2016年安徽自主招生化学模拟题:获取洁净的水
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题目1：化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是_____
? A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
? B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
? C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
? D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
题目2：与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是_____
? A.提高了原料的原子利用率
? B.降低了生产成本
? C.减少了环境污染
? D.减轻了对设备的腐蚀
题目3：1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法．其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3
；2NaHCO
△
.
2CO3+H2O+CO2↑．该原理中体现了NaHCO3的什么性质_____
? A.酸性
? B.碱性
? C.水溶性
? D.热不稳定性
题目4：符合实际并用于工业生产的是_____
? A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3
? B.H2和Cl2光照制HCl
? C.Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精
? D.用硫磺制硫酸
题目5：与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是_____
?
A.原料利用率高 ?
B.设备少
? C.循环利用的物质多 ? D.原料易得
题目6：
2或CaO,Na 2CO 3,溶解,过滤,蒸发,过滤,有晶体析出（或出现浑浊）,碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大,NH 4Cl,取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子,防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀">工业生产纯碱的工艺流
程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质（沉淀剂A 来源于石灰窑厂），写出A 、B 的化学式． A_____ B_____
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_____ 、沉淀、_____ 、_____ 、冷却结晶、_____ 、烘干．
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_____ ．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_____ ． 4）碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是_____ （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____ ． 5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH 4+
+OH -
加热
.
NH 3↑+H 2O 滤液D 加石灰水前先要加热，原因是_____ ．
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
84(m 1-m 2) m 1
．（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
题目7：
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请填写下列空白：
（1）“氨碱法”生产过程中产生大量CaCl 2废弃物，请写出该工艺中产生大量CaCl 2的化学方程式2NH 4Cl+Ca （OH ）
2
△
.
2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O ；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl （饱和）=NaHCO 3↓+NH 4Cl ；2NaHCO 3
△
.
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ；
（3）CO 2是制碱工业的重要原料．“氨碱法”和“联合制碱法”中CO 2的来源有何不同？_____ ． （4）根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
m(Na 2CO 3)+m(NH 4Cl)
m(NaCl)+m(NH 3)+m(CO 2)+m(H 2O)
．
题目8：
++NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4+
,由于NH 3在饱和NaCl 溶液中溶解量比CO 2大，先通NH 3，溶液呈碱性，更易吸收CO 2，有利NaHCO 3的生成，所以应先通入NH 3,取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO 3,（c ）（d ）,（g ）（h ）[或（h ）（g ）]→（i ）">在常温下，某兴趣小组模拟
“
侯
氏
制
碱
法
”
制
取
碳
酸
钠
，
流
程
如
下
：
在常温下，有关物质的溶解度为：
物质 NH 4Cl NaHCO 3 Na 2CO 3 NaCl 溶解度/g 37.2 9.6 21.5 36.0（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为_____ ； （2）操作I 和操作II 总反应的离子方程式为_____ ； （3）操作I 和II 不能颠倒的原因_____ ；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO 3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：_____ ； （5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性；
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W1g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2g．
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3g．
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→_____ →_____
②产物中碳酸钠的质量分数为（数字可不必化简）
53(11W+21W1-21W3)
121W
．
题目9：
3、Mg（OH）2,2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O,NH3,NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3
（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol -1
,CH4-8e
-
+4CO3
2-
=5CO2+2H2O">工业上以粗食盐（含有少量Ca
2+
、Mg
2+
杂质）、
氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示．
请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_____ ．（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是_____ ．（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是_____ ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是_____ ．（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
Na2CO3?H2O （s）脱水反应的热化学方程式是_____ ．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是
106(b-a)
11a
．
（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_____ ．
题目10：
3+2H +
=Ca
2+
+CO2↑+H2O,be,除去CO2中的HCl,降低温度有利于平衡向正方向移动,将湿润的红色石蕊试纸放在D
出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．,过滤,洗涤,干燥">
工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl
Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
2，4，6
可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
①A中制备气体的离子方程式_____ ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）_____
②B中溶液作用是_____ C烧杯中冰水的作用是_____ ．
③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：_____
Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
请填空：操作III的方法为_____ 、_____ 、_____ ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为
42n
25w
．
题目11：
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请填写下列空白：
（1）“氨碱法”生产过程中产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生大量CaCl2的化学方程式_____ 4Cl+Ca（OH）
2
△
2NH3↑+CaCl2+2H2O ；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____ 3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O ；
（3）CO2是制碱工业的重要原料．“氨碱法”和“联合制碱法”中CO2的来源有何不同？_____ 2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气．
（4）根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
m(Na2CO3)+m(NH4Cl)
m(NaCl)+m(NH3)+m(CO2)+m(H2O)
×100%；．
题目12：
【化学--选修化学与技术】
（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl
2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_____ 4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O ；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____ 3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O ；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_____ 2来源于石灰石煅烧，“联
合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_____ ．
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_____ （填“前”或“后”）加入，原因是_____ ．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_____ ．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_____ ．
题目13：
在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：
在常温下，有关物质的溶解度为：
物质NH4Cl NaHCO3Na2CO3NaCl
溶解度/g 37.2 9.6 21.5 36.0
（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为_____ ；
（2）操作I和操作II总反应的离子方程式为_____ +
+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4
+
；
（3）操作I和II不能颠倒的原因_____ 3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以应先通入NH3；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：_____ 3；
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性；
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W1g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v ．从a 处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D 装置质量为W 2g ．
vi ．重复步骤v 的操作，直到D 装置的质量不再改变，称得D 装置的质量为W 3g ． 根据上述实验回答如下问题：
①第i 步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b ）→（e ）（f ）→_____ →_____ ②产物中碳酸钠的质量分数为（数字可不必化简）
53(11W+21W 1-21W 3) 121W
×100%或
106(11W+21W 1-21W 3) 242W
×100% ．
题目14：
我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称_____ ，副产品的一种用途为_____ ．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_____ 3+H 2O+CO 2+NaCl→NH 4Cl+NaHCO 3↓ ． （3）写出上述流程中X 物质的分子式_____ 2 ．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____ （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是_____ ．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____ ． （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_____ ． （a ） 增大NH 4+
的浓度，使NH 4Cl 更多地析出（b ） 使NaHCO 3更多地析出 （c ） 使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度．
题目15：
（2010?绵阳模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl
Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
2，4，6
可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
①A中制备气体的离子方程式_____ 3+2H +
=Ca
2+
+CO2↑+H2O ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）_____
②B中溶液作用是_____ 2中的HCl C烧杯中冰水的作用是_____ ．
③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：_____
Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
请填空：操作III的方法为_____ 、_____ 、_____ ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为
42n
25w
×100% ．
答案部分
1、C
解析：
解：A。侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；
B。浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；
C。碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；
D。制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。
故选C。
2、D
解析：
A。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故A正确；
B。氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，故B正确；
C。联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故C正确；
D。联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来，回收循环使用氯化钠，二氧化碳，设备利用率高，加大了对设备的腐蚀，故D错误；
故选D。
3、D
解析：
在食盐溶液中通入氨气和水的混合溶液，此时氯化钠和氨气的浓度均很大时，再通入二氧化碳，则氨水大量吸收二氧化碳生成浓度更大的碳酸氢铵溶液，这是碳酸氢铵与氯化钠反应因为碳酸氢钠溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵和氯化钠，所以碳酸氢钠会以结晶的形式析出。析出的碳酸氢钠经分离出来以后，再加热，因为碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差，所以碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。故，上述原理体现的是碳酸氢钠的溶解度小、热不稳定性等，故D正确；
A、酸性要体现为与碱反应生成盐和水，此处未体现，故A错误；
B、碱性要体现为与酸反应生成盐和水，此处未体现，故B错误；
C、水溶性欠妥，可以改为溶解度比较小就可以了，故C错误；
D、因为碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故D正确。
故选：D。
4、D
解析：
解：A。二氧化碳和氢氧化钠反应，当二氧化碳量少时发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，当二氧化碳过量时发生：CO2+NaOH═NaHCO3，所以CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3，很难控制CO2量，无法制得纯净的碳酸钠，工
业上常用侯氏制碱法制取碳酸钠，将氨气和二氧化碳通入到饱和氯化钠中制备碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠分解制取碳酸钠，故A错误；
B。氢气和氯气混合气体，在光照时会发生爆炸，不能用于工业生产，工业上是将氢气在氯气中燃烧制取氯化氢，故B错误；
C。氢氧化钙在水中的溶解度很小，澄清的石灰水中含有的氢氧化钙的量少，Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精量少，
不符合工业生产的需要，石灰乳中含有的氢氧化钙含量高，工业上将氯气通入到石灰乳中制取漂白精，故C错误；D。工业上生产硫酸时，第一步：SO2的制取，原料的选择要根据不同国家、不同地区矿石的分布情况确定，主要有S、FeS2、FeS、H2S、CuFeS2等含硫矿石，中国因为黄铁矿含量丰富，所以用的是黄铁矿，世界上很多国
家都是用的硫磺，故D正确；
故选D。
5、A
解析：
解：索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的
优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，
故选A。
6、Ca（OH）2或CaO,Na2CO3,溶解,过滤,蒸发,过滤,有晶体析出（或出现浑浊）,碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大,NH4Cl,
取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子,防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
解析：
解：1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去，故答案为：Ca（OH）2或CaO；Na2CO3；
2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步，故答案为：溶解；过滤；蒸发；过滤；
3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故答案为：有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；
4）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子
是氯离子，故答案为：NH 4Cl ；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子； 5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH 4+
+OH -
加热 .
3↑+H 2O ；
由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，故答案为：NH 4+
+OH -
加热 .
3↑+H 2O ；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；
6）假设加热前纯碱的质量为m 1，加热后的质量为m 2，则加热损失的质量为：m 1-m 2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m 1-m 2）/31m 1；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为
84(m 1-m 2) 31m 1
。
7、“氨碱法”CO 2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO 2来源于合成氨工业的废气 解析：
解：（1）氨碱法工艺中产生大量CaCl 2是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为2NH 4Cl+Ca （OH ）2
△ .
3↑+CaCl 2+2H 2O ，
故答案为：2NH 4Cl+Ca （OH ）2
△ .
3↑+CaCl 2+2H 2O ；
（2）联合制碱法是在氨的饱和NaCl 溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH 3+CO 2+H 2O+NaCl （饱和）=NaHCO 3↓+NH 4Cl ；2NaHCO 3
△ .
2CO 3+CO 2↑+H 2O ，
故答案为：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl （饱和）=NaHCO 3↓+NH 4Cl ；2NaHCO 3
△ .
2CO 3+CO 2↑+H 2O ；
（3）CO 2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO 2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO 2的来源于合成氨工业的废气，
故答案为：“氨碱法”CO 2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO 2来源于合成氨工业的废气； （4）联合制碱法的原理为：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl （饱和）=NaHCO 3↓+NH 4Cl ；2NaHCO 3
△ .
2CO 3+CO 2↑+H 2O ，原子利用率=
m(Na 2CO 3)+m(NH 4Cl)
m(NaCl)+m(NH 3)+m(CO 2)+m(H 2O)
×100%， 故答案为：
m(Na 2CO 3)+m(NH 4Cl)
m(NaCl)+m(NH 3)+m(CO 2)+m(H 2O)
×100%；
8、过滤,Na +
+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4+
,由于NH 3在饱和NaCl 溶液中溶解量比CO 2大，先通NH 3，溶液呈碱性，更易吸收CO 2，有利NaHCO 3的生成，所以应先通入NH 3,取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄
清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO 3,（c ）（d ）,（g ）（h ）[或（h ）（g ）]→（i ）
解析： 解：（1）二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，操作Ⅲ中的实验操作目的是将沉淀和溶液分开，所以通过过滤，可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来， 故答案为：过滤；
（2）因为氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；所以操作I 先通入足量的氨气，操作II 将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，根据溶解度表可知，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以
发生
NH 3+CO 2+H 2O ═NH 4HCO 3
；
NH 4HCO 3+NaCl ═NaHCO 3↓+NH 4Cl
，本质为
Na +
+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4+
，
故答案为：Na +
+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4+
；
（3）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO 2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，
故答案为：由于NH 3在饱和NaCl 溶液中溶解量比CO 2大，先通NH 3，溶液呈碱性，更易吸收CO 2，有利NaHCO 3的生成；所以应先通入NH 3；
（4）碳酸氢钠受热易分解，如果碳酸钠中含有碳酸氢钠，取少量产物于试管，加热发生2NaHCO 3
△ .
2CO 3+H 2O+CO 2↑，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO 3，
故答案为：取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO 3； （5）①空气经过氢氧化钠的洗气瓶可将空气中的二氧化碳吸收，连接试样溶液可将装置中的产生的二氧化碳排出，所以（b ）→（e ）（f ），从试样溶液中产生的二氧化碳混有水蒸气，所以需通过浓硫酸干燥二氧化碳，所以连接→（c ）（d ），最后通过碱石灰吸收产生的二氧化碳，所以连接→（g ）（h ）[或（h ）（g ）]→（i ）， 故答案为：（c ）（d ）；（g ）（h ）[或（h ）（g ）]→（i ）； ②2NaHCO 3
△ .
2CO 3+H 2O+CO 2↑，w 3-w 1为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量，令产物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别
为xmol 、ymol ，根据二者质量之和与碳离子物质的量列方程，则：
106x+84y=w(x+y)×44=w 3-w 1，解得：x=
44w-84w 3+84w 1 44×22
mol ，产物中碳酸钠的质量分数为：
53(11W+21W 1-21W 3) 121W
×100%或
106(11W+21W 1-21W 3) 242W
×100%； 故答案为：
53(11W+21W 1-21W 3) 121W
×100%或
106(11W+21W 1-21W 3) 242W
×100%。
9、CaCO 3、Mg （OH ）2,2NH 4Cl+CaO=CaCl 2+2NH 3↑+H 2O,NH 3,NH 3+H 2O+CO 2+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl,Na 2CO 3?H 2O （s ）=Na 2CO 3（s ）+H 2O （g ）△H=+58.73kJ?mol -1
,CH 4-8e -+4CO 32-
=5CO 2+2H 2O 解析：
解：（1）钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，Ca 2+
+CO 32-=CaCO 3↓，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀，Mg 2+
+2OH -=Mg （OH ）2↓，
故答案为：CaCO 3、Mg （OH ）2；
（2）向分离出NaHCO 3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H 2O+CaO=Ca （OH ）2、Ca （OH ）
2+2NH 4Cl=2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用；
故答案为：2NH 4Cl+CaO=CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ；
（3）因二氧化碳在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，所以，向饱和食盐水中首先通入氨气体，碳酸氢钠的溶解度小，利用浓碳酸氢铵溶液与氯化钠固体发生复分解反应， 故答案为：NH 3；NH 3+H 2O+CO 2+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl ；
（4）根据碳酸钠晶体失水的能量变化示意图可知：Na 2CO 3?10H 2O （s ）=Na 2CO 3（s ）+10H 2O （g ）△H=+532.36 kJ?mol -1
①，Na 2CO 3?10H 2O （s ）=Na 2CO 3?H 2O （s ）+9H 2O （g ）△H=+473.63 kJ?mol -1
②，由①-②得Na 2CO 3?H 2O （s ）=Na 2CO 3（s ）+H 2O （g ）△H=+58.73 kJ?mol -1
，
故答案为：Na 2CO 3?H 2O （s ）=Na 2CO 3（s ）+H 2O （g ）△H=+58.73 kJ?mol -1
；
（5）产品纯碱中常含有NaCl ，取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，得b g 固体为NaCl ，设碳酸钠的物质的量为X ，根据方程式Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 1 2
X 2x 混合物质量：117x+a-106X=b ，X=
b-a 11
mol ，该产品中Na 2CO 3的质量分数
106(b-a) 11a
×100%， 故答案为：
106(b-a) 11a
；
（6）甲烷--空气燃料电池，电池的电极反应式为：总反应为CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ，熔融Na 2CO 3作甲烷--空气燃料电池的电解质，燃料在正极发生还原反应为O 2+4e -+2CO 2=2CO 32-
，负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，所以负极电极反应式为：CH 4-8e -+4CO 32-=5CO 2+2H 2O ， 故答案为：CH 4-8e -+4CO 32-=5CO 2+2H 2O ；
10、CaCO 3+2H +
=Ca 2++CO 2↑+H 2O,be,除去CO 2中的HCl,降低温度有利于平衡向正方向移动,将湿润的红色石蕊试纸放在D 出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。,过滤,洗涤,干燥
解析：
解：Ⅰ、A 装置为制取二氧化碳装置，反应的离子方程式为CaCO 3+2H +=Ca 2+
+CO 2↑+H 2O ， B 装置用于除去CO 2中的HCl ；
E 装置为制取氨气装置，制取氨气用浓氨水和生石灰来制备，代号为be ；
C 中反应装置制取碳酸氢钠 NH 3+CO 2+H 2O+NaCl （饱和）═NaHCO 3（晶体）+NH 4Cl ，反应为放热反应，C 烧杯中放冰水降低温度有利于平衡向正方向移动； 氨气为刺激性气味气体，要进行尾气处理，检验
D 出口处是否有氨气逸出的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在D 出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出；
故答案为：Ⅰ①CaCO 3+2H +
=Ca 2+
+CO 2↑+H 2O ；be ；②除去CO 2中的HCl ； 降低温度有利于平衡向正方向移动； ③将湿润的红色石蕊试纸放在D 出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出
Ⅱ、反应的化学方程式为①2NaHCO 3
△ .
2CO 3+CO 2↑+H 2O ，
②Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 ↓+H 2O+2NaCl ，得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量。 设样品中碳酸氢钠的质量为x ，由上两式可得关系式： 2NaHCO 3--CaCO 3 84×2 100
x n
x 84×2
=
100 n g
， x=
42n 25
g ，
碳酸氢钠的质量分数=
x w
×100%=
42n
25w
×100%
故答案为：Ⅱ过滤、洗涤、干燥；
42n
25w
×100%。
11、见解析
解析：
解：（1）氨碱法工艺中产生大量CaCl2是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
△
2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，
故答案为：“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；
（4）联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O，原子利用率=
m(Na2CO3)+m(NH4Cl)
m(NaCl)+m(NH3)+m(CO2)+m(H2O)
×100%，
故答案为：
m(Na2CO3)+m(NH4Cl)
m(NaCl)+m(NH3)+m(CO2)+m(H2O)
×100%；
12、见解析
解析：
解：（1）①氨碱法是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为：2NH 4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案为：2NH 4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；
②联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH 3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：NH 3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
③CO2是制碱工业的重要原料，氨碱法中CO2来源于石灰石煅烧，联合制碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，
故答案为：“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；
（2）①炼钢时，加入硅、锰和铝主要是为了脱氧和调整钢的成分。
故答案为：脱氧和调整钢的成分；
②因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去。
故答案为：后；避免Cr被氧化；
③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理。一氧化碳是一种很好的还原剂还是一种燃料。
故答案为：CO ；燃料。
13、见解析 解析： 解：（1）二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，操作Ⅲ中的实验操作目的是将沉淀和溶液分开，所以通过过滤，可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来， 故答案为：过滤；
（2）因为氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；所以操作I 先通入足量的氨气，操作II 将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，根据溶解度表可知，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以
发生
NH 3+CO 2+H 2O ═NH 4HCO 3
；
NH 4HCO 3+NaCl ═NaHCO 3↓+NH 4Cl
，本质为
Na +
+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4+
，
故答案为：Na +
+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4+
；
（3）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO 2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，
故答案为：由于NH 3在饱和NaCl 溶液中溶解量比CO 2大，先通NH 3，溶液呈碱性，更易吸收CO 2，有利NaHCO 3的生成；所以应先通入NH 3；
（4）碳酸氢钠受热易分解，如果碳酸钠中含有碳酸氢钠，取少量产物于试管，加热发生2NaHCO 3
△
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO 3，
故答案为：取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO 3； （5）①空气经过氢氧化钠的洗气瓶可将空气中的二氧化碳吸收，连接试样溶液可将装置中的产生的二氧化碳排出，所以（b ）→（e ）（f ），从试样溶液中产生的二氧化碳混有水蒸气，所以需通过浓硫酸干燥二氧化碳，所以连接→（c ）（d ），最后通过碱石灰吸收产生的二氧化碳，所以连接→（g ）（h ）[或（h ）（g ）]→（i ）， 故答案为：（c ）（d ）；（g ）（h ）[或（h ）（g ）]→（i ）； ②2NaHCO 3
△
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，w 3-w 1为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量，令产物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分
江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是： A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤ 2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应 4．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
北京大学自主招生模拟测试题（化学） 1. 电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol?L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？ 2. Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？ 3. 氰氨的结构简式为NH2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。 5.向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理。 9. 根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
(1)请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。 (2)由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 10.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS 及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。
（内含新闻学概论、传播学原理、中外新闻史、新闻写作、新闻采访、新闻评论、报纸编辑，异常珍贵哦） 3、安徽大学本科生“新闻学概论”期末考试试卷1份及答案 4、安徽大学新闻专业内部习题集（独家所有） 五、赠送资料（电子版，发邮箱） 1、新闻传播2012考研辅导班笔记 2、新闻专业2011专业课辅导班笔记 3、安徽大学外国新闻史笔记 4、安徽大学新闻全套精华笔记 5、芮必峰新闻学概论上课教案 6、李良荣论文集 7、新闻学概论—李良荣 8、安大新闻学院院长眼中的新闻学概论34道重要习题（无答案） 资料实物图预览 以下为截图及预览： 安徽大学新闻传播史论2016参考答案、管路敷设技术通过管线敷设技术不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标高等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
课题1 获取洁净的水习题 1.下列说法正确的是（） A.软水中一定不含Ca2+、Mg2+ B.硬水经煮沸后就一定变为软水了 C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 D.经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水 2列溶液中加入肥皂水（澄清的），振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（） A.光卤石溶液 B.北京的地下水 C.海水 D.雨水 3.水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点，你认为正确的是（） A.天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水 B.在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水 C.自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明自来水不是纯净物 D.用化学方法能使水变成燃油（有机物）。“水变燃油”为人类提供了获得能源的新途径 4. 1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡。科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高 3 000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是（） A.主动运输 B.渗透作用 C.鳃部交换气体随血液循环 D.水中食物链 5. 水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是（） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小 6传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为（） A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化 B.氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞 C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞 D.氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌 7. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法不正确的是（） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D. 0 ℃以上，温度越高，水的密度越小 8. 用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是…（） A.只能降低水中的永久硬度 B.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度 C.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度 D.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度 9. 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
黄冈中学2015年自主招生（理科实验班）预录考试 化学模拟试题（B卷） (共50分，与化学、生物合卷，物理80分，生物15分) 可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 一、选择题。（每小题只有1-2个答案共30分） 1.下面对生活中一些说法从化学角度看，不正确的是（） A.尿素是含氮量最高的复合肥，含氮量高达46.67% B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体，它是温室效应的重要原 因之一 C.天然气进城市是市政工程的大事，天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料 D.据报道，发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。从化学角度讲，输液管用的塑 料具有热塑性 2.下列实验设计方案中可行的是 A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物 B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，证明存在SO 2 4 C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气 D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉 3.下列各组物质，只用水就可以比较简便的鉴别开来的是（） A.气体：H2CO CO2 B.固体：CaCO3Na2CO3CuSO4 C.固体：NaOH NaCl FeCl3 D.固体：NaCl KNO3FeCl3 4.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的概念出发可得出结 论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。下列说法中不正确的是（）A．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 B．AG的值越大，溶液的pH越小 C．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH>7的溶液中AG<0 5.下列化学用语的描述不正确的是（） A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种 B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核 C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期 D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子 6.化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（） A.两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物 B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定 会降低 C.碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液 D.中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应 7.原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是（） A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
湖北省宜昌市协作体九年级化学自主招生模拟试题(有答案) 一、选择题 1．下列说法中正确的是( ) 选项事实观点 A某物质分解生成二氧化碳和水该物质由C、H、O元素组成 B酸溶液能使石蕊变红颜色发生改变的变化不一定是化学变化C碱溶液都显碱性显碱性的溶液不一定是碱 D 氢氧化钠溶液稀释后pH减小，硫 酸溶液稀释后pH变大 溶液稀释后pH都会发生变化 A．A B．B C．C D．D 2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3% B．5.6% C．12.7% D．13.4% 3．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1 4．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确 ．．．的是( ) A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 5．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
2018年高中自主招生考试语文试卷 注意事项： 1．本试卷试卷总分100分，考试时间80分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 一、语言运用(共24分每题3分) 1．下列词语中加点的字，每对的读音完全相同的一组是【▲】A．刹．那／古刹．累．赘／果实累累．强．弩之末／强．词夺理 B．落．笔／落．寞剥削．／瘦削．不堪靡．靡之音／风靡．一时 C．佣．工／佣．金攒．射／万头攒．动解．甲归田／解．囊相助 D．殷．红／殷．切绰．约／绰．绰有余擢发难数．／数．典忘祖 2．下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是【▲】A．这种文风承继自周作人、董桥以来中国文人隐忍的传统，抒情而不煽情，简洁凝练的句子体现 的是大．方．之．家．的功底与素养。 B．七．月．流．火．，但充满热情的岂止是天气，今天我们全体住校生以火一般的热情在电视机前集体收 看奥运会开幕式节目。 C．杭州第八届全国残运会的志愿者和工作人员待人和蔼亲切，不论你是健全人还是残疾人，本地 人还是外地人，都等．闲．视．之．。 D．云峰社区餐厅明天将开始营业，消息传出，社区居民口．耳．相．传．。以前他们到最近的餐厅都要步行半个多小时，现在出门走几步就能吃上饭了。 3．在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是【▲】读书原为自己受用，多读不能算是荣誉，少读也不能算是羞耻。少读如果彻底，必能养成 的习惯，涵泳优游，以至于变化气质；多读而不求甚解，譬如驰聘十里洋场，虽然奇珍满目，徒惹 得，空手而归。世间许多人读书只为装点门面，如暴发户炫耀家私，以多为贵。这在治学 方面是，在做人方面是趣味低劣。 A．深思熟虑心猿意马自欺欺人B．深文周纳心花意乱弄巧成拙 C．深思熟虑心花意乱自欺欺人D．深文周纳心猿意马弄巧成拙 4.下列语句表达没有歧义的一句是【▲】 A．他身为副总经理，经常在董事长面前说总经理搞行贿，是为了能向上爬，这完全是一派胡言。 B．近来有些学生出现呕吐、腹泻的症状，有些学生又出现头昏、失眠的症状，究其原因是多方面 的，而主要的是不注意饮食卫生。 C．这支来访的利兹联队给我们绿城队的年轻队员们上了很好的一课，恐怕他们终生都不会忘记这 次比赛。 D．人非圣贤，孰能无过？年轻人经验不足，在实际工作中难免会犯一些错误。 5.在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是【▲】 我谈到读书的三个维度，提倡“多读无用之书”。为什么这么说？▲而在我看来，所谓“精英式的阅读”，正是指这些一时没有实际用途，但对养成人生经验、文化品位和精神境界有意义 的作品。 ①在校期间，按照课程规定阅读；出了校门，根据工作需要看书。 ②最典型的莫过于搁置文学、艺术、宗教、哲学、历史等。 ③与考试或就业无关的书籍，一概斥为“无用”。 ④今天中国人的阅读，过于讲求“立竿见影”了。 A. ①④②③ B. ④①③② C. ③②④① D. ②③①④ 语文试卷第 1 页共4 页
化学试卷第 1 页共 4 页 物质选 项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3) 2 CuO NaCl Z CaCO 3 BaCO 3 CuSO 4 NaNO 3 高中自主招生考试化学试卷 1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Cl ∶35.5 S ∶32 Na ∶23 K ∶39 Ca ∶40 Ba ∶137 Cu ∶64 一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得 2 分，多选、错选、不选 0 分） 1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是 A.气体从 a 端通入，收集氧气 B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 2.根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是 A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度 3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是 X
大学自主招生化学模拟试题 1.电解熔融LiCl，得到Li 和Cl 2。将1mol?L -1 LiCl 的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融 固体，阳极出的并不是Cl 2，为什么？ 2.Ag 为什么能置换出HI（aq）和H 2S（aq）中的氢？ 3.氰氨结构简式为NH 2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH 4A（A 为酸根）受热分解是质子转移，若A 为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反 应。试写出NH 4NO 2，NH 4Cr 2O 7，NH 4MnO 4分解的方程式。 5.向Na 2HPO 4溶液中滴加AgNO 3，生成黄色沉淀。已知Ag 3PO 4和Ag 2HPO 4沉淀均为黄色，试用 （普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N 3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒) 增殖的原理。 9.根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线： (1)请写出A 的化学式，画出B、C、D 和缩醛G 的结构式。 (2)由E 生成F 和由F 生成G 的反应分别属于哪类基本有机反应类型。
10.某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS 和12.8%的CuS 及少量的Fe 3O 4。某同学用15.0g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe 2＋ ，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________。 向盛有滤渣1的反应器中加H 2SO 4和H 2O 2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO 4·5H 2O，则铜的回收率为________。
安徽大学20 15 —20 16 学年第 一 学期 《微机原理及应用》考试试卷（A 卷） （闭卷 时间120分钟） 考场登记表序号 一、填空题（每空1分，共20分） 1、8086微处理器从功能上可分成 和 两大部件，它具有 位地址线， 位数据线。 2、8086从奇地址单元读取一个字的数据需 个总线周期，第一个总线周期用 （高或低）8位数据线传输数据。 3、可屏蔽中断类型码61H 对应的中断向量存放在从地址 开始的连续四个字节内，若其对应中断向量为1234：5678H ，则该中断向量在中断向量表中存放的顺序是 H ， H ， H ， H 。 4、若（AX ）= 7654H ，（BX ）= 8912H ，则执行指令ADD AX ，BX 后，（AX ）= ，OF = ， CF = 。 5、若当前（SS ）= 8000H ，（SP ）= 1234H ，则执行PUSH AX 后，（SS ）= H ，（SP ）= H 。 6、乘法指令MUL 的指令格式中只有一个源操作数，若源操作数的类型属性为字节，则目的操作数（乘积）存放在 中，若源操作数的类型属性为字，则目的操作数（乘积）存放在 中。对于串操作指令，它由 寄存器来间接寻址源操作数，而由 寄存器来间接寻址目的操作数。 二、单项选择题（在备选答案中选出一个正确答案，并将其标号填在下表中。每小题1分，共30分） 院/系 年级 专业 姓名 学号 答 题 勿 超 装 订 线 ------------------------------装---------------------------------------------订----------------------------------------线----------------------------------------
2016年安徽省合肥168中自主招生物理试卷 一、单项选择题（每题3分，共24分） 1．（3分）炎炎夏日，气温上升，温度计中的水银柱升高，则水银柱的哪个物理量不发生变化（） A．密度B．内能C．质量D．体积 2．（3分）一只蜜蜂和一辆汽车在平直公路上以同样大小速度并列运动．如果这只蜜蜂眼睛盯着汽车车轮边缘上某一点，那么它看到的这一点的运动轨迹是（） A．B．C． D． 3．（3分）某次演练中，直升机悬停于高空，一伞兵（含伞）跳伞后竖直降落，其速度v与时间t的关系如图所示，下列判断中正确的是（） A．在0～t1内，伞兵受到的重力小于阻力 B．在t1～t2内，伞兵受到的重力等于阻力 C．在t2～t3内，伞兵的机械能不变 D．在t2～t3内，伞兵受到的阻力保持不变 4．（3分）有四个完全相同的均匀正方体木块放在水平桌上，现将甲、乙、丙截 、去完全相同的两个小正方体（图中阴影部分）后，它们对桌面的压强分别为P 甲 P乙、P丙和P丁，则（） A．P 丁＞P 甲=P 乙=P 丙B．P 乙＞P 丙＞P 丁＞P 甲 C．P 乙＞P 丙=P 丁=P 甲D．P 乙＞P 甲＞P 丙＞P 丁
5．（3分）A、B两物体质量相等，温度均为10℃；甲、乙两杯水质量相等，温度均为50℃．现将A放入甲杯，B放入乙杯，热平衡后甲杯水温降低了4℃，乙杯水温降低了8℃，不考虑热量的损耗，则A、B两物体的比热容之比为（）A．4：9 B．3：5 C．2：3 D．1：2 6．（3分）在“探究凸透镜成像规律”的实验中，当点燃的蜡烛、凸透镜、光屏置于光具座如图所示的位置时，下列说法正确的是（） A．此时在光屏上一定能得到一个倒立、放大、清晰的烛焰的像 B．透镜不动，将蜡烛和光屏的位置对调一下，一定能得到一个倒立、缩小、清晰的烛焰的像 C．不论蜡烛放在凸透镜左方何处，去掉光屏而用眼睛从右向左沿主轴直接观察，一定能看到清晰的烛焰的像 D．把凸透镜换成凹透境，则不论蜡烛放在凹透镜左方何处，去掉光屏而用眼睛从右向左沿主光轴直接观察，一定能看到清晰的烛焰的像 7．（3分）如图所示的电路是由12个不同的电阻组成的，已知R1=12?，其余电阻值未知，测得AB间总阻值为6?．现将R1换成6? 的电阻，则AB间总阻值变为（） A．4?B．6?C．12? D．24? 8．（3分）由力学知识可知，滑动摩擦力等于滑动摩擦系数乘以接触面的正压力．如图所示，A、B 两物体在水平向右的拉力F作用下一起做匀速直线运动，用μ1、μ2分别表示A、B之间、B与地面之间的动摩擦系数，则可判断（） A．μ1一定为零，μ2一定为零 B．μ1一定为零，μ2一定不为零 C．μ1不一定为零，μ2一定为零
云南省昆明市第一中学中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．下列实验操作能达到实验目的的是：（） 选项实验目的实验操作 A除去CO2中少量的CO点燃 B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉 C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸 D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( ) A．B． C．
D ． 3．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40% 4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3 D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D ．t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t 2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干 D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 7．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种
黄冈中学2020年春自主招生化学模拟试题 可能用到的的相对原子质量：Na:23 H:1 Al:27 Cl:35.5 C:12 Fe:56 Cu:64 N:14 O:16 一．选择题（每小题只有一个正确答案，答案写在后面的答题卡内，每题1.5分，共18分） 1.化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是（） A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸 B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康 C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈 D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉 2.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（） A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D．盐由金属离子和酸根离子构成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 3.物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S↑根据上述观点，下列说法中不正确的是（） A．NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 D．PCl3的水解产物之一是PH3 4. 用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2和盐酸6种物质制备ZnCl2的方法共有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中Na+总数不变B．单位体积内的OH-数目变大 C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变 6.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表 示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶 1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 （） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生 了化学反应 D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40 mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压 7.有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（） ①不同元素的原子②不同的分子③分子和离子④不同的离子 A.①②④ B. ①② C. ①②③ D. ②③④ 8. 向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过 量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示）近似地用 如右图中曲线表示的是（） A．甲B．乙C．丙D．丁 9．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成 另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（） A．甲可能是Na2SO4 B．乙一定是H2SO4 C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O 10．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（） A ①②③ B ③②① C ②③① D ②①③ 11.加热条件下，将24 g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g。下列有关叙述不正确的是() A．原混合物的质量将减少B．反应后所得CO2的质量为30 g C．参加反应的CO的质量为11.2 g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为1∶2 12.已知HCl、NaOH、Al(OH)3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应， ①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓②Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ③AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓ ④Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al(OH)3↓ 下列示意图(纵坐标为产生沉淀物的质量／g，横坐标为加入的NaOH溶液的体积／mL)中，能够正确表达“往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是（） 13.（6分）①已知氮、硅原子结构示意图如图。氮化硅是一种新型陶瓷材料 的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学 式 _ 。医学研究表明：硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压 有一定疗效。硅酸是二元酸，又是含氧酸。则硅酸的化学式为_____ _______。 ②二氧化氯( ClO2)是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料制备 ClO2 的流程如下： （1）写出电解时发生反应的化学方程式： （2）收集ClO2应采用的方法是_____ _______。 （3）ClO2的稳定性差，所以需要添加稳定剂保存，使用时加酸释放ClO2。右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。 14.(5分)往一铝制易拉罐内充满A气体，然后注入足量的B溶液，立即用胶布严封罐口，开始出现罐壁
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高中自主招生考试化学试题（1） 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共27分） 一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物 理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（） A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B. 水银、干冰、熟石灰、天然气 C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（） A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈 B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失 C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气 D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒 3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（） 5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反 A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体 的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（） A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物 C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物 6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示 M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 （） A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸 中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信 息，作出的判断不正确的是（）
1 班级： 座号： 姓名： 密 封 线 内 答 题 无 效 ！ 自主招生考试化学试题 （总分：100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 C1—35.5 Ca —40 Cu —64 Ag —108 Fe —56 Zn —65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共27分） 1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C ．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 2、我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的 细颗粒物。关于PM2.5产生的可能原因正确的是（ ） A ．污水排放 B ．垃圾深埋 C ．燃煤发电 D ．白色污染 3、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 （ ） A 、所用NaOH 已潮解 B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量 D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 4、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化 学反应属于氧化还原的有（ ） A 、ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O B 、Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 C 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ D 、CaCO 3====CaO+CO 2↑ 5、经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，这瓶气体不可能是（ ） A ．一种化合物 B ．一种单质和一种化合物的混合物 C ．两种化合物 D ．两种单质 6、向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是 （ ） 7、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其 在氧气中完全燃烧，生成2.2g 二氧化碳和7.2g 水，则柠檬醛中（ ） A 、只含有碳、氢元素 B 、一定含有碳、氢、氧元素 C 、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 、含有的元素无法确定 8 、取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是（ ） A ．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B ．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 C ．向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3 D ．2.4 g 镁、6.5 g 锌、2.7g 铝与足量的稀盐酸反应 9、t ℃时，将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g 、10 g 、 15 g ，析出KNO 3晶体的质量依次为a g 、b g 、c g ，则a 、b 、c 三者的关系为（ ） A ．c = a + b B ．c = 2 b － a C ．c = a + 2 b D ．c = 2 a － b 高温 高温