常见物质的化学式:单质
化合物氧化物
酸
盐
有机物
其他：氨气NH3
常见物质的俗名
常见的化学方程式
说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应
●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5
白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
●木炭充分燃烧：C+O2CO2
●木炭不充分燃烧：2C+O22CO
●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2
●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO
●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
●将CO2变成CO：C+CO22CO
●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2
●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）
上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应
●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO
●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑
●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑
加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑
●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑
●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑
●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置换反应
●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）
●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
●金属与稀盐酸的反应
?2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
?X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
?2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
●金属与稀硫酸的反应
?2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
?X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
?2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
●金属与盐溶液的反应
?镁
◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al
3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al
◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
?铝
◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
?锌
◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
?铁
◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
?铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
?K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶
液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
●镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C
●水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）
复分解反应
●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
●NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
●提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
●实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
●钡盐与稀硫酸反应：
Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
●硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）
●生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）
●生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）
●生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）
●生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
●生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
●配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
●误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓
●其他常见的反应：
?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）
?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）
?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）
●证明NaOH变质的三种方法：
?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变
质）：
?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）
?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：
?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
非基本类型
●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2
●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2
●一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO2
●一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O 43Fe+4CO2
●黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
●甲烷充分燃烧：CH4+2O 2CO2+2H2O
●甲烷不充分燃烧：2CH4+3O 22CO+4H2O
●乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O 22CO2+3H2O
●乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O 22CO+3H2O
●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
●用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
●用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
●NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
●葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O 26CO2+6H2O
2CO
2SO
22P
2
2Fe
22Al
22MgO
22CuO
22HgO
22CO
2Hg+O
2
2H
2
Cu+H
2Cu+CO
Cu+CO
32Fe+3CO
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。
常见物质的颜色、气味
固体
●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO
●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3
●黄色：金Au、硫S
●绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4
●淡蓝色：固态氧O2
●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）
●黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等
●深灰色：石墨C
●灰白色：大多数磷肥
●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O
●白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
●有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3
液体
●淡蓝色：液态氧O2
●蓝色：含有Cu2+的溶液
●浅绿色：含有Fe2+的溶液
●黄色：含有Fe3+的溶液
●银白色：汞Hg
●我们学过的大多数液体都是无色的。
●有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH
●有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH
气体
●红棕色气体：二氧化氮NO2
●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
●我们学过的大多数气体都是无色无味的。
●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等
●能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等
多功能瓶
下面是多功能瓶的常见用途：
一、洗气瓶（图①）
多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）
●检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。
●干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。
●吸收气体或除去气体中的杂质：
①对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水）
②对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。
③ Cl2可以用NaOH溶液吸收。
二、向上排空气取气瓶（图②）
使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。
规则：长管进，短管出。
常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。
如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。
三、向下排空气取气瓶
使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。
规则：短管进，长管出。
常见实例：H2、NH3
四、排水集气瓶
使用条件：①气体不溶或难溶于水；②气体不与水反应；（③对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）
规则：短管进，长管出。
常见实例：O2、H2、NO
五、排水量气瓶
使用条件：同“四”
规则：短管进，长管出。
如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。
除杂
●除杂的原则：① 主要成分的质量不能减少（可以增多）；② 除杂时不能引进新的杂质。
●除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
●除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
●除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。
●除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
●除去大理石中的杂质：
① 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；
② 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；
③ 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；
④ 过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。●除去Cu中少量的Fe：
物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
●除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
●除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
●除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
●将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
●在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
鉴定
●氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
●氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不
纯，会发出尖锐爆鸣声。
●二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
●三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
●水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
●碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
●鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。
●鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
●鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
●鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。
●鉴定HCO3-：同上。
●鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
●鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
●鉴定H+：
① 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
② 加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火
焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。
④ 加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），
说明含有H+。
●鉴定OH-：
① 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
② 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。
③ 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。
④ 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。
●鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O）
如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。
●鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。
●鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，
说明气体是CO。
●鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，
方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O；
方法二把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。
如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。
●蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
●鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
●鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。