2.2神奇的氧气-第2课时-用氯酸钾制取氧气
2．2神奇的氧气（共3课时）
第2课时实验室用氯酸钾制取氧气
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解工业制取氧气的基本方法和原理。
（2）掌握实验室用氯酸钾制取氧气的原理、装置、操作及氧气的检验方法。
（3）了解催化剂和催化作用的概念。
2．过程与方法
（1）通过学生分组实验探究,培养学生的实验能力及合作交流能力。
（2）初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3．情感态度与价值观
通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
二、教学重点和难点
实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理、实验装置、操作方法及氧气的检验方法。
催化剂的概念以及使学生初步了解科学的探究方法。
三、教学用品
药品：氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰、双氧水。
仪器：试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、毛玻片、水槽、酒精灯、火柴、木条、铁架台及铁夹、试管夹、药匙等。
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
四、教学过程
气
体都可以用这套
装置。
小结1．本节课学到了什
么？
2．学习后有什么体
会？
（参与学生活动）
回顾学
习内容
梳理知
识，完
善网络
作业布置书面作业：完成相关
练习
记录巩固知
识
附：主要板书
第二章浩瀚的大气
§2．2 神奇的氧气
四、氧气制法
1．工业制法
（1）流程：空气液化后分离液态空气
一、检查装置气密性；将药品装入试管；将试管固定在铁架台，先预热后对药品加 热，等有气泡均匀冒出用排水法进行收集，收集完将试管撤出，熄灭酒精灯。 注意：实验结束时，先撤试管再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管 连接仪器检查气密性制取氧气 注意：固体药品加热试管口向下倾斜 试管口放棉花防止固体粉末堵塞导气管 停止试验时候先撤导管再撤酒精灯 二、步骤 1.搭装置（自下而上）（自左而右） 2.检查装置气密性（先浸后捂） 3.加入药品 4.加热 5.收集气体 6.先移导管再移酒精灯 二.注意事项 1.试管口要略向下倾斜（防止冷凝成的水珠倒流回试管底部，导致试管破裂） 2.试管口要塞一团棉花（防止高锰酸钾进入导管） 3.当试管口有连续均匀的气泡冒出时方可收集气体（因为先排出的气体是空气） 4.实验结束时，应先移导管后移酒精灯（防止水槽中的水倒流进试管使试管破裂） 5.伸入试管内的导管不能太长 6.如果是用向上排空法收集气体，导管要伸入集气瓶底部用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） 操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄(茶庄定点收利息) 查----检查装置的气密性 三、装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法） 离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片） 熄----熄灭酒精灯 注意点： ①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽 四、1)药品及其反应原理: 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管. ④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就 很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ⑤药品要平铺在试管底均匀受热. ⑥加热时要使试管均匀受热(预热). ⑦铁夹夹在试管中上部. ⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： a.排水法----因为氧气难溶于水。 b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步): 口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性. 具体为:先把导管放入水中, 染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气. 原理: 手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管 3.定:固定试管在铁架台上. 4.点: 点燃酒精灯,均匀加热. 5.收:收集气体. 6.离:先让导管撤离水槽. 7.熄:熄灭酒精灯
制取氧气优秀教案 篇一：制取氧气教学设计 《制取氧气》教学设计 一、教学设计思路分析：【内容分析】 《制取氧气》是人教版化学教科书·九年级上册·第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验加试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。【课题分析】 本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验2-5】、【实验2-6】、【实验2-7】及学习另一种主要的化学反应———分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取并实验氧气的性质。【学情分析】 学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。这是学生第一次学习气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。二、教学设计方案：【教学目标】 ·知识目标：了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念、。·能力目标：通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养 学生的动手操作能力。
·情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识。通过与同学合作、探究学习， 体验科学探究的艰辛和喜悦，同时学会倾听、欣赏、分享，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点与难点】 ·教学重点：氧气的制法和实验操作。·教学难点：催化剂的概念、作用和实验装置。【教学方法与手段】 ·教学方法：根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨 论归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。在此过程中，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用。·教学手段：实验探究、资料图片展示、媒体放映。【教学准备】 ·实验准备：5%过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴、药匙、试管、铁架台（附铁 夹）、棉花、酒精灯、集气瓶，水槽·教具准备：幻灯片 【教学程序】 【板书设计】 第二单元·我们周围的空气课题3·制取氧气 一、实验室制取氧气 1、高锰酸钾制氧气 2、过氧化氢制氧气 3、氯酸钾制氧气 二、重难点 1、催化剂 2、分解反应【教学反思】【素材链接】
初三化学<< 制取氧气>>第一课时教学设计 课题分析 本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验25】、【实验26】及分解反应，另一部分是活动与探究，由学生制取氧气并试验氧气的性质。 本课题是学生开始学习化学以来第一次接触到具体气体物质的制法，教师要引导学生分析制取气体时应考虑的各种因素，如反应原理、反应条件、制取气体的性质，学生会从中得到相关信息，确定制取氧气的发生装置和收集装置等，从而培养学生的分析能力和判断能力。并为以后探究二氧化碳的制取方法奠定了坚实的基础。 整体设计 三维目标 1.知识与技能 （1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； （2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。 2.过程与方法
通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3.情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。 教学重点 氧气的制法及实验操作。 教学难点 催化剂的概念的理解和催化作用。 教具准备 1.教师用具：(1)5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾； (2)大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。 2.学生用具：(1)高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水； (2)大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。 第一课时制取氧气的原理 教学过程
知识回顾 1.如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？ 导入新课 导入：我们在初中阶段将要学习几种重要的气体，氧气是我们接触的第一种。在上节课里我们已经利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。 推进新课 ［思考］空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？ ［回答］空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。下面可以从空气中获得氧气，获取的方法是分离液态空气。 一、氧气的工业制法 分离液态空气制氧气 ［思考］这个变化属于什么变化？为什么？ ［回答］从空气中分离氧气并没有生成新物质，而没有新物质生成的变化属于物理变化。
2．2神奇的氧气（共 3 课时） 第 2 课时实验室用氯酸钾制取氧气 一、教学目标 1．知识与技能 （1）了解工业制取氧气的基本方法和原理。 （2）掌握实验室用氯酸钾制取氧气的原理、装置、操作及氧气的检验方法。 （3）了解催化剂和催化作用的概念。 2．过程与方法 （1）通过学生分组实验探究, 培养学生的实验能力及合作交流能力。 （2）初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 3．情感态度与价值观 通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 二、教学重点和难点实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理、实验装置、操作方法及氧气的检验方法。催化剂的概念以及使学生初步了解科学的探究方法。 三、教学用品 药品：氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰、双氧水。 仪器：试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、毛玻片、水槽、酒精灯、火柴、木条、铁架台及铁夹、试管夹、药匙等。 媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
方法？ ③是物理变化还是化学变化，为什么？（没有新物质产生） ④工业制氧得到的氧气是纯净物还是混合物，为什么？ ［讲解］“思考与讨论”下面有一句话：将水通直流电能得到氧气。 ［设问］能不能以水为原料来制取氧气？［媒体］水电解模拟实验 ［问题1］水电解得到什么？化学反应式该怎样写？（请学生板演，作出反馈） ［问题2］用这种方法制取氧气可行吗？［讲解］以水为原料制取氧气，理论上是可行的，但要消耗大量的电。因此，在对氧气纯度要求不太高时，工业上一般不采取这种方法制取。那能不能作为实验室制取氧气的方法呢？ ［讲解］也不行，电解水得到氧气的速度比较慢。那有没有更快捷的方法，一起来探索一下。点不同，分离液态空气。物理变化。 混合物（有二氧化碳等）。 看书 思考观看氢气和氧气。 书写发表观点。思考、回答。结合观看内容，发表见解。 实验药品的选 择［讲解］第一步：还是要寻找原料。 ［小结］要从某些含氧化合物中去寻找。出示 药品：氯酸钾（KClO 3）、二氧化锰（MnO 2）、高锰酸钾（KMnO 4）、双氧水（H 2O2） （二氧化锰：黑色固体；氯酸钾：白色固体； 高锰酸钾：暗紫色固体；双氧水：无色液体） ［讲解］第二步：所选原料要能产生氧气。 ［问题］如何来检验有没有氧气产生？（提 示：氧气能帮助燃烧） ［小结］用带火星的木条，看能否复燃。能 复燃，说明有氧气产生。 ［布置学生探究实验］请各小组按要求进行 探索实验。 （要求各小组分工合作） ［实验1］单独加热二氧化锰有没有氧气产 生？ ［实验2］单独加热氯酸钾有没有氧气产生？ ［实验3］加热氯酸钾和二氧化锰的混合物有 没有氧气产生？ 讨论并提出观 点。 观察药品的颜色 与状态。 认识药品。 讨论并说出自己 的方法 完成实验并认 真观察、记录、 分析。没有氧气 放出。有，但 要到沸腾状态。 很快有氧气产 生。 知道制氧原料的 基本要求。 知道氧气的检验 方法。 培养学生的探索 精神，让学生了 解探索路径。
● 制取气体 一、实验室制取氧气三种方法的比较 过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气 药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体] 反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热 二氧化锰作催化剂 加热 反应原理 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2 氯酸钾 MnO 2 △ 氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 气体发生装置 固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置 1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】 2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 ● 二、高锰酸钾制氧气实验步骤： 实验步骤 注意事项 查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上 铁夹夹在距试管口1／3处 点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。 先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部 离：收集完毕，将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯 二氧化锰 二氧化锰
验满方法： （1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满 （2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。 操作注意事项： 1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？ 答：氧气不易溶于水也不与水反应 2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？ 答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。 3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？ 答：导气管太长，不利于气体导出。 4、实验前，为什么要先给试管预热？ 答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。 5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？ 答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。 6、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？而要等导管口有气泡连续均匀冒出时再收集？ 答：刚开始出现的气泡中，混有空气；为了排尽装置内空气，使收集到的氧气更纯净。 7、用排水法收集氧气时什么时候开始收集氧气？ 答：用排水法收集时，当导管口气泡连续均匀冒出时再收集。 8、用排水法收集氧气时什么时候代表收集满了？ 答：当集气瓶口有大量气泡出现，说明气体收集满了 9、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？ 答：防止水槽里的水倒流到试管底部沿而使试管炸裂。 10、排水法收集气体不纯净的原因可能有哪些？ 答：①未等导管口气泡连续均匀冒出时就收集气体②集气瓶内未装满水
课时集体备课教案 第_16周第1课时2013 年12月17日年级初二学科化学主备人李秀华 教案的制法及实验操作氧气难点教案分组实验方法1、学生：制取氧气探究实验材料12组（火柴、药匙、酒精灯、铁圈、铁架台、水槽、棉花、大试管、集气瓶、玻璃片、带导管的单孔塞、高锰酸钾）课前组（火柴、药匙、酒精灯、铁、教师：多媒体、制取氧气探究实验材料12准备圈、铁架台、水槽、棉花、大试管、集气瓶、玻璃片、带导管的单孔塞、高锰酸钾）教师活动学生活动二次备课上节课我们学习了了制取氧气的原理， 创设现在，我们就利用高锰酸钾来制取氧学生思考回答教情境气。导入 (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新学展示物
质的方法；学生做到心中有学习数练习连接仪器的操作，学习检查装(2)目标置的气密性，动手制取氧气；过
攻艰部，木条复燃，证明已满。克难仪器的拆卸：按先右后左，先上后g). （接下的顺序。教上页） 、实验室用高锰酸钾制取氧1水排有一瓶用1.点燃酒a气大致可分为下列步骤：学法收集好的无色检查气密性；精灯，加热试管；b气体，如下图所装入药品并将装置固定在铁架台c示方法进行暂时停止上；ed用排水法收集氧气；存放。据此，请把试管从水中移出来。正加热；f你判断与这种气过体相关的物理性确的操作顺序是：
除颜色、状态(质装示所的实验2、现有下图：外) 置，请回答问题： 程室验2.下图是实当堂用加热高锰酸钾达标的方法制取氧气巩固的装置图，请回提高问个答下列几（讲题。学生练习评课 反馈训练）请写出仪器名(1)称：②①；________）在加入药品之前应对实1（教③；________验装置进行。④________；。________）可用于实验室制备和收（2学写出图中四处(2)集氧气的一套装置是（填字母序错误：写出用此装置制备氧气的反号）。请写出反应的(3)应文字表达式。过达表符化学号：式装置制备气体3（）若选用A_______________ 时应考滤的因素是。程 3 / 4
《制取氧气》教学设计 一、教学设计思路 1.课题分析 “制取氧气”课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》（九年级）第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。 2.教学策略 3.本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。 教学目标： 知识与能力1、掌握实验室制取氧气的反应原理和方法（包括药品、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项等）。培养学生的动手能力。 2、初步学会气体制备的基本步骤与方法。 过程与方法1、通过信息引导设计实验装置。 2、在阅读交流中总结化学知识，掌握操作要点。 3.、视频欣赏培养观察能力。 情感态度和价值观： 1、通过对氧气实验室制法的探究，丰富科学体验，激发探究的兴趣 2、通过阅读归纳培养自学能力。 3、通过讨论增进交流与表达意识。 4、培养学生认真的学习态度，严谨的思维方式。 教学重点： 实验室制取氧气的过程设计及操作方法。 教学难点：实验制取氧气的操作。 教学方法： 讲授法引导学生;学案指引学生;自学阅读训练学生;实验操作锻炼学生获取化学知识。课堂阅
二氧化锰 加热 课题3 制 取 氧 气 一、概念 1． 利用过氧化氢制取氧气： （1） 实验原理：过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2） （2） 催化剂：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做 催化剂，又叫触媒。 （3） 注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈 漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降， 就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2． 利用氯酸钾制取氧气： 实验原理：氯酸钾（KClO 3）————→氯化钾（KCl ）+氧气（O 2） 3． 利用高锰酸钾制取氧气 实验原理：高锰酸钾（KMnO 4）加热——→ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2） 1) 步骤：“茶庄定点收利息” （1）检查装置的气密性； （2）装入药品；（3）固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯 加热；（5）收集氧气；（6）把导管从水槽中撤离；（7）熄灭酒精灯停止加热。 2) 注意事项： ① 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ② 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 ③ 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 ④ 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使 收集的气体更纯。 ⑤ 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂 试管。 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。 4． 收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。 5． 集气瓶验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已集满。 二、典型例题 例1.实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（ ） A.试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台 B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶 C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞 二氧化锰
一、高锰酸钾制取氧气的操作步骤： 1、连：按要求连接好仪器 2、查：检验装置气密性 3、装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔橡皮 塞塞紧试管 4、定：将试管固定在铁架台上 5、点：点燃酒精灯加热药品 6、收：收集气体 7、离：收集氧气结束后，将导管撤离水槽 8、熄：熄灭酒精灯 二、注意事项 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 三、实验中思考的问题 1、如果用向上排空气法收集氧气怎样验满？ 2、“自主探究，积极参与”是化学教学中的重要方式，使学生从单纯的注重学习知识转变为学 会学习，学会生存、学会做人。把学习的主动权交给学生，大胆放手让他们自己去学习、去探索．去实践。通过对这种教学模式的实践与尝试，我感到这是一种切实可行的教学方法，它在课堂教学中，不仅能学生创设新的活动情境，激发学生的好奇心，鼓励学生大胆尝试，丰富学生的想象力，而且还培养了学生自主学习、自主探究、合作学习的能力，效果良好。 下面就自己在教学中针对课题的研究进行进一步的反思总结。 一.首先总结一下自己的成功做法。 1.创设情境，引导探究 2.小组合作，自主探究 3.师生互动，构建新知 4.创新反思，总结升华 二.反思需要改进和完善的地方 1、关注学生实情和需要不够 在这种教学模式中，虽然取得了可喜的成绩，但也存在着一些不足。比如在关注全体学生的同时，要特别注意学生间的学习差异，在方法上做得不够到位，应该注意到个体差异，并且承认这种差异，从而更有针对性的、更有效的采用不同的方法，促进每个学生的发展，让每个人都品尝到成功的喜悦；要了解学生的发展，学生在学习过程中是不断变化发展的，教师不仅要敏锐地发现这种变化，而且要有效地促进这种变化，教师永远要对学生满含期待。我们只有切实地做到了关注
课题课题3 制取氧气（第二课时）课型新授 教学目标 知识与 技能 （1）学会正确的选择制取氧气的发生装置、收集装置和检验方法。 （2）掌握仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作， 学会氧气性质的实验 过程与 方法 学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方 法。 情感·态 度·价值 观 逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的 课程，学化学离不开做实验。 教学重点实验室分解高锰酸钾制取氧气的方法和注意事项教学难点根据制取氧气的原理选择正确的制取装置 教学用品仪器 试管架、试管夹、试管、酒精灯、石棉网、铁架台（带铁夹）、带导管的单孔塞、水槽、集气瓶、玻璃片、烧杯、坩埚钳 药品高锰酸钾、木炭、细铁丝、 其它棉花、火柴、课件、学案等 环 节 教学问题活动设计二次备课 情景导入 下列方法都可以制取氧气： A.分离液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气 C.分解过氧化氢制取氧气 D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 制取氧气 问题1：哪些方法适用于实验室制 取氧气？哪些方法适用于工业上制取 氧气？ 问题2：请写出实验室制取氧气的 文字表达式。如果你能知道各种物质的 化学表达符号（物质的化学式）请在相 应物质下面注明。 问题3：请说出每种制取氧气的方 法中所用药品的状态和反应条件。 我们已经学习了制取氧气的 反应原理，这节课我们来亲自动 手用高锰酸钾制取氧气，并进一 步验证氧气的性质。 自主学习 问题1：在图2—17中，使用了哪 些仪器？ 问题2：如何检查该套制取氧气装置 的气密性？ 问题3：那部分是气体的发生装置？ 那部分是气体的收集装置？ 问题4：此装置适合哪种方法来制取 氧气？为什么可用排水法收集氧气？ 仔细观察课本P45图2—17， 回答下列问题： 学生阅读圈划。教师检查学 生预习及学案自主学习完成情况
【黄冈零距离】备战2011年化学中考同步创新 第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气教案 【教学目标】 1、知识与技能： (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； (2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； (3)认识分解反应、催化剂及催化作用。 2、过程与方法： 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3、情感、态度与价值观： 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。， 【教学资源分析】 本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。 本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。 学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。 【教学策略分析】 学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。 在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以
用高锰酸钾制取氧气的实验步骤,操作方法及注意事项 1、检查气密性 ①塞紧橡皮塞 ②导管置于水中 ③用手心对试管微热利用热胀冷缩原理.气体受热膨胀形成气泡,遇冷收缩形成水柱. 2、装药品 ①用药匙取用粉末状固体 ②用纸槽送入试管底部③直立试管避免固体药品沾在管口或管壁上. 3、连接装置 ①放好酒精灯 ②用一团棉花堵住试管口③带导管的橡皮塞塞紧试管 ④固定盛有药品的试管用外焰加热,根据酒精灯的高度固定试管.防止高锰酸钾受热时进入导管 4、加热 ①在试管下方来回移动酒精灯 ②对准药品所在的部位加热.防止试管受热不均而炸裂. 5、收集气体 ①集气瓶装满水倒置在水槽中 ②等导管口有连续气泡时收集氧气的 ③水排空,在水下用玻璃片盖住瓶口 ④移出集气瓶,正放在桌子上 集气瓶中不能有气泡.导管口开始有的气泡是受热膨胀的空气.氧气的密度比空气大. 6、停止实验 把导管移出水面； ②熄灭酒精灯顺序颠倒,会引起水倒流入试管中而导致试管破裂.
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制取氧气第二课时 授课时间：班级：姓名：组名： 课题：课题3制取氧气 学习目标： ．说出实验室制取氧气的反应原理； ．列举分解反应及其化合反应的区别； ．概述氧气的工业制法； ．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。 学习重点、难点： ．.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。 ．分解反应及其化合反应的区别。 学习过程： 一：知识链接 认真阅读课文回答下列问题： ．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？ ．空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？ 为什么？
．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么 区别？ 二：自主探究 活动与探究： 观察图制取氧气的装置图，回答下列问题： ①图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装 置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？ ②如何检查装置的气密性？ 写出下列反应的表示式: ①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应 ②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气。 从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。 分解反应的概念： 特点：一变多A Ｃ＋Ｂ 工业上需要的大量氧气是如何制取的？ 工业制法原理： 利用液态氮的沸点比液态氧的沸点________，因此_____气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态。
______ 具体过程： 注意：该过程是变化 三：合作探究 制取氧气小结： 药品：溶液和二氧化锰、和二氧化锰、 原理： _____________________________________-________ ___________________________________________________ ______________ 制取氧气的装置： 氧气的收集方法： 检验氧气和验满： 步骤： 四：学习评价 ．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有 A、易溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气小 c、易溶于水，密度比空气大 D、难溶于水，密度比空气大
《制取氧气》说课稿 淮滨县马集中学李杰 各位老师：大家好！ 说课内容：义务教育课程标准实验教科书（人教版）九年级化学第二单元课题三《制取氧气》第一课时。下面我从四部分来谈谈本课时的教学设想： 第一部分教材分析： （一）本课题在教材中的地位和作用 从教材的知识体系来看，本课题与前面的实验基本操作、氧气的性质等知识相链接，也将为学习第六单元二氧化碳、第七单元氢气的制取和总结气体制取方法奠定了理论和实践基础，因此，本课题是初中化学必须处理好的重点内容之一。 （二）本课时的教学目标 1、知识与技能目标：（1）掌握实验室制取氧气的反应原理、实验装置。（2）认识催化剂和催化作用。（3）介绍工业上得到大量氧气的方法。 2、过程与方法目标：（1）通过对二氧化锰催化分解过氧化氢的探究活动，初步认识科学探究的意义和基本过程。（2）在对反应物、催化剂的区分和对实验装置选择的交流讨论过程中形成能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点的良好习惯和方法。 情感态度与价值观目标：（1）提高对化学的学习兴趣，增强学以致用的责任感。（2）进一步认识实验探究的重要性。 （三）教学重难点 化学课程标准的核心要求是通过学习过程的体验来提高学生科学素养，提高学生适应未来社会生活的能力。因此我确定本课时的重点是对实验室制取氧气的反应原理、实验装置的探究体验。难点是对催化剂概念的认识体验。 （四）教学准备：20%的H2O2溶液、5%的H2O2溶液、MnO2粉末、KClO3、KMnO4、铁架台、试管、酒精灯、火柴。 第二部分学情分析： 1、学生情况 九年级学生刚接触化学这门课，学习热情很高。氧气是学生熟知的物质，通过前面的学习学生已初步具备了观察实验和进行简单实验操作的技能。通过知识的更新和实验探究可以更激发学生的好奇心和求知欲。九（2）班正在试行分组学习模式，通过一个月的训练，有了一定的自主学习和合作学习的基础能力，但在主动性和深入度上还有待加强。在师生的共同努力下达到预定教学目标我们是有信心的。 2、教法与学法选择 为了落实课程目标中让学生积极主动地学习，深入体验学习过程，本课时将采用实验探究的教
实验室用高锰酸钾制取氧气 (1)实验室制氧气 2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2)气体制取与收集装置的选择 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型） (3)制取氧气的操作步骤和注意点 A.（以高锰酸钾制取氧气为例） a、步骤：组—查—装—定—点—收—离—熄(组，茶庄定点收利息) 组----现组装好仪器 查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管) 收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法） 离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片） 熄----熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽 B.(以过氧化氢制氧气为例) a.步骤:查---装---收 查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好) 装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体（同上高锰酸钾收集法） b、注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 (4)氧气的检验与验满 排气法： 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口 排水法： 当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）
初三化学《制取氧气》教案 一、教学目标 [知识和技能] 1．了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过实验方法制取新物质的方法 2．练习连接仪器的基本方法，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作 3.认识分解反应 4.认识催化剂和催化反应 [过程和方法] 1．学习反应物的状态、反应条件、反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法 2.学习通过实验进行科学探究的方法 [情感态度和价值观] 1.通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性 2.逐步认知用实验验证化学原理，从而进一不体会到化学是一门以实验为基础的科学 二、教学重难点 重点：氧气的制法和实验操作 难点：催化剂的概念、作用和实验装置 三、学情分析： 学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。这是学生第一次学习气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。 四、教学方式 课件演示，讲解法，讨论法，练习法 指导探究式课堂教学模式：提出问题—实验探究—分析总结—迁移创新 五、教学思路 让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学设计中引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生的观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生
在互相合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。 六、教学准备 1．教师用具：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰，高锰酸钾，氯酸钾，大试管，木条，酒精灯，火柴等；多媒体。 2．学生用具：高锰酸钾，木炭，细铁丝，澄清石灰水；大试管，棉花，橡皮塞（带导管），集气瓶，毛玻璃片，水槽，铁架台等。 七、教学过程
课题3制取氧气 达标自查 1.实验室制取氧气： （1）药品：或。 （2）反应原理：①。②。 （3）操作步骤： 下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤： ①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热； ②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管； ③收集完毕，将导管从水槽中取出； ④检查装置的气密性； ⑤用排水法收集氧气； ⑥将试管固定在铁架台上； ⑦熄灭酒精灯。 正确的操作顺序是。 （4）收集方法： ①由于氧气，可以用收集； ②由于氧气，可以用收集。 （5）检验方法：。 （6）验满方法：。 2.下列变化中，属于分解反应的是（）。 A.铁在氧气中燃烧 B.加热过氧化氢 C.蜡烛燃烧 D.加热高锰酸钾 3.下列变化不属于化学变化的是（）。 A.用液态空气制氧气 B.加热氧化汞制氧气 C.加热氯酸钾制氧气 D.绿色植物光合作用 4.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变； ⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（）。 A.①和③ B.②和④ C.②④和⑤ D.②和③ 5.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）。 A.难溶于水，密度比空气密度大 B.难溶于水，密度比空气密度小 C.易溶于水，密度比空气密度大 D.易溶于水，密度比空气密度小 能力提高 6.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（）。 A.碳酸钙加热氧化钙+ 二氧化碳 B.木炭+ 氧气点燃二氧化碳
C.甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水 D.氯酸钾加热氯化钾+ 氧气 7.）。 A.看集气瓶周围是否有气泡冒出 B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃 C.用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺 D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃 8.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）。 A.向上排空气法 B.排水法 C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法 拓展探究 9.工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别？ 10.英国科学家普利斯特利普做过如图的实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠。分别给予足够的光照，发现在乙容器中的存活时间长许多。此实验说明光合作用释放氧气。 （1）实验中甲是乙的对照，为使实验更为可靠，这两容器内的小白鼠应该；（2）如果用黑布将乙容器完全罩住，那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短，这是因为________________________________________________ 。
实验室用过氧化氢制取氧气 怀安县左卫中学:李媛媛 教学目标： 知识与技能：1．让学生掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作； 2．学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。过程与方法：通过各组对比实验，使学生在不断对比中获得新知识，感受对比实验在化学学习中的重要价值； 情感态度与价值观：1．通过对催化剂更优化的选择，培养学生低碳环保的高贵品质； 2．通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。教学重点：过氧化氢制备氧气的原理、装置和装置优缺点的比较。 教学难点：对比实验装置的优缺点。 教学器材：仪器：试管、药匙、火柴等。药品：5%的过氧化氢、二氧化锰。教学过程：
除了试管，还可用 活动探究 通过学生提出的观点，教师归纳总结 思考：使用这套装置需注意什么问题？学生思考并回答： 斗的末端必须插入液体中，止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封
那么在实验室氧气的收集装置该怎样确定教师拿出下列装置，引导学生观察其特
3.下列变化属于分解反应的是（） A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热高锰酸钾制取氧气 C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 4.下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变 5.（1）仪器⑤的名称是；取用粉末状固体必须用到的仪器是（填序号）。 （2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器（填序号）。 （3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器（填序号）； （4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是。 6．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水，试回答下列问题： （1）要收集一瓶比较纯净的氧气应选择上图中的装置是____; 收集一瓶比较干燥的氧气应选择上图中的装置是。 （2）实验室常用高锰酸钾或者过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，你觉得其中相对比较好的方法是:_____ _____ __ __ ，其理由是________ _ ； （3）装置A中反应十分剧烈，据此提出该实验安全注意事项是 A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的锥形瓶 C．加热反应物