物质的量浓度（讲义）
一、知识点睛
1. 物质的量浓度（c B ）
（1）单位体积的溶液中所含溶质B 的_________叫做溶质B 的物质的量浓度，
常用单位是_________或_________。
（2）B B n c V =
，V 表示溶液的体积。 2. 一定物质的量浓度溶液的配制
（1）容量瓶的使用方法和注意事项
①容量瓶是一种精密量器
有25 mL 、50 mL 、100 mL 、500 mL 等规格，适用于配制一定物质的
量浓度的溶液。
②容量瓶上有三个数据
使用温度、容积和最大容积刻度线。
③容量瓶在使用前必须检查其是否漏液
检查方法：加水盖塞→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→
观察。
（2）所需仪器
________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒等。
（3）配制步骤
计算→称量→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→
定容→摇匀→装瓶贴签。
（4）误差分析
需要先分析操作对n B 或V 的影响，然后根据公式B B n c V
=
，最终得出其对c B 的影响。 二、精讲精练
1. 下列关于1 mol ·L -1 的NaCl 溶液的说法正确的是（ ）
A ．该溶液中Na +的浓度为0.5 mol ·L -1
B ．从1 L 该溶液中取出0.5 L 后，剩余NaCl 溶液的浓度为0.5 mol ·L -1
C ．1 L 该溶液中含有58.5 g NaCl
D ．将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，可得到1 mol ·L -1 的NaCl 溶液
2. 下列溶液中的c （Cl -）与50 mL 1.5 mol ·L -1的MgCl 2溶液中的c （Cl -）相等
的是（ ）
A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液
B ．75 mL 2 mol ·L -1的NH 4Cl 溶液
C．50 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液
D．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液
3.下列关于0.5 mol·L-1的K2SO4溶液的说法正确的是（）
A．1 L溶液中K+的浓度是2 mol·L-1
B．2 L溶液中含有SO42-的浓度是1 mol·L-1
C．2 L溶液中含有K+的数目是2N A
D．1 L溶液中含有K+、SO42-的总数为3N A
4.将100 mL 0.8 mol·L-1 Na2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物
质的量浓度为_________ mol·L-1。
5.在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为
_________ mol·L-1。
6.分别取100 mL 0.3 mol·L-1的盐酸和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸，混合后加
水稀释至500 mL，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
7.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制
1 mol·L-1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比为________。
8.某小组计划用一定浓度的NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。已知需要50 mL该NaOH溶液才能与2.24 L氯气（标况下）恰好完全反应，求该NaOH溶液的物质的量浓度。
9.下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②容量瓶上标有温度、容积和浓度
③不能用来保存溶液，也不能作反应容器
④可以用来加热
⑤使用前要检查容量瓶是否漏液
A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．②③④
10.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容
等操作。下图对应的操作规范的是（）
11.某学生欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm-3）配制浓度为0.5
mol·L-1的稀硫酸500 mL。
（1）该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。
（2）选用的主要仪器：______________________________。
（3）有以下实验操作：
①将量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中稀释；
②静置，冷却至室温后，将溶液转入容量瓶中；
③加蒸馏水至液面距刻度1~2 cm时，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量
瓶，摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
⑥用量筒量取一定体积的浓硫酸
正确的实验操作顺序为______________________。
12.欲配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答：
（1）用天平称量NaOH固体________g。
（2）下列操作使所配溶液浓度偏低的是___________（填序号，下同），使所配制溶液浓度偏高的是___________。
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水
②称量时已观察到NaOH吸水
③溶解搅拌时有少量液体溅出
④溶解后未冷却至室温就注入容量瓶
⑤洗涤烧杯和玻璃棒后的液体一并转入容量瓶
⑥用胶头滴管滴加水定容时仰视刻度线
⑦用胶头滴管滴加水定容时俯视刻度线
⑧摇匀后观察到液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
⑨定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分
【参考答案】
一、知识点睛
1.（1）物质的量mol·L-1mol·m-3
2.（1）容量瓶
二、精讲精练
1. C
2. D
3. C
4.0.08
5.0.3
6.0.36
7.1:4
8. 4 mol·L-1
9. B
10.B
11.（1）13.6
（2）量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管（3）⑥①②④③⑤
12.（1）2.0
（2）②③⑥⑧⑨④⑦
一般过去时 概念：表示过去经常发生、反复发生的动作、行为，以及过去某个时间里发生的动作或状态。 时间状语：ago, yesterday, the day before yesterday, last week(year, night, month…), in 1989,基本结构：①be动词；②行为动词 I saw him in the park yesterday. There were 2 birds on the tree yesterday. She was short last year, but now she is tall. 否定形式：①was/were+not; ②在行为动词前加didn't，同时还原行为动词。 She was not short last year. They were not busy last week. He did not ( go ) to work yesterday. Tom did not ( watch ) TV last night. 一般疑问句：①was或were放于句首；②用did 提问，同时还原行为动词。 ☆动词过去式规则变化 1、直接加“ed”：work→worked 2、以不发音的e结尾的加“d”：live→lived 3、以辅音字母+y结尾的，变y为i加“ed”：study→stuied 4、以一个元音字母加一个辅音字母结尾的，双写最后的辅音字母加“ed”：stop→stopped sit-sitting ☆动词过去式不规则变化 do→did does-did read→read sit→sat run→ran have→had has→had is→was am-was are→were see→saw make→made go→went eat→ate drink-drank break-broke sweep-swept write-wrote ride-rode swim-swam sing-sang blow-blew draw-drew 一般过去时的练习 I.用所给的动词的适当形式填空。 ⒈He ___________(visit) the Great Wall last year. 2.We____________(have) a good time yesterday. 3.We often __________(go) to school by bus last year. 4.I __________(live)in the village when I was a child. 5.Mike__________(see) a big tiger in the nature park last year. 6.Sam___________ (do) the housework yesterday. 7._______(do) you_________watch TV yesterday? 8.________(do)you __________(play) the violin in the afternoon yesterday? 9.. I __________ (eat) a big pizza yesterday. 10.There_________ (be) many goats on the farm yesterday. 11. I _________ (watch) a cartoon on Saturday. 12. Her father __________ (read) a newspaper last night. 13. We _________ to zoo yesterday, we ___________ to the park. (go) 14. _________ you __________ (visit) your relatives last Spring Festival? 15. _________ he __________ (fly) a kite on Sunday? Yes, he __________. II.选择填空 ( ) 1. She watered the flowers ________. A tomorrow B sometimes C yesterday morning ( ) 2.What ____ Mike do last weekend ? A do B does C did ( ) 3. I ___ my room last Sunday. A cleaned B clean C am cleaning ( ) 5. _____ you _____ TV last night . A Do, watch B Did, watch C Did, watched ( ) 6.---Did your father write an e-mail yesterday ？ A Yes, he did. B Yes, he do es C No, he don’t ( ) 7.They _____ on a trip in February ,2007. A are going B going C went ( ) 9. ____ he ____ football two days ago? A Does , play B Did , played C Did , play - 1 -
高中化学复习知识点：物质的量浓度概念、含义 一、单选题 1．对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是 A．溶液中含有1 mol 硫酸钠 B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水 D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1 2．下列说法不正确的是（） A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L C．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9g D．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g 3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（） A．将58.5gNaCl溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 4．下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是 A．150 mL 0.3 mol/L KCl溶液B．75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液 C．150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液D．50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液 5．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 6．关于1L 1mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．Na+的数目为N A B．溶液中Na+质量为23g C．SO42－的物质的量浓度为1mol/L D．SO42－物质的量浓度为2mol 7．1mol/L NaOH溶液的含义是 A．1L溶液中含有1mol NaOH B．溶液中含有1mol NaOH C．1L水中含有1mol NaOH D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
班级：姓名：评分： 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 【实验目的】1.练习配制一定C B的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。【实验仪器】其中玻璃仪器（）【实验药品】NaCl、蒸馏水 实验Ⅰ配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液 【实验步骤】 1．计算：需要NaCl固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。 3．溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 注：主要仪器介绍---容量瓶 1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有、和，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 2.常用规格有： mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、 放热而影响容量瓶的容积，溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。 3.使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能存放溶液或进行化学反应 ④根据所配溶液的体积选取规格⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素
实验Ⅱ用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸 实验用品：实验仪器： （一）实验步骤： 1．计算：需要浓硫酸的体积为mL。（写出计算式：） 2．量取：用量筒量取浓硫酸 3．稀释：。4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 实验Ⅲ配制480mL 4mol/L NaOH溶液 （一）实验步骤：（选择容量瓶的规格：mL） 1．计算：需要NaOH固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量NaOH时，应注意 3．溶解：把称好的NaOH固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 思考与讨论： 1．比较上述三个实验的步骤，交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 2．溶液的溶质：所加的物质一定是溶质？ 如：用Na2CO3·H2O配制溶液 温馨提示：实验方案设计包括的内容（一个完整的实验方案） 【实验名称】【实验目的】【实验原理】【实验用品】（仪器〈装置〉、药品及其规格等）【实验步骤】【实验现象、数据等记录及其结果分析】【问题和讨论】（试验设计的评价及改进意见）练习：自行设计实验室制取氧气的实验报告
物质的量浓度的计算 引入：溶质微粒数目的计算 1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、在1000mLMgBr2溶液中含有24g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ 一、配制溶液的计算 【例1】20克NaOH固体溶于水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 例2．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 【练习】将11.2LHCl（标准状况下）气体溶解在水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】标准状况下的246.4LHCl(g)溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为1.1g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？ 2、溶液稀释的计算 【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2( 体积单位不一定用升，相同则可） 3、混合溶液物质的量浓度的计算 【例4】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和200 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 4、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 【例5】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。 练习1 、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 练习2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
例 1 判断下列叙述正确的是 任何物质的体积都约为A．标准状况下，1mol 22.4L B．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L 24 转移电子数为1.204 ×．在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH10C2 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N，右边充有H和O的混合气222体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸1 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的 224
为（） （B）5：4（C）7：2（D（A）4：5）2：1 例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是 22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B. cN acN bN aN AAAA 例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO，混合气体100g 在标况下体积为___L。222 例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl 将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（） 0.75L（C）0.5L）（A0.25L（B）（D）1L 例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比 为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为 _________________ 。若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同
一般过去时 （一）动词过去式的构成： （1）规则变化： （2）不规则变化： ①过去式不改变：这一类不规则变化的动词都是以-t或者以-d结尾的。 cost—cost cut—cut hit—hit hurt—hurt let—let put—put read—read ②有字母组合-ee或者-ll的动词。省略原形动词中两个相同的字母中的其中一个,然后在词尾叫-t。 keep—kept sleep—slept sweep—swept feel—felt smell—smelt spell—spelt ③以字母-d或者-t结尾、中间的字母组合多数是-ee或者-oo的动词，省略原形动词中两个相同字母中的其中一个。meet—met shoot—shot ④把原形动词的最后一个字母-d改成-t。 send—sent lend—lent rend—rent spend—spent build—built ⑤动词原形中有-ow,-aw这些字母组合的，过去式中把这些组合改成-ew。 blow—blew grow—grew know—knew throw—threw draw—drew ⑥动词原形中有字母组合-in(m)或者-ing或者-ink，过去式中把字母-i变成-a。 begin—began sing—sang ring—rang drink—drank swim—swam ⑦不规则动词以-m,-n结尾的，过去式在原形动词词尾加-t或者-d。 mean—meant learn—learnt dream—dream hear—heard ⑧过去式有-ought, -aught的。 think—thought buy—bought bring—brought teach—taught catch—caught ⑨动词原形是以元音字母-i加辅音字母加不发音的-e结尾的，一般是在过去式中将字母i改成-o。 ride—rode write—wrote drive—drove ⑩动词原形中有-ea或者-ee或者-oo的字母组合的不规则动词，动词过去式是将这个字母组合改成-o，然后在词尾加-e。break—broke speak—spoke choose—chose (11).动词原形中有字母组合-ay的，过去式改成-aid。say—said pay—paid （二）一般过去时的各种句式： 肯定句：主语+动词过去式+其他. I watched TV at home last night. 否定句：主语+didn’t+动词原形+其他. I didn’t watch TV at home last night. 一般疑问句：Did+主语+动词原形+其他？Did you watch TV at home last night? →Yes, I did. / N o, I didn’t.殊疑问句：特殊疑问词+did+主语+动词原形+其他？What did you do at home last night? （三）常见的标志词：just now, a moment ago, last week/night/month/year, yesterday, the day before yesterday…
物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点：物质的量浓度的相关计算 三、教学难点：物质的量浓度的相关计算 四、教学方法：讲授、讨论、实例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。 【问】：什么叫浓度？ 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度 【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；
一定物质的量浓度溶液的配制 知识复习： 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 3．10％的NaCl溶液是指什么？每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么？1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习： 一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液） 【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。 思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？ 【２】所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器：容量瓶 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配） (2). 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有 。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。【４】步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒） 称量的注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液） a)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质 ④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）
一般过去时 一．定义 一般过去时用来表示过去某一时间内发生的动作或存在的状态以及过去习惯性、反复性的动作。谓语动词要用动词的过去式，常和表示过去的时间状语连用，如yesterday 昨天、last night昨晚、last week上周、last year去年，等。 二．动词过去式的变化 1. be词的过去式：am is 的过去式为was; are的过去式为were 注：在这种构成中，be动词有人称和数的变化，即要根据主语选用was / were。Be动词分为单数和复数，主语为单数用was, 主语为复数用were 2. 规则动词的过去式 a. 一般情况下，在动词原形后面加-ed。 look→looked play→played start→started b. 以不发音e结尾的动词，在词尾直接加-d。 ' live→lived use→used c. 以“辅音字母+ y”结尾的动词，先将 y 改为i ,再加–ed。 study→studied try→tried fly→flied
d.以重读闭音节（即辅音＋元音＋辅音）或r音节结尾，末尾只有一个辅音字母的动词，要先双写这个辅音字母后，再加–ed。 stop→stopped plan→planned prefer→preferred 2. 不规则动词的过去式是需要记忆的，详见书上的不规则动词表 三．一般过去时的基本用法 1. 表示过去某个特定时间发生的动作或存在的状态。 eg. He suddenly fell ill last night. (他昨晚突然病倒了) 2. 表示过去的习惯性或经常发生的动作。 eg. She went to the cinema once a month when she was at school. (她上学时每个月去看一场电影) … When I was in the countryside, I often walked by the riverside. 我在乡下时经常在河边散步。 3. 一般过去时表示过去经常或反复发生的动作，常和often 经常， always总是，once a week一周一次，等表示频度的时间状语连用。 eg. She went to the cinema once a month when she was at school. (她上学时每个月去看一场电影) 4.叙述过去连续发生的一件件事。
常见物质的量浓度的计算题型 一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。 二、物质的量浓度的几种常见计算 （1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子） 例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-) 例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4 V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液 C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液 例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( ) A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液 C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液 例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时， 三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( ) ） A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 （2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律） 例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度 为 。 例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶 液，则该溶液的c B = 。 例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为 。 例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。 例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为 。 例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。 例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ） \ A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定
一般过去时的用法及结构 1．一般过去时的基本用法 一般过去时表示过去某个时间发生的动作或存在的状态，也可表示过去经常或反复发生的动作。常和表示过去的时间状语连用，如yesterday, last week, last night, in 2003, two days ago 等。 【举例】 I got up at 6:30 yesterday. 我昨天6:30起床。 My father was very busy last week. 我父亲上周很忙。 2．一般过去时的基本结构 ⑴肯定句“主语＋动词过去式＋其他”或者“主语＋was／were＋其他”。 【举例】 I played tennis last weekend. 我上周末打网球了。 My school trip was great. 我的学校郊游棒极了。 ⑵否定句“主语＋didn’t＋动词原形＋其他”或“主语＋wasn’t／weren’t＋其他”。【举例】 The girl didn’t play computer games yesterday afternoon. 这个女孩昨天下午没玩电子游戏。 Old Henry wasn’t happy last Friday. 上星期五老亨利不高兴。 ⑶一般疑问句“Did＋主语＋动词原形＋其他？” 肯定回答为“Yes，主语＋did”， 否定回答为“No，主语＋didn’t”或者“Was／Were＋主语＋其他？” 肯定回答为“Yes，主语＋was／were”， 否定回答为“No，主语＋wasn’t／weren’t”。 【举例】— Did you go to the beach? 你们去海滩了吗？ — Yes, we did.／No, we didn’t. 是的，我们去了。／不，我们没有。 — Was your weekend OK? 你的周末过得还行吧？ — Yes, it was.／No, it wasn’t. 是的，还行。／不，不行。 ⑷特殊疑问句：特殊疑问词＋一般疑问句（顺序）？ 【举例】— What did Li Lei do last weekend? 李雷上周末干什么了？ — He visited his grandparents. 他去看了他的祖父母。 — Where were you yesterday? 你昨天在哪儿？ — I was at home. 我在家里。 为了便于记忆行为动词（实义动词）的一般过去时用法及结构，我们可用以下歌诀来帮助记忆：动词一般过去时，表示过去发生事。 谓语动词过去式，过去时间作标志。否定形式很简单，主语之后didn’t添。 谓语动词要还原。疑问构成有规则，主语前面加did。 过去式的构成 be动词和实义动词过去式的构成：⑴系动词be 的过去式有两种形式：was 和were。其中was 是am和is的过去式，were 是are的过去式。 ⑵规则动词过去式的构成： ①一般在动词末尾加—ed。【举例】walk→walked play→played ②以不发音e结尾的动词末尾只加—d 。【举例】love→loved decide→decided ③结尾是“辅音字母＋y ”的动词。先将y 变为i，再加—ed 。【举例】study→studied carry →carried ④末尾只有一个辅音字母的重读闭音节，先双写该辅音字母，再加—ed 。【举例】stop→stopped plan→planned
5．物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
物质的量浓度的计算 【知识整合】 一、物质的量浓度计算的依据 （1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。 应先分别求出n及V。 （2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液 的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。 （3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为： c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求 出c。 注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶 质的量不同，但浓度是不变的。 (4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质 的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 （5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 （6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变 二、气体溶于水后溶液浓度的计算 三、等体积混合后溶液浓度判断 （1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半 （2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半 （4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的