1.键能是指在25 ℃、1.01×105 Pa ，将1 mol 理想气体分子AB 拆开为中性气态原子A 和B 时所需要的能量。已知键能：H —H 为436 kJ·mol
－1；Cl —Cl 为243 kJ·mol －1；H —Cl 为431 kJ·mol －
1。下列说法中不正确的是( )
A ．1 mol H 2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ 能量
B ．2 mol HCl 分子中的化学键形成时要释放862 kJ 能量
C ．此反应的热化学方程式为H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝＋183 kJ·mol －1
D ．此反应的热化学方程式为12H 2(g)＋12
Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1 答案 C
解析 由键能可知，每摩尔H －H 键断开需要吸收436 kJ 的能量，每摩尔Cl －Cl 键断开需要吸收243 kJ 能量，每摩尔 H －Cl 键形成会放出431 kJ 的能量，由此可知A 、B 说法正确；同时根据热化学方程式的
书写要求，每摩尔H 2和Cl 2反应的反应热为436 kJ·
mol －1＋243 kJ·mol －1－431 kJ·mol －1×2＝－183 kJ·mol －1，则每12摩尔H 2和Cl 2反应的反应热为－183 kJ·mol －12
＝－91.5 kJ·mol －1，ΔH 为负，故C 项错误，D 项正确。
2.已知：Na 2CO 3·10H 2O(s)===Na 2CO 3(s)＋10H 2O(g) ΔH 1＝＋532.36 kJ·mol －1 Na 2CO 3·10H 2O(s)===Na 2CO 3·H 2O(s)＋9H 2O(g) ΔH 2＝＋47
3.63 kJ·mol －
1 写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式：_________________________________。
答案 Na 2CO 3·H 2O(s)===Na 2CO 3(s)＋H 2O(g)
ΔH ＝＋58.73 kJ·mol －
1 解析 通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na 2CO 3·H 2O(s)===Na 2CO 3(s)＋H 2O(g)。故ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝＋532.36 kJ·mol －1－473.63 kJ·mol －1＝＋58.73 kJ·mol －
1。
3．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将C 与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO 和H 2，两者的体积比约为1∶1。已知：1 mol CO 气体完全燃烧生成CO 2气体放出283 kJ 热量；1 mol H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量；1 mol CH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890 kJ 热量。
(1)写出H 2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________；
若1 mol CH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO 2的质量比约为________。
(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是______________________________________。
答案 (1)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 <
(2)3∶1 3∶2 (3)燃烧热值高，减少了CO 2的排放量，有利于保护环境
解析 (1)1 mol H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，根据热化学方程式的书写要求，则2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －
1。
因气态水变为液态水要放热，故1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气，放出的热量小于890 kJ 。
(2)设放出的热量为890 kJ ，所需CH 4的体积为V m ，则所需水煤气的体积为
890 kJ 283 kJ·mol －1
＋285.8 kJ·mol －1×2V m ≈3V m
故V (水煤气)V (CH4)＝3V m V m ＝31。 由CO ～CO 2，CH 4～CO 2
知3体积水煤气得1.5体积CO 2,1体积甲烷得1体积CO 2，故燃烧生成的CO 2质量比为1.51＝32
。 (3)使用天然气作燃料，燃烧热值高，且减少了CO 2的排放。
4．(1)许多运动会使用的火炬内的熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO 2和1 mol H 2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________________。
③二甲醚(CH 3OCH 3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO 2和液态水放出1 455 kJ 热量。若1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO 2和液态水共放出1 645 kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)碳(s)在氧气供应不足时，生成CO 同时还部分生成CO 2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋12
O 2(g)===CO(g)的ΔH 。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH ，计算时需要测得的实验数据有________________________________________________________。
答案 (1)①－ ②C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 215.0 kJ·mol －
1 ③1∶3 (2)碳和CO 的燃烧热
解析 (1)①丙烷完全燃烧生成CO 2和1 mol H 2O(l)的过程放热，ΔH 为“－”。
②燃烧热是1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)
ΔH ＝－2 215.0 kJ·mol －
1。 ③n (二甲醚)×1 455 kJ·mol －1＋[1 mol －n (二甲醚)]×2 215.0 kJ·mol －
1＝1 645 kJ ，解得n (二甲醚)＝0.75 mol ，故n (丙烷)＝0.25 mol 。
(2)利用盖斯定律计算反应C(s)＋12
O 2(g)===CO(g)的ΔH ，需要测得的实验数据有碳和CO 的燃烧热。
专项练习(二)热量、热值和热效率的综合计算?类型一一般吸热、放热的计算 1．[2019·泸州] 2017年6月2日中央电视台报道，我国在南海海底实现〝可燃冰〞连续稳定产气22天，〝可燃冰〞燃烧时将化学能转化为__ ______能，完全燃烧热值为5.6×109 J/m3的〝可燃冰〞2 m3，放出的热量是________J，相当于完全燃烧热值为2.8×107 J/m3的天然气________ m3放出的热量． 2．用两个相同的电加热器给质量同为2 kg的物质甲和水加热，它们的温度随时间的变化关系如图ZT－2－1所示，据此判断甲物质10 min吸收的热量为________J．[c水＝4.2×103 J/(kg·℃)] 图ZT－2－1 3．在标准大气压下，质量为10 kg的水，吸收1.26×106 J的热量，温度能从72 ℃升高到________．[水的比热容为4.2×103 J/(kg·℃)] 4．[2019·黔西南州] 某学校锅炉用天然气作燃料给水加热．天然气的热值为4.0×107 J/m3.问：(不计热量损失) (1)完全燃烧4.2 m3的天然气可以获得多少热量？ (2)这些热量可以使1000 kg的水从30 ℃升高到多少摄氏度？[c水＝4. 2×103J/(kg·℃)] 5．重庆温泉资源十分丰富，被誉为〝温泉之都〞，温泉水主要靠地热，温度大多在60 ℃以上．取质量为400 g、温度为60 ℃的温泉水加热，当吸收了5.04×104 J的热量后，温度升高到多少摄氏度？此时这些水会不会沸腾？[假设当时的气压为标准大气压，水的比热容是4.2×103 J/(kg·℃)]?类型二热平衡方程的应用 6．甲、乙两杯冷水，质量相同，初温也相同．将质量和初温都相同，但温度比水高的铜球和铝球(c铜＜c铝)分别投入两杯冷水中，不计热量损失，水也不溢出，达到平衡时() A、盛铜球的那杯水末温高 B、盛铝球的那杯水末温高 C、两杯水温度一样高
化学反应热的计算 练习与解析 1.(2006山东潍坊高三模拟，13)下列说法或表示方法中正确的是（ ） A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH ＝285.8 kJ ·mol -1 C.Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s) ====BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l) ΔH ＜0 D.已知中和热为57.3 kJ ·mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应是吸热反应，则ΔH>0；H 2SO 4的浓溶液与NaOH 溶液混合时要放热。 答案：D 2.已知299 K 时，合成氨反应N 2（g ）+3H 2(g) ====2NH 3(g) ΔH=－92.0 kJ ·mol -1,将此温度下的0.1 mol N 2和0.3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ） A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定 思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。 答案：A 3.100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占 31体积，CO 2占32体积，且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ ·mol -1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ 思路解析:100 g 碳燃烧所得气体中CO 的物质的量为3 1121001??-mol g g ，这些物质的量CO 完全燃烧放出的能量为31121001??-mol g g ×282.57 kJ · mol -1=784.92 kJ 。 答案：C 4.氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为（ ） H 2(g)+ 2 1O 2(g)====H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol -1 CO(g)+ 2 1O 2(g) ====CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol -1 C 8H 18(l)+ 225O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=－5 518 kJ ·mol -1 CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=－890.3 kJ ·mol -1 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A.H 2(g) B.CO(g) C.C 8H 18(l) D.CH 4(g)
热值计算练习 1、酒精的热值为×107J/kg,30g酒精完全燃烧用来加热3kg5℃的水，不计热损失，能使水温升高到多少摄氏度 2、不计热损失，燃烧20g的焦炭能使5kg水温度升高到80℃，求水原来的温度（焦炭的热值为×107J/kg） 3、质量为0.4kg的汽油完全燃烧所放出的热量有50%被25kg10℃的水吸收，那么水温升高多少摄氏度（汽油的热值为×107J/kg） 4、利用煤气灶加热5kg20℃的水至沸腾，若加热过程中煤气完全燃烧所放出的热量由80%被水吸收，则能消耗多少煤气（煤气的热值为×107J/m3） 5、质量为500g的铁锅中盛有3L水，把它们从15℃加热到90℃；现在利用天然气加热这锅水，已知在加热过程中由40%的热损失，则需消耗多少热值为×107J/m3的天然气 6、在1标准大气压下完全燃烧100g的干木柴放出的热量只有40%被1kg6℃的水吸收，则水温可以升高到多少摄氏度（干木柴的热值为×107J/kg） 7、酒精的热值为×107J/kg，40g酒精完全燃烧用来加热3kg20℃的水，已知此酒精炉子的效率为90%，则在1标准大气压下能使水温升高多少摄氏度 8、一只铜球的体积为250 cm3，当温度由20℃升高到60℃时吸收的热量为3900J，问此球是否实心若为空心的，则空心体积为多大[铜的密度为×103kg/ m3，铜的比热容为×103J/(kg·℃)] 9、一台汽油机效率为30%，现需要做6×107J的有用功，需要消耗多少千克的汽油（汽油的热值为×107J/kg） 10、一辆汽车发动机的功率为23kw，热机效率为25%，如果车速为36km/h，行驶100km，至少需要消耗多少汽油（汽油的热值为×107J/kg） 11、质量为1kg的水从400m高空中落下，若重力对水做的功有25%用来使水的内能增加，可使这些水的温度升高多少 12、一个雨滴从100m的空中落下，若重力做的功全部转变成热并被水
1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A ．2 912 kJ B ．2 953 kJ C ．3 236 kJ D ．3 867 kJ ? 解析：由热化学方程式可知，2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放3×890 kJ ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。 答案：B 2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1＜ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( ) 解析：设1 mol 混合气体中含A x mol ，D y mol ， 则有????? x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得????? x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3 －ΔH 1ΔH 2－ΔH 1 故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 。B 选项正确。
《 答案：B 3．已知25℃、101 kPa条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 kJ/mol 由此得出的正确结论是() A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 ` D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－kJ/mol，可知等质量的O2能量低。 答案：A 4．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍() | A．B． C．D． 解析：由热化学方程式可得1 mol H2、CO燃烧放出的热量约为283 kJ～kJ；1 mol CH4燃烧放出的热量为kJ，两者之比约为，故答案为D。
《12.2热量与热值》同步练习 一、填空题： 1、将热量、温度、内能三个物理量分别填入下面的空格中： （1）今天天气很热，这里的“热”是指； （2）物体吸热升温，这里的“热”是指； （3）摩擦生热，这里的“热”是指。 2、在物理学中，把物体在热传递过程中内能改变的多少叫，用符号表示，它的单位是。 3、1kg某种燃料放出的，叫做这种燃料的热值；酒精的热值为 3.0×107J/kg，它表示的物理意义是。 4、有一箱木炭，其质量是10kg，木炭热值为3.4×107J/kg。若用掉一半，剩下的木炭的热值为 ，燃烧剩下的木炭最多可放出热量。 5、实验表明，对同种物质组成的物体，其吸收或放出的热量与物体的和 成正比。 6、煤油的热值为4.6×107J/kg，完全燃烧200g煤油，可放出热量为，若要获得2.3×108J 的热量，则需完全燃烧kg的煤油。 二、选择题： 7、关于热量，下列说法正确的是（） A．热水比冷水含有的热量多B．一大桶水比一小桶水含有的热量多 C．一个物体内能越多，含有的热量越多D．热量是热传递过程中内能的改变量 8、当一个物体温度升高时，下列说法正确的是（） A．它的热量一定增加B．它的内能一定增加 C．它的状态一定改变D．它的体积一定增大 9、一个物体温度降低了，则（） A．它含有的热量减少B．它一定对外放出了热量 C．外界一定对物体做了功D．它的内能减少 10、下列关于热值的说法中，正确的是（） A．任何物体都有热值B．燃料燃烧时才有热值 C．燃料的热值与燃料是否完全燃烧无关D．燃烧时放出热量多的燃料热值大 11、现代火箭用液态氢做燃料，是因为它具有（） A．较小的密度B．较低的沸点 C．较大的体积D．较高的热值 12、酒精的热值比干木材大，下列说法中正确的是（） A．酒精含有的内能比干木材高 B．燃烧酒精比燃烧干木材放出的热量多 C．燃烧酒精比燃烧干木材产生的温度高 D．要使它们完全燃烧放出同样多的热量，所需酒精比干木材质量小 13、关于温度、热量和内能的说法中正确的是（） A．0℃的冰块没有内能 B．温度高的物体，内能一定大 C．物体吸收热量，温度一定升高 D．物体吸收热量，内能一定增大
专题训练(一) 热量、热值和热效率的综合计算?类型一热量的计算 1．质量为500 g的金属块,温度从100 ℃降低到20 ℃共放出了3.52×104J的热量,金属块的比热容为( ) A．0.88×103 J/(kg·℃) B．0.44×103 J/(kg·℃) C．0.22×103 J/(kg·℃) D．0.11×103 J/(kg·℃) 2．甲、乙两金属块的质量之比是2∶1,比热容之比是3∶4,若它们吸收相同的热量,则它们升高的温度之比是( ) A．2∶3 B．3∶2 C．3∶8 D．8∶3 3．质量为1 kg、初温为20 ℃的水吸收4.2×105 J的热量后,它的温度在下列给出的四个温度中,最多有几个可能温度( ) ①80 ℃②100 ℃③120 ℃④130 ℃ A．1 B．2 C．3 D．4 4．向洗澡盆放水时,已知冷水为20 ℃,热水为80 ℃,想得到40 ℃的温水120 kg,应该分别放冷水和热水各多少千克？(不计热损失) ?类型二热值的计算 5．“可燃冰”作为新型能源,有着巨大的开发使用潜力.今年5月,我国已在世界上首次实现了可燃冰连续超过7天的稳定开采.若可燃冰的热值为 1.38×1010 J/m3,1 m3的可燃冰完全燃烧放出的热量相当于________kg汽油完全燃烧放出的热量.(q汽油＝4.6×107 J/kg) 6．质量为5 kg、初温为15 ℃的水,吸热后温度升高到95 ℃,则需吸收的热量为________J；如果这些热量由天然气燃烧来提供,则至少需要燃烧热值为4.0×107J/m3的天然气________m3.[水的比热容为4.2×103 J/(kg·℃)] 7．天然气具有热值高、投资成本低、价格实惠、污染少、安全等优点.钦州市今年天然气用户预计达到6万户,年用气量将达到1350万立方米以上.小李家5月份使用天然气10 m3,已知天然气价格为3.27元/m3,热值为8.4×107 J/m3.求：
1.“热得快”是一种插在保温瓶中烧开水的家用电器，你利用课内学过的仪器，设计一个测定“220V 1000W”“热得快”的热效率的方案，要求： （1）写出所需器材、测量步骤及操作中为了减小误差而需注意的事项； （2）用字母代表物理量，写计算“热得快”热效率的公式．（设测量时照明电路电压为220伏） 考点：能量利用效率．专题：实验题；简答题；设计与制作题．分析：要解决此题，需要知道“热得快”的热效率是热得快有效利用的热量与所消耗电能的比值． 有效利用的热量是水吸收的热量，要掌握热量的计算公式Q=cm△t，同时要知道消耗的电能的计算公式W=Pt．根据所需测量的物理量选择合适的工具．根据热效率的概念得出热效率的计算公式． 解答：解：（1）需要用热得快加热水，所以要用到水，为了减少热量的散热损失，需要用到保温瓶．根据公式Q=cm△t，要用温度计测量温度，用天平测量水的质量． 根据公式W=Pt，还要用手表测量加热所用的时间． 用到器材：水、保温瓶、湿度计、手表． 测量步骤：①用天平测出一质量为m的水，装入保温瓶；②用温度计测出水的初温t0；③开始加热，同时计时；④经过一定时间t1后，测出水的末温t；⑤利用效率的公式代入数据求出“热的快”的效率． 2.（2008?宜昌）电磁炉是一种新型灶具，如图所示是电磁炉的原理图：炉子的内部有一个金属线圈，当电流通过线圈时会产生磁场，这个变化的磁场又会引起电磁炉上面的铁质锅底内产生感应电流（即涡流），涡流使锅体铁分子高速无规则热运动，分子互相碰撞、摩擦而产生热能，从而迅速使锅体及食物的温度升高．所以电磁炉煮食的热源来自于锅具本身而不是电磁炉本身发热传导给锅具，它是完全区别于传统的靠热传导来加热食物的厨具．请问： （1）电磁炉与普通的电炉相比，谁的热效率更高？为什么？ （2）某同学用功率为2000W的电磁炉，将1㎏初温为25℃的水加热到100℃，需要的时间为2分55秒，则消耗的电能是多少？电磁炉的热效率是多少？（水的比热容为4.2×103J/（kg?℃）） 考点：能量利用效率；热量的计算；电功的计算．专题：计算题；应用题；信息给予题；推理法． 分析：（1）电磁炉煮食的热源来自于锅具本身而不是电磁炉本身发热传导给锅具，它是完全区别于传统的靠热传导来加热食物的厨具，热散失少，电磁炉的热效率更高； （2）知道水的质量、水的比热容、水的初温和末温，利用吸热公式Q吸=cm△t求水吸收的热量（有用能量）；知道电磁炉的电功率和加热时间，利用W=Pt求消耗的电能（总能量），再利用效率公式求电磁炉的热效率． 解：（1）因为电磁炉是利用锅体本身发热来加热食物，没有炉具向锅体传热的过程，热散失少，所以电磁炉的热效率更高； （2）加热水消耗的电能： 答：（1）电磁炉与普通的电炉相比，电磁炉的热效率更高； （2）消耗的电能是3.5×105J，电磁炉的热效率是90%． W=Pt=2000W×175s=3.5×105J， 水吸收的热量： Q吸=cm水△t =4.2×103J/（kg?℃）×1kg×（100℃-25℃） =3.15×105J， 3、电热沐浴器的额定电压为220V,水箱里装有50㎏的水,正常通电50min,观察到沐浴器上温度示数由20℃上升到46.4℃.求: （1）在加热过程中,水吸收的热量是多少?【C水=4.2×103J/（Kg·℃）】 （2）若沐浴器内的发热电阻产生的热量由84℅被水吸收,那么发热电阻的阻值多大?工作电路的电流多大? （3）请你说出热损失的一个原因,并提出减小热损失的相关建议.
化学反应热效应练习题 1、下列说法不正确的是（） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 2．下列说法正确的是 A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 3．下列说法正确的是 A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和 4．下列反应属于放热反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌 C.氢氧化钾和硫酸中和 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 5．下列说法错误的是 A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 6．下列变化属于吸热反应的是： ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 7．下列反应过程一定吸收能量的是 A.化合反应 B.加成反应 C.分子解离为原子 D.原子组成分子 8．下列过程需要吸热的是 A.O2→O＋O B.H＋Cl→HCl C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D.浓硫酸稀释 9．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B.白炽灯工作时电能全部转化成光能 C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能 10．下列说法不正确的是
专题24 热量与热值 一．填空题（共12小题） 1．（2018?泰安）标准大气压下，质量为0.5kg、温度为70℃的水放出4.2×104J的热量，水的温度降低了20 ℃[c水=4.2×103J/（kg?℃）]。 【分析】知道水的质量、放出的热量、比热容，利用Q放=cm△t求水温度降低值。 【解答】解： 由Q放=c水m△t可得，水降低的温度： △t===20℃。 故答案为：20。 2．（2018?福建）合理分类和利用垃圾可以变凌为宝。在一定条件下，1吨垃圾能”榨”出170kg燃料油，若燃料油的热值为4.0×107J/kg，则这些燃料油完全燃烧释放出的热量为 6.8×109J，燃烧时燃料油的化学能转化为内能。 【分析】（1）利用Q放=mq求燃料油完全燃烧释放出的热量； （2）燃料在燃烧时，发生化学变化，把燃料的化学能转化为内能。 【解答】解： （1）燃料油完全燃烧释放出的热量： Q放=mq=170kg×4.0×107J/kg=6.8×109J； （2）燃料油燃烧过程中，将燃料油的化学能转化为内能。 故答案为：6.8×109；内。 3．（2018?哈尔滨）如图是“研究水沸腾规律”的实验，试管中水的质量为0.2kg，这些水由20℃升高到70℃吸收的热量是 4.2×104J；水沸腾过程中，温度计示数将不变。【c水=4.2×103J/（kg?℃）】 【分析】（1）知道水的质量、水的比热容、水的初温和末温，利用吸热公式Q吸=cm△t求水吸收的热量；（2）水沸腾时，吸收热量、温度不变。 【解答】解：
（1）水吸收的热量： Q吸=c水m△t=4.2×103J/（kg?℃）×0.2kg×（70℃﹣20℃）=4.2×104J； （2）水沸腾过程中，吸收热量、温度不变，温度计示数将不变。 故答案为：4.2×104；不变。 4．（2018?怀化）汽车用水作为冷却剂，是因为水的比热容较大。汽车在行驶过程中消耗了2kg汽油，若汽油完全燃烧则放出的热量为9.2×107J（汽油的热值为4.6×107J/kg）。 【分析】（1）相同质量的水和其它物质比较，吸收或放出相同的热量，水的温度升高或降低的少；升高或降低相同的温度，水吸收或放出的热量多。 （2）知道汽油的质量和热值，利用Q放=mq求汽油完全燃烧产生的热量。 【解答】解： （1）因为水的比热容较大，相同质量的水和其它物质比较，升高相同的温度，水吸收的热量多，水能带走较多的热量，冷却效果好，所以用水做汽车发动机的冷却剂。 （2）2kg汽油完全燃烧产生的热量： Q放=mq=2kg×4.6×l07J/kg=9.2×l07J。 故答案为：比热容；9.2×l07。 5．（2018?连云港）天然气热水器将40kg的水由22℃加热到42℃，水的内能增加了 3.36×106J，水的内能增加是通过热传递方式实现的，若天然气燃烧放出的热量有84%被水吸收，需要消耗0.1 kg的天然气。已知c水=4.2×103J/（kg?℃），q天然气=4×107J/kg。 【分析】（1知道水的质量、水的比热容、水的初温和末温（在一个标准大气压下，水的沸点为100℃），利用吸热公式Q吸=cm△t求水吸收的热量； （2）改变物体内能的方法：做功和热传递； （3）利用η=求天然气完全燃烧放出的热量，再利用Q放=mq求需要天然气的质量。 【解答】解：（1）水吸收的热量： Q吸=cm△t=4.2×103J/（kg?℃）×40kg×（42℃﹣22℃）=3.36×106J； （2）水从火吸收热量，内能增加、温度升高，是利用热传递改变水的内能； （3）由η=得，天然气完全燃烧放出的热量： Q放===4×106J， 由Q放=mq得，需要天然气的质量： m===0.1kg。
热量计算题 （公式：Q =cm△t，Q放=mq，Q放=Vq，η=，η=×100%） 1、把一个质量为500g的金属块，从80℃降低到30℃，放出的热量为×103J，这种金属的比热容是多少 2、某一地热温泉每天出水量为×104kg，温泉水的初温是80 ℃，供暖后温度降低到40 ℃。温泉水的比热容是×103J/(kg·℃)。试求： (1)这些温泉水每天放出的热量是多少 (2)若这些热量由热值为×107 J/kg的焦炭提供，至少需要完全燃烧多少kg的焦炭 3、某家庭用燃气热水器将质量为100 kg，温度为20 ℃的自来水加热到50 ℃，消耗的天然气体积为1 m3 (假设天然气完全燃烧)。已知水的比热容为×103J/(kg·℃)，天然气的热值为×107 J/m3。求：(1)天然气完全燃烧放出的热量。(2)水吸收的热量。(3)该热水器工作时的效率。 4、标准大气压下，质量为、温度为70℃的水放出×104J的热量，水的温度降低了多少℃[c 水=×103J/（kg?℃）]。 5、天然气热水器将40kg的水由22℃加热到42℃，水的内能增加了多少若天然气燃烧放出的热量有84%被水吸收，需要消耗多少的天然气。已知c水=×107J/（kg?℃），q天然气=4×107 J/kg。
6、为了减少环境污染，部分农村地区改用液化气烧菜做饭。某钢瓶装有液化气10kg，已知液化气的热值为×107J/kg，水的比热容为×103J/（kg?℃）求： （1）这瓶液化气全部完全燃烧放出的热量是多少（2）若（1）中放出的热量有40%被初温为20℃的水吸收，在标准大气压下可将多少质量的水烧开 7、2018年5月8日，全球首条智能轨道快运系统在湖南株洲试开通。该智能轨道快运列车使用新能源的快充钛酸锂电池，电池容量为170kW?h，满载时电耗为4kW?h/km，最高运行速度为70km/h。该电池充满电储存的能量为×108J，求： （1）该电池充满电储存的能量与质量是多少的汽油完全燃烧放出的热量相同。 （2）若列车满载匀速行驶电动机驱动列车的效率为75%，则列车匀速行驶过程中受到的平均阻力大小是多少（汽油的热值是×107J/kg） 8、在“探究水沸腾时温度变化的特点”实验中，用酒精灯给烧杯中的水加热，烧杯中盛有20℃、质量为100g的水，在一个标准大气压下加热至沸腾，假如完全燃烧酒精3g。[水的比热容为×103J/（kg?℃），酒精的热值为×107J/kg] 求：（1）水吸收的热量是多少 （2）此过程中酒精灯烧水的热效率。（3）科学研究表明：1g 100℃的水汽化成同温度的水蒸汽需要吸收×103J的热量。水开始沸腾后持续观察沸腾现象，同时发现水的质量减少了5g，求此过程水汽化成水蒸气所吸收的热量。 9、如图所示电路：（1）当 a、b都是电压表时，闭合开关 S1和 S2， a、b示数分别是 6V、，那么灯 L1两端的电压是多少 V （2）当 a、b都是电流表时，断开开关 S2闭合开关 S1，a、 b示数分别是 0.2A、0.5A，那么灯 L1的电流是多少 A
专题训练(二)热量、热值和热效率的 综合计算 ?类型一一般吸热、放热的计算 1．[2019·泸州] 2017年6月2日中央电视台报道，我国在南海海底实现“可燃冰”连续稳定产气22天，“可燃冰”燃烧时将化学能转化为________能，完全燃烧热值为5.6×109 J/m3的“可燃冰”2 m3，放出的热量是________J，相当于完全燃烧热值为2.8×107J/m3的天然气________m3放出的热量． 2．用两个相同的电加热器给质量同为2 kg的物质甲和水加热，它们的温度随时间的变化关系如图ZT－2－1所示，据此判断甲物质10 min吸收的热量为________J．[c水＝4.2×103 J/(kg·℃)] 图ZT－2－1 3．在标准大气压下，质量为10 kg的水，吸收1.26×106J的热量，温度能从72 ℃升高到________．[水的比热容为4.2×103J/(kg·℃)] 4．[2019·黔西南州] 某学校锅炉用天然气作燃料给水加热．已知天然气的热值为4.0×107J/m3.问：(不计热量损失) (1)完全燃烧4.2 m3的天然气可以获得多少热量？ (2)这些热量可以使1000 kg的水从30 ℃升高到多少摄氏度？[c水＝4.2×103J/(kg·℃)] 5．重庆温泉资源十分丰富，被誉为“温泉之都”，温泉水主要靠地热，温度大多在60 ℃以上．取质量为400 g、温度为60 ℃的温泉水加热，当吸收了5.04×104J的热量后，温度升高到多少摄氏度？此时这些水会不会沸腾？[假设当时的气压为标准大气压，水的比热容是4.2×103J/(kg·℃)] ?类型二热平衡方程的应用 6．甲、乙两杯冷水，质量相同，初温也相同．将质量和初温都相同，但温度比水高的铜球和铝球(c铜＜c铝)分别投入两杯冷水中，不计热量损失，水也不溢出，达到平衡时() A．盛铜球的那杯水末温高 B．盛铝球的那杯水末温高 C．两杯水温度一样高 D．以上情况均有可能 7．甲、乙两杯中分别盛有温度为60 ℃和20 ℃但质量相同的水，现将一个温度为20 ℃的铁球投入甲杯中足够长时间，取出后再投入乙杯中停留足够长时间．如果不计热量损失，比较甲、乙两杯水的温度变化，则() A．Δt甲＜Δt乙B．Δt甲＞Δt乙 C．Δt甲＝Δt乙D．无法判定 8．一根质量为2 g的烧红的铁钉，温度是600 ℃，若它的温度降低到100 ℃，释放的热量为________J．若这些热量全部用于加热100 g常温的水，则水温将升高________℃.[已知铁的比热容为0.46×103J/(kg·℃)，水的比热容为4.2×103J/(kg·℃)] 9．质量相等，初温均为10 ℃的甲、乙两物体，将它们分别投入温度均为60 ℃的等质量的两杯热水中，热平衡后甲所在杯中热水温度降低了5 ℃，乙所在杯中热水温度降低了20 ℃，不考虑热损失，则甲、乙两物体的比热容之比为________． 10．将质量为4 kg的冷水与质量为3 kg、温度为80 ℃的热水混合后，末温度为40 ℃，不计热量损失，则：[c水＝4.2×103J/(kg·℃)] (1)热水放出的热量是多少焦耳？
1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A ．2 912 kJ B ．2 953 kJ C ．3 236 kJ D ．3 867 kJ 解析：由热化学方程式可知，2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放3×890 kJ ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。 答案：B 2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1＜ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( ) A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3 解析：设1 mol 混合气体中含A x mol ，D y mol ，
则有??? x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得????? x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3 －ΔH 1ΔH 2－ΔH 1 故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 。B 选项正确。 答案：B 3．已知25℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( ) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 解析：(2)－(1)得：2O 3(g)===3O 2(g) ΔH ＝－284.2 kJ/mol ，可知等质量的O 2能量低。 答案：A 4．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积
2017、2016年高考卷反应热的计算真题（word高清版含答案） 1.（2017全国新课标I卷28题） 28.（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为 ________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是 _____________。 2.（2017全国新课标II卷27题） 27.（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1已知：②C4H10(g)+1 2 O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1 ③H2(g)+ 1 2 反应①的ΔH1为________kJ·mol1。 3.（2017全国新课标III卷7题） 7. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 4.（2017全国新课标III卷28题） H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 28.（3）已知：As(s)+3 2 O2(g)=H2O(l) ΔH2 H2(g)+1 2
2As(s)+5 O2(g) =As2O5(s) ΔH3 2 则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。 5.（2017天津卷7题） 7. （3）mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O的液态化合物，放热kJ，该反应的热化学方程式为___ _____ __。 6.（2017北京卷26题） 26.（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+ kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2= kJ·mol-1 ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：________ _________。 ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：____________ ___。 7.（2017江苏卷单科8题） 8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确 ．．．的是 ①C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1 ②CO(g) + H 2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1 ③CO 2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1 ④2CH 3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1
1、焦炭的热值是3×107J/kg，完全燃烧200g的焦炭放出的热量为 多少？ 2、已知天然气的热值是7.5×107J/m3，，若某家庭一个月用8m3的天然气，则这些天然气完全燃烧时放出的热量为多少J，若这些热量全部由热值是3.0×107J/kg的焦炭来提供，应完全燃烧多少kg的焦炭． 3、在一标准大气压下完全燃烧140克焦炭能放出多少热量？若这些热量的30%被水吸收，则能使10kg、20℃的水温度升高到多少度？（焦炭的热值为3.0×107J/kg） 4、质量为50千克的铜块，温度由30℃升高到100℃，需要吸收的热量是多少焦？若是燃烧焦炭给铜块加热，已知焦炭完全燃烧时放出的热量只有一半被铜块吸收，需要燃烧多少焦炭？[焦炭的燃烧值是3.0×107焦/千克，c铜=3.9×102焦/（千克?℃）]． 5、太阳能热水器内盛有50kg的水，在阳光照射下，水的温度升高了30℃，求：①水吸收了多少热量？ ②这些热量相当于完全燃烧多少质量的焦炭放出的热量？（q焦炭=3.0×107J/kg） 6、氢气是无污染的环保燃料，而焦炭燃烧时会产生有害气体．已知氢气的热值为1.4×108J/kg，焦炭的热值为3.0×107J/kg．完全燃烧3kg氢气放出的热量，跟完全燃烧多少kg焦炭放出的热量相等．1、焦炭的热值是3×107J/kg，完全燃烧200g的焦炭放出的热量为 多少？ 2、已知天然气的热值是7.5×107J/m3，，若某家庭一个月用8m3的天然气，则这些天然气完全燃烧时放出的热量为多少J，若这些热量全部由热值是3.0×107J/kg的焦炭来提供，应完全燃烧多少kg的焦炭． 2、在一标准大气压下完全燃烧140克焦炭能放出多少热量？若这些热量的30%被水吸收，则能使10kg、20℃的水温度升高到多少度？（焦炭的热值为3.0×107J/kg） 3、质量为50千克的铜块，温度由30℃升高到100℃，需要吸收的热量是多少焦？若是燃烧焦炭给铜块加热，已知焦炭完全燃烧时放出的热量只有一半被铜块吸收，需要燃烧多少焦炭？[焦炭的燃烧值是3.0×107焦/千克，c铜=3.9×102焦/（千克?℃）]． 5、太阳能热水器内盛有50kg的水，在阳光照射下，水的温度升高了30℃，求：①水吸收了多少热量？ ②这些热量相当于完全燃烧多少质量的焦炭放出的热量？（q焦炭=3.0×107J/kg） 6、氢气是无污染的环保燃料，而焦炭燃烧时会产生有害气体．已知氢气的热值为1.4×108J/kg，焦炭的热值为3.0×107J/kg．完全燃烧3kg氢气放出的热量，跟完全燃烧多少kg焦炭放出的热量相等．
三．热量与热值综合计算 1．用天然气灶烧水，燃料0.5m3的天然气，使100kg的水从20℃升高到70℃。已知水的比热容c＝4.2×103J（kg·℃），天然气的热值q＝7.0×107J/m3。 求： （1）0.5m3的天然气完全燃料放出的热量Q 放 。 （2）水吸收的热量Q 吸 。 （3）燃气灶的效率η。 2．洒精是实验室里常用的燃料，现用酒精灯来加热水，若洒精完全燃烧产生的热量有50%被水吸收，现在把0.5kg 、20℃的水加热到100℃，需要燃烧多少克 酒精？［q 酒精=3×107J/（k g·℃），c 水 =4.2×103J/（k g·℃）] 3。太阳能热水器，水箱容积是200L．温度计测得自来水的温度为20℃，然后给热水器水箱送满水，中午时“温度传感器”显示水箱中的水温为45℃．请你求解下列问题： （1）水箱中水的质量； （2）水吸收的热量 （3）如果水吸收的这些热量，由燃烧煤气来提供，而煤气灶的效率为40％，求至少需要燃烧多少kg的煤气（煤气的热值为q=4.2×107J／kg） 4．某中学为学生供应开水，用锅炉将200kg的水从20℃加热到100℃，燃烧了4kg 的无烟煤．[水的比热容是4.2×103J/（kg?℃），无烟煤的热值是3.4×107J/kg]试求：（1）锅炉内200kg的水吸收的热量是多少焦耳？ （2）4kg无烟煤完全燃烧放出的热量是多少焦耳？ （3）此锅炉的效率是多少？ 拔高题 已知某型号的载重车在一段平直的高速公路上匀速行驶10.08km，所用时间是 8min，消耗燃油3L（假设燃油完全燃烧），汽车发动机在这段时间内的功率为63kW．若燃油的密度是0.8×103kg/m3，热值为3.15×107J/kg，求： （1）汽车行驶速度是多少？ （2）汽车行驶过程的牵引力是多大？ （3）汽车发动机的效率是多少？
1、小王学习了有关热学的知识后，知道水的比热容是4.2×103J／(kg·℃). (1)如果小王用燃气灶将质量为5kg、温度为20℃的水加热到100℃，则水需要吸收多少热量？ (2)若小王烧水用的燃气灶使用的是热值为4.2×107J/kg的煤气，且燃气灶烧水时的热效率(热效率等于水吸收的热量与燃料完全燃烧放出的热量之比)为20％，则实际消耗的煤气为多少千克? (3)为了节约能源，小王对燃气灶进行了改进，使燃气灶的热效率得到了提高．若小王在同样的条件下将质量为5kg、温度为20℃的水加热到100℃，可比原来节省0.04kg的煤气，则现在燃气灶烧水时的热效率为多少？ 2、森林是一巨大的天然“氧吧”，因为绿色植物在光合作用下可以放出大量的氧气。小明同学为测量地球表面植物吸收太阳能的本领，做了如下实验：用一脸盆装6kg的水,水面的表面积为0.1m2，经太阳垂直照射15min，温度升高了5℃.请计算： (1)实验时6kg的水吸收了多少热量？ (2)若地表植物接收太阳能的能力与水相等，每平方米绿色植物每秒接收的太阳能为多少焦耳？ (3)100 m2绿地每秒可以放出多少升的氧气？(假设绿色植物在光合作用下每吸收103J的太阳能可以放出0.05L的氧气) 3、小洪同学家原来用液化石油气烧水，每天约用60℃的热水100kg.她参加“探究性学习”活动后，在老师指导和同学帮助下，制作了一台简易的太阳能热水器. (1)若这台热水器夏天平均每天可将100kg的水从20℃加热到60℃,这些水吸收的热量为多少？ (2)若液化石油气燃烧放出的热量有70％被水吸收，她家改用太阳能热水器后，平均每天可节约液化石油气多少千克？(液化石油气的热值为8.0×107J/kg) (3)请你说出使用太阳能热水器的优点.(至少说出一点) 4、小华通过实验得知：用电热壶将20℃、15kg的水加热到100℃，需要1.05元电费，用煤气灶做同的实验，则需要消耗0.42元的煤气，已知水的比热容c水=4.2×103J/(kg·℃). (1)如果使用煤炉做同样的实验，已知煤炉所用无烟煤的热值为3.4×107J/kg，假设煤炉的热能利用率为20％，无烟煤的价格是0.34元/千克，则需花费多少钱？ (2)如果某地区可以同时提供电、煤气和煤，从经济和环保等角度综合分析，你会建议使用哪种燃料？请阐明理由.