第四节研究有机化合物的一般步骤和方法
第1课时有机物的分离和提纯
目标要求
1.学会分离、提纯有机物的常规方法。
2.能根据有机物的性质特点选择合适的分离、提纯方法。
一、蒸馏
1．适用范围
常用于分离、提纯__________的液态有机物。
2．适用条件
(1)有机物的__________较强。
(2)有机物与杂质的沸点相差______。
3．操作要点
(1)温度计水银球应处于
________________________________________________________________________。
(2)加素烧瓷片的目的是__________。
(3)冷却水应从冷凝器的______流入,______流出。
二、重结晶
1．适用范围
常用于提纯______有机物。
2．适用条件
在所选的溶剂中：
(1)杂质在此溶剂中的________很大或很小。
(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响______。
三、萃取
1．萃取原理
(1)液—液萃取
利用有机物在两种__________的溶剂中的________不同,将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
(2)固—液萃取
用__________从固体物质中溶解出有机物的过程。
2．仪器
________、________、________。
3．萃取剂选择的条件
(1)______________________________________________________________________。
(2)______________________________________________________________________。
(3)______________________________________________________________________。
知识点1蒸馏
1．欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时,可选用的方法是()
A．加入无水CuSO4,再过滤
B．加入生石灰,再蒸馏
C．加入浓硫酸,再加热,蒸出乙醇
D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏
2
A．分液B．蒸馏C．干馏D．萃取
知识点2重结晶
3．对不纯的固体有机物进行提纯,常选用的方法是()
A．蒸发B．重结晶C．蒸馏D．分液
知识点3萃取、分液
4．下列各组液体混合物,可以用分液漏斗分离的是()
A．乙醇和水B．溴乙烷和水
C．溴乙烷和氯仿D．苯和溴苯
5．天然色素的提取往往应用到萃取操作,现在有用大量水提取的天然色素,下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是()
A．四氯化碳B．苯
C．乙醇D．直馏汽油
练基础落实1．下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是()
A．分液漏斗B．普通漏斗
C．蒸馏烧瓶D．容量瓶
2．将CH3CHO(易溶于水,沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是() A．加热蒸馏
B．加入Na2CO3后,通过萃取的方法分离
C．先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛,再加入浓H2SO4,蒸出乙酸
D．和Na反应后进行分离
3．从碘水中分离出碘,所用萃取剂应具备的条件是()
①不与碘和水起反应②能溶于水③不溶于水④必须比水轻⑤碘在溶剂中的溶解度比在水中大
A．①③⑤B．②④⑤
C．①③④D．③④⑤
4．下列实验操作中错误的是()
A．分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B．蒸馏时,应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
5．下列物质中各含有少量的杂质,能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是()
A．苯中含有少量甲苯
B．乙醇中含有少量乙酸
C．溴苯中含有少量苯
D．乙酸乙酯中含有少量的乙酸
6．要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作组合是()
①蒸馏②过滤③静止分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水
A．⑦③B．⑧⑤②
C．⑥①⑤②D．⑥①⑤①
练综合拓展
7．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
8.回答下列问题：
(1)分离沸点不同但又互不相溶的液体混合物的常用方法是________,实验中必不可少的玻璃仪器是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液中某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法：_________________________ ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么？将答案填在横线上。
(1)H2O(NaCl、MgCl2)__________________________________；
(2)CH3OH(H2O)_______________________ __________________；
(注：CH3OH为甲醇,沸点为64.7℃)
(NaCl)_______________________________________；
(Br2)_____________________________________。
10．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名称是________,产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________,产品乙是________。
(4)
如图所示,操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”),该操作中,除需蒸馏烧瓶、温度计外,还需要的玻璃仪器是________________________,收集产品甲的适宜温度为________。
第四节研究有机化合物的一般步骤和方法
第1课时有机物的分离和提纯知识清单
一、1.沸点不同
2．(1)热稳定性(2)较大
3．(1)蒸馏烧瓶的支管口处(2)防止暴沸(3)下口上口
二、1.固态 2.(1)溶解度(2)较大
三、1.(1)互不相溶溶解性(2)有机溶剂
2．铁架台烧杯分液漏斗
3．(1)萃取剂与原溶剂互不相溶(2)溶质在萃取剂中的溶解度大(3)萃取剂与溶液中的成分不发生反应
对点训练
1．B[水和乙醇互溶,但沸点不同,故应选用蒸馏法提纯乙醇,为了更好地蒸馏,先加入生石灰吸水。]
2．B[由表中的信息可知：常温常压下,甲、乙互溶且二者沸点相差较大,应采用蒸馏法
分离。]
3．B
4．B[可用分液漏斗分离的液体应互不相溶,A、C、D三项中的两种物质可以相溶,B项中的两种物质互不相溶,可用分液漏斗分离。]
5．C[乙醇易溶于水,不能从水溶液中萃取天然色素。]
课后作业
1．D[分液漏斗是萃取分液使用的仪器,是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同,利用一种溶剂把它从另一种溶剂中提取出来的方法；普通漏斗是固液分离时过滤所用的仪器；蒸馏烧瓶是利用互溶物质的沸点的差别,蒸馏液体有机物时所用的仪器；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液时所用的仪器,故选D。]
2．C[CH3CHO与CH3COOH都具有挥发性,且能互溶,将二者分离时应先将乙酸转化为难挥发的乙酸盐,蒸出乙醛后,再将乙酸盐转化为乙酸,然后再分离。]
3．A 4.C
5．D[乙酸乙酯不溶于水,且在饱和Na2CO3溶液中溶解度降低,而乙酸可溶于Na2CO3溶液中,并与之反应,从而分层,可用分液法分离。]
6．D[分离的具体流程如下]
7．C[乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶,应采用分液法；乙醇和丁醇为相溶的液体,应采用蒸馏法；溴化钠和溴单质的水溶液中溴易溶于有机溶剂应采用萃取法分离。] 8．(1)蒸馏酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
(2)利用该有机溶剂和水互不相溶的性质,将下层液体放出少许于盛有少量蒸馏水的试管中,若液体分层,则下层为“油层”,若不分层,则下层为“水层”
9．(1)蒸馏(2)蒸馏(可加入生石灰)(3)重结晶(4)萃取分液(常选用NaOH溶液做萃取剂)
解析蒸馏是根据液体的热稳定性及与杂质(可以是液体也可以是固体)的沸点差别大小(一般约相差30℃)来提纯液态物质；重结晶用于固体的分离；萃取用于液态物质在不同溶剂中溶解性不同而进行的分离操作。
10．(1)萃取苯甲醇(2)蒸馏苯甲醇(3)过滤苯甲酸(4)b冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管34.8℃
解析(1)由题意可知,白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾,加入水和乙醚后,根据相似相溶原理,乙醚中溶有苯甲醇,水中溶有苯甲酸钾,两种液体可用萃取法分离。
(2)溶解在乙醚中的苯甲醇的沸点远高于乙醚,可蒸馏分离。
(3)加入盐酸后生成的苯甲酸为微溶于水的晶体,可过滤分离。
下方文件供学习参考
《化学与生活》测试单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）
1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现
象是（）
A. 整个溶液变紫色
B. 整个溶液变棕色
C.上层无色,下层紫红色
D. 下层无色,上层紫红色
2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧杯
3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）
A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子
B. 28g氮气含有N A个氮分子
C. 1mol氯气含有N A个氯原子
D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子
4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子 4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓
度为（）
A. 0.2 mol/L
B. 0.04 mol/L
C. 0.08 mol/L
D. 0.02 mol/L
5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）
A. 混合物
B. 化合物
C. 氧化物
D. 单质
6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）
A. NaOH溶液与CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应
7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是
（）
A. CO32－、Cl－
B. NO3－、Cl－
C. NO3－、SO42－
D. OH－、NO3－
8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
B. Cl2 + H2O HCl + HClO
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D. SO2 + H2O H2SO3
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A. MnO4－→Mn2+
B. HCl→Cl2
C. Fe→Fe3+
D. KClO3→O2
10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+
C. MnO4－、K+、I－、H+
D. H+、Cl－、Na+、CO32－
11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）
A. 有银白色光泽
B. 有延展性
C. 有良好的导电性和导热性
D. 有很高的熔点和硬度
12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）
A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑
B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）
A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
B. 把铁片放入冷的浓硫酸中
C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中
D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中
14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性
15.下列物质不属于合金的是（）
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 钢铁
D. 水银
16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）
A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处
B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
17.下列说法中,正确的是（）
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）
A. 玻璃
B. 水泥
C. 光导纤维 D . 陶瓷
19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的
是（）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌
B. 提高水温,有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量
D. 促使水中的次氯酸分解
20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）
A. 氮气
B. 一氧化碳
C. 氯气
D. 二氧化碳
21.下列物质能使品红褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水
④二氧化硫⑤臭氧
A. B. C. D.
22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有
关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）
对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物
对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中
A. B.
C. D.
23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）
A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）
A. 是4He的同素异形体
B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素
D. 比4He少一质子
25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数
之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）
A. C、N、Si
B. N、P、O
C. N、O、S
D. C、Si、S
26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－
A. B.
C. D.
27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）
A. H2O、CO2
B. MgF2、H2O2
C. NaOH 、Ba(OH)2
D. NaCl 、KCl
28.下列反应中,属于吸热反应的是（）
A. 活泼金属与酸反应
B. 制造水煤气
C. 酸碱中和反应
D. 镁条燃烧
29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤
潮汐能 ⑥木材 A.
B.
C.
⑥ D.
30.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事
日程,其首要原因是（ ）
A. 利用电池外壳的金属材料
B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
31.石墨－锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH －
-2 e – = ZnO + H 2O
石墨：O 2 + 2H 2O +4 e – = 4OH －
,据此判断,锌片是（ ） A. 负极,并被氧化 B. 负极,并被还原 C. 正极,并被氧化 D. 正极,并被还原
32.对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是：
升高温度 改用100mL 3mol/L 盐酸
改用300mL 1mol/L 盐酸 用等量锌粉代替锌粒
A.
B.
C.
D.
33.反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率,其中表示
该反应速率最快的是（ ）
A.)/(4.0D S L mol ?）＝（υ
B. )/(6.0B S L mol ?）＝（υ
C.)/(5.0C S L mol ?）＝（υ
D. )/(15.0A S L mol ?）＝（υ 34.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应的速率均为0
C.正逆反应都还在进行
D.正反应速率等于逆反应速率 35.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同 36.下列物质中不属于烃类的是（ ）
A.C 6H 6
B.CO(NH 2)2
C.C 2H 4
D.C 4H 10 37.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的反应物之一肯定是醇
B.酯化反应一般不需要加热
C.酯化反应是有限度的
D.酯化反应一般需要催化剂 38.下列叙述中,不正确的是（ ）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸,微热会产生黄色物质
39.下列说法中,正确的是（）
A.公交车使用天然气代替汽油主要是为了改善空气质量
B.航天器外层的抗氧化陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C.煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量氢气遇明火发生爆炸
D.制造通讯光纤光缆需要使用大量的高纯硅
40.2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家,他们发明了导电塑料,
如在聚乙炔合成过程中接触某些物质,其导电能力提高了1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。由乙炔生成聚乙炔的反应属于（）
A.取代反应
B.消去反应
C.加聚反应
D.缩聚反应
参考答案
每题2.5分,共100分
第四章电化学基础 第一节原电池 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向负极流入正极 （3）从电流方向正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极 第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 一、一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）：Pb＋SO 4 2-－2e-＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO 4 2-＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO 4 2- 阳极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO 4 2- 两式可以写成一个可逆反应：PbO2 2H2SO42PbSO4 ↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池
章末综合检测 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．(2014·黄冈调研)下列说法中，正确的是() A．有机物和无机物都只能从有机体内提取 B．有机物都难溶于水，无机物都易溶于水 C．用化学方法能合成自然界已存在或不存在的有机物 D．有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢，且常伴有副反应 解析：有机物和无机物既可从有机体内提取，也可通过化学方法合成；有些有机物如乙醇、乙酸等易溶于水，有些无机物如硫酸钡、碳酸钙等难溶于水，即有机物和无机物有的易溶于水，有的难溶于水；并不是有机物参与的所有反应的速率都一定慢，且常伴有副反应，如甲烷的燃烧等反应就是既迅速且副反应少，同时无机物参与的反应也不一定速率快，如合成氨的反应就是速率较慢、产率较低的可逆反应。 答案：C 2．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是() ①属于环状化合物 ②属于卤代烃 ③属于链状化合物 ④属于醚 A．①②B．②③ C．②④D．①④ 解析：对于有机物分类，有两种依据：一是按碳原子组成的骨架进行分类，如①和③；二是按官能团分类，如②和④。题目中所给的甲醛是含有醛基的化合物，故②和④是与之相同的分类方法。 答案：C 3．某有机化合物的结构简式如下：
此有机化合物属于() ①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物 A．①②③④B．②④ C．②④⑤D．①③⑤ 解析：该化合物中具有、酯基、羟基、羧基四种官能团，属于多官能团有机化合物或烃的衍生物。 答案：B 4．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是() A．B． C．D．CH3CH2OH 答案：B 5．(2014·抚顺调研)下列说法中，正确的是() A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团 B．按系统命名法，化合物的名称为2,3,6-三甲基-5-乙基庚烷 C．既属于醇类又属于羧酸 D．2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链 解析：属于芳香烃，其分子中只含碳碳双键一种官能团；选项B的命名中编号错误，正确命名应是2,5,6-三甲基-3-乙基庚烷；选项D中2-甲基-3-丁烯的命名错误的原因是编号错误。 答案：C 6．(2014·经典习题选萃)下列表格中烷烃的一氯代物只有一种，仔细分析其结构和组成的
第一章认识有机化合物知识点总结 一、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类 链状化合物：如CH 3CH2CH2CH 3、CH3CH=CH2、HC≡CH等 （1）有机化合物脂环化合物：如， 环状化合物芳香化合物（含有苯环的化合物）按照组成元素分类烃（只由碳氢元素组成） 烃的衍生物（碳氢和其他元素组成） 3．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团（碳碳单键和苯环不是官能团） ．
二、有机化合物的结构特点 1.有机化合物中碳原子的成键特点 (1)碳原子的结构特点 碳原子最外层有4 个电子，能与其他原子形成4 个共价键． (2)碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大． 2、有机化合物的表示方法
书写键线式时注意事项： （1）、一般表示 2 个以上碳原子的有机物； （2）、只忽略 C-H 键、其余的化学键不能忽略。 必须表示出 C=C 、C ≡ C 键和其它官能团。 (3)、除碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基等官能团中氢原子）。 (4)、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。 共用电子对 省略短线 总结：电子式 结构式 结构简式 短线替换 双、三键保留 省去碳氢元素符号 键线式
3、“四同”比较 同系物的判断规律 一差（分子组成差若干个CH2）、两同（同通式，同结构） 三注意： （1）必为同一类物质； （2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）； （3）同系物间物性不同化性相似。 4、有机化合物的同分异构现象 (1)概念化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分 异构体． 特别提示(1)同分异构体的分子式相同，因此其相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物不一定 是同分异构体。如NO 和C2H6。 （2）同分异构体的类别 碳链异构：碳链骨架不同产生的异构现象。如C5H12 有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷。位置异构：由于官能团或取代基在碳链或碳环上的位置不同而产生的同分异构现象。如氯丙烷有两种同 分异构体：1?氯丙烷和2?氯丙烷。官能团异构：(又称类别异构)：有机物的官能团种类不同，但分子式相同。 如：①单烯烃与环烷烃；② 单炔烃和二烯烃、环烯烃；③饱和一元醇和醚；④饱和一元醛和酮；⑤饱和一元羧酸和饱和一元酯；⑥芳 香醇、芳香醚和酚；⑦葡萄糖和果糖；⑧蔗糖和麦芽糖；⑨硝基化合物与氨基酸等。
第二节糖类 一、糖的组成和分类 1、糖的组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。糖类的组成通常用通式Cm(H2O)n表示，因而又称为碳水化合物。 2、糖的分类 根据糖能否水解及水解产物的多少，可分为： 单糖：不能再水解成更简单的糖，如葡萄糖、果糖 二糖：每摩尔二糖可水解成两摩尔单糖，如蔗糖、麦芽糖 多糖：每摩尔多糖可水解成多摩尔单糖，如淀粉、纤维素 【习题一】 糖类与我们的日常生活息息相关．关于糖类物质的说法正确的是（）A．糖类均有甜味 B．淀粉和纤维素均不是糖类 C．糖类均不可水解 D．糖类都含有C、H和O元素 【分析】A．糖类不一定有甜味； B．淀粉和纤维素属于多糖； C．二糖和多糖能水解； D．糖类含有C、H、O三种元素． 【解答】解：A．糖类不一定有甜味如多糖，故A错误； B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，故B错误； C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，故C错误； D．糖类含有C、H、O三种元素，故D正确。 故选：D。 二、葡萄糖与果糖 1、结构 （1）葡萄糖
分子式：C6H12O6 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 实验式：CH2O 官能团：醛基(—CHO)、羟基(—OH) 葡萄糖是一种多羟基醛，属醛糖。 （2）果糖 分子式：C6H12O6 结构简式：CH2OH(CHOH)3COCH2OH 官能团：酮基(CO)、羟基(—OH) 果糖是一种多羟基酮，属酮糖。 总结：葡萄糖与果糖互为同分异构体。 2、化学性质 （1）葡萄糖与氢气反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋H2 → CH2OH(CHOH)4CH2OH(己六醇)。 （2）葡萄糖与银氨溶液反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH →CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋H2O＋ 3NH3。 （3）葡萄糖与氢氧化铜悬浊液反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2 → CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O 【习题二】 关于葡萄糖的叙述中正确的是（） A．它是果糖的同系物 B．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C．葡萄糖既有还原性又有氧化性 D．葡萄糖在人体内发生氧化反应，释放能量 【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个H2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同； B．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳；
高中化学选修5《认识有机化合物》单元测试题（含答案） (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分) 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯( ) A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．互为同分异构体的物质不可能( ) A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的分子式 C．具有相同的组成元素 D．具有相同的熔、沸点 3．烷烃的命名正确的是( ) A．4甲基3丙基戊烷 B．3异丙基己烷 C．2甲基3丙基戊烷 D．2甲基3乙基己烷 4．下列有机物的命名错误的是( )
5．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( ) A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3)2CHCH 3 C ．CH 3CH 2CH 2OH D ．CH 3CH 2COOH 6．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为。有关苯 丙酸诺龙的说法不正确的是( ) A ．含有两种官能团 B ．含有脂环 C ．是一种芳香族化合物 D ．含有酯基 7．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( ) A ．乙烷 B ．2-甲基丙烷 C ．2，2-二甲基丙烷 D ．2，2-二甲基丁烷 8．分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有(不含立体异构)( ) A ．7种 B ．8种 C ．9种 D ．10种 9．下列除去杂质的方法，正确的是( ) A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离
B ．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液 C ．除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2：加入过量铁粉，过滤 D ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是( ) A ．异丙苯的分子式为C 9H 12 B ．异丙苯的沸点比苯高 C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D ．异丙苯和苯为同系物 11．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( ) A ．它的一氯代物有6种 B ．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C ．它和丁基苯(C 4H 9)互为同分异构体 D ．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 12．某气态化合物X 含C 、H 、O 三种元素，现已知下列条件：①X 中C 的质量分数；②X 中H 的质量分数；③X 在标准状况下的体积；④X 对氢气的相对密度；⑤X 的质量，欲确定化合物X 的分子式，所需的最少条件是( ) A ．①②④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．①② 二、非选择题(本题包括6个小题，共52分) 13．(8分)某物质只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
第一章单元测试 一、选择题（只有一个选项符合题意） 1．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（ KCN）B．碳酸氢铵（ NH4HCO3） C．乙炔（ C2H2） D．碳化硅（ SiC） 2．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液 3．甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对 二者进行鉴别的是（） A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法 C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱 4．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6B．5C． 4D． 3 5．科学实验表明，在甲烷分子中， 4 个碳氢键是完全等同的。下面说法中错误的是（）A．键的方向一致B．键长相等C．键角相等D．键能相等 6．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H 键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体 7．下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷 8．有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C . 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 9．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2， 2-二甲基戊烷B． 2-乙基戊烷C． 2,3-二甲基戊烷D． 3-甲基己烷 10．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 A. 2-甲基 -1-丁炔 B. 2-甲基 -3- 丁炔 C. 3-甲基 -1-丁炔 D. 3-甲基 -2-丁炔 11．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法 12．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）
第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 目标要求 1.了解有机化合物的各种分类方法。2.认识有机化合物中常见的官能团，能根据官能团将有机化合物分类。 一、有机化合物的分类方法 有机化合物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机化合物分子的碳的________来分类；二是按反映有机化合物特性的特定________来分类。 二、按照碳的骨架分类 三、按官能团分类 1．基本概念 (1)烃的衍生物 烃分子中的________可以被其他______________所取代，衍生出的一系列新的化合物。 (2)官能团 决定有机化合物特殊性质的______或________。 2．常见有机物的类别和官能团的关系 类别官能团的结构及名称 烷烃—— 烯烃 炔烃 芳香烃—— 卤代烃—X(X表示卤素原子) 醚 醇 酚 醛 酮 羧酸 酯 识点1按照碳的骨架分类 1．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是() A．烷烃B．烯烃 C．芳香烃D．卤代烃 2．下列属于芳香化合物的是()
知识点2按官能团分类 3．下列关于官能团的判断中说法错误的是() A．醇的官能团是羟基(—OH) B．羧酸的官能团是羟基(—OH) C．酚的官能团是羟基(—OH) D．烯烃的官能团是碳碳双键 4．四氯化碳按官能团分类应该属于() A．烷烃B．烯烃 C．卤代烃D．羧酸 5．下列化合物中，属于酚类的是() 6．下列分子中的官能团相同的是() ③④ A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④ 练基础落实 1．下列说法正确的是() A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类 B．含有羟基的化合物属于醇类 C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类 2．按碳的骨架分类，下列说法正确的是() A．CH3CH(CH3)2属于链状化合物 3．某有机物的结构简式为：CH2===CHCOOH，它含有的官能团正确的是()
高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃
注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.
高中化学学习材料 第四章《生命中的基础有机化学物质》单元测试 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有1个正确答案） 1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．果糖分子结构不含醛基，故其无法发生银镜反应 2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯 A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦ 3．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．丙酸丙酯 D．丙酸乙酯 4．下列有关叙述错误的是 A．纤维素和高级脂肪酸都是高分子化合物 B．天然油脂一般为多种混甘油酯的混合物，因此无固定的熔沸点 C．皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析D．区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，观察溴水的颜色是否褪去 5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、分馏、分液 C．分液、分馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 6．苯甲酸和山梨酸（CH3—CH CH—CH CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A．金属钾B．溴水C．新制Cu(OH)2悬浊液D．甲醇 7．某种高级饱和脂肪酸的甘油酯22.25 g，皂化时需3.00 g NaOH，则这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是 A．15 B．16 C．17 D．18 8．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是 A．蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质 B．温度越高，酶对某些反应的催化效率越高 C．重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
第一章认识有机化合物单元检测题（90分钟 100分） 班级：姓名：学号： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列物质属于有机物的是 ( ) A.Na2CO3 B. CaC2 C. CO(NH2)2 D. CO 2. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（） A 两种 B 三种 C 四种 D五种 3. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（） A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油 4.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（） A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物 C. A和B实验式一定相同 D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等 5.下列化学式中只能表示一种物质的是（） Ａ.C3H7Cl Ｂ.CH2Cl2Ｃ.C2H6O Ｄ.C2H4O2 6.甲基带有的电荷数是（） A.-3 B.0 C.+1 D.+3 7.下列各有机物的名称肯定错误的是（） A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 8.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天 然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是 A碳水化合物 B碳氢化合物C氢气D醇类 9．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 10．下列物质中，属于酚类的是 ( ) 11．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不． 正确 ．．的是 ( ) A. CF3Br ── 1301 B. CF2Br2── 122 C. C2F4Cl2── 242 D. C2ClBr2── 2012
高中常见的原电池电极反应式的书写练习 一、一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4） 负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性) 负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性) 负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 ； (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液) 负极： 正极： 总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物) 负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物） 负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH ) 负极： 正极 ： 总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ） 负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑ 9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4） 正极： 负极： 总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极： 负极： 总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O 二、充电电池 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸） 负极： 正极： 总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O 2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时 负极： 正极： 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质） 负极： 正极： （2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质） 负极： 正极： 放电 充电
选修5 第一章认识有机化合物知识点与典型题例考点1有机物的命名 1.烷烃的习惯命名法 (1)碳原子数在十以下的，从一到十依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。 (2)碳原子数在十以上的，就用数字来表示。 (3)当碳原子数相同时，在某烷(碳原子数)前面加“正”“异”“新”等。 * 如C5H12的同分异构体有3种，分别是： 2．烷烃的系统命名法 烷烃命名的基本步骤是：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。 (1)最长、最多定主链。 ①选择最长碳链作为主链。如： | 应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示。 ②当有几个等长的不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。如 含7个碳原子的链有A、B、C三条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链。 (2)编号位要遵循“近”“简”“小”。 ①以离支链较近的主链一端为起点编号，即首先要考虑“近”。如： -
②有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。如： ③若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。如： (3)写名称。 按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“-”连接。如： ] 3．烯烃和炔烃的命名
4．苯的同系物命名 (1)苯作为母体，其他基团作为取代基。 例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体可分别用邻、间、对表示。 (2)将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号选取最小位次给另一个甲基编号。 ￥ 特别提醒有机化合物的命名看似简单，对生疏物质的命名往往易产生误差，主要体现在主链选取过程，号码编写过大，取代基主次不分。 题组训练 1．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是() 解析A选项应该从右边开始编号，A项错误；B选项应该为2-丁醇，B项错误；C选项最长的碳链含
第三节蛋白质和核酸 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能根据氨基酸、蛋白质的官能团及官能团的转化，认识不同氨基酸、蛋白质及性质上的差异。2.科学态度与社会责任：认识蛋白质是生命活动的物质基础，是人体需要的必需营养物质，但是蛋白质的摄入量过多或过少都不利于人体健康，要合理安排饮食，注意营养搭配。 一、氨基酸的结构和性质 1．氨基酸的分子结构 (1)从结构上看，氨基酸可以看作是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物。分子中既含有羧基又含有氨基。 (2)天然氨基酸几乎都是α-氨基酸，其结构简式可以表示为。 2．常见的氨基酸 俗名结构简式系统命名 甘氨酸H2N—CH2COOH 氨基乙酸 丙氨酸α-氨基丙酸 谷氨酸2-氨基-1，5-戊二酸 苯丙氨酸α-氨基苯丙酸
3.氨基酸的性质 (1)物理性质 天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，能溶于强酸或强碱溶液中，大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚。 (2)化学性质 ①两性 氨基酸分子中含有酸性基团—COOH ，碱性基团—NH 2。 甘氨酸与盐酸反应的化学方程式是 ―→ 甘氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式是 ―→ ②成肽反应 氨基酸分子间通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，该反应属于取代反应。如： ――→催化剂 △
(1)氨基酸的缩合机理 氨基酸的成肽反应原理是由氨基提供的氢原子与羧基提供的羟基结合生成水。即 ，脱去一分子水后形成肽键()。肽键可简写为“—CONH—”，不能写成“—CNHO—”，两者的连接方式不同。 (2)多肽分子中肽键个数的判断 由n个氨基酸分子发生成肽反应，生成一个肽链时，会生成(n－1)个水分子和(n－1)个肽键。 例
化学选修5第一章测试题 1．下列有机物的系统名称中，正确的是( ) A ．2,4,4－三甲基戊烷 B ．4－甲基－2－戊烯 C ．3－甲基－5－异丙基庚烷 D ．1,2,4－三甲基丁烷 2．按系统命名法下列名称不正确的是 A ．1一甲基丙烷 B ．2一甲基丙烷 C ．2，2一二甲基丙烷 D ．3一乙基庚烷 3．(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 ( ) A 、3－甲基戊烷 B 、2－甲基戊烷 C 、2－乙基丁烷 D 、3－乙基丁烷 4．有机物 的正确命名为 A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C ．3，3，4－三甲基已烷 D ．2，3，3－三甲基已烷 5．有机物 的系统名称为 A ．2，2，3一三甲基一1－戊炔 B ．3，4，4一三甲基一l 一戊炔 C ．3，4，4一三甲基戊炔 D ．2，2，3一三甲基一4一戊炔 6．（共10分）用系统命法写出下列物质名称： ⑴ CH 3CH 3C 2H 5CH CH CH 3 _________ ⑵ CH 3CH 3 CH CH 3CH 2CH 2 ⑶ 7、书写下列物质的结构简式（共4分） ① 2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ② 2-甲基-1-戊烯： 8．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ） A ．C 3H 6与C 5H 10 B ． C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12 D ．C 2H 2与C 6H 6 9、与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 10．戊烷的同分异构体共有（ ）种 A ．6 B ．5 C ．4 D ．3
电化学基础 一、原电池 课标要求 1、掌握原电池的工作原理 2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式 要点精讲 1、原电池的工作原理 （1）原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。 若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。 （2）原电池装置的构成 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。 ②电极材料均插入电解质溶液中。 ③两极相连形成闭合电路。 （3）原电池的工作原理 原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。 2、原电池原理的应用 （1）依据原电池原理比较金属活动性强弱 ①电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。
②在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。 ③原电池的正极通常有气体生成，或质量增加；负极通常不断溶解，质量减少。 （2）原电池中离子移动的方向 ①构成原电池后，原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动，溶液中的阴离子向原电池的负极移动； ②原电池的外电路电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。 注：外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 3、原电池正、负极的判断方法： （1）由组成原电池的两极材料判断 一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 （2）根据电流方向或电子流动方向判断。 电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。 （3）根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断 在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 （4）根据原电池两极发生的变化来判断 原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。 （5）根据电极质量增重或减少来判断。 工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极（正极）放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。 （6）根据有无气泡冒出判断 电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。 本节知识树
高中化学选修五第一章知识点总结 下面给你分享化学选修五第一章知识点，欢迎阅读。 化学选修五第一章知识点一、有机化合物的分类【说明】有机物的化学性质是由官能团决定的，因此必须掌握官能团的结构。 化学选修五第一章知识点二、有机化合物的结构特点1、碳原子的成键特点①碳原子价键为四个;②碳原子间的成键方式：C—C、C=C、C≡C;③碳链：直线型、支链型、环状型等;④甲烷分子中，以碳原子为中心，4个氢原子位于四个顶点的正面体立体结构。 2、常见有机分子的空间构型：甲烷：正四面体型乙烯：平面型苯：平面正六边型乙炔：直线型 3、有机化合物的同分异构现象主要种类①碳链异构：因碳原子的结合顺序不同而引起的异构现象。 ②位置异构：因官能团或取代基在碳链或碳环上的位置不同而引起的异构现象。 CH3—CH2—C≡CH和CH3—C≡C—CH3③官能团异构(又称类别异构)：因官能团不同而引起的同分异构现象。 CH3CH2OHCH3-O-CH3④其他类型(如顺反异构和旋光异构，会以信息给予题的形式出现)。 对映异构：(D—甘油醛)和 (L—甘油醛)4、同分异构体的书写方法规律：①判断类别：根据有机物的分子组成判定其可能的类别异构(一般用通式判断)。 ②写出碳链：根据有机物的类别异构写出各类异构的可能的碳链
结构(先写最长的碳链，依次写出少一个碳原子的碳链，把余下的碳原子挂到相应的碳链上去)。 ③移动官能团位置：一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各条碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先上一个官能团，依次上第二个官能团，依此类推。 ④氢原子饱和：按“碳四键的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和，就可得所有同分异构体的结构简式。 如：戊烷、辛烷等。 2、系统命名法：(烷烃)①4个原则。 a、最长原则：应选最长的碳链做主链; b、最近原则：应从离支链最近一端对主链碳原子编号; c、最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链较多的碳链做主链; d、最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子编号。 ②5个必须。 a、取代基的位号必须用阿拉伯数字“2，3，4，…表示; b、相同取代基的个数，必须用中文数字“二、三、四，…表示; c、位号2，3，4等相邻时，必须用逗号“，表示(不能用顿号“、); d、名称中如果阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线“-隔开; e、若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。 以上(烷烃的系统命名法)可以概括为：选主链，称某烷;编位号，定支链;取代基，写在前，注位置，短线连;不同基，简到繁，相同基，
题号一二三四五总分 得分 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时60分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是( ) A．乙醇B．食醋C．甲烷D．尿素 2．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( ) ①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A．只有①③B．只有①② C．①②③ D．只有②③ 3．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（） a. b. c. d. A．a和b互为同分异构体 B．b和c是同系物 C．a和b都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应 4．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X 的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是( ) A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 5．下列关于烯烃的说法正确的是（） A．含有双键的物质是烯烃 B．能使溴水褪色的物质是烯烃 C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃 D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃6．下列有机物实际存在且命名正确的是（） A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷 C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯 7．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是 ，该烯烃可能有的结构有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．现有甲、乙两种烃，结构简式如下。下列有关它们命名的说法正确的是 ( ) 甲
选修5 第一章《认识有机化合物》 专题6、有机化合物的命名和研究步骤 一、【复习目标】 1、掌握有机物的分类方法和有机物的命名原则； 2、综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。 二【知识归纳】 1、了解几类简单有机物的命名方法 （1）烷烃的命名.①找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，②从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。③数字与中文数字之间以 - 隔开。④有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。⑤有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。 （2）烯烃的命名。与烷类类似，但以①含有双键的最长键当作主链。②以最靠近双键的碳开始编号，分别标示取代基和双键的位置。③若分子中出现二次以上的双键，则以“二烯”或“三烯”命名。④烯类的异构体中常出现顺反异构体，故须注明“顺”或”反。 （3）苯环系的命名。①苯的卤代物、烷基代物等，先称呼取代基的位置号和名称，再加“苯”字。甲基、乙基等简单烷基的“基”字可以省去。(如：1,2-二甲苯)；②苯的烯、炔、醇、醛、酮、羧酸、磺酸、胺基代物等，以取代基的原形作为母体，先称“苯”（表示苯基），再称取代基的原形，编号时以取代基为主链，苯环为支链，与取代基相连的碳为1号碳。(如：苯乙烯)；③芳烃的羟基代物称为酚，对于苯来说是苯酚。苯环上直接连有两个羟基时叫苯二酚。 （4）醇的命名。含有醇羟基的最长碳链为主链；由这条链上的碳数决定叫某醇，编号时让醇羟基的位置号尽量小；其他基团按取代基处理。主链上有多个醇羟基时，可以按羟基的数目分别称为二醇、三醇等。 （5）酯的命名。以形成酯的酸和醇的名称命名，称为某酸某（醇）酯或某醇某酸酯。若有多个醇或酸分子参与成酯，那么要在相应的醇或酸前面加上数目. 2．有机物研究的一般步骤 分离、确定确定分子式确定结构式 (1)分离、提纯 ①蒸馏：基本原理是利用被提纯物质与杂质的差异，选择适当的实
第四章生命中的基础有机物 课表要求 1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。 2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。 3.了解蛋白质的组成、结构和性质。 4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。 要点精讲 一、糖类 1.糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等。 2.糖类的组成：糖类的通式为Cn（H2O）m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等。 3.单糖——葡萄糖 （1）自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。 （2）结构：分子式为C6H12O6（与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O），其结构简式为：CH2OH－（CHOH）4－CHO，是一种多羟基醛。 （3）化学性质：兼有醇和醛的化学性质。 ①能发生银镜反应。 ②与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液共热生成红色沉淀。 ③能被H2还原 ④酯化反应： （4）用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业。体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。 4.二糖——蔗糖和麦芽糖 5.食品添加剂 6.多糖——淀粉和纤维素 （1）多糖：由许多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水缩聚而成的高分子化
有机化学基础 第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 第二节有机化合物的结构特点 第三节有机化合物的命名 第四节研究有机化合物的一般步骤和方法 归纳与整理复习题 第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 第二节芳香烃 第三节卤代烃 归纳与整理复习题 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 第二节醛 第三节羧酸酯 第四节有机合成 归纳与整理复习题 第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 第二节糖类 第三节蛋白质和核酸 归纳与整理复习题 第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法 第二节应用广泛的高分子材料 第三节功能高分子材料 归纳与整理复习题 结束语——有机化学与可持续发展 高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解 ．． 度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）