ③取②反应后溶液，加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1.12 L(标况) 下列说法正确的是( ) A.由①可知溶液中肯定不存在I－ B.溶液中是否有Na＋，需要通过焰色反应确定 C.检验溶液中是否存在Cl－，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液 D.该溶液中肯定含有CO2－3、Na＋、NH＋4，至少含有SO2－3、SO2－4中的一种，可能含有Cl－、I－ 解析①通入一定的氯气，在标准状况下产生无色无味的气体，此气体为CO2，说明原溶液中含有CO2－3，即CO2－3的物质的量为224×10－3/22.4 mol＝0.01 mol，无其他明显现象，即原溶液中不含Fe2＋和Ag＋；②取反应①后的溶液加入盐酸酸化BaCl2溶液，出现白色沉淀，因为氯气具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，因此原溶液中SO2－3、SO2－4至少存在一种，SO2－4、SO2－3总物质的量为4.66/233 mol＝0.02 mol；③取②反应后的溶液，加入过量NaOH溶液，加热，产生气体，此气体为NH3，原溶液中存在NH＋4，即物质的量为1.12/22.4 mol＝0.05 mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定存在Na＋，A.I2＋SO2－3＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋，推出SO2－3的还原性强于I－，由①通入氯气的量是一定量，可能是过量，也可能不足，氯气先与SO2－3反应，因此I－可能存在，也可能不存在，故A错误；B.根据上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故B 错误；C.如果原溶液中存在I－，对Cl－的检验产生干扰，故C错误；D.根据上述分析，故D 正确。 答案 D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题，共50分) 21.(6分)下图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。 已知：Ⅰ.F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% Ⅱ.A 可以提供生命活动所需要的能量，G 为高分子化合物 回答下列问题： (1)F 中含有的官能团名称为________。 (2)①的反应类型为________。 (3)写出D→E 的化学方程式________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)下列说法不正确的是________。 A.检验物质A ，可用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 B.有机物C 、D 和E 都能使酸性KMnO 4溶液褪色 C.有机物C 、F 在浓H 2SO 4作用下可以制得B ，该反应中浓H 2SO 4是催化剂和吸水剂 D.某烃X 的相对分子质量比B 的对分子质量小16，则X 能与溴水发生加成反应 解析 F 的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，F 是乙酸，A 可以提供生命活动所需要的能量，能在催化作用下产生C ，C 进而发生一系列反应，能生成乙酸，说明A 为葡萄糖，C 为乙醇，F 为乙酸；D 能生成高分子G ，说明D 为乙烯，结合框图，推知E 为乙醛，F 为乙酸，B 为乙酸乙酯。因此(1)F 中含有的官能团为羧基；(2)乙酸乙酯发生的取代反应(或水解)；(3)乙烯是一种重要的有机化工原料，可发生反应，生成乙醛；(4)葡萄糖含醛基，可用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验；C 、D 和E 都能被酸性KMnO 4氧化，都能使酸性KMnO 4溶液褪色；C ＋F→B 是酯化反应，浓H 2SO 4是催化剂和吸水剂；烃X 的相对分子质量等于72，则其分子式为C 5H 12，属于烷烃，不能与溴水发生加成反应。 答案 (1)羧基 (2)取代反应(或水解) (3)2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂2CH 3CHO (4)D 22.(6分)(2019·浙江名师预测卷)重晶石主要成分为硫酸钡，硫酸钡对人体无毒，医疗上可做钡餐，利用重晶石可制BaSO 4可制涂料锌钡白(主要成分ZnS 和BaSO 4)，如图： 已知：①气体C 为三原子组成的直线型分子 ②气体E 为三原子组成的含18个电子的分子，标准状况下的密度为1.518 g·L －1 (1)气体C 分子的电子式________________，白色沉淀F 的化学式________________。 (2)反应③属于复分解反应，写出该反应的化学方程式_______________________ ____________________________________________________________________。 (3)反应①的化学方程式___________________________________________。 解析 框图中已知物质是硫酸钡，由已知可推理：气体C 为二氧化碳，气体E 为硫化氢，由气体C 为二氧化碳逆向推理，气体B 为CO ，白色沉淀为F 含钡且为通二氧化碳后的产物，为碳酸钡，白色固体为BaS ，逆向推理黑色单质A 为C 。 答案 (1) BaCO 3 (2)BaS ＋ZnSO 4===BaSO 4↓＋ZnS↓ (3)BaSO 4＋4C=====高温BaS ＋4CO↑ 23.(4分)一定条件下，草酸铜晶体(CuC 2O 4·x H 2O)受热分解的化学方程式为：CuC 2O 4·x H 2O===== △CuO ＋CO↑＋CO 2↑＋x H 2O↑。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸铜晶体分解的气体产物： 请回答： (1)该套实验装置的明显缺陷是________。 (2)实验过程中观察到B 中白色无水硫酸铜变成蓝色，C 、F 中澄清石灰水变浑浊，E 中________(填实验现象)，则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H 2O 、CO 、CO 2。 (3)该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现C 中白色沉淀量明显较先前实验多，而E 、F 中未见明显现象，请推测A 装置中固体产物成分并设计一个实验方案，用化学方法验证固体产物________(不考虑操作和药品的问题)。 解析 (1)由装置图结合分解产物可知，B 装置用于检验有水生成，C 装置用于检验有CO 2生成，D 装置用于干燥CO 气体，E 装置用于检验有CO 生成，F 装置用于吸收E 中生成的CO 2，但在E 中CO 不可能完全反应，所以这套装置中没有处理尾气CO 的装置； (2)E 装置是用CO 还原CuO ，所以现象是黑色粉末变红色； (3)由于改变了反应条件，可能使分解生成的CO 直接把CuO 还原为Cu 单质，这样没有CO 与E 中的CuO 反应，所以E 、F 中都没有明显现象，所以A 装置中固体产物为铜单质，检验的化学方法是取少量受热分解后固体产物，加适量稀硫酸，未见溶液呈蓝色，则证明上述推测是合 理的。 答案(1)没有尾气处理装置(2)黑色粉末变红色(3)固体产物为Cu单质；取少量受热分解后固体产物，加入适量稀硫酸，未见溶液呈蓝色，则证明推测合理 24.(4分)(1)溶解28.4 g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化钙的质量是________； (2)有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2 g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2＋、CO2－3、HCO－3均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混和物中Na2CO3的质量是________。 解析(1)利用钙原子、氯原子守恒有： CaO～CaCl2～2HCl m 1 mol/L×0.5 L 由此解得氧化钙的质量为m＝14 g。 (2)依题意知，Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH充分反应后恰好全部转变为CaCO3和NaOH，Δm＝29 g－27.2 g＝1.8 g。 由原子守恒知固体物质增重是因为水参与了反应，依题意构造方程式： Na2CO3＋NaHCO3＋2CaO＋H2O===2CaCO3↓＋3NaOH Δm 106 18 10.6 g 1.8 g 故答案为10.6 g。 答案(1)14 g (2)10.6 g 25.(10分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，研究和合成甲醇有着重要的意义。 (1)已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0； ②CO2(g)CO(g)＋1/2O2(g) ΔH2>0； ③甲醇的燃烧热为ΔH3。试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH, 则ΔH ＝________ kJ·mol－1。 (2)该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g), 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。 请回答： ①下列叙述合确的是________(填编号)。 A.达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快 B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大 C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂 D.若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8 mol CO和0.6 mol CH3OH，则此时v v逆 正> ②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。 (3)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) 控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。 ①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。 ②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________。 (4)近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图所示： 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫酸，则a电极的电极反应 式为__________________________________________________。 解析 (1)由已知，③为：CH 3OH(l)＋32 O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3，根据盖斯定律，①×2－②－③得：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(l) ΔH ＝2ΔH 1－ΔH 2－ΔH 3。 (2)①A 项，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，正逆反应速率都减小，故A 错误；B 项，增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，因为该反应正向气体分子数减小，所以缩小容器的体积，压强变大，平衡将向右移动；体积缩小导致c (CO)变大，根据化学平衡移动原理，达到新平衡时c (CO)仍比原平衡时大，故B 正确；C 项，催化剂能同等程度加快正逆反应速率，所以应选用乙催化剂，故C 正确；D 项，由已知，5分钟反应达平衡时各物质的浓度为：c (CO)＝0.1 mol/L 、c (H 2)＝0.2 mol/L 、c (CH 3OH)＝0.4 mol/L ，所以K ＝ c （CH 3OH ）c （CO ）·c 2（H 2）＝0.40.1×0.22＝100，若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8 mol CO 和0.6 mol CH 3OH ，此时c (CO)＝0.5 mol/L 、c (H 2)＝0.2 mol/L 、c (CH 3OH)＝0.7 mol/L ，Q c ＝ c （CH 3OH ）c （CO ）·c 2（H 2）＝0.7 0.5×0.22＝35 ②由已知，甲醇的初始物质的量浓度为0，5分钟反应达平衡，前面已经算出此时甲醇物质的量浓度为0.4 mol/L ，所以甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线可用如图表示： 。 (3)由图可得，温度升高，CO 2平衡转化率上升、CO 的产率上升、温度高于250 ℃时甲醇的产率降低，则：①反应Ⅱ正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO 产率升高；②获取CH 3OH 最适宜的温度是250 ℃。 (4)由图可得，a 电极原料是CH 3OH 和水，b 电极原料为氧气，电解质溶液为稀硫酸，质子交换膜只允许质子和水分子通过，则a 极为电池负极，发生氧化反应生成CO 2和H ＋ ，电极反应式为：CH 3OH ＋H 2O －6e －===CO 2↑＋6H ＋。 答案 (1)2ΔH 1－ΔH 2－ΔH 3 (2)①BCD ② (3)①反应Ⅱ正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高 ②250 ℃(4)CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ 26.(10分)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NO x和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图： 已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸) (1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有(写出两种)________、________。 (2)结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为_____________________________________________________________ __________________________________________________________________。 过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是_____________________________________ ________________________________________________________________。 (3)下列说法不正确的是________。 A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗 B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸 C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体 D.为加快产品的干燥，可高温烘干 (4)产品中KHSO 5含量的测定： 取1.000 g 产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化钾溶液，再加入2 mL 淀粉溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L －1 的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL 。 已知：2KHSO 5＋4KI ＋H 2SO 4===2I 2＋3K 2SO 4＋2H 2O I 2＋2Na 2S 2O 3===Na 2S 4O 6＋2NaI 则产品中KHSO 5的质量分数为________。 解析 (1)浓硫酸与H 2O 2溶液混合时，放出大量的热，温度高，H 2O 2易分解，故在“转化”中，用冰水浴冷却；同时缓慢滴加浓硫酸并不断搅拌也可防止过氧化氢的分解。(2)H 2SO 5与K 2CO 3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，因为H 2SO 5为一元强酸，故还有二氧化碳生成，则离子方程式为10K ＋＋5CO 2－3＋12H ＋＋4SO 2－4＋4HSO －5===2K 2SO 4·KHSO 4·2KHSO 5↓＋5CO 2↑＋5H 2O 。为避免反应过于剧烈，K 2CO 3溶液需分批缓慢加入；根据图像可判断0 ℃、pH ＝2左右时，过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)最大，故此条件为最适宜条件；(3)A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗，A 正确；B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸，B 正确；C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体，C 正确；D.过氧硫酸氢钾复合盐易分解，因此为加快产品的干燥不能高温烘干，D 错误，答案选D ；(4)已知：2KHSO 5＋4KI ＋H 2SO 4===2I 2＋3K 2SO 4＋2H 2O 、I 2＋2Na 2S 2O 3===Na 2S 4O 6＋2NaI ，则有关系式KHSO 5～2Na 2S 2O 3，消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.200 0 mol/L×0.025 00 L ＝0.005 000 mol ，所以KHSO 5的物质的量是0.002 500 0 mol ，则产品中KHSO 5的质量分数为0.002 500 0 mol×152 g/mol 1.000 g ×100%＝38.00%。 答案 (1)用冰水浴冷却 缓慢滴加浓硫酸不断搅拌(任写两种) (2)10K ＋＋5CO 2－3＋12H ＋＋4SO 2－4＋4HSO － 5===2K 2SO 4·KHSO 4·2KHSO 5↓＋5CO 2↑＋5H 2O 控制pH 在2.0～2.5之间、温度0 ℃左右 (3)D (4)38.00% 27.(10分)有机物A 的合成路线如下，E 属于酯类，F 的组成为C 6H 10O 3。 已知：①R 1COOR 2＋CH 3COOC 2H 5――→一定条件R 1COCH 2COOC 2H 5＋R 2OH ②RCOOR′＋R″OH ――→H ＋ 、△RCOOR″＋R′OH 回答下列问题： (1)B 的结构简式是________，C→D 的反应类型是________。 (2)设计以乙醇为原料制备F 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)写出含有萘环结构的A 的任意一种同分异构体的结构简式________。 (4)D 和F 为合成A 分为三步反应完成，依次写出D 和F 合成A 的两种中间产物可能的结构简式为________、________。 解析 根据A 结构简式及C 分子式知，A 发生间位取代生成B 为，B 发生取代反应生成C 为；C 发生水解反应结合D 分子式知，D 为；E 为酯，E 在一定条件下反应生成乙醇和F ，根据碳原子相等知，E 为CH 3COOCH 2CH 3，F 的组成为C 6H 10O 3，E 发生信息1的反应生成F ，F 为CH 3COCH 2COOCH 2CH 3，F 和D 发生信息3、2的反应生成A 和乙醇。 (1)通过以上分析知，B 的结构简式是，C 中氨基转化为D 中的羟基，C→D 的反应类型是取代反应；(2)以乙醇为原料制备F ，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被催化氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯发生信息1的反应生成F ，其合成路线 为CH 3CH 2OH ――→Cu/O 2加热CH 3CHO ――→O 2催化剂CH 3COOH ――→乙醇、浓硫酸加热 CH 3COOC 2H 5――→一定条件CH 3COCH 2COOC 2H 5。 (3)A 的同分异构体符合下列条件：①不发生水解反应，说明不含酯基；②遇氯化铁溶液呈紫色，说明含有酚羟基；③1 mol 可消耗3 mol NaOH ，说明含有3个酚羟基；④有两个六元环，符合条件的同分异构体结构简式为(羟基位置可以任意)； (4)D 和F 为合成A 分为三步反应完成，根据信息2、3可知，DF 之间可能先发生取代反应生 成，也可能先发生加成反应生成 ，它们分别转化为 ，最终都转化为A ，故答案为： 或或。 答案 (1) 取代反应 (2)CH 3CH 2OH ――→Cu/O 2加热CH 3CHO ――→O 2催化剂CH 3COOH ――→乙醇、浓硫酸加热 CH 3COOC 2H 5――→一定条件CH 3COCH 2COOC 2H 5 2017年4月浙江省普通高校招生选考 化学试题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（） A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2 2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（） A． B．C．D． 3．（2分）下列属于非电解质的是（） A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁 4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（） A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2 D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（） A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2 9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（） A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰 10．（2分）下列说法不正确的是（） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 11．（2分）下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种 12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a ＞0）．下列说法不正确的是（） A． mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 浙江省普通高校招生选考科目模拟试题 化学试题 (时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Ba—137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是( ) A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒 D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 解析福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。 答案 D 2.下列属于酸性氧化物的是( ) A.NO B.MgO C.H2O2 D.CO2 解析酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价；A.NO属于非成盐氧化物，不符合；B.MgO属于碱性氧化物，不符合；C.H2O2属于过氧化物，不符合；D.CO2属于酸性氧化物，符合；故应选D。 答案 D 3.下列说法不正确的是( ) A.二氧化硫可用于漂白纸浆 B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C.钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂 D.浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂 解析 A.二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B.油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C.钠钾合金常温下是液体，可用于热量交 浙江高考选考科目模拟试题(六) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2015·乐清一中月考)下列物质中，属于电解质的是( ) A ．蔗糖 B ．盐酸 C ．氯化钠 D ．二氧化碳 2．(2015·杭州市重点中学高一期中)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是( ) A ．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱 B ．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质 C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D ．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3．(2016·云南省学考模拟)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A ．常温常压下，18 g H 2O 含有的原子总数目为2N A B ．标准状况下，22.4 L 苯含有的分子数目为N A C ．1 mol Na 在O 2中完全燃烧转移的电子数目为N A D ．1 mol·L － 1 KHSO 4溶液中含有的钾离子数目为N A 4．(2013·浙江会考，16)下列有关物质性质实验的叙述，正确的是( ) A ．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末 B ．镁在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的炭 C ．将灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成红棕色的氯化铁烟雾 D ．铜和浓硫酸加热反应后得到无色硫酸铜溶液 5．(2015·浙江台州第二次调研)关于反应3Cl 2＋6KOH △===== KClO 3＋5KCl ＋3H 2O ，以下说法正 最新高考化学精品资料 浙江高考选考科目模拟试题(二) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。 其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2015·浙江1月学考，5)下列过程中，属于化学变化的是() A．用加热法分离泥沙中的碘单质 B．用蒸馏法制取蒸馏水 C．干冰升华 D．铁锅生锈 2．(2015·浙江台州中学第一次统练)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中错误的是() A．雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系 B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入体内影响健康3．(2014·浙江6月学考，26)用N A表示阿伏加德罗常数的值，N表示微粒数，下列说法正确的是() A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N A B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N A C．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5N A D．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OH－)＋2N(ClO－)＋N(HClO)＝0.001N A 4．(2015·乐清一中月考)将13.7 g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，其收集 浙江省嘉兴市2020届普通高校招生选考科目教学模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Mn55 Ba137 一、选择题(本大题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.人类离不开化学，下列叙述不正确的是 A.活性炭可用来除去异味、杀菌消毒 B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 C.铝合金可用于高铁建设、航空工业 D.高纯硅可用于制作航天器的光感电池 2.下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 3.下列有关表述正确的是 A.SiO2分子的结构式是O＝Si＝O B.甲烷和白磷分子均为正四面结构，键角均为109°28' C.氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D.正丁醇所含官能团的电子式为 4.下列物质不可通过化合反应一步实现的是 A.NaHSO3 B.FeCl2 C.NH4NO3 D.Fe(OH)2 - 1 - 5.下列化学反应中被氧化和被还原的是同种元素的是 A.Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O B.NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑ C.2KMnO4 ? ==K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 6.下列说法不正确 ．．．的是 A.洗涤漏斗中的沉淀时，加入洗涤液后用玻璃棒轻轻搅拌，自然滤干后，重复2～3次，直至洗涤干净 B.不可直接用常温下的坩锅钳夹持灼烧后的坩锅并将其放在石棉网上冷却 C.浓硝酸、硝酸银溶液均应保存在棕色磨口玻璃塞的细口试剂瓶中 D.可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物 7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.23 g C2H6O分子中含C－H键数目一定为2.5N A B.常温常压下，22.4 L O2气体的分子数小于N A C.6 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为2.8N A D.40 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2N A 8.下列实验设计与对应结论不正确的是 - 2 - 2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于酸的是（） A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH 2．（2分）下列仪器名称为“漏斗”的是（） A．B．C．D． 3．（2分）下列属于电解质的是（） A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁 4．（2分）下列物质溶于水后溶液显酸性的是（） A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．（2分）下列属于物理变化的是（） A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏 6．（2分）下列说法不正确的是（） A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．（2分）下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（） A．Cl2→Cl﹣B．I﹣→I2C．SO2→SO32﹣D．CuO→Cu 8．（2分）下到表示正确的是（） A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCH C．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式 9．（2分）下列反应中能产生二氧化硫的是（） A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应 10．（2分）下列操作或试剂的选择不合理的是（） A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．（2分）下列说法正确的是（） A．的名称为3一甲基丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 12．（2分）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，原子序数之和为48．下列说法不正确的是（） A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y） B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 浙江2018年11月选考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图不与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3．下列属于化合反应的是 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6．下列化学反应中溴元素仪被氧化的是 7．下列表示不正确 ．．．的是 8．下列说法不正确 ．．．的是 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．下列说法不正确 ．．．的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B ．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C ．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D ．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10．下列实验合理的是 A ．用湿润的pH 试纸测定CH 3COOH 溶液的pH B ．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C ．用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液 D ．用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11．下列说法不正确．．．的是 A ．1816O O 和是质子数相同的两种核素 B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同 D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体 12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的 最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是 A ．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞(Z) B ．元素X 有－4、+2、+4等多种价态 C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D ．可以推测H ?QO ?是Q 的 最高价氧化物的水化物 13．能正确表示下列变化的离子方程式是 A ．KI 溶液久置空气中变黄色：2224224I O H O I OH -- ++=+ B ．少量三氧化硫与氨水反应：33244·SO NH H O NH HSO +- +=+ C ．Na 与CuSO ?水溶液反应：222Na Cu Cu Na + ++=+ D ．(NH ?)?SO ?和FeSO ?混合溶液与足量NaOH 反应：()222Fe OH Fe OH + -+=↓ 14．已知()()()() ()20akj X g Y g W g M g H a mol ++?=>。一定温度下，在体积恒 定的密闭容器中，加入1mol X(g) 与1mol Y(g)。下列说法正确的是 A ．充分反应后，放出热量为a kJ B ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1：2 C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡 D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15．下列说法不正确的是 A ．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以便高锰酸钾溶液褪色 B ．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C ．正丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D ．CH ?=CHCH ? + Cl ????→高温 CH ?=CHCH ?Cl + HCl 属于取代反应 16．下列说法正确的是 A ．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑浦 2020年7月浙江省新高考·选考化学模拟卷 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Co－59 Ba－137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列化学式只表示一种分子的是 A．CH2Br2B．C3H6C．(C6H10O5)n D．SiO2 【答案】A 【解析】A．二溴甲烷没有同分异构体且由分子构成，所以CH2Br2只表示一种分子；B．C3H6可以表示丙烯和环丙烷两种分子；C．淀粉或纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但n值不等且不确定，所以(C6H10O5)n 可以表示多种分子；D．二氧化硅是原子晶体，晶体中不存在分子，所以SiO2不表示分子。 2．分离KCl和MnO2的混合物时，不需用到的仪器是 A．B．C．D． 【答案】A 【解析】KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2，蒸发滤液可得到KCl，溶解时用到烧杯，过滤是用到漏斗，蒸发时用到蒸发皿，整个过程都不需用到蒸馏烧瓶，故答案为A。3．下列属于强电解质的有机物是 A．乳酸B．溴乙烷C．醋酸铵D．碳铵 【答案】C 【解析】乳酸和溴乙烷都属于有机物，但乳酸为弱电解质，溴乙烷为非电解质；碳铵即碳酸氢铵，虽为强电解质，但属于无机物，故答案为C。 4．反应3BrF3＋5H2O == HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，氧化产物是 A．H2O B．HBrO3C．O2D．HBrO3和O2 【答案】D 【解析】BrF3转化HBrO3，Br的化合价升高，H2O转化为O2↑，O的化合价升高，所以HBrO3和O2都是氧化产物，故答案为D。 5．下列化学式或结构简式不正确 ．．．的是 A．刚玉：Al2O3B．孔雀石：Cu2(OH)2CO3 专业文档 绝密★启用前 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试题A 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列化学式只表示一种纯净物的是 A ．C B ．NaCl C ．C 4H 10 D ．C 2H 6O 2．下列仪器名称为“坩埚”的是 3．下列属于电解质的是 A ．葡萄糖 B ．干冰 C ．盐酸 D ．醋酸 4．下列属于悬浊液的是 A ．碘酒 B ．水玻璃 C ．石灰乳 D ．重晶石 5．当今世界上使用最多的能源是 A ．太阳能 B ．电能 C ．化石能源 D ．水能 6．下列说法错误的是 A ．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B ．镁、铝都能与氢氧化钠溶液反应 C ．Na 2CO 3可用作食用碱，Na 2CO 3溶液显碱性 D ．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 7．下列表示正确的是 A ．S 2?的结构示意图： B ．羟基的电子式： C ．乙炔的结构式： D ．丙烷分子的球棍模型： 8．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A ．CaO+SiO 2 CaSiO 3 B ．2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3 D ．Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 9．下列物质与水作用或溶于水后所得的溶液不能使酚酞变红的是 A ．钠 B ．氧化钙 C ．酒精 D ．氨气 10．下列鉴别物质的方法不合理的是 A ．用燃着的木条鉴别CO 和H 2 B ．用盐酸鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C ．用AgNO 3溶液鉴别氨水和NaOH 溶液 D ．不用任何试剂就能鉴别Ba(OH)2溶液、KHCO 3溶液、HCl 溶液 11．下列说法不正确的是 A ．12C 与14C 为不同的核素 B ．石墨和 C 60互为同素异形体 C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2COOH 互为同分异构体 D ．CH 4和CH 3Cl 互为同系物 12．下列离子方程式书写正确的是 A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液：2AlO - +3HCO - +H 2O Al(OH)3↓+23CO - B ．将NO 2气体通入NaOH 溶液中：3NO 2+2OH ? 23NO - +NO+H 2O C ．BrCl 和Cl 2的化学性质相似，将BrCl 通入KOH 溶液中：BrCl+2OH ?Br ?+ClO ?+H 2O D ．向FeSO 4溶液中滴加双氧水：2Fe 2++2H 2O 22Fe 3++O 2↑+2H 2O 13．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A ．原子半径Y 2021年1月浙江省普通高校招生选考科目 化学仿真模拟试卷一 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ge 73 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( ) A ．NaF B ．Na 2SO 4 C ．NaOH D ．CuSO 4 2．过滤操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质中属于电解质，但在熔融状态下不能导电的是( ) A ．2CO B ．2Na O C ．HCl D ．S 4．下列物质对应的组成不正确的是( ) A ．干冰：CO 2 B ．生石灰：CaO C ．胆矾：CuSO 4 D ．小苏打：NaHCO 3 5．下列表示不正确．．． 的是 A ．次氯酸的电子式 B ．丁烷的球棍模型 C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2 D ．CO 2的结构式：O=C=O 6．下列说法不正确的是（ ） A ．石油、煤、天然气都属于化石燃料 B ．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C ．分子式为(C 6H 10O 5)n 的淀粉和纤维素互为同分异构体 D ．麦芽糖是还原性糖 7．下列说法正确的是（ ） A ．14C 和14N 互为同位素 B ． C 4H 10 和C 5H 12互为同系物 C ．SO 2和SO 3互为同素异形体 D ．石墨和金刚石互为同分异构体 绝密★考试结束前 2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生须知： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。 3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可 先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是 A ．NaCl B ．MgO C ．H 2SO 4 D ．NaOH 2．仪器名称为“烧瓶”的是 A B C D 3．下列属于非电解质的是 A ．铜 B ．硝酸钾 C ．氢氧化钠 D ．蔗糖 4．下列属于氧化还原反应的是 A ．2KBr ＋Cl 2＝2KCl ＋Br 2 B ．CaCO 3＝CaO ＋CO 2↑ C ．SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 D ．MgCl 2＋2NaOH ＝Mg(OH)2↓＋NaCl 5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A ．NaCl B ．NH 4Cl C ．Na 2CO 3 D ．NaOH 6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯气可用于自来水的消毒 B ．镁可用于制造信号弹和焰火 C ．氢氧化铁胶体能用于净水 D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是 A ．CO 2的电子式：∶O ‥‥∷C ∷O ‥ ‥ ∶ B ．乙炔的结构式：CH ≡CH C ．CH 4的球棍模型： D ．Cl ˉ 浙江省高考化学模拟试卷（三） 考生注意： l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．含氧酸：硫酸、冰酸酸、纯盐酸 C．碱性氧化物：CaO、K2O、Fe2O3D．离子晶体：氯化钠、硝酸铵、玻璃 2．下列实验装置图所示的实验操作中正确的是 3．下列属于弱电解质的是 A．液氨B．醋酸铵C．蔗糖D．甲酸(HCOOH) 4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．CaH2 + 2H2O===Ca(OH)2 + 2H2↑B．2F2 + 2H2O===4HF + O2↑ C．Mg3N2 + 6H2O===3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4 5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．(NH4)2SO4B．Ca(ClO)2C．Ag(NH3)2OH D．Ba(NO3)2 6．下列有关物质的用途不正确 的是 ．．． A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸 B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池 C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂 D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料 7．下列化学用语表示正确的是 A．NaClO的电子式：B．聚苯乙烯的结构简式： C．S2－的结构示意图：D．CCl4的比例模型： 8．下列不能使KI－淀粉溶液变蓝的是 A．SO2B．H2O2C．ClO2D．碘酒 9．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间 C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化 D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液 B．检验淀粉是否水解：在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水，观察现象 C．检验溶液中是否有Fe3+：向该溶液中加入Na2O2粉末，产生红褐色沉淀和无色气体 D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5 mL0.1 mol·L－1KI溶液中滴入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 11．下列说法正确的是 A．CH3NH2与NH3互为同系物，H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体 B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，H+、D+、31H为氢元素的三种核素 C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称为2,4－二甲基戊烷 D．四苯基甲烷(见右图)分子中的所有碳原子可能处于同一平面上 12．恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = －a kJ·mol－1(a＞0)，开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确是 绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO(NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl3 C．Cu(OH)2CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO CaO+ CO2↑ 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾D．氢氧化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2 B. Br22 C. 3Br23+3H2O 2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A. Na+ 结构示意图 B. 乙烷的比例模型 C. 乙醛的结构简式 CH3CHO D. 氯化钙的电子式 8. 下列说法不正确 ．．．的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化 学 本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分 为30分，用【加试题】标出。 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于盐的是( ) 2.仪器名称为“量筒”的是( ) 3.下列属于非电解质的是( ) A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁 4.下列属于氧化还原反应的是( ) Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ +H 2O 2NaOH +Br 2 2KBr+I 2 +2HCl MgCl 2+H 2O 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.酒精溶液 6.下列说法不正确 ．．．的是( ) A.二氧化碳是酸雨的主要成分 B.氢气是一种理想的清洁燃料 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7.下列表示不正确 ．．．的是( ) 的电子式的结构式Cl—Cl 的球棍模型的结构示意图 8.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( ) 9.下列物质放入水中,会显着放热的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰 10.下列说法不正确 ．．．的是( ) A.实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C.可用酒精代替CCl 4 萃取碘水中的碘单质 D.金属镁失火不可用水来灭火 11.下列说法正确的是( ) A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1 C.乙醇和二甲醚(CH 3—O—CH 3 )互为同系物 的一氯取代物只有一种 12.已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。下列说法不正 ．．确．的是( ) mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 13.下列离子方程式不正确 ．．．的是( ) A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO 2 +OH- HC O3- 化学选考试题卷 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中属于盐的是 A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3 2．下列仪器及其名称不正确 ．．．的是 A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗 3．非金属性最强的元素是 A．C B．Si C．S D．Cl 4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下 列选用的试纸或试剂不正确 ．．．的是 A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液 6．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．Na2CO3 B．NaOH C．HCl D．AlCl3 7．下列各组中，互称为同分异构体的是 A．O2与O3B．35Cl与37Cl C．CH3CHO 与CH 2—CH2D．CH4与C2H6 O 8．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应 C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水 9．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型： C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图： 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料 D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 11．下列物质的制备，不符 ．．合．工业生产实际的是 2020年1月浙江省化学选考模拟试题（4） 一、选择题（共10题，每题2分，共20分） 1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe 2＋ ＋2S 2O 2－ 3＋O 2＋a OH － ===Y ＋S 4O 2－ 6＋2H 2O ，下列不正确的是( ) A ．a ＝4 B ．Y 的化学式为Fe 2O 3 C ．S 2O 2－ 3是还原剂 D ．每32gO 2参加反应，转移电子的物质的量为4mol 5． 25℃时，向浓度均为0.1mol·L －1 、体积均为100mL 的两种一元酸HX 、HY 溶液中分别加入NaOH 固体，溶液 中lg c H ＋c OH － 随n (NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A ．HX 为强酸，HY 为弱酸 B ．b 点时溶液呈中性 C ．水的电离程度：d ＞c D ．c 点时溶液的pH ＝4 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．1 mol Fe 与过量稀HNO 3反应，电子转移数为3N A B ．常温下，1 L 0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目均为0.5N A C ．标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键总数为19N A 3. 4. 化学试卷第1页（共16页） 化学试卷第2页（共16页） 绝密★启用前 2018年4月浙江省普通高校招生选考考试科目 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1— Li —7 Be —9 C 12— N 14— O 16— Na —23 Mg 24— Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Ag —108 Ba —137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于酸的是 （ ） A .3HNO B .3CaCO C .2CO D .NaOH 2. （ ） A B C D 3.下列属于电解质的是 （ ） A .氯化钠 B .蔗糖 C .氯气 D .铁 4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是 （ ） A .KCl B .2Na O C .4NH Cl D .3CH COONa 5.下列属于物理变化的是 （ ） A .煤的气化 B .天然气的燃烧 C .烃的裂解 D .石油的分馏 6.下列说法不正确．．． 的是 （ ） A .纯碱可用于去除物品表面的油污 B .二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C .植物秸秆可用于制造酒精 D .氢氧化铁胶体可用作净水剂 7.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是 （ ） A .2Cl Cl -→ B .2I I -→ C .223SO SO - → D .CuO Cu → 8.下到表示正确的是 （ ） A .硫原子结构示意图 B .乙炔的结构简式CHCH C .乙烯的球棍模型 D .NaCl 的电子式 9.下列反应中能产生二氧化硫的是 （ ） A .氧化铜和稀硫酸反应 B .亚硫酸钠和氧气反应 C .三氧化硫和水反应 D .铜和热的浓硫酸反应 10.下列操作或试剂的选择不．合理．． 的是 （ ） A .可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B .可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C .可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D .可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11.下列说法正确的是 （ ） A .CH 3－CH 2－CH －CH 3｜ CH 3的名称为3-甲基丁烷 B .3223CH CH CH CH 和CH 3CHCH 2CH 3｜CH 3 互为同素异形体 C .H －C ｜F ｜Cl －H 和H －C ｜ F ｜H －Cl 为同一物质 D .32CH CH OH 和CH 2｜OH －CH ｜OH －CH 2｜OH 具有相同的官能团，互为同系物 12.四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确．．． 的是 （ ） A .原子半径（r ）大小比较()X)(Y r r ＞ B .X 和W 可形成共价化合物3XW C .W 的非金属性比Z 的强，所以W 氢化物的沸点比Z 的高 D .Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比Y 的强 毕业学校_____________姓名________________考生号 ___________________________________________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上--------------------答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效----------------4月浙江选考化学试卷及答案
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