2012年北京市各区县二模化学试题
选择题分类汇编
1、化学与生活
（海淀区）6．下列做法不符合
．．．“绿色化学”思想的是
A．将工业废水直接排放到海洋中
B．生产中尽可能提高能源的利用率
C．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用
（西城区）6．下列叙述不正确
．．．的是
A．用熟石灰可处理酸性废水
B．用丁达尔效应可区分溶液和胶体
C．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高
D．用CaSO4可降低盐碱地（含Na2CO3、NaCl）土壤的碱性
（东城区）6.下列说法正确的是
A. 碘、铁都是人体必需的微量元素
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖
C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
（丰台区）6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确
．．．的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
（房山区）6．下列物质与所对应类别一致的是
A．维生素A、维生素C ---- 水溶性维生素
B．麻黄碱、青霉素---- 天然药物
C．食盐、蔗糖---- 防腐剂和调味剂
D．碳素钢、玻璃钢---- 合金
（顺义区）6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确
．．．的是A．合金材料中可能含有非金属元素
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
（昌平区）6．下列说法不．正确的是
A．人体缺碘易引起甲状腺肿大
B．我国应禁止使用食品添加剂
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的
D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好
2、元素周期律及物质结构
（西城区）7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是
A．W位于第三周期IV族
B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键C．X的最高价氧化物的电子式是
D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液3、电解质溶液（包括离子方程式的书写、离子共存等）
（西城区）8．下列化学（或离子）方程式不正确
．．．的是
A．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：
HCO3—+H+＝H2O+CO2↑
C．将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：
SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑
D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：
Al3+＋3H2O＝A l(OH)3↓＋3H+
（西城区）12．有3种溶液①0.01 mol?L—1醋酸；②0.02 mol?L—1醋酸与0.02 mol?L—1NaOH 等体积混合后的溶液；③0.04 mol?L—1醋酸与0.02 mol?L—1 NaOH等体积混合后的溶液。
下列说法不正确
．．．的是
A ．3种溶液中pH 最小的是①
B ．②和③溶液中所含微粒种类相同
C ．3种溶液中c (CH 3COO —)大小顺序是③＞②＞①
D ．向②中加少量的CH 3COONa 固体则
减小
（海淀区）12．室温下， pH
相差1的两种一元碱溶液A
和
B ，分别加水稀释时，溶液的pH 变化如图
所示。下列说法正确的是 A ．稀释前，c (A) = 10 c (B)
B ．稀释前，A 溶液中由水电离出的OH -的浓度大于10-7
mol/L C ．在M 点，A 、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D ．用醋酸中和A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 为7
（丰台区）7．下列离子方程式书写正确的是
A ．制备氢氧化铁胶体：Fe 3+ + 3OH －＝ Fe(OH)3（胶体）
B ．向氨水中通入过量二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2＝NH 4＋
＋HSO 3－
C ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：
D ．用醋酸除水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑
（丰台区）12．下列关于溶液的说法不正确．．．
的是 A ．设N A 为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L 氯化铁溶液中Fe 3+的数目小于0.5N A B ．常温下，在pH=8的HCOONa 溶液中：c (Na ＋) －c (HCOO －) = 9.9×10－7mol ／L C ．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH 4Al(SO 4)2 ②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ，
c (NH 4＋)由大到小的顺序是：②>①>③
D ．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO 4溶液，遇到难溶ZnS 可转变为
CuS ，说明CuS 的溶解度小于ZnS
（房山区）10．下列与处理方法对应的方程式不正确．．．
的是 A ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO 32- + CaSO 4 = CaCO 3↓ + SO 42-
B ．燃煤中加入石灰石可以减少SO 2的排放：O 2 + 2CaCO 3 + 2SO 2 = 2CO 2↑+2CaSO 4
C ．用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2O
D ．给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者，静脉滴注NaHCO 3解毒：
+ 2NaHCO 3 → + 2CO 2 ↑+ 2H 2O
（房山区）11．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确
．．．的是
A．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7 C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4+)大小，NH4HSO4> NH4HCO3 D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)，前者小于后者
（顺义区）9．常温下，对于①0.1 mol/L CH3COOH溶液②pH = 1 HCl溶液③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是
A．①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①
B．水电离出的c(OH-)：④＞③＞①＞②
C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜1
D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞1
4、化学平衡与化学反应速率
（海淀区）8．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2。下列说法正确的是A．CO2的电子式为
B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率（东城区）11. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密
闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A. 反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应 H＞0
C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
n(H2)/mol
t/min
(8,2) (11,2)
(1,6)
a
b c
2 4 6 810
2
4
6
8
Ⅰ
Ⅱ
O C O
（丰台区）10．在容积固定的容器中发生反应
X(g)+Y(g)
Z(g)(未配平)。温度为T 0时，
各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是
A ．该反应正反应的反应热△H >0
B ．增大压强，平衡向正反应方向移动
C ．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%
D ．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v (X)= v (Y)= 2v (Z)
（房山区）12．一定条件下，在绝热恒容．．．．2L 密闭容器中进行反应：N 2(g)+ 3H 2
(g)
2NH 3(g)
△H ＜0，
若反应过程中n （H 2）和n （NH 3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是 A ．a 点表示NH 3生成速率与NH 3分解速率相等 B ．b 点和c 点H 2的转化率相等
C ．若在t 1时刻再充入一定量H 2，达平衡时化学平衡常数不变
D ．若在t 2时刻再充入一定量He ，达平衡时C （H 2）小于0.4mol/L
（昌平区）12．在恒容条件下发生反应 A （g ）+3B （g ）
2 C （g ）（△H ＜0），
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，下列说法中正确的是
A ．第Ⅰ阶段用C 表示的平衡前的反应速率 v (C)=0.1 mol/(L·S)
B ． 第Ⅱ阶段中B 的平衡转化率αⅡ(B)为0.019
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0 浓
度/(mol ·L -1)
A 2.00 3.00 B
1.86
C ．第Ⅰ阶段的平衡常数K Ⅰ与第Ⅱ阶段平衡常数K Ⅱ的大小关系是：K Ⅰ﹤K Ⅱ
D ．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
5、有机化学
（西城区）9. 下列实验结论不正确．．．
的是
（海淀区）
7．下列说法正确的是
A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯
B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖
C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽
（东城区）8.下列事实可以用同一原理解释的是 A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
（东城区）10. 氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环
下列说法正确的是
2
A. 环己二烯与H2的反应最剧烈
B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D. 上述条件下，1 mol 转变为时放热113 kJ
（顺义区）7. 下列关于有机物的叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气
D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种
（房山区）7．下列说法正确的是
A．蔗糖及其水解产物都不能发生银镜反应
B．油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2O
C．2-丁醇的消去产物一定不存在顺反异构
D．氯乙烯与丙烯的共聚物分子中可能存在“ ”的连接方式
（昌平区）9．下列说法中正确的是
A．除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤
B．对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环
C．制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关
D．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
6、化学反应中的能量变化（包括氧化还原反应、电化学）
（西城区）11．下列叙述正确的是
A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑
C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
4OH —-4e —
=2H 2O+O 2↑
（东城区）12.根据表中信息判断，下列选项不正确．．．
的是
A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和 O 2
B ．第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2 C. 第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol D ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4-
> Cl 2 > Fe 3+
> Br 2
（东城区）9. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．
的是 A. 若X 为碳棒，开关K 置于
A 处可减缓铁的腐蚀
B. 若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀
C. 若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —=H 2↑
D. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H +
+2e —
=H 2↑
（海淀区）9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A ．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B ．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C ．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO 4＝CuSO 4 ＋ H 2↑
D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 → ClO 2↑ ＋ Cl 2 ＋ H 2O （未配平），1 mol HClO 2
分解时，转移电子的物质的量为1 mol
（东城区）10. 氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环
K A
B 食盐水
X
Fe
下列说法正确的是
A. 环己二烯与H 2的反应最剧烈
B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D. 上述条件下，1 mol 转变为
时放热113 kJ
（丰台区）11．下列关于右图装置的说法正确的是
A ．若断开K 1关闭K 2，X 、Y 均为石墨，Z 是NaCl 溶液，则X 附近能得到氢氧化钠
B ．若断开K 1关闭K 2，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO 4溶液，
则该装置可用于铜的精炼
C ．若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Fe ，Z 是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe
D ．若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Zn ，Z 是稀H 2SO 4，则溶
液中的SO 42-移向Y 极
（顺义区）11. 肼(N 2H 4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N 2(g) + 2O 2(g) ＝2 NO 2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol 下列说法正确的是
A. N 2H 4(g) + O 2(g) ＝ N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = －1 068 kJ/mol
B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N 2H 4 + H 2O
N 2H 5+ + OH -
C. 铂做电极，以KOH 溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式： N 2H 4 －4e － + 4OH － ＝ N 2 + 4H 2O
D. 铂做电极，以KOH 溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH
溶液的pH 将增大
（房山区）8．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确．．．
的是
A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- ==Cu
B．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e- == 2H2O+ O2↑
（昌平区）8．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断中正确的是
A．①中产生气体的电子式是Cl:Cl
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验②中FeCl2被氧化
D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应
（昌平区）11．已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H= + 49.0 kJ?mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=－192.9 kJ?mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
C．根据②推知反应：
CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的
△H >－192．9 kJ ?mol－1
D．反应②中的能量变化如右图所示
7、元素化合物
（海淀区）11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下
图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确．．．的是 A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊 为碱，则丙只能为Na 2O 2
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液 可能具有漂白作用
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可 能为：甲 < 丙 < 戊
（东城区）8.下列事实可以用同一原理解释的是
A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
（丰台区）9．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，已知△H =△H 1+△H 2，则X 、Y 可能是
①C 、CO ② S 、SO 2 ③ AlCl 3、Al(OH)3 ④Na 2CO 3、NaHCO 3
A ．①②
B ．①②③
C ．①③④
D ．①②③④
（昌平区）7．下列说法中正确的是
A ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液有红褐色沉淀产生
B ．制备AlCl 3、CuCl 2均可以采用将溶液直接蒸干的方法
C ．在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO 2，始终不会有沉淀析出
D ．向AgCl 浊液中滴加适量KI 溶液，白色沉淀可转化为黄色沉淀
8、物质的量计算
（东城区）7.下列说法不正确
．．．的是
A.46 g C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023
B. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10×6.02×1023
C. 100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2×6.02×1023
D. 标准状况下，22.4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023
9、化学实验
（西城区）10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是
A．盐酸、BaCl2、酚酞B．BaCl2、盐酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、盐酸D．酚酞、盐酸、BaCl2
（海淀区）10．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称
取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是
A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g
B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g
C. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体
D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶
液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
（丰台区）8．下列实验方案不能
．．达到预期目的的是
（顺义区）8．下列说法不正确
．．．的是
A ．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁
B ．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
C ．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性
D ．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
（顺义区）10.下述实验能达到预期目的的是
（顺义区）12．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K ＋、NH 4＋、Cl － 、Ca 2
＋
、CO 32－、 SO 42－，现每次取100 mL 溶液分别进行下列实验：
下列说法正确的是 A ． c (K ＋)≥ 0.2 mol/L
B ．一定不存在的离子： Ca 2＋、K ＋、Cl －
C．c(K＋) + c(NH4＋) = c(CO32－) + c(SO42－)
D．一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－
（房山区）9．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确
．．．的是
A．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g ，则x = y =3
B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2
C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性
D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性（昌平区）10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
初三第二次模拟试卷 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分，考试时间100分钟。 2．试卷中所有答案的填涂、书写均在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 3．作答时，除选择题外，请使黑色签字笔答题。 4．试卷及答题纸上横线的长短不代表该题答案字数的多少。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是 A．青铜器（铜） B．宝剑（铁） C．黄金首饰（金） D．塑料器具（塑料）2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．决定元素种类的是原子中的 A．中子数B．质子数 C．最外层电子数 D．电子数 4．下列物质中，属于氧化物的是 A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO4 5．下列物质中，不属于 ．．．溶液的是 A．糖水 B．矿泉水 C．海水 D．蒸馏水 6．地壳中含量最多的非金属元素是 A．硅 B．铝 C．钙 D．氧 7．下列物质中，能用作氮肥的是 A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 8．下列符号中，表示两个钠离子的是 A．2Na B．Na2+ C．2Na+ D．2Na 9．下列金属中，金属活动性最强的是 A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 10．下列物质的化学式中，书写正确的是 A．生石灰 Ca(OH)2 B．碳酸 CO3 C．纯碱NaCO3 D．火碱 NaOH 11．下列药品中，不需要 ．．．密封保存的是 A．白磷 B．石灰水 C．浓硫酸 D．大理石 12．下列物质中，属于纯净物的是 +1
2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
类是（） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 下列关于三氧化二碳（C2O3）的说法 A. C2O3中碳的化合价为+3价 C. C2O3具有还原性 下图所示的操作，其中正确的是（ B. C2O3充分燃烧的产物是CO2 D. C2O3能使澄清石灰水变浑浊 ） 泰兴市初三化学第二次模拟试题 13. 5 （时■间：60分钟 分值：60分） 可能用到的相对原子质量：H —l 、C —12、0—16、Na —23、Cl 一35.5 第一部分 选择题（共20分） 第1题一第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 2013年世界环境日的主题确定为：Think.Eat.Save.——思前、食后、厉行节约。下面做 法符合这一主题的是（） A. 生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用 B. 大力开采矿物，保障金属材料的使用 C. 采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾 D. 推广利用太阳能、风能，缓解温室效应 2. 下列有关实验操作或现象描述错误的是（） ? ? A. 用玻璃棒蘸取少量试液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氛气时，试纸变为蓝色 C. 打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量的白雾 D. 某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑 3. 燃料电池也称为“绿色电池”，已广泛用于汽车、卫星、手提电脑及军事上。它是把&、 CO 、Clh 等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能直接转变成电能的装置，被称为21 世纪 的“绿色”发电站。这三种气体都可以作为燃料的原因是（） A. 都是无毒、无害的气体 B.燃烧产物均为二氧 化碳 C.均在自然界大量存在 D.都可以燃烧并放出大量的热 4. 在 Cu + 2H 2SO 4 = CuSO, + SO 2 ? +2H 2O 反应物和生成物中不存在的物质种 ? ? ? 5. 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二 碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。 中，不正确的是（） ? ? ? 7. 下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（） A ：化学与安全 B ：化学与健康 重金属中毒- ——喝鲜牛奶、豆浆等解毒 糖类、油脂—— -组成元素相同 煤气泄漏一 —关闭气阀、严禁烟火 缺铁——会引发缺铁性贫血 检查奘置的气密性 B
2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步
2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)
3. 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所 示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
2018年高考模拟考试 化学试卷 2018．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试 用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。 第I卷(必做。共87分) 注意事项： 1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2．第1卷共20小题，l-13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意) 7．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污 B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关 C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性 D．HO、SO、O等都用于织物漂白，它们的漂白原理相同32228．下列说法正确的是 A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类 B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍 C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素 9．下列叙述正确的是 A.电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A23106.02?0.3?混合物中所含有的原子数为 B.常温下，4.4gCO和NO22-1-1pH=1 ）溶液混合后，溶液的Ba（HCl溶液与0.05mol·LOHC.等体积 0.2mol·L2??12???1??22+2+10?1?cH NOSO,L、能大量共存、molD.溶液中由水电离出的Mg、Fe34 10.金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是 A.由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 B.利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极 ??3??NO??2HOFe?Fe4H?NO? C.少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：23D.纳MFe、纳MCu 的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气 11.下列说法正确的是 A.CHO和CH都有2种同分异构体102641 / 11
图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对
应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D
新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：
20仃年郑州初中毕业年级适应性测试 化学试题卷 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间 50分钟，满分50分。考生应 首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交 卷时只交答题卡。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Ca-40Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 下列各题，每题只有一个选项符合题意。 1. 下列对物质的分类不正确的是 A .碱：烧碱、纯碱 B .有机物：甲烷、乙醇 C .氧化物：冰水共存物、干冰 D .复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 2. 空气中含量较多，且能用于填充食品包装袋的气体是 A .氮气 B .氧气 C .稀有气体 D .氢气 3. 下表是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 B. 三种元素都属于非金属元素 C. 等质量的三种元素的单质，含原子数最多的是氧 D .氧原子的结构示意图为 4. 下列说法正确的是 ①用活性炭吸附的方法能使硬水转化为软水；②为防止水污染，应禁止使用 化肥和农药；③用肥皂水可以鉴别硬水和软水；④电解水生成氢气和氧气说 明水由氢、氧元素组成；⑤液态水变成水蒸气时，水分子变大 5. 下列有关钠在氯气中燃烧生成氯化钠的实验，分析合理的是 A. 钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子 B. 反应物中钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成 C. 钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与 D. 钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与食用的氯化钠化学性质不同 6 C 7 X 8 0 碳 氧 12,01 14,01 10.00 A .原子序数为7的元素名称为磷 A.①② B ?③④ C .①⑤ D .②③
09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
近5年高考化学试题分类汇总氧化还原反应 1.（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 2.(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 答案：（1）2 + 6H2O 失3e-×4 （2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和0.8 mol NO 3.（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） ①O3:_____________________. ②Na2O2____________________________。 ③指出氧在下列各物质中的化合价： O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。 （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。 （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。 （4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： 2 - 2 O＝2O22+ 答案：（1）①3O22O3②2Na ＋O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O (2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH- 3 其变化 3 + ClO (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。 答案：(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63 放 暴露在空气 空气中燃烧
九年级第二学期期末练习 化学 考 生 须 知 1 ．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间 100分钟。 2．在答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。 3． 试题答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束，将答题纸交回。 4．请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于物理变化的是 A．烟花燃放B．铁锅生锈C．粮食酿醋D．美酒飘香2．空气中体积分数最高的气体是 A．氮气B．氧气 C．二氧化碳D．稀有气体 3．5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员 的呼吸困难，应携带的物质是 A．氢气B．氧气 C．氮气D．二氧化碳 4．下列材料中，一定不．属于 ．．有机合成材料的是 A．塑料保鲜盒B．真丝围巾C．涤纶服装D．橡胶轮胎 5．下列叙述不正确 ．．．的是 A．缺铁会导致佝偻病 B．蛋白质是构成细胞的基本物质 C．食用蔬菜、水果可以补充维生素 D．人类食物所供给的总能量中大部分来自糖类 6．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中不正确 ．．．的是 A．白酒和食醋(闻气味) B．面粉和蔗糖(加水，振荡) C．蒸馏水与食盐水(看颜色) D．硬水与软水(加肥皂水，振荡) 7．铜的下列性质中，属于化学性质的是 A．导电性B．导热性C．延展性D．在空气加热变黑8．下列关于溶液的叙述，正确的是 A．溶剂一定为水B．溶液中只能有一种溶质 C．无色透明的液体一定是溶液D．溶液中各部分的性质均相同 9．实验室中不能被加热的仪器是 A．试管B．量筒C．烧杯D．蒸发皿
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B
7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。 【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶 液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
2017 1、铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合铁（III）〕 和Fe(CO)x等多种配合物。 （1）基态Fe3+的核外电子排布式为_____，与NO3-互为等电子体的分子是__________。 （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。 （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。 （4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。 2、元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。 ⑴X基态原子的核外电子排布式为。 ⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。 ①1 mol苯分子中含有σ键的数目为mol。 ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。 ⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为。 ⑷XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于 （填晶体类型）。 ⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式 为。
Ce 3、下列反应可用于合成CH3OH： (1)Mn2+基态核外电子排布式为。 (2)与NO3-互为等电子体的分子为（写化学式）。 (3)CO32-的空间构型是（用文字描述）。 (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。 (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为。4、Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
2020学年第二学期初三化学教学质量检测试卷 （理化完卷时间100分钟，满分150分） 可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 六、选择题(每小题只有一个正确选项，共20分) 27. 属于纯净物的是 A．液氧B．啤酒C．牛奶D．河水28．碳酸钾（K2CO3)中，碳元素的化合价是 A．0 B．-2 C．+2 D．+4 29．属于有机物的是 A．CH4 B．CO C．CO2D．H2CO3 30．符号中只表示微观意义的是 A. H2O B. Mg C. 5H2 D. He 31.关于铜的性质描述中，属于化学性质的是 A．红色固体 B. 常温不易与氧气反应 C．具有优良的导电性D．良好的延展性 32. 在水中能形成溶液的是 A．面粉B．食盐C．泥沙D．碳酸钙 33. 关于空气成分的说法正确的是 A. 空气中的氮气约占总体积的21% B. 空气中的氧气能支持燃烧 C. 空气中的稀有气体没有任何用途 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 34.属于氮肥的是 A. (NH4)2SO4 B. NaCl C.K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 35．关于分子、原子的说法正确的是 A. 分子和原子都能直接构成物质 B. 保持氧气化学性质的微粒是氧原子 C.水由液态变成气态时水分子的质量变小 D. 干冰中的二氧化碳分子是静止不动的 36.物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是 A．水银银Ag B．烧碱碳酸钠Na2CO3 C．生石灰氢氧化钙Ca(OH)2D．胆矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 37．关于金刚石、石墨的说法正确的是 A．都具有导电性B．都是黑色固体 C．金刚石的硬度小于石墨D．是碳元素的同体素异形体 38. 下列实验操作正确的是