高考化学总复习讲义：3.2铝及其化合物

第二节 铝及其化合物

[考纲定位] 1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。

知识点一 铝的主要性质及其应用

1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为○＋13 2 8 3 。铝元素在地壳

中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。

2．金属铝的物理性质

银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．铝的化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

＋

④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －

2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe) 【小提醒】

铝与氢氧化钠溶液反应的实质

铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

【巩固练习】

1．同浓度同体积的盐酸和NaOH 溶液与足量的Al 充分反应，放出H 2的质量之比为

________。

【答案】1∶3

2．(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依次发生的离子方程式为__________________________________________________

__________________________________________________。

【答案】Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

知识点二铝的重要化合物的性质

1．氧化铝和氢氧化铝(是离子反应的写离子方程式)

2．明矾

(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

(3)应用：净水。净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。

【巩固练习】

3．将Al2O3溶于稀盐酸，其离子方程式为______________________；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为________________________，现象是____________________；再加入足量NaOH溶液，其反应的离子方程式为

__________________________________________________。

【答案】Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4有白色沉淀产生NH＋4＋OH－===NH3·H2O、

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

4．向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀有________，继续加入Ba(OH)2溶液至过量得到的沉淀有________。

【答案】Al(OH)3和BaSO4BaSO4

考点一[017]铝及其化合物的转化与应用

具体反应有：

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

二、应用

1．制取Al(OH)3

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

2．离子共存问题

Al 3＋

与OH －

、AlO －

2、CO 2－

3、

S 2－

等弱酸根阴离子因生成沉淀或水解相互促进的反应而不能大量共存；AlO －

2与H ＋

、HCO －

3以及弱碱阳离子Al 3＋

、Fe 3＋

等不能大量共存。

3．鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)

(1)AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

(2)NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。

4．分离提纯

(1)利用Al 能溶于强碱溶液，分离Al 与其他金属的混合物。 (2)利用Al 2O 3能与强碱溶液反应，分离Al 2O 3与其他金属氧化物。 (3)利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al 3＋

与其他金属阳离子。

关键提醒

当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如含有H ＋

、NH ＋

4、Mg 2＋

、Al 3

＋

的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，NaOH 先与H ＋

反应，再与Mg 2＋

、Al 3＋

反应生成沉淀，再与NH ＋

4反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。

——————[1个示范例]——————

(2012·天津高考改编)由滤渣[含Fe(OH)3，Al(OH)3]制取Al 2(SO 4)3·18H 2O ，探究

小组设计了三种方案：

甲：滤渣――→H 2SO 4酸浸液,蒸发、冷却、结晶、过滤 Al 2(SO 4)3·18H 2O

乙：滤渣――→H 2SO 4酸浸液――→适量Al 粉过滤滤液 ,蒸发、冷却、结晶、过滤Al 2(SO 4)3·18H 2O 丙：滤渣

――→NaOH 溶液过滤

滤液――→H 2SO 4

溶液 ,蒸发、冷却、结晶、过滤Al 2(SO 4)3·18H 2O

上述三种方案中，________方案不可行，原因是________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。

【解析】 (1)甲方案：Fe(OH)3、Al(OH)3均溶于H 2SO 4形成Fe 2(SO 4)3和Al 2(SO 4)3溶液，结晶得到的晶体中含杂质Fe 2(SO 4)3。

乙方案：滤渣溶于H 2SO 4形成的酸浸液中Fe 2(SO 4)3与Al 反应生成Al 2(SO 4)3和Fe 。 丙方案：滤渣溶于NaOH 溶液过滤所得的滤液含有AlO －

2和OH －

，加H 2SO 4形成Al 2(SO 4)3

溶液，比较乙、丙方案，乙方案原子利用率高。

【答案】 甲 所得产品中含有较多Fe 2(SO 4)3杂质 乙

【反思感悟】

Al 及其化合物的除杂归类事例(1)Mg (Al )：加足量NaOH 溶液；

(2)Fe 2O 3(Al 2O 3)：加足量NaOH 溶液；

(3)Mg (OH )2[Al (OH )3]：加足量NaOH 溶液；

(4)Mg 2＋(Al 3＋

)：加过量NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。

——————[2个预测练]——————

考向预测1 铝与酸、碱的反应

1．(2013·山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )

A ．氢氧化钠溶液

B ．稀硫酸

C ．盐酸

D ．稀硝酸

【解析】 根据Al 与NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸反应的化学方程式，确定存在的定量关系，分析消耗各种物质的物质的量的关系。

NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al

～2NaOH,2Al ～3H 2SO 4,2Al ～6HCl ，因此等物质的量的Al 与上述物质反应时，消耗NaOH 的物质的量最少。Al 与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO 和H 2O ，得不到H 2。

【答案】 A

考向预测2 从铝土矿提取Al 2O 3

2．(2013·全国大纲卷)铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等。从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：

(1)写出反应1的化学方程式__________________________________________________。 (2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为__________________________________________________。

【解析】 (1)在加入NaOH 溶液时，Al 2O 3和SiO 2都能与NaOH 反应，分别生成NaAlO 2

和Na 2SiO 3。(2)加入CaO 后，SiO 2－

3与Ca 2

＋

结合生成难溶物CaSiO 3；

滤液Ⅱ中主要含有AlO －

2，通入CO 2后生成沉淀Al(OH)3，煅烧后生成Al 2O 3。

【答案】 (1)2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 、2NaOH ＋Al 2O 3===2NaAlO 2＋H 2O (2)CaSiO 3 2AlO －

2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－

3

考点二 [018] Al(OH)3沉淀图象分析

1．铝元素的存在形态分析

2．可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图象

二、向Mg 2＋

与Al 3

＋

的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液

——————[1个示范例]——————

将一定量Mg 、Al 合金溶于1 mol·L

－1

的HCl 溶液中，进而向所得溶液中滴加1

mol·L

－1

的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n )与滴加的NaOH 溶液(mL)体积的关系如图所

示。下列分析的结论中正确的是( )

A ．溶解“一定量Mg 、Al 合金”的HCl 溶液的体积为90 mL

B ．欲给出a 的取值范围尚缺少一个条件

C ．无法认定Mg 、Al 合金中

n (Mg )

n (Al )

的最大值 D ．无法给出实验中产生H 2的物质的量

【解析】 根据图像和铝的有关性质知当加入的NaOH 从80 mL 到90 mL 时Al(OH)3

溶解，故可知Al 的物质的量为n (Al)＝1 mol·L －

1×(90 mL －80 mL)×10－

3 L·mL －

1＝0.01 mol ，

当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有NaCl ，此时HCl 和NaOH 的物质的量相等，故盐酸的体积为80 mL ；与金属铝反应的HCl 的物质的量为0.03 mol ，故金属镁的物质的量为0

因为a 值不确定，故无法求出实验中产生H 2的物质的量。

【答案】 D [备课记录]

——————[2个预测练]——————

考向预测1 铝元素存在形式图象

3．下列图像表示Al 3＋

与AlO －

2物质的量变化的曲线，实线表示Al 3＋

，虚线表示AlO －

2，

其中正确的是( )

【解析】 A 、B 发生的反应Al 3＋

＋3OH －

===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH －

===AlO －

2＋2H 2O ，

氢氧化钠的物质的量之比为3∶1，B 选项正确；C 、D 发生的反应AlO －2＋H ＋

＋H 2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H ＋

===Al 3＋

＋3H 2O ，盐酸的物质的量之比为1∶3，C 、D 选

项均错误。

【答案】 B

考向预测2 图象与离子推断

4.某混合溶液中可能含有HCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 、Na 2CO 3、KCl 中的几种物质，

往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n )与加入的NaOH 溶液体积(V )的关系如图所示。回答下列问题：

(1)溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。 (2)溶液中一定不含有的溶质是________(填化学式)。

(3)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是________。

(4)分别写出AB 段、BC 段发生的离子方程式：

①AB 段为__________________________________________________； ②BC 段为__________________________________________________。

【解析】 首先分析图象，找出图象中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知OA 段是NaOH 溶液与HCl 中和，加入过量NaOH 溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl 2，所以沉淀只有Al(OH)3，BC 段是NaOH 溶液与NH 4Cl 反应，所以溶液中一定含有HCl 、AlCl 3、NH 4Cl ，一定无MgCl 2；因为HCl 、AlCl 3与Na 2CO 3不能大量共存，所以一定无Na 2CO 3；可能含KCl ，鉴别碱金属元素可利用焰色反应进行鉴别。

【答案】 (1)HCl 、AlCl 3、NH 4Cl (2)MgCl 2、Na 2CO 3

(3)氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是否为紫色 (4)①Al 3＋

＋3OH －

===Al(OH)3↓

②NH ＋4＋OH －

===NH 3·H 2

O

沉淀图象解题指导 现取该溶液适量，向其中加入某试剂

1．(必修1P54T6)相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为()

A．1∶1B．1∶6

C．2∶3D．3∶2

【解析】由反应2Al＋6HCl===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知：同量的Al与足量酸、碱反应放出的H2相同。

【答案】 A

2．(必修1P71T8改编)在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，用离子方程式表示变瘪的原因：__________________________________________________。

过一会后，易拉罐又会“咔咔”作响并鼓起来。试用离子方程式解释又鼓起的原因：__________________________________________________

__________________________________________________。

【解析】开始，CO2与NaOH反应，气体减少，后来Al与NaOH溶液反应生成H2。

【答案】CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

3．(2014·济南模拟)将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()

A．3 mol·L－1盐酸

B．4 mol·L－1 HNO3溶液

C．5 mol·L－1 NaOH溶液

D．18.4 mol·L－1 H2SO4溶液

【解析】 B 项中硝酸和D 项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C 项中NaOH 溶液只与铝反应而不与镁反应，而A 项中盐酸与镁和铝均能反应，A 项正确。

【答案】 A

4．下列说法正确的是( )

A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以Al 2O 3是碱性氧化物

C ．Al 2O 3能跟所有的酸、碱溶液反应

D ．Al 2O 3能跟强的酸、碱溶液反应

【解析】 Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3===== △

Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3

中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有因果联系。Al 2O 3是两性氧化物，能与强酸、强碱反应。

【答案】 D

5．下列说法正确的是________。

(1)Al 箔插入稀HNO 3中无现象是因为Al 箔表面被HNO 3氧化形成致密的氧化膜 (2)滴有酚酞的明矾溶液加热后颜色变深 (3)明矾可用于水的消毒、杀菌

(4)常温下浓H 2SO 4能使Al 发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

(5)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2离子方程式为：2AlO －

2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－

3

(6)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O

Al(OH)3(胶体)＋3H ＋

(7)加入铝粉能产生H 2的溶液中，可能存在大量的Na ＋

、Ba 2＋

、AlO －

2、NO －

3 【答案】 (4)(6)(7)

6．牙膏摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是__________________________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________。

【解析】 所得滤液含有AlO －

2，通入过量CO 2时会产生Al(OH)3沉淀和HCO －

3，再加入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。

【答案】 (1)Al(OH)3＋OH －

===AlO －

2＋2H 2O

(2)通入CO 2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解

高考化学复习全套资料

高考化学复习之全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采

高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计

3.2《铝的重要化合物》教学设计 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

高考化学复习资料大全

高考化学复习资料大全 目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )

高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础， 然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结 构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

天津高考化学复习资料 有机化学基本概念

专题十八有机化学基本概念 挖命题 【考情探究】 考点内容解读 5年考情预测热 度 考题示例难度关联考点 有机化学基本概念1.掌握研究有机化合物的一般方法。 2.知道有机化合物中碳原子的成键 特点,认识有机化合物的同分异构现 象及其普遍存在的本质原因。 3.了解有机化合物的分类并能根据 有机化合物命名规则命名简单的有 机化合物。 2018天津理综,3、 8(1) 2014天津理综,4 中★★★ 同系物和同分异构体1.根据官能团、同系物、同分异构体 等概念,掌握有机化合物的组成和结 构。 2.判断和正确书写有机化合物的同 分异构体(不包括手性异构体)。 2018天津理 综,8(4) 2017天津理 综,8(2) 2016天津理 综,8(4) 2015天津理 综,8(4) 较难 有机合 成 ★☆☆ 分析解读高考对本专题知识的考查主要有有机物分子中官能团的种类判断、同分异构体的书写、简单有机化合物的命名等,其中限定条件下同分异构体的书写是本专题考查的重点。考查学生的证据推理与模型认知的化学学科核心素养。

【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一有机化学基本概念 1.下列有机化合物的分类正确的是( ) A.乙烯(CH2 CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃

B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C.乙烯(CH2 CH2)、乙炔()同属于烯烃 D.同属于环烷烃 答案 D 2.下列物质的分类中,不符合“X包含Y、Y包含Z”关系的是( ) 选项X Y Z A 芳香族化合物芳香烃的衍生物(苯酚) B 脂肪族化合物链状烃的衍生物CH3COOH(乙酸) C 环状化合物芳香族化合物苯的同系物 D 不饱和烃芳香烃(苯甲醇) 答案 D 3.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 答案 A 考点二同系物和同分异构体 1.下列各组物质不互为同分异构体的是( ) A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 答案 D 2.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示,下列关于该有机物的说法不正确的是( )

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，

高考化学复习资料大全

高考化学复习资料大全 化学是一门以实验为基础的自然科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：

CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

人教版高中化学必修一练习题铝的重要化合物

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化 学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部 溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液 的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( ) A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A点的沉淀是Al(OH)3 D．B点的沉淀是Mg(OH)2 2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4 C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4 4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( ) A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同 C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同 5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( ) A．①线表示Al3＋物质的量的变化

高中化学铝及其化合物讲义

铝及其化合物 一 铝的性质及应用 1． 铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为 。 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2． 金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3． 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②2Al＋3Cl 2=====点燃 2AlCl 3 ④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温 Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)

4．铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 练习：铝与酸或碱反应的定量分析 1.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( ) A．3∶2B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 2.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( ) A．1 ∶1B．9 ∶8C．3 ∶4D．4 ∶3 3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是 ________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则 HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( ) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是 A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27mol D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g C．加入铝粉的质量A＝5.4 5.将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中充分反应,测得生成氢气的体积均为3.36 L(标准状况),且烧杯中均有固体剩余。下列说法错误的是(不考虑反应前后溶液体积的变化) A.两烧杯中消耗铝的质量相等 B.c(HCl)=3c(NaOH) C.溶液的质量均增加2.4 g D.所得溶液中溶质的物质的量浓度不等 二铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 2．氢氧化铝 (1)物理性质

高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析

高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为

高三化学总复习资料

专题一.氧化还原反应之配平方法 学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。 （1） 基本技法 1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒 2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物） 3.课标例子： 请配平C+HNO 3（浓）-NO 2+CO 2+H 2O 分析：一标：C 0+H N +5O 3（浓）-N +4O 2+C +4 O 2+H 2O 二找：始态终态变化的总价数=变化×系数三定：1×4=4 四配：C 的系数为1HNO 3的系数为4，用观察法将其他系数配平 五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C+4HNO 3（浓）=4NO 2+CO 2+2H 2O （2）特殊技法 1.整体配平法:eg:Cu 2S+HNO 3----Cu(NO 3)+NO 2↑+H 2SO 4+H 2O 2Cu ↑2N ↓1 S ↑8 接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下 Cu 2S+14HNO 3===2Cu(NO 3)+10NO 2↑+H 2SO 4+6H 2O 就ok 了！ 2.零价配平法：eg:Fe 3C+HNO 3---Fe(NO 3)3+CO 2↑+NO ↑+H 2O 这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC 3无法确定Fe 和C 的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解： 用整体法可知Fe 3C 整体价态↑3x3+4，N ↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO 要配上13，Fe(NO 3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下： Fe 3C+22HNO 3===3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO ↑+11H 2O 小结：零价法较多适用于：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现； ②难用常规方法确定化合价的物 质在反应物中，而不是在生成物中。 3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C 的变化。 4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。 Eg ：液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为N2，(其中OCN-中N 的化合价为：-3价)，请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O Cl:0→-1↑1x2 N 2:-3→0↓3X2 所以可知在Cl 2配上3，接下来的略··· 5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。（基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验） Eg1：KMnO 4+KI+H 2SO 4---MnSO 4+I 2+KIO 3+K 2SO 4+H 2O 设aKMnO 4+H 2SO 4+bKI=cMnSO 4+dK 2SO 4+eI 2+H 2O+fKIO 3（假定H2SO4系数是1，这样H2O 也是1，由氢数目可知） 则根据各元素不变 K ：a+b=2d+f

铝的重要化合物教学案

第2课时铝的重要化合物 【新课导入】 氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。 刚玉(corundum)的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。 明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。 明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 电离出的Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。 【教材讲解】 一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。 引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？ 二、新课教学 展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。 归纳整理并板书：铝的重要化合物

1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。 用途：保护膜、耐火材料 实验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。 学生观察、描述实验现象。 思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。 学生思考交流回答，教师补充。 归纳整理：这是因为开始时是表面的氧化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。 学与练： ①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 ②对比氧化钠与氧化铝的性质，找出二者的相同点和不同点。 归纳整理并板书： (2)化学性质：氧化铝的两性 与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) 与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 与Na2O的化学性质比较： ①Na2O能与水、CO2反应，Al2O3不能； ②Na2O 、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。 实验探究：学生分组实验课本第58页实验3-7，观察并记录实验现象。 思考与交流：根据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，写出该反应的化学方程式及离子方程式。 归纳整理并板书： 2．氢氧化铝 (1)制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 实验探究：学生分组实验教材第58页实验3-8，观察并记录实验现象，写出该反应的化学方程式及离子方程式。

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )

《铝的重要化合物》教学设计

一、设计思路： 在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al 2O 3 等金 属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。 二、教学目标： 1．知识技能目标： （1）了解Al 2O 3 、Al(OH) 3 的主要物理性质； （2）理解Al(OH) 3 的实验室制备原理和操作； （3）认识Al 2O 3 、Al(OH) 3 的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方 程式和离子方程式。 ２．过程与方法目标： （1）培养学生获取信息和初步加工信息的能力； （2）通过Al(OH) 3的制备探究其两性，根据Al(OH) 3 与Al 2 O 3 的关系类推至Al 2 O 3 的两性， 培养学生的知识迁移和应用能力； （3）通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。

３．情感、态度与价值观： （1）通过对Al 2O 3 、Al(OH) 3 性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情； （2）通过对Al 2O 3 、Al(OH) 3 两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化 规律和综合分析能力。 三、教学重点：Al 2O 3 、Al(OH) 3 的两性 四、教学难点：Al(OH) 3 的制备及两性探究 五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法 六、教具准备： 试剂：0.5 mol/L Al 2(SO 4 ) 3 溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸 仪器：试管若干、胶头滴管七、教学过程：

历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附答案解析

历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附答案解析 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为

2020高考化学通用版冲刺大三轮复习讲义：专题一 重温理论体系框架 Word版含答案

一、氧化还原反应 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。 (1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应( ) (3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原() (4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化() (5)化合反应均为氧化还原反应() (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() (7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性( ) (8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( ) (9)在Cl ＋H O HCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是C l ，其物质的量之比为1∶1() 222

(10)3Cu ＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO ↑＋4H O 中，氧化剂与还原剂之比为 8∶3( ) 3 3 2 2 答案 (1)× 反例：Cl 的歧化反应 2 (2)× 反例：同素异形体的相互转化 (3)√ (4)× 反例：Fe ＋ ＋ (5)× 反例：Na O ＋H O===2NaOH 2 2 (6)× 反例：Na O 与 H O 的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 2 2 2 (7)√ (8)√ (9)√ (10)× 反应中 8 个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应 二、物质结构与元素周期律 1．物质的构成 原子、分子、离子都能直接构成物质。 (1)原子间通过共价键构成分子，如：N 、CO 、HCl 、H SO 、NH 、H O 。 2 2 2 4 3 2 注意 ①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。 ②NH ·H O 是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。 3 2 (2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO 等，只能称 2 化学式。 (3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl 、Na O 、KOH 、 2 2 NH Cl ，只能称化学式。 4 (4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。 2．物质结构决定物质的性质 3．周期表的信息解读(四个关系式) (1) 电子层数＝周期数。 (2)质子数＝原子序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。 2 3 可被氧化为 Fe

高考化学基础知识复习资料

2012年高考化学总复习资料 一．高中化学常见物质的俗名 无机部分的物质： 纯碱、苏打、天然碱 ．．．．．．．．．、口碱：Ｎ ．．．．．a．2．CO．．3． 小苏打： ．．．．NaHCO ．．．．．3．大． 苏打： ．．．Na．．2．S．2．O．3． 石膏（生石膏）： ．．．．．．．．CaSO ．．．．4．.2H ．．．2．O． 熟石膏： ．．．．2CaSO ．．．．．4．〃.H．．2．O ． 莹石： ．．．CaF ．．．2． 重晶石： ．．．．BaSO ．．．．4．（无毒） ．．．． 碳铵： ．．．NH．．4．HCO ．．．3 ． 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na 2SO 4 〃7H 2 O (缓泻剂) 烧碱、 火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4〃7H 2 O 干冰：CO 2明矾：KAl (SO4) 2 〃12H 2 O 漂白粉：Ca (ClO) 2、CaCl 2 （混和物） 泻盐：MgSO 4〃7H 2 O 胆矾、蓝矾：CuSO 4〃5H 2 O 双氧水：H 2O 2 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH) 2 CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿： Cu 2 O 波尔多液：Ca (OH) 2和CuSO 4 石 硫合剂：Ca (OH) 2 和S 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3 、CaSiO 3 、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2 PO 4 ) 2 和 CaSO 4 重过磷酸钙（主要成分 ．．．．．．．．．．）： ．．Ca (H ．．．．2．PO．．4．)．2． 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO和H 2 。 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种 有毒气体 王水： ．．．浓．HNO ．．．3．与浓 ．．HCl ．．．按体积比 ．．．．1．：． 3．混合而成。 ．．．．． 铝热剂：Al + Fe 2 O 3 或其它氧化物。尿 素：CO（NH 2 ) 2 有机部分的物质： 氯仿： ．．．CHCl ．．．．3．电石： ．．．CaC ．．．2．电石气： ．．．． C． 2． H． 2． (．乙炔 ．．) ． TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C 2 H 5 OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但 破坏O 3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 ．．．．．．．．． CH．．3．COOH ．．．． 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、 炔烃、H 2 S、CO 2 、CO等。 甘油、丙三醇：C 3 H 8 O 3 焦炉气成分（煤干馏）：H 2 、CH 4 、乙烯、 CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C 6 H 12 O 6 果糖：C 6 H 12 O 6 蔗糖：C 12 H 22 O 11 麦芽糖：C 12 H 22 O 11 淀粉：（C 6 H 10 O 5 ） n 硬脂酸：C 17 H 35 COOH 油酸：C 17 H 33 COOH 软脂酸：C 15 H 31 COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水

高考化学钠及其化合物推断题综合经典题及答案

高考化学钠及其化合物推断题综合经典题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)