《水的电离和溶液的酸碱性》导学案.docx

《水的电离和溶液的酸碱性》导学案(第1课时)

【学习目标】1•了解水的电离平衡及其“离子积”2.了解溶液的酸碱性和pH的关系

一、水的电离

［思考］水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.

水是 ____ 电解质，发生________ 电离,电离过程___________________

水的电离平衡常数的表达式为_____________________________

K思考』:实验测得，在室温下IL H20 (即__________ mol)中只有1 X 10 7 mol儿0电离，则室温下C (的= ________________ C (0H ) = ______________

1.水的离子积

水的离子积：K尸__________________ -

注：⑴一定温度时，K*是个常数，K*只与___________ 有关，_____________ 越高K*越______ o 25°C时，K尸 __________ , 100°C时，Kw=10 ,2o

(2) __________ K“不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(IIJ C(OH)o

K练习D：①在0. Olmol/LHCl 溶液屮，C(OH ) = ___________ , C(Hj二 _______________ ,

由水电离出的£浓度二____________ ,由水电离出的0H「浓度二___________ 。，

②在0. Olmol/LNaOH 溶液中,C(OH) = ____________ , C(H )二______________ ,

由水电离出的H'浓度二__________ ,由水电离出的0H浓度二_____________ o

③在0. Olmol/LNaCl 溶液中，C(0IP)二 ______________ , C00二________________ ,

由水电离出的浓度二_____________ ,由水电离出的0H浓度二_____________ o

2.影响水的电离平衡的因素

(1)温度：温度升高，水的电离度__________ ,水的电离平衡向__________ 方向移动，C(H*)和C (0H ) ___________ , K. ______________ o

(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。

讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？

①升高温度②加入NaCl ③加入W0II ④加入

I1C1

小结：(1)升高温度，—水的电离6 ___________ (2)酸、碱_水的电离

【例1】25 °C时,【水的电离达到平衡:H2O —H'+OH- AH>0,下列叙述正确的是( )

A.向水屮加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH_)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(Hj增大，Kw不变

C. 向水中加入少量CHsCOOH,平衡逆向移动，c(H]降低

D. 将水加热，Kw 增大，pH 不变

【变式训练1】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OEF)的操作是()

A. 向水中投入一小块金属钠

B.将水加热煮沸

C.向水屮通入二氧化碳气体

D.向水屮加食盐晶体

二、溶液的酸碱性和pH

1. 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性

常温(25°C) 中性溶液：can

C (OH -) coo 1X 10_ 'niol/L 酸性溶液：C(H )

C(OH) can lX10mol/L 碱性溶液:C(H*) C(OID coo

1X10" mol /L 2.溶液的 pH

： pH=-lgc(H*)

(1) C(H +)=lX10_6mol/L pH=

；C(H')=lX10~mol/L pH= C(H*)=lX10"mol/L

D H= ；C(0H)=lX106mol/L pH 二 C(0H")=lX10 10mol/L

pH 二 ；C(0H _)=lX10 n mol/L pH 二 (2) D II 二2 C(ID = :D H=8 C (1D =

(3) c(H*)=lmol/L pH= ■ ♦ c(Ff)=10mol/L

pH= K 归纳H ： pH 与溶液酸碱性的关系(25°C 时)

【反馈练习】

1. pH=2的强酸溶液,加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则C ⑴)或C(0H)的变化

A 、C(H )和 C(OH)都减少

B 、C(H )增大

C 、C(OH)增大

D 、C(H*)减小

2. 向纯水中加入少量的KHSO.,固体(温度不变)，则溶液的

A 、pH 值升高

B 、C(H )和C(OH)的乘积增大

C 、酸性增强

D 、0H 离子浓度减小

3. 100°C 时，Kw=lX10 12,对纯水的叙述正确的是

A 、pH 二6显弱酸性

B 、C(HJ 二10%ol/L ，溶液为中性

C 、K “是常温时的ICT?倍 [)、温度不变冲稀10倍pH=7

姓名__________

学号__________ 《水的电离和溶液的酸碱性》(第1课时)课后作业

1.下列液体pH>7的是

A.人体血液

B.蔗糖溶液C・橙汁 D.胃液

2.常温下，在0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是

A・ 1 xlO 14 B. lxlO'13. C. 1.32X10-14 D. 1.32x10以.

3.90°C时水的离子积K\\…=3・8X1(T】3,该温度时纯水的pH

A.等于7

B.介于6〜7之间.

C.大于7

D.无法确定

4.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH )的操作是

A.向水中投入一小块金属钠.

B.将水加热煮沸.

C・向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体

5.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是

A.H2SO3

B. H2SO4.

C. CH3COOH

D. HNO3.

6.常温下c(OH~)最小的是

A.pH=0 的溶液.

B.0.05 mol-L'1 H2SO4.

C. 0.5 mol L-1 HC1.

D. 0.05 mol L'1的Ba(OH)2

7.用蒸锢水稀释1 醋酸时，始终保持增大趋势的是

A.溶液中的C(CH3COO~)

B.溶液中的c(H+).

C・溶液中的c(CHsCOOH). D.溶液中的c(OH「)

8.25°C时，pH=2的HC1溶液中，由水电离出的H斗浓度是.

A. 1 xlO 7moI L 1

B. 1 xlO 12mol L

C. 1 x10 2mol L 1

D. 1 x 10 ,4mol L \

9.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的NazCCh溶液反应，在相同条件下放出二氧化

碳气体的体积是

A. 一样多

B.醋酸比硫酸多.C・硫酸比醋酸多D.无法比较

10.95°C时，水中的T的物质的量浓度为10-6 mol L-1,若把0.01 mol的NaOH固体溶

解于95 °C水中配成1 L溶液，则溶液的pH为

A. 4

B. 10

C. 2

D. 12

11.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

A. pH=9

B. c

C. pH=7 D・ c(OH>10-7 mol L-1

12.某酸溶液的pH=l,此酸溶液的物质的量浓度

A. 0」mol L *.

B. 一定大于0」mol L

C.若为强酸一定等于0」mol L 若为弱酸一定大于0.1 mol L