2020年苏教版化学反应原理（选修）课后练习（2）
一、单选题（本大题共3小题，共9.0分）
1.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是
将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的
反应是：在银片上发生的反应是：
可用溶液作电解质溶液可用
溶液作电解质溶液．
A. B. C. D.
2.下列事实，与电化学腐蚀无关的是
A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质
D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
3.含 NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，表示该反应的热化学方
程式为
A.
B.
C.
D.
二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）
4.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为______。
三、简答题（本大题共5小题，共25.0分）
5.氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液
通常是KOH溶液。
请写出氢氧燃料电池的电极反应式及电池反应方程式。
氢氧燃料电池有何优点？
6.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的
充、放电反应按下式进行：已知
、、NiOOH都难溶于KOH溶液。请分别写出该电池在充电及放电时的电极反应式。
7.请说明以下防锈方法的原理。
在电线的外面长包裹一层塑料。
海轮的外壳除了喷上一层漆外，还会附上一些镁块。
减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力。
大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中。
8.市场出售的“热袋”中的主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“热袋”用塑料
袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。
请指出炭粉和氯化钠的作用。
请写出“热袋”中所形成的原电池的电极反应式及电池反应方程式，并分析铁锈产生的原因。
9.已知、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
石墨
金刚石
请写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。
已知体系的能量越低越稳定，请根据热化学方程式比较金刚石与石墨的稳定性。
-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；
将铜片应接在电源的负极上，故错误；
将银片应接在电源的正极上，故正确；
在铜片上发生的反应是：故正确；
在银片上发生的反应是：，故错误；
用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故错误；
需用硝酸银溶液为电镀液．故正确；
综上所述错误；
故选C．
若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；
本题考查了电解原理的应用，电镀池的工作原理分析，电极判断、电解名称、电极反应，题目较简单．
2.答案：C
解析：解：铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，故A错误；
B.属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B错误；
C.金属银在空气中能够空气中的氧气氧化生成黑色的氧化银而变黑此过程属于普通化学腐蚀，故C 正确；
D.镀银的铁制品，镀层部分受损后，溶液形成原电池，因为铁的活泼性强于银，做负极发生氧化还原反应被腐蚀，故D错误；
故选C．
A.金属的腐蚀分为电化学腐蚀和普通化学腐蚀，电化学腐蚀速率快与普通的化学腐蚀；
B.利用原电池原理保护金属不被腐蚀；
C.金属银在空气中发生化学腐蚀生成氧化银而变黑；
D.根据原电池原理解答．
本题考查了金属的腐蚀与防护，注意电化学腐蚀形成条件，题目难度不大．
3.答案：D
解析：解：，则含的稀溶液与稀盐酸反应，放出
的热量，物质的量与热量成正比，含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出热量为
，放热反应的焓变为负，生成1mol水时的热量变化为中和热，则表示该反应中和热的热化学方程式为，
故选：D。
，则含的稀溶液与稀盐酸反应，放出的热量，
物质的量与热量成正比，含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出热量为，放热反应的焓变为负，结合物质的状态书写热化学方程式，以此来解答。
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算、热化学方程式书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意中和热的判断，题目难度不大。
4.答案：
解析：解：A为无防护措施的腐蚀；
B中铁和铜形成了原电池，铜做正极被保护，铁做负极，腐蚀速率加快；
C中锌和铁形成原电池，铁做正极被保护，腐蚀速率减慢；
D为电解池，铁做阴极被保护，且电解池的防护效果比原电池的防护效果更好；
故综合来看，铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为，
故答案为：。
金属的腐蚀速率是：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，据此分析。
根据不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并准确判断装置中铁的作用是关键。
5.答案：解：碱性氢氧燃料电池的负极为通入氢气的一极，发生氧化反应，电极反应为
，正极为通入氧气的一极，发生还原反应，电极反应为
，氢氧燃料电池的反应即和反应生成水，方程式为
，
答：正极：；负极：；电池反应方程式为；
氢氧燃料电池氢气与氧气反应生成水、无污染；氢气的热值为、很高；氢氧燃料电池的能量转换率为、较高等，
答：氢气热值高；产物是水，无污染；能量转换率较高。
解析：碱性氢氧燃料电池的负极为通入氢气的一极，发生氧化反应，电极反应为
，正极为通入氧气的一极，发生还原反应，电极反应为
，该电池的产物是水，清洁环保，产生持续电流，能量转换率较高的特点，据此解答。
本题考查原电池工作原理，侧重基础知识和基本原理的考查，注意基础的夯实，题目难度不大。6.答案：解：放电时是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，即
，正极上发生还原反应；充电时是电解池的工作原理，电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，即发生转化为的反应：，阴极上发生还原反应：。
答：放电时负极反应为：，正极反应为
；
充电时阳极反应为，阴极反应为
。
解析：原电池中，负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生还原反应；充电时为电解池，电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生还原反应，据此分析。
