工业分析复习题20130606
一、填空题
1．工业分析所用的分析方法，按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法。
2．快速分析法的特点是分析速度快，分析误差往往比较大。
3．自然界的水称为天然水。
4．天然水可分为降水，地面水和地下水三大类。
5．用采样器从一个采样单元中一次采得的一定是物料叫子样。
6．含并所有采样的子样称为原始平均式样。
7．含有所有采取的子样称为原始平均式样。
8．应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位。
9．工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料。
10．在一个采样对象中应布采集样品较好的个数称为子样数目。
11．在运输工具上斜线发布点，首、末个子择点至少距车角1m。
12．在物料堆中采样，应将表层0.1m厚的部分用铲子锄去。
13．通过机械是人工发将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎。
14．将最大颗粒的物料分散至25cm左右，称为粗碎。
15．将最大颗粒的物料分散至25cm左右，称为粗碎。
16．将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎。
17．将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎。
18．将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎。
19．将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎。
20．将0.15cm左右的物料分散至0.074cm以下的称为粉碎。
21．将0.15cm左右的物料分散至0.0745cm以下的称为粉碎。
22．试样的制备一般经过破碎，过筛。混匀，缩分，四个工序。
23．粉碎后的物料需经过筛分。使物料达到要求的粒度。
24．混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种。
25．在不改变物料平均组成的情况下，通过步骤，逐步减少试样的过程称为缩分。
26．常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法。
27．将试样与酸性熔剂混合，置于适当的容器中，早高温下进行分解，生成易溶于水的产物，称为熔融分解法。
28．试样的分解方法一般有酸溶法和碱熔法。常用的碱性熔剂有Na2NO2，K2CO3，NaOH 等。
29．艾士卡试剂法测矿石中全硫量属于烧结分析法。
30．水质指标按其性质可分物理指标，化学指标和微生物指标三类。
31．水中碱度是指水中含有能接受质子（H+）的物质的量
32．水中含有的钙，镁离子的含量称为硬度。
33．水中含有的钙，镁离子的含量称为硬度
34．测定水的总硬度一般采用EDTA滴定法。
35．水中铁测定的显色剂为邻菲罗啉溶液
36．比色法测定水中总铁的波长为510nm。
37．溶解于水的氧称为溶解氧。
38．测定溶解氧时，在水样中加入的固氧剂为MnSO4和碱性KI溶液。
39N2S2O3
40．化学需氧量常用于表示水体受有机物污染程度。
41Ag2SO4
42．煤的分析检验，根据目的不同，一般可分为工业分析和元素分析。煤的工业分析项目有水分，灰分，挥发分和固定碳含量等四项
43．挥发分测定时加热时间为7min
44．艾士卡试剂的成分是Na2CO3和MgO的混合物
45．煤是由有机物、矿物质和水组成。
46．煤中的有机物主要由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。
47．煤的元素分析是指煤中碳、氢、氧、氮、硫五个项目煤质分析的总称。
48．煤中的硫通常以无机硫和有机硫两种状态存在。
49．煤的发热量是指单位质量的煤完全燃烧时所产生的热量。
50．煤的发热量的表示方法有三种，即弹筒发热量，恒容高位发热量，恒容低位发热量；51CO2的方式进行分离富集的。
52．我国国家标准代号为GB，我国标准分强制性标准和推荐性标准，我国将标准物质分为二个级别。GB/T表示推荐性国家标准。
53．酚酞碱度是以酚酞作指示剂测得的碱度；全碱度是以甲基橙为指示剂测得的碱度。
54. 水的总硬度测定是在pH=10 的弱碱性环境中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定水中的钙镁离子。
55. 钢铁中五大元素分析指的是C 、S 、Si 、Mn 、P。其中碳是区别铁与钢，决定钢号、品级的主要标志；Si可以促使C以游离态石墨状态，使钢高流动性，易于铸造；Mn可以增强钢的硬度，减弱延展性；S可以使钢产生“热脆性”；P可以钢铁产生“冷脆性”。
56. 标准物质是具有一种或多种充分证实了的特性，用来校正测量器具、评定测量方法或给材料定值的物质或材料。
57. 煤气中主要含有C n H m，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为用KOH溶液吸收CO2；饱和Br2水吸收C m H n；焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2；亚铜的氨溶液吸收CO后再用燃烧法测定CH4和H2；剩余的气体为N2。
58. 在硅酸盐系统分析中，常采用Na2CO3熔样，通常在铂坩埚中进行；用氢氟酸处理试样时，只能用铂皿或聚四氟乙烯器皿；NaOH 熔融分解粘土试样一般采取银坩埚做熔器。59. 工业分析的任务是对工业生产的原料、中间产品、产品及生产的废物的组成进行分析检验。
60. 用采样器从一个采样单元中一次采得的一定是物料叫子样，合并所有采样的子样称为原始平均式样。试样的采取量与物料最大颗粒的直径的平方成正比，取样量的经验公式为m ＝kd2。
61. 水中碱度是指水中含有能接受质子（H+）的物质的量；水中含有的钙，镁离子的含量称为硬度；溶解于水的氧称为溶解氧；测定溶解氧时，在水样中加入的固氧剂为MnSO4和碱性KI溶液，所用的标准溶液为Na2S2O3。
62. 煤的挥发分产率的测定在挥发分坩埚器皿中，温度900℃，灼烧时间7min。煤的灰分测定在瓷灰皿器皿中灼烧。
63. 酸溶法常用的溶剂酸有盐酸，氢氟酸，硝酸，磷酸，硫酸和高氯酸。
64. 硅酸可用xSiO2·yH20表示。
65. 水质分析中所应用的方法以滴定法和分光光度法最为常用。
66. 在水泥的工业分析中，用氯化铵重量法测定SiO2含量时，加入NH4Cl的作用是起到加速脱水的作用（有强烈的吸水作用）。
67. 在煤的水分工业分析中，煤中的水以游离水、吸附态水、结晶水三种形式存在。
68. 煤的灰分测定主要有两种方法，即缓慢灰化法和快速灰化法。
69. 在煤的灰分测定实验中，从炉中取出灰皿，放在耐热瓷板上或石棉网上，在空气中冷却5min左右，移入干燥器中冷却至室温(约20min)后，称量。
70. 煤的挥发份测定实验中，称取一定量的空气干燥煤样，放在带盖的中，在(900±10)℃温度下，隔绝空气加热7min。以减少的质量占煤样的质量分数，减去该煤样的水分含量(Mad)作为挥发份产率。
71. 以PAN 为指示剂，用CuSO4标准溶液返滴定法测定硅酸盐中的铝常采用煮沸后立即滴定，其目的是使铝与EDTA的配位反应进行完全。
72. 硅酸盐试样能否被酸分解主要取决于二氧化硅的含量
73. NaOH 熔融分解粘土试样采取银或铂坩埚，熔样温度为650℃。
74. 煤中水分的测定的常用方法有：空气干燥法和甲苯蒸馏法。
75. 在甲苯蒸馏法中，所使用的水分测定管：量程为0到10 ，分度值为0.1。水分测定管需经校正，并绘制校正曲线方能使用。
76. 煤的全硫的测定，有艾氏卡法、库仑滴定法和高温燃烧中和法等多种方法。
77. 硅酸盐样品中SiO2的测定方法有重量法和氟硅酸钾容量法。
78. 在水泥及其原料系统分析中，EDTA直接滴定法测Al是将滴定Fe3+后的溶液调节pH为1.8到2.0，然后以磺基水杨酸为指示剂，滴定终点溶液由紫红色色变为亮黄色色。
79. 在EDTA配位滴定法测定硅酸盐试样中Ca2+的滴定中将pH调到大于13，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+、TiO2+的干扰。
二、简答题
1、什么叫子样、什么叫平均原始试样？子样的数目和最少质量决定于什么因素？
答：子样：用采样器从一个采样单元中一次取得的一定量物料；其数目和最少质量决定采样对象的多少，以及颗粒的大小；平均原始试样：合并所有取得的子样。
2、艾士卡－BaSO4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什么？各个试剂的作用是什么？
答：艾士卡是由m Na2CO3 + n MgO=1+2 组成，Na2CO3作溶剂，MgO 起疏松作用。3、试用一种方法测定硅酸盐中的二氧化硅，并说明其原理。
答一：试样以无水碳酸钠烧结，盐酸溶解，加固体氯化铵于沸水浴上加热蒸发，使硅酸凝聚。滤出的沉淀灼烧后，得到含有铁、铝等杂质的不纯的二氧化硅。沉淀用氢氟酸处理后，失去的质量即为纯二氧化硅的量。
答二：在试样经苛性碱熔剂（KOH）熔融后，加入硝酸使硅生成游离硅酸。在有过量的氟、钾离子存在的强酸性溶液中，使硅形成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀，经过滤、洗涤及中和残余酸后，加沸水使氟硅酸钾水解，用NaOH中和生成的HF，由滴定消耗的NaOH的体积和浓度，计算二氧化硅的含量。
4、气体分析的特点是什么？怎样在常压、正压和负压下采取气体试样？
答：气体分析的特点是：气体的质量较小，流动性大，且气体的体积是随着温度和压力的变化而变化的，气体的这些性质决定了一般测定气体的体积而不是质量，并同时要测定环境的温度和压力。
共分三种采样方法：①常压状态下体采样：主要采用封闭液采样法和流水抽气法采样；
②正压状态下气体采样：主要采用橡皮气囊为采样容器，或者直接把分析仪器和采样装置连接；③负压状态下气体采样：当负压不太高时，采用抽泵减压法；当负压太高时，采用抽空容器采样法，瓶内压降至60-100mmHg。
5、简述水泥及其原料的系统分析中氯化铵系统分析和氟硅酸钾系统分析的基本方法
答：氯化铵系统分析的基本方法即在用酸加热分解样品的同时，加入NH4Cl 促进脱水使硅酸凝聚变成凝胶析出，以重量法测定二氧化硅，滤液及洗涤液收集供EDTA 配位滴定法测定铁、铝、钙、镁、钛等。氟硅酸钾系统分析的基本方法即样品以NaOH熔融，熔融物用浓盐酸分解，制成澄清透明的试验溶液，以氟硅酸钾容量法测定二氧化硅，EDTA 法带硅测定铁、铝、钙、镁。
6. 间接碘量法测定铜合金中铜含量时，加入KSCN的目的何在？何时为加入的适宜时间？为什么？
答：用间接碘量法测定铜合金中铜含量时，由于加入的KI是过量的，使得生成的碘化铜沉淀强烈地吸附碘离子，致使测定结果偏低，加入KSCN后，可将碘化铜转化为溶解度
更小的硫氰化铜，把吸附的碘离子释放出来，使反应更完全。
KSCN应在接近终点时加入，否则SCN-会还原大量存在的碘，致使测定结果偏低。7、气体分析中吸收体积法、吸收滴定法、吸收重量法及燃烧法的原理是什么？
答：(1)吸收体积法：
基本原理：利用气体组分的化学性质，使气体混合物和特定试剂接触，则混合气体中的被测组分和试剂发生化学反应而被定量吸收，其它成分则不发生反应。如果吸收前后的温度及压力一致，则吸收前后的体积之差，即为被测组分的体积。
(2)吸收滴定法：
基本原理：使混合气体通过特定的吸收剂溶液，则被测组分和吸收剂反应而被吸收，然后在一定条件下用标准溶液滴定，该法是综合应用吸收法和滴定法来测定气体物质含量的。
(3)吸收重量法：
基本原理：综合应用吸收法和重量分析法测定气体物质或可以转化为气体物质的元素含量的方法，称为吸收重量法。
(4)燃烧法：
基本原理：可燃性气体燃烧时，其体积的缩减，消耗氧的体积或生成CO2的体积有一定的比例关系。根据其体积缩减、消耗氧的体积或生成CO2的体积，可以计算可燃性气体的量。
8. 某有色溶液以水作参比，用2cm比色皿在722型光度计上测得A=2.0，导致浓度测定误差较大，问A值的适宜读数范围是多少？可采用哪些措施使A值落在适宜的读数范围？答：吸光度值A的适宜读数范围是：0.2~0.8。
可采取的措施有：
①减小被测物质的浓度，可将被测物质稀释四倍；
②减小比色皿的厚度，可选用0.5cm比色皿；
③还可采用示差法测定。
9. 用氯化铵重量法测定二氧化硅时，使用氯化铵的目的是什么？
答：加入氯化铵可起到加速脱水的作用。因为，在酸性溶液中硅酸质点是亲水性很强的带负电荷的胶体，而氯化铵电离出NH4+，可将硅酸胶体外围所带的负电荷中和，从而加速了胶体的凝聚。同时，氯化铵在溶液中发生水解，受热时氨水挥发，也夺取了硅酸胶体中的水分，加速了脱水过程。由于大量NH4+的存在，还减少了硅酸胶体对其他阳离子的吸附，而硅酸胶粒吸附的NH4+在加热时即可除去，从而获得比较纯净的硅酸沉淀。
10. 用返滴定法测定铝合金中铝含量缺乏选择性，故往往采用置换滴定法，试说明其中的原理。
答：在铝合金溶液中加入定过量的EDTA，再用锌返滴定过量的EDTA，加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，释放出与Al3+物质的量相等的EDTA，再用锌标准溶液滴定释放出来的EDTA，而得铝的含量。
11. 若某一混合气体中含有CO、O2、C n H m、CO2四种气体，在下表中按顺序安排四种气体的吸收顺序，分别采用什么吸收剂吸收？写出反应式。
12. 简述蒸馏法测定硫酸铵肥料中氮含量的方法原理，写出反应方程式。
答：蒸馏法：向（NH4）2SO4中加入强碱，蒸馏分解放出氨：
（NH4）2SO4＋2NaOH ═H2SO4＋2NH3＋2H2O
NH3用一定量过量的H2SO4标液吸收，用NaOH 标液回滴剩余的H2SO4：
2NH3＋H2SO4═（NH4）2SO4＋2NaOH＋H2SO4
13. 什么是熔融法分解试样？什么情况下采用熔融法? 熔融法熔融硅酸盐矿物和其它矿物的熔剂有哪些？
答：熔融分解是利用酸性或碱性熔剂与试样在高温下进行复分解反应，使试样中的组分转化成易溶于水或酸的化合物。当试样无法用上述酸碱分解或分解不完全时，常采用熔融分解法。熔融硅酸盐矿物和其它矿物的熔剂很多，一般多为碱金属化合物，常用的有无水碳酸钠、碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钠、焦硫酸钾、硼砂、偏硼酸锂等。
14. 试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。
答：二氧化硫经水吸收后，生成亚硫酸，然后以淀粉为指示剂，用碘标准滴定溶液滴定。
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI↑
15. 间接碘量法测定铜合金中铜含量时，加入NH4HF2的目的何在？
答：铜合金中含有的Fe3+能氧化I-，对测定有干扰，加入NH4HF2可掩蔽；
NH4HF2（即NH4F-HF）是一种很好的缓冲溶液，因HF的K a=6.6×10-4，故能使溶液的pH保持在3.0~4.0之间。
16. 配位滴定中测定Ca2+、Mg2+ 含量时，为什么要加入三乙醇胺？具体操作中是先调pH值，还是先加入三乙醇胺？为什么？
答：测定Ca2+、Mg2+含量时，加入三乙醇胺是为了掩蔽Al3+、Fe3+、Sn4+、Ti4+、Mn2+等干扰离子。具体操作是，三乙醇胺在酸性条件下加入，然后调节至碱性，如果原溶液是碱性，应先酸化，再加入三乙醇胺，否则由于高价金属离子发生水解而不被掩蔽。
三、选择题
1．用采样器从一个采样单元一次取得的一定是物料称（A）
A．子样B．原始平均样C．分析化验单位
2．从30T以下车箱上以-------点才样法采样（A）
A．3 B．4 C．5
3．在物料堆中采样时，应先将表层-----m厚的部分用铲子锄去（C）
A．1 B．0.5 C．0.1
4．将25mm左右的颗粒分散至5mm左右，属于---（B）
A．粗碎B．中碎C．细碎
5．属于地表水的是（B）
A．雪B．湖C．泉水
6．存放测定Na、K等微量元素成分的水样应使用那种采样器（B）A．玻璃瓶B．聚乙烯瓶C．两者均可
7．稍受污染的水样容许存放的时间（B）
A．78h B．48h C．12h
8．水样中的钙、镁的酸式碳酸盐含量称为（C）
A．总硬度B．永久硬度C．暂时硬度
9．水样的总硬度可用以下那种放法测定（A）
A．EDTA B．酸碱滴定C．碘量法
10．水中含铁量，如果超过-------，则有味不宜饮用（B）
A．0.1mg/L B．0.3mg/L C．0.5mg/L
11．邻菲罗啉比色法测定水样中总铁时，使用的吸收波长为（A）A．510nm B．540nm C．580nm
12．常温，常压下纯净的水中含溶解氧一般应为---------mg/L（B）A．5~6 B．8~10 C．12~15
13．水中溶解氧含量低与-----mg/L时，则水生动物可能因窒息而死亡（A）A．4 B．6 C．8
14．化学需氧量可表示水体受--------污染的程度（C）
A. 无机还原物B．无机氧化物C．有机物
15. 水样中COD cr的测定的影响离子氯可用以下哪种试剂消除（A）
A．HgSO4 B．Ag2SO4 C．H2SO4
16．常压干燥法测定煤中水分的干燥温度为（B）
A．100~105℃B．105~110℃C．110~120℃
17. 煤中灰分测定是灼烧温度为（B）
A．550℃B．815℃C．1000℃
18．挥发分测定时加热时间为（C）
A．5min B．6min C．7min
19．挥发分测定时加热温度为（A）
A．900℃B．1000℃C．815℃
20．艾士卡试剂组成为（A）
A．Na2CO3+MgO B．Na2CO3+CaO C．NaOH+MgO
21．艾士卡法测定全硫，最后灼烧后，在坩埚内的物质是（A）A．BaSO4 B．H2SO4．C．CaSO4
22．在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB是指（A）。
A. 强制性国家标准
B. 推荐性国家标准
C. 推荐性化工部标准
D. 强制性化工部标准
23. 直接法配制标准溶液必须使用（A）
A. 基准试剂
B. 化学纯试剂
C. 分析纯试剂
D. 优级纯试剂
24．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（A）
A. 代表性
B. 唯一性
C. 针对性
D. 准确性
25．不属于钢铁中五元素的是（B）。
A. 硫
B. 铁
C. 锰
D. 磷
26. 燃烧-气体容积法测定钢铁中总碳量不需使用的是（C）
A. KOH
B. MnO2
C. CuSO4
D. KMnO4
27. 以铂坩埚处理样品时，可使用以下那种熔剂（A）
A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O2
28．存放测定Na、K等微量元素成分的水样应使用那种采样器（B）
A．玻璃瓶B．聚乙烯瓶C．两者均可
29．常压干燥法测定煤中水分的干燥温度为（B）
A．100~105℃B．105~110℃C．110~120℃
30．水泥属于（B）
A．天然硅酸盐B人造硅酸盐C无法确定
31．四分法主要用于（A）物料的缩分
A．固体B．液体C．气体
32．用NaOH熔融时，常用的坩埚为（B）
A．瓷坩埚B．银坩埚C．铂坩埚
33．煤的工业分析中符号Vad表示（C）
A．水分B．灰分C．挥发分
34. 称量易挥发液体样品用(B)。
A、称量瓶
B、安瓿球
C、锥形瓶
D、滴瓶
35. 测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.1mol/L，该水样的化学需氧量为（C）
A 40mg/L；
B 160mg/L；
C 80mg/L ；
D 8mg/L
36. 采集水样时，当水样中含有大量油类或其它有机物时以(A )?为宜，当测定微量金属离子时，采用(B )较好，测定二氧化硅时必须用(B )取样有效。
A.?玻璃瓶，
B.塑料瓶，
C.铂器皿.
37. 不属于钢铁中五元素的是（B）。
A、硫
B、铁
C、锰
D、磷
38. 以下测定项目不属于煤样的半工业组成的是（B）。
A、水分
B、总硫
C、固定碳
D、挥发分
39.液体平均样品是指（C）。
A、一组部位样品
B、容器内采得的全液位样品
C、采得的一组部位样品按一定比例混合而成的样品
D、均匀液体中随机采得的样品
40. 从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是C
A、国家标准
B、分析方法标准
C、食品卫生标准
D、产品标准
41. 使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在（C）坩锅进行。
A、银；
B、瓷；
C、铂；
D、金
42. 直接法配制标准溶液必须使用（A）
A、基准试剂
B、化学纯试剂
C、分析纯试剂
D、优级纯试剂
43. 分析纯化学试剂标签颜色为：（C）
A、绿色
B、棕色
C、红色
D、蓝色
44. 在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB是指（A）。
A、强制性国家标准
B、推荐性国家标准
C、推荐性化工部标准
D、强制性化工部标准
45. 对工业气体进行分析时，一般测量气体的（B）。
A、重量
B、体积
C、物理性质
D、化学性质
46. 分光光度法与有关。（C）
A、入射光的波长
B、液层的高度
C、溶液的浓度
D、溶液的多少
47. 标准的有效期是年。（C）
A、三年
B、四年
C、五年
D、六年
48. 对于一些含铝较高的硅酸盐样品在采用熔融法制样时加入的助熔剂为( A )
A、碳酸钠
B、氧化钠
C、碳酸钙
D、氟化钙
49. 下列酸中分解硅酸盐矿物最有效的溶剂是( C)
A、盐酸
B、磷酸
C、氢氟酸
D、硝酸
50. 在水泥的硅酸盐分析中，用盐酸酸解样品时，不能使用下列哪种坩埚。（ A ）
A、铂坩埚
B、玻璃坩埚
C、陶瓷坩埚
D、塑料坩埚
51. 在煤的灰分测定实验中，进行检查性灼烧每次20分钟直到连续两次灼烧的质量变化不超过（D）
A、0.1g
B、0.005g
C、0.01g
D、0.001g
52. 在煤的灰分测定实验中，用于灼烧、灰化煤试样的仪器是（B ）
A、空气鼓风干燥箱
B、马弗炉
C、瓷坩埚
D、旋转蒸发仪
四、计算题
1. 自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧固定的水样100.00 mL，用0.01000 mol/L 的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂继续用同浓度的Na2S2O3溶液滴定至蓝色消失，共消耗8.20mL，求该水样中溶解氧的含量（O2，mg/L ）。
解：O2(mg/L)=［(cV)Na2S2O3(1/4)M O2］÷V=0.01000×8.20×32/4÷0.1=6.56
2. 含氢、甲烷、氮的混合气体20.00mL。精确加入空气80.00mL （其中含氧气20.9％），燃烧后，用氢氧化钾溶液吸收生成的二氧化碳后剩余气体体积为69.00mL，再用邻苯三酚吸收剩余的O2后气体的体积为67.28mL，计算混合气体中氢、甲烷及氮的体积百分数。
解：相当于加入的氧80.00 ×20.9%=16.72mL
吸收法后剩余的O269.00-67.28=1.72ml
燃烧消耗的O216.72-1.72=15.00ml
燃烧前总体积为20.00+80.00=100.00ml
燃后除去CO2剩V=69.00ml
燃烧中体积缩减与生成的CO2的总体积
V 缩+V CO2=100.00-69.00=31.00 ml
V 缩=2/3V H2 +2V CH4V CO2= V CH4
3/2V H2+3 V CH4 =31.00 ml
H2，CH4消耗氧气的体积为1/2V H2+2 V CH4 =15.00 ml
解得：V H2=12.70 ml
V CH4 =4.33 ml
V N2=20.00-（12.70+4.33 ）=2.97 ml
φH2 =63.5%；φCH4= 21.65%；φN2=14.85%
3. 40.0mL 的CH4, CO, N2的混合气体与80.0m L空气混合燃烧后，体积缩减了42.0mL, 再用KOH溶液吸收CO2，生成CO2 36.0mL。求气体中各成分的含量。
解：2V CH4+1/2V CO=42.0
V CH4+V CO=36.0
V CH4=2.0(ml)
Vco=34.0(ml)
φ(CH4)%=2.0×100÷40=5.0
φ(CO)%=34.0×100÷40.0=85.0
φ(N2)%=100-5.0-85.0=10.0
4. 称取空气干燥基煤样1.2000g ，测定挥发分时失重0.142g ，测定灰分时残余物质物质质量是0.1125g ，已知分析水分为4.00%，求该煤样的挥发分、灰分产率和固定碳含量。 解：A ad =2000
.11125.0×100%=9.381% V ad =%00.4%1002000
.1142.0-?=7.83% FC ad =100%－9.381%－7.83%－4.00%=78.79%
5. 含有CO 2、O 2及CO 的混合气体75ml,依次用KOH 、焦性没食子酸的碱性溶液、氯化亚铜的氨性溶液吸收后，气体体积依次减少至70mL,63mL,60mL,求各气体在原气体中的体积分数。
解： 根据燃烧法的基本原理和题意得
吸收法测得
φ(CO2)=
75
7075-×100%=6.67% φ(O2)=75
6370-×100%=9.93% φ(CO)=756063-×100%=4.40% 6. 称取高纯 CaCO 3 0.6006g 加 HCl 溶解后，移入 250.00mL 容量瓶中，分取 25.00mL 标定所配 EDTA 溶液，消耗 VEDTA ＝40.00mL ；称取水泥生料试样 0.5000g ，溶解后定容于250.00mL 容量瓶中，取 50.00mL 试液用 EDTA 溶液滴定铁消耗V EDTA ＝1.50mL ；取 25.00mL 试液用 EDTA 溶液滴定钙消耗 V EDTA ＝25.00mL 。 求试样中和CaO 含量。计算：（ 1 ） c EDTA ，（ 2 ） T CaO/EDTA , T Fe2O3/EDTA
(3) CaO 含量，Fe 2O 3含量 (M CaCO3=100.1， M Fe2O3=159.7，M CaO =56.08)
解：c EDTA =（0.6006×1000×25/250）/（100.1×40.00）=0.01500mol/L
T CaO/EDTA =0.015×56.08=0.8412mg/mL
T Fe2O3/EDTA =0.015×159.7×1/2 =1.198mg/mL
ωFe2O3=( T Fe2O3/EDTA ×V EDTA )/(m ×1000×50/250)
= ( 1.198×1.50)/(0.5000 ×1000×50/250)=0.01797
ωCaO =( T CaO/EDTA ×V EDTA )/(m ×1000×25/250)
= ( 0.8412×25.00)/(0.5000 ×1000×25/250)=0.4208
7. 容量法测定磷肥中 P 2O 5含量，称取试样 1.0000g 经酸分解，磷化物转化为磷酸，定容于250.00mL 容量瓶中，移取25.0mL ，在酸性溶液中加入高喹试剂，生成磷钼酸喹啉沉淀，沉淀用 28.00mL0.5000mol/LNaOH 标准溶液溶解，再用 0.2500mol/LHCl 标液回滴剩余的碱，消耗 10.00mL ，试计算磷肥中 P 2O 5含量。写出反应方程式。（ M P2O5＝141.94）
答：ωP2O5={[(cV ) NaOH －(cV ) HCl ] ×M P2O5×1/52}/(m ×1000×25/250)
=[ (0.5000×28.00-0.2500×10.00) ×141.94×1/52]/(1.000×1000×0.1)
=0.3139
8. 自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧固定的水样100.00 mL ，用 0.01000 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂继续用同浓度的Na 2S 2O 3溶液滴定指蓝色消失，共消耗
8.20mL ，求该水样中溶解氧的含量（O 2，mg/L ）， 并写出测定溶解氧的反应方程式。
答：Mn 2+在碱性溶液中生成Mn(OH)2沉淀 。
Mn SO 4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na 2 SO 4
溶解氧立即将 Mn(OH)2↓ 氧化为：Mn(OH)4↓
2 Mn(OH)2+O 2+2H 2O= Mn(OH)4
加酸性沉淀溶解并氧化I －释放一定的I 2
Mn(OH)4+2KI+2H 2SO 4=MnSO 4+I 2+K 2SO 4+4H 2O
用 Na 2S 2O 3滴定 I 2 Na 2S 2O 3+ I 2= Na 2S 4O 6+2NaI
n O2=n Na2S2O3=1:4
O 2 (mg/L)=[ (1/4)(cV ) Na2S2O3 M O2]/V=(0.01000×8.2×32/4)/0.1＝6.56
9．某矿样质量16Kg ，已全部通过的最大粒径为4mm ，k 值为0.5，利用理查-切乔特公式计算应采取的最小样品质量，样品能否缩分？若能，可缩分几次？
解：Q 缩分≥kd 2= 0.5×42=8kg
n=[lg Q 采样－lg Q 缩分]/lg2=[lg 16－lg8]/lg2=1
可缩分1次。
（1） 用最小二乘法原理求回归方程，并计算线性相关系数。
（2） 若取5.00mL 水样进行测定，测得吸光度值为0.096，求该水样中六价铬的浓度。
（3） 在同一水样中加入4.00mL 铬标准溶液（1.00μg/mL ），测得其吸光度值为0.270，试
计算加标回收率。
解：(1) 用最小二乘法原理求回归方程为：A=0.044×c （μg/mL ）+0.001，线性相关系数R=0.9997。
(2)依回归方程可解的c （Cr ）=[(0.096－0.001)/0.044]/5.00mL=0.432μg/mL
(3)R=[(0.270－0.001)/0.044]/ {[(0.096－0.001)/0.044]+1.00×4.00} ×100%=99.26%
11．用邻菲罗啉光度法测定铁的总量，已知试液中Fe 2+含量为2ug/mL 用1cm 厚度的吸收池
在波长508nm 处，测的吸光度A=0.394，计算铁的摩尔吸收系数?
解：ε508=A/(b c )=0.394/[1cm×2×10-6g/(55.845g/mol×10-3L)]=1.1×104L/(mol ·cm)
12. 称取空气干燥基煤样1.2000g ，灼烧后残余物质物质质量是0.1000g ，已知收到基水分为
5.40%，空气干燥基水分为1.5%，求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。
解：已知M ar =5.40%,M ad =1.50%,
A ad =2000
.11000.0×100%=8.33% 1.2000×A ad =(1.2000-1.2000×1.50%)×A d A d =8.46% A ar =A ad ×
Mad Mar --%100%100=8.33%×%50.1%100%40.5%100--=8.00%
《工业分析》考试试卷（A 卷） 一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题2分，共20分） 01．标准的有效期是 年。 （ ） A 、 三年 B 、四年 C 、 五年 D 、六年 02．分光光度法与 有关。 （ ） A 、入射光的波长 B 、液层的高度 C 、溶液的浓度 D 、溶液的多少 03． 对工业气体进行分析时，一般测量气体的（ ）。 A 、重量 B 、体积 C 、物理性质 D 、化学性质 04. 不能用于分析气体的的仪器是 。 （ ） A 、折光仪 B 、奥氏仪 C 、电导仪 D 、色谱仪 05. 在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB 是指（ ）。 A 、强制性国家标准 B 、推荐性国家标准 C 、推荐性化工部标准 D 、强制性化工部标准 06. 测定水样化学需氧量，取水样100mL ，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL 和5.0mL,其浓度为0.1mol/L ，该水样的 化学需氧量为（ ） A 40mg/L ； B 160mg/L ； C 80mg/L ； D 8mg/L 07、分析纯化学试剂标签颜色为： （ ） A 、绿色 B 、棕色 C 、红色 D 、蓝色 08、液态物质的粘度与温度的关系（ ）。 A 、温度越高，粘度越大 B 、温度越高、粘度越小 C 、温度下降，粘度增大 D 、没有关系 09、直接法配制标准溶液必须使用 （ ） A 、基准试剂 B 、化学纯试剂 C 、分析纯试剂 D 、优级纯试剂 10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在______坩锅进行。 A 、银； B 、瓷； C 、铂； D 、金 二、填空（每空1分，共32分） 01．《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为 、 、 、 。 02．煤的工业分析是指包括 、 、 、 四个分析项目的总称。 03. 试样的制备过程大体分为 、 、 、 四个步骤。 04. 肥料三要素是指 、 、 。 05. 煤其中主要含有C n H m ，CO 2，O 2，CO ，CH 4，H 2，N 2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为 吸收 ， 吸收 ， 吸收 ， 吸收 后再用燃烧法测定 和 ，最后剩余的气体是 。 06. 煤的发热量的表示方法有三种，即 、 、 。 07. 对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为 的方式进行分离富集的。 08. 试样的分解方法一般有 和 。 三、简答题（每题6分，共24分）
《工业分析》考试试卷（A卷） 码填在题干后的括号内。每题2分，共20分） 01．标准的有效期是年。（） A、三年 B、四年 C、五年 D、六年 02．分光光度法与有关。（） A、入射光的波长 B、液层的高度 C、溶液的浓度 D、溶液的多少 03．对工业气体进行分析时，一般测量气体的（）。 A、重量 B、体积 C、物理性质 D、化学性质 04. 不能用于分析气体的的仪器是。（） A、折光仪 B、奥氏仪 C、电导仪 D、色谱仪 05. 在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB是指（）。 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准 06. 测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液 分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.1mol/L，该水样的化学需氧量为（） A 40mg/L； B 160mg/L； C 80mg/L ； D 8mg/L 07、分析纯化学试剂标签颜色为：（） A、绿色 B、棕色 C、红色 D、蓝色 08、液态物质的粘度与温度的关系（）。 A、温度越高，粘度越大 B、温度越高、粘度越小 C、温度下降，粘度增大 D、没有关系 09、直接法配制标准溶液必须使用（） A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂 10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在______坩锅进行。 A、银； B、瓷； C、铂； D、金
二、填空（每空1分，共32分） 01．《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为、 、、。 02．煤的工业分析是指包括、、、四个分析项目的总称。 03. 试样的制备过程大体分为、、、四个步 骤。 04. 肥料三要素是指、、。 05. 煤其中主要含有C n H m，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为吸收，吸收，吸收，吸收后再用燃烧法测定 和，最后剩余的气体是。 06. 煤的发热量的表示方法有三种，即、、。 07. 对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为的方式进行分离富集的。 08. 试样的分解方法一般有和。 三、简答题（每题6分，共24分） 01. 艾士卡－BaSO4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什么？各个试剂的 作用是什么？ 02. 彼得曼试剂的组成是什么？ 03. 用氯化铵重量法测定二氧化硅时，使用氯化铵的目的是什么？ 04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。
工业分析化学期末考试复习题 1、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的； 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的；关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失；（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质；选择溶（熔）剂的原则：（1）所选溶剂能将样品中待；（2）不能有损失或分解不完全的现象；（3）不能再试剂中引入待测组分；（4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组； 2、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的原则是什么？ 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。 关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态。（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质。选择溶（熔）剂的原则：1）所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。2）不能有损失或分解不完全的现象。3）不能再试剂中引入待测组分。4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组分的原有形态，或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。 3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点？ 答（1）湿法分解有点
（1）酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。（2）除磷酸外，过量的酸较易用加热除去（3）酸法分解的温度较低对容器腐蚀小，操作简单。 缺点：湿法分解的能力有限，对有些试样分解不完全，有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。 （2）干法分解的优点：最大的优点，就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。 缺点：（1）操作不如湿法方便（2）腐蚀性大 4、熔融和烧结的主要区别是什么？ 熔融：也称全融法分解法。定在高于熔点的温度下融化分解，溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行，反应之后成为均一融解体。 烧结：也称半融分解法，他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解，溶剂与样品之间的反应发生在固相之间；由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接，是质点晶格发生震荡而引起的。 主要区别：分解的温度的区别和分解后物质的形态 5、何谓岩石全分析？它在工业建设中有何意义？ 答：岩石、矿物和矿石中的化学成分成分比较复杂，且组分含量随它们形成条件不同而工业分析者对岩石，矿物，矿石中主要化学成分进行系统全面的测定，称为全分析。 意义：首先，许多岩石和矿物是工业上，国防上的重要材料和原料；其次，有许多元素，如锂，铍，等提取，主要硅酸盐岩石；第三，工
2018年全国职业院校技能大赛 赛项申报书 赛项名称：工业分析与检验 赛项类别：常规赛项√行业特色赛项□ 赛项组别：中职组□ 高职组√ 涉及的专业大类/类：生物和化工大类/化工技术类方案设计专家组组长： 手机号码： 方案申报单位（盖章）：全国石油和化工职业教育 教学指导委员会 方案申报负责人： 方案申报单位联络人： 联络人手机号码： 电子邮箱： 通讯地址： 邮政编码： 申报日期：2017年8月15日
2018年全国职业院校技能大赛 赛项申报方案 一、赛项名称 （一）赛项名称 工业分析与检验 （二）压题彩照 （三）赛项归属产业类型 石油和化工 （四）赛项归属专业大类/类 生物与化工大类/化工技术类/工业分析技术 570207 二、赛项申报专家组 三、赛项目的 工业分析检验赛项是依据高职教育工业分析技术相关专业 教学改革与发展的需要，培养学生职业能力，提升学生分析岗位实际操作能力而设置的。通过技能竞赛可以促进学生的学习与企业岗位对接。通过理论与仿真考核、化学与仪器分析操作考核，考查学生产品质量监控的意识及现场分析与处理样品的能力；考查学生工作效率、文明生产、安全生产的职业素养；考查学生执行国家质量标准规范的能力。通过竞赛实现专业与产业对接、课程内容与职业标准对接，展示教学“紧跟市场、贴近行业、依托企业、对接岗位”的教学成果。增强职业教育在社会的影响力，培养适应产业发展需要的技术技能专门人才，提高毕业学生满意率和优秀率。 四、赛项设计原则
工业分析检验技能竞赛自2006年开办，一直秉承公开、公平、公正、科学的办赛原则。 该赛项关联的职业岗位涉及石油、化工、医药、生物、农业、林业、卫生和防疫等领域，是目前涉及行业最多的赛项。赛项培养的人才能够广泛服务于现代服务业发展。工业分析检验人才需求很大，目前全国开办工业分析检验专业的高职和中职学校达500余家。 本赛项在进行竞赛内容设计中紧密围绕工业分析技术专业 人才培养目标，设置了理论及仿真、化学分析、仪器分析三个竞赛单元，从化学分析、仪器分析、实验室管理等方面进行知识考核；从化学分析实践测试、仪器分析实践测试考核学生分析检测的技能、产品分析的技能；从大型分析仪器的仿真操作考核学生大型分析仪器使用及微量物质的检测能力，全面体现了专业人才培养目标要求。 工业分析检验（高职组）赛项使用紫外分光光度计、电子天平等均为通用检测设备，具有一定的先进性；仿真软件能够定性定量进行虚拟样品测定，为目前高校通用的虚拟测试系统。 工业分析检验的竞赛经过十几年的磨砺，经过专家和同仁的努力，从方案设计到竞赛实施，已经非常成熟。 五、赛项方案的特色与创新点 （一）团队合作意识。项目设定的考核内容，既考核选手个人能力，也考核选手的团队协作能力和团体整体实力。 （二）核心技能与专项技能相结合。在竞赛内容侧重点的设计上，赛项以职业核心技能考核为主。在专项比赛内容设计上，
1.工业分析所用的分析方法,按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法. 2.快速分析法的特点是分析速度快,分析误差往往比较大. 3.自然界的水称为天然水. 4.天然水可分为降水,地面水和地下水三大类. 5.用采样器从一个采样单元中一次采得的一定是物料叫子样. 6.含并所有采样的子样称为原始平均式样. 7.含有所有采取的子样称为原始平均式样. 8.应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位. 9.工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料. 10.在一个采样对象中应布采集样品较好的个数称为子样数目. 11.在运输工具上斜线发布点.置,末个子择点至少距车角1cm. 12.在物料堆中采样,应将表层0.1m厚的部分用铲子锄去. 13.通过机械是人工发将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎. 14.将最大颗粒的物料分散至25cm左右,称为粗碎 15.将最大颗粒的物料分散至25cm左右,称为粗碎 16.将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎 17.将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎 18.将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 19.将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 20.将0.15cm左右的物料分散至0.074cm以下的称为粉碎 21.将0.15cm左右的物料分散至0.0745cm以下的称为粉碎 22.试样的制备一般经过破碎,过筛.混匀,缩分,四个工序 23.粉碎后的物料需经过筛分.使物料达到要求的粒度. 24.混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种 25.在不改变物料平均组成的情况下,通过步骤,逐步减少试样的过程称为缩分. 26.常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法. 27.将试样与酸性熔剂混合,置于适当的容器中,早高温下进行分解,生成易溶于水的产物,称为熔融分解法. 28.常用的碱性熔剂有Na2NO2,K2CO3,NaOH等. 29.在硅酸盐系统分析中,常用采用Na2CO3,而不是K2CO3. 30.艾士卡试剂法测矿石中全硫量属于烧结分析法. 31.在用Na2CO3熔融时,应才采用铂坩埚 32.在用Na2CO3熔融时,应采用镍坩埚. 33.水质指标按其性质可分物理指标,化学指标和微生物指标三类.
《工业分析化学》试题 一、选择题 1．国家标准的有效期是年。（） A．三年B．四年C．五年D．六年 2．在标准代号与编号GB/T176-2008 水泥化学分析方法中“GB/T”是指（）。 A．强制性国家标准B．推荐性国家标准C．强制性化工部标准D．推荐性建材部标准3．硫在钢铁中是元素。（） A．有益B．有害C．无作用D．少量有益、大量有害 4．普钙磷肥的主要有效成分为。（） A．磷酸钙B．磷酸一氢钙C．磷酸二氢钙D．游离磷酸 5．测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0 mL和5.0 mL，其浓度为0.10mol/L，该水样的化学需氧量为（）。 A．40 mg/L B．160 mg/L C．80 mg/L D．8 mg/L 6．分析纯化学试剂标签颜色为。（） A．绿色B．兰色C．棕色D．红色 7．直接法配制标准溶液必须使用试剂。（） A．基准B．化学纯C．分析纯D．工业纯 8．使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在坩埚中进行。（） A．瓷B．银C．铂D．金 9．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的。（） A．代表性B．唯一性C．针对性D．正确性 10．不属于钢铁检测中五大元素的是。（） A．硫B．铁C．锰D．磷 11．下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（）。 A．氮B．磷C．硫D．钾 12．氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（）。 A．Na2CO3B．NaOH C．EDTA D．HCl 13．煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（）。 A．玻璃器皿B．一种带盖瓷坩埚C．灰皿D．称量瓶 14．容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用标准溶液是（）。 A．Na2CO3B．NaOH C．EDTA D．HCl 15．水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（）。 A．苯甲酸B．NaOH C．EDTA D．HCl
一、选择题（每题1分，共20分） 1．某物质摩尔吸光系数很大，则表明（）。 A、该物质在某波长吸光能力很强 B、该物质浓度很大 C、光通过该物质溶液的光程长 D、测定该物质的精密度很高 2．原子吸收分光光度分析中光源的作用是（）。 A、提供试样蒸发和激发所需的能量 B、发射待测元素的特征谱线 C、产生紫外光 D、产生具有足够强度的散射光 3．指出下列哪种不是紫外-可见分光光度计使用的检测器（）。 A 、光电倍增管 B 、光电池 C 、热电偶 D 、光电管 4．在气相色谱定量分析中，只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是（）。 A、外标法的标准曲线法 B、内标法 C、外标法的单点校正法 D、归一化法5．良好的气-液色谱固定液为（）。 A、蒸气压低、稳定性好 B、化学性质稳定 C、溶解度大, 对相邻两组分有一定的分离能力 D、A、B和C 6．在300nm进行分光光度测定时，应选用（）比色皿。 A、硬质玻璃 B、软质玻璃 C、石英 D、透明塑料 7．在高效液相色谱分析中, 用于定量分析的参数是（）。 A、保留值 B、峰面积 C、分离度 D、半峰宽 8．用722型分光光度计作定量分析的理论基础是（）。 A、朗伯-比尔定律 B、等物质的量反应规则 C、欧姆定律 D、库仑定律 9．原子吸收光谱法中调节燃烧器高度目的是为了得到（）。 A、吸光度最大 B、透光度最大 C、入射光强最大 D、火焰温度最高 10．如果试样中组分的沸点范围很宽，分离不理想，可采取的措施为（）。 A、选择合适的固定相 B、程序升温 C、采用最佳载气线速 D、降低柱温 11．原子吸收光谱是（）。
A. 6. 40 mg/L B. 160 mg/L 分析纯化学试剂标签颜色为 C. 80 mg/L D. 8 mg/L A. 绿色 B.兰色 C.棕色 D.红色 7. 直接法配制标准溶液必须使用 试剂。 A. 基准 B .化学纯 C.分析纯 D.工业纯 8. 使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在 均垠中进行。（ A. B.银 C.伯 D.金 9. 试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的 A. 代表性 B.唯一性 C.针对性 D. 正确性 A.硫 B.铁 D. A.氮 B.磷 C.硫 D. A. Na 2CO 3 B. NaOH C. EDTA D. HC1 A. 玻璃器1I1L B. 一种带盖瓷用垠 C.灰1I1L D. 称量瓶 《工业分析化学》试题 一、选择题 1. 国家标准的有效期是 年。（ ） A.三年 B.四年 C.五年 D.六年 2. 在标准代号与编号GB/T176-2008水泥化学分析方法中“GBfT”是指（）。 A.强制性国家标准B.推荐性国家标准C.强制性化工部标准D.推荐性建材部标准 3. 硫在钢铁中是 元素。（ ） A.有益 B.有害 C.无作用 D.少量有益、大量有害 4. 普钙磷肥的主要有效成分为。（ ） A.磷酸钙 B.磷酸一氢钙 C.磷酸二氢钙 D.游离磷酸 5. 测定水样化学需氧量，取水样lOOmL,空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铉标准溶液分 别为15.0mL 和5.0mL,其浓度为0.10mol/L,该水样的化学需氧量为（ ）。 10. 不属于钢铁检测中五大元素的是 11. 下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（ 12. 氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（ 13. 煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（ 14. 容量法测定硅酸盐中钙、镁离了时所用标准溶液是（ A. Na 2CO 3 B. NaOH C. EDTA D. HC1 15. 水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（ ）。 A.苯甲酸 B. NaOH C- EDTA D. HC1
化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。
2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。
第一章绪论 一、填空题： 1. 工业分析中所用的分析方法，按分析原理可分为化学分析法、、物理分析法、和物理化学分析法。 2．工业分析所用的分析方法，按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法。 3. 《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为国家标准、行业标准、地方标准和企业标准四级。 4. 国家标准有效期一般为5年。 5. 标准物质必须是组成均匀、稳定，化学成分已准确测定的物质。 第二章样品的采取和制备 一、填空题： 1. 从待测的原始物料中取得分析试样的过程叫采样。 2. 采样的目的是采取能代表原始物料平均组成的分析试样。3．用采样器从一个采样单元中一次采得的一定量物料叫子样。4．含并所有采样的子样称为原始平均试样。 5．含并所有采样的子样称为原始平均试样。 6．应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位。7．工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料。 8．在一个采样对象中应采集样品较好的个数称为子样数目
9．在物料堆中采样，应将表层0.1m厚的部分用铲子锄去。10．通过机械将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎。11．将最大颗粒的物料分散至25cm左右，称为粗碎 12．将25cm左右的物料分散至5cm 左右的称为中碎 13．将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 14．将0.15cm 左右的物料分散至0.074cm 以下的称为粉碎15．试样的制备一般经过破碎，过筛，混匀，缩分四个工序 16．粉碎后的物料需经过筛分，使物料达到要求的粒度。 17．混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种 18．在不改变物料平均组成的情况下，通过步骤，逐步减少试样的过程称为缩分。 19．常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法。 二、问答题： 1．什么叫子样，平均原始试样?子样的数目和最少质量决定于什么因素? 答案：用采样器从一个采样单元中一次采得的一定量物料叫子样。含并所有采样的子样称为原始平均试样。子样的数目和最少质量是根据物料的颗粒大小，均匀程度，杂质含量的高低，物料的总量等因素决定 2．烘干，破碎，过筛，混匀，缩分各工序的要点是什么? 答案：烘干：（1）用烘箱烘干：试样量少，可用烘箱在105-110℃。若是容易分解的样品，则烘干的温度应低至60-65 ℃。
《工业分析》考试试卷（A卷） 一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题2分，共20分）01．标准的有效期是年。（） A、三年 B、四年 C、五年 D、六年 02．分光光度法与有关。（） A、入射光的波长 B、液层的高度 C、溶液的浓度 D、溶液的多少 03．对工业气体进行分析时，一般测量气体的（）。 A、重量 B、体积 C、物理性质 D、化学性质 04. 不能用于分析气体的的仪器是。（） A、折光仪 B、奥氏仪 C、电导仪 D、色谱仪 05. 在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB是指（）。 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准 06. 测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和 5.0mL,其浓度为0.1mol/L，该水样的化学需氧量为（） A 40mg/L； B 160mg/L； C 80mg/L ； D 8mg/L 07、分析纯化学试剂标签颜色为：（） A、绿色 B、棕色 C、红色 D、蓝色 08、液态物质的粘度与温度的关系（）。 A、温度越高，粘度越大 B、温度越高、粘度越小 C、温度下降，粘度增大 D、没有关系 09、直接法配制标准溶液必须使用（） A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂 10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在______坩锅进行。 A、银； B、瓷； C、铂； D、金 二、填空（每空1分，共32分）
01．《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为、 、、。 02．煤的工业分析是指包括、、、四个分析项目的总称。 03. 试样的制备过程大体分为、、、四个步骤。 04. 肥料三要素是指、、。 05. 煤其中主要含有C n H m，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为吸收，吸收， 吸收，吸收后再用燃烧法测定和，最后剩余的气体是。 06. 煤的发热量的表示方法有三种，即、、。 07. 对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为的方式进行分离富集的。 08. 试样的分解方法一般有和。 三、简答题（每题6分，共24分） 01. 艾士卡－BaSO4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什么？各个试剂的作用是什么？ 02. 彼得曼试剂的组成是什么？ 03. 用氯化铵重量法测定二氧化硅时，使用氯化铵的目的是什么？ 04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。 四、计算题（共24分） 01、称取空气干燥基煤样1.2000g，灼烧后残余物质物质质量是0.1000g，已知收到基水分为5.40%，空气干燥基水分为1.5%，求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。（6分） 02、含有CO2、O2及CO的混合气体75ml,依次用KOH、焦性没食子酸的碱性溶液、氯化亚铜的氨性溶液吸收后，气体体积依次减少至70mL,63mL,60mL,求各气体在原气体中的体积分数。（9分） 03、测定氮肥中氨气的含量。称取16.1600g试样，精确至0.0001g。溶解后，转移至250mL容量瓶中定容。称取25.00mL试验溶液，加少量氢氧化钠溶液，将产生的氨气导入40.00mL硫酸标准滴定溶液（c=0.2040mol/L）中吸收，剩余的硫酸需17.00mL氢氧化钠标准溶液（c=0.1020mol/L）中和，计算氮肥中氨气的质量分数。(9分)
工业分析考试试卷 6、小强家的木质书桌桌面已经严重掉漆而且有很多地方坑洼不平他决定对桌面进行简单的维修。下列维修工序最合理的是（）。 A、上漆—刨平—打磨 B、刨平—打磨—上漆 C、打磨—上漆—刨平 D、上漆—打磨—刨平 7、科学技术是第一生产力因此写成表示式为： 生产力= ×（劳动力+劳动工具+生产力管理）。 方框内应是（）。 A、劳动技术 B、工业技术 C、科学技术 D、农业技术 8、从正确发挥抽油烟机的作用出发下面哪个流程更优化？（）。 A、点火—开机—做饭—关机—闭火； B、开机—点火—做饭—闭火—关机； C、开机—点火—做饭—关机—闭火； D、点火—做饭—开机—闭火—关机； 9、我们经常看到马路旁边的广告牌后面的支架是三角形结构的以这种现象中我们看出以下哪个因素（）影响着结构强度？（）。 A、材料 B、形状 C、构件 D、连接方式
10、三峡大坝是一座混泥土重力坝它体现了下面哪个结构特点（）。 A、实体结构 B、框架结构 C、壳形结构 D、组合结构 11、原先人们到银行或储蓄所存取款需要人工填单记账等工作自从引入计算机管理系统后大大提高了工作效率请问这种流程优化属于（）。 A、工期优化 B、技术优化 C、成本优化 D、质量优化 12、我们在进行技术设计的过程中会应用到多个学科的相关知识这说明技术具有（）。 A、两面性 B、目的性 C、综合性 D、创新性 13、如果一个构件在5m2的横截面积上受到外力的作用产生了20N的内力那么该构件的应力是（）。 A、20Pa B、15Pa C、4Pa D、100Pa 14、分别在一根竹竿和一根同样尺寸的脆性塑料杆上不断加挂相同质量的重物竹竿比脆性塑料杆能挂更多重物而不会断裂说明了（）影响结构的强度。 A、材料 B、结构的形状 C、构件横截面形状 D、构件的连接方式 15、设计定位的实质是（）。 A、创新思维 B、明确设计要求
05级应化专业《工业分析化学》期末试卷A 答案 （2007 ~2008 学年 第 一 学期） 一、选择题(每题1分) 10% 1、氟化物沉淀分离法用于稀土与其他元素的分离，常用（A ）或（B ）作沉淀剂，一般不用（ C ）或（D ）。 （A ）氢氟酸 （B ）氟化铵 （C ）氟化钠 （D ）氟化钾 2、（A ）是沉淀（B ）和（C ）的组沉淀剂，（D ）草酸盐和草酸铵不宜作沉淀剂。 （A ）草酸；（B ）稀土(Ⅲ)；（C ）钍；（D ）碱金属 3、（A ）和（C ）是沉淀氟硅酸钾的必要因素。 （A ）钾离子 （B ）硅酸 （C ）氟离子 (D)pH 4、稀土氢氧化物的碱性随（B ）增加而减弱，属于“（D ）”之列。 （A ）原子半径（B ）原子序数（C ）顺序 （D ）倒序 5、偶氮硝羧光度法测定铈组稀土时，显色反应的适宜pH=（A ）。 （A ）2.2~2.5（B ）3.5~4.8 （C ）5.2~6.8 （D ）7.8~9.5 6、EDTA 滴定Ca 2+时，控制pH （A ）。 （A ）>12.5（B ）＞7.5 （C ）=10 （D ）>9.5 7、（A ）是决定钢铁性能的主要元素之一。钢铁的分类常以（B ）的高低为主要依据。 （A ）碳 （B ）碳含量 （C ）硫 （D ）硫含量 8、国家标准规定碳素钢中（A ）不得超过（C ），优质钢中（A ）不得超过（D ）。 （A ）硫含量 （B ）磷含量（C ）0.02% （D ）0.05% 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………
第五章钢铁分析 一、填充题： 1. 黑色金属材料是指铁、铬、锰及它们的合金，通常称为钢铁材料。 2. 钢铁是由铁矿石及其它辅助材料在高炉、转炉、电炉等各种冶金炉中冶炼而成的产品。 3. 钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。 4. 碳在钢铁中主要以两种形式存在，即游离碳和化合碳。 5. 硫在钢铁中是有害元素。 6. 硫对钢铁性能的影响是产生热脆，即在热变形时工件产生裂纹。 7.硅能提高钢的抗氧性、耐腐蚀性。 第二题，简答题 1.钢铁成分化学分析用的钢铁试样一般可采用哪些方法，应注意哪些问题？ 答案：（1）熔炼分析 从炼钢炉内的钢水中取样，一般是用取样勺从炉内臼出钢水，清除表面的渣子之后浇入金属铸模中，凝固后作为送检样。为了防止钢水和空气接触时，钢中易氧化元素发生变化，有时采用浸入式铸模或取样枪在炉内取送检样。 注意一般采用钻取法，厚度不超过1mm的试样屑。 （2）成品分析 ①试样的抽检从冷的生铁块中取送检样时，一般是随机地从一批铁块中取3个以上的铁块作为送检样试样的制取方法有钻取法、
刨取法、车取法、捣碎法、压延法、锯、抢、锉取法等。 2.钢铁试样主要用什么方法分解，主要的分解试剂有哪些？各有什么特点？ 答案：钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。三种酸可单独或混合使用，分解钢铁样品时，若单独使用一种酸时，往往分解不够彻底，混合使用时，可以取长补短，且能产生新的溶解能力。有时针对某些试样，还需加过氧化氢、氢氟酸或磷酸等。一般均采用稀酸溶解试样，而不用浓酸，防止溶解反应过于激烈。 对于某些难溶的试样，则可采用碱熔分解法。 3. 钢铁中的五大元素对钢铁的性质产生什么影响？ 答案：碳是钢铁的主要成分之一，它直接影响着钢铁的性能。碳在钢中可作为硬化剂和加强剂，正是由于碳的存在，才能用热处理的方法来调节和改善其机械性能。 硅能增强钢的硬度、弹性及强度，提高抗氧化能力及耐酸性，促使C以游离态石墨状态存在，使钢高于流动性，易于铸造。 锰可以增强钢的硬度，减弱延展性。 硫在钢铁中主要以MnS或FeS状态存在，使钢产生“热脆性”，因此硫是钢铁中的有害成分。 磷化铁硬度较强，以至钢铁难于加工，并使钢铁产生“冷脆性”也是有害杂质。然而，P的含量升高，钢铁的流动性提高，使其易于铸造并可避免在轧钢时轧辊与压件粘合。所以，特殊情况下常有意加入一定量P达此目的。
化工操作工理论考试试题库 一、填空题 1.我公司的焦炉尺寸为（7.63）米，是亚洲最大的焦炉。 2.我公司主要的有毒有害气体有（甲醇）、（CO）、（苯）、（奈）、（H2S）、（SO2）、（NH3）。 3.甲醇的分子式为（CH3OH）。 4.NHD的全名为（聚乙二醇二甲醚）。 5.影响化学反应的速率的因素有（浓度）、（温度）、（催化剂）。 6.冬季四防的内容（防冻）、（防滑）、（防火）、（防中毒）。 7.容积泵启动前出口阀应处于（全开）位置。 8.系统使用除氧水的目的是（防止管道腐蚀结垢）。 9.离心泵的主要工作部件有（叶轮）、（泵轴）、（吸液室）、（泵壳）、（轴封箱）和（密封环）。 10.噪音防治一般有四种方法，分别为（吸声）、（隔声）、（消声）、（个人防护）。 11.燃烧必须具备的3个条件（可燃物）、（助燃物）、（火源）。 12.液位测量方法有直读式、（静压式）、（浮力式）、（电磁式）。 13.传热的3种方式有（热传导）、（对流）、（辐射）。 14.提高传热速率的途径有（增大传热面积）、(增大传热温差)、（提高传热系数） 15.我公司生产的主要产品有（焦炭）（甲醇）（硫磺）（焦油）（液氧）（液氩）。 16.硫酸的分子式为（H2SO4）。 17.压力测量仪表有单管、（U型压力表）、（压力表）、（压力变送器）。 18.影响化学平衡的因素有（浓度）、（压力）、（温度）、（催化剂）。 19.夏季四防的内容为（防雨）、（防汛）、（防雷击）、（防暑降温）。 20.离心泵启动前出口阀应处于（全关）位置。 21.系统使用除氧水的目的是（防止管道腐蚀结垢）。 22.离心泵的主要性能参数有（转速）、（流量）、（扬程）、（功率）和（效率）。 23.工业上的换热方式有（混合式）、（蓄热式）、（间壁式）。 24.常见的换热器主要有（夹套式换热器）、蛇管式换热器、（套管式换热器）、（列管式换热器）、（板式换热器）、（螺旋式换热器）、板翅式换热器、翅片式换热器及空气冷却器。 25. 灭火的基本方法有(隔离法)、（窒息法）、（冷却法）、（化学中断法)。 26.管路的连接方法有（螺纹连接）、（焊接连接）、（法兰连接）、承插连接。 27. 活塞式压缩机的主要零部件有：（机体）、活塞组件、(曲轴)、(轴承)、连杆、(十子头)、(填料)、气阀等. 28. 常用液位计有（玻璃管）液位计，（差压式）液位计，（浮筒）液位计等。 29. 进入设备容器的置换标准:(CO≤0.03mg/l、NH3≤0.03mg/l、H2S≤0.01mg/l、H2≤0.2%(V)、O2：18~21%(V) ). 30.灭火的基本方法有:(隔离法、窒息法、冷却法、化学中断法)。 31. 传热的基本方式有（传导）、（对流）和（辐射）。 32．压力容器有承受压力的壳体(连接体、密封元件、接管、开孔及其补强结构、支座)等主要部件组成. 33．煤的工业分析有（水份）、（挥发份）、（固定碳）、（灰份）四大常规分析。
工业分析化学经典试题答案07 第八章水质分析 一、填空题： 1. 2 3 4. 5 6. 计算与整理和分析结果的质量审查。 7 8. 9. 水的硬度由两种分类方法，根据不同物质产生的硬度性质不同将之分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。 10 11．测定水的总硬度一般采用滴定法。 12 13．比色法测定水中总铁的波长为 14 15．测定溶解氧时，在水样中加入的固氧剂为溶液。 16．溶解氧测定时，所用的标准溶液为 17 18．化学需氧量测定时常用的催化剂为二、问答题： 1. 什么是水质？什么是水质指标？水质标准有哪些类别？ 答案：有水与其中杂志共同表现出来的综合特性即谓水质；水质指标用以衡量水的各种特性尺度用来具体表征水的物理，化学特性，说明水中组分的种类，数量，存在状态及相互作用的
程度；水质标准指水质指标要求达到的合格范围，这个要求的水质指标项目及其要求 的合格范围是由某些单位、组织提出的，经国家或国家行业组织审查批准，必须遵照执行。水质指标按其性质分三类：①物理指标（即温度，颜色，浑浊度，固体含量等）；②化学 指标（酸碱度，矿化度等）③微生物指学标（即细菌，大肠杆菌） 2. 常见水质分析的方法有哪些？ 答案:常用的水质分析方法化学法、气相色谱法、离子色谱法、原子吸收法、原子荧 光法、电极法等。其中化学法包括重量法、容量滴定法和光度法三种，容量滴定法又可分 为沉淀滴定、氧化还原滴定、络合滴定和酸碱滴定等，光度法又可分为比浊法、比色法、 紫外分光光度法、红外分光光度法和可见光光度法等 3. 什么是水的色度，其测定方法有哪些，如何测定？ 答案：所谓色度是指含在水中的溶解性的物质或胶状物质所呈现的类黄色乃至黄褐色 的程度。溶液状态的物质所产生的颜色称为“真色” ；由悬浮物质产生的颜色称为“假色”。测定前必须将水样中的悬浮 物除去。 色度是测定是用铂钴标准比色法，亦即用氯铂酸钾（K2PtCl6）和氯化钴 （CoCl2·6H2O）配制成测色度的标准溶液，规定1升水中含有 2.419毫克的氯铂酸钾和2.00毫克氯化钴时，将铂（Pt ）的浓度为每升1毫克时所产生的颜色深浅定为1度（1。）。 4. 什么是水的硬度？如何划分硬水和软水？水硬度的测定方法有哪些，如何测定？ 答案：水的硬度（也叫矿化度）是指溶解在水中的钙盐与镁盐含量的多少。含量多的 硬度大，反之则小。1升水中含有10mmgCaO （或者相当于10mmgCaO ）称为1度。软水就是硬度小于8的水，如雨水，雪水，纯净水等；硬度大于8的水为硬水，如矿泉水，自来水，以及自然界中的地表水和地下水等。 将水样预先加热煮沸，取清液进行测定，所得结果为水的永久硬 度。总硬度与永久硬度的差为暂时硬度。 钙离子的测定：调节pH 在12～13范围内，用EDTA 标准溶液 滴定，以钙指示剂指示终点。 总硬度的测定：在pH 为10的NH 3～NH 4Cl 缓冲溶液中，以铬黑 T 为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定，测得水的总硬度。钙镁总量减去钙的含量即为镁的含量。
选择题 1. 从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是。 A、国家标准 B、分析方法标准 C、食品卫生标准 D、产品标准 2. 用EDTA法测定水泥熟料钟的Fe2O3时，使用的滴定剂和指示剂分别是。 A、EDTA和铬黑T B、EDTA和磺基水杨酸钠 C、CuSO4和PAN D、CuSO4和铬黑T 3. 以下测定项目不属于煤样的半工业组成的是。 A、水分 B、总硫 C、固定碳 D、挥发分 4. 不属于钢铁中五元素的是。 A、硫 B、铁 C、锰 D、磷 5. 试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的。 A、代表性 B、唯一性 C、针对性 D、准确性 6.采集水样时，当水样中含有大量油类或其它有机物时以为宜，当测定微量金属离子时，采用较好，测定二氧化硅时必须用取样有效。 A、玻璃瓶 B、塑料瓶 C、铂器皿 7. 铜盐反滴定法测定硅酸盐水泥钟的三氧化二铝时，使用的指示剂是。 A、铬黑T； B、二甲酚橙； C、PAN ； D、磺基水杨酸钠 8. 称量易挥发液体样品用。 A、称量瓶 B、安瓿球 C、锥形瓶 D、滴瓶 9. 双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在。 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 10. EDTA法测定水的总硬度是在pH= 的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝的缓冲溶液中进行。 A、7 B、8 C、10 D、12 1. 国家标准的有效期是年。 A 三年 B 四年 C 五年 D 六年 2. 在标准代号与编号GB/T176-2008 水泥化学分析方法中“GB/T”是指。 A 强制性国家标准 B 推荐性国家标准 C 强制性化工部标准 D 推荐性建材部标准 3. 硫在钢铁中是元素。 A 有益 B 有害 C 无作用 D 少量有益、大量有害 4. 下列元素中，哪个不是肥料的主要元素。 A 氮 B 磷 C 硫 D 钾 5. 试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的。 A 代表性 B 唯一性 C 针对性 D 准确性 8. 在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+ 的含量时,为了消除Ca2+、Mg2+ 的干扰,最简便的方法是。 A 沉淀分离法 B 控制酸度法 C 配位掩蔽法 D 溶剂萃取法. 9. 优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为。 A G.R A.R C.P B A.R G.R C.P C C.P G.R A.R D G.R C.P A.R
2007 —2008 学年第一学期 化学与材料学院2005级应用化学专业 《工业分析化学》期末试卷（A） 注意事项 1、学生的院（系）别、专业、班级、 姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定 的位置。 2、学生在考试之前必须填写考试时间 和地点。 3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
考生考试诚信承诺书 在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中
1、氟化物沉淀分离法用于稀土与其他元素的分离，常用（）或（）作沉淀剂，一般不用（）或（）。 （A）氢氟酸（B）氟化铵（C）氟化钠（D）氟化钾2、（）是沉淀（）和（）的组沉淀剂，（）草酸盐和草酸铵不宜作沉淀剂。 （A）草酸；（B）稀土(Ⅲ)；（C）钍；（D）碱金属 3、（）和（）是沉淀氟硅酸钾的必要因素。 （A）钾离子（B）硅酸（C）氟离子(D)pH 4、稀土氢氧化物的碱性随（）增加而减弱，属于“（）”之列。 （A）原子半径（B）原子序数（C）顺序（D）倒序5、偶氮硝羧光度法测定铈组稀土时，显色反应的适宜pH=（）。 （A）2.2~2.5 （B）3.5~4.8 （C）5.2~6.8 （D）7.8~9.5 6、EDTA滴定Ca2+时，控制pH（）。 （A）>12.5 （B）＞7.5 （C）=10 （D）>9.5 7、（）是决定钢铁性能的主要元素之一。钢铁的分类常以（）的高低为主要依据。 （A）碳（B）碳含量（C）硫（D）硫含量 8、国家标准规定碳素钢中（）不得超过（），优质钢中（）不得超过（）。 （A）硫含量（B）磷含量（C）0.02% （D）0.05% 9、测定总磷时，常用（）分解试样。 （A）H2SO4（B）HCl （C）柠檬酸（D）HF 10、难与NaHSO3发生加成反应的是（）。 (A) CH3COH （B）CH3COC2H3(C) C3H7COC2H5