2020年重庆市中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe- 56 Ba- 137
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1.中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（）
A. 春风化雨
B. 火上浇油
C. 叶落知秋
D. 滴水成冰
2.2020年6月，某高速路上一辆液化着油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（）
A. NO2
B. CO
C. 粉尘
D. H2O
3.能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是（）
A. 氢气
B. 天然气
C. 石油
D. 煤
4.空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（）
A. ①③
B. ②④
C. ③④
D. ①④
5.烧烤是最古老的饮食方法之一，人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是（）
A. 小馒头
B. 鱼
C. 韭菜
D. 五花肉
6.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（）
A. B. C. D.
7.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（）
A. 碳酸钙
B. 高锰酸钾
C. 植物油
D. 氯化钠
8.化学与生活息息相关,下列做法不科学的是（）
A. 甲醛大量用于海鲜的防腐
B. 明矾、活性炭用于净水
C. 将易拉罐投入可回收垃圾箱
D. 青少年常喝牛奶补充钙元素
9.课本中用加入少Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是（）
A. 纯水的导电能力弱
B. 负极产生气体的速率比正极快
C. 常温下,水的pH=7
D. 水由氢元素和氧元素组成
10.硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…
云是真硝石也”。下列有关KNO 3的叙述不正确的是（ ）
A. 是一种化合物
B. 可用作复合肥料
C. 可能发生分解反应
D. 其溶解度一定大于NaCl 的溶解度 11.世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C 22H 29FO 3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（ ）
A. 地塞米松属于氧化物
B . 地塞米松由4种元素组成
C. 地塞米松中氢元素的质量分数最大
D. 地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5
12.“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：2C+2NiO
2Ni+CO 高温，下列说法错误的是（ ）
A. 反应中NiO 发生还原反应
B. 气体产物中可能有CO
C. 该不锈钢中还含有铁和碳
D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁
13.工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B. 参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C. 反应前后分子数目不变
D. 该反应属于化合反应
14.某同学将一定量的Na 2CO 3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A. 酚酞
B. CuCl 2溶液
C. Na 2CO 3溶液
D. NaCl 溶液 15.下列课本中的实验均作了一定的改动,改动后仍然能达到实验目的的是（ ）
A. 测定空气中氧气的含量
B. 证明分子在不停的运动
C. 验证质量守恒定律
D. 探究燃烧的条件16.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）
A. t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
B. t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙
C. 将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D. t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
二、填空题（本大题包括5个小题。共21分）。
17.用下列物质的序号填空。
①干冰②碳酸氢钠③熟石灰
（1）发酵粉中常含有______________；
（2）用于人工降雨的是____________；
（3）常于改良酸性土壤的是________________。
18.2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为__________________。
（2）图2中硫原子的结构示意图是_____________。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。
（4）画出O2-离子的结构示意图是_____________。
19.火是文明的起源，取火的方法，经历了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为___________________。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为________________________________。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是________________________________。
（3）19世纪中期，瑞典人创造出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是
______________（填序号）。
A 火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B MnO2分解产生氧气助燃
C KClO3分解产生氧气助燃
20.今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料。
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是______（填“天然”或“合成”）材料。 （2）修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_________________________（用化学反应方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验： 实验甲中铝丝会出现的现象是____________________________________。实验甲能得出的结论是_______的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是____________（填序号）。
A 乙、丙都可以省去
B 乙、丙都不能省去
C 丙可以省去,乙不能省
D 乙可以省去,丙不能省
21.今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X 的物质类别是_____________。
（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的___________(填序号)。
（3）某同学想用物质a 制取物质b ,设计了以下实验步骤
①物质a 与稀盐酸反应的化学反应方程式为____________________________。
②溶液乙中的溶质一定有____________________________。 ③如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH 溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变
化的是__________（填序号)。 A B C
D
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分）
22.二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容,根据下图回答问题。
① ② ③ ④
（1）仪器a 的名称是___________。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO 2,应该选择的发生装置是_________(填序号) （3）③中,若X 为澄清石灰水,则③中可以观察到的现象是_________________________。若X 是水,④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红,则X 可能是_______（填序号)。
A NaOH 溶液
B CaCl 2溶液
C 浓硫酸
D 稀盐酸
23.学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH 溶液 MgCl 2溶液 Na 2CO 3溶液
Ba(NO 3)2溶液 加入硫酸后的现
象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生
成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
即Mg2+和Cl-同时存在溶［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2
，
液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是___________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。
四、计算题(本大题包括1个小题,共6分）
24.过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算:
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。
2020年重庆市中考化学试卷解析
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1.中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（）
A. 春风化雨
B. 火上浇油
C. 叶落知秋
D. 滴水成冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、春风化雨描述天气，没有新物质生成，属于物理变化。
B、火上浇油属于燃烧，过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
C、叶落知秋描述季节变化，没有新物质生成，属于物理变化。
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
2.2020年6月，某高速路上一辆液化着油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（）
A. NO2
B. CO
C. 粉尘
D. H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化氮属于空气污染物；
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，一氧化碳属于空气污染物；
C、粉尘主要指一些固体小颗粒，粉尘属于空气污染物；
D、水不属于空气污染物；
故选：D。
3.能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是（）
A. 氢气
B. 天然气
C. 石油
D. 煤
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气作为燃料有三大优点：①热值高，②可再生，③产物是无污染的水，是最理想清洁能源。
B、天然气是古代的海洋生物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生二氧化碳，
会增加温室效应，不是清洁能源。
C、石油是古代的海洋生物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生大量空气污染物，不是清洁能源。
D、煤是古代植物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生大量空气污染物，不是清洁能源。
故选：A。
4.空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（）
A. ①③
B. ②④
C. ③④
D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。
故选：B。
5.烧烤是最古老的饮食方法之一，人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是（）
A. 小馒头
B. 鱼
C. 韭菜
D. 五花肉
【答案】C
【解析】
【详解】维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中；
A、小馒头是由面粉、小麦制作，富含糖类；
B、鱼中富含蛋白质；
C、韭菜属于蔬菜，富含维生素；
D、五花肉属于肉类，但是肥瘦相间，富含油脂和蛋白质。
故选：C。
6.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（）
A.
B.
C. D. 【答案】D 【解析】【详解】配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时
用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。
故选：D。
7.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（）
A. 碳酸钙
B. 高锰酸钾
C. 植物油
D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。B、高锰酸钾为紫红色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成紫红色溶液。
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。
D、氯化钠为白色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成无色溶液。故选：B。
8.化学与生活息息相关,下列做法不科学的是（）
A. 甲醛大量用于海鲜的防腐
B. 明矾、活性炭用于净水
C. 将易拉罐投入可回收垃圾箱
D. 青少年常喝牛奶补充钙元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，不能用于海鲜的防腐，做法不科学；
B、明矾溶于水能形成吸附性物质，加速颗粒的沉降，活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素
和异味，可用于净水，做法科学；
C、易拉罐是金属材料，可回收再利用，将易拉罐投入可回收垃圾箱，做法科学；
D、牛奶中含有钙元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病，做法科学；
故选：A。
9.课本中用加入少Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是（）
A. 纯水的导电能力弱
B. 负极产生气体的速率比正极快
C. 常温下,水的pH=7
D. 水由氢元素和氧元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、纯水的导电能力弱，加入少Na2SO4的水进行电解水实验可增强谁的导电性，说法正确；
B、根据“正氧负氢”“氧一氢二”，负极产生气体为氢气，生成速率比正极快，说法正确；
C、常温下，水显中性，pH=7，但是在电解水实验中不能得出该结论，说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，说法正确；故选：C。
10.硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（）
A. 是一种化合物
B. 可用作复合肥料
C. 可能发生分解反应
D. 其溶解度一定大于NaCl的溶解度
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；
C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；
D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。
故选D。
11.世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（）
A. 地塞米松属于氧化物
B. 地塞米松由4种元素组成
C. 地塞米松中氢元素的质量分数最大
D. 地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5
【答案】B
【解析】
【详解】由题意地塞米松的化学式为C 22H 29FO 3，则有：
A 、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，A 选项说法不正确，不符合题意；
B 、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物， B 选项说法正确，符合题意；
C 、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为(1222):(129):19:(163)=264:29:19:48???，碳元素的质量分数最大，C 选项说法不正确，不符合题意；
D 、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为(1222):(163)=11:2??，D 选项说法不正确，不符合题意。故选B 。
12.“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：2C+2NiO
2Ni+CO ↑高温，下列说法错误的是（ ）
A. 反应中NiO 发生还原反应
B . 气体产物中可能有CO
C. 该不锈钢中还含有铁和碳
D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【答案】D
【解析】
【详解】A 、反应物NiO 中镍元素化合价为+2，生成物Ni 镍元素化合价为0，故反应中NiO 发生还原反应，选项A 正确；
B 、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且
C 和NiO 也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO ，选项B 正确；
C 、钢都铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C 正确；
D 、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D 错误。故选D 。 13.工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B. 参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C. 反应前后分子数目不变
D. 该反应属于化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；
C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D 项说法正确。
故本题选D。
14.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（）
A. 酚酞
B. CuCl2溶液
C. Na2CO3溶液
D. NaCl溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
【详解】A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；
B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；
C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确；
D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。
15.下列课本中的实验均作了一定的改动,改动后仍然能达到实验目的的是（）
A. 测定空气中氧气的含量
B. 证明分子在不停的运动
C. 验证质量守恒定律
D. 探究燃烧的条件
【答案】A
【解析】
【详解】A、足量的红磷在密闭容器中充分燃烧后停止，将装置冷却至室温后，打开止水夹，进入瓶中的水的体积即为原瓶中空气中氧气的体积，选项正确；
B、浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水中形成盐酸，盐酸呈酸性，不能够使酚酞变色，不能证明分子在不停的运动，选项错误；
C、实验中气球随着瓶中气体的变化而发生体积的变化，其受到的空气的浮力也再变化，会造成实验出现偏差，选项错误；
D、冰水混合物的温度太低，达不到白磷的着火点，红磷和白磷均不能燃烧，选项错误，故选A。
16.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）
A. t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
B. t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙
C. 将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D. t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为25g，选项正确；
B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确；
C、t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数=
25
25100
g
g g
×100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高
而增加，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，选项错误；
D、由图可知，t3℃时乙的溶解度为30g，则t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，选项正确，故选C。
二、填空题（本大题包括5个小题。共21分）。
17.用下列物质的序号填空。
①干冰②碳酸氢钠③熟石灰
（1）发酵粉中常含有______________；
（2）用于人工降雨的是____________；
（3）常于改良酸性土壤的是________________。
【答案】(1). ②(2). ①(3). ③
【解析】
【详解】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；
（2）干冰用于人工降雨；
（3）熟石灰常于改良酸性土壤。
18.2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为__________________。
（2）图2中硫原子的结构示意图是_____________。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。
（4）画出O2-离子的结构示意图是_____________。
【答案】(1). 111 (2). B (3). 最外层电子数相同(4).
【解析】
【详解】（1）SeO2的相对分子质量=79+16 2=111；
（2）硫原子的质子数为16，所以硫原子的结构示意图是B；
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；（4）氧离子的核内质子数为8，带有2个单位的负电荷，核外有2个电子层，第一层上有2
个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图为：。
19.火是文明的起源，取火的方法，经历了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为___________________。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO 3、MnO 2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，，利用白磷燃烧的热量使KClO 3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO 3分解的化学反应方程式为________________________________。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是________________________________。
（3）19世纪中期，瑞典人创造出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、
KClO 3、MnO 2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是______________（填序号）。
A 火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B MnO 2分解产生氧气助燃
C KClO 3分解产生氧气助燃
【答案】 (1). 2?
2S + O SO 点燃 (2). 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ (3). 白磷着火点比硫低 (4). B
【解析】
【详解】（1）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为22S + O SO 点燃；
（2）KClO 3和MnO 2在加热下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为
322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑；摩擦过程中白磷比硫先燃烧，是因为白磷着火点比硫低；
（3）A 、硫燃烧产生的热量是火柴梗燃烧，故火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈，故正确； B 、加热MnO 2不会分解产生氧气，故错误；
C 、KClO 3受热分解产生的氧气能助燃，故正确。
20.今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料。
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是______（填“天然”或“合成”）材料。 （2）修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_________________________（用化学反应方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝会出现的现象是____________________________________。实验甲能得出的结论是_______的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是____________（填序号）。
A 乙、丙都可以省去
B 乙、丙都不能省去
C 丙可以省去,乙不能省
D 乙可以省去,丙不能省
4Al+3O=2Al O(3). 有红色固体析出(4). 铝(5). 【答案】(1). 合成(2). 223
C
【解析】
【详解】（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分都用到聚丙烯，属于合成材料，（2）由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，这是在空气中铝制品
4Al+3O=2Al O；铝和硫酸铜溶液反应生成红色固体铜和硫耐腐蚀的原因，化学方程式为：223
酸铝，所以铝丝表面有红色固体出现，此实验说明铝比铜活泼；乙实验中铝和硫酸镁不反应，说明铝不如没活泼；丙实验中铜和硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼，所以由实验甲、乙可以验证铝、铜、镁三种金属的活动性强弱，丙实验可以省去。
21.今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X的物质类别是_____________。
（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的___________(填序号)。
（3）某同学想用物质a制取物质b,设计了以下实验步骤
①物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为____________________________。
②溶液乙中的溶质一定有____________________________。
③如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是__________（填序号)。
A B C D
Fe O+6HCl=2FeCl+3H O(4). NaCl (5). D 【答案】(1). 单质(2). d (3). 2332
【解析】
【详解】（1）X的物质化合价为0价，类别是单质。
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，含铁化合物为硫酸亚铁，其中铁元素化合价为+2价，属于上图中的d。
（3）某同学想用物质a制取物质b，物质a为铁的氧化物，且铁元素化合价为+3价，故a为氧化铁，物质b为碱，且铁元素化合价为+3价，故b为氢氧化铁；
①物质a与稀盐酸反应，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式为
Fe O+6HCl=2FeCl+3H O。
2332
②溶液甲中含有剩余的稀盐酸，加入氢氧化钠溶液后反应生成氯化钠，氢氧化钠与氯化铁反应也生成氯化钠，故溶液乙中的溶质一定有NaCl。
③溶液甲中含有氯化铁、盐酸，如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水；盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
+=+
HCl NaOH NaCl H O
2
36.558.5
可知此过程中增加了氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增大；
↓
FeCl+3NaOH=Fe(OH)+3NaCl
33
162.5120107175.5
此过程加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，溶液增加质量为二者的差，由化学方程式可知，溶液质量仍然增大，但幅度减小；继续滴加氢氧化钠溶液，溶质质量增加，增大幅度变大；观察选项，D选项符合题意；
故填：D。
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分）
22.二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容,根据下图回答问题。
①②③④
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2,应该选择的发生装置是_________(填序号)
（3）③中,若X为澄清石灰水,则③中可以观察到的现象是_________________________。若X 是水,④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红,则X可能是_______（填序号)。
A NaOH溶液
B CaCl2溶液
C 浓硫酸
D 稀盐酸
【答案】(1). 试管(2). ②(3). 澄清石灰水变浑浊(4). AC
【解析】
【详解】（1）仪器a的名称是试管。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液混合不需加热型，应该选择的发生装置是②。
（3）③中，若X为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则③中可以