第十一章
电极极化练习题
一、判断题：
1．用Pt 电极电解CuCl 2水溶液，阳极上放出Cl 2 。
2．电化学中用电流密度i 来表示电极反应速率。
3．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。
4．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。
5．测量阳极过电位用恒电流法。
6．恒电流法采用三电极体系。
7．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。
8．用Pt 电极电解CuSO 4水溶液时，溶液的pH 值升高。
9．极化和过电位是同一个概念。
10．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。
11．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
二、单选题：
1．298K ，p 下，试图电解HCl 溶液(a = 1)制备H 2和Cl 2，若以Pt 作电极，当电极上 有气泡产生时，外加电压与电极电位关系：
(A) V (外) = φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ； (B) V (外) > φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ；
(C) V (外)≥φ(Cl 2,析) -φ(H 2,析) ； (D) V (外)≥φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) 。
2．25℃时，用Pt 作电极电解a (H +) = 1的H 2SO 4溶液，当i = 52 × 10-4A·cm -2时，2H η= 0，
2O η= 0.487V. 已知 φ(O 2/H 2O) = 1.229V ，那么分解电压是：
(A) 0.742 V ； (B) 1.315 V ；
(C) 1.216 V ； (D) 1.716 V 。
3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴
极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：
(A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。
4．已知反应H 2(g) + ?O 2(g)H 2O(l) 的m r G ?= -237.19 kJ·mol -1，则在25℃时极稀
硫酸的分解电压(V)为：
(A) 2.458 ； (B) 1.229 ； (C) > 2.458 ； (D) > 1.229 。
5．电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i →0，(V 0)；(b)一定大小电流，(V i )； (c)短路i →∞，(V ∞)。这三种电压的关系：
(A) V 0 < V i < V ∞ ； (B) V 0 > V i > V ∞ ；
(C) V 0 = V i < V ∞ ； (D) V 0 = V i > V ∞ 。
6．电极极化时，随着电流密度由小到大增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的 电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种 说法时，以下解释中不正确的是：
(A) 无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； (B) 对电解池，说法(1)与(2)都正确；
(C) 对原电池，说法(1)与(2)都正确； (D) 对原电池，说法(2)正确。
7．随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V (分) 与原电池的端
电压V(端) 将：
(A) V(分) 递增，V(端) 递减；(B) V(分) 递减，V(端) 递增；
(C) V(分)、V(端) 递增；(D) V(分)、V(端) 递减。
8．在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：
(A) 与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池；
(B) 作为理想的极化电极；
(C) 具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性；
(D) 近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池.
9．Tafel公式η = a + b lg i中，i的物理意义是：
(A) 交换电流密度；(B) 极限电流密度；
(C) 电极表面在还原方向的电流密度；(D) 电极与溶液界面上的净电流密度。10．分别用(1)铂黑电极，(2)光亮铂电极，(3)铁电极，(4)汞电极，电解硫酸溶液，若电
极极片的大小和外加电压相同，则反应速度次序是：
(A) (4) > (3) > (2) > (1) ；(B) (2) > (1) > (3) > (4) ；
(C) (1) > (2) > (3) > (4) ；(D) (4) > (2) > (3) > (1) 。
11．在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大，那么：
(A) 阴极的电势向负方向变化；(B) 阴极附近银离子浓度增加；
(C) 电解池电阻减小；(D) 两极之间的电势差减少。
12．当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是：
(A) 负极电势高于正极电势；(B) 阳极电势高于阴极电势；
(C) 正极可逆电势比不可逆电势更正；(D) 阴极不可逆电势比可逆电势更正。13．电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：
(A) 反应的活化能；(B) 电极过程的超电势；
(C) 电极与溶液界面双电层的厚度；(D) 溶液的电阻。
14．氢超电势(η)与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式η = a + b ln j只适用于：
(A) 氢气析出的电极极化过程；(B) 有气体析出的电极过程；
(C) 电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程；
(D) 浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程。
15．阴极电流密度与浓差超电势η的关系是：
16．对于活化过电势，下列叙述不正确的是：
(A) 活化过电势的产生是当有电流通过时，由电化学反应进行的迟缓性所引起的；
(B) 活化过电势随温度的升高而增大；
(C) 活化过电势随电流密度的增大而增大；
(D) 电解时阴极析出金属时(Fe、CO、Ni除外)活化过电势很小，若电极上有气体析出
时则活化过电势很大。
17．对于塔菲尔公式η = a + b lg i，下列叙述不正确的是：
(A) 适用于氢、氧等气体在金属电极(阴极和阳极)上的析出；
(B) a为单位电流密度的过电势，与电极材料有很大关系；
(C) 对大多数金属来说，b = 0.10～0.14 V ；
(D) 气体析出的过电势与温度无关。
18．氢在金属Pb上析出反应的机理是：
(A) 复合脱附机理；(B) 电化脱附机理；
(C) 迟缓放电机理；(D) 以上三种机理都可能。
19．已知：氢在某金属M上的交换电流密度i0 = 10-2A·cm-2，其过电位为0.004V，那么该过电位主要是：
(A) 电阻过电位；(B) 浓差过电位；
(C) 电化学过电位；(D) 活化过电位。
20．极谱分析的基本原理是利用在滴汞电极上：
(A) 电阻小，电流密度大；(B) 形成浓差极化；
(C) 氢超电势大；(D) 易生成汞齐。
21．用Pt电极电解CdSO4溶液时，决定在阴极上是否发生浓差极化的是：
(A) 在电极上的反应速率(如果不存在浓差极化现象) ；
(B) Cd2+ 从溶液本体迁移到电极附近的速率；
(C) 氧气从SO42- 溶液本体到电极附近的速率；
(D) OH- 从电极附近扩散到本体溶液中的速率.
22．分别测量两节用过一些时候的干电池的电压，其起始电压都在1.1伏以上。将此两节电池放入一支完好的手电筒内，灯泡却不发亮，究其最可能的原因是：
(A) 电池电压降低；(B) 电筒电阻太大；
(C) 电池内阻太大；(D) 电池内发生了严重的电化学反应。
23．对于浓差过电势，下列叙述不正确的是：
(A) 浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率；
(B) 可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势；
(C) 浓差过电势的大小与电流密度无关；
(D) 浓差过电势的大小是电极极化程度的量度。
24．为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是：
(A) 降低阳极极化程度；(B) 增加阳极极化程度；
(C) 降低阴极极化程度；(D) 增加阴极极化程度。
25．碳钢（为阳极）在碳铵溶液中的腐蚀属于：
[已知：φ(OH－,H2) = -0.828 V，φ(OH,O2) = 0.401 V]
(A) 析氢腐蚀；(B) 化学腐蚀；(C) 吸氧腐蚀；(D) 浓差腐蚀。
26．室温下，用铂作两极，电解1M NaOH溶液，阴极上发生的电极反应为：
(A) Na+ + e Na ；(B) H2O + ?O2 + 2e ─→2OH-；
(C) 2H+ + 2e H2；(D) 2OH-H2O + ?O2 + 2e 。
27．已知：φ(O2/OH-) = 0.401 V，φ(Cl2/Cl-) = 1.358 V，φ(Pb2+/Pb) = -0.126 V，φ(PbCl2/Pb,Cl-) = -0.262 V。当用两个Pb电极电解0.1 mol·dm-3 NaCl水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为：
(A) Pb Pb2+ + 2e ；(B) Pb + 2Cl -PbCl2 + 2e ；
(C) 2Cl-Cl2(g) + 2e ；(D) 4OH -O2 + 2H2O(l) + 4e 。
28．Na + 、H + 的还原电势分别为 -2.71V 和 -0.83V ，但用Hg 作阴极电解NaCl 溶液时， 阴极产物是Na －Hg 齐，这个现象的解释是：
(A) Na 和Hg 形成液体合金 ； (B) 还原电势预示Na 更易析出 ；
(C) 氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V ； (D) 上述原因都不是 。
29．已知氢在铜上的析出超电势为0.23V ，φ(Cu 2+,Cu) = 0.34V ，电解0.1mol·dm -3的
CuSO 4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不会析出：
(A) +0.13V ； (B) -0.23V ； (C) +0.23V ； (D) -0.27V 。
30．已知φ(Ag + ,Ag) = 0.799V ，φ(Pb 2+,Pb) = -0.126V ，在298K 、p 下，电解含 Ag + 、Pb 2+ 活度各为1的溶液，当Pb 2+ 离子开始析出时，Ag + 的浓度是：
(A) 10-7 mol·dm -3 ； (B) 1mol·dm -3 ；
(C) 10-16 mol·dm -3 ； (D) 无法计算 。
31．已知25℃ 时φ(Zn 2+/Zn) = -0.763V ，H 2在Zn 和光亮Pt 上的超电压分别约为0.7V
和0.3V ，若分别以Zn 和光亮Pt 为阴极电解1mol·kg -1 ZnSO 4溶液(设为中性)，在阴极
上首先析出的物质将分别为：
(A) 均为H 2 ； (B) 均为Zn ； (C) Zn 和H 2 ； (D) H 2和Zn 。
32．燃烧电池的效率
m r m r m r m r -1==H S T H G ????η，下列说法中错误的是： (A) η小于1 ； (B) η可以大于1 ； (C) η等于1 ； (D) η不可能大于1 。
三、多选题：
1．电解时理论分解电压V (理)、实际分解电压V (实)和电解产物构成的原电池电动势E 的关系应是：
(A) V (实) = E > V (理) ； (B) V (理) > E > V (实) ； (C) V (理) > V (实) > E ；
(D) V (实) > E > V (理) ； (E) V (实) > V (理) > E 。
2．浓差极化和电化学极化应使：
(A) 原电池负极电势升高，正极电势降低 ；(B) 原电池负极电势降低，正极电势升高 ；
(C) 电解池负极电势升高，正极电势降低 ；(D) 电解池负极电势降低，正极电势升高 ； (E) 电解池阴极电势和阳极电势均升高 。
3．用两个光滑铂电极电解下列溶液，分解电压大小相近的溶液是：
(A) H 3PO 4 ； (B) HCl ； (C) NaOH ； (D) KI ； (E) CuSO 4 。
4．以下列答案中的第一个物理量表示纵坐标，则下图中曲线可以表示：
(A) 电解池阳极电流密度与电势的关系 ；
(B) 电解池阴极电流密度与电势的关系 ；
(C) 原电池正极电流密度与电势的关系 ；
(D) 原电池负极电流密度与电势的关系 ；
(E) 浓差过电势与电流密度的关系 。
5．用Ag 电解AgNO 3溶液，当电解池中通过一定电流时，电极发生极化，此时：
(A) 阴极的电极电势向负方向变化 ； (B) 阳极附近Ag + 离子浓度减少 ；
(C) 电解池电阻减小 ； (D) 阴极附近Ag + 离子浓度减少 ；
(E) 两极之间电势差减小 。
6．关于原电池极化曲线特征的描述中正确的是：
(A) 同一电流密度下，η- 与η+ 相等 ；
(B) 极化的结果，阴极电位更负，阳极电位更正；
(C) 极化的结果，负极电位更负，正极电位更正；
(D) 电流密度增大时，两电极的过电势也增大；
(E) 随着过电位增大，端电压也增大。
7．电极电势变负时，可以：
(A) 加快阳极氧化反应速率；(B) 减慢氧化反应速率；(C) 加快还原反应速率；
(D) 减慢阴极还原反应速率；(E) 阴极阳极反应速率都加快。
8．通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+ 的电解质溶液中，已知φ(Fe2+/Fe) =-0.4402V，φ(Ca2+/Ca) = -2.866V，φ(Zn2+/Zn) = -0.7628V，φ(Cu2+/Cu) = 0.337V , 当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是：
(A) Cu →Fe →Zn →Ca ；(B) Ca →Zn →Fe →Cu ；
(C) Ca →Fe →Zn →Cu ；(D) Ca →Cu →Zn →Fe ；
(E) Fe →Ca →Zn →Cu 。
9．用石墨阳极和铁阴极电解浓度为4.53mol·dm-3 (活度系数为0.672)的NaCl溶液，已知φ(O2) = 0.401V，φ(Cl2) = 1.36V，在电流密度为0.1A·cm-2时，η(Cl2) = 0.20V，η(O2) = 0.80V，则有：
(A)φ(Cl2) + η(Cl2) < φ(O2) + η(O2) ；(B) φ(Cl2) + η(Cl2) > φ(O2) + η(O2) ；
(C) 在阳极析出Cl2；(D) 在阴极析出O2；(E) 在阳极析出H2。
10．要使A + 与B + 两种离子共同在阴极析出，形成合金镀层，其条件是：
(A) φ析出(A) > φ析出(B) ；(B) φ析出(A) < φ析出(B) ；(C) φ平衡(A) =φ平衡(B) ；
(D) φ析出(A)≈φ析出(B) ；(E) φ平衡(A) - η(A) =φ平衡(B) - η(B) 。
四、主观题：
1．在1mol·dm-3 HCl溶液中，温度20℃时，H2在Pt上的析出过电位的Ta fel公式：
η = a + b lg i的a = 0.3 V，b = 0.14；而在Hg上的a = 1.4 V，b = 0.116。试求反应
H+ + e?H2在Pt与Hg上的交换电流密度i0和阴极的传递系数α，并说明为什么常用Pt作为氢电极材料而不能用Hg？
2．用Pb作阴极，用摩尔甘汞电极作阳极，电解0.1m的H2SO4 (γ± = 0.265)溶液，测得其电动势E为1.0685 V，求H2在Pb上的过电位是多少? 巳知φ(摩当甘汞) = 0.2800 V。3．某普通钢铁容器中，盛有pH = 3.0的溶液，问此条件下，容器能否被腐蚀？
4．要自某溶液中析出Zn，直到溶液中Zn2+ 浓度不超过10-4mol·dm-3，同时要求Zn析出过程中没有H2 析出，问溶液的pH值至少应为多少？巳知H2 在Zn上的过电位为
η = 0.72 V，并假定η与浓度无关。
5．某一溶液中含KBr和KI浓度均为0.1m，今将溶液放于带有Pt电极的多孔磁杯中，将杯放在一个较大的器皿中，器皿中有一Zn电极与大量0.1m ZnCl2溶液，设H2 在Zn上析出的过电位是0.70 V，O2在Pt上过电位是0.45 V，不考虑溶液接界电位，Zn、I2、Br2的析出过电位可忽略，问：
(1) 析出99％的I2时所需外加电压是多少？
(2) 析出99％的Br2时所需外加电压是多少？
(3) 当开始析出O2时，溶液中Br-浓度是多少？
6．298K、p时以Pt为电极，电解含有FeCl2(0.01m)和CuCl2(0.02m)的水溶液，若电解过程不断搅拌，并不考虑过电位，试问：
(1) 何种金属先析出？(2) 第二种金属析出时，至少加多少电压？
(3) 第二种金属开始析出时，第一种金属的浓度为多少？
第十一章电极极化练习题答案
一、判断题答案：
1．对。2．对。3．错。4．错。5．错。6．对。7．对。
8．错。9．错。10．对。11．错，实际电解时电极发生极化。
二、单选题答案：
1. E；
2. D；
3. B；
4. D；
5. B；
6. C；
7. A；
8. D；
9. D；10.C；
11.A；12.C；13.A；14.A；15.D；16.B；17.D；18.C；19.B；20.B；
21.D；22.C；23.C；24.B；25.C；26.C；27.B；28.C；29.D；30.C；
31.C；32.D。
三、多选题答案：
1. E；
2. AD；
3. AC；
4. AD；
5. AD；
6. BD；
7. BC；
8. A；
9. AC；10. DE。
四、主观题答案：
1．解：η = a + b lg i，η = -2.303RT/αnF·lg i0 + 2.303RT/αnF·lg i
(1) 在Pt上，a = -b lg i0
lg i0 = -a/b = -0.3/0.14 = -2.14，i0 = 7.19 × 10-3 A·cm-2
2.303RT/αnF = b，n = 1
α= 2.303RT/bF = 2.303 × 8.314 × 293.2/(0.14 × 96500) = 0.416
(2) 在Hg上，lg i0 = -a/b = -1.4/0.116 = -12.069 ，i0 = 8.53 × 10-13 A·cm-2
α= 2.303 × 8.314 × 293.2/(0.116 × 96500) = 0.502
(3) Pt上的交换电流密度i0比Hg上交换电流密度大得多。做氢电极，要求可逆性好，
不易极化，i0大的材料才行，因此用Pt而不用Hg。
2．解：E = φ(摩尔甘汞) - φ(不)
φ(不) = 0.2800 - E = 0.2800 - 1.0685 = -0.7885 V
φ(H+/H2) = φ+ 0.05915lg a(H+) = 0.05915lg(2 × 0.1 × 0.265) = -0.07546 V
η = φ(H+/H2) - φ(不) = -0.07546 + 0.7885 = 0.713 V
3．解：pH = 3.0 ，酸性溶液
φ(H+/H2) = φ+ 0.05915lg[H+] = - 0.05915pH = - 0.05915 × 3 = -0.1775 V
一般认为，[Fe2+] 浓度起过10-6 M 作为腐蚀标准，那么，
φ(Fe2+/Fe) = φ+ 0.05915lg[Fe2+]/2 = - 0.440 + 0.02958lg10-6 = -0.617 V
E = -0.1775 + 0.617 = 0.4395 V > 0 ，ΔG m =－nFE < 0 ，
Fe 能置换酸中H+，这时铁容器会被腐蚀。
4．解：当[Zn2+] = 10-4 M，Zn 的析出电位为：
φ(Zn) = φ+ 0.05915lg[Zn2+]/2 = -0.7628 + 0.02958lg10-4 = -0.8811 V
φ(H2) = φ+ 0.05915lg[H+] - η = -0.05915 pH - η
-0.05915pH - 0.72 ≤ -0.8811 解之，pH ≥ 2.724
5．解：阴极上，Zn2+、H+可能放电：
φ(Zn) = φ+ 0.02958lg[Zn2+] = -0.763 + 0.02958lg0.1 = -0.793 V
φ(H2) = φ+ 0.05915lg[H+] - η = 0.05915lg10-7 - 0.70 = -1.114 V
因此，阴极上Zn首先析出。
阳极上，Br-、I-、OH-可能放电：
φ(I2) = φ- 0.05915lg[I-] = 0.536 - 0.05915lg0.1 = 0.595 V
φ(Br2) = φ- 0.05915lg[Br-] = 1.066 - 0.5915lg0.1 = 1.125 V
φ(O2/OH-) = φ- 0.05915lg[OH-] + η = 0.401 - 0.5915lg10-7 + 0.45 = 1.261 V
因此，阳极上放电的顺序为I-、Br-、OH-。
(1) 99％的I2析出，[I-] = 0.1 × 1％= 10-3
φ(I2) = 0.536 - 0.05915lg10-3 = 0.713 V
外加电压E = φ(I2) - φ(Zn) = 0.713 - (-0.793) = 1.506 V
(2) 99％的Br2析出，[Br-] = 0.1 × 1％= 10-3
φ(Br2) = 1.065 - 0.05915lg10-3 = 1.242 V
外加电压E = φ(Br2) - φ(Zn) = 1242 + 0.793 = 2.035 V
(3) O2析出时，φ(O2) = 1.261 V 1.261 = 1.065 - 0.05915lg[Br-]
[Br-] = 4.852 × 10-4 mol·dm-3
6．解：(1) 阴极上，
φ(Fe) = φ+ 0.02958lg[Fe2+] = -0.44 - 0.02958lg0.01 = -0.4992 V
φ (Cu)= φ+ 0.02958lg[Cu2+] = 0.337 - 0.02958lg0.02 = 0.287 V
因此Cu先放电。
(2) 阳极上，Cl-、OH-可能放电：
φ(O2) = φ- 0.05915lg[OH-] = 0.401 - 0.05915lg10-7 = 0.815 V
φ (Cl2) = φ- 0.05915lg[Cl-] = 1.359 - 0.05915lg0.06 = 1.431 V
阳极上，OH- (H2O) 先放电。
则阴极：Cu2+ + 2e Cu ，阳极：H2O - 2e2H+ + ?O2
总反应：Cu2+ + H2O = Cu(s) + 2H+ + ?O2(g)
溶液的[H+]浓度随Cu2+ 的不断析出而增加，当Fe2+放电时，Cu2+ 巳基本反应完，
[H+] = 2 × 0.02 = 0.04 M
φ(O2) = φ- 0.05915lg[OH-] = 0.401 - 0.05915lg(10-14/0.04) = 1.1463 V
或φ(O2) = φ- 0.05915lg[H+] = 1.229 - 0.05915lg0.04 = 1.229 - 0.0827= 1.1463 V
所以外加电压：E = 1.1463 - (-0.4992) = 1.6453 V
(3) 当第二种金属(Fe) 析出，
-0.4992 = φ(Cu2+/Cu) + 0.05915lg[Cu2+]/2 = 0.337 + 0.02958lg[Cu2]
lg[Cu2+] = -28.2739 此时[Cu2+] = 5.323 × 10-29 mol·dm-3
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第十一章 电极极化练习题 一、判断题： 1．用Pt 电极电解CuCl 2水溶液，阳极上放出Cl 2 。 2．电化学中用电流密度i 来表示电极反应速率。 3．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。 4．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。 5．测量阳极过电位用恒电流法。 6．恒电流法采用三电极体系。 7．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。 8．用Pt 电极电解CuSO 4水溶液时，溶液的pH 值升高。 9．极化和过电位是同一个概念。 10．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。 11．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。 二、单选题： 1．298K ，p 下，试图电解HCl 溶液(a = 1)制备H 2和Cl 2，若以Pt 作电极，当电极上 有气泡产生时，外加电压与电极电位关系： (A) V (外) = φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ； (B) V (外) > φ(Cl -/Cl 2) -φ (H +/H 2) ； (C) V (外)≥φ(Cl 2,析) -φ(H 2,析) ； (D) V (外)≥φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) 。 2．25℃时，用Pt 作电极电解a (H +) = 1的H 2SO 4溶液，当i = 52 × 10-4A·cm -2时，2H η= 0， 2O η= . 已知 φ(O 2/H 2O) = ，那么分解电压是： (A) V ； (B) V ； (C) V ； (D) V 。 3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴 极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是： (A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。 4．已知反应H 2(g) + ?O 2(g)H 2O(l) 的m r G ?= kJ·mol -1，则在25℃时极稀 硫酸的分解电压(V)为： (A) ； (B) ； (C) > ； (D) > 。 5．电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i →0，(V 0)；(b)一定大小电流，(V i )； (c)短路i →∞，(V ∞)。这三种电压的关系： (A) V 0 < V i < V ∞ ； (B) V 0 > V i > V ∞ ； (C) V 0 = V i < V ∞ ； (D) V 0 = V i > V ∞ 。 6．电极极化时，随着电流密度由小到大增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的 电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种 说法时，以下解释中不正确的是： (A) 无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； (B) 对电解池，说法(1)与(2)都正
第十一章短期经济波动模型：产品市场和货币市场的共同均衡1.决定总需求的重要因素有哪些？ 答案要点：收入水平和结构、供求水平的结构对应、消费、投资、净出口的大小、物价水平、利率水平、政府支出 2.为什么价格水平的上升会提高利率？ 答案要点：在货币供给不变的条件下，价格水平上升意味着货币需求增大和实际货币存量的减少，为保持货币市场的均衡，就必须提高利率来抑制货币需求的增长。 3.为什么IS曲线向右下方倾斜？ 答案要点：在投资的预期收益不变情况下，利率下降意味着投资成本的减少和利润的增加，所以，企业会增加投资。而增加投资需求就会增加产出和均衡收入。这样，IS曲线就会表现出向右下方倾斜。 4.为什么LM曲线向右上方倾斜？ 答案要点：均衡收入提高增加了货币的交易需求，在货币供给不变的条件下，为保持货币市场的均衡，利率必须上升，以便抑制货币的投机需求。于是，LM曲线就会表现出向右上方倾斜。 5.减少政府支出为什么会降低利率？ 答案要点：这会降低货币需求，在货币供给不变的情况下，为维持货币市场的均衡，利率必须降低。 6.增加货币供给为什么会降低利率？ 答案要点：货币供给增加会使货币市场失去原来的均衡，要
恢复均衡就需要相应增大货币需求，为此，利率就会降低。 7.IS曲线和LM曲线为什么不能各自独立地决定均衡的国民收入和均衡的利率？ 答案要点：IS曲线涉及的利率是外生变量，必须由货币市场决定；LM曲线涉及的收入也是外生变量，必须由产品市场决定，所以他们都无法各自独立地决定均衡的国民收入和均衡的利率。 8.你认为IS?LM模型是说明总需求的好模型吗？ 答案要点：该模型具有较简洁、直观、能大致说明宏观经济中总需求的优点和特征。但其缺陷也是十分明显的，一是两条曲线的交点具有偶然性和不确定性，严重影响其说服力。二是模型无法反映消费需求的情况。三是该模型受限于其静态表现。四是没有表现出凯恩斯所强调的投资需求的不确定性，表现的却是投资与利率的确定性关系。参见教材p113?115的内容。
第十章界面化学思考题答案 1.已知水在两块玻璃间形成凹液面，而在两块石蜡板间形成凸液面。试解释为什么两块玻璃间放一点水后很难拉开，而两块石蜡板间放一点水后很容易拉开？答：水在两玻璃和两石蜡板间的状态如下图。水能润湿玻璃，在两块玻璃之间的 水层两端液面呈凹形，故其附加压力方向指向空气，使水层内的压强小于外部大气压强，两者相差2γ/r，即相当于两块玻璃板外受到2γ/r的压力作用，所以要把它们分开很费力。且两板越靠近，此压力差越大，使两板难以拉开。石蜡板的情况相反，液体压力p大于外压力，易于拉开。 2.如下图所示，在一玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡。当开启活塞使两泡相通时，试问两泡体积将如何变化？为什么？ 2图3图 答：开启活塞后，大泡将变大，小泡将变小。活塞关闭时，由于肥皂泡膜产生 附加压力，Δp=p 内－p 外 ＝４γ/r.泡的半径r越小，附加压力越大，而大、小泡的 p外是相同的，故小泡内空气压力大于大泡内空气压力。因此打开活塞后，小泡内空气就流向大泡，导致小泡变成更小。当小泡收缩至其半径等于玻璃管口半径时的r最小，若再收缩，其曲率半径反而增大。所以当小泡收缩至其曲率半径与大泡半径相等时，停止收缩。 3.如上图所示，玻璃毛细管A插入水中后，水面上升高度应能超过h，因此推断水会从弯口B处不断流出，于是便可构成第一类永动机，如此推想是否合理？为什么？ 答：不合理，由于毛细管上方弯曲，当液面上升到顶端后，又沿弯曲管下降到弯
口B处，液面下降时，由于弯曲部分液体受到重力作用，使凹液面的曲率半径由r增大到r',故附加压力也相应减小到Δp'＝2γ/r ' 。到B处，Δp'与B处高度的静压力达到平衡，曲率不再变化（仍是凹液面）。故水滴不会落下。 4.一定量的小麦，用火柴点燃并不易着火。若将它磨成极细的面粉，并使之分散在一定容积的空气中，却很容易着火，甚至会引起爆炸。这是为什么？ 答：这有两方面原因。磨成极细的面粉后，比表面积大大增加，磨得越细，其表面能越高，所处的状态就越不稳定，其化学活性也越大，因而容易着火。这是热力学方面的原因。另外，由于细粉的比表面很大，着火后，燃烧反应的速率很快，单位时间内放出的热量增多，也易引起爆炸。 5.将水滴在洁净的玻璃上，水会自动铺展开来，此时水的表面积不是变小而是变大，这与液体有自动缩小其表面积的趋势是否矛盾？请说明理由。 答：不矛盾。液体力图缩小其表面积，是为了降低系统的表面吉布斯函数。当液体润湿固体，并在固体表面铺展开时，液－固界面和液－气界面都增加了，但固－气界面却缩小了。由于铺展开时: γsg> γls + γlg 系统的界面吉布斯函数还是减小了，因此两者不矛盾。 6.为什么泉水，井水都有比较大的表面张力？将泉水小心注入干燥的杯子，泉水会高出杯面？ 答：泉水、井水中含有较多的非表面活性物质，如无机盐离子，使表面张力增大。泉水具有较大的表面张力，不能润湿玻璃杯子，在杯子中形成凸液面，所以将泉水小心注入干燥的杯子，泉水会高出杯面。 7.液滴会自动成球形，固体表面有吸附作用，溶液表面也会有吸附现象。请给于热力学解释。 答：在一定温度和压力下，系统的吉布斯函数越低越稳定。G=γA s。液滴自动成球形是因为相同体积时，球形液滴的表面积最小。固体和液体表面的吸附作用是因为可通过吸附作用来降低表面的不对称性，降低表面张力，使吉布斯函数降低。 8.一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（B） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力
第十一章 电解及库仑分析法 1、什么叫做分解电压？为什么实际分解电压的数值比按电解产物所形成的原电池的反电动势要大？ 答：分解电压：在电解时，能够使被电解物质在两电极上产生迅速、连续的电极反应，所需的最低外加电压。 因为当电流通过电解池时，电极的实际电位常偏离平衡电位，即产生极化现象。极化使阳极电位变得更正，阴极电位变得更负，即产生过电位（η=ηa － ηc ），而分解电压是原电池电动势、电池过电位、电解池电压降iR 之和，即： U = (E a +ηa ) － (E c +ηc ) + iR 所以，实际分解电压比电池反电动势大。 2、控制电流电解分析和控制电位电解分析各有何优缺点？ 答：控制电流电解分析，由于电解电流大，并且基本恒定，因此电解效率高，分析速度快。但由于阴极电位不断负移，其它离子也可能沉积下来，故选择性差。 而控制阴极电位能有效防止共存离子的干扰，选择性好，该法即可作定量测定，又可广泛作为分离技术，常用于多种金属离子共存情况下某一种离子的测定。 3、库仑分析与电解分析在原理、装置上有何异同点？ 答：电解分析与库仑分析在原理、装置上有许多共同之处，都需要通过控制分解电压或阴极电位来实现不同金属离子的分离，库仑分析也属于电解分析的范畴。不同的是通常的电解分析是通过测量电解上析出的物质的质量来进行定量分析，而库仑分析是通过测量通过体系的电量（Q nF M m = ）来进行定量测定。 在测量装置上，二者也有共同之处，均需要有阴极电位控制装置，不同之处在于库仑分析中需要在电解回路中串联一个库仑计以测量通过体系的电量。 4、用库仑法在定量分析时，要取得准确的分析结果应注意些什么？ 答：要求电极反应单纯，电流效率100%，应注意消除各种影响电流效率的因素。 5、在恒电流库仑分析法和控制电位库仑分析法中，是如何测得电量的？ 答：在控制电位库仑分析法中，是用精密库仑计来测量电量的。常用的有气体库仑计和电子积分库仑计等。在恒电流库仑滴定中，由于电流是恒定的，因而通过精确测定电解进行的时间及电流强度，即可计算出电量。 6、为什么在库仑分析中要保证电流效率100%？如何保证电流效率100%？ 答：因为库仑分析的理论依据是法拉第定律，根据这一定律，只有当电流效率为100%时，通过溶液或者电解时所消耗的电量才能完全应用于被测物质进行电极反应。 消除各种影响电流效率的因素。 7、某溶液含有2mol/L Cu 2+ 和 0.01mol/L Ag +，以Pt 为电极电解： （1）在阴极上首先析出的是铜还是银？ （2）能否使两种金属离子完全分离？若可以，阴极电位控制在多少？铜和银在Pt 电极上的过电位可忽略不计。（V E V E Ag Ag Cu Cu 779.0337.0//2==++ θ θ ，）
第十一章第一节曲线积分习题 一、填空题: 1、已知曲线形构件Ｌ的线密度为),(y x ρ,则Ｌ的质量Ｍ=_______________； 2、 ?L ds =_______________； 3、对________的曲线积分与曲线的方向无关； 4、 ? L ds y x f ),(=?'+'β α φ?φ?dt t t t t f )()()](),([22中要求α ________β. 5、计算下列求弧长的曲线积分: 1、 ?+L y x ds e 2 2,其中Ｌ为圆周222a y x =+,直线ｙ＝ｘ及ｘ轴在第一象限内所围成的扇形的整个边界； 2、?Γ yzds x 2 ,其中Ｌ为折线ＡＢＣＤ,这里Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ依次为点(0,0,0),(0,0,2),(1,0,2),(1,3,2)； 3、?+L ds y x )(2 2 ,其中Ｌ为曲线? ??-=+=)cos (sin ) sin (cos t t t a y t t t a x π20≤≤t ； 4、计算?L ds y ,其中Ｌ为双纽线 )0()()(2 22222>-=+a y x a y x . 三、设螺旋形弹簧一圈的方程为 t a x cos =,t a y sin =,kt z =,其中π20≤≤t ,它的线密度222),,(z y x z y x ++=ρ,求: 1、它关于Z 轴的转动惯量Z I ； 2、它的重心 . 答案一、1、?L ds y x ),(ρ； 2、L 的弧长； 3、弧长； 4、<. 二、1、2)4 2(-+ a e a π ；2、9；3、)21(2232ππ+a ； 4、)22(22-a . 三、)43(3 22 22222k a k a a I z ππ++=；222 2436k a ak x π+=； 2222436k a ak y ππ+-=； 2 2222243) 2(3k a k a k z πππ++= . 第二节对坐标的曲线积分习题 一、填空题: 1、 对______________的曲线积分与曲线的方向有关； 2、设0),(),(≠+?dy y x Q dx y x P L ,则 =++??-L L dy y x Q dx y x P dy y x Q dx y x P ),(),(),(),(____________； 3、在公式=+?dy y x Q dx y x P L ),(),(?'+'β α φφ??φ?dt t t t Q t t t P )}()](),([)()](),([{中,下限a 对应于L 的____点,上限β对应 于L 的____点； 4、两类曲线积分的联系是______________________________________________________. 二、计算下列对坐标的曲线积分: 1、? L xydx ,其中L 为圆周)0()(222>=+-a a y a x 及X 轴所围成的在第一象限内的区域的整个边界(按逆时针方向绕行)； 2、?+--+L y x dy y x dx y x 22)()(,其中L 为圆周2 22a y x =+(按逆时针方向饶行)； 3、?Γ +-ydz dy dx ,其中为有向闭折线ABCD ,这里的C B A ,,依次为点(1,0,0),(0,1,0),(0,0,1)； 4、 ?++ABCDA y x dy dx ,其中ABCDA 是以)0,1(A ，)1,0(B ,)0,1(-C ,)1,0(-D 为顶点的正方形正向边界线 . 三、设z 轴与重力的方向一致,求质量为m 的质点从位置),,(111z y x 沿直线移到),,(222z y x 时重力所作的功. 四、把对坐标的曲线积分?+L dy y x Q dx y x P ),(),(化成对弧长的积分, 其中L 为:1、在xoy 面内沿直线从点(0,0)到点(1,1)；2、 沿抛物线2 x y =从点(0,0)到点(1,1)；3、沿上半圆周x y x 222 =+从点(0,0)到点(1,1). 答案 一、1、坐标； 2、-1； 3、起,点； 4、 dz R Qdy Pdx ?Γ ++ds R Q P )cos cos cos (γβα?Γ ++=. 二、1、;2 3a π - 2、π2-； 3、 2 1 ； 4、0.三、{})(,,0,012z z mg W mg F -==.
热工基础第十章思考题答案 1 何谓表面传热系数？写出其定义式并说明其物理意义。 答：q=h（t w-t f），牛顿冷却公式中的h为表面传热系数。表面传热系数的大小反映对流换热的强弱。 2 用实例简要说明对流换热的主要影响因素。 答：（1）流动起因室内暖气片周围空气的流动是自然对流。而风机中的流体由于受到外力的作用属于强迫对流。强迫对流和自然对流的换热效果是不同的。 （2）流动的状态流动状态有层流和湍流，层流和湍流的对流换热强度不同，输水管路，水流速度不同，会导致水的流动状态由层流到湍流，那么这两种流动状态对流换热效果是不同的。 （3）流体有无相变水在对流换热过程中被加热变成水蒸气，蒸气在对流换热过程中被冷却变成水，这个过程会吸收和放出汽化潜热，两个换热过程的换热量不同。 （4）流体的物理性质流体的物理性质对对流换热影响很大，对流换热是导热和对流两种基本导热共同作用的结果。因此，比如水和油，金属和非金属对流换热效果不同。 （5）换热表面的几何因素换热器管路叉排和顺排换热效果不同，换热管线直径大小对换热效果也有影响。 3 对流换热微分方程组有几个方程组组成，各自到处的理论依据是什么？ 答：（1） 连续性微分方程 （2） 热量平衡方程 （1）动量平衡方程 连续性微分程的依据是根据质量守恒导出的 热量平衡方程是根据能量守恒导出的 动量平衡方程是根据动量守恒导出的 4 何谓流动边界层和热边界层？它们的厚度是如何规定的。 答：流动边界层是由于流体粘度造成速度变化的区域，即速度发生明显变化的流体薄层。速度达到∞处的y值作为边界层的厚度，用表示。 当温度均匀的流体与它所流过的固体壁面温度不同时，在壁面附近会形成一层温度变化较大的流体层，称为热边界层。过于温度t-=（t∞-）处到壁面的距离为热边界层的厚 度。 5 简述边界层理论的基本内容。 答：（1）边界层的厚度与壁面特征长度L相比是很小的量。 （2）流场划分为边界层区和主流区。流动边界层内存在较大的速度梯度，是发生动
第十一章6S管理 思考题： **的内容是什么？ **的作用是什么？ **实施的场所有哪些？ 4、推动6S的工具有哪些？ 5、6S实施步骤是什么？ 6.什么是安全生产工作？包括的内容有哪些？ 思考题答案： **的内容是什么？ 答：整理（SEIRI）——将工作场所的任何物品区分为有必要和没有必要的，除了有必要的留下来，其他的都消除掉。目的：腾出空间，空间活用，防止误用，塑造清爽的工作场所。 整顿（SEITON）——把留下来的必要物品依规定位置摆放，并放置整齐加以标识。目的：工作场所一目了然，消除寻找物品的时间，整整齐齐的工作环境，消除过多的积压物品。 清扫（SEISO）——将工作场所内看得见与看不见的地方清扫干净，保持工作场所干净、亮丽的环境。目的：稳定品质，减少工业伤害。 清洁（SEIKETSU）——将整理、整顿、清扫进行到底，并且制度化，经常保持环境外在美观的状态。目的：创造明朗现场，维持上面3S成果。 素养（SHITSUKE）——每位成员养成良好的习惯，并遵守规则做事，培养积极主动的精神（也称习惯性）。目的：培养有好习惯、遵守规则的员工，营造团队精神。 安全（SECURITY）——重视成员安全教育，每时每刻都有安全第一观念，防范于未然。目的：建立起安全生产的环境，所有的工作应建立在安全的前提下。 用以下的简短语句来描述6S，也能方便记忆： 整理：要与不要，一留一弃； 整顿：科学布局，取用快捷； 清扫：清除垃圾，美化环境； 清洁：形成制度，贯彻到底； 素养：养成习惯，以人为本； 安全：安全操作，生命第一。 **的作用是什么？ 答：①提升公司形象。②营造团队精神，创造良好的企业文化，加强员工的归属感。③增加工作效率，减少浪费，降低成本。④保障工作质量。⑤改善情绪。⑥保证生产安全。 **实施的场所有哪些？ 6S实施的场所包括企业里每一个工作场所，主要有：厂区、办公室、生产车间、仓库、工具库，还有其他地方（包括：宿舍、餐厅、停车场等）。 4、推动6S的工具有哪些？ 将信息转化成图表、照片、标志，再加上文字说明，使员工能容易明白所传达内容。包括：看板管理、定点照相、红单作战、颜色管理。 5、6S实施步骤是什么？ 6S的推行主要有以下几个步骤： （1）成立组织。 （2）制定6S管理规范、标准和制度。 （3）宣传和培训工作。 （4）推行。
单选： （1）.NET中的大多数控件都派生于（C）类 A.Class B.From C.Control D.Object （2）在以下控件中，可用于输入数据的是（B） https://www.doczj.com/doc/8818602169.html,bel B.TextBox C.Button D.PictureBox （3）在以下控件中，可实现多项选择的是（A） A.CheckBox B.RadioButton https://www.doczj.com/doc/8818602169.html,boBox D.NumericUpDown （4）不属于容器控件的是（C） A.GroupBox B.Panel C.MenuStrip D.TapControl （5）（B）控件组合了TextBox控件和ListBox控件的功能。 https://www.doczj.com/doc/8818602169.html,bel https://www.doczj.com/doc/8818602169.html,boBox C.ProgressBar D.PictureBox （6）让控件不可以使用的属性是以下哪一个？B A.AllowDrop B.Enabled C.Bounds D.Visible （7）让控件不可显示的属性是以下哪一个？D A.AllowDrop B.Enabled C.Bounds D.Visible （8）不能用于设置控件布局位置的属性是（C） A.Left B.Top C.Size D.Location （9）可用来设置文字颜色的属性是（B） A.BackColor B.ForeColor C.Text D.Parent （10）TextBox控件的（B）属性将输入的字符代替显示为指定的密码字符。 A.Text B.PasswordChar C.TextAlign D.Multiline （11）所有控件都一定具有的属性是（D） A.Text B.BackColor C.Items https://www.doczj.com/doc/8818602169.html, （12）当用户鼠标左键单击窗体或控件系统将触发（D）事件 A.Activated B.Load C.DoubleClick D.Click （13）用户修改了文本框中的内容时，系统将触发（A）事件。 A.xtChanged B.CheckedChanfed C.SelectedIndexChanged D.SizeChanged （14）在列表框或组合框中，当用户重新选择另一个选项时，系统将触发（C）事件。A.TextChanged B.CheckedChanged C.SelectedIndexChanged D.SizeChanged （15）有关模态对话框说法错误的是（A） A.模态对话框允许用户单击该对话框之外的区域 B.模态对话框通常没有最大化、最小化按钮 C.模态对话框使用ShowDialog方法显示 D.模态对话框不能使用鼠标改变窗体大小 （16）当复选框能够显示2种状态时，可通过它的（C）属性来设置或返回复选框的状态。 A.Enabled B.Visible C.Checked D.Text （17）要使用ListBox控件多选的情况下，可使用它的（A）属性设置为true。 A.SelectionMode B.SelectedItem C.SelectedValue D.ImeMode （18）在允许ListBox控件多选的情况下，可以使用它的（B）属性值来访问已选中的选项。 A.SelectionMode B.SelectedItem C.SelectedValue D.SelectedIndex （19）要使PictureBox中显示的图片刚好填满整个图片框，应把它的（D）属性值设为PictureBoxSizeMode.StretchImage。 A.Enabled B.Visible C.ImageLocation D.SizeMode （20）Timer控件的（A）属性用来是指定时器Tick事件发生的时间间隔
第十一章电极极化练习题 ? 一、判断题： 1．用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。 2．电化学中用电流密度i来表示电极反应速率。 3．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。 4．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。 5．测量阳极过电位用恒电流法。 6．恒电流法采用三电极体系。 7．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。 8．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。 9．极化和过电位是同一个概念。 10．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。 11．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。 ? 二、单选题： 1．298K，p下，试图电解HCl溶液(a = 1)制备H2和Cl2，若以Pt作电极，当电极上 有气泡产生时，外加电压与电极电位关系：
(A) V (外) = φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ； (B) V (外) > φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) ； (C) V (外)≥φ(Cl 2,析) -φ(H 2,析) ； (D) V (外)≥φ(Cl -/Cl 2) -φ(H +/H 2) 。 ? 2．25℃时，用Pt 作电极电解a (H +) = 1的H 2SO 4溶液，当i = 52 × 10-4A·cm -2时，2 H η= 0， 2 O η= . 已知 φ(O 2/H 2O) = ，那么分解电压是： (A) V ； (B) V ； (C) V ； (D) V 。 ? 3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴 极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是： (A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。 ? 4．已知反应H 2(g) + ?O 2(g)H 2O(l) 的m r G ?= kJ·mol -1，则在 25℃时极稀 硫酸的分解电压(V)为： (A) ； (B) ； (C) > ； (D) > 。 ? 5．电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i →0，(V 0)；(b)一定大小电流，(V i )； (c)短路i →∞，(V ∞)。这三种电压的关系： (A) V 0 < V i < V ∞ ； (B) V 0 > V i > V ∞ ；
第十一章沟通 思考题参考答案 1．阐述政治沟通三种主要含义之间的差异与联系。 （1）政治传播，一种政治信息、思想和态度的劝服性语言传播活动，主要关注社会系统的政治传播，普通公众被视为政治传播活动的受众。 （2）政治沟通，指的是政治系统进行输入—输出的工具，主要关注政治系统的信息传递与处理机制，不涉及社会系统内部的政治沟通或传播。 （3）政治交往，政府与公众基于公共性和相互理解的对话协商，强调公众参与、公共精神，关注政府与公众之间的平等对话和协商沟通程序。 政治传播以传播效果为评判标准，政治沟通以信息对称为评判标准，它们构成政治交往活动的基础。政治交往不仅要求达到理想的传播效果以及信息的对称和真实，更包括了对政治合法性的价值诉求以及基于政治正当性的规范程序。 2．结合现实，阐述非正式沟通的积极意义与消极影响。 （1）正式沟通，是指在政治生活中，通过正式的组织、合法的程序和公开的通道进行的政治沟通。 （2）非正式沟通则常常以社会关系和人际交往网络为基础，没有明确的规章制度和合法程序。 （3）非正式沟通传播速度快，正式沟通则相对较慢；非正式沟通在一定程度上可以弥补正式沟通在传播速度上的不足，且沟通成本常常比正式沟通要低。 （4）非正式沟通往往会导致信息失真和歪曲，并且政治沟通者不需负相关法律责任，因此容易成为舆论操纵的工具，误导信息接受者进而导致决策错误。 3．在政治沟通过程中，有哪些因素会影响到信息的真实性？ （1）信息发送与接受方编码与解码方式的差异。 （2）信息传输通道的过长、过窄。 （3）信息传输过程中的噪音干扰。 （4）信息处理分析的“时延”掌握不当。 （5）信息处理者的主观意图与偏好。 4．如何看待新兴的网络政治沟通？ （1）网络的兴起与发展，为政治沟通提供了新的技术与平台。
第十章
电解与极化作用
教学目的： 通过本章学习使学生理解电极极化的原因及应用， 并能计算一些简单的电解 分离问题。 教学要求： 了解分解电压的意义。 了解产生极化作用的原因。了解超电势在电解中的作用。能计算一些简单的 电解分离问题。 了解金属腐蚀的原因和各种防腐的方法。 了解化学电源的类型及应用。 教学重点和难点 电极极化的原因，实际析出电势的求算和电解分离。 教学内容： §10.1 分解电压
使电能转变成化学能的装置称为电解池。当直流电通过电解质溶液，正离子 向阴极迁移，负离子向阳极迁移，并分别在电极上起还原和氧化反应，从而获得 还原产物和氧化产物。若外加一电压在一个电池上，逐渐增加电压直至使电池中 的化学反应发生逆转，这就是电解。 实验表明，对任一电解槽进行电解时，随着外加电压的改变，通过该电解槽 的电流亦随之变化。 例如，使用两个铂电极电解 HCl 溶液时，改变可变电阻，记录电压表和电 流表的读数，则可测量电解槽两端电位差与电流强度的关系曲线。开始时，当外 加电压很小时，几乎没有电流通过电解槽；电压增加，电流略有增加；当电流增 加到某一点后，电流随电压增大而急剧上升，同时电极上有连续的气泡逸出。 在两电极上的反应可表示如下： 阴极 2H+(aH+)+2e→H2(g, p) 阳极 2Cl- (aCl-)→Cl2(g, p)+2e当电极上有气泡逸出时，H2和Cl2的压力等于大气压力。 电解过程分析：当开始加外电压时，还没有H2和Cl2生成，它们的压力几乎为 零，稍稍增大外压，电极表面上产生了少量的H2和Cl2，压力虽小，但却构成了 一个原电池（自发地进行如下反应） (-) H2(p)→2H+(aH+)+2e(+) Cl2(g)+2e-→2Cl-(aCl-)
第十一章复习思考题及答案 一、单项选择题： 1、计算投资报酬率时，其经营资产计价是采用（）。 A、原始价值 B、账面价值 C、委估价值 D、市场价值 2、责任会计的主体是（）。 A、管理部门 B、责任中心 C、销售部门 D、生产中心 3、投资中心的利润与其投资额的比率是（）。 A、内部收益率 B、剩余收益 C、部门贡献边际 D、投资报酬率 4、责任会计中确定责任成本的最重要的原则是（）。 A、可避免性 B、因果性 C、可控性 D、变动性 5、成本中心的责任成本是指该中心的（）。 A、固定成本 B、产品成本 C、可控成本之和 D、不可控成本之和 6、下列项目中，不属于利润中心负责范围的是（）。 A、成本 B、收入 C、利润 D、投资效果 7、以获得最大净利为目标的组织单位是（）。
A、责任中心 B、成本中心 C、利润中心 D、投资中心 8、对于成本中心来说，考核的主要内容是（）。 A、标准成本 B、可控制成本 C、直接成本 D、可变成本 9、为了使部门经理在决策时与企业目标协调一致，应该采用的评价指标为（）。 A、投资报酬率 B、剩余收益 C、现金回收率 D、销售利润率 10、在以成本作为内部转移价格制定基础的条件下，如果产品的转移涉及到利润中心或投资中心时，下列方法中能够采用的只能是（）。 A、标准成本法 B、变动成本法 C、实际成本法 D、标准成本加成法 1、A 2、B 3、D 4、C 5、C 6、D 7、C 8、B 9、B 10、D 二、多项选择题： 1、建立责任会计应遵循的基本原则有（）。 A、反馈原则 B、可控性原则 C、责权利相结合原则 D、统一性原则 E、激励原则 2、责任中心按其所负责任和控制范围不同，分为（）。 A、成本中心 B、费用中心 C、投资中心 D、收入中心 E、利润中心 3、责任中心考核的指标包括（）。 A、可控成本 B、产品成本 C、利润 D、投资报酬率
第十章 通货膨胀与通货紧缩 本章重要概念 通货膨胀：指在纸币流通条件下，流通中的货币量超过实际需要所引起的货币贬值、物价上涨的经济现象。 需求拉动型通货膨胀：即通货膨胀是由于总需求过度增长引起的，是由于太多的货币追求太少的货物，从而使包括物资与劳务在内的总需求超过了按现行价格可得的总供给，因而引起物价上涨。 成本推进型通货膨胀：指通货膨胀的根源在于总供给变化的一种理论学说。具体是指由于商品成本上升，即材料、工资保持一定利润水平，从而使物价水平普遍上涨的一种货币经济现象。 结构型通货膨胀：即物价的上涨是由于对某些部门的产品需求过多，虽然经济的总需求并不过多。其发展过程是最初由于某些经济部门的压力使物价和工资水平上升，随后又使那些需求跟不上的部门的物价和工资额也趋于上升的水平，于是便出现全面的通货膨胀。 爬行式通货膨胀：又称温和的通货膨胀，即允许物价水平每年按一定的比率缓慢而持续上升的一种通货膨胀。 恶性通货膨胀：又称极度通货膨胀，即货币贬值可达到天文数字，如第一次世界大战后的德国和国民党政府垮台前的退出大陆的情况。 经济增长效应：指的是通货膨胀对经济增长具有具有积极的影响作用。这种通货膨胀有益论观点被大多数经济学家放弃和反对，而将通货膨胀视为阻碍经济增长的重要原因。 强制储蓄效应：所谓强制储蓄是指政府财政出现赤字时向中央银行借债透支，直接或间接增大货币发行，从而引起通货膨胀。这种做法实际上是强制性地增加全社会的储蓄总量以满足政府的支出，因此又被称之为通货膨胀税。 菲利普斯曲线：以纵轴表示通货膨胀率（ΔP /P ），横轴表示失业率（U ），如右图。图中的曲线即菲利普斯曲线， 表示通货膨胀率与失业率的相关关系。当失业率越低时，通货 膨胀率越高；反之，失业率越高，通货膨胀率就越低。 单一规则政策：货币主义学派认为，对付滞胀的根本措施在于，政府必须首先停止扩张性的总体经济政策，将货币供给的增长速度控制在一个最适当的增长率上，即采取所谓的单一规则政策，以避免货币供给的波动对经济和预期的干扰。 紧缩性货币政策：紧缩性货币政策又称为抽紧银根，即中央银行通过减少流通中货币量的办法，提高货币的购买力，减轻通货膨胀压力。 通货紧缩：是与通货膨胀相对立的一个概念，通常意义上是指一般物价水平的持续下跌。巴塞尔国际清算银行提出的标准是一国消费的价格连续两年下降可被视为通货紧缩。 U ΔP /P
文章编号:100123849(2008)0720029206 电极的极化和极化曲线( ) ① ——极化曲线 覃奇贤, 刘淑兰 (天津大学化工学院,天津 300072) Polar ization of Electrode and Polar ization Curve ( )(the end ) ——Polar ization Curve Q I N Q i 2x ian ,L I U Shu 2lan 3 电极电位的测量 311 液体接界电位 1)定义 两种组成不同、浓度不同或者组成及 浓度均不相同的电解液相接触时,在界面上产生的电位差,叫做液体接界电位,以E j 表示。 2)产生原因 当两种组成不同、浓度不同或者组成及浓度均不相同的电解液相接触时,由于两相中相同离子或不同离子存在浓度梯度,必然发生扩散,达稳态时,在两相界面间形成了双电层,双电层所具有的电位差就是液体接界电位。 3)液体接界电位的消除 液体接界电位是不可逆成分,原电池中存在液体接界电位,使原电池电动势的数值丧失热力学意义。因此在电极电位的测量中必须设法消除或者是将其减到最小。最常用的方法是采用盐桥,将液体接界电位减到最小。盐桥实际上是将两种不同溶液隔开的中间溶液,该溶液的浓度很高(一般采用饱和溶液),而且所含正离子与负离子的迁移数比较接近,最常用的是饱和KC l 溶液。当饱和的KC l 溶液与两种不同溶液相接触时,接界处的电位差主要是由KC l 的扩散产生的,在两个相界面形成的液体接界电位比原来的数值小得多,而且符号相反,因此总的数值将更小。值得注意的是,盐桥中的溶液不应与原电池中的电解液发生 反应,例如待测溶液为A gNO 3溶液,则不能选用 KC l 盐桥。通常用做盐桥的电解质还有KNO 3和N H 4NO 3。 312 电极电位的标度 在电极电位的定义中规定,以标准氢电极为负极,待测电极为正极组成原电池,测得该原电池的电动势,叫做待测电极的电极电位,如手册中[1]给出的标准电极电位就是氢标电极电位。但是标准氢电极制做麻烦,使用也不方便,因此实际测量中都是采用另外几种参比电极,如甘汞电极、氧化汞电极、硫酸亚汞电极及氯化银电极等。根据被测电解液的组成可在上述几种参比电极中选择。由于测量时选用的参比电极不同,便得到了不同标度的电极电位,所以必须在测量结果中注明是相对哪种参比电极,在电极电位的单位之后用英文缩写标明,例如某待测电极相对于饱和甘汞电极的平衡电极电位应写成 E e V ,vs SCE (V ersu s Satu rated Calom el E lectrode )。 如果为了与某文献的氢标电极电位数据做对比,则需要采用下式将相对于甘汞电极的电 极电位换算成氢标电极电位。 原电池的电动势E 等于正极的电极电位减去负极的电极电位[2]。测量时若甘汞电极为正极,其电极电位为E 甘汞,待测电极为负极,其电极电位为E 研(待测电极常称做研究电极,其电极电位以E 研表 ① 收稿日期:2007210222 作者简介:覃奇贤(19362),男,广西武鸣人,天津大学化工学院教授(已退休)1
第十一章思考题参考答案 1１.1 现浇单向板肋梁楼盖中的主梁按连续梁进行内力分析的前提条件是什么？ 答:( 1）次梁是板的支座，主梁是次梁的支座,柱或墙是主梁的支座。 ( ２）支座为铰支座－-但应注意:支承在混凝土柱上的主梁,若梁柱线刚度比<３，将按框架梁计算。板、次梁均按铰接处理。由此引起的误差在计算荷载和内力时调整。 （3)不考虑薄膜效应对板内力的影响。 （４）在传力时,可分别忽略板、次梁的连续性,按简支构件计算反力。 (5)大于五跨的连续梁、板,当各跨荷载相同,且跨度相差大10%时，可按五跨的等跨连 续梁、板计算。 11.2 计算板传给次梁的荷载时，可按次梁的负荷范围确定，隐含着什么假定？答：假定板、次梁非连续,并且仅短向传力。 11.3为什么连续梁内力按弹性计算方法与按塑性计算方法时，梁计算跨度的取值是不同的? 答:两者计算跨度的取值是不同的，以中间跨为例,按考虑塑性内力重分布计算连续梁内力时其计算跨度是取塑性铰截面之间的距离,即取净跨度；而按弹性理论方法计 算连续梁内力时，则取支座中心线间的距离作为计算跨度，即取。 1１．4 试比较钢筋混凝土塑性铰与结构力学中的理想铰和理想塑性铰的区别。答:1）理想铰是不能承受弯矩，而塑性铰则能承受弯矩(基本为不变的弯矩)； 2）理想铰集中于一点，而塑性铰有一定长度； ３）理想铰在两个方向都能无限转动,而塑性铰只能在弯矩作用方向作一定限度的转动，是有限转动的单向铰。 １1.５按考虑塑性内力重分布设计连续梁是否在任何情况下总是比按弹性方法设计节省钢筋? 答：不是的 11.6试比较内力重分布和应力重分布 答:适筋梁的正截面应力状态经历了三个阶段: 弹性阶段--砼应力为弹性,钢筋应力为弹性; 带裂缝工作阶段-－砼压应力为弹塑性，钢筋应力为弹性； 破坏阶段--砼压应力为弹塑性,钢筋应力为塑性。 上述钢筋砼由弹性应力转为弹塑性应力分布，称为应力重分布现象。由结构力学知，静定结构的内力仅由平衡条件得，故同截面本身刚度无关，故应力重分布不会引起内力重分布,而对超静定结构，则应力重分布现象可能会导: ①截面开裂使刚度发生变化,引起内力重分布; ②截面发生转动使结构计算简图发生变化，引起内力重分布。 11.7下列各图形中，哪些属于单向板，哪些属于双向板？图中虚线为简支边，
简略介绍如下聚类方法：划分方法、层次方法。每种给出两个例子。 (1)划分方法：给定一个有N个对象的集合，划分方法构造数据的K个分区，每一个分区表示一个簇，且K≤N。而且这K个分组满足下列条件：第一，每一个分组至少包含一条记录；第二，每一条记录属于且仅属于一个分组(注意：这个要求在某些模糊聚类算法中可以放宽)；对于给定的K，算法首先给出一个初始的分组方法，以后通过反复迭代的方法改变分组，使得每一次改进之后的分组方案都较前一次好，而所谓好的标准就是：同一分组中的记录越近越好，而不同分组中的记录越远越好。 使用这个基本思想的算法有：K-MEANS 算法、K-MEDOIDS 算法、CLARANS 算法。 (2)层次方法：这种方法对给定的数据集进行层次似的分解，直到某种条件满足为止。具体又可分为“自底向上”和“自顶向下”两种方案。例如在“自底向上”方案中，初始时每一个数据记录都组成一个单独的组，在接下来的迭代中，它把那些相互邻近的组合并成一个组，直到所有的记录组成一个分组或者某个条件满足为止。 代表算法有：BIRCH 算法、CURE 算法、CHAMELEON 算法等。 假设数据挖掘的任务是将如下的8个点（用(x, y)代表位置）聚类为3个簇。 A1(2,10), A2(2,5), A3(8,4), B1(5,8), B2(7,5), B3(6,4), C1(1,2), C2(4,9)距离函数是欧氏距离。假设初始我们选择A1、B1和C1分别为每个簇的中心，用k-均值算法给出： （a）在第一轮执行后的3个簇中心。 （b）最后的3个簇。 (a)第一轮后, 三个新的簇为(1){A1} (2){B1,A3,B2,B3,C2} (3){C1,A2} 簇中心分别为(1) (2, 10), (2) (6, 6), (3) , . (b)最后3个簇为(1) {A1,C2,B1}, (2) {A3,B2,B3}, (3) {C1,A2}. k-均值和k-中心点算法都可以进行有效的聚类。 (a)概述k-均值和k-中心点相比较的优缺点。 (b)概述这两种方法与层次聚类方法(如AGNES)相比有何优缺点。 (a)当存在噪声和离群点时, k-中心点算法比k-均值具有更强的鲁棒性。因为在中心点不像均值那样容易受离群值或其他极端值影响。但是, 它的计算开销更大。 (b)k-均值和k-中心点都是划分方法。这种划分方法分优点是，可以撤销之前的聚类步骤(通过迭代迁移), 不像层次方法, 一旦执行了拆分或合并, 就不能做出调整。层次方法的这种弱点可能使产生的聚类的质量受到影响。 划分方法找球形簇的效果很好。一般来说,对于中小型数据库, 结果聚类的质量很好。他们需要提前知道簇的数量可以被认为是一个弱点。层次聚类方法可以自动确定集群的数量。然而,他们难以扩展,因为每个分裂或合并的决定可能要求大量对象或集群的检查和评价。然而, 层次方法可以与其他聚类方法集成, 改进聚类, 如BIRCH, ROCK, 和Chameleon. 聚类已经被认为是一种具有广泛应用的、重要的数据挖掘任务。对如下每种情况给出一个应用实例：
第十一章电分析导论 一、名词术语： 电化学分析法：电化学分析法又称为电分析化学法，它是应用电化学原理和实验技术建立起来的一类分析方法的总称。 平衡电位：前面所述平衡状态下的电位，电位与相应组分浓度符合Nernst关系。原电池：能自发地将化学能转化为电能的装置. 电解池：需要消耗外部电源提供的电能，使电池内部发生化学反应装置。 极化：当有较大电流通过电池时，电极的实际电极电位偏离平衡电极电位的现象称为电极的极化。 浓差极化：由于电极反应过程中电极表面附近溶液的浓度和主体溶液的浓度发生了差别所引起的极化。 电化学极化：由于电极反应较慢引起的极化现象，即某些动力学因素决定的。工作电极：在测试过程中，有较大电流通过，溶液的主体浓度发生显著变化的电极称为工作电极。 指示电极：能反映溶液中待测离子的活度或浓度的电极，在测试过程中，溶液主体浓度不发生变化的电极称为指示电极。 参比电极：在测量过程中，具有已知、恒定电位的电极称为参比电极。 极化电极：在电解过程中，插入试液的电极的电位完全随外加电压的变化而变化，或当电极的电位改变很大而电流改变很小时，这一类电极称为极化电极。去极化电极：当电极电位不随外加电压的变化而变化，或电极电位改变很小而电流改变很大时，这类电极称为去极化电极。 膜电极：具有敏感膜并能产生膜电位的电极。 膜电位：与特定的离子活度的关系符合能斯特公式。 扩散电流：由扩散传质引起的电流称为扩散电流。 对流电流：由对流传质引起的电流叫对流电流。 迁移电流：由电迁移引起的电流叫迁移电流。 二．问题： 1、理解原电池、电解池的原理 原电池： 阳极：发生氧化反应的电极（负极）； 阴极：发生还原反应的电极（正极）； 阳极≠正极 阴极≠负极 电极电位较正的为正极，电子由负极流向正极。 电解池： 阳极：发生氧化反应的电极（正极）； 阴极：发生还原反应的电极（负极）； 阳极=正极 阴极=负极 电子由阳极流向阴极 2、电池表示方法及电极电位、电动势计算（P226-229） 1）阳极及其有关的溶液都写在左边；