河南省安阳市文源高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试
卷（解析版）
1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N A
B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为N A
C．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N A
D．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A
【答案】A
【解析】
试题分析：A.氧气和臭氧都是由氧原子形成的单质，正确；B.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量，错误；C.没有体积，无法计算离子数，错误；D.钠的化合价为+1价，1mol钠与足量水反应电子转移数为1N A，错误；选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
2．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）
A．MgO B．Al2O3 C．SiO2 D．Cl2
【答案】B
【解析】Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，而氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，氯气只与碱反应，所以B正确，故选B；
【点评】本题考查元素化合物性质，掌握物质的性质是关键，侧重对基础知识的巩固，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质．
3．下列叙述正确的是
A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子
【答案】D
【解析】A错误，质量的单位不是g/mol。
B错误，摩尔质量的单位是g/mol。
C错误，因为不知道气体所处的状态是不是标况。
D正确。
4．下列各组物质中的金属投入到溶液中，使溶液的质量增大且放出气体的是( )
①Zn、稀H2SO4②Cu、AgNO3溶液③Na、NaCl(H2O) ④Mg、ZnSO4
A.①
B.②④
C.③
D.①③
【答案】D
【解析】假设投入金属的质量(以克为单位)数值等于其相对原子质量，然后比较。如：向稀H2SO4中投入65 g Zn，放出2 g H2，溶液质量增加63 g。
5．下列叙述正确的是
A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。
B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。
C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。
D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。
【答案】A
【解析】
试题分析：A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，长期暴露在空气中，与二氧化碳、水反应，最终生成碳酸钙而失效；过氧化钠暴露在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质失效，正确；B、“低碳经济”指的是减少含碳物质的使用，错误；C、煤的干馏可得到煤焦油、粗苯、焦炭等，其中煤焦油中含有苯酚及同系物，错误；D、碘盐中的碘以碘酸钾存在，所以检验食盐中的碘需要淀粉、食醋、KI试剂，只用淀粉不能检验，错误，答案选A。
考点：考查物质的性质、煤的干馏，对低碳经济的理解
6．下列化学反应在冶金工业中没有
．．得到广泛应用的是
A．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
B．Al2O3＋3C 2Al＋3CO↑
C．Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2↑
D．2Ag2O4Ag＋O2↑
【答案】B
【解析】
试题分析：A.金属Mg在工业上就要用电解熔融的MgCl2的方法冶炼的的，正确；B.由于Al 活动性很强，用一般的还原剂不能还原得到，所以在工业上一般用电解熔融的Al2O3的方法冶炼，电解方程式是：2Al2O32Al+3O2↑，错误；C.在工业上就是用焦炭在高温下还原铁的化合物的方法冶炼得到，正确；D.由于Ag的活动性较弱，所以一般就是用热分解的方法冶炼，正确。
考点：考查关于金属的冶炼方法的正误判断的知识。
7．关于下列实验说法正确的是（）
A．利用该装置准确量取9.20mL浓硫酸
B．将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图操作
C．过滤和蒸发中都要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样
D．保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶
【答案】D
【解析】
试题分析：A．量筒精确到0.1mL，故A错误；B．将洗涤液转移到容量瓶中，应用玻璃棒引流，玻璃棒下端应在刻度线下方，故B错误；C．过滤时使用玻璃棒引流，蒸发时使用玻璃棒搅拌，故C错误；D．NaOH有强碱性，保存时应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶，故D正确；故答案为D。
【考点定位】涉及物质的分离、提纯、量筒的使用等知识
【名师点晴】本题考查的是实验的基本操作，属基础性考查，但如果不注重基础的学习，就很容易出错，可见双基很重要，是复习的重点。常见实验仪器的读数为：天平只能读到0.1g，量筒读到0.1mL，pH试纸测溶液pH只能读整数值，酸、碱式滴定管读到0.01mL。另外使用玻璃棒的实验操作主要有（1）溶解时搅拌，加快溶解；（2）移液和过滤时引流；（3）蒸发时搅拌是防暴沸。
8．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是
A．t1时升高了温度B．t3时加入了催化剂
C．t5～t6时刻，Y转化率最小D．在t3～t4时间内，X的体积分数最大
【答案】D
【解析】由图可知反应从逆向发生，根据影响化学反应速率的因素可知，t1时升温，t3时加入了催化剂，t5～t6时刻，Y转化率最小，在t5～t6时X体积分数最大
9．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是
A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰
C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠
【答案】C
【解析】
试题分析：A、硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，错误；B、氧化铜、氧化铁都不溶于水，也不能分离，错误；C、氧化铜不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，正确；D、硫酸铜、氢氧化钠都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，也不能分离，错误；选C．
考点：考查物质的分离。
10．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是
A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B．3-乙基-4，5-二甲基已烷
C．4，5-二甲基-3-乙基已烷D．2，3-二甲基-4-乙基已烷
【答案】D
【解析】
11．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3 B．2∶3∶6 C．1∶3∶6 D．6∶2∶1
【答案】B
【解析】
试题分析：设三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度分别是a、b、c，则根据Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，3a=b=c，解得a∶b∶c=2∶3∶6，答案选B。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该题的关键是根据物质化学式找出该物质与所含SO42－的个数之比，然后带入关系式计算即可。
12．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 N A
B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N A
D．235 g核素239
92U发生裂变反应：239
92
U + 1
n90
38
Sr + 136
54
U + 101
n净产生的中子
（1
n)数为10 N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H 键，存在的共价键总数为11N A，A错误；B．浓硫酸和Cu在加热条件下反应，而稀硫酸和Cu 不反应，当浓硫酸反应过程中浓度达到一定程度后变为稀硫酸，则稀硫酸和铜不再反应生成二氧化硫，所以50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46 N A，B错误；C、23g钠充分燃烧时转移电子数为23g/mol×（1-0）×N A=1N A，C正确；D、
235
92U+1
0n
90
38Sr+
136
54U+10
1
0n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素
235
92U发生裂变反
应净产生的中子（10n）数为9N A，D错误。
考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
13．下列化学用语正确的是
A．硫的原子结构示意图： B．次氯酸的电子式
C．乙酸的最简式：CH2O D．原子核内有8个中子的氧原子：188O 【答案】C
【解析】
正确答案：C
A．硫的原子结构示意图： B．次氯酸的电子式
C．正确； D．原子核内有8个中子的氧原子：168O
14．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）（）
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
【答案】C
【解析】
试题分析：分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为
甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种，酯有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙
醇有1种，酯有1种；
若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，酯有1种；可形成的酯共有4种，故选C。【考点定位】考查同分异构体的书写与判断
【名师点晴】同分异构体是高考高频考点，这类题考查学生对有机物质碳架结构的熟悉程度，分子式为C4H8O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，讨论羧酸与醇含
有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数即可得出酯的种类，注意利用数学
法进行计算。
15．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容
密闭容器中，将一氧化碳和硫化氢混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔。下列
说法正确的是（）
A．升高温度，硫化氢浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入一氧化碳后，正反应速率逐渐增大
C．反应前硫化氢物质的量为7摩尔，
D．一氧化碳的平衡转化了为80%
【答案】C
【解析】
试题分析：A、一氧化碳和硫化氢按物质的量为1:1反应，二者浓度减小相等，错误，不选A；B、通入一氧化碳后瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率
减小，逆反应速率增大到新平衡时相等，错误，不选B；C、反应前一氧化碳的物质的量为
10摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔，转化的一氧化碳为2摩尔，设反应前硫化
氢物质的量为n摩尔，
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
起始物质的量 10 n 0 0
变化 2 2 2 2
平衡 8 n-2 2 2
由于反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则220.18(2)n ?=?-，解n=7，正确，选C ；D 、一氧化碳的转化率为2/10=20%，错误，不选D 。
考点：化学平衡的计算，化学平衡的影响因素
16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
)()(22g H g CO
+)()(2g O H g CO +，其化学平衡常数K 和温度T 的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（ ）
A 、容器中压强不变
B 、混合气体中()c CO 不变
C 、22()()v H v H O =正逆
D 、2()()c CO c CO =
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：222()()()()c CO c H c CO c H O ?=?，试判断此时的温度为 ℃。
【答案】（1）222()()()()
c CO c H O K c CO c H = （2）吸热 （3）BC （4）830 【解析】略
17．（9分）已知0.1mol/L 的NaHSO 4溶液中H +的物质的量浓度为0.1mol/L ，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO 4在溶液中的电离方程式_______________________________________
（2）NaHSO 4属于______(填“酸”“碱”“盐”)，你的理由是____________________
(3)①若将NaHSO 4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________
(4)若将NaHSO 4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________
【答案】
【解析】
18．如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶
中。请回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿；
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式；
(3)C瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式；反应现象是＿＿＿；
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。
【答案】(1) 分液漏斗 (2) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
(3) 浓H2SO4、干燥氯气 (4) Cu+Cl2CuCl2 棕(棕黄)色的烟
(5)吸收尾气(未反应完的氯气)和防止空气中水蒸汽进入装置D
【解析】
试题分析：(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸的反应，其化学方程式为：
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)实验制取无水氯化铜，加入装置D的氯气应干燥，装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸；(4)玻璃管D的作用是制取氯化铜，铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，反应现象是：产生棕(棕黄)色的
烟；(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气；实验要求制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是：吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸汽进入装置D。
考点：考查氯气的实验室制法、氯气的性质及装置中各部分的用途。
19．（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞
（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次
（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下各空：
（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号123
消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95
则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。(保留小数点后4位)
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：。
A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【答案】（1）D； C； E （2）0.2667 （3）AD
【解析】
试题分析：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，答案为：BDCEAF；（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积的平均值为（20.05+20.00+19.95）÷3=20.00mL，则该盐酸溶液的准确浓度为（0.200×20）÷15=0.2667mol/L。（3）A. 配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质，导致标准液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏高；B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致终点读数偏小，测定结果偏低，错误；C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；错误D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准液体积增大，测定结果偏高，正确；选AD。
考点：考查酸碱中和滴定。
20．六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinson annulation ( 罗宾逊成环)合成。
例如：R1、R2、R3 ( 可为氢原子或烃基 )
以下是化合物M ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线。
已知：
（1）RCH＝CHR1RCHO ＋ R1CHO
（2）
（1）用系统命名法给A命名，其名称是。
（2）B中含氧官能团名称是。
（3）B + C→ D 的化学方程式是。
（4）E→ F 的反应类型是。
（5）J的结构简式是。
（6）K + D → L的化学方程式是。
（7）G有多种同分异构体，符合下列条件的G 的同分异构体有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。
① 能与浓溴水反应产生白色沉淀
② 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
③ 可在一定条件下发生水解反应和银镜反应
【答案】（1）2-甲基-1- 丙烯（2）醛基
（3）
（4）取代反应（5）
（6）
（7）5种；。
【解析】
试题分析：由信息方程式（1）可知，C为丙酮，顺推B为HCHO，根据信息方程式（2）可知，D应为，F与HCHO反应生成G（C10H12O3），通过H及反应条件可推知G为
，根据信息方程式（2）可知，I为，与氢气加成生成J
为，氧化可得K为，与D，按罗宾逊成环可
生成L为，脱水生成M，据此解答。
（1）A为，根据系统命名法命名，其名称是2-甲基-1- 丙烯。
（2）根据上述分析，B为HCHO，含氧官能团为醛基。
（3）B为HCHO，C为，D为，发生反应的化学方程式为
（4）根据流程图提供的信息，E→ F 的反应类型是取代反应。
（5）根据上述推断，J的结构简式为。
（6）根据上述分析，K为，D为，按罗宾逊成环可生成L，
方程式为
（7）G的分子式为C10H12O3，① 能与浓溴水反应产生白色沉淀，说明含有酚羟基，② 苯环
上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上含有两种氢，③ 可在一定条件下发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO—，可推知同分异构体的结构可能为：
、、、
、，一共5种。
考点：考查有机化合物的合成与推断，有机物的结构有机、反应类型、有机物的分类等知识。
21．某温度下，将4mol N2与8mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达平衡时NH3的浓度为4mol/L．请回答下列问题：
（1）计算该温度下的平衡常数K；
（2）计算该条件下N2的转化率；
（3）如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率；H2的转化率（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）．
【答案】（1）1（2）50%（3）减小、增大
【解析】（1）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
起始（mol/L） 4 8 0
反应（mol/L） a 3a 2a
平衡（mol/L）4﹣a 8﹣3a 2a
2a=4，则a=2；
故该温度下的平衡常数K===1；
（2）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
起始（mol） 4 8 0
反应（mol） a 3a 2a
平衡（mol） 4﹣a 8﹣3a 2a
2a=4，则a=2；故该条件下N2的转化率100%=50%；
（3）因增加一种物质的浓度会提高另一种物质的转化率，而本身的转化率却降低，故答案：减小、增大．
【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的积累掌握．
22．有机化学反应因反应不同，可生成不同的有机产品。例如：
（1）(X为卤素原子)
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为____________；
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、__________、_____________；
（3）反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)____________；
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________；
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写一种)___________；
【答案】（1）
（2）加成反应消去反应取代反应或水解反应
（3）
（4）中间产物A的结构不确定、若直接转化为D则D的纯度较低
（5）
【解析】
试题分析：在光照条件下可与氯气发生取代反应生成
，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，
根据产物可知D为，则C为；（1）由以上分析可知A为
；（2）反应①为加成反应，反应③为A发生消去反应生成
，⑤为发生取代反应生成；
（3）异苯丙烯和氯化氢加成生成，该反应的方程式为：
；（4）A为，D为
，
中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是中间产物A的结构不确定、若直接转化为D则D的纯度较低；（5）)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基，②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为
。
【考点定位】考查有机物的推断
【名师点晴】用正逆推结合的方法推断，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键；在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为
，则C为，以此解答该题。
23．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：
（1）B的名称（系统命名）：，D的分子式为。
（2）反应①～⑥中属于取代反应的是。
（3）G的结构简式为。
（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②，⑥。（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：。
【答案】
（1）1, 2-丙二醇 C6H10O4
（2）②⑤⑥
（3）
（4）②
⑥
（5）
【解析】
试题分析：（1）CH3CH =CH2在第一步发生加成反应生成了CH3CHClCH2Cl，在第二步发生取代反应，生成了醇，为CH3CHOHCH2OH,所以B的名称为1, 2-丙二醇。根据图示可知D的分子式为C6H10O4。
（2）①为加成反应，②为取代反应，③为加成反应，④为氧化反应，⑤为取代反应，⑥为取代反应，反应①～⑥中属于取代反应的是②⑤⑥。
（3）B为CH3CHOHCH2OH,和D发生的是酯化反应，由于生成的为聚酯增塑剂，则G的结构简
式为
（5）C 的分子式为C 6H 12，核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体，则要求只有两种环境的H 。CH C CH 3
CH 3H CH CH 3 或
满足条件。 考点：有机合成推断题
1．对危险化学药品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是() 【解析】氢氧化钠溶液具有强腐蚀性。 【答案】D 2．下列说法正确的是() ①氧化性：亚甲基蓝>亚甲基白 ②氧化性：亚甲基白>亚甲基蓝 ③还原性：亚甲基白>亚甲基蓝 ④还原性：亚甲基蓝>亚甲基白 A．①③B．①④ C．②③D．②④ 被葡萄糖还原 【解析】亚甲基蓝 亚甲基白。 被氧气氧化 【答案】A 3．下列关于实验室一般事故的预防和处理方法正确的是()
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗 C．金属镁着火时，可用干冰灭火器来扑灭 D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 【答案】B 4．(2013·日照高二期末)下列选用的相关仪器符合实验要求的是() 【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞且用细口瓶；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；向试管中放块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则。 【答案】B 5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()
【解析】A、B装置不能使气体流入；C装置极易发生倒吸；D能使气体溶解，且球形干燥管的“球形”部分能起到防止倒吸的作用。 【答案】D 6．下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是() 水葡萄糖 0.1%亚 甲基蓝NaO H溶 液 温度 A50 mL 1.5 g8滴 2 mL40 ℃ B50 mL 1.5 g10滴 2 mL40 ℃ C50 mL 1.5 g8滴 2 mL25 ℃ D50 mL 1.5 g10滴 2 mL25 ℃【解析】温度高，反应速率快，振荡周期短，C、D两项被排除；亚甲基蓝含量越少，越容易被还原，振荡周期越短，所以选A项。 【答案】A 7．(2010·上海高考)下列实验操作或实验事故处理正确的是()
人教版高中化学选修5第二章第3节练习题 一、选择题 1.北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE中该材料是 四氟乙烯（分子式为C 2F 4 ）与乙烯通过加成聚合反应而生成的有机化合物．下列 说法不正确的是（） A．ETFE是有机合成材料 B．四氟乙烯属于烯烃 C．ETFE属于高分子化合物 D．四氟乙烯中含有碳碳双键 2.以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是（）A．加成-消去一取代 B．取代一消去-加成C．消去-取代一加成 D．消去-加成-取代 3.由CH 3CH 2 CH 2 Br制备CH 3 CH（OH）CH 2 OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条 件都正确的是（） 选项反应类型反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热A．A B．B C．C D．D 4.下列实验可达到实验目的是（） ①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH 3-CH═CH 2 ②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备 ③向CH 3CH 2 Br中滴入AgNO 3 溶液以检验溴元素 ④用溴的四氯化碳溶液吸收SO 2 气体． A．只有① B．只有①④C．只有①③④ D．都不能
5.将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6.下列装置或操作合理的是（） A．装置①可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱 B．装置②可用来进行浓硫酸的稀释 C．装置③可用于从食盐水中提取氯化钠 D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 7.在卤代烃RCH 2CH 2 X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（） A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③ B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③ C．发生水解反应时，被破坏的键是①和② D．发生消去反应时，被破坏的键是①和② 8.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（） ①②（CH 3） 3 CBr③（CH 3 ） 3 CCH 2 Cl ④CHCl 2 CHBr 2 ⑤⑥CH 3 Cl． A．①③⑥ B．②③⑥ C．全部 D．①②⑥ 9.为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO 3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是（） A．（3）（1）（5）（6）（2）（4） B．（3）（5）（1）（6）（4）（2）
高中化学必修2全册同步练习 第一章物质结构元素周期律 (3) 第一节元素周期表 (3) 第1课时元素周期表 (3) 第2课时元素的性质与原子结构 (6) 第3课时核素 (9) 第二节元素周期律 (11) 第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11) 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14) 第三节化学键 (17) 第1课时离子键 (17) 第2课时共价键 (19) 第二章化学反应与能量 (21) 第一节化学能与热能 (21) 第二节化学能与电能 (24) 第1课时化学能转化为电能 (24) 第2课时发展中的化学电源 (28) 第三节化学反应的速率和限度 (32) 第1课时化学反应的速率 (32) 第2课时化学反应的限度及其应用 (36) 第三章有机化合物 (40) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40) 第1课时甲烷 (40) 第2课时烷烃 (43) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46) 第1课时乙烯 (46) 第2课时苯 (49) 第三节生活中两种常见的有机物 (52) 第1课时乙醇 (52) 第2课时乙酸 (55) 第四节基本营养物质 (58) 第四章化学与自然资源的开发利用 (61) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61) 第1课时金属矿物的开发利用 (61) 第2课时海水资源的利用 (64) 第二节资源综合利用环境保护 (67) 第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67) 第2课时环境保护与绿色化学 (70)
参考答案 第一章物质结构元素周期律 (73) 第一节元素周期表 (73) 第二节元素周期律 (75) 第三节化学键 (77) 第二章化学反应与能量 (79) 第一节化学能与热能 (79) 第二节化学能与电能 (80) 第三节化学反应的速率和限度 (81) 第三章有机化合物 (83) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85) 第三节生活中两种常见的有机物 (86) 第四节基本营养物质 (88) 第四章化学与自然资源的开发利用 (89) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89) 第二节资源综合利用环境保护 (90)
高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃
注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.
第2课时键参数等电子体 [目标要求] 1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。 3.知道等电子体、等电子原理的含义。 一、键参数 1．键能 (1)定义：键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。 (2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。 2．键长 (1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。 (2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。 3．键角 定义：是指________________________。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。 二、等电子原理 1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。 2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、 ________________。 1．下列说法中正确的是() A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 2．根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是() A．双键的键能等于单键的键能的2倍 B．双键的键能大于单键的键能的2倍 C．双键的键能小于单键的键能的2倍 D．无法确定 3．下列说法正确的是() A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 B．共价键都具有方向性 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 4．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋
高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 （1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 （2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 （5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数 （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律
人教版高中化学选修五测试题及答案全套 章末质量检测（一）认识有机化合物 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是() 解析：选B四个选项中的物质均为同分异构体组合，其中A项中是环烷烃和烯烃两类物质，C、D 两项中两种物质含有不同的官能团，属于不同类物质。而B项中正戊烷和新戊烷均为饱和烃，属于同类物质，故选B项。 2．下列物质属于醇类的是() 解析：选A区分醇类和酚类物质的关键点是看—OH是否连在苯环上，如选项B、D中的物质为酚，选项A中的物质为醇，选项C为酸。 3．下列说法中正确的是() 解析：选B含有的物质可能还含有碳、氢之外的其他元素，不一定是烯烃，A错误；CHCCH2Cl含有不饱和键，但含有氯元素，不是烃，C错误；乙酸(CH3COOH)的最简式也是CH2O，D 错误。 4．下列叙述中正确的是() A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系 B．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构
C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 D．含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系 解析：选C相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3—CH3与HCHO就是相对分子质量相同的不同有机物，两者的分子式不同，不是同分异构体关系；结构对称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃(CH3)2CH—CH(CH3)2的一氯代物就有2种；同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式；由于烷烃只存在碳链异构，所有碳原子间均以单键相连，因此含不同碳原子数的烷烃，其分子组成相差若干个CH2，且结构相似，应是互为同系物的关系。 5．关于有机物的下列叙述中，正确的是() A．它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯 B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上 C．它与甲基环己烷互为同分异构体 D．该有机物的一氯取代产物共有4种 解析：选C题给有机物的系统名称应是2,4-二甲基-1-戊烯；其分子中最多有6个碳原子在同一平面上；该有机物的一氯代物共有5种。 6．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是() 解析：选D苯环、双键、三键都可以在一个平面上。对于选项D，可以联想CH4的空间结构，把3个CH3看作是取代了甲烷上的3个H原子，由于甲烷是正四面体结构，所以4个碳原子不可能在同一平面上。 7．下列有机物命名正确的是() 解析：选B A项有机物的名称为1,2,4-三甲苯，错误；B项有机物的名称为2-氯丙烷，正确；C项有机物的名称为2-丁醇，错误；D项有机物的名称为3-甲基-1-丁炔，错误。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
课时跟踪检测（九）醇 1．下列物质中不属于醇类的是() 解析：选 B醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，故A、C、D 属于醇， B 项不属于醇类。 2．下列各组物质在反应时，由于条件不同，可得到不同产物的是() A．乙醇与钠B．水与钠 C．乙醇与氧气D．乙烯与溴水 解析：选C乙醇与钠反应只生成乙醇钠和氢气，水和钠反应只生成氢氧化钠和氢气。 乙醇与氧气反应时条件不同产物不同，点燃时生成CO2和 H2O，在 Cu 作催化剂并加热时发生 催化氧化生成CH3CHO和 H2O。乙烯与溴水发生加成反应只生成CH2BrCH2Br 。 3．下列关于丙醇的叙述中，不正确的是() A． 1-丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，可生成CH3CH2CHO B． 1-丙醇可与HI 溶液发生取代反应 C． 2-丙醇在浓硫酸条件下能发生消去反应，生成一种烯烃 D． 1-丙醇、2-丙醇、丙醚互为同分异构体 解析：选D在铜或银催化作用下，醇和O2反应欲生成醛，醇分子中与—OH相连的碳原子上必须有两个氢原子，1-丙醇满足此条件，其氧化后能生成醛， A 正确；醇可与氢卤 酸发生取代反应， B 正确； 2- 丙醇在浓硫酸条件下只能生成丙烯， C 正确；丙醚分子中有6个碳原子，与1-丙醇、2-丙醇分子式不同，它们不可能为同分异构体， D 不正确。 4．下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是() 解析：选 D A．CH3OH只能发生氧化反应形成甲醛，不能发生消去反应，错误； B. 该醇是仲醇，可以被氧化形成酮，由于羟基连接的碳原子邻位 C 原子上有H 原子，因此可
以发生消去反应，错误； C.是伯醇，可以催化氧化形成醛，由于 羟 基连接的 C 原子的邻位 C 原子上没有H 原子，因此不能发生消去反应，错误； D. 该醇是伯 醇，可以催化氧化形成醛，由于羟基连接的 C 原子的邻位 C 原子上有 H 原子，因此可以发生消去 反应形成烯烃，正确。 5．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇 (CH2CHCH2OH)可发生的化学反应有 () ①加成反应②氧化反应③燃烧④加聚反应 ⑤取代反应⑥与 Na2CO3溶液反应放出CO2 A．只有①②③⑥B．只有①②③④ C．只有①③④⑥D．①②③④⑤ 解析：选 D丙烯醇分子中含碳碳双键和醇羟基，故应具有烯烃和醇的性质，但不具有 酸性，以上反应中，除⑥外均可发生。 6．下列说法中，正确的是() A．醇类在一定条件下都能发生消去反应生成烯烃 D．醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃 解析：选D选项A错误，一是并非所有醇类都能发生消去反应，只有形如 的醇类才能发生消去反应，二是醇类发生消去反应的产物不一定是烯烃，如乙二醇HO— CH2—CH2— OH发生消去反应的产物是乙炔；选项 B 应掌握醇的催化氧化规律，形如 的醇才能被催化氧化，而不能发生催化氧化反应；选项 C 隐含在浓H2SO4存在下既能发生消去反应，又能发生分子间的脱水反应，因此生成的有机物
第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 点燃 点燃
高中化学选修五（第一章认识有机化合物）一、有机化合物的分类 有机化合物从结构上有两种分类方法： 一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。 1、按碳的骨架分类 2、按官能团分类 表l-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物
三、有机化合物的命名 1、烷烃的命名 烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。 烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。碳原子数在十以上的用数字来表示。例如，C17H36叫十七烷。前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。 (1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。 (2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。例如： (3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。例如，用系统命名法对异戊烷命名： 2—甲基丁烷 (4)如果主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。 下面以2，3—二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下： 如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如： 2—甲基—4—乙基庚烷 2、烯烃和炔烃的命名 前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。 (1)将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 (2)从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 (3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三"等表示双键或三键的个数。
高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。
新人教版化学选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做 到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有 效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
人教版高中化学选修5《有机化学基础》精品教学设计(整套) 第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目标 【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 2、掌握有机化合物的分类依据和原则。 【过程与方法】 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。 【情感、态度与价值观】 通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。 教学重点: 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法 教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类 教学过程 【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。 我们先来了解有机物的分类。 【板书】第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。 【板书】一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3） 有机化合物 脂环化合物（如） 环状化合物 芳香化合物（如） 【板书】二、按官能团分类 表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团典型代表物的名称和结构简式 烷烃————甲烷CH4 乙烯CH2=CH2 烯烃 双键 炔烃—C≡C—三键乙炔CH≡CH 芳香烃———— 苯
第一章原子结构与性质 课标要求 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 要点精讲 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
1．(2013·张家港高二检测)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是() A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl2 【答案】 A 2．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是() A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在 B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在 C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 【解析】A项中若有Fe2＋，也有此现象；B项中若有HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有此现象，D项中生成物的颜色不同，可以鉴别。 【答案】 C
3．(2013·燕山高二检测)向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是() ①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO－3④SiO2－3、AlO－2、K＋⑤Ag＋、NH＋4、H＋⑥AlO－2、K＋、Ba2＋ A．①②④B．②③④ C．②③④⑥D．①②③④⑥ 【解析】含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，故不是①。而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlO－2＋4H＋Al3＋＋2H2O，没有沉淀生成，故不是⑥。溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是⑤。②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlO－2转化为Al3＋，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成 Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋与CO2－3发生双水解反应)，均符合题意。 【答案】 B 4．下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是() A．MnO2CuO FeO B．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl
人教版高中化学选修5教学设计
人教版高中化学选修5《有机化学基础》精品教学设计(整套) 第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目标 【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 2、掌握有机化合物的分类依据和原则。 【过程与方法】 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、 多媒体等教学手段，演示有机化合物的结 构简式和分子模型，掌握有机化合物结构 的相似性。 【情感、态度与价值观】 通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。 教学重点: 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法 教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类 教学过程
【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。 我们先来了解有机物的分类。 【板书】第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。 【板书】一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3）
高 一 年 级 下 学 期 第 三 次 阶 段 检 测 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 第I 卷（选择题，共50分） 一、 选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选 项符合题意。） 1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ） A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝 B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（ ） A.H 2和D 2互为同位素 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 3.下列各项中表达正确的是（ ） A.CO 2的结构式：O —C —O B.乙烯分子球棍模型： C.NaCl 的电子式： D. F —的结构示意图 4．苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ） A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5．下列说法正确的是 ( ) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 Br Br C H H Br Br H H C 和 互为同分异构体 B. CH 3——CH 2—CH 3 CH 3 CH 3—CH —CH 3 CH 3—CH 2 和 是同一种物质 D. Cl ·× ·· ·· ·· Na +9 2 8