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化学反应原理模块综合检测试题
(时间:90分钟满分:100分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.下列物质中,属于电解质的是( C )
A.蔗糖
B.盐酸
C.氯化钠
D.二氧化碳
解析:电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。A项,非电解质;B项,混合物;D项,非电解质。
2.下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是( C )
A.NH4Cl
B.Na2CO3
C.NaHSO4
D.CH3CH2OH
解析:NH 4Cl属于强酸弱碱盐,其水溶液中N+H2O NH3·H2O+H+,因水
解溶液显酸性,A错误;Na
溶液中:C+H2O HC+OH-,溶液显碱
性,B错误;NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++S,因电离呈酸性,C正确;D 项,CH3CH2OH属于非电解质,D错误。
3.下列图示的设备能将化学能转化为电能的是( C )
解析:该设备为太阳能热水器,是将太阳能转化为水的热能,故A错误;此为风力发电装置,将风能转化为电能,故B错误;为铅蓄电池,将化学能转化电能,故C正确;此设备为将化学能变成热能,故D错误。4.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( C )
解析:非电解质的对象是化合物,氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;BaSO4属于盐,熔融状态下能完全电离出阴、阳离子,属于强电解质,B错误;Ca(OH)2属于强碱,能完全电离出阴、阳离子,属于强电解质,次氯酸是弱酸,属于弱电解质,乙醇不能自身电离出离子,是非电解质,C正确;碳酸钠能完全电离出钠离子和碳酸根离子,属于强电解质,D错误。
5.已知反应2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值。设ΔH 和ΔS不随温度而变,下列说法中,正确的是( D )
A.低温下能自发进行
B.高温下能自发进行
C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行
D.任何温度下都不能自发进行
解析:根据复合判据ΔH-TΔS<0时反应自发进行,又ΔH>0,ΔS<0,故ΔH-TΔS>0,则此反应为非自发进行的反应。
6.中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据利用情况,正确的是( B )
A.利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
C.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D.利用溶液的pH与7的大小关系,判断pH=6.8的溶液一定显酸性
解析:化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当ΔH-TΔS<0时,反应可自发进行,故A错误;沸点相差较大的物质可用蒸馏的方法分离,故B正确;反应速率与反应热的大小无关,反应速率的大小主要取决于物质的性质,故C错误;溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小关系,温度不同,中性的判断标准发生变化,pH=7的溶液不一定是中性的,例如:在温度高于常温时,pH=6.8的溶液可能呈中性,故D错误。
7.下列有关电化学装置的说法正确的是( A )
A.用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-2Ag+S2-
B.用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变
C.图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼
D.图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀
解析:图1形成原电池反应,Al为负极,被氧化,Ag2S为正极被还原,正极方程式为Ag2S+2e-2Ag+S2-,故A正确;图2铜为阴极,发生还原反
应,不能溶解,石墨电极上生成氧气,铜电极上有铜析出,溶液中铜离子浓度减小,故B错误;图3中的X极若为负极,粗铜为阴极,不能进行粗铜的精炼,而电解精炼时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,故C错误;图4中若M是铜,铁比铜活泼,铁作原电池负极被腐蚀,故D错误。
8.一定条件下,在体积恒定的密闭容器中发生反
(g)2NH3(g) ΔH=-Q kJ· mol-1(Q>0),下列说法正确
应:N
的是( C )
A.升高温度,逆反应速率减小
B.当混合气体的密度不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.达到平衡时反应放出的热量可达Q kJ
D.达到平衡时,v(N2)=3v(H2)
解析:A项,升高温度,正、逆反应速率均增大,不正确;B项,因反应在体积恒定的密闭容器中,密度始终不变,不正确;C项,虽该反应为可逆反应,不可能进行完全,但反应物的物质的量没有告知,达到平衡时反应放出的热量可达Q kJ,正确;D项,根据速率之比等于化学方程式中化学计量数之比,应3v(N2)=v(H2),不正确。
9.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g) +3B(g)2C(g)+zD(g)。若 2 s后,A的转化率为50%,测得v(D)=
0.25 mol·L-1·s-1,下列推断正确的是( C )
A.v(C)=v(A)=0.2 mol·L-1·s-1
B.z=3
C.B的转化率为75%
D.反应前与2 s后容器的压强比为4∶3
解析:2 s后A的转化率为50%,则反应的A为2×50%=1 mol,则2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)
起始量(mol) 2 2 0 0
变化量(mol) 1 1.5 1 0.5z
2 s后的量(mol) 1 0.5 1 0.5z
v(C)=v(A)= mol·L-1·s-1=0.25 mol·L-1·s-1,A错误;v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,=0.25,z=2,B错误;据以上分析可知,B的转化率为
×100%=75%,C正确;反应前与2 s后容器的压强比等于气体物质的量
